金属的化学性质(3)复习课

金属的化学性质（第三课时）—————物质的量在化学方程式计算中的应用学习目标：1.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。

重点难点：1.物质的量在化学方程式计算中的应用。

学习过程：1.各物理量在化学方程式中的关系【例1】将0.654 g Zn加入到50.0 mL1.00 mol·L－1HCl溶液中计算：（1）在标准状况下可生成多少亳升H 2。

（2）若反应完毕后溶液体积仍为50.0mL ，求溶液中ZnCl 2和H ＋物质的量浓度解：由题意知HCl 过量Zn ＋ 2HCl ZnCl 2 ＋ H 2↑ 1mol 1mol 22400 mL 10.654g 0.01mol 65.4g mol-= n (ZnCl 2) V (H 2) 22120.01mol 22400mL (H )224mL 1mol1mol 0.01mol (ZnCl )0.01mol 1mol 0.01mol (ZnCl )0.200mol L 0.05LV n c -⨯==⨯====①题目已知什么？求什么？②化学反应的方程式怎样写？②配平系数表示了什么关系？④如何例出对应比例以求得 n （H 2）？⑤如何根据n （Zn ）求得 n(ZnCl)？⑥本题在作题格式上有哪些要注意？当堂检测：1.实验室将30 g含MnO2的质量分数的软锰矿石与90.0 mL 12 mol·L －1浓HCl共热计算在标准状况下可生成Cl多少升？22.甲、乙两烧杯中分别盛有1L等物质的量浓度的Cu(NO3)2和AgNO3溶液，现往其中加入等质量的锌片，待反应完毕后，测得甲烧杯中固体质量减轻0.18 g，求原甲烧杯中Cu(NO3)2溶液物质的量浓度和乙烧杯中固体质量变化是多少克？（原子量Ag：108 Zn：65.4 Cu：63.6）3.将5.29gNaCl和NaBr的混合物溶于水后通入足量的Cl2使之充分反应，再将反应后溶液加热蒸干、灼烧，得到残渣质量4.40g。

【阅读教材P52思考：】我们知道物质之间的发生化学反应是按一定微观粒子数目关系进行的。

化学方程式可以明确表示化学反应中这些粒子数之间的数目关系，就是化学计量数的关系。

如：
2Na + 2H
2O = 2NaOH +H
2
化学计量数之比：： :
扩大6.02×1023 ：： :
物质的量之比：： :
总结：从以上例子的分析可知：
化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比。

因而也等于各物质的物质的量之比，所以我们可以将物质的量应用于化学方程式进行计算。

而物质的量又与质量，摩尔体积、物质的量浓度存在一定关系，将这些量应用于化学方程式进行计算，对于定量的研究化学反应中各物质之间的量的关系，带来很大的方便。

分析并解答以下两题（要求写出规范的解答过程）
[例]把6.5gZn放入足量的盐酸中，锌完全反应。

计算：
（1）6.5gZn的物质的量；
（2）参加反应的HCl的物质的量；。

初中化学金属复习课教案
教学内容：金属的性质和分类
教学目标：了解金属的性质及分类，掌握金属的一些常见化学反应
教学重点：金属的性质和分类
教学难点：金属的一些常见化学反应
教学准备：教学课件、实验装置、实验原料
教学过程：
一、导入（5分钟）
本节课将学习金属的性质和分类，请同学们回想一下金属的一些性质，并谈谈你们对金属的认识。

二、讲解金属的性质和分类（15分钟）
1. 金属的性质：导电性、导热性、延展性、强度大等；
2. 金属的分类：可划分为碱金属、碱土金属、过渡金属等。

三、实验演示（15分钟）
进行金属的蚀刻实验，观察不同金属在盐酸溶液中的反应情况。

四、小组讨论（10分钟）
分组讨论金属在日常生活中的应用，如铝制品、铁制品等。

五、总结（5分钟）
总结金属的性质和分类，回答学生提出的问题。

六、作业布置（5分钟）
布置作业：完成相应习题。

教学反思：通过这节课的学习，学生对金属的性质和分类有了更深入的了解，同时也加强了他们对科学实验的兴趣和探究精神。

在今后的学习中，需要继续巩固和拓展相关知识，提高学习效果。

2021年《金属的化学性质》说课稿（通用3篇）《金属的化学性质》说课稿1一、教材分析1、教材的地位与作用《金属的化学性质》是九年级化学第八单元课题2的内容，具体内容是金属与氧气的反应、金属活动性顺序、置换反应的定义及应用，它侧重于金属活动性顺序的探究。

使学生在获得知识的同时，能应用知识解释日常生活中的一些现象。

本课题的学习还能为后面学习酸、碱、盐打下良好的基础。

2、教学目标按照《化学课程标准》的要求，以及学生认知能力，年龄、心理特征，我确立以下三维教学目标：（1）知识与技能①、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

②、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，能解释一些与日常生活有关的问题。

（2）过程与方法①、通过认识金属的化学性质及活动性顺序，初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表达有关信息。

