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物理化学C药学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 在药物的溶解度-分配系数模型中，药物的生物利用度与以下哪个因素无关？A. 药物的脂溶性B. 药物的分子量C. 药物的溶解度D. 药物的分配系数答案：B2. 药物的稳定性通常受到哪些因素的影响？A. 温度B. 湿度C. 光照D. 所有以上因素答案：D3. 以下哪种药物属于前药？A. 阿司匹林B. 布洛芬C. 可待因D. 普鲁卡因胺答案：D4. 药物的酸碱性对其吸收和分布有何影响？A. 酸性药物在酸性环境中吸收好B. 碱性药物在碱性环境中吸收好C. 酸性药物在碱性环境中吸收好D. 碱性药物在酸性环境中吸收好答案：C5. 药物的首过效应主要发生在哪个部位？A. 肝脏B. 胃肠道C. 肺D. 肾脏答案：A6. 药物的血浆蛋白结合率对其药效有何影响？A. 结合率高，药效增强B. 结合率高，药效减弱C. 结合率低，药效增强D. 结合率低，药效减弱答案：B7. 以下哪种药物属于β-内酰胺类抗生素？A. 四环素B. 红霉素C. 青霉素D. 氯霉素答案：C8. 药物的半衰期是指药物浓度下降到多少所需的时间？A. 50%B. 25%C. 10%D. 5%答案：A9. 药物的生物等效性是指：A. 两种药物的化学结构相同B. 两种药物的药效相同C. 两种药物的生物利用度相同D. 两种药物的剂量相同答案：C10. 药物的溶解度与药物的生物利用度之间的关系是：A. 溶解度越高，生物利用度越高B. 溶解度越低，生物利用度越高C. 溶解度与生物利用度无关D. 溶解度与生物利用度的关系不确定答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 药物的溶解度是指药物在________中的最大溶解量。
答案：溶剂2. 药物的分配系数是指药物在________和________中的分配比例。
答案：油相、水相3. 药物的首过效应是指药物在________后，进入全身循环前被________代谢的过程。
第二章 热力学第一定律三.思考题参考答案1.判断下列说法就是否正确,并简述判断的依据。
(1)状态给定后,状态函数就有定值;状态函数固定后,状态也就固定了。
(2)状态改变后,状态函数一定都改变。
(3)因为, V p U Q H Q ∆=∆=,所以, V p Q Q 就是特定条件下的状态函数。
(4)根据热力学第一定律,因为能量不能无中生有,所以一个系统若要对外做功,必须从外界吸收热量。
(5)在等压下,用机械搅拌某绝热容器中的液体,使液体的温度上升,这时0p H Q ∆==。
(6)某一化学反应在烧杯中进行,热效应为1Q ,焓变为1H ∆。
若将化学反应安排成反应相同的可逆电池,使化学反应与电池反应的始态与终态都相同,这时热效应为2Q ,焓变为2H ∆,则12H H ∆=∆。
答:(1)对。
因为状态函数就是状态的单值函数,状态固定后,所有的状态函数都有定值。
反之,状态函数都有定值,状态也就被固定了。
(2)不对。
虽然状态改变后,状态函数会改变,但不一定都改变。
例如,系统发生了一个等温过程,体积、压力等状态函数发生了改变,系统的状态已与原来的不同,但就是温度这个状态函数没有改变。
(3)不对。
热力学能U 与焓H 就是状态函数,而D U ,D H 仅就是状态函数的变量。
V Q 与p Q 仅在特定条件下与状态函数的变量相等,所以V Q 与p Q 不可能就是状态函数。
(4)不对。
系统可以降低自身的热力学能来对外做功,如系统发生绝热膨胀过程。
但就是,对外做功后,系统自身的温度会下降。
(5)不对。
因为环境对系统进行机械搅拌,做了机械功,这时f 0W ≠,所以不符合p H Q ∆=的使用条件。
