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(新教材)【鲁科版】20版必修二2.2.1(化学).ppt

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鲁科版化学必修二-2.1-化学键与化学反应-课件.

鲁科版化学必修二-2.1-化学键与化学反应-课件.
17
不显电性
H H
共用电子对无偏向
相对显 正电性
相对显 负电性
H
Cl
共用电子对偏向Cl
18
1、非极性键和极性键
非极性键:
相同非金属间的共价键
共用电子对无偏向（电荷 分布均匀）
如:H2(H-H) Cl2(Cl-Cl) N2(N N)
极性键
不同非金属元素间的共价键
共用电子对有偏向（电荷分布 不均匀）
8
H2 气体分子
Ｃl2 气体分子
9
我只有一个电 子，太少了
我也少一 个电子
e
Ｈ 原子
Cl 原子
10
二位好！我有一个好办法．你们每
好
人拿出一个电子共用，就象共同分
呵
享快乐一样共同拥有．行吗？
谢
谢
好 呵 谢 谢
e
11
愿意
H原子， 你愿意 拿出一 个电子 共用吗？
电子 电子
我给你们点燃 之后，你们要 结合在一起， 为人类做出自
注意：⑴ 指直接相邻的原子 ⑵ 强烈的相互作用：包括吸引和排斥
4
2020/12/9
氢氢键、氧氧键 氢氢键、氯氯键 氮氮键、氢氢键
氢氧键 氢氯键 氮氢键
5
2、化学反应中物质变化的实质： 旧化学键断裂和新化学键形成。
6
共价键的形成
7
[讨论] 氢气与氯气是如何形成氯化氢的？原子与原 子是如何结合形成共价化合物的呢？
形成的化学键
结构式： H —— Cl
（短线代表什共么价意键思？）
2020/12/9
21
分析氯化氢的形成过程
点燃
H2+Cl2===2HCl
2

(鲁科版)高中化学必修二：2.2(1)化学反应的快慢ppt课件

(鲁科版)高中化学必修二：2.2(1)化学反应的快慢ppt课件
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
互动探究区
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
一、化学反应速率
1．计算方法 Δc (1)公式法：v＝ Δt (2)速率之比＝化学计量数之比 2．应用 (1)比较同一个化学反应的快慢时，应将反应速率用同一 种物质表示，然后进行比较。 (2)要做到“两统一”：统一用同一种物质表示的化学反 应速率；单位要统一。
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3.调控化学反应速率的意义
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
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[记一记] (1)可以用化学反应中的不同物质浓度的变化表示同一个 反应的化学反应速率。
(2)压强对反应速率的影响只适用于一些有气体物质参加
的反应。 (3)增加固体反应物的用量，化学反应速率的变化忽略不 计，只有将大颗粒的反应物变为小颗粒的反应物，才明显加快 反应速率。
答案：C
mol· (L· min)－1
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
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(1)化学反应速率的单位可表示为： mol/(L·min)、mol·(L·min)－1、mol·L－1·min－1，不能 省略不同量之间的“·”，如错写为mol L－1 min－1。
1．了解化学反应速率的概念和表示方法。 2．掌握有关化学反应速率的计算。 3．知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影 响。 4．了解如何调控化学反应的快慢。

2020最新鲁科版高一化学必修第二册(2020版)(全套)精品课件

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第1节 化学键与物质构成
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第2节 化学反应与能量转化
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微项目 海带提碘与海水提溴— —体验元素性质递变规律的实
际应用
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2020最新鲁科版高一化学必修第 二册(2020版)(全套)精品课件目录
0002页 0059页 0137页 0215页 0255页 0283页 0347页 0434页
第1章 原子结构 元素周期律 第2节 元素周期律和元素周期表 第2章 化学键 化学反应规律 第2节 化学反应与能量转化 第3节 化学反应的快慢和限度 第3章 简单的有机化合物 第2节 从化石燃料中获取有机化合物 微项目 自制米酒——领略我国传统酿造工艺的魅力
第1章 原子结构 元素周期律
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第1节 原子结构与元素性质
2020最新鲁科版高一化学必修第二 册( 表
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第3节 元素周期表的应用
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第2章 化学键 化学反应规律

