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二氧化硫河南省太康县第一高级中学乔纯杰

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2013高考化学二轮复习之选择题巧解

2013高考化学二轮复习之选择题巧解

3.KCl和KBr的混合物3.87g溶于水后，加入过量AgNO3溶 液，共产生沉淀6.63g，则原混合物中钾元素的质量分数 为( ) (A)24.1% (B)40.3% (C)25.9% (D)37.4% 【简析】生成沉淀与原物质相比是把K+换成了Ag+，利用 差量法求出n(K+)=0.04mol.则K+%=×100%=40.3% 选B。 4.O2和Cl2混合气体500mL，使H2在其中充分燃烧，用适 量水吸收产物得250mL溶液，取出25mL，用0.125mol/L 的NaOH溶液20.00mL恰好完全中和，则与混合气体反应 掉的H2(标况)的体积为（ ） (A) 448mL (B) 460mL (C) 472mL (D) 720mL 【简析】若混合气体都是Cl2，完全反应时需H2500mL， 若都是O2，则需H2更多，对照选项前三者都小于500，所 以必是D选项。
7.向500mlFeCl3溶液中通入一定量的H2S气体，恰好完全 反应，所得滤液的质量比原来增重1g，则原FeCl3溶液的 物质的量浓度为( ) (A)1mol/L (B)1.5mol/L(C)2mol/L (D)2.5mol/L 【简析】据2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+知，增重的1g是H+， 则通入H2S为0.5mol，原溶液中FeCl3为1mol，所以浓度 为2mol/L，选C。 8.有3mol/L盐酸和硫酸各100ml，分别加入等质量的铁粉， 反应完毕，测得生成气体质量比为3∶4，则加入铁粉的质 量是( ) (A)5.6g (B)8.4g (C)11.2g (D)16.8g 【简析】两种酸都完全反应时，盐酸溶解铁为8.4g，硫酸 溶解铁为16.8g，产生H2的质量比是1∶2。现在比值是 3∶4，可见，对盐酸铁有剩余，对硫酸，铁不足。所以 8.4g<W铁<16.8g 选C.

2012届高三化学第一轮复习电解池[001]

2012届高三化学第一轮复习电解池[001]

(4)电解时电极产物的判断
【阳极】：
溶液中的阳离子得电子，生成相应的单质或低价化合物．(阴极 本身不参与电极反应)(阴离子放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞ OH－＞含氧酸根)
【阴极】：
溶液中的阳离子得电子，生成相应的单质或低价化合物．(阴极 本身不参与电极反应)(阳离子放电顺序：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H ＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋)
3.冶金 如：熔融状态下制Na、Mg、Al
四、有关电解的计算
有关电解的计算通常是求电解后某产物的物质的量、气体 的体积、元素化合价及pH等．解答电解计算题的方法和依据为： (1)守恒法：原子守恒、电荷守恒等； (2)总反应式法； (3)关系式法，如：物质(或微粒)：
2H2～O2～2Cl2～2Cu～4Ag～4H＋～4OH－～4e－
2 mol 2 mol 阴极：Cu2＋＋2e－―→Cu
1 mol 2 mol 总反应式：Cu2＋＋2Cl－=电==解==Cu＋Cl2↑ 第二阶段：
阳极：2Cl－―→Cl2↑＋2e－ 1 mol 1 mol
阴极：2H＋＋2e－―→H2↑ 1 mol 1 mol
总反应式：2Cl－＋2H2O=电==解==Cl2↑＋H2↑＋2OH－ 第三阶段： 阳极：4OH－―→2H2O＋O2↑＋4e－； 阴极：4H＋＋4e－―→2H2↑ 总反应式：2H2O=电==解==2H2↑＋O2↑.故选 C.
阳极： 阴极：
Cu―→Cu2＋＋2e(－主反应) .
电解质溶液
可溶性铜盐溶液
Cu2＋＋2e－―→Cu
Cu2＋浓度略有减 电解质溶液浓度变
小，少量其他金 电解质溶液成分及浓度
化
属离子进入

