下载文档原格式
参考答案第一部分 (选择题 共42分)第二部分 (非选择题 共58分)15．(14分)(1)① 22222CH CH Br CH Br CH Br =+→-② NaOH/CH 3CH 2OH ③ 碳碳双键、醛基 ④ 3222CH CH CH CH OH(2)① Cu3222232222CH CH CH CH OH O 2CH CH CH CHO 2H O +−−→+ ②OO③ COOHCOOCH 2CH(CH 2)3CH 32H 5酯化反应16．(10分) (1)① c② CH 4(g) + 2H 2O ⇌ CO 2(g) + 4H 2(g) ∆H = +169 kJ· mol -1 ③ 1(2)① CaO 可吸收2CO ，c (2CO )减小，使生成2H 的反应正向移动，2H 百分含量增大 ② 纳米CaO 颗粒小，表面积大，使反应速率加快 (3)① 降低温度、增大压强 ② C + H 2O = CO + H 217．(12分)(1)22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++(其它答案合理均可) (2)① 2Fe +、Br - ② 铁粉(3)322BrO 5Br 6H 3Br 3H O --+++=+(4)① Br 2② 理由：22224SO Br 2H O H SO 2HBr ++=+方案：用4CCl 萃取颜色很浅的溶液，观察溶液下层是否呈棕红色 ③ 稀硫酸 18．(10分) (1)KSCN 溶液(2)I ．23224Fe 4H O 4Fe 2H O +++++=+II ．①试纸变蓝② ()33432212Fe OH NO 4Fe O NH OH 10H O --+=+↑++(3)ab (4)① 24H PO -② pH = 5时，34Fe O 带正电荷，含磷的主要微粒是24H PO -；pH = 9时，34Fe O 带负电荷，含磷的主要微粒是24HPO -。
因此在pH = 9时，吸附剂和含磷的主要微粒之间的静电排斥作用强于pH = 5时。
2018年北京市高考化学试卷考点分析答案详细解析-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One12018年北京市高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分．每题只有一个正确选项）1．（6分）（2018•北京）下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（）A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D．开采可燃冰，将其作为能源使用A．A B．B C．C D．D【考点】18：物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】一般来说，物质的熔点、状态发生改变，为物理变化，而生成新物质的变化属于化学变化，化学变化为原子的重新组合，物质的组成、结构和性质发生变化，但原子不会改变，以此解答该题。
【解答】解：A．甲醇生成氢气，为化学变化，故A不选；B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料，原子核发生变化，不属于化学变化的范畴，故B选；C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料，燃烧生成氮气和水，发生化学变化，故C不选；D．可燃冰的主要成分为甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，为化学变化，故D不选。
故选：B。
【点评】本题为2018年全国卷，题目考查物质的变化，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，主要把握化学变化与物理变化的区别，难度不大。
2．（6分）（2018•北京）我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品 CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确的是（）A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C﹣H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C﹣C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率【考点】15：化学反应的实质；H1：有机化合物中碳的成键特征．【分析】A．原子利用率是指被利用的原子数和总原子数之比；B．甲烷反应后生成乙酸，结合分子中化学键变化法判断；C．图中可知。