(鲁科版)高中化学必修二：2.1(1)化学键与化学反应中的物质变化ppt课件

(鲁科版)高中化学必修二：2.1(1)化学键与化学反应中的物质变化ppt课件
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
2．离子键 静电作用 形成的化学键。 (1)概念：阴、阳离子 __________之间通过__________ (2)形成过程(以NaCl的形成为例)：
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
[记一记]
共价键 成键微粒 成键实质 原子 形成共用电子 (1)两个非金属元素原子 用 离子键 阴、阳离子 阴、阳离子间量
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
[练一练]
1．(1)指出下列物质中，化学键存在的具体位置：
①水：____________________________________； ②氯气：___________________________________； ③氯化钠：________________________________。 (2)分析“熔融状态下，氯化钠的电离过程”是否属于化
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
一、化学键与物质变化
[填一填] 相邻原子 1．化学键：_____________ 间的强相互作用。 旧化学键 断裂和__________ 新化学键 形成。 2．化学变化的实质：_________
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
等。
(3)在熔融状态下，离子化合物能导电，而共价化合物不 导电。
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
[练一练] 3．Na2O2中存在的化学键为____________，属于______化 合物。
答案：离子键和共价键

鲁科版高中化学必修二课件2.1化学键与化学反应课件

鲁科版高中化学必修二课件2.1化学键与化学反应课件
元素化合）
请运用你所学的知识判断下列物质中分别存 在哪些类型的化学键？
NaFCH4H2OCaOKBr HFBaCl2O2CO2MgCl2 离子键：NaFCaOKBrBaCl2MgCl2
共价键：CH4H2OHFO2CO2
归纳· 比较
阴、阳离子通过静电作 用形成的化学键 原子间通过共用电 子对形成的化学键
请写出下列微粒的电子式： 钠氟硫磷镁氢氖氯
思考
1、稀有气体原子能够稳定存在,其它 元素的原子能不能稳定存在? 2、一般非金属元素和金属元素的原子 分别通过什么方式形成稳定结构? 3、原子之间是如何形成化学键的？
活动探究、探索新知
2.化学键的类型
H2+Cl22HCl
点燃
探究1：
运用原子结构知识分析氯化氢 是怎样形成的?
化学反应与化学键
氢氢键、氧氧键 氢氢键、氯氯键 氮氮键、氢氢键
氢氧键 氢氯键 氮氢键
化学反应的实质：
从化学健的角度看，化学反应是 旧化学键的断裂和新化学键的形成。
电子式的书写：
1、定义：在元素符号的周围用小黑点或小叉表示 原子最外层电子的式子。 2、离子的电子式： 阳离子：即其离子符号；
阴离子：在元素符号周围标出其最外层电子，并 用方括号括起来，在方括号的右上方标明所带负 电荷数。
一、化学键与化学反应中的物质变化
1.化学键与物质变化
模拟水分解的过程,观察水分子是如何分解生成氢 气与氧气的？体会在水的电解反应中化学键有什O2
通电
通电
H2O
H2
H2 H2O O2 H2O H2
通电
旧的化学键断裂(氢氧键H-O) 新的化学键生成（氢氢键H-H、氧氧键O=O)
原子有形成稳定结构的趋势 （最外层电子达到稳定结构） 阴、阳离子 静电作用 原子 共用电子对

(新教材)20版化学鲁科版必修第二册课件：第2章 第2节 第1课时 化学反应中能量变化的本质及转化形式

(新教材)20版化学鲁科版必修第二册课件：第2章 第2节 第1课时 化学反应中能量变化的本质及转化形式
解析:(1)可通过装置Ⅰ的U形管中红墨水液面的变化判断铜与浓 硝酸的反应是放热还是吸热;装置Ⅱ可通过烧杯中是否产生气泡判 断铜与浓硝酸的反应放热还是吸热;装置Ⅲ只是一个铜与浓硝酸反 应并将生成的气体用水吸收的装置,不能证明该反应是放热反应还 是吸热反应。
(2)氢氧化钡与硫酸反应属于中和反应,中和反应都是放热反应, 所以锥形瓶中气体受热膨胀,导致U形管左端液柱降低,右端液柱升 高。
-11-
第1课时 化学反应中能量变化的本质及转化形式
课前篇自主预习 课课堂堂篇篇探探究究学学习习
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
化学反应中的能量变化的原因 问题探究 某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的 研究。当往试管中滴加试剂Y时,看到U形管中液面甲处降、乙处 升。试分析产生该现象的原因是什么?
-8-
第1课时 化学反应中能量变化的本质及转化形式
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。 (1)任何化学反应都伴随能量变化。 ( ) (2)反应物的总能量高于生成物的总能量时,反应放热。 ( ) (3)化学键断裂需要吸收能量,化学键形成会放出能量。 ( ) (4)相同质量的氢气在氧气中燃烧比与氧气混合发生爆炸反应放 出的热量少。 ( ) (5)化学反应中的能量变化全部是以热量的形式转化的。 ( ) 答案:(1)√ (2)√ (3)√ (4)× (5)×
(1)上述3个装置中,不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放
热反应”的是
。
(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平),
在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸,U形管中可观察到的

