金属及其化合物教案

金属及其化合物教案一、教学目标1.了解金属的基本性质和分类；2.掌握金属的常见化合物及其性质；3.了解金属在生产和生活中的应用。

二、教学重点1.金属的基本性质和分类；2.金属的常见化合物及其性质。

三、教学难点1.金属的电子结构和金属键的形成；2.金属的物理性质和化学性质。

四、教学内容1. 金属的基本性质和分类1.1 金属的基本性质金属是一类具有特殊物理和化学性质的元素。

金属的基本性质包括：•密度大：金属的密度一般比非金属元素大，例如铁的密度为7.87g/cm³，而氧气的密度只有1.43g/cm³；•导电性好：金属具有良好的导电性和导热性，这是由于金属中的自由电子可以在金属中自由移动；•延展性好：金属具有良好的延展性和可塑性，可以制成各种形状的器物；•光泽度高：金属具有良好的光泽度，可以制成各种装饰品；•熔点高：金属的熔点一般比非金属元素高，例如铁的熔点为1535℃，而氧气的熔点只有-218℃。

1.2 金属的分类根据金属的电子结构和化学性质，可以将金属分为以下几类：•碱金属：包括锂、钠、钾、铷、铯和钫，具有低密度、低熔点、极强的还原性和极强的活泼性等特点；•碱土金属：包括镁、钙、锶、钡和镭，具有高密度、高熔点、较强的还原性和较强的活泼性等特点；•过渡金属：包括铁、铜、锌、银、金等，具有较高的密度、较高的熔点、较强的还原性和较强的化学活性等特点；•稀土金属：包括镧系元素和锕系元素，具有较高的密度、较高的熔点、较强的还原性和较强的化学活性等特点；•其他金属：包括铝、锡、铅、汞等，具有不同的物理和化学性质。

2. 金属的常见化合物及其性质2.1 金属氧化物金属氧化物是由金属和氧元素组成的化合物，例如铁氧化物（Fe2O3）、铜氧化物（CuO）等。

金属氧化物的性质包括：•酸碱性：金属氧化物可以与酸或碱反应，产生盐和水；•氧化性：金属氧化物可以与非金属元素反应，例如铁氧化物可以与碳反应，产生二氧化碳和铁；•还原性：金属氧化物可以被还原为金属，例如铁氧化物可以被还原为铁。

第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质
（第一课时）
一、教学目标
【知识与技能】
以活泼金属钠，较活泼金属铝为代表，了解金属与非金属如氧气，硫和氯气的化学反应，并学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。

【过程与方法】
通过观察、分析实验现象，初步学会观察和分析实验的方法，并通过观察分析实验现象学习化学知识。

【情感态度价值观】
1、通过对钠跟氧气的反应、铝箔加热等实验的探究，体验实验方法在化学研
究中的重要作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。

