河南省太康县第一高级中学----乔纯杰.ppt

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在使用过程中，本课件也需要
取舍。根据学生的水平更换练习内容
。
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3．铝及其化合物之间的转化
[例1]今用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，在实验室制备一定 量的氢氧化铝．可分别采用如下化学方程式 所表示的两种方法： ①2Al＋3H2SO4 === Al2(SO4)3＋3H2↑ Al2(SO4)3＋6NaOH === 2Al(OH)3↓＋3Na2SO4 ②2Al＋2NaOH＋6H2O === 2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ 2Na[Al(OH)4]＋H2SO4 === 2Al(OH)3↓＋Na2SO4＋2H2O (1)上述哪一种方法比较节约试剂？[提示：试从每生产2 mol Al(OH)3所耗费的试剂用量予以说明]_________． (2)原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法(以方程式表示，并 说明其可以最节约试剂的根据)．_______________
当滴入60 mL以后，沉淀量保持不变，则原混合液中Al3＋
与Mg2＋的物质的量之比为
()
A．1∶2
B．1∶1
C．2∶1
D．3∶1
答案：B
[例3]等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分
别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的
体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别

1、共价键的形成
A、B 两原子各有一个成单电子，当 A、B 相互接近时， 两电子以自旋相反的方式结成电子对，即两个电子所在的原子轨 道能相互重叠，则体系能量降低，形成化学键，亦即一对电子则 形成一个共价键。 形成的共价键越多，则体系能量越低，形成的分子越稳定。 因此，各原子中的未成对电子尽可能多地形成共价键。 例如：H2 中，可形成一个共价键；HCl 分子中，也形成一个 共价键。N2 分子怎样呢? （已知N 原子的电子结构为：2s22p3）
乙烯 C发生sp2杂化，sp2杂化轨道与sp2杂化轨道形成 1个C–C σ 键，sp2杂化轨道与H的1s轨道形成4个C–H σ 键；未杂 化的p轨道之间形成π 键，故分子中有碳碳双键存在。
（3）sp3杂化 甲烷 C发生sp3杂化，4个轨道呈正四面体分布，4 个sp3杂化轨道分别与4个H的1s轨道形成σ 键，因没有未杂化的电 子（轨道），故CH4分子中无双键。
2、形成大π 键的条件：
①这些原子都在同一平面上； ②这些原子有相互平行的p轨道； ③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。
3、化合物分子中的离域π键
（1）苯C6H6分子中，每个C原子均采用sp2杂化，在生成的3个 sp2杂化轨道中，2个与相邻的C原子形成sp2-sp2 C—Cσ键，生 成C的六元环，还有1个sp2杂化轨道与H原子的s轨道生成sp2—s C—H σ键，C、H原子都在同一平面上，每个C原子上未杂化的p 轨道与分子平面垂直相互重叠，形成一个大π键，记作∏66。 （2）在CO32-离子中，中心C原子用sp2杂化轨道与3个O原子结合， 四个原子在同一平面上，C的另一个p轨道与分子平面垂直，其余 三个O原子也各有一个与分子平面垂直的p轨道，这四个互相平行 的p轨道上共有四个p电子，再加上CO32-离子中的两个离子电荷共 有6个电子，生成的大π键记为∏46。 （3）CO2分子中，C原子用sp杂化轨道与两个氧原子结合，剩下 的py和pz轨道分别与两个氧原子的py和pz轨道形成两个包含三个 原子、四个电子的大π键，记作∏y34和∏z34。O3分子中含∏34， ClO2分子中含∏35， NO、SO3 、BF3中都含∏46。还有一些化合 物分子中存在多个大π键，如BeCl2和NO2+中都含二个∏34，乙硼 烷B2H6分子中含二个∏32。

