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初中化学重点难点归纳初中化学重点难点归纳：一、化学元素与化合物1. 元素的分类与性质：化学元素是构成物质的基本单位，根据性质可以分为金属元素、非金属元素和半金属元素。
金属元素具有良好的导电、导热和延展性能，非金属元素则大多为非导电、脆硬的物质。
2. 元素的周期表：周期表是化学元素按照一定规律排列的表格，可以根据周期表的位置推断元素的性质，包括原子序数、原子量、元素符号等。
周期表的学习需要记住元素的周期性规律和分组特点。
3. 化合物的形成与性质：化合物是由两种或更多种元素通过化学反应形成的物质。
化合物的性质由其中元素的种类和比例决定，包括化合价、电性、溶解性等。
二、化学反应与化学方程式1. 化学反应的基本概念：化学反应是指物质之间发生的变化，包括生成新的物质、物质的消失和物质的转化等。
化学反应需要满足一定的条件，如温度、压力和催化剂等。
2. 化学方程式的表示方法：化学方程式是化学反应过程的简洁表示，包括反应物、生成物和反应条件等。
化学方程式需要满足质量守恒和电荷守恒的原则。
3. 平衡反应与化学平衡：平衡反应是指反应物和生成物在一定条件下达到动态平衡的反应过程。
化学平衡需要满足反应物和生成物浓度或压力的比例关系。
三、离子与离子反应1. 离子的概念与分类：离子是带电粒子，可以分为阳离子和阴离子。
阳离子是失去电子的原子或原子团，阴离子是获得电子的原子或原子团。
2. 离子反应的基本规律：离子反应是指离子之间发生的化学反应，包括阳离子和阴离子的结合、分解和交换等。
离子反应需要满足离子的电荷平衡和物质的质量守恒。
四、酸碱与盐1. 酸碱的概念与性质：酸是能产生H+离子的物质，碱是能产生OH-离子的物质。
酸碱的性质包括味道酸甜、导电性和与金属反应等。
2. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应过程。
酸碱中和需要满足酸碱的摩尔比例和质量守恒。
3. 盐的命名与制备：盐是由酸和碱中和反应生成的化合物，可以通过酸碱反应或其他化学反应制备。
初中化学重点难点知识点总结(全)初中化学重难点单质化合物氧化物酸碱盐有机物其他：氨气NH3常见物质的俗名碳酸钠苏打、纯碱Na2CO3氧化钙生石灰CaO碳酸钠晶体天然碱、石碱、口碱Na2CO3·10H2O固体二氧化碳干冰CO2 碳酸氢钠小苏打NaHCO一氧化碳和氢气水煤气CO和H2氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠NaOH硫酸铜晶体胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O 氢氧化钙熟石灰Ca(OH)2甲烷沼气CH4常见的化学方程式化合反应红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O5木炭充分燃烧：C+O2CO2木炭别充分燃烧：2C+O22CO硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3铝别易生锈的缘故：4Al+3O2=2Al2O3镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO铜在空气中加热：2Cu+O22CuO氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O将CO2变成CO：C+CO22CO二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价）镁在二氧化碳中燃烧:2Mg+CO2→点燃2MgO+C上面三个化学方程式给我们的启发是：燃烧别一定有氧气参与。
分解反应汞在空气中加热：2Hg+O22HgO氧化汞加强热：2Hg O2Hg+O2↑分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O22H2O+O2↑ 加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO32KCl+3O2↑ 分解过氧化氢制取氧气符合绿群化学的观念，是三种方案中最安全、最节省资源的一种。
初中化学重点难点归纳化学是一门自然科学，研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及与能量的关系。
对许多初中生来说，化学可能是一门较为困难的学科。
为了帮助同学们更好地理解和掌握初中化学的知识，本文将对初中化学的重点和难点进行归纳总结。
一、物质的分类和性质在化学中，物质是研究的对象。
首先，我们需要了解物质的分类和性质。
物质可以分为纯净物质和混合物，纯净物质又可以分为元素和化合物。
同时，物质还有多种性质，如物理性质、化学性质和运动性质等。
初学者常常容易混淆这些概念，因此需要对其进行重点掌握。
二、化学符号和化学方程式在化学中，我们用化学符号表示元素，用化学方程式表示化学反应。
了解化学符号和化学方程式的规则和使用方法，可以帮助我们正确地描述化学反应和化学物质的变化过程。
此外，还需要掌握物质的相对分子质量、摩尔和物质量、物质的摩尔比和物资量的关系等概念。
三、酸碱与盐酸碱与盐是初中化学的重点难点内容之一。
我们需要了解酸、碱和盐的定义，掌握酸碱中的pH值、中和反应和盐的产生条件等内容。
此外，还需要了解常见的酸碱与盐在生活中的应用，如常见的酸碱指示剂和中和反应的应用。
四、物质的氧化与还原氧化与还原是化学中十分重要的概念之一。
我们需要了解氧化与还原的定义和氧化还原反应的特点。
同时，还需要了解常见物质的氧化与还原反应、氧化还原反应中的电子转移以及化学电池和电解池的原理等内容。