10金属元素及其化合物全解

10金属元素及其化合物全解

丙： 滤渣2
NaOH溶液 H2SO4 ――→ 滤液 ――→ 溶液 过滤
蒸发、冷却、结晶、过滤 ――→ Al2(SO4)3· 18H2O 上述三种方案中，________方案不可行，原因是______； 从原子利用率角度考虑，________方案更合理。
(5)探究小组用滴定法测定CuSO4· 5H2O(Mr＝250)含量。取 a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后， 用cmol· L
与酸 作用
生成 生成钠 生成 钠盐 盐、水 镁盐 和水 和氧气 和水
生成 铝盐 和水
生成 铁盐 和水
氧化 除Na2O2外，氧化性很弱， 性 通常不能用还原剂还原
可用C、CO、Al等还 原，生成单质铁
化学 式 Na2O Na2O2 与CO2 MgO 与 Al2O3 FeO Fe2O3 Fe3O4
与CO2 其他 反应生 反应 成 Na2CO3
A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干 的方法 D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析 出Cu、Fe、Al
[答案] C
上海高考 物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2 2. 2011· 和O2的混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器 内固体物质的质量不可能为 A．3.2 g C．4.2 g ( ) B．4.0 g D．4.6 g
2．物质的特有颜色 常见的有颜色的物质 淡黄色固体 红色固体 紫黑色固体 红棕色粉末 黑色粉 末，晶体 S、Na2O2、AgBr Cu、Cu2O I2、KMnO4 Fe2O3 MnO2、Fe3O4、 CuS、C、CuO 浅绿色溶液 蓝色溶液 棕黄色溶液 红色溶液 橙色、 橙红色溶液 Fe2

化学反应速率

化学反应速率

C．3.0 μmol·L－1· －1和3.0 μmol·L－1 min
D．5.0 μmol·L－1· －1和3.0 μmol·L－1 min
[答案]
B
四、化学反应速率图像
1．温度
升高温度，v(正)、v(逆)
一般均增大，吸热反应增大 的倍数大于放热反应增大的 倍数(如图A)；降低温度， v(正)、v(逆)一般均减小，
催化剂中毒．
2．工业生产中适宜条件的选择
(1)目的：尽可能加快反应速率和提高反应进行的程度．
(2)依据：外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律．
(3)原则 ①既要注意外界条件对二者影响的一致性，又要 注意对二者影响的矛盾性 ②既要注意温度、催化剂对速率影响的一致性， 又要注意催化剂的活性温度 ③既要注意理论知识，又要注意实际应用的可能性
至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大
答案：AD
【练习4】(2011上海)地壳内每加深1 km压强增大30000 kPa。在 地壳内存在：SiO2(s) + 4HF(g)≒SiF4(g) + 2H2O(g) + 148.9 kJ， 根据题意完成下列填空： （1）在地壳深处容易有 气体逸出，在地壳浅处容易有 沉积。 （2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应 （填编号）。 a．一定向正反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小 c．一定向逆反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大 （3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平 衡时， （选填编号）。 a．2v正(HF) ＝ v逆(H2O) b．v (H2O) ＝ 2v(SiF4) c．SiO2的质量保持不变 d．反应物不再转化为生成物 （4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的 密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为 。

