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常见的酸和碱PPT

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《常见的酸和碱》PPT课件

《常见的酸和碱》PPT课件

一步的实验和思考。结果发现，许多种植物花瓣的浸出液遇到酸
性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果最好的是地衣类植
物——石蕊。这就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们从地衣
类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。
探究新知
【活动·探究】 自制酸碱指示剂
（1）取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花等） ， 分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1） 浸泡；
探究新知
讨论 敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎 样变化？
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
浓盐酸 减小 不变
减小
减小
浓硫酸 不变 增大
增大
减小
探究新知
资料卡片
实验室和工业生产中常用的酸除了盐酸、硫酸，还有 硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)。另外，生活中常见的许 多物质中也含有酸。
• 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色，如酸溶液使紫色 的石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。
• 酸能与活泼金属反应，产生氢气。利用此性质在实验 室可用酸来制备氢气。
• 酸能与某些金属氧化物反应，生成水。利用此性质可 用稀盐酸或稀硫酸来除锈。
探究新知
盐酸、硫酸的用途
用
途
盐酸
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造 药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液
探究新知
浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木 材、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组 成）里的水分，生成黑色的炭。
注意：（1）吸水性是物理性质，而腐蚀性是化学性质。 （2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
探究新知 浓硫酸的稀释:

《酸和碱的反应》常见的酸、碱、盐PPT课件

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盐
水
盐
水
盐
水
新酸
新盐
新碱
新盐
盐
氢气
1．形成：____和_______燃烧后所产生的烟气中，含有二氧化硫和氮氧化物，排放到空气中被云层吸收，并经过化学作用形成酸雾，随同雨水下降便成为显酸性的雨水，若其pH小于5.6，称为酸雨。2．危害(1)腐蚀金属。(2)侵蚀雕像和建筑。(3)破坏森林。(4)使水中生物死亡。
五 酸雨
煤
石油
3．防治(1)减少含硫煤燃烧。(2)提倡使用新能源。(3)对工厂排放的废气净化处理等。
探究点一 证明中和反应确实发生
[情景展示]一、观察实验：把氢氧化钠溶液和稀盐酸进行混合。
二、
[问题探究]氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时没有明显现象，如何设计实验证明酸和碱之间确实发生了反应？我们又如何判断一个反应是不是中和反应？
[课堂速记]
[应用示例]
例2 2013·金华对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质(如图8－3－1)，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
图8－3－1
(1)为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞溶液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成__________色。(2)利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应方程式：_______________________________________________。
石蕊溶液
判断溶液的酸碱性
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
复分解反应
[解析] 石蕊溶液是酸碱指示剂，遇到酸变成红色，遇到碱变成蓝色，根据图示中丁与乙结合呈现红色，丁与丙结合呈现蓝色，所以丁是酸碱指示剂石蕊溶液，乙是稀硫酸，因为硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以甲是碳酸钠溶液，丙就是氢氧化钙溶液。石蕊溶液是酸碱指示剂，遇到酸和碱呈现不同的颜色，可以用来判断溶液的酸碱性。

《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT精品课件

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第八章 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2. 掌握稀释浓硫酸的正确方法 3. 掌握酸的化学性质
新课导入
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
1.几种常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋ H2↑
反应速度适中，产生气泡
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
反应比较慢，产生气泡
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
不反应
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要 成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振 荡，观察现象。
实验现象：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无 色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出 气泡。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫 酸可用作干燥剂。
浓 硫 酸 的 腐 蚀 性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水 冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶 液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很 长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的 质量分数）分析它们发生了哪些变化？
稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示 剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色 的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题 你知道酸与哪些物质能发生反应？
又有哪些现象产生呢？
实验 观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、 铜四种金属的反应，并填写下表。
【实验8-7】采用微型化学实验技 术，选用金属活动性排在氢前面 的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等） 与稀盐酸进行反应。观察现象。

常见的酸和碱ppt课件

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碱的定义和性质
定义
碱是一类化合物，其特征是在溶液中能够离解成阳离子和阴离子，并且至少有 一个阴离子是氢氧根离子（OH-）。
性质
碱具有一些共同的性质，包括能使酸碱指示剂变色，能够与酸发生中和反应， 能够溶解某些非金属氧化物等。
酸和碱的离子反应
酸和碱能够发生离子反应，生成相应的盐和水。这种反应通常是中和反应的一种形 式。
常见的酸
化学式
CH3COOH
特性
弱酸性，具有柔和的酸味，常用于食品加工和调 味。
用途
在食品工业中广泛使用，也常用于家庭烹饪中。
THANKS
感谢观看
化学式：HNO3 常用于制备其他化学物质，如硝酸盐 、硝酸酯等。
用途：在化学实验中广泛使用，也常 用于工业生产中。
盐酸- 盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸醋 酸
常见的酸和碱ppt课件
contents
目录
• 酸和碱的基本概念 • 常见的酸
01 酸和碱的基本概 念
酸的定义和性质
定义
酸是一类化合物，其特征是在溶液中 能够离解成阳离子和阴离子，并且至 少有一个阴离子是氢离子（H+）。
性质
酸具有一些共同的性质，包括能使酸 碱指示剂变色，能够与碱发生中和反 应，能够溶解某些金属氧化物等。
酸和碱反应的速率和程度取决于多种因素，包括反应物的浓度、温度、催化剂等。
酸和碱反应的产物通常具有与反应物不同的性质，例如溶解度、导电性等。
02 常见的酸
常见的酸