②、初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

（3）情感、态度与价值观①、培养学生的合作意识以及勤于思考，善于总结归纳的科学精神、培养学生学习化学的兴趣。

②、培养学生勇于创新的科学精神，培养学生的辩证唯物主义观点，使学生保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲。

3、教学重难点我根据新课程标准、教材内容设置以及今后教学的影响来判断教学重、难点，确定本课题的重点是通过实验探究认识金属活动顺序，由于金属活动性顺序比较抽象，需要学生记忆，而且在运用时需要一定的条件，又紧密结合学生对金属的日常认识、思维能力、生活经验以及年龄特征，我确定本节课的难点为运用金属活动性顺序解决生产、生活中的实际问题。

二、教法分析教学方法是教与学的双边活动，必须充分发挥教师的主导作用，学生的主体作用，相互促进、协调发展，根据这一原理，我采用如下教学方法：以实验探索为主线，结合使用启发法、归纳分析法、多媒体辅助教学法。

目的在于培养学生的动手、动脑的能力。

以实验探索为主线能让学生在做实验的同时，还能边观察、边记录、边分析、边总结。

化学说课稿：金属的化学性质（第三课时）物质的量在化学方程式计算中的应一.说教材1.教材的地位与作用：本节课是人教版化学必修1，第三章，第一节的第三课时的内容。

鉴于“物质的量”一章知识难度较大，为了分散难点，也为了围绕着物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度在化学方程式定量计算中的运用，提炼出运算规律，所以新教材专门编入这一节。

本节教材的显著特点是：1．揭示化学反应中微粒的数量关系——紧扣化学方程式中各反应物与生成物的配平系数，跟反应微粒个数的比例关系，扩大到微粒集合：物质的量的比例关系。

2．涉及化学反应中多项知识和技能的综合——通过物质的量（n）与质量（m）、摩尔质量（M），标况下气体体积（Vm）及溶液中溶质物质的量浓度（C）的换算关系等变换公式，形成应用于化学方程式的计算系统，所以难度较大。

因此，课文选用了三道例题，各设两问以适当分解其综合性；各例题综合度依次渐增。

教师应引导学生突破这三道例题，在此基础上再结合习题的训练力求落实。

教学中还要注意强调做题格式的规范。

2。

教学目标：2.1知识目标1．熟练运用物质的量、摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度之间的换算关系；2．分析化学方程式的意义；3．运用物质的量、摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度进行化学方程式的计算。

2.2能力目标1．通过各化学量的相互转化，灵活运用公式计算；2．通过化学方程式系数的意义的学习，学会分析推导有关化学方程式系数的计算；3．通过例题和习题，学会综合分析和逆向思维；4．通过一题多解，学会多角度思考问题。

2.3情感目标1．通过比较化学量的差异和联系，建立各化学之间的关系网络；2．通过计算题格式及思维过程的规范训练，养成严谨认真的科学态度；3．通过课堂反馈习题，体会理论联系实际的辩证唯物主义理论。

3．教学重难点：1．化学方程式系数的意义。

2．化学方程式计算中单位的使用。

3．综合计算题中思维过程及能力的建立。

二、教法：。

化学《金属的化学性质》教案优秀8篇作为一名默默奉献的教育工作者，总归要编写教案，教案是备课向课堂教学转化的关节点。

教案应该怎么写呢？以下是人见人爱的小编分享的8篇化学《金属的化学性质》教案，如果对您有一些参考与帮助，请分享给最好的朋友。

化学《金属的化学性质》教案篇一一、教材内容分析本节课内容是在初中学习金属的置换反应以及金属的活动顺序、镁等金属与氧气的反应等知识的基础上，学习钠、铝等活泼金属与氧气的反应，引导学生通过分析对比，掌握越活泼的金属越易与氧气反应的规律。

二、教学对象分析1．在初三阶段学习了一年的化学知识，对金属的活动顺序、金属与氧气的反应有了初步的了解，懂得通过金属是否能发生置换反应来判断金属的活动顺序。

2、能独立完成一些简单的实验、观察和记录实验现象，在“通过实验探究获得关于物质知识”的方面具有一定能力。

三、教学目标1、通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律2、通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，培养学生观察和归纳能力，掌握研究物质的一般方法3、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情4、掌握在一般情况下，通过对比金属与氧气反应的条件难易、剧烈程度能反映出金属活动顺序的思维方法5、通过实验进一步熟悉和规范药品的取用、酒精灯的使用等基本实验技能四、教学策略1．举例身边的金属材料和回顾初三化学知识，引入新课，通过对比镁、铝、铁分别与氧气反应引出“钠与氧气怎样反应”的问题。

2．以实验探究的方法，让学生通过实验去探索钠的物理性质、钠在空气中存放所出现的问题以及实验钠与空气中的氧气的反应，并分析其在不同条件下反应的产物；通过铝在空气中加热的现象分析得出金属氧化膜在生产生活中的作用3．通过四幅金属与氧气在不同条件下反应的图片，结合金属活动顺序表，归纳出金属活动性和金属与氧气的反应、剧烈程度有关通过图表归纳出钠、铝、铁、铜与氧气反应的有关知识，使知识系统化。