使用p H Q ∆=这个公式,等压与f 0W ≠,这两个条件一个也不能少。
(6)对。
因为焓H 就是状态函数,只要反应的始态与终态都相同,则焓变的数值也相同,与反应具体进行的途径无关,这就就是状态函数的性质,“异途同归,值变相等”。
但就是,两个过程的热效应就是不等的,即12Q Q ≠。
药学物化试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 药物的溶解性主要取决于药物的（）。
A. 化学结构B. 物理性质C. 制剂工艺D. 生产厂家答案：A2. 下列哪种药物属于非极性药物？（）A. 阿司匹林B. 硫酸镁C. 盐酸普鲁卡因D. 地塞米松答案：D3. 药物的生物利用度主要受哪些因素影响？（）A. 药物的溶解性B. 药物的稳定性C. 药物的剂型D. 所有以上因素答案：D4. 药物的稳定性主要受哪些因素影响？（）A. 温度B. pH值C. 光照D. 所有以上因素答案：D5. 下列哪种药物属于酸性药物？（）A. 阿莫西林B. 硫酸钠C. 盐酸氨溴索D. 氢氧化铝答案：C6. 药物的溶解速率主要受哪些因素影响？（）A. 药物的溶解性B. 药物的粒径C. 药物的晶型D. 所有以上因素答案：D7. 药物的渗透性主要取决于（）。
A. 药物的分子量B. 药物的脂溶性C. 药物的极性D. 药物的分子结构答案：B8. 下列哪种药物属于碱性药物？（）A. 硫酸阿托品B. 盐酸普鲁卡因C. 氢氧化铝D. 硫酸镁答案：C9. 药物的生物等效性是指（）。
A. 药物的疗效相同B. 药物的安全性相同C. 药物的体内过程相同D. 药物的剂型相同答案：C10. 药物的稳定性试验通常包括哪些内容？（）A. 加速试验B. 长期试验C. 影响因素试验D. 所有以上因素答案：D二、填空题（每空1分，共20分）1. 药物的溶解性是指药物在溶剂中的最大浓度。
答案：溶解2. 药物的溶解速率是指单位时间内药物的质量。
答案：溶解3. 药物的生物利用度是指药物进入的量与给药量的比例。
答案：体循环4. 药物的稳定性是指药物在储存和使用过程中的保持程度。
答案：化学性质5. 药物的渗透性是指药物通过的能力。
答案：生物膜6. 药物的生物等效性试验通常包括试验和试验。
答案：药动学；药效学7. 药物的稳定性试验中，加速试验通常在条件下进行。
答案：高温高湿8. 药物的溶解性受的影响较大。
药用物理学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪个选项不是药物的物理性质？A. 溶解度B. 熔点C. 毒性D. 密度答案：C2. 药物的渗透压是指：A. 药物分子通过半透膜的速率B. 药物分子在溶液中的浓度C. 药物分子在溶液中产生的压强D. 药物分子在溶液中的扩散速度答案：C3. 药物的稳定性与以下哪个因素无关？A. 温度B. 湿度C. 药物的化学结构D. 药物的包装材料答案：D4. 药物的生物利用度是指：A. 药物在体内的分布情况B. 药物在体内的代谢速率C. 药物在体内的吸收程度D. 药物在体内的排泄速度答案：C5. 药物的释放速率与以下哪个因素有关？A. 药物的溶解度B. 药物的粒径C. 药物的化学结构D. 以上都是答案：D二、填空题（每题2分，共10分）1. 药物的______是指在一定条件下，单位体积溶剂中溶解的最大药物量。
答案：溶解度2. 药物的______是指药物从制剂中释放并被机体吸收进入血液循环的过程。
答案：生物利用度3. 药物的______是指药物在体内经过代谢后，其活性成分或代谢产物排出体外的过程。
答案：排泄4. 药物的______是指药物在一定条件下，从固态转变为液态的过程。
答案：熔点5. 药物的______是指药物在体内达到最大效应所需的时间。
答案：起效时间三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述药物的物理稳定性对药物疗效的影响。
