4.1 含硫化合物的性质和应用

含硫化合物的性质和应用知识点一硫元素在自然界中的存在1、主要存在形式(1)游离态（硫单质）：主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。

(2)化合态（硫化物、硫酸盐）：主要存在于金属矿石中。

2、硫单质的性质(1)物理性质(2)化学性质知识点二二氧化硫的性质和作用1、物理性质2、化学性质二氧化硫是一种酸性氧化物，由于SO 2中硫元素为+4价，属于中间价态，所以SO 2既有还原性又有氧化性。

（1）酸性氧化物—亚硫酸酸酐，具有酸性氧化物的通性 ①与水反应：SO 2 + H 2OH 2SO 3（亚硫酸）②与碱反应：SO 2 (少量)+ Ca(OH)2 ＝ CaSO 3↓+ H 2O ；不能用澄清石灰水鉴别CO 2和SO 2SO 2 (过量)+ Ca(OH)2 ＝ Ca(HSO 3)2SO 2(少量) + 2NaOH ＝ Na 2SO 3 + H 2O （实验室用NaOH 溶液来吸收SO 2尾气）③与盐反应：SO 2 (少量)+2NaHCO 3＝Na 2SO 3 + CO 2 + H 2O (常用饱和NaHCO 3除去CO 2中的SO 2)【注意】酸性：盐酸＞亚硫酸＞碳酸，因此氯化钡溶液通入CO 2、SO 2时不发生反应。

（2）弱氧化性与H 2S 反应生成S 和H 2O ，其反应的化学方程式为：SO 2+ 2H 2S ＝ 3S↓ + 2H 2O(归中反应) （3）强还原性①能使高锰酸钾褪色(除去CO 2中的SO 2)②2SO2 + O22SO3(可逆反应) 工业制硫酸的第二步反应③SO2 + X2+ 2H2O ＝ 2HX + H2SO4（X2：Cl2Br2I2）使其褪色（4）漂白性(加合型)①原理：与某些有色物质（如品红溶液）化合成不稳定的无色物质。

②特点：不稳定，久置或加热会恢复原色。

③不漂白酸碱指示剂I 漂白原理分类II SO2和Cl2漂白比较（3）氯气和二氧化硫按1:1的比例通入品红溶液中，无现象：SO2+ Cl2+ 2H2O＝ 2HCl + H2SO43、二氧化硫的实验室制法(1)制取原理: Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑(2)二氧化硫使以下溶液产生不同现象的原理对比4、鉴别SO2和CO2的方法(1)用品红溶液，使品红溶液褪色的是二氧化硫，不能使品红溶液褪色的是二氧化碳。

《含硫化合物的性质和应用》说课稿尊敬的各位评委、老师：大家好！今天我说课的题目是《含硫化合物的性质和应用》。

下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。

一、教材分析本节课是高中化学必修课程中的重要内容，选自人教版化学必修 1第四章第三节。

含硫化合物在生产、生活和环境中都具有重要的地位和广泛的应用。

通过对含硫化合物性质的学习，学生能够深入理解元素化合物的性质和转化规律，为后续学习元素周期律和化学反应原理等知识奠定基础。

教材首先介绍了硫元素在自然界中的存在形式，然后依次阐述了二氧化硫、硫酸等含硫化合物的物理性质、化学性质和用途。

同时，教材还注重培养学生的环保意识，引导学生关注含硫化合物对环境的影响。

二、学情分析学生在之前的学习中已经掌握了氧化还原反应、物质的分类等基础知识，具备了一定的实验探究能力和分析问题的能力。

但是，对于含硫化合物的性质和应用，学生还缺乏系统的认识和深入的理解。

此外，学生在学习过程中可能会遇到一些困难，如二氧化硫的化学性质较为复杂，学生容易混淆和遗忘。

三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解硫元素在自然界中的存在形式。

（2）掌握二氧化硫的物理性质、化学性质和用途。

（3）理解硫酸的物理性质、化学性质和用途。

2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。

（2）通过对含硫化合物性质的学习，培养学生的逻辑思维能力和归纳总结能力。

3、情感态度与价值观目标（1）培养学生的环保意识，让学生认识到含硫化合物对环境的影响，树立可持续发展的观念。

（2）激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新精神和合作意识。

四、教学重难点1、教学重点（1）二氧化硫的化学性质。

（2）硫酸的化学性质。

2、教学难点（1）二氧化硫的漂白性原理。

（2）浓硫酸的强氧化性。

五、教法与学法1、教法（1）实验探究法：通过实验让学生直观地感受含硫化合物的性质，激发学生的学习兴趣和探究欲望。

加热加热加热点燃加热 点燃 加热课题含硫化合物的性质及其应用教学过程一、硫及其重要化合物的主要性质及用途： 1．硫：（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。

（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。

①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态） 2Na+S===Na 2S （剧烈反应并发生爆炸）2Al+3S Al 2S 3（制取Al 2S 3的唯一途径）Fe+S FeS （黑色）2Cu + S Cu 2S （黑色） ②与非金属反应S+O 2 SO 2S+H 2H 2S （说明硫化氢不稳定）③与化合物的反应S+6HNO 3（浓）H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2OS+2H 2SO 4（浓） 2SO 2↑+2H 2O3S+6NaOH 2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O （用热碱溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。

2．硫的氢化物： ①硫化氢的制取：Fe+H 2SO 4（稀）=FeSO 4+H 2S ↑（不能用浓H 2SO 4或硝酸，因为H 2S 具有强还原性） ——H 2S 是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。