5.2017届高三化学二轮复习课件 有机化学实验

5.2017届高三化学二轮复习课件 有机化学实验

六、硝基苯的实验室制取方法
①原理：
+ HNO3 浓H2SO4
50～60℃
－NO2
+ H2 O
②发生、收集装置如图：
【注意事项】
①采用水浴加热。 ②温度计悬挂在水中。 ③浓硝酸和浓硫酸的混合酸要冷却到50～60℃以下，慢慢滴 入苯，边加入边振荡，因为温度该反应为放热反应，温度过高， 苯易挥发，且硝酸也会分解，同时苯和浓硫酸在70～80℃时还会 发生磺化反应，生成苯磺酸。 ④长导管的作用：冷凝回流。 ⑤不纯的硝基苯显黄色，因为溶液NO2，而纯净的硝基苯 是无色的。 ⑥提纯方法：将粗产品依次用蒸馏水和NaOH溶液洗涤。
【2017届高三化学二轮复习课件】
有机化学实验
河南省太康县第一高级中学 乔纯杰
一、甲烷的实验室制法：
CaO ①原理：CH3－COONa + NaOH △ Na2CO3 + CH4↑
若R代表烃基，那么，R－COONa和碱石灰共热有：
CaO R－COONa + NaO－H R－H + Na2CO3 △
四、乙酸乙酯的实验室制法
①原理：CH3COOH + HOCH2CH3
浓H2SO4 △
CH3COOCH2CH3 + H2O
②实验装置如图： ③反应特点：通 常情况下,反应 乙醇+乙酸+浓硫酸 速率较小，反 应是可逆的； 乙酸乙酯的产 率较低。
饱和 Na2CO3 溶液
【注意事项】
①加入试剂的顺序为：乙醇→浓硫酸→乙酸。
温度过低生乙醚，温度过高产酸气。
除杂常用碱性物，排水收集得乙烯。
【注意事项】
①加碎瓷片防止暴沸。
②温度计必须插入液面下，但不能接触瓶底。 ③收集乙烯采用排水集气法，而不能用排空气法。 ④浓H2SO4除起催化作用外，还起脱水作用。 ⑤伴随氧化还原反应，有C、SO2生成。

美国国家化学奥林匹克竞赛初赛试题及简析

美国国家化学奥林匹克竞赛初赛试题及简析

20XX年美国国家化学奥林匹克竞赛初赛试题翻译：河南省太康县第一高级中学乔纯杰【说明】：学生可以使用非编程计算器。

考试时间：90分钟。

ERT nF -1．现让一位学生从某溶液中取出24.70mL该溶液，且误差不超过0.05mL。

下列哪种仪器可完成此项操作？(A) 50mL烧杯(B) 50mL滴定管(C) 50mL锥形瓶(D) 50mL量筒2．除哪种物质外，氧气可以通过分解下列物质制备？(A) CaO (B) H2O2 (C) HgO (D) O33．下面哪种气体可通过金属银和稀硝酸在隔绝空气的条件下制备？(A) H2(B) O2 (C) NH3(D) NO4．在Cl2,CH4和NO2中，有几种气体既可以通过颜色又可以通过具有特殊的气味来鉴别？(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 35．如果浓硫酸洒在皮肤上，应该立即采取的行动是__ 。

(A) 用大量的流水冲洗(B) 用CaCO3固体中和(C) 用浓NaOH溶液中和(D) 用干布拭去洒上的浓硫酸并去看医生6．下表是KClO3在几种温度下的溶解度。

一位学生把10.0gKClO3和45.0g水混合并在60℃长时间搅拌至溶液澄清，然后缓慢冷却至20℃时溶液仍然保持澄清。

下面关于20℃澄清混合物的叙述哪一个是正确的？5040302010温度,℃溶解度,g / 100g H 2O(A) 是饱和溶液 (B)是不饱和溶液，可以通过降温制得饱和溶液 (C) 是不饱和溶液，可以通过升温制得饱和溶液 (D) 是过饱和溶液7．将65.25gCuSO 4·5H 2O （M=249.7）样品溶于足量水中制得0.800L 溶液。

