2020高考化学一轮复习专题5-3 化学键(练习)

第三讲 化学键1．下列关于化学键的说法中正确的是( ) A ．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键 B ．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 C ．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 D ．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键 【答案】D【解析】共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，A 项不正确；离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B 项错误；离子键的形成必须有阴、阳离子，但并不一定是含有金属阳离子，例如铵根阳离子同样可以形成铵盐。

2．下列表达正确的是( )A ．HClO 的电子式为Cl ····O ····B ．H 2S 的电子式可表示为H ＋S····]H ＋C ．用电子式表示Na 2O 的形成过程为2Na ×＋·O ·····―→2Na＋[·×O ·····×]2－ D ．MgCl 2的电子式为Cl ····]－Mg2＋Cl ····]－【答案】D【解析】 HClO 的电子式应为O····Cl····，A 错；H 2S 为共价化合物，电子式应为S····H ，B 错；C 中两个钠离子不能合并，正确的表达方法为Na ×＋·O ·····＋×Na ―→Na ＋[·×O ·····×]2－Na ＋，C 错。

3.反应NH 4Cl+NaNO 2NaCl+N 2↑+2H 2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A ．中子数为18的氯原子：1817Cl B ．N 2的结构式：N=NC ．Na +的结构示意图：D ．H 2O 的电子式：【答案】D【解析】A ．核素的表达式AZ X 中A 表示X 原子的质量数，Z 表示X 原子的质子数，则中子数=A-Z ，中子数为18的氯原子为3517Cl ，A 项错误；B ．氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子（或形成3对共用电子对）达到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，氮气的结构式为N≡N ，B 项错误；C ．钠原子的核外有11个电子，钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，则钠离子核外有10个电子，Na +的结构示意图为，C项错误；D．氧原子最外层有6个电子，两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对，D项正确。

故选D。

4.下列表示不正确．．．的是A．次氯酸的电子式B．丁烷的球棍模型C．乙烯的结构简式CH2＝CH2D．原子核内有8个中子的碳原子146C【答案】A【解析】A．次氯酸中Cl最外层为7个电子，为达到8电子稳定结构，需要拿出一个电子与其他原子形成一个共用电子对，O原子最外层为6个电子，为达到8电子稳定结构，需要拿出两个电子与其他原子形成两对共用电子对，因而次氯酸的电子式为，A项错误。

B、C、D等3个选项均正确。

故答案选A。

5.下列化学用语正确的是A．氯化钠的分子式：NaClB．NH4Br的电子式：C．比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子D．Mg5(Si4O10)8(OH)2·4H2O的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2O【答案】D【解析】A．氯化钠是离子化合物，化学式NaCl，没有分子式，A项错误；B．NH4Br的电子式：，B项错误；C．比例模型可以表示二氧化硫分子，并不能表示二氧化碳分子，二氧化碳分子是直线型，C项错误；D．Mg5(Si4O10)8(OH)2·4H2O的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2O，D项正确。

故答案选D。

6.下列有关化学用语表示正确的是A．水分子的比例模型B．过氧化氢的电子式为：C．石油的分馏和煤的气化、液化均为物理变化D ．甲基环丁烷二氯代物的同分异构体的数目是10种（不考虑立体异构） 【答案】D【解析】A ．所给确为比例模型，氢原子和氧原子的半径相对大小不对，应该是中间的氧的原子半径大，水分子为V 形，不是直线形，A 项错误；B ．过氧化氢是只由共价键形成的分子，B 项错误；C ．石油的分馏是物理变化，煤的气化和液化均是化学变化，煤的气化是指将煤转化为CO 、H 2等气体燃料，煤的液化是指将煤变成液体燃料如甲醇等，C 项错误；D ．甲基环丁烷中二个氯原子取代同一个碳的2个氢，共有3种可能，取代不同碳上的氢共有7种（用数字标出碳，则可表示为：1，2、1，3、1，5、2，3、2，5、3，4、3，5），D 项正确； 所以答案选择D 项。

7.下列有关化学用语使用正确的是( )A ．硫原子的原子结构示意图：B ．NH 4Cl 的电子式：[H ··N H····H ··H]＋Cl －C ．原子核内有10个中子的氧原子：18 8OD ．对氯甲苯的结构简式：ClCH 3 【答案】C【解析】A 项硫原子的原子结构示意图应为，所以A 项错误。