2、通过对金属钠、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质
变化的奥秘。

二、重点、难点：
【重点】钠与氧气的反应，铝与氧气的反应。

【难点】通过观察得出实验结论，获得化学知识。

三、教学方法：实验教学法，交流讨论法
四、课时计划：三课时
五、授课形式：多媒体授课。

铁及其化合物教案第一章：铁的性质与制备1.1 铁的物理性质铁的颜色、状态、密度、熔点、沸点等1.2 铁的化学性质铁的氧化性、还原性、活泼性等1.3 铁的制备方法铁矿石的冶炼过程、钢铁的生产工艺等第二章：铁的化合物2.1 铁的氧化物氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁等2.2 铁的氢氧化物氢氧化铁、氢氧化亚铁等2.3 铁的其他化合物硫化铁、氯化铁、硫酸铁等第三章：铁的化合物性质与应用3.1 铁的氧化物的性质与应用氧化铁的颜色、稳定性、在颜料中的应用等3.2 铁的氢氧化物的性质与应用氢氧化铁的沉淀反应、在废水处理中的应用等3.3 铁的其他化合物的性质与应用硫化铁的磁性、在材料科学中的应用等第四章：铁的生物地球化学循环4.1 铁在自然环境中的循环过程铁的侵蚀、溶解、沉淀等过程4.2 铁在生物体内的循环过程铁的吸收、运输、利用等过程4.3 铁的生物地球化学意义铁对生物体的生理作用、铁的生态作用等第五章：铁的化合物与环境污染5.1 铁的氧化物与环境污染铁的氧化物在大气污染、水体污染中的作用5.2 铁的氢氧化物与环境污染铁的氢氧化物在重金属污染、有机污染中的作用5.3 铁的其他化合物与环境污染铁的硫化物、氯化物等在环境污染中的影响第六章：铁的化合物与人类健康6.1 铁的生理功能与健康铁的生理功能、铁缺乏与过量对健康的影响6.2 铁的化合物与疾病铁的过量积累与疾病、铁的氧化产物与疾病等6.3 铁的化合物在医药中的应用铁的化合物在药物制备、靶向治疗等方面的应用第七章：铁的化合物在材料科学中的应用7.1 铁的氧化物在材料科学中的应用铁的氧化物在陶瓷、玻璃、涂料等材料中的应用7.2 铁的氢氧化物在材料科学中的应用铁的氢氧化物在催化、吸附等方面的应用7.3 铁的其他化合物在材料科学中的应用铁的硫化物、氯化物等在材料科学中的应用第八章：铁的化合物在环境治理中的应用8.1 铁的氧化物在环境治理中的应用铁的氧化物在去除有害气体、废水处理等方面的应用8.2 铁的氢氧化物在环境治理中的应用铁的氢氧化物在重金属去除、有机污染物降解等方面的应用8.3 铁的其他化合物在环境治理中的应用铁的硫化物、氯化物等在环境治理中的应用第九章：铁的化合物在工业中的应用9.1 铁的氧化物在工业中的应用铁的氧化物在冶金、化工、建筑等工业中的应用9.2 铁的氢氧化物在工业中的应用铁的氢氧化物在造纸、皮革、化妆品等工业中的应用9.3 铁的其他化合物在工业中的应用铁的硫化物、氯化物等在工业中的应用第十章：铁的化合物在农业中的应用10.1 铁的氧化物在农业中的应用铁的氧化物在土壤改良、植物营养等方面的应用10.2 铁的氢氧化物在农业中的应用铁的氢氧化物在植物保护、病害防治等方面的应用10.3 铁的其他化合物在农业中的应用铁的硫化物、氯化物等在农业中的应用第十一章：铁的化合物在能源技术中的应用11.1 铁的氧化物在能源技术中的应用铁的氧化物在燃料电池、超级电容器等能源技术中的应用11.2 铁的氢氧化物在能源技术中的应用铁的氢氧化物在能源储存、能源转换等方面的应用11.3 铁的其他化合物在能源技术中的应用铁的硫化物、氯化物等在能源技术中的应用第十二章：铁的化合物在信息技术中的应用12.1 铁的氧化物在信息技术中的应用铁的氧化物在磁性材料、存储技术等方面的应用12.2 铁的氢氧化物在信息技术中的应用铁的氢氧化物在光学器件、光电子学等方面的应用12.3 铁的其他化合物在信息技术中的应用铁的硫化物、氯化物等在信息技术中的应用第十三章：铁的化合物在生命科学中的应用13.1 铁的氧化物在生命科学中的应用铁的氧化物在酶催化、生物成像等方面的应用13.2 铁的氢氧化物在生命科学中的应用铁的氢氧化物在生物材料、组织工程等方面的应用13.3 铁的其他化合物在生命科学中的应用铁的硫化物、氯化物等在生命科学中的应用第十四章：铁的化合物的安全与环保14.1 铁的氧化物的环境影响铁的氧化物的空气污染、水污染等方面的影响14.2 铁的氢氧化物的环境影响铁的氢氧化物的土壤污染、生态影响等方面的影响14.3 铁的其他化合物的环境影响铁的硫化物、氯化物等的环境影响第十五章：铁的化合物在未来的发展趋势15.1 铁的氧化物在未来发展趋势铁的氧化物的绿色合成、可持续应用等方面的趋势15.2 铁的氢氧化物在未来发展趋势铁的氢氧化物的创新应用、新型材料等方面的趋势15.3 铁的其他化合物在未来发展趋势铁的硫化物、氯化物等在未来发展趋势重点和难点解析本文主要介绍了铁及其化合物的性质、制备方法、应用领域以及环境和安全方面的内容。