人教九年级化学下册第10单元1常见的酸和碱(共22张PPT)

人教九年级化学下册第10单元1常见的酸和碱(共22张PPT)
课题1 常见的酸和碱 第 课时
教学目标 1．知道氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及用途； 2、知道碱的化学性质. 3、知道酸碱具有相似化学性质的原因
过年前，老师家卫生间的下水道有些堵塞了， 去超市购买了管道疏通剂，说明书上介绍说能 “快速分解菜渣、油脂、皂垢、毛发等堵塞污 物，疏通管道”。用后效果非常好，是什么物 质这么厉害呢？
【总结】 3.碱有一些相似的化学性质: (1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。 (2)碱能与某些非金属氧化物反应,生成水。
为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？ 干燥的氯化钠晶体中没有能够自由移动的粒子
为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？
在氯化钠溶液中接通直流电源后， Na+向阴极移动，Cl-向阳极移动， 带电粒子的定向移动就形成了电流，因此氯化钠的水溶液能够导电。
1.氢氧化钙的俗称( )
A
A.消石灰 B.苛性钠
C.石灰石 D.生石灰
解析:消石灰是氢氧化钙的俗称;苛性钠是氢氧化钠的 俗称;石灰石的主要成分是碳酸钙,生石灰是氧化钙的 俗称 。
2 .下列实验现象描述不正确的是( ) A.向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红
A
B.将镁条放入稀硫酸中，有气泡产生 C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口出现白雾 D.铵态氮肥与烧碱共热放出无色有刺激性气味的气体
【展示】
Ca(OH)2+CO2
2NaOH+CO2
CaCO3↓+H2O Na2CO3+H2O
这两个反应都是非金属氧化物与碱的反应,都生成水,另一种 产物的化学式特点是都由金属元素与原子团组成。CO2→CO32原子团、SO2→SO32-原子团、SO3→SO42-原子团(氧原子数增加1 个)，所以:2NaOH+SO3 Na2SO4+H2O。

《酸及其性质》常见的酸和碱PPT(第1课时)

《酸及其性质》常见的酸和碱PPT(第1课时)
浓硫酸 稀释：将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌
盐酸：用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；
常
见 用途 硫酸：用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油
的
和金属防锈等；
酸
酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
化学性质
金属镁、碳酸钠、铁锈（主要成分是氧化铁）、硝酸银溶液 都能在常温下与盐酸发生反应
第七单元 常见的酸和碱
第一节 酸及其性质
第1课时
-.
一、常见的酸
认识浓盐酸和浓硫酸
打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？ 浓盐酸、浓硫酸具有怎样的颜色、状态、气味？
盐点 酸击 硫图 酸片 视播 频放
归纳总结
物理性质
试剂名称 溶质的化学式
颜色 状态 气味 密度 打开瓶塞发生的 现象 溶质的质量分数
闻气体的气味时不可凑近瓶 口，要小心地打开瓶塞，用 手在瓶口处轻轻扇动，仅使 极少量的气体飘进鼻孔。
浓硫酸
问题一
浓硫酸 能干燥某些气体，体 现浓硫酸的什么性质
？
问题二
浓硫酸 还有哪些特性
？
问题三
如何 稀释浓硫酸
？
浓硫酸的腐蚀性 浓硫酸稀释的错误操作
浓硫酸有很强的吸水性 可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。
A．浓硫酸的密度大于水的密度 B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高 C．浓硫酸具有很强的吸水性，可作干燥剂 D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
3．实验室中常需要使用硫酸。 (1) 用 小 木 棍 蘸 少 量 浓 硫 酸 ， 放 置 一 会 儿 后 ， 可 观 察 到 __蘸__有__硫__酸__的_部__位__变__黑___。 (2)98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将_浓__硫__酸__沿烧杯壁缓慢地 注入盛有_水___的烧杯里，并用__玻__璃__棒__搅拌，此时若用手轻轻触碰烧 杯外壁，有__热__(_或__烫__)_的感觉。

