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高考化学专题训练

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考点专练1 物质的量两年高考真题演练1、(2015·课标全国Ⅰ,8)N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的就是( )A.18 g D 2O 与18 g H 2O 中含有的质子数均为10N AB.2 L 0、5 mol ·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋离子数为2N A C.过氧化钠与水反应时,生成0、1 mol 氧气转移的电子数为0、2N AD.密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应,产物的分子数为2N A2.(2015·课标全国Ⅱ,10)N A 代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的就是( )A.60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N AB.1 L 0、1mol ·L －1的NaHCO 3溶液中HCO －3与CO 2－3的离子数之与为0、1N A C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N AD.235 g 核素235 92U 发生裂变反应:235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n,净产生的中子(10n)数为10N A3.(2015·四川理综,5)设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的就是( )A.2、0 g H 182O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N AB.常温常压下,4、4 g 乙醛所含σ键数目为0、7N AC.标准状况下,5、6 L CO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为0、5N AD.50 mL 12 mol/L 盐酸与足量MnO 2共热,转移的电子数为0、3N A4.(2015·广东理综,10)设n A 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的就是( )A.23 g Na 与足量H 2O 反应完全后可生成n A 个H 2分子B.1 mol Cu 与足量热浓硫酸反应可生成n A 个SO 3分子C.标准状况下,22、4 LN 2与H 2混合气中含n A 个原子D.3 mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4,失去8n A 个电子5.(2014·江苏化学,6)设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的就是( )A.1、6 g 由氧气与臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0、1N AB.0、1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为0、1N AC.标准状况下,11、2 L 苯中含有分子的数目为0、5N AD.在过氧化钠与水的反应中,每生成0、1 mol 氧气,转移电子的数目为0、4N A6.(2014·广东理综,10)设n A 为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的就是 ( )A.1 mol 甲苯含有6n A 个C —H 键B.18 g H 2O 含有10n A 个质子C.标准状况下,22、4 L 氨水含有n A 个NH 3分子D.56 g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成n A 个SO 2分子7.(2014·四川理综,5)设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的就是( )A.高温下,0、2 mol Fe 与足量水蒸气反应,生成的H 2分子数目为0、3N AB.室温下,1 L pH ＝13的NaOH 溶液中,由水电离的OH －离子数目为0、1N AC.氢氧燃料电池正极消耗22、4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2N AD.5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中,生成28 g N 2时,转移的电子数目为3、75 N A8.(2014·江苏化学,18)碱式碳酸铝镁[Mg a Al b (OH)c (CO 3)d ·x H 2O]常用作塑料阻燃剂。

(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用,就是由于其受热分解需吸收大量热量与________。

(2)Mg a Al b (OH)c (CO 3)d ·x H 2O 中a 、b 、c 、d 的代数关系式为________。

(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成,进行如下实验:①准确称取3、390 g 样品与足量稀盐酸充分反应,生成CO 2 0、560 L(已换算成标准状况下)。

②另取一定量样品在空气中加热,样品的固体残留率(固体样品的剩余质量固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如下图所示(样品在270 ℃时已完全失去结晶水,600 ℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。

根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n (OH － )∶n (CO 2－3 )(写出计算过程)。

考点专练1物质的量一年模拟试题精练1、(2015·广东中山质检,2)2013年10月14日,“Health Day Ne ws”报道:双酚基丙烷(BPA,分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。