北京市西城区 2018—2019 学年度第一学期期末试卷高三化学本试卷共8 页，共 100 分。
考试时长120 分钟。
考生务势必答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23S 32第Ⅰ卷（选择题共42 分）每题只有 1 个选项切合题意。
化学变化的是1．以下生活中常有的过程不属于．．．A．天然气焚烧B．海水晒盐C．钢铁生锈D．食醋除水垢2．化学与人类生活亲密有关。
以下说法不正确的是．．．A．二氧化硫可作食品防腐剂B．碘酸钾可作食盐的增添剂C．晶体硅可作光导纤维D．小苏打溶液可治疗服用阿司匹林惹起的水杨酸中毒3．以下化学用语或图示表达正确的选项是A．乙烯的比率模型：B．质量数为16 的 O 原子：16OC．氯离子的构造表示图：D． CO2的电子式：4．以下性质的比较，不可以用元素周期律解说的是．．A．原子半径： S＞ Cl B．热稳固性： Na2CO3＞ NaHCO3－＞ Br－24 34 C．复原性： I D．酸性： H SO ＞H PO5．以下过程没有明展现象的是．．A．加热 NH Cl 固体B．向 Al (SO ) 溶液中滴加氨水4 2 4 3C．向 FeSO 溶液中通入 NO D．将铝片放入冷的浓硫酸中4 26．以下说法不正确的是．．．A．淀粉、纤维素及其水解产物都属于糖类B．制作集成电路板的酚醛树脂属于合成高分子C．甘油和氨基酸在必定条件下都能发生酯化反响D．蛋白质溶液中加醋酸铅溶液产生的积淀能从头溶于水7．右图是制备和采集气体的实验装置，该装置可用于A ．饱和食盐水与碳化钙反响制取乙炔B ．浓硝酸与铜反响制取二氧化氮C ．浓氨水与生石灰反响制取氨气D ．浓盐酸与二氧化锰反响制取氯气8．设 N A 为阿伏伽德罗常数的值。
以下说法正确的选项是A ． g Na O 中阴离子数为 N A2 2B ． 1 mol OH －含有的电子数为 10 N AC ．常温常压下， L 乙烯中含有的氢原子数为 N AD ． L mol ·L 1 CH 3COOH 溶液中含有的氢离子数为 N A 9．以下反响方程式书写不正确 的是．．．A ．用氢氟酸雕琢玻璃： SiO 2 + 4HF == SiF 4↑ + 2HOB ．工业上用电解法制镁：电解MgCl 2(熔融 ) ==== Mg + Cl 2↑C ．将铝片打磨后放入氢氧化钠溶液中：－－2Al + 2OH == 2AlO + H 2↑D ．氢氧化亚铁裸露于空气中：4Fe(OH) + O + 2H O == 4 Fe(OH)222310．K 2FeO 4 是优秀的水办理剂， 一种制备方法是将 Fe 2O 3、KNO 3、KOH 混淆共熔， 反响为 Fe 2O 3+ 3KNO + 4KOH == 2KFeO 4 + 3KNO 2 + 2H 2O 。
北京市朝阳区2018~2019学年度第一学期期末质量检测高三化学试卷（考试时间90分钟 满分：100分） 2019.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56第一部分 （选择题 共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。
1．电动汽车（标志为“”）在改善城市交通、保护环境等方面的作用至关重要。
下列说法不正确．．．的是A ．电动汽车的使用有助于减少氮氧化物的排放B ．燃油汽车也可以悬挂该标志C ．电动汽车使用时涉及化学能与电能的转换D ．电动汽车充电、放电过程均有电子转移2．下列物质的用途是基于其氧化性的是A ．氨用作制冷剂B ．次氯酸钙用于生活用水的消毒C ．氧化铝透明陶瓷用于防弹汽车的车窗D ．生石灰用于废气的脱硫 3．下列化学用语表达不．正确．．的是 A ．CH 4的比例模型：B ．NH 3的电子式：C ．Na 2CO 3溶液呈碱性的原因：CO 32﹣+ 2H 2H 2CO 3+ 2OH -D ．NH 3遇氯化氢迅速产生白烟：NH 3 + HCl = NH 4Cl4．学习和研究化学，经常要进行实验。
安全是顺利进行实验及避免伤害和事故的保障。
下列说法不正确．．．的是 A ．将剩余的钠块直接投进垃圾箱B ．电石（主要成分为CaC 2）在干燥环境中密封存放 C ．用CCl 4萃取碘，振荡分液漏斗后要打开活塞放气D ．电器失火要先切断电源5．下列关于物质性质的比较，不正确．．．的是 A ．沸点：C 2H 5OH ＞CH 3CH 3 B ．水的电离程度：100℃＞25℃C ．溶解度：AgI ＞AgClD ．完全燃烧放出的热量：1mol C ＞1mol CO6．常温时，能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A. CH 3COOH 溶液与Fe 反应放出H 2B. 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液的pH 大于1C. CH 3COOH 溶液与NaHCO 3反应生成CO 2D. 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液可使紫色石蕊变红7．根据元素周期律判断，不正确．．．的是 A ．铍（Be ）原子失电子能力比Ca 弱 B ．K 与水反应比Mg 与水反应剧烈C ．HCl 的稳定性强于HBrD ．硼酸（H 3BO 3）的电离程度强于H 2SO 48．阿伏加德罗常数的值为N A 。