(新教材)20版化学鲁科版必修第二册课件：第1章 第2节 第1课时 元素周期律

(新教材)20版化学鲁科版必修第二册课件：第1章 第2节 第1课时 元素周期律

-2-
第1课时 元素周期律
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
1.质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N),原子的质子数=核电荷数=核 外电子数。
2.原子的失电子能力与最外层电子数和电子层数有关,钠元素原 子失电子的能力比镁强,氟元素原子得电子能力比氯元素原子得电 子能力强。
3.元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。
第1课时 元素周期律
-1-
第1课时 元素周期律
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期 性变化,认识元素周期律的实质,能从宏观和微观相结合的视角 分析元素性质的递变性。 2.具有证据意识,能基于实验现象和事实认识元素周期律,了解 原子结构与元素性质的关系。
-11-
第1课时 元素周期律
任务一
任务二
素养脉络
课前篇自主预习 课课堂堂篇篇探探究究学学习习 随堂检测
构成原子的微粒及其相互关系 问题探究 如何比较Na、Mg、Al元素原子半径的大小?,如何比较Na+、 Mg2+、Al3+半径的大小? 提示:Na、Mg、Al元素原子的电子层数相同,最外层电子数逐渐 增多,核电荷数逐渐增大,原子核对外层电子的吸引力逐渐增大,半 径逐渐减小。Na+、Mg2+、Al3+核外电子排布相同,核电荷数越大, 原子核对外层电子的吸引力越大,半径越小。故原子半 径:Na>Mg>Al,离子半径:Na+>Mg2+>Al3+。
+1、-1 正价:+1 +5 负价:-4 -1 正价:+1 +7 负价:-4 -1

高中化学鲁科版 必修2 2.1 化学键与化学反应 (6)(共16张PPT)

高中化学鲁科版 必修2 2.1 化学键与化学反应 (6)(共16张PPT)
【提示】1、Na＋、Cl－之间存在着：阴、阳离子间的 吸引、原子核间的排斥、电子之间的排斥，总的称为静 电作用。
2、不会，到一定距离时，吸引和排斥就会达到平衡， 再靠近，排斥力起主要作用；要离开，吸引力起主要作 用，故达到一定距离时，可形成稳定的化合物。
交流.研讨2 离子键的形成
1.离子键的形成原因（前4 ：如何更简洁地表示氯化钠的形成过程呢？
三、离子化合物的电子式的书写
1、简单金属阳离子的电子式 —即该阳离子的离子符号
Na+ Mg2+ Ba2+ 2、简单阴离子的电子式 一般用
n-
R 表示
例：S2- ：
书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用 “[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷
方法三：根据物质的类别
盐、碱、金属氧化物一般为离子化合物，如：NaCl、
CuSO4、K2O、CaO、KOH等。酸、非金属氧化物一 般为共价化合物。如：HCl、、H2SO4、H2O、 CO、SO3等。
2、判断下列化合物是离子化合 物还是共价化合物
Na2O SO2 CaCl2 H2O NaOH HCl CuSO4 NH3
交流.研讨3 化合物的类型
●下面给出的都是你熟悉的物质,请你利用化学键知 识分析它们的构成情况，并尝试对化合物进行分类。
物质 形成化学键的 化学键的类 化合物的类
微粒
型
型
水 二氧化碳 氧化钙 氯化钾 氢氧化钠
H、O
共价键 共价化合物
C 、O Ca2+ 、O2-
共价键 离子键
共价化合物 离子化合物
K+ 、 Cl- 离子键
·· ··
以为HCl例
·· 同种元H素或C·同·l 类非金

