中考人教版中考化学重点、难点、考点集锦

中考人教版化学知识点归纳中考化学知识点归纳是帮助学生系统复习化学课程的重要工具，以下是人教版化学知识点的简要归纳：一、基本概念与原理1. 物质的组成：元素、化合物、混合物。

2. 物质的性质：物理性质和化学性质。

3. 化学变化：反应类型、条件、能量变化。

4. 原子结构：原子核、电子云、电子排布。

5. 分子结构：化学键、分子间作用力。

二、化学用语1. 元素符号：元素的国际符号。

2. 化学式：表示物质组成的式子。

3. 化学方程式：表示化学反应的式子。

三、物质的分类1. 纯净物与混合物：纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。

2. 单质与化合物：单质由同种元素组成，化合物由不同元素组成。

四、化学反应的类型1. 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

2. 氧化还原反应：涉及电子转移的反应。

五、化学计量1. 摩尔的概念：物质的量的基本单位。

2. 摩尔质量：物质的质量与摩尔数的关系。

3. 物质的量浓度：溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。

六、溶液与胶体1. 溶液的概念：一种或多种物质均匀分散在另一种物质中形成的混合物。

2. 胶体的性质：介于溶液和悬浮液之间的物质状态。

七、酸碱盐的化学性质1. 酸碱的定义：酸是能够释放氢离子的物质，碱是能够释放氢氧根离子的物质。

2. 盐的定义：由金属离子和酸根离子组成的化合物。

八、金属与非金属元素的化学性质1. 金属的化学性质：活泼金属与酸反应生成氢气。

2. 非金属的化学性质：非金属元素的氧化性和还原性。

九、有机化学基础1. 有机化合物的定义：含有碳元素的化合物。

2. 烃类：只含有碳和氢的有机化合物。

十、实验技能1. 基本实验操作：称量、溶解、过滤、蒸发等。

2. 化学实验安全：防火、防爆、防毒等。

结束语通过以上归纳，我们可以看到化学是一门既包含理论又包含实践的科学。

中考化学知识点的掌握不仅需要对概念的深入理解，还需要通过实际操作来加深印象。

希望同学们能够通过系统复习，掌握化学的基本知识和技能，为中考取得优异成绩打下坚实的基础。

人教版初中化学中考复习知识点归纳总结全册一、物质的组成与性质1.物质的分类：纯净物、混合物。

2.元素与化合物的区别。

3.物质的性质：物理性质和化学性质。

二、常见物质的性质和用途1.金属：导电性强、延展性好，常见金属及其用途。

2.非金属：导电性差，常见非金属及其用途。

3.常见溶液的性质和应用。

三、常见物质的分离方法1.固体混合物的分离：手工挑拣法、磁法、陷阱法、溶液结晶法。

2.液体混合物的分离：过滤法、蒸馏法、萃取法、沉淀法。

四、化学反应1.化学反应的表示方法：化学方程式、分子式。

2.化学反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应、酸碱中和反应。

3.化学反应的反应物和生成物。

五、常用化学实验1.常见实验器材和用途。

2.酸碱中和实验、金属与酸反应实验、金属与氧反应实验。

六、常见物质的安全使用1.常见物质的危险性和防护方法。

2.正确使用实验器材和的注意事项。

七、化学能和能量转化1.物质的能量转化：化学反应的能量变化。

2.燃烧反应和放热反应的特点。

八、酸、碱与盐1.酸的性质和常见酸。

2.碱的性质和常见碱。

3.酸碱中和反应和盐的性质。

九、金属1.常见金属的性质和用途。

2.金属的氧化反应和金属腐蚀防护。

十、非金属1.常见非金属的性质和用途。

2.氧气和水的性质和应用。

十一、盐1.常见盐的性质和用途。

2.盐的晶体结构和制备。

十二、化学式1.离子式和分子式的表示方法。

2.化学式的应用和计算。

十三、空气的组成和性质1.空气的组成。

2.空气的性质和应用。

十四、水的性质和用途1.水的性质：凝固、熔化、汽化、沸腾。

2.水的应用：饮用水、工业用水、农业用水。

十五、计算题1.摩尔质量和摩尔计算。

2.物质的质量和物质的量的计算。

以上是人教版初中化学的中考复习知识点归纳总结全册，希望对你有帮助。

中考化学知识点归纳人教版中考化学是一门综合性较强的学科，它不仅要求学生掌握化学基础知识，还要能够运用这些知识解决实际问题。

以下是人教版中考化学的重要知识点归纳：1. 化学基本概念：分子、原子、离子、元素、化合物、混合物等概念的理解与区分。

2. 化学用语：元素符号、化学式、化学方程式的书写规则和意义。

3. 物质的分类：纯净物、单质、化合物、氧化物等的分类方法。

4. 物质的性质：物理性质和化学性质的区别，以及常见物质的性质。

