泸教版九年级化学下学期金属与金属矿物教案

化学初三沪教版第五章第一节金属与金属矿物（三个课时）教课设计教课目标： 1、研究金属的物理性质，能划分常有的金属与非金属。

2、研究金属的化学性质，知道常有的金属与氧气、酸的反响。

3、知道常有矿石的主要化学成分。

4、氢气的实验室制法，认识置换反响的看法，会判断置换反响。

5、初步形成物质的性质决定物质的用途的看法。

教课要点：金属的物理性质和化学性质。

教课难点：①铁的化学性质实验研究方案的设计；②经过和已有化学知识的联系、比较、理解并得出结论“铁的化学性质比较开朗”。

教具准备： Na、 Fe、Cu、 Mg、Au、 Al 、Zn 等，各样矿石教课过程：第一课时引入新课：生活中到处有化学，前几章学习了一些非金属元素以及它们间构成的物质，如空气，氧气、水、二氧化碳等。

而我们的平时生活中金属的应用也特别宽泛，并且不行缺乏。

学生活动：谈谈你知道哪些金属，达成课本 P113，能以最快的速度金属元素的大概种类吗？谈谈你见过的金属，以及它们的颜色、状态、用途、和你知道的它们的性质。

老师增补解说一些常有金属和课本P114 的联想与启迪得出金属的某些物理性质。

学生阅读：课课练 P77 知道金属与人体健康的关系铁制品：用于建筑资料，工业机床，锅、铲、瓢离不开铁做原料，但是铁的用途其实不只是是这些，更重要的是铁元素是人体键康必不行少的元素，血红蛋白把氧带到浑身的每一个细胞，无铁，血液变白，皮肤苍白，血红蛋白与氧联合鲜红，食品：鸡、鸭、猪、牛、羊肉及肝脏、心脏、猪肚。

植物：蛋黄、海带、黑木耳、蘑菇、菠菜、芹菜、萝卜、番茄。

人体汲取铁一般是无机盐比有机铁简单，亚铁离子是三价铁离子的三倍。

无机铁与VC等酸性物质同时服用，推行使用铁锅，铁铲烹饪食品，经过锅与铲而获取大批的铁在胃酸中成离子态被人体吸收，以增补人体的铁。

老师解说：金属在自然界的存在1、游离态：以单质形式存在于自然界的〔Ag、 Pt 、 Au〕2、化合态：以化合物形式存在于自然界的铁矿：赤铁矿、黄铁矿、褐铁矿、磁铁矿。

沪教版化学九年《金属与金属矿物》word学案制作人：王惠20091201金属与金属矿物【学习目标】1、知识与技能：明白金属的物理性质和化学性质，熟悉重要的化学反应类型：置换反应。

2过程与方法：通过实验探究，学习研究物质性质的一样方法，学会运用观看、实验等方法猎取信息，并能用化学语言表达有关信息。

3情感、态度、价值观：通过科学探究，在猎取知识、技能的同时，同意科学方法的训练，体验探究的乐趣，激发学习的欲望，形成和进展探究的能力重点：金属的化学性质难点：1、金属在溶液里发生置换反应的判定考点：金属与酸反应以及金属与金属化合物溶液反应属中考热点。

课前预习：一、常见金属的物理性质常温下，一样金属呈，只有是液态的。

①具有金属光泽，不透亮；②机械强度大；③延展性好；④导电性好；⑤导热性好。

二、常见金属的化学性质分别将光亮的铁片、铝片、铜片浸入到稀硫酸中金属活动性顺序表：置换反应：三、常见的金属矿物赤铁矿；磁铁矿；孔雀石；石灰石[练习与实践]1地壳中含量最多的金属元素是 ( )A:氧 B: 硅 C: 铝 D: 铁2下列金属导电能力最强的A: 铝 B: 铁 C: 铜 D:银3金属银有银白色光泽，密度为4.5g -3,熔点1725 ℃具有良好的延展性和耐腐蚀性。