鲁科20版新教材必修二2.2.1(化学)优质课件

鲁科20版新教材必修二2.2.1(化学)优质课件

2.化学反应中能量变化的原因 (1)能量变化的原因:旧化学键破坏时要_吸__收__能量(E1), 新化学键形成时要_释__放__能量(E2)。
(2)反应吸收能量和放出能量的原因:
①从化学键角度分析:若E1>E2,则反应_吸__收__能量;若E1
<E2,则反应_释__放__能量。
②从物质能量角度分析:若
【解析】选C。由1 g H2完全燃烧生成水蒸气时放出能
量121 kJ可知:2 g H2(即含1 mol H—H键)完全燃烧生
成水蒸气时放出的能量为121 kJ×2=242 kJ。由化学
方程式:H2(g)+
1 2
O2(g)
H2O(g),可设1 mol H—H键
断裂吸收的能量为Q,则:Q+ 1 ×496 kJ-2×463 kJ=
成放出的能量不可能相等,反应物具有的能量与生成物 具有的能量不可能相等。
【素养提升】 合成氨指由氮和氢在高温高压和催化剂条件下直接合 成的氨,为一种基本无机化工流程。合成氨工业在20世 纪初期形成,开始用氨作火炸药工业的原料,为战争服 务,第一次世界大战结束后,转向为农业、工业服务。 随着科学技术的发展,对氨的需求量日益增长。德国化
mol
H2和
Hale Waihona Puke 1 2molO2中的化学键吸收的总能量:
_4_3_6__k_J_+_2_4_9__k_J_=_6_8_5__k_J_。
(2)形成1 mol H2O时释放的总能量:_9_3_0__k_J_。 (3)燃烧1 mol H2生成水蒸气时_放__出__能量_2_4_5_kJ。
【微思考】 是不是放热反应不需要加热就能发生?吸热反应需要加 热才能发生? 提示:不是。反应是放热反应还是吸热反应与反应的条 件无关,如煤的燃烧是放热反应,但一般需要加热才能 发生;氯化铵和氢氧化钙的反应是吸热反应,但不加热 就能发生。

高中化学鲁科版 必修2 2.1 化学键与化学反应 (1)(共20张PPT)

高中化学鲁科版 必修2 2.1 化学键与化学反应 (1)(共20张PPT)

