中考 化学质量守恒定律重难点梳理及常考题型

【初中化学】中考化学考点分析质量守恒定律中考化学复习考点分析一、基本考点考点1.质量守恒定律(1)质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化;②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。

物体体积不一定守恒;③质量守恒定律中参加反应的不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应;④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。

(2)质量守恒定律的微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。

所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

①化学变化中的一定不变：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、反应前后各物质的总质量一定不变;②化学变化中的一定改变分子种类、物质种类一定改变;③化学变化中的可能改变：分子数目可能改变。

考点2.化学方程式(1)定义：用化学式来表示化学反应的式子。

(2)书写原则：①必须以客观事实为依据;②必须遵守质量守恒定律。

(3)书写方法：①正确书写反应物和生成物的化学式;②配平化学方程式，然后将连线改为等号;③注明化学反应的条件及生成物的状态等。

(4)配平化学方程式的方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶数法等。

(5)化学方程式的读法：从左到右，先读反应物，后读生成物，反应物中+号读成跟、与或和。

生成物中+读和。

==读成生成。

条件读在条件下反应。

(6)化学方程式表示的意义：①表示反应物、生成物以及反应条件;②表示反应物、生成物各物质之间的质量比;③表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系。

二、能力与综合考点考点3.质量守恒定律的应用(实际应用考点)(1)根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。

重难点05质量守恒定律化学方程式微观模型质量守恒定律重点考查定义的理解及其应用，主要以选择题题型考查推断物质的元素组成、化学式和反应类型、根据微粒结构示意图考查质量守恒定律的微观含义及质量变化曲线等。

以简答题考查根据质量守恒定律解释有关化学反应现象；以研究质量守恒定律为内容的探究性试题。

化学方程式的书写是中考的高频考点，主要以填空题或选择题的形式出现；在选择题中结合微观示意图考查化学方程式书写或判断正误。

在综合题中结合物质的转化、气体制备原理考查化学方程式的书写、反应类型的判断，结合题给信息判断反应物、生成物和反应条件。

根据化学方程式计算的考查是中考的必考内容之一，由物质的单一计算逐渐向混合物的计算、溶液的计算、化学式的计算综合考查。

主要命题点有：①已知一种反应物或生成物的质量，计算恰好完全反应时另一种反应物或生成物的质量；②含杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物质量的计算；③溶液中溶质质量分数的计算。

质量守恒定律1.参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

这个规律叫质量守恒定律。

化学变化都遵循质量守恒定律，质量守恒定律不适用于解释物理变化。

定律只适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。

2.从微观角度看，化学反应前后，原子种类、数目、质量不变。

故化学反应前后各物质的质量总和必然相等，符合质量守恒定律。

3.在化学反应前后，一定不会变化的是①③⑤⑥，一定会变化的是④，可能改变的是②①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的种类⑤原子的种类⑥物质的总质量4.验证质量守恒定律的实验要求：必须发生化学反应且有明显现象。

如有气体参加或生成，则必须在密闭容器中进行。

5.质量守恒定律的应用（1）解释判断一些现象，依据反应前后物质总质量不变。

（2）定性判断物质的元素组成，依据化学反应前后，元素种类和质量不变。

（3）根据质量守恒定律进行简单计算，依据化学反应前后总质量不变。

（4）微观示意图，依据原子种类、数目不变，反应物的总质量=生成物的总质量。

4．微观解释O H H HH O H H H H OO ＋水氢气氧气(H 2)(O 2)(H 2O)水分子分解示意图学习殿堂二、质量守恒定律的应用学习殿堂小试牛刀下列事实：①铁制品生锈后，其质量增加；②湿衣服晾干后，质量比湿的时候减少③石灰水放在敞口的容器内，其质量增加；④高锰酸钾受热分解实验后剩余固体的质量比原反应固体质量小；⑤水结冰前后，质量保持不变；⑥100g 过氧化氢溶液中，含有30g 过氧化氢和70g 水；其中符合质量守恒定律的是( )A ．①③B ．①③④C ．①③④⑤⑥D ．①③④⑤【例1】的质量分数(a%)随时间(t)变化的曲线图是(t1表示反应已完全某同学用图示的装置验证质量守恒定律时，将锥形瓶倾斜，使稀盐酸与锌粒充分接触生成氢气，待充分反应后，发现天平指针最终】学习殿堂二、质量守恒定律的应用2．根据原子守恒，确定物质的化学式原子守恒：原子种类、原子个数、原子质量在化学反应前后不变。

