兰州市兰炼一中高二上学期期中考试理科化学试题

学必求其心得，业必贵于专精

兰炼一中2010-2011学年第一学期期中试卷

高二理科 化学

I 卷

选择题：每道题3分，共75分.只有一个正确答案，请将答案填在答题卡的表格中.

1．下列关于金属元素特征的叙述正确的是( )。

A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

B．金属元素在化合物中一定显正价

C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同

D．金属单质在常温下均是固体

2．锌片与1 mol·L－1稀硫酸反应开始时,反应速率较慢，为加快反应速率，采取的措施不可取的是（ ）。

A．再加入少量锌片 B．将溶液加热

C．再加入2 mol·L－1的硫酸 D．加入少量CuCl2溶液

3．Fe3O4与HNO3反应生成Fe(NO3）3、NO、H2O若溶解1 mol Fe3O4,则被还原的硝酸是（ ）。

A．1/2 mol B．1/3 mol C．3 mol D．9 mol

4．将0。05mol/L的醋酸溶液加水稀释时，下列说法正确的是（ ）

A 溶液中氢氧根离子的浓度增大了

B CH3COOH-浓度减小，电离平衡向生成醋酸的分子方向移动

C 平衡向电离的方向移动，氢离子的浓度增大，醋酸分子的数量减少

D 醋酸电离程度增大，CH3COOH—浓度也增大了 学必求其心得，业必贵于专精

命题5．下列操作中，能使电离平衡H2O H＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性

的是（ ）

A 向水中加入NaHSO4溶液 B 向水中加入Al2(SO4)3溶液

C 向水中加入Na2CO3溶液 D 将水加热到100℃，使pH＝6

6．将pH试纸用蒸馏水湿润后,去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会（ ）

A 偏高 B 偏低 C 不变 D 上述三种情况均有可能

7．关于溶液的酸碱性说法正确的是（ ）

A。 C(H+)很小的溶液一定呈碱性

B。PH=7的溶液一定呈中性

C.C（OH-)= C(H+）的溶液一定呈中性

D。不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

8．甲、乙两种溶液，已知甲溶液的PH值是乙溶液的2倍,甲溶液中C(H+）一定是乙溶液中 C(H+ )的（ ）

A.1/2倍 B.1/10倍 C。1/100 D.无法确定

9．常温下PH=2的A酸溶液和PH=12的B碱溶液等体积混合后，溶液的PH一定小于7,则A、B很可能 为( )

A．强酸、强碱 B．弱酸、强碱

C．强酸、弱碱 D．无法确定 学必求其心得，业必贵于专精

10．将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸发并灼烧,所得产物的主要成份是（ )

A。均为Al(OH)3 B.前者得Al2O3，后者得NaAlO2

C。均为Al2O3 D。前者得AlCl3，后者得NaAlO2

11．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是（ ）.

12．下列四种溶液中：①pH值为0的盐酸;②0.1mol/L的盐酸；③0.01mol/L的氢氧化钠溶液；④pH为11的氢氧化钠溶液.由水电离生成的C（H+)之比依次为( ）

A 0︰1︰12︰11 B 14︰13︰12︰11

C 14︰13︰2︰3 D 1︰10︰100︰1000

13．某一元强酸的稀溶液和某一元弱碱的稀溶液等体积混和后，其pH等于7，则以下叙述正确的是( ）

A 酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液

B 酸溶液中H＋的浓度大于碱溶液中的OH－的浓度

C 酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液

D 两种溶液的物质的量浓度相等

14．同时对农作物施用含Ｎ，Ｐ，Ｋ的三种化肥，给定下列化肥：

①Ｋ2ＣＯ3，②ＫＣｌ，③Ｃａ（Ｈ2ＰＯ4)2，④(ＮＨ4）2ＳＯ4, 学必求其心得，业必贵于专精

⑤ＮＨ3·Ｈ2Ｏ，其中最合理的组合方式是( ).