下列不能用银制作的（）A: 保险丝 B: 医疗器械 C:潜艇外壳 D:眼镜架4铁、铝、铜具有相同的（）A:密度 B:硬度 C:颜色 D:状态5在通常情形下最容易区分的金属（）A: Fe B: AI C: Cu D:Mg6新型“防爆玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属丝，当玻璃被击碎时与金属线相连得报警系统就会赶忙报警。

这利用了金属的（）A: 延展性 B:导电性 C:弹性 D:导热性7收藏家收藏的清末铝制品，至今储存仍十分完好，不易锈蚀的缘故（）A:铝不易发生化学反应 B:铝的氧化物易发生还原反应C:铝易被氧化但表面致密氧化膜具有爱护作用 D:铝不易氧化8下列不是置换反应的（）A:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu B:H2+CuO===Cu+H2OC:Fe+2HCl===FeCl2+H2 D:3CO+Fe2O3==2Fe+3CO29新型净水剂高铁酸钠中，铁元素的化合价是+6，则高铁酸钠的化学式是（）A:NaFeO4 B:Na2FeO3 C:Na2FeO2 D:NaFeO210下列四种物质中，有一种在适当条件下能与其他三种反应，这种物质是（）A:氧气 B:铁 C:硫酸 D:硫酸铜11我国商代差不多制造出精美的青铜器，春秋战国已会冶铁和炼钢。

九年级化学《金属与矿物》的教案设计一、教学目标1. 让学生了解金属的性质，掌握金属的物理性质和化学性质。

2. 让学生了解矿物的概念，学会鉴别矿物的方法。

3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。

二、教学重点与难点1. 教学重点：金属的性质，矿物的鉴别方法。

2. 教学难点：金属的化学反应，矿物的微观结构。

三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究金属的性质。

2. 采用案例分析法，让学生通过实际案例了解矿物的应用。

3. 利用多媒体手段，形象地展示金属与矿物的相关知识。

四、教学过程1. 导入：通过展示金属制品，引导学生思考金属的性质。

2. 新课导入：介绍金属的物理性质，如密度、熔点、导电性等。

3. 金属的化学性质：讲解金属与氧气、金属与酸的反应。

4. 矿物鉴别：介绍矿物的概念，讲解矿物鉴别的常用方法。

5. 课堂练习：让学生运用所学知识，鉴别给出的矿物样本。

五、课后作业1. 总结金属的性质，绘制金属活动性顺序表。

2. 学习一篇关于矿物应用的科普文章，了解矿物在生活中的作用。

3. 收集不同金属制品的图片，分析其材质及用途。

六、教学拓展1. 介绍我国金属资源分布，让学生了解我国金属矿产的丰富程度。

2. 引导学生思考金属资源的保护与开发，提高学生的环保意识。

七、课堂小结1. 回顾本节课所学内容，总结金属的性质和矿物的鉴别方法。

2. 强调金属资源的重要性，提醒学生珍惜和合理利用金属资源。

八、教学反思1. 反思本节课的教学效果，观察学生对金属与矿物知识的掌握程度。

2. 针对教学过程中的不足，提出改进措施，为下一步教学做好准备。

九、测试与评价1. 设计一份关于金属与矿物知识的小测验，检验学生的学习效果。

2. 结合学生的课堂表现、作业完成情况和小测验成绩，对学生的学习情况进行综合评价。

十、教学计划1. 下一节课内容：介绍非金属元素及其化合物。

2. 教学方法：采用问题驱动法，案例分析法，多媒体展示。

3. 教学目标：让学生了解非金属元素的性质，掌握非金属化合物的应用。

九年级化学《金属与矿物》的教案设计一、教学目标：1. 让学生了解金属的性质和用途，掌握金属的化学性质，以及金属在日常生活和工业中的应用。

2. 让学生了解矿物的概念，学会鉴别矿物的方法，了解我国的主要金属矿产资源。

3. 通过学习，培养学生的实践操作能力，提高学生的科学素养。

二、教学内容：1. 金属的性质和用途2. 金属的化学性质3. 金属的冶炼方法4. 矿物的概念和鉴别方法5. 我国的主要金属矿产资源三、教学重点与难点：1. 教学重点：金属的性质和用途，金属的化学性质，矿物的鉴别方法，我国的主要金属矿产资源。