【例6】小试牛刀学习殿堂二、质量守恒定律的应用3．根据元素守恒，确定物质的组成及化学式元素守恒：元素的种类、元素的质量在化学反应前后不变。

小试牛刀某物质A 与足量的氧气完全反应，可生成4.4g 的二氧化碳和3.6g 水，则下列关于物质A 的描述正确的是( )A ．物质A 中必然含有C 、H 、O 三种元素B ．物质A 中必然含有C 、H 元素，不含有O 元素C ．物质A 中必然含有C 、H 元素，可能含有O 元素D ．无法确定【例8】某物质A 2.0g 与足量的氧气完全反应，可生成4.4g 的二氧化碳和3.6g 水，则下列关于物质A 描述正确的是( )A ．物质A 中必然含有C 、H 、O 三种元素B ．物质A 中必然含有C 、H 元素，不含有O 元素C ．物质A 中必然含有C 、H 元素，可能含有O 元素D ．无法确定【例9】的水，二、质量守恒定律的应用学习殿堂(双选)在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法正确的是( )A ．该反应一定是置换反应B ．Y 、Q 的相对分子质量之比一定为11∶9C ．参加反应的X 、Z 的质量比为1∶4D ．反应后X 的质量为0【例12】小试牛刀物质X Y Z Q 反应前质量/g 82405反应后质量/g 待测24823。

质量守恒定律中考典型题解法例析质量守恒定律是初中化学学到唯一的一个定律，是各地中考必考的一个知识点，也是中考化学的热点内容。

纵观近几年的各地中考试题，不难发现主要考查以下几种题型，也是学生感到比较难解的题目。

一、推断物质的组成元素【答题依据】:在化学反应前后，元素种类不变。

【答题思路】分别数反应物或生成物的元素种类，依据反应前后，元素种类不变，写出表达式，推断其它物质的组成元素。

例1.（2012年广东广州）固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。

AgN03受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是（）A．S02 B．N02 C．NH3 D.N2【解法指导】根据反应前后元素的种类保持不变，AgN03→，观察反应前有Ag、N、O三种元素，那么反应后的生成物中必须有这三种元素，而答案A含S元素、答案C含H元素，故A、C均错。

氮气是无色无味，故D也错。

因而正确答案为B。

二、推断某物质的化学式【答题依据】在化学反应前后，元素种类、原子个数不变。

【答题思路】1．分别数反应物和生成物的元素种类；2．数对应元素的原子个数，依据反应前后，原子个数不变，补充足够的对应原子个数。

3．组成化学式。

化学式中表示原子个数写在元素符号的右下角，碳氢化合物一般碳元素写在前面，接着到氢元素，氧元素写在最后面，其它化合物元素化合价显正价写在前面，显负价写在后面。

例2. （2012年甘肃兰州改编）工业上利用下列反应制取金属Hg：4HgS＋4CaO=4Hg＋3X＋CaSO4。

该反应中X的化学式为。

【解法指导】对该反应4HgS＋4CaO=4Hg＋3X＋CaSO4元素种类：Hg S Ca O → Hg Ca S O原子个数： 4 4 4 4 4 1 1 4根据反应前后原子个数不变，Hg 、O原子已守恒，而反应前，生成物中钙原子有1个、硫原子1个还缺钙原子有3个、硫原子3个，因而X应有钙原子有3个、硫原子3个，原本X化学式应写成Ca3S3 但X前面计量数已为3，因而X的化学式应写成CaS。

质量守恒定律一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写：（注意：一写、二配、三标、四等）3、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒等等。

5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应第四章化学方程式一：质量守恒定律1：概念。

中考化学化学质量守恒定律的综合热点考点难点及答案一、初中化学质量守恒定律1．氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl 2 + 2NaOH = X + NaClO + H 2O, 则X 的化学式为 A ．H 2 B ．NaClC ．HClD ．HClO【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】书写化学式的时候应该遵循质量守恒定律，等号两侧每一种元素的原子总数应该相等。