北京第一零一中学2018-2019学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列离子方程式不正确的是（）A．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO42﹣+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2OB．10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/LBa（OH）2溶液混合反应：3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO42﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓C．铜粉与63%的硝酸反应：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2 NO2↑+2H2OD．工业上用纯碱液吸收SO2：CO32﹣+SO2═CO2+SO32﹣参考答案：B考点：离子方程式的书写．分析：A．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；B．物质的量比为1：2，反应生成硫酸钡和偏铝酸钾；C.63%的硝酸为浓硝酸，反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；D．二氧化硫与纯碱反应生成亚硫酸钠和二氧化碳．解答：解：A．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气的离子反应为4FeO42﹣+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O，故A正确；B.10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/LBa（OH）2溶液混合反应的离子反应为2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故B错误；C．铜粉与63%的硝酸反应的离子反应为Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，故C正确；D．工业上用纯碱液吸收SO2的离子反应为CO32﹣+SO2═CO2+SO32﹣，故D正确；故选B．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答本题的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大2. 下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是( )。
参考答案第一部分（选择题共42分）第二部分（非选择题共58分）15．（14分）（1）① 22222CH CH Br CH Br CH Br =+→-②NaOH/CH 3CH 2OH ③ 碳碳双键、醛基 ④3222CH CH CH CH OH（2）① Cu 3222232222CH CH CH CH OH O 2CH CH CH CHO 2H O +−−→+ ②OO③COOHCOOCH 2CH(CH 2)3CH 32H 5酯化反应16．（10分） （1）① c②CH 4(g) + 2H 2O ⇌CO 2(g) + 4H 2(g) ∆H =+169kJ· mol -1 ③ 1（2）① CaO 可吸收2CO ，c (2CO )减小，使生成2H 的反应正向移动，2H 百分含量增大 ②纳米CaO 颗粒小，表面积大，使反应速率加快 （3）① 降低温度、增大压强 ② C + H 2O =CO + H 217．（12分）（1）22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++（其它答案合理均可） （2）① 2Fe +、Br - ② 铁粉（3）322BrO 5Br 6H 3Br 3H O --+++=+（4）①Br 2② 理由：22224SO Br 2H O H SO 2HBr ++=+方案：用4CCl 萃取颜色很浅的溶液，观察溶液下层是否呈棕红色 ③ 稀硫酸 18．（10分） （1）KSCN 溶液（2）I ．23224Fe 4H O 4Fe 2H O +++++=+II ．①试纸变蓝②()33432212Fe OH NO 4Fe O NH OH 10H O --+=+↑++（3）ab （4）① 24H PO -② pH = 5时，34Fe O 带正电荷，含磷的主要微粒是24H PO -；pH = 9时，34Fe O 带负电荷，含磷的主要微粒是24HPO -。