答案：药物的物理稳定性直接影响药物的疗效。
不稳定的药物可能会在储存或使用过程中发生降解、结晶、变色等物理变化，导致药物浓度下降或活性成分失活，从而影响治疗效果。
2. 描述药物的溶解度对药物吸收的影响。
答案：药物的溶解度是影响药物吸收的重要因素。
溶解度高的药物更容易在胃肠道中溶解，从而增加药物分子与吸收表面的接触面积，提高药物的吸收率和生物利用度。
3. 阐述药物的释放速率对药物疗效的影响。
答案：药物的释放速率决定了药物在体内达到有效浓度的速度。
1.下面说法不正确的是：A弯曲液面的表面张力2.用超显微镜可以观察到：C胶粒的带电3.化学反应的等压热效应和等容热效应，以下叙述错误的是：B等压热效应4.对于难溶性固体药物，当其粒径小到一定程度时，随着粒径的减小，则其溶解度D增大5.关于化学变化，以下叙述错误的是：D大于0 正向自发6.对于稀溶液，有关原盐效应的叙述错误的是：D对于同种速率也小7.关于化学反应的说法正确的是：B对于基元反应8.某一封闭体系，从始态到终态的ΔG＜0,则：B此过程正向9.夏季有时久旱无雨，甚至天空有乌云仍不下雨。
从表面化学的观点来看其原因是D形成无运动10.分散系静置时，成半固体状态，振摇时成流体，这属于A触变型11.蛋白质等电点的定义是 D PH值12.关于表面活性剂的亲水亲油平衡值HLB的叙述错误的是D亲油性越强13.关于可逆过程的特点，以下叙述错误的是：D体系复原14.将水银滴在玻璃板上，平衡时其接触角A90-180度之间15.定温下，某种电解质溶液的浓度由1mol/L增大到2mol/L时，其摩尔电导率C 减小16.理想气体反应：2A+B＝C是吸热反应，当反应达到平衡时，可采用下列哪组条件，使平衡向右移动（即提高反应物的转化率）D升高温度和增大总压17.pH计中的玻璃电极属于D离子选择性电击18.在一定温度压力条件下，某一化学反应，判断其反应方向时用 D Gm19.关于一级反应的特点，以下叙述错误的是： C 呈直线关系20.关于溶胶的ξ电位，下列说法不正确的是D电位是粒子表面21.关于化学反应速度的描述正确的是：A越大越大22.标准氢电极的电极电势等于零是指：D在任一温度时23.定温定压下，溶质分配地溶入两种互不相溶溶剂中，当溶质在两种溶剂中的分子大小相同，溶质在两相的浓度比是： A 常数24.下列措施不一定使溶胶发生凝结的是A加大分子25.有一自发原电池，已知其温度系数为负值，则该电池反应的ΔH是A＜026.可逆电池中发生失电子反应的电极是：D负极27.关于零级动力学的特点，以下叙述正确的是：C 无关28.关于功的叙述，以下错误的是：D 功市状态函数29.化学电池不可逆放电时，其吉布斯自由能降低与所做功的关系C大于30.溶胶和大分子溶液的本质区别是A热力学稳定性不同31.一封闭体系，从A态出发，经一循环过程回到A态，则下列何者为零（）CQ-W32.吉布斯吸附等温式中吸附量Γ的意义为C表面超量33.可逆电池中盐桥的作用是C液接电势34.既是胶体相对稳定存在的因素，又是胶体遭破坏的因素D胶粒的布朗运动35.某化学反应的速率常数k的单位是mol/(L.S),该反应级数是：B零级36.某化学反应的半衰期与反应物的初始浓度没有关系，则该反应为D一级37.关于胶体分散体系的特点，以下不正确的是C在显微镜下鞥看到38.水蒸气蒸馏时，馏出物中包含高沸点液体和水，则C因其在低温下39.朗格缪尔吸附等温式C对单分子层40.沸点组成图上有最低恒沸点的溶液精馏，如最低恒沸物为C，组成在A和C之间的溶液，精馏后只能得到：B纯A和最低41.关于状态函数的特征，以下叙述错误的是：B状态函数的改变值42.在一定温度下，平衡体系CaCO3(s) ＝CaO(s) +CO2 (g)的组分数、相数及自由度数分别为（） D 23043.44.判断题全是错45.弱电解质的电离度和电离常数可用电导法测定。