五、化学能与化学反应速率化学能和化学反应速率是初中化学中的难点。
我们需要了解化学能的概念和能量守恒定律，了解常见能量转化过程。
此外，还需要了解化学反应速率的定义和影响因素，如浓度、温度、压力和催化剂等。
六、物质的周期性物质的周期性是化学中的重点内容之一。
我们需要了解元素周期表的构成和规律，掌握元素周期性的特点和周期表上的元素信息。
同时，还需要了解同族元素和周期表的使用方法，如通过元素周期表预测元素的性质。
初中化学作为一门学科，有着许多重点和难点。
通过归纳和总结这些内容，我们可以更好地理解和掌握初中化学的知识。
初中化学重点难点归纳初中化学是一门涉及物质的组成、性质和变化的科学学科。
在学习化学的过程中，有一些重点和难点是我们需要重点关注和掌握的。
本文将就初中化学的重点和难点进行归纳和总结，以帮助大家更好地学习化学知识。
一、物质的分类与性质物质是构成万物的基本单位，它可以分为单质和化合物两大类。
其中，单质是由同种原子组成的纯净物质，而化合物是由不同种原子组成的物质。
在学习物质的分类与性质时，我们需要了解不同物质的性质和特点，例如单质的稳定性和活泼性、化合物的分子结构和化学键的形成等。
二、化学方程式的平衡与计算化学方程式是化学反应的描述方式，它能够告诉我们反应物和生成物之间的数量关系。
在学习化学方程式的平衡与计算时，我们需要了解平衡常数的概念和计算方法，以及如何根据反应物的摩尔比例确定生成物的摩尔量。
同时，我们还需要掌握化学方程式的平衡条件和平衡转移的条件。
三、离子反应与电解质离子反应是指在溶液中发生的涉及离子的化学反应。
在学习离子反应与电解质时，我们需要了解离子的概念和离子反应的特点，以及电解质的分类和电离度的计算方法。
另外，我们还需要了解电解质溶液的导电性和电解质溶液中的离子反应机制。
四、酸碱中和反应与pH值酸碱中和反应是指酸溶液和碱溶液相互反应生成盐和水的化学反应。
在学习酸碱中和反应与pH值时，我们需要了解酸碱的定义和性质，以及酸碱中和反应的特点和条件。
同时，我们还需要掌握如何根据酸碱的浓度计算中和反应的摩尔量和pH值的计算方法。
五、物质的溶解与溶液浓度物质的溶解是指固体、液体或气体溶质在溶剂中均匀分散的过程。
在学习物质的溶解与溶液浓度时，我们需要了解溶解度的概念和溶解度曲线的特点，以及浓度的计算方法和溶解度对温度和压强的影响。
此外，我们还需要了解溶液浓度的单位和常用的浓度计算公式。
总结起来，初中化学的重点和难点主要涉及物质的分类与性质、化学方程式的平衡与计算、离子反应与电解质、酸碱中和反应与pH值，以及物质的溶解与溶液浓度等内容。
初中化学重难点单质化合物其他 :氨气 3常见物质的俗名常见的化学方程式化合反响●红磷在空气中燃烧,产生白烟:45O22P 2O 5白磷自燃:45O2=2P2O 5●木炭充分燃烧2 2●木炭不充分燃烧:222●硫在空气(氧气中燃烧2 2●铁丝在氧气中燃烧:32O2 3O 4●铝在氧气中燃烧:43O22 2O 3铝不易生锈的原因:43O2=22O 3●镁在空气中燃烧:222●铜在空气中加热:222●氢气在氧气中燃烧:2H 222H 2O●将 2变成 22●二氧化碳溶于水形成碳酸 222 3●用生石灰制取熟石灰2(2●一氧化碳燃烧:222 2●向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳 , 变浑浊的石灰水又变澄清 : 322(3 2●氢气在氯气中燃烧 222钠在氯气中燃烧:222镁在氮气中燃烧:32 3N 2(注意氮元素的化合价镁在二氧化碳中燃烧:22→点燃 2上面三个化学方程式给我们的启示是:燃烧不一定有氧气参及。
分解反响●汞在空气中加热:222●氧化汞加强热:2 22↑●分解过氧化氢制取氧气(实验室制取氧气的反响原理之一 :2H 2O 22H 22↑加热高锰酸钾制取氧气 (实验室制取氧气的反响原理之一 :2 4K 2 422↑ 加热氯酸钾制取氧气(实验室制取氧气的反响原理之一 :2323O2↑分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念,是三种方案中最平安、最节约资源的一种。
●电解水生成氢气与氧气:2H 2O 2H2↑2↑●工业制取生石灰与 2的反响原理32↑●干粉灭火器的反响原理(碳酸氢钠受热分解:2 3 2 322↑●碱式碳酸铜受热分解2(2 3222↑●过氧化氢溶液不稳定,发生分解:2H 2O 2=2H22↑●碳酸不稳定,分解成水与二氧化碳2 322↑●碳铵(碳酸氢铵“消失〞并发出刺激性气味4 33↑ 2↑ 2O●石笋、钟乳石的形成过程 322(3 2(3 23↓2↑2O置换反响●氢气复原氧化铜 22O●木炭复原氧化铜222↑●木炭复原氧化铁:322O 3432↑●水煤气的形成2O H 2(注意没有气体生成符号↑●实验室制取氢气的反响原理2 442↑●金属及稀盐酸的反响⏹2X +22X 2↑(X 是 +1价的金属,包括 K 、⏹X +2 22↑ (X 是 +2价的金属,包括、、、⏹2623+3H2↑●金属及稀硫酸的反响⏹2X 2 4 2 42↑(X 是 +1价的金属,包括 K 、⏹X 2 4 42↑ (X 是 +2价的金属,包括、、、⏹23H2 42(4 3+3H2↑●金属及盐溶液的反响⏹镁◆323=32+232(4 3=34+232(3 3=3(3 2+2◆ 22 (X 是 +2价的金属,包括、、◆ 44 (X 是 +2价的金属,包括、、◆ (3 2(3 2 (X 是 +2价的金属,包括、、◆23(3 2+2⏹铝◆23X 2=23+3X (X 是 +2价的金属,包括、、◆23X 42(4 3+3X (X 是 +2价的金属,包括、、◆23X (3 2=2(3 3+3X (X 是 +2价的金属,包括、、◆33(3 3+3⏹锌◆ 22 (X 是 +2价的金属,包括、◆ 44 (X 是 +2价的金属,包括、◆ (3 2(3 2 (X 是 +2价的金属,包括、◆23(3 2+2⏹铁◆22◆44◆(3 3(3 3◆23(3 2+2⏹铜23(3 2+2⏹K 、、不遵循这样的置换反响,它们及盐溶液反响时,会先与水反响生成对应的碱, 然后再与盐溶液反响。