下列有关判断不正确的就是()A.BPA的摩尔质量就是228 g·mol－1B.1 mol BPA中含有6、02×1023个分子C.BPA属于有机化合物D.1 mol BPA在标准状况下的体积约为22、4 L2.(2015·江西南昌调研,5)设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的就是()A.1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N AB.标准状况下,2、24 L HF的分子数为0、1N AC.1 L 0、1 mol·L－1的氨水中有0、1N A个N原子D.标准状况下,0、1 mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0、1N A3.(2015·广东六校三次联考,9)设n A表示阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的就是()A.标准状况下,11、2 L CHCl3含有0、5 n A个CHCl3分子B.常温常压下,16 g O3含有8 n A个电子C.1 L 0、1 mol·L－1醋酸溶液中含有0、1n A个氢离子D.27 g铝片投入足量浓HNO3中生成n A个NO分子4.(2015·陕西西安八校联考,2)N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的就是()A.2 g D162O中含有的质子数、中子数、电子数均为N AB.78 g Na2O2与Na2S的混合物中含有的Na＋数一定为2N AC.标准状况下,5、6 L O2作氧化剂时转移电子数一定为N AD.500 mL 2 mol·L－1Na2CO3溶液中含C微粒总数一定为N A5.(2015·山东日照联考,3)N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的就是()A.1 L 0、2 mol·L－1 CH3COONa溶液中含有0、2N A个CH3COO－B.标准状况下,11、2 L Cl2溶于水,转移的电子数为N AC.常温常压下,23 g NO2与N2O4的混合气体含有的原子数为1、5N AD.100 mL 18、4 mol·L－1浓硫酸与足量铜加热反应,生成SO2的分子数为0、92N A6.(2015·吉林长春检测)设N A为阿伏加德罗常数的值,如果a g某双原子分子气体的分子数为p,则b g该气体在标准状况下的体积V(L)就是()A、22、4 apbN A B、22、4 abpN A C、22、4 abN A D、22、4 pbaN A7.(2015·河南郑州一次质检,7)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的就是()A.常温常压下,8 g O2含有4N A个电子B.0、5 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO与Mg3N2,转移的电子数为N AC.14 g分子式为C n H2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为N A nD、25 ℃时,pH＝13的1、0 L Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0、2N A8.(2015·湖南五市十校一次联考,4)下列说法正确的就是(N A为阿伏加德罗常数的值)()A.1 L 0、1 mol·L－1的Na2S溶液中,含S2－的数目为0、1N AB.在密闭容器中加入1 mol N2与3 mol H2,充分反应后可得到NH3的分子数为2N AC.1 mol—CH3(甲基)中含有9N A个电子D.常温常压下,22、4 L氯气与足量镁粉完全反应,转移电子的数目为2N A9.(2015·山东德州期末,16)实验室里需要配制480 mL 0、10 mol·L－1的硫酸铜溶液,下列实验用品及实验操作都正确的就是()10、(2015·江苏徐州期末,12)标准状况下有以下四种气体:①6、72 L CH4②3、01×1023个HCl分子③13、6 g H2S④0、2 mol NH3。

下列关系不正确的就是()A.体积:④<①<③<②B.质量:④<①<③<②C.物质的量:①<②<③<④D.氢原子数:②<④<③<①11.(2015·晋商四校联考,15)在t℃时将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为ρg·mL－1,质量分数为w,其中含有NH＋4的物质的量就是b mol,下列叙述正确的就是()A.溶质的质量分数w＝aρV－a×100%B.溶质的物质的量浓度c＝1 000a35V mol·L－1C.溶液中c(OH－)＝1 000bV mol·L－1＋c(H＋)D.向上述溶液中加入V mL水,所得溶液的质量分数大于0、5w考点专练2物质的组成、性质与分类胶体化学与STSE两年高考真题演练1、(2015·北京理综,6)下列有关我国古代技术应用中,其工作原理不涉及．．．化学反应的就是()A、火药使用B、粮食酿酒C、转轮排字D、铁的冶炼2.(2015·课标全国Ⅱ,7)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。

下列说法错误的就是()A.硅胶可用作食品干燥剂B.P2O5不可用作食品干燥剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂3.(2015·重庆理综,1)中华民族有着光辉灿烂的发明史。