化学制药专业中物理化学课后习题答案第八章电化学三．思考题参考答案1．什么是正极？什么是负极？两者有什么不同？什么是阴极？什么是阳极？两者有什么不同？答：比较电池中两个电极的电极电势，电势高的电极称为正极，电势低的电极称为负极。
电流总是从电势高的正极流向电势低的负极，电子的流向与电流的流向刚好相反，是从负极流向正极。
根据电极上进行的具体反应，发生还原作用的电极称为阴极，发生氧化作用的电极称为阳极。
在原电池中，阳极因电势低，所以是负极。
阴极因电势高，所以是正极；在电解池中，阳极就是正极，阴极就是负极。
2．电解质溶液的电导率随着电解质浓度的增加有什么变化？答：要分强电解质和弱电解质两种情况来讨论。
电解质溶液的电导率是指单位长度和单HCl, H SO, NaOH等，溶液浓度位截面积的离子导体所具有的电导。
对于强电解质，如24越大，参与导电的离子越多，则其电导率会随着浓度的增加而升高。
但是，当浓度增加到一定程度后，由于电解质的解离度下降，再加上正、负离子之间的相互作用力增大，离子的迁移速率降低，所以电导率在达到一个最大值后，会随着浓度的升高反而下降。
对于中性盐，如KCl等，由于受饱和溶解度的限制，在到达饱和浓度之前，电导率随着浓度的增加而升高。
对于弱电解质溶液，因为在一定温度下，弱电解质的解离平衡常数有定值，所以在电解质的浓度增加的情况下，其离子的浓度还是基本不变，所以弱电解质溶液的电导率随浓度的变化不显著，一直处于比较低的状态。
3．电解质溶液的摩尔电导率随着电解质浓度的增加有什么变化？答：要分强电解质和弱电解质两种情况来讨论。
电解质溶液的摩尔电导率是指，将含有1 mol电解质的溶液，置于相距为单位距离的两个电极之间所具有的电导。
由于溶液中导电物质的量已给定，都为1mol，所以，对于强电解质，当浓度降低时，正负离子之间的相互作用减弱，正、负离子的迁移速率加快，溶液的摩尔电导率会随之而升高。
但不同的电解质，摩尔电导率随着浓度的降低而升高的程度也大不相同。
第一章 习题解答1. <1> Q =∆U -W =200-160=40 kJ <2> ∆U =Q +W =260-100=160 kJ2.()pR T T p nRp nRT p nRT V =-=-=∆1212∴W =-p ∆V =-R3. <1> W =-p ∆V =-p <V g –V l >≈-pV g =-nRT =-1⨯8.314⨯373.15=-3102 J<2> W =-p ∆V =-p <V s –V l >J 160100101801092001801013251133l s.....M p -=⎪⎪⎭⎫⎝⎛⨯-⨯-=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛--=ρρ4.在压力p 和房间容积V 恒定时,提高温度,部分空气溢出室外,因此室内气体量n 是温度的函数,T R pV n 1⋅=。
kJ7721288298ln 32960100000ln 12m m 2121.R .**T T C R pV T dT C R pV dT nC Q ,p T T m ,p T T ,p p =====⎰⎰5. <1>恒温可逆膨胀 J 429902501023********-=⨯-=-=..ln..V V ln RT W <2>真空膨胀 W = 0<3>恒外压膨胀 W =-p 外<V 2–V 3> = ()122V V V RT--⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛--=211V V RT ⎪⎭⎫ ⎝⎛-⨯⨯-=100250123733148....= -2327 J<4>二次膨胀W =W 1 + W 2⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛--⎪⎪⎭⎫⎝⎛--=322111V V RT V V RTJ 310310050105002501-=⎪⎭⎫ ⎝⎛--⎪⎭⎫ ⎝⎛--=..RT ..RT以上结果表明,功与具体过程有关,不是状态函数。