反应物中一共有2个l C 原子，2个Na 原子，2个O 原子，2个H 原子；生成物中一共有1个Na 原子，1个l C 原子，2个H 原子，2个O 原子，相比反应物少1个Na 原子和1个l C 原子，所以X 的化学式为l NaC ，故B 正确。

故选B 。

2．“神舟七号“太空舱利用NiFe 2O 4将航天员呼出的CO 2转化为O 2，而NiFe 2O 4的质量和化学性质在化学反应前后都不发生变化。

该过程中NiFe 2O 4是（ ） A ．生成物 B ．反应物C ．催化剂D ．氧化剂【答案】C 【解析】 【分析】在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂。

【详解】利用24NiFe O 将航天员呼出的2CO 转化为2O ，而24NiFe O 的质量和化学性质在化学反应前后都不发生变化，则24NiFe O 为催化剂，故选C 。

3．如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。

下列说法正确的是（ ）A ．该反应中，Z 是由Y 分解生成的B ．一个Y 和W 分子中均有11个电子C ．参加反应的X 与生成的Z 的质量比为9：7D ．化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变 【答案】C 【解析】【分析】由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分子，所以化学反应方程式为：6NO+4NH3催化剂5N2+6H2O。

质量守恒定律重难点梳理及常考题型概念：参加化学反应的各反应物质量总和等于反应后各生成物量总和适用范围：化学变化质量守恒【例1】下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A．蜡烛燃烧后变短B．往水里面加食盐，水变重C．镁条燃烧后生成物的质量比镁条的质量大D．纸燃烧变为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小量注：真实参加反应任何化学变化都符合质量守恒定律！守不遗漏气体验证：密闭装置中进行【例2】下列说法不正确的是（）恒定律微观实质原子种类不变原子质量不变宏观原子个数不变元素种类不变元素质量不变反应物和生成物的总质量不变A.高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小2KMnO4 KMnO4 + MnO2 +O2B.硫磺在空气中燃烧的产物是二氧化硫，说明空气中肯定有氧元素C.引燃密闭容器中的ag氢气和bg氧气，冷却后得到水的质量一定等一定变物质的种类可能变元素化合价于(a+b)g分子的种类分子个数 D.蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，说明蜡烛中一定有碳、氢元素，可能有氧元素【例3】已知化学反应2A + B ＝C + D，7克的A与20克B恰好完全反应生成16 克C，已知D的相对分子质量为44，则下列说法正确的是（）A．B的相对分子质量是80B．A 的相对分子质量是28C．14克A参加反应可生成20克DD．A、B、C、D 中C的相对分子质量最大【例4】A、B、C三种物质各15g，当它们相互反应完成时，生成30g新物质D。

若再增加10gC，它们又继续反应到完成时，A与C恰好消耗完毕。

则参加反应的A与B的质量比是（）A．2∶3 B．2∶1 C．3∶2 D．1∶1【例5】AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。

AgNO3受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是（）A. SO2B. NO2C. NH3D.N2【例6】已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2 和H2O，判断石蜡中一定含有元素，可能含有元素。

中考化学质量守恒问题考点，常考分析、解题策略、经典题精讲！
质量守恒问题探究常考分析
考查的知识点：对质量守恒定律的理解和运用、元素化合物的相关知识、化学方程式的书写及相关计算。

试题多以质量守恒定律的实验设计、评价、出现误差的解释等为载体，展开相关的实验探究。

策略攻略
1.要正确理解质量守恒定律的概念，即：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2.使用质量守恒定律应注意以下三方面：
（1）只适用于化学变化，不适用于物理变化。

（2）没有参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“质量总和”中。

（3）根据质量守恒定律的内容可知，化学反应前后物质的质量总和是相等的。

所以，对于在一般的实验装置（即开放体系装置）中进行实验探究时，如果是没有气体的参与（或者生成），那么化学反应前后托盘天平的指针必然没有偏转（即物质的质量总和相等）。

如果是有气体的参与（或者生成），那么化学反应前后托盘天平的指针就有可能发生偏转了；但是，化学反应前后物质的质量总和仍然是相等的。

这时，只要设法把该开放体系装置转变为密闭装置，那么化学
反应前后托盘天平的指针也就必然没有偏转。

解题时只要根据这两点展开实验设计、评价、出现误差的解释等探究即可。

质量守恒定律一、质量守恒定律概念参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

二、利用原子、分子知识解释质量守恒的原因（1）化学反应的实质化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。