要制得1.00L0.100M 的溶液必须用多大体积的这种溶液加水稀释？(A) 3.27mL(B) 81.6mL (C) 209mL(D) 306mL8．燃烧2.2g C 3H 8生成CO 2和H 2O 需要几摩尔O 2？(A) 0.050(B) 0.15 (C) 0.25 (D) 0.509．在杂货店买的一种独特的聚乙烯包重12.4 g,必须由多少个乙烯（C 2H 4）分子聚合才能做成这样一个包？(A) 1.36×1024(B) 6.02×1023 (C) 5.33×1023 (D) 2.67×102310．用已知浓度的NaOH 溶液滴定某一元酸，在达到等当点时，下列哪组量是相等的？(A)OH -和H +的浓度(B)原一元酸中H +的物质的量与加入的OH -的物质的量 (C)原一元酸溶液的体积与加入的NaOH 溶液的体积(D)原一元酸的物质的量与加入的OH -的物质的量11．当难挥发溶质溶于易挥发的溶剂中时，下面哪种性质高于原溶剂？(A) 沸点 (B) 熔点 (C) 挥发速率(D) 蒸汽压12．100 mL 0.200M HNO 3溶液和200mL0.100M 的Mg(NO 3)2溶液混合后，溶液中NO 3-的浓度是多少？(A) 0.113M(B) 0.150M (C) 0.167M(D) 0.200M13．从气体到固体的相变叫做什么?(A) 凝华(B) 蒸发 (C) 聚合 (D) 升华14．某气体样品在345K 和1.40atm 时的体积为9.23L,则在525K 和3.20atm 时的体积为多大？(A) 2.65L(B) 6.14L (C) 13.9L(D) 32.1L15．下列哪种物质的色散力最强？(A) H2O (B)H2S (C) H2Se (D) H2Te16．当物质Si、KCl、CH3OH和C2H6按熔点由低到高的顺序排列时，下列正确的是哪个？(A) Si、KCl、CH3OH和C2H6(B) CH3OH、C2H6、Si和KCl(C) KCl、Si、C2H6和CH3OH (D) C2H6、CH3OH、KCl和Si17．根据下面的信息判断，在-7.4℃和400mmHg时Br2的物理状态是什么？[三相点：-7.3℃和44mmHg；液态密度：3.1g·cm-3; 固态密度：3.4g·cm-3](A) 仅以固态形式存在(B) 仅以液态形式存在(C) 仅以液态和固态形式存在(D) 以气态、液态和固态形式存在18．在27℃和1atm时，等质量的He、H2、CO2和CH4的混合气体中各种气体分子的速率比较正确的是哪个？(A) He=H2=CO2=CH4(B) H e﹤H2﹤CO2﹤CH4(C) H2﹤He﹤CH4﹤CO2(D) CO2﹤CH4﹤He﹤H219．在一个化学反应中，如果断裂化学键所吸收的能量大于形成化学键所释放的能量，下面关于此反应的叙述一定正确的是:(A) 反应吸热(B) 反应放热(C) 反应自发(D) 反应非自发20．把-10℃下的5g冰转变成15℃的液态水需要吸收的热量是多少？（假设比热容和温度无关）(A) 4.2×102J (B) 2.1×103J (C) 9.3×103J (D) 3.8×104J21．如果C2H4的标准燃烧焓为-1411KJ·moL-1，则它的标准生成焓为多少？(A) 1411 KJ·moL-1(B)51 KJ·moL-1 (C)-337 KJ·moL-1(D)-445 KJ·moL-122．在水的三相点，下面关于它的固态、液态和气态熵值的比较哪个是正确的？(A) Sоsolid﹤Sоliquid﹤Sоgas(B) Sоsolid = Sоliquid﹤Sоgas(C) Sоgas﹤Sоsolid﹤Sоliquid(D) Sоsolid = Sоliquid = Sоgas23．“一种完美的晶态物质在绝对零度时其熵值为零”是关于下面____的叙述。