《物理化学习题集》诸论习题解答1．装氧的钢筒体积为20升，温度在15℃时压力为100kPa ，，经使用后，压力降低到25kPa 。
问共使用了多少千克氧解：M mRTnRT pV ==2．87mg 理想气体样品在压力下，体积增至二倍，绝对温度增至三倍，求最终压力。
解：因为MV mRT p =故112212T V V T p p = 所以 kPap T V V T p 2.918.6023111222=⨯==3．干燥空气中主要成分(体积百分数)为：氮(1)%；氧(2)%；氩(3)%；二氧化碳(4)%。
如果总压力为，求各气体的分压。
解：用理想气体方程可以知道，在温度相同时，气体的体积分数即为压力分数和摩尔分数，所以根据分压定律有：同理：O 2、Ar 、CO 2的分压分别为、、4．某化合物具有下列的重量百分组成：C %，H %，Cl %，将1克该物质在120℃及100 kPa 压力下，完全气化为蒸气，体积为0.194L 。
通过计算写出该化合物的分子式。
解：mol RT pV n 310937.5393314.8194.0100-⨯=⨯⨯==碳原子数为 212/143.04.168=⨯=C N 氢原子数为 21/012.04.168=⨯=H N氯原子数为 45.35/845.04.168=⨯=Cl N所以分子式为C 2H 2Cl 45．CO 2气体在40℃时的摩尔体积为·mol -1。
设CO 2为范德瓦尔斯气体，试求其压力，并与实验值作比较。
解：由表中查得，CO 2气体的a 、b 值分别为、×10-5代入其方程：故 kPa p 0.5184=相对误差%32.2%1003.50663.66.50.5184=⨯-=6．用一根可忽略体积的管子把两个等体积的球连起来，两球内充以氮气，当两球浸入沸水中时，球内气体的压力为500 kPa 。
然后，将一球浸入冰水混合物中，另一球仍保持在沸水中，求体系的压力为多少解： V V RT pV n 3225.0373314.82500=⨯⨯==故 kPaT T T T V nR p 423373273373273314.83225.0)('2121=+⨯⨯⨯=+=7．一个15升的氧气瓶中装有1.20kg 氧，若钢瓶能经受的最大压力是×104 kPa ，问此瓶能热至多少度(用范德瓦尔斯方程计算)如用理想气体公式计算，误差多大解：查得氧气的范德瓦尔斯常数a=(Pa ·m 6·mol -2)，b=×10-4(m 3·mol -1)因为 moln 5.37321020.13=⨯=由范德瓦尔斯方程得：由理想气体方程得：相对误差为 = (722-702)/702=%第一章 热力学第一定律习题解答1．设有一电炉丝，浸于绝热箱内的水中。
第一章习题答案1-4解：对滑轮：由转动定律 (TT )rJ 1 mr 2122对 m： mg TmaTm ( g a )111111对 m ：TKmgmaTm ( aK g )222222得T 1T 2ma 联立上式得 amgK mg又因为 ar122mm 1m2 2(1K)m2m则 Tmg ma2mg11 m mm1122(1K )mmKTmg m g12mgK222m 2m m1221-5.解: 以质心为转轴剖析 ,摩擦力矩为转动力矩。
因 A 、B 、C 的质量和半径相同， 故支持力 F N相同。
由摩擦力F f = μ，摩擦力矩 M =F f· R 可知，三者的摩擦力矩也相同。