由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为：分子原子新分子新物质（2）质量守恒的原因①宏观上：化学反应前后元素的种类没有改变，元素的质量也不变，所以反应前后物质的质量总和必然相等。

②微观上：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变。

所以，化学反应前后物质的质量总和必然相等。

（3）理解质量守恒定律要抓住“六个不变”“两个一定变”“两个可能变”。

⎧⎧⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎩⎩反应物、生成物的总质量不变宏观元素质量不变元素种类不变六个不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变:⎧⎨⎩宏观物质的种类一定变两个一定变微观:构成物质的分子种类一定变⎧⎨⎩分子的总数可能变两个可能变元素化合价可能变三、适用范围（1）质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。

（2）质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。

（3）化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。

（4）不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。

典例1 下列说法符合质量守恒定律的是A ．10 g 水与10 g 酒精混合后质量为20 gB ．1 L 氢气和8 L 氧气反应，能生成9 L 水C ．5 g 硫和5 g 氧气恰好完全反应，生成物的质量为10 gD ．只有固体、液体间发生的化学反应才遵守质量守恒定律【解析】A 、10 g 水与10 g 酒精混合后，不正确；B 、质量守恒定律只表明化学反应定生成9 L 水，故不正确；C 、根据硫和氧以5g 硫和5g 氧气完全反应后，生成物质量故选C 。

专题6质量守恒定律全题型总结一、数据分析类计算题此类型题主要考察质量守恒定律宏观概念——反应前后质量不变在反应过程中，质量减少的为反应物，同理可判断生成物甚至反应类型反应前后质量不变的不一定是催化剂（骑马的不一定是唐僧）1．在一个密闭容器内装有四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表：物质 a b c d反应前质量/g 16.8 8 2.4 0.5反应后质量/g 0 x 8.4 10.5你认为下列判断中错误的是A．该反应是分解反应B．x的值是8.8C．生成c和d的质量比是3：5 D．b一定是该反应的催化剂2．如图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系．下列描述正确的是A．该反应是化合反应B．甲的相对分子质量大于乙C．丙是反应物，甲和乙是生成物D．t1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和3．把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是物质 a b c d反应前的质量(g) 1.4 10 4.0 0.8反应后质量(g) x 3.2 7.2 0.8 A．该反应是分解反应B．X的值为3.0C．a和c是反应物D．d一定是催化剂4．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法正确的是物质 a b c d反应前的质量/g 7.4 4.2 5.0 3.8反应后的质量/g 6.2 x 5.2 3.8A．物质a是生成物B． x=2.2C． d一定是催化剂D．此反应中a物质和b物质的质量比为6:5 5．在一个密闭容器内有A，B，C，D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是物质 A B C D反应前质量/g 4 6 111 4反应后质量/g 待测 15 0 84A．该密闭容器中发生化学变化属于分解反应B．该密闭容器中发生的化学变化属于化合反应C．该反应中C为化合物，A，B，D三种物质为单质D．反应后密闭容器中A的质量为22g6．在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．物质X Y Z Q反应前质量/g 8 3 40 5反应后质量/g 待测25 8 23 下列说法不正确的是A．反应后X的质量为0 B．该反应中X、Z的质量比为1：4C．该反应的生成物是Y和Q D．充分反应后，密闭容器中仍有四种物质7．在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法错误的是物质 a b c d反应前的质量/g 30 5 10 15反应后的质量/g x y 20 20A． a一定是反应物B． x+y=20C． x的取值范围一定是0≤x≤30D．反应生成c与d的质量比为2：18．一定条件下，一个密闭容器内发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

中考化学质量守恒定律知识归纳总结及解析一、选择题1．质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论．某物质与水和氧气反应的化学2R+2H O+7O=2FeSO+2H SO：则R的化学式应为方程式为22424A．FeS B．Fe2S3C．FeO D．FeS2解析：D【解析】【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变。

【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，反应物中氢、氧原子个数分别为4、16，反应后的生成物中氢、硫、氧、铁原子个数分别为4、4、16、2，根据反应前后原子种类、FeS，故选D。