铝及其化合物教案第一章：铝的性质和制备1.1 铝的物理性质铝的密度、熔点、沸点铝的导电性、导热性1.2 铝的化学性质铝的还原性、氧化性铝与其他元素的反应1.3 铝的制备方法电解法：电解熔融氧化铝制备铝还原法：使用还原剂还原氧化铝制备铝第二章：铝的氧化物2.1 氧化铝的性质氧化铝的分子结构氧化铝的熔点、硬度2.2 氧化铝的制备方法铝热法：铝与氧化铁在高热条件下反应制备氧化铝水合法：使用铝盐和水合氧化铝制备氧化铝2.3 氧化铝的应用耐火材料：高温下具有较高的熔点和耐腐蚀性第三章：铝的氢氧化物3.1 氢氧化铝的性质氢氧化铝的分子结构氢氧化铝的溶解性、酸碱性3.2 氢氧化铝的制备方法铝盐与碱反应制备氢氧化铝氧化铝与水反应制备氢氧化铝3.3 氢氧化铝的应用净水剂：作为絮凝剂去除水中的悬浮物催化剂：在有机合成中作为催化剂第四章：铝的卤化物4.1 铝的卤化物的性质铝的卤化物的溶解性、稳定性铝的卤化物的反应性4.2 铝的卤化物的制备方法铝与卤素直接反应制备铝的卤化物铝的氧化物与卤素反应制备铝的卤化物4.3 铝的卤化物的应用铝的卤化物在有机合成中的应用铝的卤化物在材料科学中的应用第五章：铝的sulfides5.1 铝的sulfide 的性质铝的sulfide 的分子结构铝的sulfide 的熔点、导电性5.2 铝的sulfide 的制备方法铝与硫直接反应制备铝的sulfide铝的氧化物与硫反应制备铝的sulfide5.3 铝的sulfide 的应用铝的sulfide 在半导体材料中的应用铝的sulfide 在催化剂制备中的应用第六章：铝的氧化物在陶瓷和耐火材料中的应用6.1 铝酸盐陶瓷铝酸盐陶瓷的成分与特性铝酸盐陶瓷的制备方法铝酸盐陶瓷的应用领域6.2 铝硅酸盐陶瓷铝硅酸盐陶瓷的成分与特性铝硅酸盐陶瓷的制备方法铝硅酸盐陶瓷的应用领域6.3 耐火材料耐火材料的定义与分类铝及其化合物在耐火材料中的应用耐火材料的制备与性能第七章：铝的氢氧化物在环境保护中的应用7.1 氢氧化铝在废水处理中的应用氢氧化铝作为絮凝剂的原理氢氧化铝絮凝剂的制备与使用方法废水处理中氢氧化铝的应用案例7.2 氢氧化铝在土壤修复中的应用氢氧化铝在土壤重金属修复中的应用氢氧化铝在有机污染物修复中的应用土壤修复中氢氧化铝的施用技术7.3 氢氧化铝在其他环保领域的应用氢氧化铝在空气净化中的应用氢氧化铝在噪声治理中的应用第八章：铝的卤化物在有机合成中的应用8.1 铝的卤化物作为催化剂铝的卤化物在聚合反应中的应用铝的卤化物在芳构化反应中的应用铝的卤化物在其他有机合成反应中的应用8.2 铝的卤化物在药物合成中的应用铝的卤化物在药物分子结构中的作用铝的卤化物在药物合成反应中的应用案例铝的卤化物在药物合成中的安全性考虑8.3 铝的卤化物在材料科学中的应用铝的卤化物在半导体材料中的应用铝的卤化物在其他功能性材料中的应用第九章：铝的sulfides 在材料科学中的应用9.1 铝的硫化物在半导体材料中的应用铝的硫化物在集成电路中的应用铝的硫化物在其他电子器件中的应用9.2 铝的硫化物在催化剂中的应用铝的硫化物在石油化工催化剂中的应用铝的硫化物在其他工业催化剂中的应用9.3 铝的硫化物在其他材料中的应用铝的硫化物在高温材料中的应用铝的硫化物在光学材料中的应用第十章：铝及其化合物的安全性和环保考虑10.1 铝及其化合物的毒性铝及其化合物的吸入、摄入和皮肤接触毒性铝及其化合物对人类和环境的健康影响10.2 铝及其化合物的环境影响铝及其化合物的自然降解性铝及其化合物在环境中的循环10.3 铝及其化合物的安全操作和储存铝及其化合物的火灾和爆炸风险铝及其化合物的腐蚀和防腐蚀措施10.4 铝及其化合物的环保法规和标准国际和国内对铝及其化合物排放的标准铝及其化合物的环保管理和废物处理重点和难点解析一、铝的制备方法：了解铝的制备过程对于理解铝的性质和应用至关重要。