2. 教学难点：金属的化学性质，矿物的鉴别方法。

四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生探究金属的性质和用途。

2. 采用案例分析法，分析金属的化学性质。

3. 采用实践操作法，让学生亲自动手鉴别矿物。

4. 采用图片展示法，展示我国的主要金属矿产资源。

1. 导入：通过展示金属制品，引导学生思考金属的性质和用途。

2. 探究金属的性质：学生分组讨论，分析金属的物理性质和化学性质。

3. 学习金属的用途：学生展示金属在日常生活和工业中的应用实例。

4. 学习矿物：介绍矿物的概念，引导学生学会鉴别矿物的方法。

5. 学习金属的冶炼方法：学生通过案例分析，了解金属的冶炼过程。

6. 学习我国的主要金属矿产资源：展示图片，了解我国的主要金属矿产资源。

8. 作业布置：布置练习题，巩固所学知识。

10. 教学评价：通过课堂表现、作业完成情况等方面，评价学生的学习效果。

六、教学策略与手段：1. 利用多媒体课件，生动展示金属与矿物的相关概念和图像。

2. 通过实验和实践活动，让学生亲身体验金属的化学性质和矿物的鉴别过程。

3. 提供相关的阅读材料和案例，帮助学生深入理解金属的用途和矿产资源的开采与保护。

4. 采用小组讨论和合作学习的方式，促进学生之间的交流与合作。

5. 设置问题和任务，引导学生主动探究和解决问题，培养学生的探究能力。

九年级化学金属与金属矿物教案教学目标:知识与技能：1．了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；2．知道常见的金属与氧气、酸溶液的反应;3．知道一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要化学成分。

过程与方法:1．通过对金属性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法；2．初步形成物质的性质决定物质用途的观念。

情感态度价值观：了解金属矿物资源的价值，认识合理开发与利用的重要性.教学内容1．金属的物理性质（金属光泽、金属的导电性和导热性、金属的延展性、金属的密度、金属的硬度、金属的熔点）；2．金属的性质与用途的关系,识记常见金属的用途；3．常见金属的化学性质（与氧气、水、酸以及某些盐溶液）4．置换反应：一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应.5．实验室制取氢气的原理、步骤和注意事项6．常见的金属矿物的主要成份教学重点和难点：教学重点:金属的化学性质与用途教学难点:①铁的化学性质实验探究方案的设计；②通过和已有化学知识的联系、比较、理解并得出结论“铁的化学性质比较活泼"。

探究内容：1．金属的物理性质与用途2．金属的化学性质知识整理：一．金属（Metal)的物理性质1．金属光泽：（1)金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色，如：金（Au）是黄色、铜（Cu）是红色或紫红色、铅（Pb)是灰蓝色、锌（Zn）是青白色等；(2)有些金属处于粉末状态时,就会呈现不同的颜色,如铁(Fe）和银（Ag）在通常情况下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射.（3）典型用途：利用铜的光泽，制作铜镜；黄金饰品的光泽也是选择的因素.2．金属的导电性和导热性：(1）金属一般都是电和热的良好导体。

其中导电性的强弱次序：银（Ag）〉铜（Cu)>铝(Al）(2)主要用途:用作输电线,炊具等3．金属的延展性：（1）大多数的金属有延性（抽丝）及展性（压薄片)，其中金（Au）的延展性最好；也有少数金属的延展性很差，如锰（Mn）、锌（Zn）等；（2）典型用途：金属可以被扎制成各种不同的形状，金属金打成金箔贴在器物上4．金属的密度：（1）大多数金属的密度都比较大，但有些金属密度也比较小，如钠(Na)、钾(K）等能浮在水面上；密度最大的金属──锇，密度最小的金属──锂（2)典型用途:利用金属铝（Al）比较轻,工业上用来制造飞机等航天器5．金属的硬度：（1)有些金属比较硬，而有些金属比较质软，如铁(Fe)、铝（Al）、镁（Mg）等都比较质软；硬度最高的金属是铬(Cr）;（2）典型用途：利用金属的硬度大，制造刀具，钢盔等。