因此在pH = 9时，吸附剂和含磷的主要微粒之间的静电排斥作用强于pH = 5时。
2019年北京高考化学真题及答案(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019年北京高考化学真题及答案(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2019年北京高考化学真题及答案(word版可编辑修改)的全部内容。
2019年普通高等学校招生全国统一考试化学能力测试(北京卷）本试卷共16页,共300分。
考试时长150分钟。
考试务必将答案答在答题卡上。
在试卷上作答无效。
考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 166．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A ．4。
03米大口径碳化硅反射镜B ．2022年冬奥会聚氨酯速滑服C ．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D ．“玉兔二号”钛合金筛网轮7．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示)8．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In ）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准.铟与铷（37Rb ）同周期。
下列说法不正确的是A ．In 是第五周期第ⅢA 族元素A B C DNaCl 溶于水电解CuCl 2溶液CH 3COOH 在水中电离 H 2与Cl 2反应能量变化NaClNa ++Cl −CuCl 2Cu 2++2Cl −CH 3COOHCH 3COO −+H +H 2(g ）+Cl 2(g) 2HCl（g ）ΔH =−183kJ·mol −1B．11549In的中子数与电子数的差值为17C．原子半径：In〉AlD．碱性：In(OH)3>RbOH9．交联聚合物P的结构片段如图所示。
2023北京海淀高三查缺补漏化 学2023.05第一部分化学实验：1．下列实验过程中观察到的现象与氧化还原反应有关的是A ．H 2S 溶液和H 2SO 3溶液混合，产生浅黄色沉淀B ．向常温下c (OH -) = 1×10-12 mol·L -1的溶液中滴加石蕊溶液，颜色变红C ．向白色Mg(OH)2悬浊液中滴加0.1 mol·L -1的FeCl 3溶液，产生红褐色沉淀D ．将少量CH 3COONH 4固体加入0.1 mol·L -1的CH 3COOH 和甲基橙混合溶液中，溶液颜色变黄 2．将浓氨水分别滴加到下列试剂中，产生的实验现象、体现出的NH 3·H 2O 性质以及对应的方程式不正确．．．的是O已知：K sp (BaSO 4)=1.1×10-10，K sp (BaCO 3)=5.1×10-9。
取少量提纯后的NaCl 固体，加水溶解，向溶液中滴加BaCl 2溶液，仍能看到白色浑浊。
为提高SO 42-的去除率，下列改进操作有效的是A ．在步骤①加入两种溶液之间增加一次过滤操作B ．在步骤②后增加沉淀的洗涤操作C ．在步骤③中加入略过量的HCl 溶液D ．步骤④改为小火加热浓缩，之后降温结晶 4．某实验小组探究过量甲醛与新制氢氧化铜的反应。
①依次加入过量饱和BaCl 2溶液和过量饱和Na 2CO 3溶液 ②过滤③在滤液中加入适量HCl 溶液④蒸发提出猜想：HCHO + Cu(OH)2Cu + CO↑ + 2H 2O已知：ⅰ．CO + 2Ag(NH 3)2OH === 2Ag↓+ (NH 4)2CO 3 + 2NH 3ⅱ．Cu 2O + H 2SO 4 === Cu + CuSO 4 + H 2O实验步骤实验装置及内容实验现象 步骤1反应结束后，A 中生成红色固体，C 无明显变化步骤2将A 中混合物过滤，洗涤所得固体，取少量固体于试管中，加入稀硫酸，振荡无明显现象步骤3 取步骤2中的滤液于试管中，加入足量稀盐酸 无明显现象 下列说法不正确．．．的是 A ．配制银氨溶液时，应向稀AgNO 3溶液中加入稀氨水，至产生的沉淀恰好溶解 B ．装置B 的主要作用是除去挥发的甲酸，防止干扰CO 的检验 C ．步骤3目的是检验反应后溶液中是否存在CO 32-D ．该实验中，过量甲醛与新制氢氧化铜可能发生的反应为：HCHO + Cu(OH)2 + NaOH Cu↓ + HCOONa + 2H 2O 有机化学：5．肾上腺素具有提高心脏收缩力、扩张气管的功能，其结构如图所示。