金属及其化合物（含答案）铁及其重要化合物课标要求核心考点五年考情核心素养对接1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质。

2.了解铁及其重要化合物在生产、生活中的应用。

3.结合实例认识铁及其化合物的多样性铁及其氧化物2023广东，T7；2023新课标卷，T7；2023上海，T11；2023年1月浙江，T4；2022全国甲，T13；2022广东，T6；2022年1月浙江，T8；2021全国乙，T9；2021河北，T1；2021广东，T15；2021山东，T5；2021湖南，T2；2020年1月浙江，T9；2020北京，T2；2020上海，T6；2019上海，T4；2019江苏，T3；2019全国Ⅰ，T71.宏观辨识与微观探析：能运用化学方程式、离子方程式描述铁及其化合物的变化；能联系铁及其化合物的组成和结构解释宏观现象；能根据典型实验现象说明铁及其氧化物、氢氧化物可能具有的性质，评估所作说明或预测的合理性。

2.科学探究与创新意识：能根据教材中给出的问题设计制备氢氧化亚铁的简单实验方案。

3.证据推理与模型认知：能从生产、生活的实际问题中提取铁的氧化物的性质，了解铁的氧化物的用途，并建立铁的氧化物的性质与用途之间的联系铁的氢氧化物2023重庆，T8；2021湖北，T5；2019天津，T2；2019年4月浙江，T28命题分析预测1.高考常以选择题的形式考查铁及其化合物的化学方程式的正误判断，铁及其化合物的性质和用途等，以工艺流程题的形式考查铁的化合物的制备。

2.2025年高考仍会以铁及其化合物在生活中的应用为真实情境，结合实验探究或工艺流程考查铁及其化合物的性质，另外，铁元素为过渡元素，结构特殊，也会在物质结构类试题中出现考点1铁及其氧化物1.铁（1）铁的物理性质颜色、状态导电性、导热性、延展性特性[1]银白色固体或[2]灰黑色粉末良好[3]易被磁铁吸引（2）从原子结构角度认识铁的化学性质铁元素在元素周期表中处于第[4]四周期第[5]Ⅷ族，其原子结构示意图为，最外层有2个电子，在反应中易[6]失去电子，故铁单质的化学性质活泼，有较强的[7]还原性。

金属单质及其化合物1、钠及其化合物2、镁及其化合物3、铝及其化合物4、铁、铜及其化合物 一、钠及其化合物 1、钠（1）钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm 3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。

钠通常保存在煤油中。

是电和热的良导体。

（2）钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。

①钠与非金属单质反应：常温：4Na + O 2 == 2Na 2O,加热：2Na + O 2 △Na 2O 2;2Na + Cl 2△2NaCl; 2Na + S△Na 2S 等。

②钠与水反应:2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑；实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。

注意：钠在空气中的变化：银白色的钠变暗（生成了氧化钠）变白（生成氢氧化钠）潮解变成白色固体（生成碳酸钠）。

③钠与酸反应：如2Na + 2HCl == 2NaCl + H 2↑,Na 放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。

因此Na 放入到酸溶液中Na 是不可能过量的。

同时Na 与H 2的物质的量比始终是2:1。

当然反应要比钠与水的反应剧烈多。

④钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。

反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。

如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2Na + CuSO 4 + 2H 2O ==Cu(OH)2 ↓+ Na 2SO 4 + H 2 ↑。