5. 化学反应类型：合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点。

6. 化学计量：摩尔概念、物质的量与摩尔质量的关系，以及化学方程式的平衡。

7. 溶液：溶液的基本概念、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度等。

8. 酸碱盐：酸碱盐的性质、中和反应、pH值的测定和意义。

9. 金属与非金属：金属的物理性质、金属活动性顺序、金属的冶炼方法。

10. 有机化合物：烃、醇、酸、酯等有机化合物的基本概念和性质。

11. 化学实验：基本的化学实验操作、实验安全知识、常见化学实验仪器的使用。

12. 化学计算：质量守恒定律的应用、化学方程式的计算、溶液浓度的计算等。

13. 化学与生活：化学在日常生活中的应用，如食品添加剂、洗涤剂、环境保护等。

14. 化学与环境：环境污染与治理、化学与可持续发展的关系。

15. 化学与健康：化学元素与人体健康的关系，如微量元素的作用。

结束语：通过系统地学习和理解以上知识点，学生不仅能够掌握中考化学的基本内容，还能够培养科学思维和解决问题的能力。

希望每位学生都能在化学学习中取得优异的成绩。

中考化学总复习之方程式及现象总结（经典满分篇）人教版中考化学重点、难点、考点集锦（考前必背）一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。

化学变化：生成了其他物质的变化。

化学变化和物理变化常常同时发生。

物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。

物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。

物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。

化学变化的特征：生成了其他物质的变化。

2．物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

化学性质:通过化学变化表现出的性质。

如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。

原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

（二）物质的分类金属单质物混合物单质非金属单质酸性氧化物稀有气体氧化物碱性氧化物无机物酸其他氧化物质纯净物元素种类碱化合物有机物盐3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。

即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

4.纯净物：由一种物质组成的。

例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。

5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。

例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。

6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

2019年中考化学重点、难点、考点集锦（考前必背）一.常见沉淀的颜色白色沉淀: CaCO3BaCO3 Ag2CO3AgCl BaSO4Mg(OH)2….蓝色沉淀: Cu(OH)2红褐色沉淀: Fe(OH)3二. 常见固态物质的颜色：①红色固体：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（一般不考虑）②黄色固体：S③白色固体：KClO3KCl CaO P2O5NaCl Na2CO3…..④黑色固体：CuO、MnO2、Fe3O4、C、铁粉（均不溶于水）⑤紫黑（暗紫色）色固体：KMnO4三、常见有色溶液的颜色:①含有铜离子（Cu2+)的溶液为蓝色如：CuSO4溶液、CuCl2溶液②含有铁离子(Fe3+)的溶液为黄色如：FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3溶液③含有亚铁离子(Fe2+)的溶液为浅绿色如: FeCl2 、FeSO4溶液是浅绿色的四.要熟记下列物质的、化学式或主要成分1、【俗名】化学式学名俗名CaO 氧化钙生石灰Ca(OH)2氢氧化钙熟石灰、消石灰NaCl 氯化钠食盐NaOH 氢氧化钠、火碱、烧碱、苛性钠Na2CO3碳酸钠纯碱、苏打、碱面（家中的）NaHCO3碳酸氢钠、小苏打C2H5OH 乙醇酒精CO2 二氧化碳、干冰(CO2固体)2、【主要成分】：CaCO3碳酸钙。