②硫化氢的化学性质A ．可燃性：当22/O S H n n ≥2/1时，2H 2S+O 22S+2H 2O （H 2S 过量）当22/O S H n n ≤2/3时，2H 2S+3O 2点燃2SO 2+2H 2O （O 2过量）当23222<<O SH n n 时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有SO 2 B ．强还原性：常见氧化剂Cl 2、Br 2、Fe 3+、HNO 3、KMnO 4等，甚至SO 2均可将H 2S 氧化。

加热SO2 SO2 CO2 CO2C．不稳定性：300℃以上易受热分解③H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。

含硫化合物的性质和应用知识点1：二氧化硫的性质1．物理性质：二氧化硫是一种无色，有刺激性气味，有毒的气体，易液化(-10℃)，易溶于水（1 : 40）。

2．化学性质：（1）酸性氧化物：可与水发生反应生成相应酸－——亚硫酸（亚硫酸为中强酸）；SO2＋H2O H2SO3；可与碱反应生成盐和水；（2）强还原性：处于硫元素的中间价态，具有还原性（强），可与过氧化氢、氧气、卤素单质、高锰酸钾等反应：。

（3）弱氧化性：SO2具有氧化性（弱），可以氧化硫化氢生成单质S：。

（4）漂白性：二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色，能漂白纸浆、丝、毛、草制品等。

SO2的漂白原理与Na2O2、H2O2、O3、HClO、漂白粉等不同，是SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质，这些无色物质容易分解而恢复原色，故SO2的漂白是暂时性的，过程是可逆的。

Na2O2、H2O2、O3、HClO、漂白粉等的漂白性是由于它们的强氧化性，且漂白后颜色不再恢复，是永久的漂白，过程是不可逆的。

知识点 2：酸雨的成因和防治1．雨水的pH：正常雨水，pH＜7，约在6左右，是由于大气中的CO2溶解在雨水里形成碳酸的缘故。

酸雨：pH小于5.6的雨水称为酸雨。

2．硫酸型酸雨的形成与防治：形成原因：化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫；酸雨的防治：开发新能源，对含硫燃烧进行脱硫处理，提高环境保护意识。

【同步训练】1．下列物质中，不能使品红溶液褪色的是A．Cl2B．HCl C．SO2 D．活性炭2．下列关于二氧化硫的叙述中错误的是（）A．在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫B．二氧化硫可使品红溶液褪色C．二氧化硫既具有氧化性又具有还原性D．二氧化硫与水反应生成硫酸3．既使石蕊试液最终变为红色，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是（）A．Cl2B．H2S C．SO2D．CO4．盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量氯水，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（）A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成B．甲、乙两管都没有白色沉淀生成C．甲管没有白色沉淀生成而乙试管有D．甲管有白色沉淀而乙试管没有5．将等物质的量的SO 2和Cl 2混合均匀后(SO 2+ Cl 2+2H 2O=2HCl +H 2SO 4)，通入以下溶液，下列说法不正确的是（ ）A ．品红溶液褪色B ．AgNO 3溶液产生沉淀C ．BaCl 2溶液产生沉淀D ．石蕊试液变红6．能与SO 2气体发生反应且有沉淀产生的是①NaOH 溶液 ②CaCl 2溶液 ③Ca (OH)2溶液 ④BaCl 2和H 2O 2的混合液A ．①②③B ．②③④C ．全部D ．③④7．向装置中缓慢通入气体X ，若关闭活塞K ，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K ，则品红试液褪色。

含硫化合物的性质与反应硫是一种常见的元素，它在自然界和化学反应中都扮演着重要角色。

硫可以与其他元素形成含硫化合物，在化学研究和工业生产中具有广泛的应用。

本文将介绍含硫化合物的性质和反应，以及一些相关的应用。

一、含硫化合物的性质1. 物理性质：含硫化合物通常呈现出白色或黄色结晶固体，具有特定的熔点和沸点。

一些含硫化合物也可溶于水或有机溶剂中。

此外，它们往往具有恶臭的气味，如硫化氢（H2S）。

2. 化学性质：含硫化合物在化学反应中表现出一系列特征。

首先，它们能够与氧气反应生成硫酸，这是含硫化合物最常见的反应之一。

例如，二氧化硫（SO2）与水反应形成亚硫酸（H2SO3），进一步氧化则形成硫酸（H2SO4）。

其次，含硫化合物还可以与金属离子反应生成金属硫化物。

这种反应常被用于化学分析和沉淀反应。

最后，含硫化合物还能够参与氧化还原反应，例如硫酸铜与铁反应形成硫酸亚铁和硫。

二、含硫化合物的反应1. 氧化反应：氧化反应是含硫化合物最常见的反应之一。

例如，硫化氢与氧气反应生成二氧化硫和水。

反应方程式如下：2H2S + O2 -> 2SO2 + 2H2O此外，硫化物也可以以其他形式参与氧化反应，产生不同的硫氧化物。

2. 还原反应：含硫化合物也可以参与还原反应。

例如，金属硫化物可以与氧化剂反应，将硫还原为硫化物。

这种反应在冶金和电化学工业中常被应用。

3. 酸碱反应：含硫化合物通常表现出酸性反应。

例如，硫化氢溶于水会生成硫酸，并具有酸性溶液的性质。

与碱性物质反应时，硫化物离子会与金属离子结合形成金属硫化物沉淀。

三、含硫化合物的应用1. 工业生产：含硫化合物在许多工业领域有重要应用。

例如，二氧化硫广泛用于造纸、制药、食品和化肥工业中。

硫化氢则在石油和矿石冶炼过程中用作氧化剂和消毒剂。

2. 化学分析：含硫化合物通常用于化学分析，用于检测金属离子。

通过与金属离子反应生成可溶性或不溶性的金属硫化物沉淀，可以实现对金属离子的检测和定量。