F N圆盘 A 的转动惯量 J A = 1 m r 2;实心球 B 的转动惯量 J B =2 m r 2 ; 圆环 C 的转动惯量 J C =25m r 2 .由 M =J α可知B＞A＞C ,所以 B 先抵达 ,C 最后抵达 .1-6.解 :地球自转角速度=24 2 ,转动惯量 J= 2mR 2 ,则角动量 L J,转动动能60 60512E k = J1-7.解: EF/S = l 0F,将各已知量代入即可求解ll/l 0 S l第二章习题答案2-1.①.②. 皮球在上涨和下降阶段均受恒力(重力 ),因此皮球上下运动不是简谐振动.小球在半径很大的圆滑凹球面的底部摇动时,所受的力是指向均衡地点的答复力,且因为是小幅度摇动,答复力的大小和位移成正比(近似于单摆的小幅度摇动)。
所以此状况下小球小幅度摇动是简谐振动。
第四章习题答案4-1.答：射流在静止气体中发射时，射流双侧的一部分气体随射流流动，进而在射流双侧形成局部低压区。
远处的气压未变，所以远处气体不停流向低压区，以增补被卷吸带走的气体，进而形成了射流的卷吸作用。
4-2.答：关于必定的管子，在流量必定的状况下，管子越粗流速越小；在管子两头压强差必定的状况下，管子越粗流速越快。
第二章 热力学第一定律三．思考题参考答案1．判断下列说法是否正确，并简述判断的依据。
（1）状态给定后，状态函数就有定值；状态函数固定后，状态也就固定了。
（2）状态改变后，状态函数一定都改变。
（3）因为, V p U Q H Q ∆=∆=，所以, V p Q Q 是特定条件下的状态函数。
（4）根据热力学第一定律，因为能量不能无中生有，所以一个系统若要对外做功，必须从外界吸收热量。
（5）在等压下，用机械搅拌某绝热容器中的液体，使液体的温度上升，这时0p H Q ∆==。
（6）某一化学反应在烧杯中进行，热效应为1Q ，焓变为1H ∆。
若将化学反应安排成反应相同的可逆电池，使化学反应和电池反应的始态和终态都相同，这时热效应为2Q ，焓变为2H ∆，则12H H ∆=∆。
答：（1）对。
因为状态函数是状态的单值函数，状态固定后，所有的状态函数都有定值。
反之，状态函数都有定值，状态也就被固定了。
（2）不对。
虽然状态改变后，状态函数会改变，但不一定都改变。
例如，系统发生了一个等温过程，体积、压力等状态函数发生了改变，系统的状态已与原来的不同，但是温度这个状态函数没有改变。
（3）不对。
热力学能U 和焓H 是状态函数，而∆U ，∆H 仅是状态函数的变量。
V Q 和p Q 仅在特定条件下与状态函数的变量相等，所以V Q 和p Q 不可能是状态函数。
（4）不对。
系统可以降低自身的热力学能来对外做功，如系统发生绝热膨胀过程。
但是，对外做功后，系统自身的温度会下降。
（5）不对。
因为环境对系统进行机械搅拌，做了机械功，这时f 0W ≠，所以不符合p H Q ∆=的使用条件。
使用p H Q ∆=这个公式，等压和f 0W ≠，这两个条件一个也不能少。
（6）对。
因为焓H 是状态函数，只要反应的始态和终态都相同，则焓变的数值也相同，与反应具体进行的途径无关，这就是状态函数的性质，“异途同归，值变相等”。
但是，两个过程的热效应是不等的，即12Q Q ≠。
2．回答下列问题，并简单说明原因。
（1）可逆热机的效率最高，在其他条件都相同的前提下，用可逆热机去牵引火车，能否使火车的速度加快？（2）Zn 与盐酸发生反应，分别在敞口和密闭的容器中进行，哪一种情况放的热更多一些？（3）在一个用导热材料制成的圆筒中，装有压缩空气，圆筒中的温度与环境达成平衡。
如果突然打开筒盖，使气体冲出，当压力与外界相等时，立即盖上筒盖。
过一会儿，筒中气体的压力有何变化？（4）在装有催化剂的合成氨反应室中，2N (g )与2H (g)的物质的量之比为13:，反应方程式为223N (g)3H (g)2NH (g)+ 。
分别在温度为1T 和2T 的条件下，实验测定放出的热量对应为1()p Q T 和2()p Q T 。
但是用Kirchhoff 定律计算时21r m 2r m 1r()()d T p T H T H T C T ∆=∆+∆⎰计算结果与实验值不符，试解释原因。