非极性分子： 电荷分布均匀对 称的分子
正电荷重心和负电荷重心相重合的分子
Cl
Cl
Cl
Cl
共用电子对
2个Cl原子吸引电子的能力相同，共用 青丝网 电子对不偏向任何一个原子，整个分子的电荷 分布均匀，∴为非极性分子
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只含有非极性键的分子因为共用电 子对无偏向，∴分子是非极性分子
… … … (=@__@=)
～ ○
设计说明
本课件从价层电子对互斥理论、等 电子原理和分子的空间构型等方面学 习分子的结构，着重介绍价层电子对 互斥理论，并配以适当的典型练习， 为高二学生学习物质结构与性质奠定 良好的基础。
巩固练习：下列叙述正确的是（ 2 ）
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8.
凡是含有极性键的分子一定是极性分子。 极性分子中一定含有极性键。 非极性分子中一定含有非极性键。 非极性分子中一定不含有极性键。 极性分子中一定不含有非极性键。 凡是含有极性键的一定是极性分子。 非金属元素之间一定形成共价键。 离子化合物中一定不含有共价键。
Na Mg Al Si P S Cl Ar
在短周期元素组成的物质中，与NO2－互为 等电子体的分子有： O3 、 SO2 。
三、分子的空间构型与分子性质
1.分子的对称性
对称性普遍存在于自
然界。例如五瓣对称的梅 花、桃花，六瓣对称的水 仙花、雪花（轴对称或中 心对称）；建筑物和动物 的镜面对称；美术与文学 中也存在很多对称的概念 。
化学式 结构式 模型 分子立体结构
CO2
CH4
（2）若中心原子A价层电子对包括成键电子对和 孤对电子（中心原子上有孤对电子），则价层电 子对的相对位置不是分子的构型， 如：

六、硝基苯的实验室制取方法
①原理：
+ HNO3 浓H2SO4
50～60℃
－NO2
+ H2 O
②发生、收集装置如图：
【注意事项】
①采用水浴加热。 ②温度计悬挂在水中。 ③浓硝酸和浓硫酸的混合酸要冷却到50～60℃以下，慢慢滴 入苯，边加入边振荡，因为温度该反应为放热反应，温度过高， 苯易挥发，且硝酸也会分解，同时苯和浓硫酸在70～80℃时还会 发生磺化反应，生成苯磺酸。 ④长导管的作用：冷凝回流。 ⑤不纯的硝基苯显黄色，因为溶液NO2，而纯净的硝基苯 是无色的。 ⑥提纯方法：将粗产品依次用蒸馏水和NaOH溶液洗涤。
【2017届高三化学二轮复习课件】
有机化学实验
河南省太康县第一高级中学 乔纯杰
一、甲烷的实验室制法：
CaO ①原理：CH3－COONa + NaOH △ Na2CO3 + CH4↑
若R代表烃基，那么，R－COONa和碱石灰共热有：
CaO R－COONa + NaO－H R－H + Na2CO3 △
四、乙酸乙酯的实验室制法
①原理：CH3COOH + HOCH2CH3
浓H2SO4 △
CH3COOCH2CH3 + H2O
②实验装置如图： ③反应特点：通 常情况下,反应 乙醇+乙酸+浓硫酸 速率较小，反 应是可逆的； 乙酸乙酯的产 率较低。
饱和 Na2CO3 溶液
【注意事项】
①加入试剂的顺序为：乙醇→浓硫酸→乙酸。
温度过低生乙醚，温度过高产酸气。
除杂常用碱性物，排水收集得乙烯。
【注意事项】
①加碎瓷片防止暴沸。
②温度计必须插入液面下，但不能接触瓶底。 ③收集乙烯采用排水集气法，而不能用排空气法。 ④浓H2SO4除起催化作用外，还起脱水作用。 ⑤伴随氧化还原反应，有C、SO2生成。

（2）配位键的形成条件:
一方提供孤电子对 一方提供空轨道
（3）配位键的表示方法: A
键键参数完全相同
B
（4）配位键的键参数:同其他相同原子形成的共价
【思考与交流2】：Cu2+与H2O是如何结合的呢？
2、请根据H3O+的形成提出[Cu(H2O)4]2+中 Cu2+与 H2O结合方式的设想，并将你的想法与同学交流。
主族金属易形成配合物
（4） 配合物的应用
叶绿素 血红蛋白 a 在生命体中的应用 酶 含锌的配合物 含锌酶有80多种 维生素B12 钴配合物 b 在医药中的应用 抗癌药物 c 配合物与生物固氮 固氮酶 王水溶金 H[AuCl4] d 在生产生活中的应用 电解氧化铝的助熔剂 Na3[AlF6]
【巩固练习】
固体
白色
绿色
深褐色 白色 白色 白色
溶液 天蓝色 天蓝色 天蓝色 无色 无色 无色 颜色 无色离子：Na+ Cl- K + SO42 – Br - K + 什么离子 2+ [Cu(H O) ] 2 4 呈天蓝色：
一、配位键
（1）定义:提供孤电子对的原子与接受孤电子对的原
子之间形成的共价键，即“电子对给予—接受键”
H 3N
+乙醇 静置
深蓝色 晶体
3 4
H2O Cu H 2O
2+ NH3 Cu NH3 [Cu(NH )
] SO4•H2O
NH3
【思考】Fe3+是如何检验的？
能形成配合物的 离子不能大量共 存
Fe3++3SCN- = Fe(SCN）3
【血红色】
常见的中心离子 常见的配位体 配位数 2、有Fe2+ Cu2+