下列发明创造不涉及．．．化学反应的就是() A.用胆矾炼铜 B.用铁矿石炼铁C.烧结粘土制陶瓷D.打磨磁石制指南针4.(2015·福建理综,6)下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的就是()A.橡皮擦——橡胶工业B.铝合金片——冶金工业C.铅笔芯——电镀工业D.铅笔漆——涂料工业5.(2015·江苏化学,1)“保护环境”就是我国的基本国策。

下列做法不应该提倡的就是()A.采取低碳、节俭的生活方式B.按照规定对生活废弃物进行分类放置C.深入农村与社区宣传环保知识D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等6.(2015·天津理综,1)下列有关“化学与生活”的叙述不正确．．．的就是()A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3B.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时,用NaHCO3溶液解毒D.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱7.(2015·浙江理综,7)下列说法不正确．．．的就是()A.液晶态介于晶体状态与液态之间,液晶具有一定程度的晶体的有序性与液体的流动性B.常压下,0 ℃时冰的密度比水的密度小,水在4 ℃时密度最大,这些都与分子间的氢键有关C.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性与纳米银粒子的聚集都就是化学变化D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用与NO x的催化转化都就是减少酸雨产生的措施8.(2015·广东理综,9)下列叙述Ⅰ与Ⅱ均正确并有因果关系的就是()9.(2014·四川理综,2)下列关于物质分类的说法正确的就是()A.金刚石、白磷都属于单质B.漂白粉、石英都属于纯净物D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物10.(2014·北京理综,6)下列试剂中,标签上应标注的就是()A.C2H5OHB.HNO3C.NaOHD.HCl11.(2014·重庆理综,1)下列物质的使用不涉及化学变化的就是()A.明矾用作净水剂B.液氨用作制冷剂C.氢氟酸刻蚀玻璃D.生石灰作干燥剂12.(2014·四川理综,1)化学与生活密切相关。

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2023届高三化学高考备考专题训练--化学科学对人类发展的意义（含答案详解）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是（）①铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品①共享单车利用太阳能发电完成卫星定位,有利于节能环保①向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始有沉淀生成，而后会溶解①明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同①“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅①补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．酒精浓度越大，对新冠肺炎病毒的杀菌消毒效果越好B．废旧电池属于有害垃圾，不可随意丢弃，需专门回收C．“祝触号”火星车使用的铝基碳化硅复合材料属于有机高分子材料D．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品，有利于实现碳中和3．2022年北京冬奥会是我国提出“2030年前实现碳达峰、2060年实现碳中和”目标后的首个世界级的体育盛会。

下列冬奥会中使用的新科技、新材料与促进“碳达峰、碳中和”无关的是A．聚乳酸制作可降解餐具B．氢气代替丙烷作为火炬燃料C．二氧化碳跨临界直冷技术制冰D．风力发电和光伏发电为奥运场馆提供电力供应4．化学与生活密切相关，以下所有描述中正确的有几个① 分子筛、青花瓷、黏土、玛瑙、硅石的主要成分都是硅酸盐。

① 含4%硅的硅钢导磁性很强，主要用作变压器的铁芯。

① 氟碳化合物不仅可用于制家用不粘锅的保护膜氟纶，还可能成为未来的人造血液。

① 由于r(F-)比r(OH-)小，在磷灰石晶体结构里更匹配，使得氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，因此含氟牙膏可有效预防龋齿。

① 石膏与水的糊状混合物会很快凝固，可用它做模型和石膏绷带。

① 煤焦油干馏可获得苯、二甲苯等有机物。

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高考化学复习专题训练—电解池、金属的腐蚀与防护（含解析）A 组基础必做题1．关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是(B )A ．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色B ．若在阳极附近的溶液中滴入KI 溶液，溶液呈棕色C ．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D ．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性[解析]电解食盐水时发生的反应，阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑，阴极：2H 2O＋2e －===H 2↑＋2OH －，总反应：2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。