数目不变，则2R中含有2个铁原子和4个硫原子，则化学式为22．将一定量xFeSO4•y（NH4）2SO4•6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成NH30.85g（假如生成NH3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0g．则x，y 的关系正确的是（）A．x：y=1：1 B．x：y=1：2 C．x：y=1：4 D．x：y=2：1解析：A【解析】【分析】【详解】据质量守恒定律可以知道，晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等，而晶体中的铁元素的质量和生成的氧化铁中的铁元素的质量相等，即：56x：（14×2）y=（2.0g××100%）：（0.85g××100%）解得：x：y=1：1，故选A．3．用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的是（）A．B．C．D．解析：D【解析】试题分析：A、生成物中有气体生成，装置也不是密闭容器，不能验证；B、两种物质不反应，不能验证；C、镁带在空气中燃烧，反应后固体质量会明显增大，因为有氧气参加，另外该装置也不是在密闭容器中进行，不能验证；D、铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，反应物中没有气体参加生成物中也没有气体生成，装置可不密闭，可以验证。

故选D。

考点：质量守恒定律及其应用4．“绿色化学”的特点之一是“零排放”．在一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物．其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，该产物化学式是（）A．CH4O B．CH2O2C．C2H6O D．C2H4O2解析：B【解析】【分析】根据“二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物”可判断所生成的有机物中C、O元素的原子个数比应与CO2中C、O元素的原子个数相同为1：2；根据所生成有机物中C、O元素的原子个数比，判断四个选项中符合此特点的化学式即该物质的化学式。

探究质量守恒定律一、质量守恒定律1.定义：参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和。

2.化学反响前后的六个“不变”：原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变、元素种类不变、元素质量不变、物质总质量不变。

3.化学反响前后的两个“必定变”：物质种类必定变、分子种类必定变。

4.化学反响前后的两个“可能变”：元素化合价可能变、分子数目可能变。

注意：①质量守恒定律只合用于全部化学变化，不合用于物理变化。

②只有参加反响的物质的质量才能计入质量守恒的计算等式中，没有参加反响的节余物质的质量不可以计入。

③质量守恒的等式两边都是质量总和，所以参加反响的各物质质量和生成的各物质的质量要算齐备。

④质量守恒定律只合用于质量的计算，不合用于体积的计算。

二、质量守恒定律的应用1.解说反响前后物质的质量变化增添——有空气中的氧气参加了反响反响后生成物质量减少——生成物中有气体放出没有变化——反响前后没有气体参加或许逸出2.推测反响物或生成物的构成元素如，已知酒精在空气中焚烧生成二氧化碳和水，依据这一事实，推测出酒精中必定含有什么元素？可能含有什么元素 ?则可依据质量守恒定律——化学反响前后元素种类不变，得到以下推测：酒精 +O 2CO2+H2 O，由生成物中的元素种类可知：酒精中必定含有的元素：C、 H；可能含有的元素：O。

说明：若要确立能否含有氧元素，则需要定量才可计算。

3.求反响物或生成物的质量如，在 A+2B ＝ C+D 的反响中， 5 克 A 跟必定量的 B 恰巧完整反响，生成3克C和10克 D ，则 B 的质量可直接依据质量守恒定律的定义——参加反响物质质量总和＝反响生成物质质量总和，求得 m（ B ）＝ 3g+10g —5g＝ 8g。

4.确立某物化学式如，要求某反响 2X +5O 2＝ 4CO2 + 2H 2O 中 X 的化学式，则可依据质量守恒定律——化学反响前后原子个数不变，列出反响前后原子的种类和数目。

中学化学质量守恒定律题型总结各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢质量守恒定律是九年级学生必须掌握的化学基本定律。

该定律的内容可以运用两个方法去加以理解：1.剖析法理解内涵。

质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

其中，“参加”“化学反应”“质量总和”是三个关键词。

剖析三个关键词的含义是理解定律内涵的常用方法。

“参加”一词的含义是：未参加反应的反应物的质量不能列入反应物的质量总和之中，否则会使算出的生成物的质量总和比实际总质量偏大。

如，2g氢气在8g氧气中充分燃烧，生成水的质量就不是10g，而是9g，因为，氢、氧化合时两者的质量比固定为1：8，2g氢气在上述反应中有1g氢气没有参加反应。

“化学反应”的含义是：质量守恒定律是揭示化学变化前后物质之间质量关系的规律，化学变化以外的质量变化现象，不可以用质量守恒定律解释。

“质量总和”的含义是：质量守恒不是说反应物的质量等于生成物的质量，而是指化学反应前后物质的总质量相等。

2.线索法理解实质。

质量守恒定律与原子的概念、化学变化的微观实质之间存有内在联系，因此，可以用下列线索去理解质量守恒定律的实质：原子概念→化学变化的微观实质→化学变化前后物质总质量守恒。