⑤钠与氢气的反应：2Na + H 2 == 2NaH 。

NaH + H 2O == NaOH + H 2 ↑；NaH 是强的还原剂。

（3）工业制钠：电解熔融的NaCl ，2NaCl(熔融)通电2Na + Cl 2↑。

（4）钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等； ②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；③钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。

金属及其化合物的化学教案教材分析本节重点介绍金属的化学性质教材在兼顾学生已有金属与氧气反应的实验基础上采用对比的方法引导学生根据反应的难易和剧烈程度不同初步感受金属的活动性教材特别注重对学生学习能力的培养通过对重点内容置换反应和金属活动性顺序采用探究的方式通过实验层层引导深入讨论让学生自己归纳得出结论通过练习应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题在提高学生应用知识的同时也为后面学习酸的化学性质作了知识上的铺垫.金属的化学性质(1)教学目标1、知识目标：初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应；能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断2、能力目标：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题3、情感目标：①通过学生亲自做探究实验激发学生学习化学的浓厚兴趣②通过对实验的探究、分析培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作增强协作精神重点金属活动性顺序的理解和应用难点1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题学情分析本课题知识贴近生活是学生很感兴趣的一个课题作为九年级的学生在本课题之前已经多次进行过实验探究初步掌握了科学探究的方法；在学习了氧气、碳等非金属单质的性质后已具备了一定的元素化合物知识为学习金属的性质奠定了知识和方法基础而且整个课题的引入、探究、得出结论、练习巩固都完全由学生参与学生的积极性和热情会被充分的调动起来可轻松学习并应用知识教学方法实验探究、讨论课前准备仪器药品试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等课时安排:1课时教学过程教师活动学生活动设计意图【课题引入】我们在生活中经常使用和见到各种金属这些金属的物理性质和化学性质都是有差别的我们先来一下以前学习过的有金属参加的化学反应有些呢它们反应的现象化学方程式怎样写【过渡】观察上述化学反应可知：通常金属能与氧气反应能和酸反应还能与金属的化合物如硫酸铜溶液反应现在我们先来探究金属与氧气反应的规律相关反应的现象、条件书写化学方程式3Fe＋2O2Fe3O42Mg＋O22MgO4Al＋3O22Al2O3Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu联系生活从学生熟悉的物质、事实出发引入新课同时复习相关知识【引导复习、】金属与氧气的反应1、常温能反应：以镁、铝为代表2、高温下能反应：以铁、铜为代表3、高温下也不能反应：以金、银为代表、记录、巩固相关知识比较镁、铝、铁、铜、银、金的活泼程度差异1、复习、巩固相关知识加深印象2、为金属与酸、盐反应的学习打下基础【过渡】有些金属的化学性质活泼有些金属的化学性质不活泼我们可以从①能否反应②反应的激烈程度来探究金属的活泼程度即金属活动性差异听讲了解判断金属活动性差异的初步方法【设问】金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差别呢同学们可以先提出自己的假设设计实验方案通过实验来探究这个问题猜想、假设、设计实验方案激发学生兴趣培养学生思维推理能力和实验设计能力【探究活动1】镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反应【提示】按操作规范进行实验认真观察现象【巡视、指导实验】实验探究：A组：镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸反应B组：镁、锌、铁、铜分别与稀硫酸反应培养实验操作能力、观察能力、思维推理能力和同学间的合作精神【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】学生进行讨论、交流展示探究结果：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱依次为镁>锌>铁>铜在讨论、交流中吸取别人有益的意见让不同的意识在碰撞中相互同化【设问】在镁、锌、铁、铜几种金属中些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应由此你能把金属分为两类思考、讨论并得出结论结论：可分为能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属和不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属这两类为后面学习金属活动顺序时为什么会出现氢元素打下基础【过渡】在第五单元我们曾做过铁钉与硫酸铜反应的实验反应后在铁钉表面有紫红色的铜产生这说明了什么说明铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来铁应该比铜活泼培养学生相关知识的迁移能力拓展学生思路【讲述】可以用金属和某些金属化合物的溶液反应来比较金属的活动性差异实验桌上除刚才的实验药品外还有几种金属化合物的溶液同学们可以参考刚才的金属与酸反应的探究活动提出自己的假设设计实验方案然后进行实验来探究猜想、假设、设计实验方案激发学生兴趣培养学生严谨、认真的科学思维能力和态度增强学生实验设计能力【探究活动2】金属与金属化合物的溶液反应【巡视、指导实验】实验探究：镁、锌、铁、铜分别与硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、硝酸银溶液反应培养学生实验操作