大理石、石灰石、水垢、蛋壳、贝壳、珍珠、钟乳石的主要成分CH4甲烷(天然气、沼气、瓦斯气的主要成分)Fe2O3氧化铁（三氧化二铁）铁锈的主要成分，赤铁矿石的主要成分。

HCl 氯化氢气体（盐酸中的溶质）（钢、生铁的主要成份是铁）五.化学之最：1、天然存在最硬的物质：金刚石2.、空气中含量最多的气体：氮气3.、空气中含量最多的元素：氮元素4.、地壳中含量最多的元素：氧元素5.、最轻的气体：氢气6.、最简单的有机物：甲烷7、生物细胞中含量最多的元素：氧元素8、相对分子质量最小的氧化物：水9、最清洁的燃料是：氢气【金属之最】：①地壳中含量最多的金属元素：铝元素②人体中含量最多的金属元素：钙元素③.导电性最好的金属：银④.目前世界年产量最高的金属：铁⑤.熔点最高的金属是：钨⑥熔点最低的金属：汞六.常见的有毒的物质：CO、CuSO4、NaNO2（工业用盐---亚硝酸钠）、Hg、甲醛（福尔马林）、甲醇（工业酒精中含有少量）、黄曲霉毒素（食物发霉产生）、聚氯乙烯七、常见物质的性质:八.学习化学可以帮助你变得聪明走出误区：1.干冰不是冰，而是固体二氧化碳2.水银不是银，而是汞3.纯碱不是碱，而是盐。

中考化学知识点总结归纳人教版中考化学知识点总结归纳人教版（完整版）距离中考越来越近了,同学们复习化学要抓紧时间,不能错过任何学习的时机。

以下是我准备的一些中考化学知识点总结归纳人教版，仅供参考。

中考化学知识点归纳1物质组成、构成的描述1、物质由元素组成：如水是由氢元素和氧元素组成的。

2、物质由粒子(分子、原子、离子)构成。

例如：(1)水是由水分子构成的。

(2)金是由金原子构成的。

(3)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

3、分子是由原子构成的。

如：水分子是由氢原子和氧原子构成的;每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。

2必背化合价口诀(1)常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三;二、四、六硫四价碳;许多元素有变价，条件不同价不同。

(2)常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。

(3)熟练默写常见元素的常用的化合价+1价：K+、Na+、H+、Ag+、NH4++2价：Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2++3价:：Fe3+，Al3+-1价:Cl-、OH-、NO3--2价:：O2-、S2-、CO32-、SO42--3价:：PO43-3氧气的相关知识点1.氧气的物理性质(1)色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体。

(2)密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。

(可用向上排空法)(3)溶解性：氧气不易溶于水。

(可用排水法收集)。

(4)三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

2.氧气的化学性质(1)木炭(黑色固体)燃烧实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

化学方程式C+O2=CO2做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶内的氧气)。

(2)硫粉(淡黄色)燃烧：现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰;放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

中考化学最难知识点归纳
中考化学作为初中阶段化学学习的重要总结，包含了许多知识点，其
中一些难度较高的知识点往往成为学生学习的难点。

以下是中考化学
中一些难度较高的知识点归纳：
1. 化学方程式的书写与平衡：掌握化学方程式的书写规则，理解如何
进行化学方程式的配平，以及如何利用质量守恒定律来解决相关问题。