对照选项分析，A 错误；阳极附近的溶液中会溶有少量的Cl 2，滴加KI 溶液后发生反应：Cl 2＋2I －===I 2＋2Cl －，溶液呈棕色，B 正确；阴极上是H 2O 电离产生的H ＋放电产生H 2，不是Na ＋放电生成钠，C 错误；电解后生成NaOH 溶液呈碱性，D 错误。

2．(2022·广西岑溪月考)铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如图所示。

下列说法不正确的是(B )A ．因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀B ．若水膜中溶解了SO 2，则铁铆钉腐蚀的速率变小C ．铜极上的反应是2H ＋＋2e －===H 2↑、O 2＋4e －＋4H ＋===2H 2OD ．在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀[解析]金属性：铁强于铜，形成原电池时铁作负极，则铁铆钉被氧化而腐蚀，A 正确；若水膜中溶解了SO 2，并转化成H 2SO 3，水膜酸性增强，则铁铆钉腐蚀的速率变大，B 不正确；铜板上既发生析氢腐蚀，又发生吸氧腐蚀，其电极反应分别为2H ＋＋2e －===H 2↑和O 2＋4e －＋4H ＋===2H 2O ，C 正确；在金属表面涂一层油脂，使铁铆钉与空气隔绝，能防止铁铆钉被腐蚀，D 正确。

3．(2022·山东省实验中学一诊)下列说法正确的是(D )A ．用惰性电极电解饱和食盐水，阴极逸出的气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B ．粗铜电解精炼时，若电路中通过2mol e －，阳极减少64gC ．用惰性电极电解MgCl 2溶液所发生反应的离子方程式为2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －D ．在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的负极[解析]用惰性电极电解饱和食盐水，阳极逸出的气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故A 错误；在电解精炼铜时，阳极上是粗铜，阳极上放电的不只是铜，还有比铜活泼的铁、锌等金属杂质，则当转移2mol 电子时，阳极减少的质量不一定等于64g ，故B 错误；用惰性电极电解MgCl 2溶液所发生反应的离子方程式为Mg 2＋＋2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋Mg(OH)2↓，故C 错误；在镀件上电镀铜时，镀件应作阴极，连接电源的负极，故D 正确。

2025年高考化学一轮复习专题知识点归纳及训练—氧化还原反应(解析版)

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2025年高考化学一轮复习专题知识点归纳及训练—氧化还原反应（解析版）知识点01元素的化合价1．化合价的定义、实质和表示方法：（1）定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质。

（2）实质：化合价是元素在形成化合物时表现出的化学性质；单质的化合价为零。

（3）表示方法：在元素符号或原子团的正上方用+n或-n表示①位置：元素符号的正上方（如）；②书写顺序：先写正负，后写数值；2．正确理解化合价：（1）离子化合物的化合价（2）共价化合物、非金属单质的化合价3．化合价的数值及正负判定4．元素化合价的规律（1）化合价原则：①化合物中，正负化合价的代数和＝0②离子中，正负化合价的代数和＝电荷③在化合物里，氢通常显＋1价，氧通常显－2价；④金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，但在非金属氧化物里，氧显负价，另一非金属元素显正价；⑤单质中元素的化合价规定为零；⑥许多元素具有可变化合价，如：硫、碳等；⑦“根”的化合价一定不为零。

（2）常用等量关系①主族元素最高正价＝主族序数＝原子的最外层电子数②主族元素的最高正价+|最低负价|＝8或2③最高正化合价与其最低负化合价代数和a.等于0的短周期元素：H、C、Sib.等于2的短周期元素：N、Pc.等于4的短周期元素：Sd.等于6的短周期元素：Cl（3）化合价的范围：+1≤最高价≤+7，－4≤最低价≤－15．化合价的特殊点（1）F元素没有正化合价，金属元素没有负化合价（2）O元素有正化合价，但是没有其所在族的最高正化合价（3）硼元素只有+3价（4）氢元素的化合价①金属氢化物中，氢显－1价，如NaH、NaAlH4、②非金属氢化物中，氢一般显+1价，如NH3、CH4、B2H6（5）氧元素的化合价①普通的含氧微粒中，氧显－2价②含O22―或―O―O―的微粒中，氧显－1价③在S2O82―（）中，过氧键中的两个O显－1价，其余的O显－2价。