共价键的形成：
画出H、Cl的原子结构示意图，分析HCl的形成过程
2
2
各自拿出一个
电子双方共用。
形成共价键
2
H2+Cl2=点=燃=2HCl
通过共用电子， 都达到稳定结构。
（1）、共价键
定义： 原子间通过共用电子形成的化学键。
（2）、共价键的表示：电子式
定义：一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电 子的“.”或“ ”组成的式子，叫电子式。
化学反应是旧化学键的断裂和 新化学键的形成。
想一想
1、稀有气体原子能够稳定存在,其它 Байду номын сангаас素的原子不能稳定存在?为什么？ 2、一般非金属元素和金属元素的原子 分别通过什么方式形成稳定结构? 3、原子之间是如何形成化学键的？
活动探究、探索新知
2.化学键的类型
H2+Cl2 点燃 2HCl
探究1：
运用核外电子排布知识分析氯化氢 是怎样形成的?
说明水分子中H、O原子间有很强的相互作用，
通电
H通2O电为水分解提供O2能量
H2O
H2
H2 H2O
O2
H2O
H2
(1)、化学键
分子内紧密相邻
相邻原子间的强相互作用。
O
O
H
H
H
H
有化学键 没有化学键
H2O
分析水通电后的化学键变化
通电
H2O
O2
H2O
H2
水通电后化学键的变化：
氢氧键H-O断裂， 氢氢键H-H、氧氧键O=O形成
交流·研讨
请分析下表列出的各反应中化学键变化的情况
H-H键、O-O键
H-O键
H-H键、Cl-Cl键 H-Cl键
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2020-11-1
21
(3)计算反应的能量变化: ①若反应释放能量。 E=成键时释放能量之和-断键时吸收能量之和 ②若反应吸收能量。 E=断键时吸收能量之和-成键时释放能量之和
2020-11-1
22
【易错提醒】分析化学反应中的能量变化时,应注意 以下两点: (1)物质所含能量越低越稳定。化学反应中的能量变化 与化学键的断裂和形成有关,断裂化学键吸收的能量等 于形成该化学键时释放的能量,能量值越大,化学键越 牢固,物质本身越稳定,物质的能量越低。
释放
吸收
2020-11-1
4
பைடு நூலகம்
【情境·思考】 古诗《石灰吟》: 千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲。 粉骨碎身浑不怕,要留清白在人间。
2020-11-1
5
是一首托物言志诗。作者以石灰作比喻,表达自己为国 尽忠,不怕牺牲的意愿和坚守高洁的决心。通过古诗的 描述,制取石灰的反应是放热反应还是吸热反应?石灰 遇水的反应呢?
都是吸热反应 ( ) 提示:×。物理变化也可能伴随着能量的变化。
2020-11-1
16
知识点一 化学反应中能量的变化原因及计算 【重点释疑】 1.化学反应的能量变化分析: (1)从化学键的角度:
2020-11-1
17
2020-11-1
18
①E1>E2:反应吸收能量(吸热反应)。 ②E1<E2:反应放出能量(放热反应)。 可以总结为新大于旧,反应放热;旧大于新,反应吸热。
第2章 化学键 化学反应规律 第2节 化学反应与能量转化
第1课时 化学反应中能量变化的本质及转化形式
2020-11-1
1
一、实验探究化学变化中的能量变化 1.【活动探究】
实验操作
实验现象
2020-11-1
镁粉逐渐_溶__解__, 生成_气__泡__,反应 后溶液温度_升__高__
有关化学方程式或 结论
【巧判断】
(1)化学反应过程中不一定都有能量变化 ( ) 提示:×。因为化学变化中需断裂的化学键与形成的化 学键不同,所以一定伴随着能量的变化。
2020-11-1
15
(2)镁带燃烧时,化学能全部转化为热能 ( ) 提示:×。镁带燃烧时发出耀眼的白光,所以化学能一部 分变为光能。 (3)有能量放出的变化都是放热反应,吸收能量的变化
CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(g)
2020-11-1
27
化学键 C—H O—O O＝O C—O C＝O H—O 能量(kJ) 415 138 498 343 798 465
2020-11-1
28
A.放出热量800 kJ B.放出热量1 520 kJ C.吸收热量110 kJ D.放出热量610 kJ
2020-11-1
23
(2)由于任何化学反应中都存在化学键的断裂与生成, 因此,任何化学反应在发生物质变化的同时必然发生能 量的变化。也就是说任何化学反应中反应物具有的总 能量与生成物具有的总能量一定不相等。
2020-11-1
24
【思考·讨论】 如图,若试管中的无色液体是稀硫酸,向其中加入镁 条,可以观察到U形管中有什么现象?产生此现象的原因 是什么?
2020-11-1
25
提示:看到U形管a端液面下降,b端液面上升。原因是镁 条与稀硫酸反应放热,致使瓶内气压大于外界气压,从 而将U形管中的红色墨水压往U形管的右侧。
2020-11-1
26
【案例示范】
【典例】下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的
能量,根据表中数据计算以下反应生成1 mol CO2时的 热量变化 ( )
热能
电能
光能
2020-11-1
11
4.计算 根据下列信息分析氢气燃烧生成水蒸气时能量的变化 情况
2020-11-1
12
(1)断裂1 mol H2和 mol O2中的化学键吸收的总能量: _____________________。 ((4233))6形燃k成烧J+1124mm9oollkJHH=226O生8时5成释k水J放蒸的气总时能_量__:____能_量_______。_kJ。
2020-11-1
29
【思维建模】利用化学键计算反应中能量变化的解答 思路如下:
_M_g_+_2_H_C_l_=_=_=_=_ _M_g_C_l_2+_H_2_↑__; 反应是_放__热__反应
2
实验操作
实验现象
有关化学方程式 或结论
反应生成_气__泡__, 反应后溶液温度 _降__低__
反应是 _吸__热__反应
2020-11-1
3
2.结论:每一个化学反应都伴随着能量的变化,有的反应 _____能量(放热反应),有的反应_____能量(吸热反应)。
2020-11-1
19
(2)从物质内部能量变化的角度——“两个过程”: ①可以看作是热能、电能或光能等物质外部的能量被 “储存”起来的过程。 ②可以看作是“储存”在物质内部的能量(化学能)转 化成热能、光能或电能等释放出来的过程。
2020-11-1
20
2.化学反应中能量计算的步骤 (1)根据化学方程式确定断键、成键的物质的量。 (2)确定断键吸收的总能量和成键释放的总能量。
释放
2020-11-1
9
(2)反应吸收能量和放出能量的原因:
①从化学键角度分析:若E1>E2,则反应_____能量;若E1
<E2,则反应_____能量。 ②从物质能量角度分析:若
吸收 ,则反
应_____能量释;若放
,则反应_____能量。
放出
吸收
2020-11-1
10
3.能量转化的形式
化学能
_________、_________或_________等。
930 kJ
放出 245
2020-11-1
13
【微思考】
是不是放热反应不需要加热就能发生?吸热反应需要加
热才能发生? 提示:不是。反应是放热反应还是吸热反应与反应的条 件无关,如煤的燃烧是放热反应,但一般需要加热才能 发生;氯化铵和氢氧化钙的反应是吸热反应,但不加热 就能发生。
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提示:碳酸钙变为氧化钙的反应为吸热反应,氧化钙变 为氢氧化钙的反应为放热反应。
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二、化学反应中能量变化的实质和原因分析 1.化学反应的实质
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2.化学反应中能量变化的原因 (1)能量变化的原因:旧化学键破坏时要_____能量(E1), 新化学键形成时要_____能量(E2)。 吸收