2. 物质的量概念：包括摩尔（mol）、物质的量浓度（molarity）、
摩尔质量等概念，以及它们之间的换算关系。

3. 化学反应速率与化学平衡：理解化学反应速率的概念，影响化学反
应速率的因素，以及化学平衡状态的判断和平衡常数的计算。

4. 氧化还原反应：识别氧化剂和还原剂，理解氧化还原反应的电子转
移过程，以及如何书写氧化还原反应的半反应式。

5. 酸碱盐的性质与反应：掌握酸碱盐的基本概念，了解它们在水溶液
中的行为，以及酸碱中和反应的原理。

6. 金属活动性顺序：了解金属活动性顺序表，以及它在预测金属与酸
反应、置换反应中的应用。

7. 有机化学基础：包括烃、醇、酸、酯等有机化合物的命名规则，以
及它们的物理和化学性质。

8. 化学实验操作：掌握基本的化学实验操作技能，如溶液的配制、滴定、过滤等，以及实验数据的处理和分析。

9. 原子结构与元素周期律：理解原子的电子排布，元素周期表的结构，以及元素周期律的应用。

10. 化学计算：包括化学方程式的定量计算，溶液浓度的计算，以及
化学反应中物质的量的计算等。

结束语：中考化学的难点知识点需要学生通过不断的练习和理解来掌握。

通过归纳总结，加强练习，相信每位学生都能够克服这些难点，
取得优异的成绩。

中考化学必考知识点归纳人教版中考化学是一门综合性的学科，涵盖了物质的组成、性质、变化规律以及实验操作等多个方面。

以下是人教版中考化学必考知识点的归纳：一、基本概念与原理1. 物质的组成：元素、分子、原子、离子。

2. 物质的分类：纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物、酸碱盐。

3. 物质的性质：物理性质、化学性质。

4. 化学变化：化学反应、化学方程式、质量守恒定律。

二、元素与化合物1. 元素周期表：元素的排列、周期、族。

2. 常见元素的符号、性质、用途。

3. 常见化合物的化学式、性质、用途。

三、化学计量1. 摩尔概念：摩尔质量、物质的量。

2. 化学方程式的计算：反应物与生成物的量的关系、过量问题。

四、溶液与溶解度1. 溶液的组成：溶质、溶剂、溶液。

2. 溶解度：饱和溶液、不饱和溶液、溶解度曲线。

3. 溶液的浓度：质量分数、摩尔浓度。

五、化学反应类型1. 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

2. 氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化数。

六、酸、碱、盐的性质与应用1. 酸碱指示剂、pH值。

2. 酸碱中和反应。

3. 盐类水解、沉淀反应。

七、金属与非金属元素的性质与应用1. 金属的活泼性、金属活动性顺序。

2. 金属的腐蚀与防护。

3. 非金属元素的化学性质、用途。

八、有机化学基础1. 有机化合物的特征、分类。

2. 烃：饱和烃、不饱和烃。

3. 官能团：醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、酯。

九、化学实验操作与安全1. 常见仪器的名称、用途、使用方法。

2. 基本操作：称量、溶解、过滤、蒸发、蒸馏。

3. 实验室安全：防火、防爆、防腐蚀、急救措施。

十、化学与生活1. 化学在日常生活中的应用：食品、医药、材料等。

2. 环境保护：水污染、空气污染、垃圾处理。

结语掌握这些基础知识点是中考化学取得好成绩的关键。

希望同学们能够通过系统的学习和大量的练习，加深对化学知识的理解，提高解题能力，为中考化学做好准备。

同时，也要注意培养科学探究精神和实验操作能力，这将对你们未来的学习和生活都大有裨益。

人教版中考化学知识总复习（精品必备）第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

人教版初三中考化学全册必背知识点考点总结归纳初中化学全册必背知识点一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属：K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－NO3－CO32－SO4 2－NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。

(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。

3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质 C 金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极干冰二氧化碳固体 CO2 人工降雨，致冷剂水水 H2O 最常见溶剂铁锈氧化铁 Fe2O3 生石灰氧化钙 CaO 食品干燥剂熟石灰、消石灰氢氧化钙Ca(OH)2 改良酸性土壤石灰石、大理石碳酸钙 CaCO3 建筑材料、工业制取CO2 火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠 NaOH 氢氧化钠固体作干燥剂、化工原料、清洁剂盐酸 (氯化氢) HCl 除铁锈、胃酸主要成分纯碱、苏打碳酸钠 Na2CO3 玻璃、造纸、纺织、洗涤碳酸氢钠小苏打 NaHCO3 发酵粉、治疗胃酸过多天然气、沼气、瓦斯甲烷 CH4 燃料酒精乙醇 C2H5OH 燃料、乙醇汽油 4、必须熟记的制取物质的化学方程式实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑湿法炼铜术：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2熟灰水的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：KCaNaMgAl ， ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu 。

