酸碱质子理论名词解释

第三章 酸碱滴定法

一、名词解释

1、酸碱滴定法：

2、酸碱质子理论：

1、质子条件：

2、两性物质：

3、缓冲溶液：

4、酸碱指示剂：

5、缓冲容量：

6、混合指示剂：

7、滴定突跃：

10、共轭酸碱对：

二、填空

1、酸碱滴定曲线是以_______变化为特征的，滴定时酸碱的浓度越__，滴定突跃范围越____酸碱的强度越____则滴定的突跃范围越____。

2、甲基橙指示剂变色范围是PH=_________，酚酞的变色范围PH=___________，碘遇淀粉呈____色是碘的特性反应.。

3、有三种溶液：⑴食盐水、⑵稀硫酸、⑶石灰水、按PH值由大到小顺序排列：_________________。

4、将少量固态醋酸钠加入醋酸溶液中，醋酸溶液的PH值_________。

5、混合指示剂颜色变化是否明显，与两者的___________有关。

6、1.0×10-4 mol/LH3PO4 溶液的PH值为______。（已知Ka=5.8×10-10 ）

7、 大多数酸碱指示剂的变色范围是_________PH单位。

8、指示剂的颜色变化起因于溶液的PH值的变化，由于PH的变化，引起指示剂____________的改变，因而显示出不同的颜色。

9、在酸滴定碱时，常用甲基橙作指示剂，滴定终点由____色变为_____色。 10、若用HCl滴定NaOH溶液，滴定的突约范围是从PH=7.70—4.30，可选择__________和_______作指示剂。

11、所谓缓冲溶液，是一种能对溶液的酸度起____________作用的溶液。

12、生石灰溶于水，其溶液呈_______性，

13、酸碱反应是两个_______________共同作用的结果。

14、强碱滴定弱酸，通常以____________作为判断弱酸能否准确进行滴定的界限。

15、酸性缓冲溶液是由_______________盐组成。

16、用强碱滴定强酸时，采用酚酞作指示剂，终点变为_____色。

酸碱质子理论 一、酸碱质子理论中酸碱的定义 1923年，布朗斯特德和劳瑞各自独立提出酸碱质子理论： 酸：能够给出质子（H+）的物质 碱：能够接受质子（H+）的物质 酸碱反应指质子有给予提向接受体的转移过程。 酸=碱+H+ 上式酸碱称为共轭酸碱对。酸碱质子理论很好的说明了NH3是碱，因为它可以接受质子生成NH4+，同时也解释了非水溶剂中的酸碱反应。 二、共轭酸碱对 质子理论中无盐的概念，电离理论中的盐，在质子理论中都是离子酸或离子碱；

酸碱质子理论中酸碱具有相对概念：酸可以是分子、阳离子、阴离子；碱也可以是分子、阳离子、阴离子。 既能给出质子又能接受质子的物质，称为两性物质，如H2O。 三、酸碱反应的实质

 酸越强，其共轭碱越弱；碱越强，其共轭酸越弱  反应总是向生成相对较弱的酸和碱的方向进行  对于某种物种，是酸是碱取决于参与的具体反应 四、酸碱质子理论的优缺点 优点：酸碱概念扩大到所有含有质子的体系，适用于水溶液，非水溶液，气相溶液，无溶剂体系。 缺点：只适用于包含质子转移的反应。

- 1 - 酸碱质子理论名词解释

酸碱质子理论，也称作布拉格原理，是一种现代元素化学中最重要的思想和理论。它是一种由德国化学家叶夫根尼布拉格于1884年提出的理论，它提出了原子间及分子间的酸碱关系。布拉格原理表述的是酸质与碱质的关系：酸质能够换取碱质中的H+离子，而碱质能够换取酸质中的OH-离子。

首先，让我们来看看“质子”是什么概念。质子是指一种原子的正电荷的粒子，称为质子，能够与一个原子之间形成化学键，可以将其它原子或分子的电子吸收走。有了这个概念之后，布拉格继续用它来表达酸碱关系，指出当酸质受到碱质的控制时，它会换取H+离子；而当碱质受到酸质的控制时，它会换取OH-离子。