北京市朝阳区2018~2019学年度第一学期期末质量检测高三化学试卷（考试时间90分钟满分：100分）2019.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。
1．电动汽车（标志为“”）在改善城市交通、保护环境等方面的作用至关重要。
下列说法不正确．．．的是A．电动汽车的使用有助于减少氮氧化物的排放B．燃油汽车也可以悬挂该标志C．电动汽车使用时涉及化学能与电能的转换D．电动汽车充电、放电过程均有电子转移2．下列物质的用途是基于其氧化性的是A．氨用作制冷剂B．次氯酸钙用于生活用水的消毒C．氧化铝透明陶瓷用于防弹汽车的车窗D．生石灰用于废气的脱硫3．下列化学用语表达不正确．．．的是A ．CH 4的比例模型：B ．NH 3的电子式：C ．Na 2CO 3溶液呈碱性的原因：CO 32﹣+ 2H 2H 2CO 3+ 2OH -D ．NH 3遇氯化氢迅速产生白烟：NH 3 + HCl = NH 4Cl4．学习和研究化学，经常要进行实验。
安全是顺利进行实验及避免伤害和事故的保障。
下列说法不正确．．．的是 A ．将剩余的钠块直接投进垃圾箱B ．电石（主要成分为CaC 2）在干燥环境中密封存放 C ．用CCl 4萃取碘，振荡分液漏斗后要打开活塞放气D ．电器失火要先切断电源5．下列关于物质性质的比较，不正确．．．的是 A ．沸点：C 2H 5OH ＞CH 3CH 3 B ．水的电离程度：100℃＞25℃C ．溶解度：AgI ＞AgClD ．完全燃烧放出的热量：1mol C ＞1mol CO 6．常温时，能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A . CH 3COOH 溶液与Fe 反应放出H 2 B . 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液的pH 大于1 C . CH 3COOH 溶液与NaHCO 3反应生成CO 2 D . 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液可使紫色石蕊变红7．根据元素周期律判断，不正确．．．的是A．铍（Be）原子失电子能力比Ca弱B．K与水反应比Mg与水反应剧烈C．HCl的稳定性强于HBr D．硼酸（H3BO3）的电离程度强于H2SO4 8．阿伏加德罗常数的值为N A。
【一语中的】专题1——速率平衡简答（20 min ）1．已知：4FeSO 4+O 2+2H 2SO 42Fe 2(SO 4) 3+2H 2O若反应温度过高，反应速率下降，其原因是。
2．采用NaClO 2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率。
原因是除了SO 2和NO 在烟气中的初始浓度不同，还可能是 。
3．22TiO H O x ⋅沉淀与双氧水、氨水反应40min 所得实验结果如下表所示：温度/℃ 30 35 40 45 50 22TiO H O x ⋅转化率/%9295979388分析40℃时22TiO H O x ⋅转化率最高的原因 。
4．以Na 2SeO 3和以Na 2SeO 4为主要物质模拟富硒煤燃烧烟气中硒的回收。
（1）将模拟实验产物溶解于盐酸，加入Na 2SO 3。
发生如下反应： （ⅰ）H 2SeO 3+2SO 2+H 2O=Se↓+2H 2SO 4 （ⅱ）2H 2SeO 4+Se+H 2O=3H 2SeO 3 （ⅲ）H 2SeO 4+3SO 2+2H 2O=Se↓+3H 2SO 4 H 2SeO 4比H 2SeO 3先被SO 2还原的原因是 。
（2）实验发现：在还原回收硒的过程中，温度过高或过低都会影响硒的产率（如右图）。
其原因是 。
5．CO 2催化加氢合成乙醇的反应：2CO 2(g)+6H 2(g)C 2H 5OH(g)+3H 2O(g) △H = -173.6 kJ/mol右图是起始投料不同时，CO 2的平衡转化率随温度的变化关系， m 为起始时的投料比，即m=)()(n 22CO n H 。
m 1、m 2、m 3投料比从大到小的顺序为 ，理由是。
6．在Cu/ZnO催化剂存在下，将CO2与H2混合可合成甲醇，同时发生以下两个平行反应：反应Ⅰ CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7 kJ/mol反应Ⅱ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ/mol控制一定的CO2和H2初始投料比，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据（其中“甲醇选择性”是指转化的CO2中生成甲醇的百分比）：（1）对比实验1和实验3可发现：同样催化剂条件下，温度升高，CO2转化率升高，而甲醇的选择性却降低，请解释甲醇选择性降低的可能原因。