这一线索的具体内容是：原子是化学变化中的最小粒子，因此，化学变化的过程，实质上是反应物的原子重新构成新物质的分子或直接构成新物质的过程，在这一过程中，原子的种类、数目、质量都没有发生变化，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

质量守恒定律常见题型一、考查对定律内容、实质的理解例 1.下列对质量守恒定律的理解正确的是冰融化成10g水B。

参加反应的氢气、氧气的体积之和等于生成水的体积C。

在氧气中燃烧的细铁丝质量等于生成的四氧化三铁的质量D。

电解的水的质量等于生成的氢气和氧气的质量之和【解析】D。

质量守恒定律指①化学反应②所有参加反应的物质的质量总和等于所有生成的物质的质量总和。

中考化学化学质量守恒定律的综合热点考点难点含答案一、初中化学质量守恒定律1．将一定量xFeSO 4•y （NH 4）2SO 4•6H 2O 晶体加入到过量NaOH 溶液中，加热生成NH 30.85g （假如生成NH 3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得Fe 2O 3固体2.0g ．则x ，y 的关系正确的是（ ） A ．x ：y=1：1 B ．x ：y=1：2C ．x ：y=1：4D ．x ：y=2：1【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】据质量守恒定律可以知道，晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等，而晶体中的铁元素的质量和生成的氧化铁中的铁元素的质量相等，即： 56x ：（14×2）y=（2.0g××100%）：（0.85g××100%）解得：x ：y=1：1，故选A ．2．“神舟七号“太空舱利用NiFe 2O 4将航天员呼出的CO 2转化为O 2，而NiFe 2O 4的质量和化学性质在化学反应前后都不发生变化。

该过程中NiFe 2O 4是（ ） A ．生成物 B ．反应物C ．催化剂D ．氧化剂【答案】C 【解析】 【分析】在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂。

【详解】利用24NiFe O 将航天员呼出的2CO 转化为2O ，而24NiFe O 的质量和化学性质在化学反应前后都不发生变化，则24NiFe O 为催化剂，故选C 。

3．据报道，中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制一种新型催化剂，可将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体，反应的微观示意图如图所示。

有关该反应的说法正确的是( )A ．反应前后原子总数减少B ．反应物和生成物中共有两种氧化物C ．得到的液体燃料化学式是H 2C 2OD ．可用于减少二氧化碳的排放【答案】D【解析】【分析】据题目信息结合微观示意图，排除未反应的分子的干扰，可写出反应的方程式为：CO2+H2H2CO2。

专题01 质量守恒定律的应用质量守恒定律是化学中的一条重要定律，中考中主要从以下三个方面进行考查，一是从定律本身出发；二是用原子、分子观点解释定律出发；三是定律的外延反映出元素在反应前后种类，质量都不改变出发。

常见的题型有：密闭容器中化学反应的数据分析、微观反应示意图分析以及根据残缺型化学方程式的分析、利用实验验证质量守恒定律等。

设问形式主要有：判断反应中某物质的元素组成或化学式；判断反应的反应类型；判断某物质是否可能为反应的催化剂；判断反应中物质的质量比等。

一、关于密闭容器中化学反应的数据分析步骤具体方法①确定待测质量“x”的值：根据反应前物质的质量总和=反应后物质的质量总和（或反应前各种物质的质量减少=反应后各种物质的质量增加）②判断反应物和生成物：计算表格中反应前后各物质质量变化(反应后－反应前)，(结果负值为反应物；结果正值为生成物；结果为0可能是催化剂，也可能是与反应无关的物质或杂质)③写出反应的符号表达式，确定反应类型④标注反应前后各物质的质量变化关系⑤根据质量守恒定律及化学方程式的计算原理，结合所学知识，逐项进行分析判断正误二、有关质量守恒定律的微观反应示意图步骤具体方法①观察反应前后是否有相同的分子，若有则消除相同数目的同种分子；若无则省去此步②根据图注分别写出反应前后各物质的化学式，并配平方程式(如图注没给出原子的图示符号，可直接用物质的图示符号配平)③根据书写的化学方程式进行逐项判断正误三、运用质量守恒定律推断化学式或元素组成步骤具体方法①观察反应方程式，锁定“未知”物质X②推断化学式根据质量守恒定律，反应前后元素的种类、原子的数目均不改变，由此确定出未知物质的组成(或化学式)。