中考化学大礼包要熟记下列物质的、化学式或主要成分 物质 名称俗称 CaO 氧化钙 生石灰Ca(OH) 2 氢氧化钙 熟石灰、消石灰 CaCO 3 碳酸钙 大理石、石灰石 NaCl 氯化钠 食盐NaOH 氢氧化钠、 火碱、烧碱、苛性钠 Na 2CO 碳酸钠 纯碱、苏打、碱面（家中的） NaHCO 碳酸氢钠、 小苏打 C 2H5OH 乙醇 酒精CO 2 二氧化碳、干冰（CC 2固体）Hg汞 水银二、【金属之最】 :①地壳中含量最多的金属兀素：铝兀素② 人体中含量最多的金属元素：钙元素 ③ .导电性最好的金属：银 ④.目前世界年产量最高的金属：铁⑤•熔点最高的金属是：钨（做灯丝）⑥熔点最低的金属：汞三、 常见的有毒的物质：CO 、CuSO （重金属离子）、NaNO （工业用盐---亚硝酸钠）、Hg 甲醛（福尔马林）、甲醇（工 业酒精中含有少量）、黄曲霉毒素（食物发霉产生）、聚氯乙烯 四. 常见干燥剂：双吸剂（脱氧剂）：铁粉（吸收氧气和水） 六、化学与社会、食品与健康：六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂（主要储能物质）、维生素、水和无机盐,（前三种能提供 能量）1.维生素及微量元素在人体中的作用：（不缺不补、食补为主、药补为辅）①缺维生素A ：会引起夜盲症• ②缺维生素C ：会引起坏血病• ③缺铁：会引起缺铁性贫血•④缺锌：会引起食欲不振，生长迟缓⑤缺碘：会引起甲状腺肿大⑥缺氟：会引起龋齿.⑦缺钙：青少年易得佝偻病,老人易得骨质疏松.※有机物：含碳的化合物叫做有机物。

女口：甲烷、酒精、葡萄糖等。

（除CO CO、含CG的）厂有机小分子化合物：CH4、C2H5OH、C6H12Q、甲醛等I有机高分子化合物：蛋白质、氨基酸、淀粉等有机物丿天然有机高分子材料：羊毛棉花蚕丝（天然纤维）、天然橡胶1 r r•有机高分子材料「热固性：电视机的外壳、电木插座、J J 炒菜锅的手柄等塑料［-合成材唄热塑性：聚乙烯、聚氯乙烯等］成纤维：涤纶、锦纶、氨纶等，合成橡胶：如：轮胎♦天然纤维和合成纤维的区分：用点燃的方法羊毛：点燃后有烧焦羽毛的气味棉花：有烧纸的气味合成纤维：燃烧后的灰烬呈黑色小球1、氢氧化钙的用途：①腐蚀性-------- a 、野外可处理伤口；b、冬天在树干涂一层石灰浆（防虫害杀菌保暖）②与二氧化碳、二氧化硫反应--------- a检验或除去二氧化碳气体；b保存鲜鸡蛋；c建筑材料；d吸收工业废气中的二氧化硫气体③与酸的反应------ a 、改良酸性土壤；b、处理工业或生活废酸水④与碳酸钠反应------- a 制少量的氢氧化钠；b制松花蛋的原料；c 检验氢氧化钠是否变质或除去氢氧化钠中的杂质碳酸钠2、氢氧化钠的用途A、干燥剂B、炉具清洁剂（除油污）C制肥皂3、碳酸钠的用途用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产4、碳酸钙的用途建筑材料②补钙剂5、碳酸氢钠的主要用途：①治疗胃酸过多；②作发酵粉（制蛋糕、蒸馒头）③干粉灭火器6、、稀盐酸的用途：除铁锈、除水垢、实验室制取氢气、实验室制取二氧化碳、人胃中有盐酸帮助消化7、稀硫酸的用途：除铁锈、实验室制取氢气。