高中化学配位键

高中化学配位键

（2）配位键的形成条件:
一方提供孤电子对 一方提供空轨道
（3）配位键的表示方法: A
键键参数完全相同
B
（4）配位键的键参数:同其他相同原子形成的共价
【思考与交流2】：Cu2+与H2O是如何结合的呢？
2、请根据H3O+的形成提出[Cu(H2O)4]2+中 Cu2+与 H2O结合方式的设想，并将你的想法与同学交流。
主族金属易形成配合物
（4） 配合物的应用
叶绿素 血红蛋白 a 在生命体中的应用 酶 含锌的配合物 含锌酶有80多种 维生素B12 钴配合物 b 在医药中的应用 抗癌药物 c 配合物与生物固氮 固氮酶 王水溶金 H[AuCl4] d 在生产生活中的应用 电解氧化铝的助熔剂 Na3[AlF6]
【巩固练习】
固体
白色
绿色
深褐色 白色 白色 白色
溶液 天蓝色 天蓝色 天蓝色 无色 无色 无色 颜色 无色离子：Na+ Cl- K + SO42 – Br - K + 什么离子 2+ [Cu(H O) ] 2 4 呈天蓝色：
一、配位键
（1）定义:提供孤电子对的原子与接受孤电子对的原
子之间形成的共价键，即“电子对给予—接受键”
H 3N
+乙醇 静置
深蓝色 晶体
3 4
H2O Cu H 2O
2+ NH3 Cu NH3 [Cu(NH )
] SO4•H2O
NH3
【思考】Fe3+是如何检验的？
能形成配合物的 离子不能大量共 存
Fe3++3SCN- = Fe(SCN）3
【血红色】
常见的中心离子 常见的配位体 配位数 2、有Fe2+ Cu2+

化学竞赛电化学

化学竞赛电化学

（2）原电池的电动势 ） 原电池的两极用导线连接时有电流通过， 原电池的两极用导线连接时有电流通过，说明两极之 间存在着电势差在外电路电流趋于零时， 间存在着电势差在外电路电流趋于零时，用电位计测定正极 与负极间的电势差， 与负极间的电势差，用Emf表示原电池的电动势等于正极的 电极电势与负极的电极电势之差： 电极电势与负极的电极电势之差： Emf = E(+)－E(―) 原电池的电动势与系统的组成有关。 原电池的电动势与系统的组成有关。当原电池中的各 物质均处于标准态时， 物质均处于标准态时，测得的原电池的电动势称为标准电动 表示。 势，用E0mf表示。 E0mf = E0(+)－E0(―) 例如， ℃在铜–锌原电池中 锌原电池中， 例如，25℃在铜 锌原电池中，当c(Cu2+) =1.0 mol·L－1 , c(Zn2+ ) =1.0 mol·L－1时，测得的电池电动势 0mf =1.10 V。 测得的电池电动势E 。
2
+）Cl2 + 12OH– = 2ClO3- + 6H2O +10e－ ） 6Cl2 + 12OH– = 2ClO3- +10 Cl– + 6H2O 化为简式得： 化为简式得：3Cl2 + 6OH– = ClO3- +5 Cl– + 3H2O 分子方程式： 分子方程式：3Cl2 + 6NaOH = NaClO3 + 5NaCl + 3H2O 用离子– 电子法配平氧化还原反应方程式时， 用离子 电子法配平氧化还原反应方程式时，可以不必知道 元素的氧化值，转移电子数在配平半反应时即可以确定， 元素的氧化值，转移电子数在配平半反应时即可以确定，这是此法 的一个优点。离子电子法特别适合配平水溶液中的氧化还原反应。 的一个优点。离子电子法特别适合配平水溶液中的氧化还原反应。