沪教版九年级化学第五章金属与矿物教案[优秀范文五篇]第一篇：沪教版九年级化学第五章金属与矿物教案重点难点：重点：1.金属的物理性质和化学性质。

2.含杂质物质的化学方程式的计算；铁的两种合金。

3.铁生锈的条件及防护。

4.石灰石的存在和检验；5.碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三种物质之间的相互转化。

难点：1.铁的化学性质实验探究方案的设计；2.通过和已有化学知识的联系、比较、理解并得出结论“铁的化学性质比较活泼”。

3.含杂质物质的化学方程式的计算；4.“一氧化碳与氧化铁反应”的演示实验。

5.探究铁生锈的条件。

6.碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三种物质之间的相互转化及相应的化学方程式；7.碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三种物质及对应的俗称。

［知识结构］简要地介绍有关金属及其化合物的性质、制备、存在和用途常识，在教学设计与实施中应注意：① 密切联系实际，围绕金属的性质、冶炼、防腐、用途、合金和石灰石的利用等内容，引导学生从生产、生活中发现问题，获取信息。

②指导学生运用化学用语描述物质的性质和变化，认识物质和化学反应的简单分类。

③帮助学生进一步学习和运用探究性学习的方法，通过实验，对实验事实的归纳获取相关的知识结论。

④注意引导学生认识金属的性质和用途间的关系，帮助学生建立“物质的性质决定物质的用途”的观念。

通过学习，使学生既掌握了一定的非金属单质和化合物，又接触了一些金属及矿物的知识；一方面使元素化合物知识的内容比较完整，另一方面因为铁是一种化学性质比较活泼的金属元素，具有一定的代表性，也为今后学习金属活动性顺序和酸、碱、盐等物质及其相互关系的学习作准备。

第一节金属与金属矿物教材分析：从金属和氧气、水、稀硫酸的作用，认识金属的化学性质特点。

铝、铁跟硫酸的反应是由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做置换反应。

学习目标：1、初步比较常见金属的活泼性的强弱，为今后学习金属活动性顺序打下基础。

2、了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；3、知道常见的金属与氧气、酸溶液的反应，铁与硫酸铜之间的反应，置换反应的概念；4、了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。

第一节金属与金属矿物
【教学目标】
（一）知识与技能
1.了解常见金属的化学性质
2.初步认识置换反应
3.通过比较知道常见金属的活动性顺序
（二）过程与方法
通过对金属性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法；
（三）情感态度价值观
在进行实验探究过程中，培养学生主动参与、合作学习的意识，促进学生自主建构知识体系。

【教学重点】通过实验探究掌握常见金属的化学性质
【教学难点】通过探究金属的化学性质，比较得出常见金属的活动性顺序
【教学方法】采用主体参与课堂教学模式
【教学手段】实验活动与探究、问题与讨论、多媒体投影交流
【教学用品】
实验药品：镁条、锌粒、铁丝、铜块、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液
实验仪器：试管、试管架、镊子、烧杯
多媒体课件
【教学过程】。

金属与金属矿物(学案)一、习目标1．了解金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属；2．知道常见的金属能与氧气、酸反应；理解不同的金属性质不同；3．了解置换反应的定义，会判断置换反应。

4．通过对金属性质的探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法5．培养探究能力和协作精神。

二、学习重点金属的化学性质和用途三、学习难点金属的化学性质实验探究方案的设计四、学习过程[引入]：展示金属制品；由金属制品实例引导学生概括金属的主要物理性质。

一、金属的物理性质[思考] 1．为何铁制锅铲要加上木柄或塑料柄？2．铝可以制成铝箔主要利用了铝的什么特性？3．导线中常用的金属是什么？为什么？４．白色烟花或照明弹中用到镁粉，为什么？[设疑] 金属可能具有那些化学性质？二、金属的化学性质[提出假设] 1、金属能与氧气反应2、金属能与酸反应[实验] 根据实验设计，验证金属与氧气、酸反应，填写实验报告镁带铝丝铁丝铜丝与氧气反应现象结论与酸反应现象结论[小结] 金属不同，与氧气、酸反应现象不同。