初中化学每章知识点总结初中化学知识点总结第一章：化学入门1. 物质的组成：物质由元素组成，元素是不可分割的基本单位。
2. 物质的分类：物质分为纯净物和混合物。
纯净物包括单质和化合物，混合物由两种或两种以上的物质组成。
3. 化学符号：元素的符号表示，如H代表氢，O代表氧。
4. 相对原子质量：元素的平均原子质量与1/12个碳-12原子质量的比值。
5. 化学反应：物质之间相互作用，产生新物质的过程。
第二章：元素与化合物1. 元素周期表：元素按照原子序数排列的表格。
2. 常见元素：如氢、氧、碳、氮等，它们是构成物质世界的基本元素。
3. 化合物的形成：通过化学反应，元素可以结合形成化合物，如水（H2O）。
4. 酸碱盐：酸是能够提供氢离子（H+）的物质，碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质，盐是酸和碱中和反应的产物。
第三章：化学反应原理1. 质量守恒定律：化学反应前后，物质的总质量不变。
2. 能量变化：化学反应常常伴随着能量的吸收或释放。
3. 反应速率：化学反应进行的速度，受温度、浓度、催化剂等因素的影响。
4. 化学平衡：在一定条件下，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
第四章：气体的性质1. 气体的分类：根据化学性质，气体可以分为惰性气体、氧气、酸气等。
2. 气体的物理性质：包括颜色、气味、密度、溶解性等。
3. 气体的收集方法：如水置换法、向上排空气法等。
4. 气体的实验室制备：通过化学反应在实验室中制备气体，如氢气、氧气等。
第五章：水和溶液1. 水的性质：水是极好的溶剂，具有较高的比热容和表面张力。
2. 溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成。
3. 溶解过程：溶质分散在溶剂中形成均匀混合物的过程。
4. 饱和溶液与不饱和溶液：饱和溶液是指在一定温度下，溶质已经达到最大溶解度的溶液；不饱和溶液则是溶质未达到最大溶解度的溶液。
第六章：常见物质的性质与变化1. 物质的物理性质：如颜色、状态（固态、液态、气态）、硬度、熔点、沸点等。
最全的初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 元素：不可再分的基本物质单位。
- 化合物：由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯净物质。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
2. 物质的状态- 固态：具有固定的形状和体积。
- 液态：具有固定的体积，但形状会随容器变化。
- 气态：既无固定形状也无固定体积，受压会减小体积，降温会液化。
3. 原子与分子- 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。
4. 化学反应- 反应物：参与化学反应的物质。
- 生成物：化学反应后生成的物质。
- 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物和生成物的化学式，以及反应条件。
5. 化学式与化学方程式- 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
- 平衡化学方程式：反应物和生成物的原子数相等的化学方程式。
6. 质量守恒定律- 内容：在封闭系统中，物质的总质量在化学反应前后保持不变。
7. 能量守恒定律- 内容：能量既不会被消灭，也不能被创造，只会从一种形式转化为另一种形式。
二、元素周期表与元素性质1. 元素周期表- 按照原子序数排列的元素表。
- 分为周期（行）和族（列）。
2. 元素的性质- 金属元素：具有良好的导电性和延展性。
- 非金属元素：通常不导电，易与金属反应形成化合物。
- 稀有气体：化学性质非常稳定，不易与其他元素反应。
三、化学键与分子结构1. 化学键- 离子键：正负离子之间的电荷吸引力。
- 共价键：两个原子共享一对电子形成的键。
- 金属键：金属原子间的电子共享。
2. 分子结构- 分子的几何形状：由原子间的键角和键长决定。
- 价层电子对互斥理论（VSEPR）：用于预测分子的形状和极性。
四、酸碱与盐1. 酸- 定义：能够释放氢离子（H+）的物质。
- 常见酸：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）。
2. 碱- 定义：能够接受氢离子或释放氢氧根离子（OH-）的物质。