人教版初中化学重难点汇总
本文档旨在总结人教版初中化学的重要和难以理解的知识点，以帮助学生更好地掌握这门科目。

1. 元素和化合物
- 元素是由相同类型的原子组成的物质，而化合物是由不同类型的原子组成的物质。

- 合成和分解反应是研究元素和化合物的基础。

2. 化学反应
- 酸碱反应是重要的化学反应类型，理解酸碱的性质和反应产物很关键。

- 氧化还原反应也是化学反应中的一个重要类型，需要掌握各种物质的氧化还原能力。

3. 物质的性质
- 固体、液体和气体是物质存在的三种状态，每种状态具有不同的性质。

- 溶解度和密度是衡量物质性质的重要指标。

4. 常见物质与生活
- 钙、铁、铜等是人们日常生活中常见的金属元素，了解它们的性质和用途对研究化学非常有帮助。

- 酒精、糖等有机化合物也是生活中常见的物质，要了解它们的化学性质和用途。

5. 空气和氧气
- 空气是我们生活中必不可少的物质，它主要由氮气、氧气和少量的其他气体组成。

- 氧气是维持生命所必需的，了解氧气的性质和用途对我们的健康很重要。

6. 酸、碱和盐
- 酸碱盐是化学反应中常见的物质，要了解它们的性质和化学
反应方程式。

- 酸雨是环境污染的一种表现，了解酸雨的成因和影响对环境
保护很重要。

以上是人教版初中化学的重要和难以理解的知识点的简要总结。

希望可以帮助学生们更好地研究化学并取得好成绩。

总字数：274。

人教版中考化学重点、难点、考点集锦CaCO3 BaCO3 AgCl BaSO4 Mg(OH)2…、Al(OH)3 红褐色沉淀-----Fe(OH)3 蓝色沉淀--------Cu(OH)2二、常见固态物质的颜色：①红色固体：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（一般不考虑）②黄色固体：S ③白色固体：KClO3 KCl CaO P2O5 NaCl Na2CO3…………、、④黑色固体：C、CuO、MnO2、Fe3O4 铁粉（均不溶于水）⑤紫黑色固体：KMnO4三、常见的金属、常见的金属氧化物、常见的气体、 Fe、Cu、Zn…… 、 CuO、Fe2O3、CaO---------- O2、H2、N2、CO2、CO、CH4四、常见有色溶液的颜色:①含有铜离子（Cu2+)的溶液为: 蓝色如：CuSO4溶液、CuCl2溶液②含有铁离子(Fe3+)的溶液为: 黄色如：FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3溶液③含有亚铁离子(Fe2+)的溶液为: 浅绿色如: FeCl2 、FeSO4溶液是浅绿色的五、要熟记下列物质的、化学式或主要成分1、【俗名】CaO 学名：氧化钙俗名：生石灰 Ca(OH)2 氢氧化钙熟石灰、消石灰 NaCl 氯化钠食盐 NaOH 氢氧化钠、火碱、烧碱、苛性钠 Na2CO3 碳酸钠纯碱、苏打、碱面（家中的）NaHCO3 碳酸氢钠、小苏打C2H5OH 乙醇酒精 CO2 二氧化碳、干冰(CO2固体)2、【主要成分】XXXXX：CaCO3 碳酸钙。

大理石、石灰石、水垢、蛋壳、贝壳、珍珠、钟乳石的主要成分 CH4 甲烷 (天然气、沼气、瓦斯气的主要成分)Fe2O3 氧化铁（三氧化二铁）铁锈的主要成分，赤铁矿石的主要成分。