能力、观察能力和同学间的协作精神【设问】通过实验结合上一个探究的结果你能得出镁、锌、铁、铜、银这几种金属的活动性顺序【引导学生讨论、交流和展示探究结果】讨论、交流并达成共识得出结论：镁、锌、铁、铜、银的金属活动性由强到弱依次为镁>锌>铁>铜>银通过学生间对话、师生间对话使知识在对话中形成在交流中拓展【展示】金属活动顺序【设问】为什么会出现氢元素金属元素的位置与它的活动性有什么关系位于前面的金属能否把位于后面的金属从其化合物的溶液里置换出来观察、记忆思考、交流、讨论总结出金属活动顺序的应用规律加强学生记忆培养学生思维的深度和广度培养学生分析、归纳、总结知识的能力【设问】刚才做了有关金属化学性质的实验探究有的反应已经学过如锌与盐酸、稀硫酸反应铁与硫酸铜溶液反应这些化学反应的类型和以前学过的化合反应、分解反应的类型相同如果从物质类别的角度去分析这些反应有什么特点思考、交流、讨论总结出置换反的应特点和规律理解、掌握置换反应的应特点和规律【课堂练习】1．波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂它是由硫酸铜、石灰加水配制而成为什么不能用铁制容器来配制波尔多液2．家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品3．不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者小明在市场上买了一枚银元请你用化学方法帮他鉴别这枚银元的真假练习、巩固联系生活使学生学以致用能运用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生解释某些与生活有关的化学问题体会“生活处处有化学”指导学生自主归纳总结本课题学生自主总结本节课的主要内容评价自己在本节课的启示和收获培养学生对知识的归纳、总结能力【布置作业】1、庭小实验：收集几种金属取少量分别放入几个小玻璃杯中然后向各个玻璃杯中加入一些醋精(主要成分是醋酸)仔细观察发生的现象试根据现象判断这几种金属活动性的差异2、课本14页第3题、5题记录体现新课标“从生活走进化学从化学走向社会”的教育理念【板书设计】课题2金属的化学性质一、金属与氧气反应镁、铝比较活泼铁、铜次之金、银不活泼二、金属与酸反应镁>锌>铁>铜（金属活动性由强到弱排列）三、金属与金属化合物的溶液反应镁>锌>铁>铜>银（金属活动性由强到弱排列）四、金属活动顺序钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金（金属活动性由强到弱依次排列）自我总结金属活动顺序应用规律五、置换反应（自我总结规律、特点）六、自我评价(我在这节课里有些收获)教学建议：本课题内容较多系统性强建议用一节课以保证学生有较充分的时间进行实验探究、思考和交流同时要加强练习使学生充分消化本课题知识习题1．下列关于金属的叙述中正确的是（）A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应但不能与碱反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的2．地壳里含量最多的金属元素是（）A．氧B．铝C．硅D．铁3．铝在人体中积累可使人慢性中毒世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制铝在下列使用场合中必须加以控制的是（） A．制造炊具B．制防锈油漆C．制铝合金窗D．炼铝厂制造铝锭4．少量钠应保存在（）A．密闭容器中B．水中C．煤油中D．汽油中5．下列关于金属Na的叙述中说法正确的是（）A．Na在空气中燃烧发出黄色火焰B．Na在空气中燃烧产物是Na2OC．Na是银白色金属硬度大熔点高D．Na常温和加热时反应产物一样6．钠着火时可用来灭火的物质或器材是()A.自来水B.沙土C.泡沫灭火器D.四氯化碳灭火器7．铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A．铝的活泼性差B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜8．下列关于金属铝的叙述中说法不正确的是（）A．Al是地壳中含量最多的元素B．Al是比较活泼的金属在化学反应中容易失去电子表现还原性C．Al箔在空气中受热可以熔化且发生剧烈燃烧D．Al箔在空气中受热可以熔化由于氧化膜的存在熔化的Al并不滴落9．为了除去铁粉中的少量铝粉可以选取下列种溶液（）A．浓盐酸B．硝酸C．硫酸D．浓氢氧化钠溶液10．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是()A.钠熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.有强还原性11．金属钠分别与下列溶液反应时既有气体又有沉淀产生的是()A.(NH4)2SO4B.NaHCO3C.BaCl2D.CuSO412．下列叙述中不正确的是()A.钠原子有强还原性钠离子有弱氧化性B.Na+离子浓度大的溶液一定显碱性C.由于钠很活泼所以定能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属D.钠是电和热的良导体13．将2.3g钠放入100g水中生成溶液中溶质的质量分数是() A.等于2.3%B.等于4%C.大于2.3%D.大于4%14．分别将0.2mol的Na、Mg、Al投入500mL浓度为为0.2mol/L 的盐酸中生成氢气的质量比为()A.1:2:3B.1:1:1C.3:2:1D.2:1:115．足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应放出的气体体积在标准状况下相等则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（）A1︰2B3︰2C3︰1D6︰116．把少量的金属钠分别放入钠放入CuSO4溶液中现象是离子方程式是17．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在原因是②钠熔化原因是③小球游动逐渐减小最后；原因是④发出声音原在是⑤滴入酚酞后溶液原因是18.写出下列各化学方程式（是离子反应的写出离子反程式）（1）铁和水蒸气的反应（2）铝和氧气的反应（3）铝和盐酸的反应（4）铝和氢氧化钠的反应。