A．①③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤

15．中和V1L pH＝4的醋酸和中和V2LpH＝3的醋酸所用的1mol/L的NaOH溶液体积相同，可推知（ ）

A V1＝V2 B V1＞10V2 C 10V1＜V2 D V2＜10V1

16．100 mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

A．碳酸钠（s） B．醋酸钠（s) C．硫酸钠（aq） D．硫酸钾（s）

17．用一种试剂就可以将NaOH、NH4SCN、AgNO3、Na2SO4四种无色溶液一一鉴别出来,这种试剂是( )

A、溴水 B、FeCl3

C、Fe（NO3）3 D、BaCl2

18．下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙强的是 ( )

A. 反应中，甲原子失去电子比乙多

B。 同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强

C。 与盐酸反应时甲放出的氢气比乙多

D。 将甲、乙做电极组成原电池时，甲是负极

19．电子表和计算器的电源是微型银锌原电池，其电极材料分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn + 2OH- 学必求其心得，业必贵于专精

— 2e- = ZnO+ H2O， Ag2O+ H2O +2e— = 2Ag + 2OH—,下说法不正确的是( ）

A。 Zn为正极，Ag2O为负极 B。电子由锌经外电路流入Ag2O极

C。 Zn为负极，Ag2O为正极 D.工作一段时间后，Zn质量减少

20．向明矾溶液里滴入Ba(OH）2溶液，当SO42-恰好完全沉淀时,铝元素的存在形式为（ ）

A。一部分为Al（OH）3,一部分为Al3+ B.全部为Al(OH）3

C.一部分为Al(OH)3， 一部分为AlO2- D。全部为AlO2—

21. 下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是（ )

A。氢氧化铝与盐酸反应 Al（OH)3 + 3H+=Al3+ + 3H2O

B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3 + 2OH—= 2AlO2- + H2O

C.碘化钾溶液中滴入溴水 2I - + Br2 = I2 + 2Br—

D.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al（OH)3 + 3OH—= AlO2- +

3H2O

22．0。1mol/L的NaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，等体积混合后，离子浓

度大小正确的是( )

A。[Na+］＞［Cl—]＞［OH—］＞[H+] B。[Na+］＝［Cl-］＞［OH—］＞［H+]

C.［Na+］＝［Cl—]＞［H+］＞［OH—］ D。[Cl—］＞学必求其心得，业必贵于专精

［Na+］＞[OH—］＞［H+]

23．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子一定能在原溶液中大量共存的有（ ）

A ．滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe2＋、NH4+、Cl－、NO3－

B． pH值为11的溶液：S2－、SO32－、AlO2—、Na＋

C ．水电离出来的［H＋］＝10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋

D ．加入Al可产生氢气的溶液：K＋、SiO32-、NO3－、Al3＋

24．下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是（ ）

A．⑥③①②⑤④ B．⑤①②⑥④③

C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥

25． 在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4 ②H2SO3 ③NaHSO3 ④Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是( ）

A．①＝④＞③＝② B．①＝④＞③＞②

C．①＞④＞③＞② D．④＞①＞③＞②

II卷（26～29题）

26．（第4小题3分,其余每空2分，共13分）

某二元酸(化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是:

H2B H+ + HB– HB–H+ + B2–

回答下列问题： 学必求其心得，业必贵于专精

（1)Na2B溶液显________ (填“酸性"，“中性”，或“碱性"）。理由是

（用离子方程式表示)。

（2)在0。1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是___________。

A．c （B2– ） + c （HB– ） + c (H2B） = 0.1 mol/L

B．c (Na+ ） + c （OH– ) = c (H+） + c (HB– ）

C．c (Na+ ) + c (H+ ） = c (OH – ） + c (HB– ) + 2c （B2 – ）

D．c （Na+ ） = 2c (B 2– ） + 2c （HB– ）

（3)已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH = 2，则0。1 mol/LH2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是________0.11 mol/L（填“<”，“>”，或“="），理由是：

____________________________________________________________。

（4）0.1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是

______________________________________________________.

27．（每空2分，共12分）

(1）对下列仪器回答下列问题：

A、容量瓶 B、蒸馏烧瓶 C、滴定管 D、量筒 E、烧杯

F、蒸发皿 G、分液漏斗

①标有“0”刻度的有 （填序号）；

②使用时必须检查是否漏水的有 (填序号); 学必求其心得，业必贵于专精

③对允许加热的仪器，加热时必须垫上石棉网的有 (填序号);

(2）现用物质的量的浓度为a mol / L的标准盐酸去测定V mL

NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白:

①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是

②下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：

滴定前 滴定后

c（NaOH）＝ ；

③若在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会 。（填偏高、不变、偏低）

28．（第2小题3分，其余每空2分，共11分）如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：

序号 内容 实验现象