H Cl 氯化氢气体（盐酸中的溶质）（钢、生铁的主要成份是铁）六、化学之最：1、天然存在最硬的物质：金刚石2、、空气中含量最多的气体：氮气3、、空气中含量最多的元素：氮元素4、、地壳中含量最多的元素：氧元素5、、最轻的气体：氢气6、、最简单的有机物：甲烷7、生物细胞中含量最多的元素：氧元素8、相对分子质量最小的氧化物：水9、最清洁的燃料是：氢气【金属之最】XXXXX：①地壳中含量最多的金属元素：铝元素②人体中含量最多的金属元素：钙元素③、导电性最好的金属：银④、目前世界年产量最高的金属：铁⑤、熔点最高的金属是：钨⑥熔点最低的金属：汞七、常见的有毒的物质：CO、CuSO4、NaNO2（工业用盐---亚硝酸钠）、Hg、甲醛（福尔马林）、甲醇（工业酒精中含有少量）、黄曲霉毒素（食物发霉产生）、聚氯乙烯八、常见物质的性质:干燥剂名称可干燥物质现象浓硫酸可干燥O2、H2、CO2等，如NH3除外吸水性，增重NaOH固体可干燥NH3，不能干燥和它们反应的气体，如CO2等潮解有吸水性，增重生石灰CaO（可作食品的干燥剂）性质、变化质量改变溶质质量分数浓盐酸有挥发性减少、物变、变小浓硫酸吸水性增大、物变变小NaOH固体吸水潮解增大、物变吸CO2变质增大、化变2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O生石灰CaO吸水增大、化变CaO+H2O=Ca(OH)2石灰水Ca(OH)2吸CO2变质增大、化变CO2+Ca(OH)2===CaC03↓+H2O九、学习化学可以帮助你变得聪明走出误区：1、干冰不是冰，而是固体二氧化碳2、水银不是银，而是汞3、纯碱不是碱，而是盐。

中考人教版中考化学重点、难点、考点集锦一.常见沉淀的颜色白色沉淀: CaCO3 BaCO3 AgCl BaSO4 Mg(OH)2….Al(OH)3红褐色沉淀-----Fe(OH)3蓝色沉淀--------Cu(OH)2二. 常见固态物质的颜色：①红色固体：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（一般不考虑）②黄色固体：S③白色固体：KClO3 KCl CaO P2O5 NaCl Na2CO3…………..④黑色固体：C、CuO、MnO2、Fe3O4铁粉（均不溶于水）⑤紫黑色固体：KMnO4三、常见的金属、常见的金属氧化物、常见的气体、Fe、Cu、Zn……、 CuO、Fe2O3、CaO---------- O2、H2、N2、CO2、CO、CH4四. 常见有色溶液的颜色:①含有铜离子（Cu2+)的溶液为: 蓝色如：CuSO4溶液、CuCl2溶液②含有铁离子(Fe3+)的溶液为:黄色如：FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3溶液③含有亚铁离子(Fe2+)的溶液为: 浅绿色如: FeCl2 、FeSO4溶液是浅绿色的五. 要熟记下列物质的、化学式或主要成分1、【俗名】CaO 学名：氧化钙俗名：生石灰Ca(OH)2氢氧化钙熟石灰、消石灰NaCl 氯化钠食盐NaOH 氢氧化钠、火碱、烧碱、苛性钠Na2CO3碳酸钠纯碱、苏打、碱面（家中的）NaHCO3碳酸氢钠、小苏打C2H5OH 乙醇酒精CO2 二氧化碳、干冰(CO2固体)2、【主要成分】：CaCO3碳酸钙。

大理石、石灰石、水垢、蛋壳、贝壳、珍珠、钟乳石的主要成分 CH4甲烷 (天然气、沼气、瓦斯气的主要成分)Fe2O3氧化铁（三氧化二铁）铁锈的主要成分，赤铁矿石的主要成分。

HCl 氯化氢气体（盐酸中的溶质）（钢、生铁的主要成份是铁）六.化学之最：1、天然存在最硬的物质：金刚石 2.、空气中含量最多的气体：氮气3.、空气中含量最多的元素：氮元素4.、地壳中含量最多的元素：氧元素5.、最轻的气体：氢气6.、最简单的有机物：甲烷7、生物细胞中含量最多的元素：氧元素 8、相对分子质量最小的氧化物：水9、最清洁的燃料是：氢气【金属之最】：①地壳中含量最多的金属元素：铝元素②人体中含量最多的金属元素：钙元素③.导电性最好的金属：银④.目前世界年产量最高的金属：铁⑤.熔点最高的金属是：钨⑥熔点最低的金属：汞七、常见的有毒的物质：CO、CuSO4、NaNO2（工业用盐---亚硝酸钠）、Hg、甲醛（福尔马林）、甲醇（工业酒精中含有少量）、黄曲霉毒素（食物发霉产生）、聚氯乙烯八.常见物质的性质:1.干冰不是冰，而是固体二氧化碳2.水银不是银，而是汞3.纯碱不是碱，而是盐。