（2）对比实验1和实验2可发现：在同样温度下，采用Cu/ZnO纳米片使CO2转化率降低，而甲醇的选择性却提高，请解释甲醇的选择性提高的可能原因。
专题1参考答案：1．蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）2．SO2的还原性强于NO（NO溶解度比SO2低，或脱硝反应活化能比脱硫反应高）3．40℃前，未达到平衡状态，反应速率随着温度升高，所以转化率变大；40℃后，H2O2分解加剧，c(H2O2)减小，所以转化率降低4．（1）根据上述反应可知三种酸的氧化性顺序为：H2SeO4> H2SeO3> H2SO4，在其他条件相同时，H2SeO4的氧化性强于H2SeO3，所以会先被SO2还原（2）升高温度可以使化学反应速率加快，有利于硒的还原与回收；温度过高（超过353K）SO2在水中的溶解度减小而大量逸出，不利于硒的还原与回收5．m1 >m2>m3 温度相同时，c(H2)增大，CO2平衡转化率增大，平衡向正反应方向移动6．（1）反应Ⅰ是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，因此甲醇的产率减小，甲醇的选择性降低（2）Cu/ZnO纳米片对反应I的催化作用更好，测定时间内得到的甲醇较多，甲醇选择性提高【一语中的】专题2——水溶液中的离子平衡简答（30 min ）1．用NaOH 吸收SO 2，并用CaO 使NaOH 再生，NaOH 溶液 Na 2SO 3溶液。
CaO 在水中存在如下转化：CaO(s) +H 2O(l)═Ca(OH)2(s)Ca 2+(aq) +2OH ﹣(aq)，从平衡移动的角度，简述过程②中NaOH再生的原理 。
2．经检验，白色晶体为碱式碳酸镁[Mg 2(OH)2CO 3]，结合化学平衡移动原理，分析其产生的原因： 。
3．用沉淀滴定法快速测定NaI 等碘化物溶液中c (I ﹣)，滴定的主要步骤为：a ．取待测NaI 溶液25.00 mL 于锥形瓶中。
b ．加入25.00mL 0.1000 mol•L ﹣1AgNO 3溶液(过量)，使I ﹣完全转化为AgI 沉淀。
c ．加入NH 4Fe(SO 4)2溶液作指示剂。
d ．用0.1000 mol•L ﹣1NH 4SCN 溶液滴定过量的Ag +，使其恰好完全转化为AgSCN 沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
e ．重复上述操作两次，数据处理。
（1）滴定应在pH ＜0.5的条件下进行，其原因是 。
（2）b 和c 两步操作不能颠倒的理由是 。
4．H 3AsO 3和H 3AsO 4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH 的关系分别如图﹣1和图﹣2所示．溶液的pH 对吸附剂X 表面所带电荷有影响。
pH=8.2的NaHCO 3溶液与光亮的Mg 反应产生大量气体（经检验其中含有H 2和CO 2）和白色晶体pH=7.1时，吸附剂X表面不带电荷；pH＞7.1时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；pH＜7.1时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多。
pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量（吸附达平衡时单位质量吸附剂X 吸附砷的质量）如图﹣3所示。
（1）在pH7～9之间，吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降，其原因是。
（2）在pH4～7之间，吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱，这是因为。
5．硝酸镍[Ni(NO3)2]是重要的分析试剂，也应用在镍盐制造、镍催化剂制造及电镀工业中。
硝酸镍易溶于水，水溶液呈酸性。
工业上用金属镍（Ni）板（不纯）与硝酸反应制取硝酸镍。
生产硝酸镍的废水（还含有Fe3+、Al3+、NH4+）中镍含量高达数百毫克/升，不仅流失了贵重的金属镍，还会造成环境污染。
以下是某工厂处理含镍废水制取硝酸镍的流程：①溶液（1）用金属镍Ni板生产硝酸镍的过程中会生成NH4+，请写出生成NH4+的离子方程式。
（2）步骤①的目的是。
（3）已知一些金属氢氧化物或盐沉淀的pH和溶解度如下表：步骤③中加入Na2CO3溶液的作用是、。
（4）沉淀Y是Ni(OH)2∙NiCO3，则步骤④得到的气体是CO2，请结合化学用语和反应原理解释该气体产生的原因。
专题2参考答案：1．SO 32﹣与Ca2+生成CaSO3沉淀，c(Ca2+)减小，Ca(OH)2(s)2OH-(aq) + Ca2+(aq)平衡正向移动，c(OH-)增大，NaOH生成2．NaHCO 3溶液中存在HCO3-H++ CO32-，Mg与溶液中H+反应，使c(H+)减小，HCO3-电离平衡正向移动，c(CO 32-)增大。