初中化学重难点单质化合物其他 :氨气 NH 3 常见物质的俗名常见的化学方程式化合反应●红磷在空气中燃烧,产生白烟:4P+5O22P 2O 5白磷自燃:4P+5O2=2P2O 5●木炭充分燃烧:C+O2CO 2●木炭不充分燃烧:2C+O22CO●硫在空气(氧气中燃烧:S+O2SO 2●铁丝在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe 3O 4●铝在氧气中燃烧:4Al+3O22Al 2O 3铝不易生锈的原因:4Al+3O2=2Al2O 3●镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO●铜在空气中加热:2Cu+O22CuO●氢气在氧气中燃烧:2H 2+O22H 2O●将 CO 2变成 CO :C+CO22CO●二氧化碳溶于水形成碳酸:CO 2+H2O=H2CO 3●用生石灰制取熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH2●一氧化碳燃烧:2CO+O22CO 2●向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳 , 变浑浊的石灰水又变澄清 : CaCO 3+CO2+H2O=Ca(HCO3 2●氢气在氯气中燃烧:H 2+Cl22HCl钠在氯气中燃烧:2Na+Cl22NaCl镁在氮气中燃烧:3Mg+N2Mg 3N 2(注意氮元素的化合价镁在二氧化碳中燃烧:2Mg+CO2→点燃 2MgO+C上面三个化学方程式给我们的启示是:燃烧不一定有氧气参与。
●分解反应●汞在空气中加热:2Hg+O22HgO●氧化汞加强热:2HgO 2Hg+O2↑●分解过氧化氢制取氧气(实验室制取氧气的反应原理之一:2H 2O 22H 2O+O2↑加热高锰酸钾制取氧气 (实验室制取氧气的反应原理之一 :2KMnO 4K 2MnO4+MnO2+O2↑ 加热氯酸钾制取氧气(实验室制取氧气的反应原理之一 :2KClO32KCl+3O2↑分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念,是三种方案中最安全、最节约资源的一种。
●电解水生成氢气和氧气:2H 2O 2H 2↑+O2↑●工业制取生石灰和 CO 2的反应原理:CaCO 3CaO+CO2↑●干粉灭火器的反应原理(碳酸氢钠受热分解:2NaHCO 3Na 2CO 3+H2O+CO2↑●碱式碳酸铜受热分解:Cu 2(OH2CO 32CuO+H2O+CO2↑●过氧化氢溶液不稳定,发生分解:2H 2O 2=2H2O+O2↑●碳酸不稳定,分解成水和二氧化碳:H 2CO 3=H2O+CO2↑●碳铵(碳酸氢铵“消失”并发出刺激性气味:NH 4HCO 3=NH3↑ +CO2↑ +H2O●石笋、钟乳石的形成过程:CaCO 3+CO2+H2O=Ca(HCO3 2Ca(HCO3 2=CaCO3↓+CO2↑+H2O置换反应●氢气还原氧化铜:H 2+CuOCu+H2O●木炭还原氧化铜:C+2CuO2Cu+CO2↑●木炭还原氧化铁:3C+2Fe2O 34Fe+3CO2↑●水煤气的形成:C+H2O H 2+CO(注意没有气体生成符号↑●实验室制取氢气的反应原理:Zn+H2SO 4=ZnSO4+H2↑●金属与稀盐酸的反应?2X +2HCl=2X Cl+H2↑(X 是 +1价的金属,包括 K 、 Na?X +2HCl=X Cl 2+H2↑ (X 是 +2价的金属,包括 Ca 、 Mg 、 Zn 、 Fe?2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑●金属与稀硫酸的反应?2X +H2SO 4=X 2SO 4+H2↑(X 是 +1价的金属,包括 K 、 Na?X +H2SO 4=X SO 4+H2↑ (X是 +2价的金属,包括 Ca 、 Mg 、 Zn 、 Fe ?2Al+3H2SO 4=Al2(SO4 3+3H2↑●金属与盐溶液的反应?镁◆3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2(SO4 3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al(NO3 3=3Mg(NO3 2+2Al◆Mg+X Cl2=MgCl2+X (X 是 +2价的金属,包括 Zn 、 Fe 、 Cu◆Mg+X SO 4=MgSO4+X (X 是 +2价的金属,包括 Zn 、 Fe 、 Cu◆Mg+X (NO3 2=Mg(NO3 2+X (X 是 +2价的金属,包括 Zn 、 Fe 、 Cu◆Mg+2AgNO3=Mg(NO3 2+2Ag?铝◆2Al+3X Cl 2=2AlCl3+3X (X 是 +2价的金属,包括 Zn 、 Fe 、 Cu◆2Al+3X SO 4=Al2(SO4 3+3X (X 是 +2价的金属,包括 Zn 、 Fe 、 Cu ◆2Al+3X (NO3 2=2Al(NO3 3+3X (X 是 +2价的金属,包括 Zn 、 Fe 、 Cu ◆Al+3AgNO3=Al(NO3 3+3Ag?锌◆Zn+X Cl2=ZnCl2+X (X 是 +2价的金属,包括 Fe 、 Cu◆Zn+X SO 4=ZnSO4+X (X 是 +2价的金属,包括 Fe 、 Cu◆Zn+X (NO3 2=Zn(NO3 2+X (X 是 +2价的金属,包括 Fe 、 Cu◆Zn+2AgNO3=Zn(NO3 2+2Ag?铁◆Fe+CuCl2=FeCl2+Cu◆Fe+CuSO4=FeSO4+Cu◆Fe+Cu(NO3 3=Fe(NO3 3+Cu◆Fe+2AgNO3=Fe(NO3 2+2Ag?铜:Cu+2AgNO3=Cu(NO3 2+2Ag?K 、 Ca 、 Na 不遵循这样的置换反应,它们与盐溶液反应时,会先和水反应生↑ 成对应的碱, 然后再和盐溶液反应。
初中化学重难点知识点总结化学作为一门自然科学，是研究物质性质、组成、结构、转化过程以及能量变化的学科。
在初中化学学习过程中，有一些知识点被认为是重难点，往往需要更加深入的理解和学习。
本文将总结初中化学重难点知识点，帮助同学们更好地掌握这些知识。
一、物质的三态及状态变化1. 物质的三态：固体、液体和气体是常见的物质三态。
固体具有固定的形状和体积，分子之间的相互作用力较强；液体具有固定的体积但没有固定的形状，分子之间的相互作用力较弱；气体既没有固定的形状也没有固定的体积，分子之间的相互作用力较弱。