河南太康第一高级中学----乔纯杰

河南太康第一高级中学----乔纯杰

(四) 用于夹持的仪器
干燥管
用于干燥气体
铁架台
坩埚钳
试管夹
【课堂练习】
1、有下列仪器：①集气瓶 ②量筒 ③烧杯 ④表面皿⑤蒸 发皿 ⑥容量瓶 ⑦圆底烧瓶，能用酒精灯加热的是
A.②③⑤
B.②⑥⑦
C.①③④
D.③⑤⑦ 【D】
2、下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是
A.在量筒的上端
B.在滴定管上端
C.在托盘天平刻度尺正中 D.在托盘天平刻度尺右边
托盘天平
用于粗略称量 物质，能称准 到0.1g。
用于量度 液体体积。
量筒
准确量取一定 体积的液体。
移液管
准确量取一定 体积的液体。 一般用于中和 滴定。
酸（碱）式滴定管
用于配制准确浓 度的溶液。瓶上 标有温度，容积， 环形刻度线。 容量瓶
用于测量温度。
温度计
(三) 存放或分离物质的仪器
广口瓶 盛放固体试剂
[答案]：C
2．（2011浙江）下列说法不正确的是 A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有 吸水干燥功能
B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能 与烧杯底部和烧杯壁接触
C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可 使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可
4（2012上海）实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装 置，其中正确的是
A．①是氨气发生装置 B．③是氨气发生装置 C．②是氨气吸收装置 D．④是氨气收集、检验装置
【B】
5（2012天津）完成下列实验所选择的装置或仪器(夹
持装置已略去)正确的是
（）
A
实 用CCl4提取 验 溴水中的Br2

2012高考化学二轮复习之电解质溶液

2012高考化学二轮复习之电解质溶液
一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子 等。 “离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考 虑、比较、归纳整理而得出。因此解决“离子共存” 问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。
2.审题时应注意题中给出的附加条件 ①酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH-）能在加入铝粉后
放出可燃气体的溶液、由水电离出的[H+]或[OH- ]
5. 离子方程式的常见错误 （1）次氯酸钙与亚硫酸： Ca2++2ClO-+ H2SO3=CaSO3↓+2HClO （2）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO （3）硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O （4）Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH： Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O Mg2++HCO3-+3OH-=Mg(OH)2↓+H2O+CO32- （5） FeCl3溶液中通入过量H2S： Fe3+＋H2S＝Fe2+＋S↓＋2H+
（6）离子间发生络合反应不能大量共存
1、 Fe3+ + SCN－
2、 Fe3+ + C6H5OH
3、 Al3+ + F－ 4、 Ag+ + NH3
四、解题指导
1．首先必须从化学基本理论和概念出发，搞清楚离
子反应的规律和“离子共存”的条件。
在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离
子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应，以及在

最高价氧化物对应的水化物通式为HRO3或H3RO4原子结构单质

最高价氧化物对应的水化物通式为HRO3或H3RO4原子结构单质

都是易溶于水的晶体，受热易分解，与强碱反应放
出氨气。铵盐是农业上常用的化肥。
3、化学性质：
（1）水解反应 （2）与碱反应 （3）受热分解
NH4+ + H2O == NH3·H2O + H+ △
NH4+ + OH— == H2O + NH3↑ △
(NH4) 2CO3== 2NH3↑ + CO2 ↑ + H2O
(1) 人工固氮：N2 + O2=2NO N2 + 3H2 2NH3 (2) 生物固氮：N2 根瘤菌 化合态氮
5．氮的存在 氮元素主要以游离态存在于空气中，以化合
态形式存在于无机物中及有机物中
二、氮的氧化物
1、一氧化氮
是一种无色的有毒的难溶于水的气体；极易与氧气 反应生成二氧化氮。
2、二氧化氮
是一种红棕色、有刺激性气味的有毒的气体；易液 化；密度比空气大。
2012届高中化学第二轮复习
河南省太康县第一高级中学----乔纯杰
【氮族元素递变规律】
7N 15P 33As 51Sb 83Bi
1、最外层都有5 个电子，化合价 主要有-3、+3和 +5
2、气态氢化物 的通式：RH3
3、最高价氧化物 对应的水化物通 式为HRO3 或H3RO4
原子结构 单质物性 化学性质
三、氨
1.氨分子的结构
2.氨气的物理性质
氨气是无色、有剌激性气味的气体，比空气轻，极 易溶于水和易液化。
【常见气体的溶解性】
NH3 HCl SO2 H2S Cl2 CO2
700 500 40 2.6 2
1
3、氨气的化学性质： （1）与水反应：