质子是指一种原子的正电荷。这种电荷被称为正电荷，因为它们具有正的电荷，当酸性物质接触碱性物质时，正电荷的离子会从酸性物质被换取，而负电荷的离子则从碱性物质被换取。因此，当酸性物质接触碱性物质时，H+离子会从酸性物质被换取，而OH-离子则从碱性物质被换取，这就是酸碱质子理论。

布拉格原理非常重要，它不仅用于研究多种化学反应，也被用于评价某些物质的酸碱性质，如盐酸、硫酸和碳酸等。在一些化学实验中，布拉格原理也被用于探究被实验的物质的酸碱性质。布拉格原理认为，任何物质都会产生H+离子或OH-离子，改变其pH值，从而影响反应速率、反应机理和反应产物，从而揭示出该物质的酸碱性质。

除此之外，布拉格原理还被用来解释电解和室温水溶液的取向， - 2 - 以及盐在水中由失义离子重组形成盐析出。在水溶液中，由于水分子具有弱酸弱碱性，它们参与来自供体分子或者接收体分子的取向，使水溶液的pH发生变化，进而影响反应的速率和反应的产物。

布拉格原理对今天的元素化学有着重要的影响，它让我们更好地理解物质的性质，推导反应的规律，从而得出更好的化学分析和结果。它使我们能够准确预测某种物质的酸碱性质，从而更好地控制反应的结果，也使我们能够更好地研究酸碱反应，更好地控制物质的指向性和水溶液的性质。总而言之，布拉格原理是21世纪元素化学研究中极为重要的理论基础，将为世界各地的化学研究者提供指导。

第8章 酸碱解离平衡

1、问三种酸碱理论的要点及优缺点。

答： （1）酸碱电离理论：

酸：在水溶液中电离出的阳离子全部为H+的化合物称为酸。

碱：在水溶液中电离出的阴离子全部为OH-的化合物。

优点：对酸碱的认识上升到理论阶段；可以计算酸碱的pH值。

局限性：①只适用于水溶液体系，无法说明非水溶液中的酸碱问题；

②酸碱仅限于中性化合物。

③碱仅指氢氧化物, 不能解释Na2CO3、Na3PO4等物质的碱性。 （2） 酸碱质子理论：

酸: 凡能给出质子（H+）的物质都是酸。

碱: 凡能接受质子（H+）的物质都是碱。

优点：扩大了酸碱范围，提出离子酸和离子碱；可以使酸碱pH值的计算更简单。

局限性：酸只限于质子酸，而把非质子酸如BF3等排斥在外.

（3） 酸碱电子理论

路易斯酸: 凡是能接受电子对的物质都是酸, 因此又称为“电子对接受体”。

路易斯碱: 凡能给出电子对的物质都是碱，因此又称为“电子对给予体”

优点：以电子对的给出和接受来定义酸和碱，使酸碱范围进一步扩大.，比电离理论

和质子理论更全面、更广泛，是化学反应理论上的一个重大突破。

局限性：适用们面太广，酸碱的特征不明显；酸碱电子理论不能进行定量计算。 2、问同离子效应和盐效应的区别与联系。

答：1)同离子效应的产生是在弱电解质溶液中加入具有相同离子的强电解质； 盐效应的产生是在弱电解质溶液中加入不含相同组成的强电解质。

2)同离子效应解离度大大降低, 影响很大; 而盐效应解离度稍稍增大, 影响较小;

3)同离子效应和盐效应同时存在时, 不考虑盐效应。

4)要能计算同离子效应对解离度的影响；而盐效应不要求计算，只要求会讨论。

3、问怎样选择和配制缓冲溶液？

答：1）选择合适的缓冲对。尽可能选PKaΘ与所需pH值接近的缓冲对。 2）. 再调节缓冲比(C碱/C酸), 使缓冲溶液的pH达到所需pH值。 3）注意实用性。 所选缓冲系物质应稳定、无毒，不能与溶液中的物质发生反应。