2. 状态变化：物质在不同的条件下会发生相应的状态变化。
固体与液体之间的变化叫熔化，液体与气体之间的变化叫沸腾，固体直接变成气体的现象叫升华，气体直接变成固体的现象叫凝华。
二、常见物质的分类与性质1. 元素和化合物：元素是由同种原子组成的物质，如氧气（O2）、碳（C）等；化合物是由不同种元素的原子组成的，如水（H2O）、二氧化碳（CO2）等。
2. 摩尔质量和相对分子质量：摩尔质量是单位摩尔物质的质量，相对分子质量是分子相对于碳-12同位素的质量。
相对原子质量是原子相对于碳-12同位素的质量。
3. 酸、碱和盐：酸呈酸性溶液、具有酸味和酸性反应；碱呈碱性溶液、具有苦味和碱性反应；盐是酸和碱反应产生的物质，呈中性。
三、化学反应1. 化学方程式：化学方程式描述了化学反应的物质变化过程，由反应物和生成物组成。
在方程式中，反应物位于箭头左侧，生成物位于箭头右侧。
2. 质量守恒定律：质量守恒定律指出在化学反应中，反应物的质量等于生成物的质量，质量在反应过程中不会产生或消失。
3. 氧化还原反应：氧化是指某物与氧气结合，还原是指某物失去氧气。
氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
四、常见化学实验1. 火焰颜色实验：物质在燃烧时会发出不同颜色的火焰，通过颜色可以判断物质的成分。
2. 酸碱中和实验：用酸和碱反应的方式进行中和反应，通过指示剂的颜色变化可以判断中和反应完成。
初中化学知识点重难点归纳大全初中生在学习化学这门课程的时候，要全面的学会将知识点统摄整理，使之更加的网络化，综合应用，这样才能真正掌握好我们这门学科，下面小编给大家整理了关于初中化学知识点重难点归纳的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!初中化学知识点重难点归纳一、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe304、C、FeS(硫化亚铁)蓝色：CuSO4-5H20、Cu(OH)2.CuCO3.含Cu2+溶液、液态固态02(淡蓝色)红色：Cu(亮红色)、Fe203(红棕色)、红磷(暗红色)黄色：硫磺(单质S)、含Fe3+的溶液(棕黄色)绿色：FeSO4·7H20、含Fe2+的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：CI2(黄绿色)、NO2(红棕色)有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2有臭鸡蛋气味：H2S二、物质燃烧时的影响因素1.氧气的浓度不同，生成物也不同。
如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
2.氧气的浓度不同，现象也不同。
如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
三、收集方法氧气(02)：①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空气法(密度比空气大)。
氯气(H2)：①排水法(难溶于水)②瓶口向下排空气法(密度比空气小)。
二氧化碳(CO2)：①瓶口向上排空气法(密度比空气大)，(不能用排水法收集) 四、初中化学实验中的“先“与“后”。
(1)制取气体制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。
(2)固体和液体的混合固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。
(3)试验可燃性气体在试验氢气等的可燃性时，要先检验氯气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。
(4)氧化还原反应用还原性的气体(如H2、CO)还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。
初中化学重难点单质化合物氧化物酸碱盐有机物其他：氨气NH3常见物质的俗名碳酸钠苏打、纯碱Na2CO3氧化钙生石灰CaO碳酸钠晶体天然碱、石碱、口碱Na2CO3·10H2O固体二氧化碳干冰CO2碳酸氢钠小苏打NaHCO一氧化碳和氢气水煤气CO和H2氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠NaOH硫酸铜晶体胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O氢氧化钙熟石灰Ca(OH)2甲烷沼气CH4常见的化学方程式化合反应红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O5木炭充分燃烧：C+O2CO2木炭不充分燃烧：2C+O22CO硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO铜在空气中加热：2Cu+O22CuO氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O将CO2变成CO：C+CO22CO二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价）镁在二氧化碳中燃烧:2Mg+CO2→点燃2MgO+C上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。