(四) 用于夹持的仪器
干燥管
用于干燥气体
铁架台
坩埚钳
试管夹
【课堂练习】
1、有下列仪器：①集气瓶 ②量筒 ③烧杯 ④表面皿⑤蒸 发皿 ⑥容量瓶 ⑦圆底烧瓶，能用酒精灯加热的是
A.②③⑤
B.②⑥⑦
C.①③④
D.③⑤⑦ 【D】
2、下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是
A.在量筒的上端
B.在滴定管上端
C.在托盘天平刻度尺正中 D.在托盘天平刻度尺右边
托盘天平
用于粗略称量 物质，能称准 到0.1g。
用于量度 液体体积。
量筒
准确量取一定 体积的液体。
移液管
准确量取一定 体积的液体。 一般用于中和 滴定。
酸（碱）式滴定管
用于配制准确浓 度的溶液。瓶上 标有温度，容积， 环形刻度线。 容量瓶
用于测量温度。
温度计
(三) 存放或分离物质的仪器
广口瓶 盛放固体试剂
[答案]：C
2．（2011浙江）下列说法不正确的是 A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有 吸水干燥功能
B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能 与烧杯底部和烧杯壁接触
C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可 使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可
4（2012上海）实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装 置，其中正确的是
A．①是氨气发生装置 B．③是氨气发生装置 C．②是氨气吸收装置 D．④是氨气收集、检验装置
【B】
5（2012天津）完成下列实验所选择的装置或仪器(夹
持装置已略去)正确的是
（）
A
实 用CCl4提取 验 溴水中的Br2

第十六页，编辑于星期日：十四点 五十九分。
小结：1、弄清楚柱、锥、台的侧面展开图 的形状是关键；2、对应的面积公式来自S 三棱锥＝1 2
ch'
S圆锥侧= πrl
C’=0
r1=0
S
正棱台＝
1（c＋c' 2
)h'
C’=C
S直棱柱＝ch' ch
S圆台侧=π（r1+r2)l
r1=r2
S圆柱侧= 2πrl
第十七页，编辑于星期日：十四点 五十九分。
例1：一个正三棱台的上、下底面边长分别
是3cm和6cm，高是3/2cm，求三棱台的
侧面积.
分析：关键是 求出斜高，注
A1 O1 C1 B1 D1 C
意图中的直角 梯形
A
O ED
B
第十四页，编辑于星期日：十四点 五十九分。
例3：圆台的上、下底面半径分别为2和4
，高为 ，2 求3 其侧面展开图扇环所对
第三十八页，编辑于星期日：十四点 五十九分。
规律方法总结
5．如果不是正棱柱、正棱锥、正棱台，在求其侧面积或全面积
1.3 简单几何体的表面积和体积
第一页，编辑于星期日：十四点 五十九分。
回忆复习有关概念
1、直棱柱： 侧棱和底面垂直的棱柱叫直棱柱 2、正棱柱： 直 底面是正多边形的 棱柱叫正棱柱
3、正棱锥： 底面是正多边形，顶点在底面的射影是底面中心 的棱锥
4、正棱台： 正棱锥被平行于底面的平面所截， 截面和底面之间的部分叫正棱台
例4(2010年广东省惠州市高三调研)如图，已知
正三棱柱ABC－A1B1C1的底面边长是2，D，E是CC1， BC的中点，AE＝DE.
(1)求此正三棱柱的侧棱长；