中考人教版中考化学重点、难点、考点集锦一.常见沉淀的颜色白色沉淀: CaCO3 BaCO3 AgCl BaSO4 Mg(OH)2….Al(OH)3红褐色沉淀-----Fe(OH)3蓝色沉淀--------Cu(OH)2二. 常见固态物质的颜色：①红色固体：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（一般不考虑）②黄色固体：S③白色固体：KClO3 KCl CaO P2O5 NaCl Na2CO3…………..④黑色固体：C、CuO、MnO2、Fe3O4铁粉（均不溶于水）⑤紫黑色固体：KMnO4三、常见的金属、常见的金属氧化物、常见的气体、Fe、Cu、Zn……、 CuO、Fe2O3、CaO---------- O2、H2、N2、CO2、CO、CH4四. 常见有色溶液的颜色:①含有铜离子（Cu2+)的溶液为: 蓝色如：CuSO4溶液、CuCl2溶液②含有铁离子(Fe3+)的溶液为:黄色如：FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3溶液③含有亚铁离子(Fe2+)的溶液为: 浅绿色如: FeCl 2 、FeSO4溶液是浅绿色的五. 要熟记下列物质的、化学式或主要成分1、【俗名】CaO 学名：氧化钙俗名：生石灰Ca(OH)2氢氧化钙熟石灰、消石灰NaCl 氯化钠食盐NaOH 氢氧化钠、火碱、烧碱、苛性钠Na2CO3碳酸钠纯碱、苏打、碱面（家中的）NaHCO3碳酸氢钠、小苏打C2H5OH 乙醇酒精CO2 二氧化碳、干冰(CO2固体)2、【主要成分】：CaCO3碳酸钙。

大理石、石灰石、水垢、蛋壳、贝壳、珍珠、钟乳石的主要成分 CH4甲烷 (天然气、沼气、瓦斯气的主要成分)Fe2O3氧化铁（三氧化二铁）铁锈的主要成分，赤铁矿石的主要成分。

HCl 氯化氢气体（盐酸中的溶质）（钢、生铁的主要成份是铁）六.化学之最：1、天然存在最硬的物质：金刚石 2.、空气中含量最多的气体：氮气3.、空气中含量最多的元素：氮元素4.、地壳中含量最多的元素：氧元素5.、最轻的气体：氢气6.、最简单的有机物：甲烷7、生物细胞中含量最多的元素：氧元素 8、相对分子质量最小的氧化物：水9、最清洁的燃料是：氢气【金属之最】：①地壳中含量最多的金属元素：铝元素②人体中含量最多的金属元素：钙元素③.导电性最好的金属：银④.目前世界年产量最高的金属：铁⑤.熔点最高的金属是：钨⑥熔点最低的金属：汞七、常见的有毒的物质：CO、CuSO4、NaNO2（工业用盐---亚硝酸钠）、Hg、甲醛（福尔马林）、甲醇（工业酒精中含有少量）、黄曲霉毒素（食物发霉产生）、聚氯乙烯八.常见物质的性质:干燥剂名称可干燥物质现象浓硫酸可干燥O2、H2、CO2等，如NH3除外吸水性，增重NaOH固体可干燥NH3，不能干燥和它们反应的气体，如CO2等潮解有吸水性，增重生石灰CaO（可作食品的干燥剂）性质、变化质量改变溶质质量分数浓盐酸有挥发性减少、物变、变小浓硫酸吸水性增大、物变变小NaOH固体吸水潮解增大、物变吸CO2变质增大、化变2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O生石灰CaO吸水增大、化变CaO+H2O=Ca(OH)2石灰水Ca(OH)2吸CO2变质增大、化变CO2+Ca(OH)2===CaC03↓+H2O九.学习化学可以帮助你变得聪明走出误区：1.干冰不是冰，而是固体二氧化碳2.水银不是银，而是汞3.纯碱不是碱，而是盐。