分解反应汞在空气中加热：2Hg+O22HgO氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O22H2O+O2↑加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO32KCl+3O2↑分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。
电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO3CaO+CO2↑干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O置换反应氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑水煤气的形成：C+H2O H2+CO（注意没有气体生成符号↑）实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑金属与稀盐酸的反应2X+2HCl=2X Cl+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）X+2HCl=X Cl2+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑金属与稀硫酸的反应2X+H2SO4=X2SO4+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）X+H2SO4=X SO4+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑金属与盐溶液的反应镁3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2AlMg+X Cl2=MgCl2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Mg+X SO4=MgSO4+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag铝2Al+3X Cl2=2AlCl3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）2Al+3X SO4=Al2(SO4)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag锌Zn+X Cl2=ZnCl2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）Zn+X SO4=ZnSO4+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag铁Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+CuFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag铜：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgK、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。
如：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO22MgO+C水蒸气与铁在高温的条件下反应：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2（注意没有气体生成符号↑）复分解反应NaOH溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH溶液与稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBa(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O稀盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O稀硫酸与氧化铜反应（制取CuSO4）：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O提示：CaO、Na2O、K2O、BaO可以直接和酸反应。
实验室制取CO2的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑盐酸与水垢中的主要成分发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓钡盐与稀硫酸反应：Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4↓BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑硫酸和碱式碳酸铜反应：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+CO2↑工业制取烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓氯化铵与氢氧化钠溶液反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O硫酸铵与氢氧化钠溶液反应：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O将熟石灰与氯化铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O 