同时NaHCO3溶液中也存在HCO3-+H2O H2CO3+OH-，CO2从体系逸出，使c(H2CO3)减小，平衡正向移动，c(OH-)增大，Mg2+、OH-和CO32-共同结合生成难溶的Mg2(OH)2CO33．（1）防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）（2）若颠倒，Fe3+与I﹣反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点4．（1）pH在7～9之间，随pH升高H2AsO4﹣转变为HAsO42﹣，吸附剂X表面所带负电荷增多，静电斥力增加（2）pH在4～7之间，吸附剂X表面带正电，五价砷主要以H2AsO4﹣和HAsO42﹣阴离子存在，静电引力较大；而三价砷主要以H3AsO3分子存在，与吸附剂X表面产生的静电引力小5．（1）4Ni+10H+ +NO3- =4Ni2+ + NH4+ +3H2O（2）使废水中的Ni2+、Fe3+、Al3+沉淀，达到净化废水的目的（3）加入碳酸钠中和过量的硝酸控制pH=4~5使Fe3+、Al3+沉淀（4）Na2CO3水解溶液显碱性：CO32- + H2O HCO3- +OH-，HCO3- + H2O H2CO3 +OH-，进而：Ni2++2OH- +CO32- = Ni(OH)2∙NiCO3↓，使c(OH-)减小，上述水解平衡正向移动，c(H2CO3)增大，则：H2CO3=H2O+CO2↑。
【一语中的】专题3——电化学简答（20 min）1．电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是。
2．某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。
考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。
用惰性电极电解时，CrO42﹣能从浆液中分离出来的原因。
3．将AlCl3溶液电解可以得到液体聚合氯化铝[Al m(OH) n Cl3m-n]。
装置如图所示。
简述在反应室中生成聚合氯化铝的原理：。
4．蚀铜结束，会产生大量含Cu+废液，采用如图所示方法，可达到蚀刻液再生、回收金属铜的目的。
此法采用掺硼的人造钻石BDD电极，可直接从水中形成一种具有强氧化性的氢氧自由基（HO•），进一步反应实现蚀刻液再生，结合化学用语解释CuCl2蚀刻液再生的原理：。
5．化工生产的副产氢也是氢气的来源。
电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH−FeO42−+3H2↑，工作原理如图1所示。
装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42−，镍电极有气泡产生。
若NaOH溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。
已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。
（1）电解一段时间后，c(OH−)降低的区域在______________(填“阴极室”或“阳极室”)。
（2）电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是________________________。
（3）c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________。
专题3参考答案：1．石墨电极被阳极上产生的O2氧化。
2．在直流电场作用下，CrO42﹣通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液3．电解过程中反应室中的．．．．．Cl．．-．通过阴离子交换膜进入阳极室．．．．．OH．．-．通过阴离子交．．．．．，阴极室中的换膜进入反应室．．．．．，生成聚合氯化铝4．在阳极发生反应H 2O – e–HO• + H+ ，H+ + Cu+ + •OH Cu2+ + H2O生成Cu2+，Cl －通过阴离子交换膜移入阳极区，CuCl2蚀刻液再生5．（1）阳极室（2）防止Na2FeO4与H2反应使产率降低（3）M点：c(OH-)低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢(或N点：c(OH-)过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低【一语中的】专题4——原子结构与物质性质简答（10 min）1．氧族元素单质均能与H2反应生成H2X，用原子结构解释原因：。