9非金属单质及其化合物讲解

9非金属单质及其化合物讲解

(4)下列叙述正确的有________ (填序号)。 ①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应 ②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同 ③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性 强弱 ④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数 目比均为1∶2
[答案] (1)第二周期第ⅣA族 氧(或O)
(2)重要特性 ①硝酸、浓H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性 酸，其中HNO3、HClO见光或受热易分解。 ②浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和 MnO2(足量)在反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停 止。 ③浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性。 ④常温下，铁、铝遇浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。
2016-2017学年高三化学二轮复习专题讲座
非金属及其化合物
河南省太康县第一高级中学----乔纯杰
1.掌握常见金属、非金属单质及其重要化合物 的主要性质和应用。
2.了解常见非金属单质及其重要化合物对环境 的影响。
3.了解常见无机非金属材料的重要成分、生产 原料及其用途。
碳、硅及其化合物
1.碳、硅及其重要化合物间的转化关系
(1)碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化 合物，其中一种化合物R为非极性分子。碳元素在周期表中的 位置是________ ，Q是________ ，R的电子式为________ 。
(2)－定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却 至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为________，除去 粗产品中少量钠的试剂为________。
(5)次氯酸盐为重点 ①ClO－不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧 化性，如ClO－与SO32－、I－、Fe2＋均不能大量共存。 ②ClO－体现水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解显示碱 性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HClO。

7速率与平衡

7速率与平衡

v= kc（N2O5）来自它是一级反应，不是二级反应。
速率方程中，反应物浓度的指数m、n分别称为反应物A和B的 反应级数，各组分反应级数的代数和称为该反应的总反应级数。 反应级数 = m + n 可见，反应级数的大小，表示浓度对反应速率的影响程度，级 数越大，速率受浓度的影响越大。 若为零级反应，则表示反应速率与反应物浓度无关。某些表面 催化反应，例如氨在金属钨表面上的分解反应，其分解速率在一定 条件下与氨的浓度无关就属于零级反应。 观察表中六个反应的反应级数，并与化学方程式中反应物的计 量数比较可以明显地看出：反应级数不一定与计量数相符合，因而 对于非基元反应，不能直接由反应方程式导出反应级数。 另外，还应明确反应级数和反应分子数在概念上的区别： ①反应级数是根据反应速率与各物质浓度的关系来确定的；反应 分子数根据基元反应中发生碰撞而引起反应所需的分子数来确定。 ②反应级数可以是零、正、负整数和分数；反应分子数只可能是 一、二、三。 ③反应级数是对宏观化学反应而言的；反应分子数是对微观上基 元步骤而言的。
（三）影响化学反应速率的因素
影响化学反应速率的因素很多，除主要取决于反应物的性 质外，外界因素也对反应速率有重要作用，如浓度、温度、压力 及催化剂等。 1、浓度对反应速率的影响 （1）基元反应和非基元反应 基元反应：能代表反应机理、由反应物微粒（分子、原子、 离子或自由基）一步直接实现的化学反应，称为基元反应。 非基元反应：由反应物微粒经过两步或两步以上才能完成的化 学反应，称为非基元反应。如反应：H2 + Cl2 = 2HCl 由几个基元步骤构成，它代表了该链反应的机理： Cl2 + M → 2Cl· + M Cl· H2 → HCl + H· + H· Cl2 → HCl + Cl· + 2Cl· + M → Cl2 + M 式中M表示只参加反应物微粒碰撞而不参加反应的其他分 子，如器壁，它只起转移能量的作用。

