甘肃省兰州市高一上学期化学期中考试试卷
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第 1 页 共 8 页 甘肃省兰州市高一上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单项选择题 (共14题；共28分)
1. （2分） 下列做法不会对人体健康造成危害的是（ ）
A . 加三聚氰胺提高牛奶的含氮量
B . 用苏丹红（色素）作食品着色剂
C . 加小苏打（NaHCO3）作馒头的膨松剂
D . 用含有甲醇（CH3OH）的工业酒精兑制饮用白酒
2. （2分） 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）
A . 常温常压下，11.2 LO2中含有的原子数目为NA
B . 24 g Mg变为Mg2＋时失去的电子数目为NA
C . 1 L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的Cl－离子数目为NA
D . 1 mol H2含有的分子数目为NA
3. （2分） (2019高三上·汉中月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A . 标准状况下，2.24 L Cl2通入NaOH溶液中反应转移的电子致为0.2NA
B . 常温下，1 L pH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+的数目为10-11NA
C . 273 K、101 kPa 下．22.4 L由NO和O2组成的混合气体中所含分子总数为NA
D . 100 g 34％双氧水中含有H—O键的数目为2NA
4. （2分） (2020·吉林模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A . 含1mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NA
B . 常温下1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA
C . 标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9NA对共用电子 第 2 页 共 8 页 D . 以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上经过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L
5. （2分） (2019高三上·宁江月考) 恒温恒压容器中，充入2 mol PCl5(g)，测得PCl5(g)体积为1L，反应5min有0.5 mol PCl3(g)生成。下列说法中正确的是（ ）
A . 5min时c(PCl3)=1.2mol·L-1
B . 反应5 minPCl5的浓度减少0.5mol·L-1
C . 反应5min转移电子数目为2NA
D . 5min时生成氯气的体积为11.2L
6. （2分） (2018高一上·和平期末) 已知反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。下列说法正确的是（ ）
A . 符合该离子方程式的化学方程式可以是H2SO4+NaClO+NaCl= Cl2↑+ H2O+Na2SO4
B . 标准状况下，每生成1.12 L Cl2 ， 转移0.5NA电子
C . 在无色碱性溶液中，ClO-、Cl-、Al3+、Na+能大量共存
D . 洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好、更安全
7. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 （ ）
A . 在标准状况下，22.4 L C2H6中含共价键的数目为6 NA
B . 5 g KHCO3与CaCO3混合固体中阴离子数目为0.05 NA
C . 常温下，1 L 0.1 mol·L–1 CH3COONa溶液中CH3COO－离子数目为0.1 NA
D . 在Na2O2与H2O的反应中，当转移0.2 NA个电子时生成的O2体积为2.24 L
8. （2分） (2019高一上·郑州期末) 某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是（ ）
A . 反应中ClO-被还原
B . 反应后溶液的酸性明显增强
C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 第 3 页 共 8 页 D .
反应消耗1mol氧化剂时，转移的电子为2mol
9.
（2分）
氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过以下反应合成：Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO。有关该反应下列叙述正确的是（ ）
A . AlN中氮的化合价为-3
B . 上述反应中，每消耗1 mol N2需转移3 mol电子
C . AlN的摩尔质量为41 g
D . 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
10. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ）
A . Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存
B . 向0.1mol·L﹣1该物质的溶液中滴加0.1mol·L﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示
C . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
D . 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓
11. （2分） (2016高二上·株洲开学考) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ）
A . Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存
B . 向0.1mo1/L该物质的溶液中清加0.1mo1/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示 第 4 页 共 8 页 C . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
D . 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓
12. （2分） 设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是 （ ）
A . 标准状况下，6.72 L NO2 与水反应转移的电子数为 0.1NA
B . 1 mol Na2O 和 Na2O2 混合物中含有的阴、阳离子总数是 3NA
C . 1 mol Cl2 与足量 Fe 反应转移电子数一定为 3NA
D . 1 L 0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于 0.1NA
13. （2分） (2017高一上·潮阳期中) 下列有关的叙述正确的是（ ）
A . CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质
B . 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
C .
根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间
D . “血液透析”原理与胶体的性质无关
14. （2分） (2017高一上·潮阳期中) 在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为（ ）
A . 16：9
B . 23：9
C . 32：9
D . 46：9
二、 填空题 (共4题；共11分)
15. （4分） 有下列物质：①Fe； ②CO2；③Cu（OH）2；④C2H5OH（酒精）；⑤MgCl2溶液；⑥硝酸铵；⑦氨气；⑧NaCl固体（用序号作答）． 第 5 页 共 8 页 （1）
上述物质中，其中属于电解质的有________，属于非电解质的有________．
（2）
硝酸铵的化学式是________，氨气的化学式是________．
16. （4分） (2017高一上·潮阳期中) 8g CH4共有________mol氢原子，0.1mol NH3共有约________个原子，同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为________；同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比为________．
17. （1分） (2017高一上·潮阳期中) 在标准状况下，15g某气体的分子数与11.2L CO的分子数相等，则该气体的摩尔质量为________．
18. （2分） (2017高一上·潮阳期中) V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m g，则该溶液中Fe3+的物质的量浓度为________mol•L﹣1 ， 溶质的物质的量浓度为________ mol•L﹣1 ．
三、 实验题 (共1题；共8分)
19. （8分） (2017高一下·湖北期中) 工业上可用以下方案使饮用水中NO 含量达标．
请回答下列问题：
（1） 调节pH不宜过大或过小，否则会造成________的利用率降低；试剂X可选用________（填序号）
A．NaOH B．Ca（OH）2 C．NH3•H2O D．CO2
（2） 写出溶液中铝粉和NO 反应的离子方程式：________．
（3） 还可用以下化学反应使饮用水中NO3﹣含量达标，产物之一是空气的主要成分．完成下列离子方程式：________H2+________NO +________ ________+________H2O．
四、 计算题 (共1题；共3分)
20. （3分） 现有(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，并加热使之充分反应，直至Ba(OH)2溶液过量。加入Ba(OH)2溶液的体积与产生沉淀的质量和放出NH3的体积(标准状况下)的关系如下图，曲线a代表沉淀的质量变化，曲线b代表NH3的体积变化(假设NH3全部放出)。