这里的实数a,b都叫做相应区间的端点.
第三十三页，编辑于星期日：十五点 一分。
实数集R可用区间表示为(-∞,+∞)，
我们把满足x≥a，x>a,x≤b，x<b的实数x的集合分
别表示为[a,+∞)，(a,+∞)，(-∞,b]，(-∞,b)。
“” 读作“无穷大”， “” 读作“负无穷大”， “+” 读作“正无穷大”.
问题： （1）写出时间t的变化范围的集合A. A={t|1991≤t≤2001} （2）写出恩格尔系数的变化范围的集合B.
B={53.8,52.9,50.1,49.9,48.6,46.4,44.5,41.9,39. 2,37.9}
由问题的实际意义可知，对于数集A中的每一个 时间t,按照表中数据，在数集B中都有唯一确定 的恩格尔系数和它对应.
第十七页，编辑于星期日：十五点 一分。
例2. 求函数y 3x 1和y 1 的定义域. 3x 1
第十八页，编辑于星期日：十五点 一分。
C C
第十九页，编辑于星期日：十五点 一分。
第二十页，编辑于星期日：十五点 一分。
探究结论
(1)如果y=f (x)是整式，则定义域是 实数集R (2)如果y=f (x)是分式，则定义域是
第二十八页，编辑于星期日：十五点 一分。
1.2.1 函数的概念（2）
第二十九页，编辑于星期日：十五点 一分。
复习导入
问：什么是函数？
设A，B是非空的数集，如果按照某种确定的对应关 系f，使对于集合A中的任意一个数x，在集合B中都有唯
一确定的数f(x)和它对应，那么就称f:A→B为从集合A 到集合B的一个函数（function），记作 y=f(x),x∈A
（4）y2 =x

B′
y B
x′
俯视图
A
o
x
① 正方体
②圆锥
③三棱台
④正四棱锥
例1:如图所示，将一个长方体截去一部分， 这个几何体的三视图是什么？
正视图
侧视图
正视
俯视图
例2:观察下列两个实物体，它们的结构特征 如何？你能画出它们的三视图吗？
正视图
侧视图
俯视图
正视图
侧视图
俯视图
例3:如图，桌子上放着一个长方体和一个圆 柱，若把它们看作一个整体，你能画出它们 的三视图吗？
y D C D′ A y′ C′
B x
A′
B′
x′
思考3:你能用上述方法画水平放置的正 六边形的直观图吗？
y F M
E F′ M x A′ o′ B′ B N C F′ A′ E′ N C′ D′ x′ y′
E′
A
o
D
D′ B′ C′
思考4:上述画水平放置的平面图形的直 观图的方法叫做斜二测画法，你能概括 出斜二测画法的基本步骤和规则吗？ （1）建坐标系，定水平面； （2）与坐标轴平行的线段保持平行；
（3）水平线段等长，竖直线段减半.
知识探究（二):空间几何体的直观图的画法
思考1:对于柱、锥、台等几何体的直观 图，可用斜二测画法或椭圆模板画出一 个底面，我们能否再用一个坐标确定底 面外的点的位置？
z y
o
x
思考2:怎样画长、宽、高分别为4cm、 3cm、2cm的长方体ABCD-A′B′C′D′的 直观图？
正、俯视图长对正 正、侧视图高平齐 俯、侧视图宽相等
上述正、俯、侧三个视图之间的关系，通常称为 “长对正、高平齐、宽相等”的三等关系，不 仅适用于整个物体的投影，也适用于物体上每个局 部结构的投影。

1.“位、构、性”之间的关系
2．常见元素及其化合物的特性
(1)形成化合物种类最多的元素是碳，金刚石是自 然界中硬度最大的物质，气态氢化物中氢的质量分数 最高的是CH4。 (2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液
呈碱性的元素是氮。
(3)地壳中含量最多的元素或氢化物在通常情况下 呈液态的元素是氧。 (4)密度最小的气体是氢气，密度最小的金属是锂。
了也有相差11或25的情况。
10．失电子难的原子得电子的能力不一定强。如 碳原子、稀有气体元素的原子失电子难，得电子也难。
得失电子数的多少与得失电子的能力不一致。
11．最高正价和最低负价绝对值相等的元素不一定 只有ⅣA族的某些元素。如ⅠA族的H的最高正价为＋1 价，最低负价为－1价。
【练习3】
6.(2012江苏改编)短周期元素X、Y、Z、W的原子 序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子 总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可 制成半导体材料⑤，W与X属于同一主族。下列叙述
离子键 →离子化合物
化 学 键
共价键
极性键
极性分子 非极性键 配位键 共价分子
单质 化合物
非极性分子
一、原子结构与化学键
1.构成原子或离子的微粒间的数量关系
(1)质子数(Z)＋中子数(N)＝质量数(A)＝原子的近似相对 原子质量
(2)原子的核外电子数＝核内质子数＝核电荷数
(3)阳离子核外电子数＝核内质子数－阳离子所带电荷数
正确的是(
)
A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z弱 C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同 D.原子半径的大小顺序：
r（Y）>r（Z）>r（W）>r（X)