④在CrO5中，两个过氧键中的4个O显－1价，其余的O显－2价。

高考化学复习-《化学反应原理》专题训练 (2)

高考化学复习-《化学反应原理》专题训练 (2)

《化学反应原理》专题训练（下）一.选择题(西2)1．下列离子方程式书写不．正确．．的是 A ．Cl 2通入FeCl 2溶液中：Cl 2+Fe 2+＝Fe 3++2Cl －B ．Na 2CO 3溶液显碱性：CO 32－+ H 2O HCO 3－+ OH －C ．Al 和NaOH 溶液反应：2Al+2OH －+2H 2O ＝2AlO 2－+3H 2↑D ．少量SO 2通入氨水中：SO 2+2NH 3•H 2O ＝2NH 4++SO 32－+H 2O(西2)2．Li-SO 2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。

其电解质是LiBr ，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2Li + 2SO 2 Li 2S 2O 4。

下列说法正确的是 A ．该电池反应为可逆反应 B ．放电时，Li +向负极移动C ．充电时，阴极反应式为Li + + e －＝LiD ．该电池的电解质溶液可以换成LiBr 的水溶液(西2)3．25℃时，下列关于分别由等体积0.1 mol/L 的2种溶液混合而成溶液的说法中，不正确．．．的是 A ．Ba(OH)2溶液与 Na 2SO 4溶液：pH ＝13B ．醋酸与CH 3COONa 溶液：c (Na +)+c (H +)＝c (CH 3COO －)+c (OH －)C ．Na 2CO 3溶液与 NaOH 溶液：c (Na +)>c (CO 32－)>c (OH －)>c (H +)D ．Na 2CO 3溶液与 NaHCO 3溶液：2c (Na +)＝3c (CO 32－) + 3c (HCO 3－) + 3c (H 2CO 3)(海2)4．下图所示的实验装置不能够．．．达到实验目的的是(海2)5．下列叙述正确的是A ．25 ℃时，MgCO 3饱和溶液中c (Mg 2+)=2.6×10-3 mol ·L -1，CaCO 3饱和溶液中c (Ca 2+)=5.3×10-5 mol ·L -1，向浓度均为0.1 mol ·L -1的MgCl 2和CaCl 2混合溶液中逐滴加入0.1 mol ·L -1 的Na 2CO 3溶液，首先生成CaCO 3沉淀B ．向硫酸亚铁溶液中加入氯水，再加入KSCN 溶液，溶液变为红色，说明硫酸亚铁溶液中存在Fe 3+C ．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO 42-D ．除去Cu 粉中混有的CuO ，可将混合物加入到稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤(海2)6．已知： H 2(g)+ 1/2O 2(g)=H 2O(l) ΔH = -285.8 kJ ·mol -1CH 4(g)+ 2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH = -890.3 kJ ·mol -1现有H 2和CH 4的混合气体112 L （标准状况），使其完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)，共放出热量3242.5 kJ ，则原混合气体中H 2合CH 4的物质的量之比是A ．1∶1B ．1∶3C ．1∶4D ．2∶ 3放电 充电 A ．喷泉实验 B ．实验室制乙烯C ．酯化反应 D ．铜锌原电池 浓NaOH溶液SO 2(海2)7．下列说法正确的是A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg + 6H+ + NO3－＝ 4Mg 2+ + NH4++ 3H2OB．25 ℃时，将20 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液和30 mL 0.15 mol·L-1 NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11C．将10 mL 0.1 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液和10 mL 0.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为1:2D．浓度均为0.1 mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c(CH3COOH) + 2c(H+) =c(CH3COO-)+ 2c(OH-)(东2)8．温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。

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