答：（1）可逆热机的效率虽高，但是可逆过程是一个无限缓慢的过程，每一步都接近于平衡态。
所以，用可逆热机去牵引火车，在有限的时间内是看不到火车移动的。
所以，可逆功是无用功，可逆热机的效率仅是理论上所能达到的最高效率，使实际不可逆热机的效率尽可能向这个目标靠拢，实际使用的热机都是不可逆的。
（2）当然在密闭的容器中进行时，放的热更多一些。
因为在发生反应的物质的量相同时，其化学能是一个定值。
在密闭容器中进行时，化学能全部变为热能，放出的热能就多。
而在敞口容器中进行时，一部分化学能用来克服大气的压力做功，余下的一部分变为热能放出，放出的热能就少。
（3）筒中气体的压力会变大。
因为压缩空气冲出容器时，筒内的气体对冲出的气体做功。
由于冲出的速度很快，筒内气体来不及从环境吸热，相当于是个绝热过程，所以筒内气体的温度会下降。
当盖上筒盖又过了一会儿，筒内气体通过导热壁，从环境吸收热量使温度上升，与环境达成平衡，这时筒内的压力会增加。
（4）用Kirchhoff 公式计算的是反应进度等于1 mol 时的等压热效应，即摩尔反应焓变。
用实验测定的是反应达平衡时的等压热效应，由于合成氨反应的平衡转化率比较低，只有25%左右，所以实验测定值会比理论计算的结果小。
如果将反应物过量，使生成产物的数量与化学计量方程的相同，那实验值与计算值应该是等同的。
3．理想气体的绝热可逆和绝热不可逆过程的功，都可用公式V W C T =∆计算，那两种过程所做的功是否一样?答：当然不一样，因为从同一个始态出发，绝热可逆与绝热不可逆两个过程不可能到达同一个终态，两个终态温度不可能相同，即∆T 不可能相同，所以做的功也不同。
通常绝热可逆过程做的功（绝对值）总是大于不可逆过程做的功。
4．指出如下所列3个公式的适用条件：（1）p H Q ∆= （2）V U Q ∆= （3）12lnV W nRT V =答：（1）式，适用于不做非膨胀功（f 0W =）的等压过程（d 0p =）。
（2）式，适用于不做非膨胀功（f 0W =）的等容过程（d 0V =）。
（3）式，适用于理想气体不做非膨胀功（f 0W =）的等温可逆过程。
5．用热力学的基本概念，判断下列过程中，W ，Q ，U ∆和H ∆的符号，是0>，0<，还是0=。
第一定律的数学表示式为 U Q W ∆=+。
（1） 理想气体的自由膨胀（2） van der Waals 气体的等容、升温过程（3） 反应 22Zn(s)2HCl(aq)ZnCl (aq)H (g)+=+在非绝热、等压条件下进行（4） 反应22H (g)Cl (g)2HCl(g)+=在绝热钢瓶中进行 （5） 在273.15 K ，101.325kPa 下，水结成冰 答：（1）W = 0 因为是自由膨胀，外压为零。
Q = 0 理想气体分子之间的相互引力小到可以忽略不计，体积增大，分子间的势能并没有变化，能保持温度不变，所以不必从环境吸热。
∆U = 0 因为温度不变，理想气体的热力学能仅是温度的函数。
或因为W = 0，Q = 0，所以∆U = 0。
∆H = 0 因为温度不变，理想气体的焓也仅是温度的函数。
或因为H U pV =+，∆U = 0，()()0pV nRT ∆=∆=所以∆H = 0。
（2）W = 0 因为是等容过程，膨胀功为零。
Q > 0 温度升高，系统吸热。
∆U > 0 系统从环境吸热，使系统的热力学能增加。
∆H > 0 根据焓的定义式，()0H U pV U V p ∆=∆+∆=∆+∆>。
（3）W < 0 反应会放出氢气，要保持系统的压力不变，放出的氢气推动活塞，克服外压对环境做功。
Q < 0 反应是放热反应。
∆U < 0 系统既放热又对外做功，使热力学能下降。
∆H < 0 因为这是不做非膨胀功的等压反应，∆H = Q p。
（4）W = 0 在刚性容器中，进行的是恒容反应，不做膨胀功。