B 项NH 4Cl 是由NH ＋4和Cl －构成，由于Cl －是阴离子，必须写出电子式[··Cl ······]－。

C 项，188O 表示质量数为18，质子数为8的氧原子，所以该原子核内有10个中子。

D 项该结构简式是邻氯甲苯，对氯甲苯中的氯原子和甲基的位置应该处于相对位置。

8.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )A.e 的氢化物比d B ．a 、b 、e 三种元素的原子半径：e>b>a C ．六种元素中，c 元素单质的化学性质最活泼D ．c 、e 、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强【答案】D【解析】根据同周期和同主族性质的递变规律可以判断各选项的正误。

A选项e、d元素同主族，且d在第二周期，而e在第三周期，因此d的氢化物比e的氢化物稳定。

B选项中a、b、e三种元素同周期，所以其原子半径为a＞b＞e。

这六种元素的单质中c的单质碳的化学性质最不活泼。

9.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。

下列推测不正确的是()A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强【答案】B【解析】由题目信息可推断出，X为Na，Y为Cl，Z为O。

同周期(第三周期中)X(Na)的金属性最强，A正确；同周期元素从左向右原子半径减小，原子半径X(Na)>Y(Cl)，电子层结构相同的离子，离子半径随核电荷数的增加而减小，离子半径X(Na＋)<Z(O2－)，B错误；同族元素中(ⅥA族)Z(O)的氢化物稳定性最高，C 正确；同周期(第三周期中)Y(Cl)的非金属性最强，则最高价含氧酸的酸性最强(HClO4)，D正确。

10.两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是()①两种不同的原子②两种不同元素的原子③一种原子和一种分子④一种原子和一种离子⑤两种不同分子⑥一种分子和一种离子⑦两种不同阳离子⑧两种不同阴离子⑨一种阴离子和一种阳离子A．①③⑤⑥⑦⑧B．①③⑤⑦⑧C．①③④⑤⑦D．全部都是【答案】B【解析】互为同位素的原子满足①，F2与Ar满足③，H2O与HF满足⑤，Na＋与NH＋4满足⑦，OH－与F－满足⑧。

11.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。

下列判断正确的是() A．金属性：Y>ZB．氢化物的沸点：X>WC．离子的还原性：X>WD．原子及离子半径：Z>Y>X【答案】B【解析】本题考查物质结构和元素周期律。

根据题设条件推知W为Cl、X为F、Y为Al、Z为Na。

选项A，Al、Na同周期，根据同周期元素性质递变规律，Na的金属性大于Al。

选项B，HF分子间存在氢键，其沸点高于HCl。

选项C，Cl－的还原性大于F－。

选项D，F－的半径大于Na＋、Al3＋。

12.甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。

甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。

下列推断合理的是()A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素【答案】D【解析】本题考查物质结构知识。

选项A，甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，其中NaHS溶液中含有HS－、S2－，但NaHS能与盐酸等反应生成H2S。

选项B，O2的摩尔质量为32 g/mol，乙的摩尔质量也为32 g/mol，且含有18电子，如CH3OH符合，但CH3OH中只含有极性键无非极性键。

选项C，第2周期ⅣA族元素为C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物。

选项D，H2S中元素的质量比为1∶16，H2O2分子中元素的质量比也为1∶16，H2O2中氧元素的价态为－1价，符合。

13．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A．将SO2通入水中B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水【答案】D【解析】SO2、HCl不含有离子键，所以不会有离子键的破坏过程，A、C错误；烧碱在水溶液中电离产生了钠离子和氢氧根离子，没有共价键的破坏过程，B错误；硫酸氢钠既含有离子键又含有共价键，溶于水时钠离子与硫酸氢根离子之间的离子键被破坏，同时硫酸氢根离子中的共价键也被破坏。

14．已知X、Y、Z三种元素的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是()A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶8的化合物B．X、Y、Z组成的盐中既含离子键又含共价键C．X和Z可以组成原子个数比分别为1∶1和2∶1，常温下为液态的两种化合物D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒仅有2种【答案】D【解析】由X原子的电子层数与它的核外电子总数相等知，X为氢元素；原子的最外层电子数是次外层的3倍的Z为氧元素；与氧形成两种以上气态化合物的Y为氮元素。