[讨论 1]与氧气的反应镁带铝丝铜丝现象化学方程式（1）镁、铁、铝、铜与氧气反应的产物分别是什么？什么叫金属氧化物？（2）镁、铁、铝、铜与氧气的反应均属哪种基本反应类型？（3）镁、铝、铜与氧气反应的剧烈程度由强到弱的顺序是_______，金属与氧气反应由易到难的顺序是_________。

【思考】1．“真金不怕火炼”包含的化学原理是什么？2．暖气片上刷“银粉”（铝粉）防锈的原理是什么？[讨论 2]与酸的反应镁与稀硫酸铝与稀盐酸铁与稀盐酸铜与稀硫酸现象化学方程式镁、铁、铝与稀酸反应生成氢气的剧烈程度:______最剧烈、_____较缓慢，金属与酸反应由易到难的顺序是_______。

[小结] 金属活动性顺序：。

通电点燃[比较] 镁、铁、铝与稀酸反应的共同点，引导学生概括反应的共同点，从而引入第三种基本反应——置换反应[小 结] 置换反应：[思 考] 判断正误，并举例说明（1）一种单质和一种化合物发生的反应一定属于置换反应 （2）生成一种单质和一种化合物的反应一定属置换反应[巩固练习] 判断下列反应是否为置换反应1．2H 2O ＝ 2H 2↑ +O 2↑ 2．Zn+H 2SO 4＝ZnSO 4+H 2↑3．3Fe+2O 2＝ Fe 3O 44．CaCO 3+2HCl ＝ CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 5．Fe+CuSO 4 ＝FeSO 4+Cu【补充】我国古代“湿法炼铜”的原理：Fe+CuSO 4 ＝FeSO 4+Cu现象：溶液 ，固体 。

第一节化学初三沪教版第五章第一节金属与金属矿物 ( 第一课时）教案一、自我检测〔依据生活体验填写〕1、在平时生活中，用于制作导线的紫红色金属是；家用热水瓶内胆的银白色金属；体温计中填补的金属是；温气管道外层的银白色的金属是。

2〔思虑〕铁粉、铜粉、铝粉三种物质，你能用最简单的实验方案将其鉴识开吗？【二】学习目标：1、认识常有金属的物理性质及资料用途的影响要素。

2、掌握金属与氧气、稀硫酸〔稀盐酸〕反响的性质及有关的实验现象、化学方程式。

3、认识一种反响基本种类：置换反响。

【三】认识新知〔一〕、金属的物理性质〔 5 分钟〕1、依据已有生活体验填写下表：2、联合上表及图片，小组议论总结金属有哪些近似的物理性质？所知金属用途该材质特色化学符号3、〔议论〕银比铜导电性好，为何不用银制造电线、电缆？选择锻造硬币的金属资料需要考虑哪些要素？由上两问你以为资料用途与哪些要素有关？〔二〕、常有金属的化学性质1、你知道金属铁有哪些化学性质？2、依据实验填写下表铁金属与氧气反响〔在氧气中点燃〕铝〔在空气中加热〕铜〔在空气中加热〕的现象及化学方程式把金属浸入稀硫酸中现象及化学方程式三种金属的化学性质3、察看铁、铝与稀硫酸反响的两个方程式中，反响物、生成物的物质类型有什么共同特色？总结：置换反响------【四】达标检测：1、以下表达不属于铁的物理性质的是〔〕A．铁能被磁铁吸引 B 铁能抽成细丝C铁质地较软，能传热导电 D 铁丝能在氧气中焚烧2、以下对于铁、铝、铜的说法正确的选项是〔〕A、都是银白色金属 B 都能与稀硫酸反响C、都能与氧气反响 D 都能被磁铁吸引3、以下对于铁的表达错误的选项是〔〕A 铁在湿润的空气中易生锈B 纯净的铁是黑色的坚硬的金属C必定的条件下，铁能够在氧气中焚烧 D 地壳中金属元素的含量，铁仅次于铝4、以下反响属于置换反响的是〔〕通电点燃A、2HO==2H↑ +O2↑B、 3Fe+2O===Fe3O4C、 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑D、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 5、回答以下有关金属性质的问题〔1〕油罐车的尾部常常有一条铁链拖到地面上，这是利用了铁的性。