Q = 0 因为用的是绝热钢瓶∆U = 0 根据热力学第一定律，能量守恒，热力学能不变。
以后，在不考虑非膨胀功的情况下，只要是在绝热刚性容器中发生的任何变化，W，Q和U∆都等于零，绝热刚性容器相当于是一个孤立系统。
∆H >0 因为是在绝热钢瓶中发生的放热反应，气体分子数没有变化，钢瓶内的温度会升高，导致压力也增高，根据焓的定义式，可以判断焓值是增加的。
∆=∆+∆=∆∆∆>>H U p V V p p H()0,或()0,∆=∆+∆=∆∆∆>>H U p V n R T T H（5）W <0 在凝固点温度下水结成冰，体积变大，系统克服外压，对环境做功。
Q <0 水结成冰是放热过程。
∆U <0 系统既放热又对外做功，热力学能下降。
∆H < 0 因为这是等压相变，∆H = Q p。
6．在相同的温度和压力下，一定量氢气和氧气从四种不同的途径生成水：(1)氢气在氧气中燃烧，(2)爆鸣反应，(3)氢氧热爆炸，(4)氢氧燃料电池。
在所有反应过程中，保持反应方程式的始态和终态都相同，请问这四种变化途径的热力学能和焓的变化值是否相同?答：应该相同。
因为热力学能和焓是状态函数，只要始、终态相同，无论经过什么途径，其变化值一定相同。
这就是状态函数的性质：“异途同归，值变相等”。
7．一定量的水，从海洋蒸发变为云，云在高山上变为雨、雪，并凝结成冰。
冰、雪熔化变成水流入江河，最后流入大海，一定量的水又回到了始态。
问历经整个循环，这一定量水的热力学能和焓的变化是多少?答：水的热力学能和焓的变化值都为零。
因为热力学能和焓是状态函数，不论经过怎样复杂的过程，只要是循环，系统回到了始态，热力学能和焓的值都保持不变。
这就是状态函数的性质：“周而复始，数值还原”。
8．在298 K ，101.3 kPa 压力下，一杯水蒸发为同温、同压的气是一个不可逆过程，试将它设计成可逆过程。
答：通常有四种相变可以近似看作是可逆过程：（1）在饱和蒸气压下的气-液两相平衡，（2）在凝固点温度时的固-液两相平衡，（3）在沸点温度时的气-液两相平衡，（4）在饱和蒸气压下的固-气两相平衡（升华）。
可以将这个在非饱和蒸气压下的不可逆蒸发，通过两种途径，设计成可逆过程：(1) 绕到沸点；将298 K ，101.3 kPa 压力下的水，等压可逆升温至373 K ，在沸点温度下可逆变成同温、同压的蒸气，然后再等压可逆降温至298 K 。
(2) 绕到饱和蒸气压；将298 K ，101.3 kPa 压力下的水，等温可逆降压至饱和蒸气压s p ，在298 K 和饱和蒸气压下，可逆变成同温、同压的蒸气，再等温可逆升压至101.3 kPa 。
变化的示意图如下：b2222H O (l,373 K ,101.3 kPa )H O (g,373 K ,101.3 kP a )H O (l,298 K ,101.3 kPa )H O (g,298 K ,101.3 kPa ) T↑ (1)↓↓ (2)298 K2s 2sH O (l,298 K ,)H O (g,298 K ,)p p ↑究竟设计哪一种可逆途径，要根据题目的已知条件决定。
四．概念题参考答案1．对于理想气体的热力学能，有下述四种理解：(1) 状态一定，热力学能也一定(2) 对应于某一状态的热力学能是可以直接测定的 (3) 对应于某一状态，热力学能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值(4) 状态改变时，热力学能一定跟着改变，其中都正确的是： ( )(A) (1)，(2) (B) (3)，(4) (C) (2)，(4) (D) (1)，(3) 答：(D)。
热力学能是状态的单值函数，其绝对值无法测量。
2．有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将 ( )(A) 不变 (B) 升高 (C) 降低 (D) 无法判定 答：(C)。