确定元素组成根据已知的反应物和生成物的质量进行计算③根据推断或计算进行逐项正误判断疑｜难｜总｜结1.质量守恒定律只适用于化学变化，而不适用于物理变化。

2.质量守恒是物质的“质量”守恒，而非“体积”守恒。

中考总复习质量守恒定律和化学方程式（提高）知识讲解-图文【考纲要求】1．了解质量守恒定律的内容，能从宏观和微观上理解并运用“六不变、两变、两可能变”。

2．了解化学方程式的含义、读法及各物质间的质量关系；掌握化学方程式的书写步骤、原则及配平化学方程式的方法。

【知识网络】【考点梳理】考点一、质量守恒定律1.质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

2.对质量守恒定律的理解及应用：（1）质量守恒定律中的“六不变、两变、两可能变”参与反应的反应物和生成物的总质量不变宏观元素的种类不变元素的质量不变六个不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变宏观：物质的种类一定改变两个一定改变微观：分子的种类一定改变可能改变：分子总数可能改变；元素的化合价。

（2）质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合。

在化学反应中，由于只是发生了原子间的重新组合，原子的种类和数目并没有发生变化，原子的质量也没有发生变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。

（3）质量守恒定律的应用①解释常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。

②利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式；③利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量；④熟练进行化学方程式的配平；根据题中所给的信息，利用质量守恒定律写出未学过的化学反应方程式；根据化学方程式求元素质量；第1页共8页⑤利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中物质的质量；⑥结合化学方程式中各物质的质量比，判断反应物是否全部参加了反应……【要点诠释】1.质量守恒定律内容的剖析（1）前提条件：化学反应中。

（2）研究对象：所有参加反应和生成的物质。

（不论状态：气体、液体、固体）（3）研究内容：质量关系。

（不是体积、物质类别等）（4）研究范围：质量总和。

2.参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。

专题02 质量守恒定律【八大题型】中考专用【题型1】质量守恒定律内容及范围【题型2】实验探究质量守恒定律【题型3】质量守恒定律的微观角度分析【题型4】质量守恒定律应用——确定物质质量或质量比【题型5】质量守恒定律应用——确定物质化学式或相对分子质量【题型6】质量守恒定律应用——确定物质的组成元素【题型7】质量守恒定律应用——密闭容器中反应的图表数据分析【题型8】质量守恒定律应用——抓守恒巧解题对质量守恒定律的考查主要有三方面：微观解释、应用以及实验验证，一般以选择题的形式进行考查。

微观解释和实验验证难度较小，质量守恒定律的应用难度一般中等，也有较难题。

质量守恒定律也经常和科学探究和根据化学方程式的计算结合考查，难度稍大一些。

【知识点1 】质量守恒定律内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

【知识点2 】质量守恒定律微观解释在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

【知识点3 】质量守恒定律实验验证1.验证质量守恒定律的药品选择：必须发生化学反应，且反应现象明显。

2.装置选择：如果所选的化学反应有气体参加或生成，反应必须在密闭容器中进行。

3.注意：但即使是不能验证质量守恒定律的，只要是化学反应，也都是符合质量守恒定律的。

【题型1】质量守恒定律内容及范围【例1】（2023·湖北宜昌·统考中考真题）下列现象能用质量守恒定律解释的是A．蔗糖溶于水后总质量不变B．浓硫酸敞口放置质量增加C．饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小【答案】D【详解】A.蔗糖溶于水，没有发生化学变化，不能用质量守恒定律来解释，A错误；B.浓硫酸敞口放置质量增加是浓硫酸具有吸水性，没有发生化学变化，不能用质量守恒定律来解释，B 错误； C.饱和硝酸钾溶液升温，溶液的状态会从饱和变成不饱和，此过程中没有新物质生成，虽然溶液质量不变，但不能用质量守恒定律来解释，C 错误；D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合会反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，溶液质量减小，但反应前后物质的总质量不变，可用质量守恒定律来解释，D 正确。