教学过程一、复习预习复习初中阶段所学过的铁的性质 ①3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4 ②Fe ＋S=====△FeS ③2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 ④3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2⑤Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑(酸为非氧化性酸) ⑥Fe ＋4HNO 3(稀)===Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O(铁适量) ⑦3Fe ＋8HNO 3(稀)===3Fe(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O(铁过量) ⑧Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4 ⑨2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2二、知识讲解考点1 铁的性质1.物理性质纯铁具有银白色金属光泽；有良好的延展性、导电、导热性能；密度为7.86克／厘米3；熔点为1535℃，沸点为2750℃；2.结构铁的电子构型为(Ar)3d64s2，氧化态有0、+2、+3、+4、+5、+6。

3.化学性质（1）与酸反应：Fe +2HCl === FeCl2 + H2↑（2）与水蒸气反应铁不与冷水和热水反应,但在高温条件下能与水蒸气反应（4）与金属盐溶液：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu考点2铁的氧化物的比较考点3比较铁的氢氧化物1.性质比较2.转化现象：生成的白色沉淀迅速变灰绿色，最后变为红褐色。

方程式：考点4 Fe2＋、Fe3＋的检验1．Fe2＋的检验方法：①含有Fe2＋的溶液呈浅绿色；②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生白色絮状沉淀，露置在空气中一段时间后，沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，说明含Fe2＋。

③向待检液中先滴加KSCN溶液无变化，再滴加新制的氯水，溶液显红色说明含Fe2＋。

有关的离子方程式为：2Fe2＋+ Cl2 2Fe3＋+2Cl－，Fe3＋+ 3SCN－Fe(SCN)3④向待检测溶液中滴加K3【Fe(CN)6】溶液，有蓝色沉淀生成，说明含Fe2＋。