2.化学常用计量

2.化学常用计量

n
大 小 准 小
V
准确 准确 小 准确
C
大 小 大 小
定容时仰视刻度线
定容时俯视刻度线 定容时超过刻度线 定容后摇匀后液面下降，补水 试剂瓶刚用蒸馏水洗过
准确
准确 准确
大
小 大 大
小
大 小 小 小
准确
准确
大
【课堂练习】
7.下列叙述正确的是( )
A．1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
【答案】 D
2. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确
的是( ) A．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子 数目为0.1NA B．常温常压下，18g H2O中含有的原子总数为
3NA
C．标准状况下，11.2L CH3CH2OH中含有的分子 数目为0.5NA D．常温常压下，2.24L CO和CO2混合气体中含有 的碳原子数目为0.1NA
(1)直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子（原子、电子等）
一、阿伏加德罗常数
1、定义
1mol任何粒子所含有的粒子数目，称为阿伏加德罗常数，常 用NA表示；即0.12kg12C中含有的碳原子数。
【注意】： 阿伏加德罗常数是一个精确值。6.02×1023是一个近 似值，它是通过实验测定的，常用于计算，不能用于有关概念中。 2、换算关系： 3、基本题型：设定阿伏加德罗常数为NA，判断一定量物质中所 含某种粒子的多少
2016-2017学年高三化学二轮复习专题讲座
化学常用计量
河南省太康县第一高级中学----乔纯杰
【基本要求】
1．了解物质的量的含义及其单位摩尔(mol)以及摩尔质量、气体 摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

化学学习与竞赛 - 人民教育出版社

化学学习与竞赛 - 人民教育出版社

2、称量仪器 （1）量筒 一种粗量量器，适用于量取精确度要求不高的一定体积的液 体，可根据需要选用不同容量的量筒，避免操作次数过多造成误 差太大。量取液体时，使视线与量筒内液体的弯月面的最低处保 持水平。量筒不能加热或用于稀释溶液。
（2）移液管和吸量管 移液管一般用于准确量取一定体积的液体。移液管是中间有 一膨大部分（称为球部）的玻璃管。吸量管上带有分刻度。它们 均是量出式量器，一般流出液体即为所标记的体积。 两者使用方法相似。使用前，必须先将仪器洗净，然后用少 量待吸液润洗三次，以保证被吸溶液浓度不变。用移液管吸取溶 液时，左手拿洗耳球，右手拇指及中指拿住管颈标线以上的地方， 将移液管插入待吸液面下约1~2cm处。先把洗耳球内空气压出， 然后把球的尖端紧接移液管上口，放松左手指，使溶液吸入管内。 当溶液上升至刻度以上时，移去洗耳球，立即用右手的食指按住 管口，大拇指和中指拿住移液管标线上方。左手拿住盛溶液的容 器，使容器倾斜45°角，右手垂直地拿住移液管，使出口处移出 液面，靠在液面以上的壁上，微微松动食指，当液面下降到与标 线相切时，立刻按紧食指，使液体不再流出。把移液管移入准备 接受溶液的容器中，仍然要保持出口尖端接触器壁，并使容器倾 斜至与移液管垂直。然后抬起食指使溶液自由流下，待液面下降 到管尖处，等15秒钟后，移出移液管。不要将留在尖端的残液吹 出。因校正移液管体积时，没有把这部分液体计算在内。
4、贮存仪器 （1）广口瓶 适用于盛装固体试剂。分无色和棕色两种，见光易分解的物 质应使用棕色瓶盛放，如硝酸银。广口瓶配有磨口玻璃塞。 （2）细口瓶 适用于盛装液体试剂。分无色和棕色两种。见光易分解的试 剂应使用棕色瓶盛放，如硝酸、氯水等。细口瓶配有磨口玻璃瓶 塞，装碱性液体时应换胶塞。 （3）集气瓶 适用于气体的收集、暂时贮存和与气体的反应。集气瓶瓶口 磨平，盖好磨砂玻璃盖片以防漏气。 （4）滴瓶 用于盛装用量极少的液体试剂。使用时先挤捏胶头排除空气， 再伸入液体试剂中吸取试剂。
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