将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O 生成蓝色沉淀的反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（参加反应的碱只能是四大强碱）生成红褐色沉淀的反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl（参加反应的碱只能是四大强碱）生成白色沉淀的反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl（生成物只能是弱碱）生成白色沉淀的反应：MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓（硫酸盐与氢氧化钡反应）生成蓝白沉淀的反应：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓生成红白沉淀的反应：Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓配制波尔多液时发生的反应：CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓误食BaCO3或BaCl2发生中毒之后，要服用泻盐（MgSO4）解毒：BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4↓其他常见的反应：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓（CaCl2可以换成Ca(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3）BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3）BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2SO4可以换成K2SO4）证明NaOH变质的三种方法：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓证明NaOH部分变质（先用下面的方法除去Na2CO3，然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液变红说明NaOH部分变质）：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓证明Ca(OH)2变质的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑证明Ca(OH)2部分变质的方法（取两份相同的样品，分别按以下方法做）证明Ca(OH)2变质：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑证明还有Ca(OH)2存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑证明CaO部分变质的方法（取三份相同的样品，分别按以下方法做）：证明CaO仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH)2证明CaCO3的存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑证明Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑非基本类型一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）：CO+CuOCu+CO2一氧化碳还原氧化铁（用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理）：3CO+Fe2O32Fe+3CO2一氧化碳还原氧化亚铁：CO+FeO Fe+CO2一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁）：4CO+Fe3O43Fe+4CO2黑火药点燃爆炸：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑甲烷充分燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O甲烷不充分燃烧：2CH4+3O22CO+4H2O乙醇充分燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O乙醇不充分燃烧：C2H5OH+2O22CO+3H2O二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊（Ca(OH)2固体变质的原因）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O用NaOH溶液吸收CO2（NaOH固体变质的原因）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O用NaOH溶液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2ONaOH溶液与SO3反应：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O葡萄糖的缓慢氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O常见反应的现象+H2O2H2O2H2↑+O2↑①通电后，电极上有气泡产生。