铝及其化合物的性质教案一、教学目标1. 让学生了解铝的物理性质和化学性质。

2. 让学生掌握铝的主要化合物及其性质。

3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。

二、教学重点与难点重点：铝的物理性质和化学性质，铝的主要化合物及其性质。

难点：铝的化学性质，铝的化合物的性质。

三、教学方法采用讲授法、讨论法、实验法等多种教学方法，引导学生通过观察、思考、讨论、实验等途径，掌握铝及其化合物的性质。

四、教学准备1. 教材、教案、PPT等教学资料。

2. 实验室用具：试管、酒精灯、镊子、滴管等。

3. 实验试剂：铝片、盐酸、氢氧化钠、硫酸铜等。

五、教学过程1. 引入新课通过回顾金属的性质，引导学生思考铝的性质特点，引出本节课的主题——铝及其化合物的性质。

2. 讲授新课（1）铝的物理性质：铝的颜色、状态、密度、熔点、沸点等。

（2）铝的化学性质：铝与氧气、酸、碱、盐溶液的反应。

（3）铝的主要化合物：氧化铝、氢氧化铝、硫酸铝、氯化铝等。

（4）铝的化合物的性质：颜色、溶解性、酸碱性、氧化性、还原性等。

3. 课堂讨论引导学生根据铝的性质，分析铝在实际应用中的例子，如铝制容器、铝箔、铝酸盐等。

4. 实验演示（1）铝与盐酸反应：观察铝片与盐酸反应的现象。

（2）铝与氢氧化钠反应：观察铝片与氢氧化钠溶液反应的现象。

（3）铝与硫酸铜反应：观察铝片与硫酸铜溶液反应的现象。

5. 课堂练习布置练习题，让学生巩固所学内容，提高运用化学知识解决实际问题的能力。

6. 总结与反思对本节课的内容进行总结，强调铝及其化合物的性质，鼓励学生课后查阅相关资料，加深对铝及其化合物性质的理解。

六、教学拓展1. 介绍铝的工业应用，如铝材加工、铝化工产品等。

2. 探讨铝的回收利用及其环保意义。

3. 引入其他金属的性质比较，如铁、铜、锌等。

七、课后作业1. 完成教材后的练习题。

3. 调查生活中使用的铝制品，分析其性质及应用。

八、教学评价1. 课后收集学生的作业，评估学生对铝及其化合物性质的掌握程度。

铁及其化合物教案主题：铁及其化合物教学目标：1. 了解铁及其化合物的性质和应用。

2. 掌握铁及其化合物的命名和常见化学方程式。

3. 可以描述铁的提取过程和工业应用。

教学内容：1. 铁的性质：a. 铁的物理性质：铁是一种金属元素，具有蓝黑色、坚硬、有磁性和良好的延展性等特点。

b. 铁的化学性质：铁能与氧气反应生成铁的氧化物，还可以与酸反应生成盐和氢气。

2. 铁的提取：a. 铁的提取方法：主要有高炉法和电解法两种。

b. 高炉法的原理和步骤：将铁矿石与焦炭一起放入高炉中，经过高温还原反应，使铁矿石中的铁氧化物还原为金属铁。

c. 电解法的原理和步骤：将含铁的溶液作为电解质，通过电流通电，使铁离子在电解槽的阴极上还原为金属铁。

3. 铁的化合物及其应用：a. 铁的氧化物：包括二氧化铁（FeO2）、三氧化二铁（Fe2O3）等。

二氧化铁可用于制造磁带、磁性材料等，三氧化二铁可用于制造磁性材料、油漆颜料等。

b. 铁的盐类：包括硫酸亚铁（FeSO4）、硫酸铁（Fe2(SO4)3）等。

硫酸亚铁可用于制造氨水和淡红晶石等，硫酸铁可用于制造水泥、染料等。

c. 铁的合金：如铁镍合金、铸铁等。

铁镍合金可用于制造高强度材料、磁性材料等，铸铁可用于制造零件、建筑材料等。

教学步骤：1. 导入：通过一些有关铁的实际例子，引起学生对铁的兴趣。

2. 授课：教师介绍铁及其化合物的性质、提取方法和应用，并示范一些化学方程式的推导。

3. 实践：让学生进行实验，例如观察铁与氧气的反应、铁与酸的反应等，以加深对铁的性质和化学反应的理解。

4. 讨论：学生讨论铁的提取方法和工业应用，分享他们的观点和想法。

5. 练习：让学生完成一些相关的练习题，以巩固所学知识。

6. 总结：教师帮助学生总结铁及其化合物的重要知识点和理解。

7. 拓展：让学生自主探索和研究其他铁的化合物和应用。

8. 作业：布置相关的作业，要求学生进一步了解铁及其化合物，并写一份关于铁的研究报告。