《常见的酸和碱》第1课时教学课件

《常见的酸和碱》第1课时教学课件
变小 变小
02
常见的酸
盐酸和硫酸都有非常广泛的用途
用途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等 盐酸 ； 人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化。
硫酸
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料 以 及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
02
常见的酸
在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH) 等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。
食醋中含有醋酸
柠檬、柑橘等水果中 含有柠檬酸
汽车用铅蓄电池中 含有硫酸
02
常见的酸
浓硫酸的腐蚀性
实验
放置一会后的现象
结论或原因
用玻璃棒蘸浓硫 酸在纸上写字
用小木棍蘸少量 浓硫酸
纸张变黑 小木棍变黑
浓硫酸具有强烈的 腐蚀性，其原理是
浓硫酸能夺取含碳、 氢、氧等元素组成 的化合物里的水分
将浓硫酸滴到一 块小布上
学生实验2 分别向4支试管中加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶
液，然后再分别滴入几滴无色的酚酞溶液，振荡，观察现象。
白醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠溶液
加入无色的 酚酞溶液
不变色
不变色
变红色
变红色
结论
酸溶液不能使无色的酚酞溶液变色， 碱溶液能使无色的酚酞溶液变成红色
01
酸碱指示剂
交流讨论：根据这两个实验，你能总结出什么结论吗？
01
酸碱指示剂
学生实验1 分别向4支试管中加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶
液，然后再分别滴入几滴紫色的石蕊溶液，振荡，观察现象。
白醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠溶液
加入紫色的 变红色 变红色 变蓝色 石蕊溶液

人教版九年级化学 第十单元 课题1 常见的酸和碱 (共27张PPT)

人教版九年级化学 第十单元 课题1 常见的酸和碱 (共27张PPT)

1.能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色
酸
的
2.酸＋（较活泼）金属→盐＋氢气（置换反应）
通 性
3.酸＋金属氧化物→盐＋水（化合价不变）
4.酸＋（某些）盐→新盐＋新酸（化合价不变）
【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质？
1.组成上都含有氢元素。
HCl → H+ + ClH2SO4 → 2H+ + SO422.在其水溶液中都能产生的H+，所以酸有一些相似的 性质—酸的通性。又由于酸根离子不同，所以酸的化 学性质也有差异。即组成决定性质。
稀H2SO4 H2SO4+Mg = MgSO4+H2 H2SO4+Zn = ZnSO4+H2 H2SO4+Fe = FeSO4+H2
盐+氢气
3.酸与金属氧化物反应
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl = CCuuCOl+2+HH2S2OO4 = CuSO4+H2O
问.稀硫酸沾到皮肤或衣物上，是否需进行处理？ 提示：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，其中的水会蒸发，在此过 程中硫酸浓度增大，从而腐蚀皮肤或衣物。
实验室浓硫酸的稀释操作： 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流
（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
切记！！！ 不可将水注入浓硫酸中 因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾， 从而引起浓硫酸的喷溅，造成安全事故。

【常见的酸和碱-PPT】

【常见的酸和碱-PPT】

37
随堂练习
6.将一Zn片等分为质量相等的两块，一块溶于足量
稀硫酸中，另一块在空气中煅烧为ZnO 后再溶
于稀硫酸中，两种方法制得的ZnSO4质量（ ） A、前者多 B、后者多 C、一样多 D、无法判
分断析：此题涉及酸与金属、酸与金属氧化物反应，
据化学方程式 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 点
食醋
变红
无颜色变化
石灰水
变蓝
变红
盐酸
变红
无颜色变化
氢氧化钠溶液
变蓝
变红
8
酸碱指示剂
石蕊和酚酞溶液能跟酸和碱的溶液起作用 而显示不同的颜色，叫做酸碱指示剂，通常 也简称指示剂。
石蕊溶液遇酸，溶液变红。遇碱， 溶液变成蓝色。
酚酞溶液遇酸，溶液不变色。遇碱， 溶液变成红色。
9
10
11
12
活动与探究
• 吸水性（干燥剂：O2、H2、N2、 CO2、CO）（NH3不行）
• 脱水性 • 强烈的腐蚀性 • 强氧化性
26
联系生活：菜刀上的铁锈，水很难洗净
，但用醋擦洗，会很容易，为什么？
三.酸的化学性中氢前的金属反应，
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au ----------------------------------------------------------- ----------
［实验10－3］实验时要注意安全， 不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上，实 验物品应在玻璃片上进行实验。
21
实验内容
浓硫酸在纸 用木棍蘸浓 将浓硫酸滴
上写字
硫酸
到布上
一段时间后 的现象
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课题1 常见的酸和碱
生活中还有一些物质有滑腻感
和涩味你能举出例子吗？
碱
“滑滑的”
“涩涩的”
300多年前,朋友送给科学家波义耳一 盆紫罗兰花,波义耳将花带到实验室, 不小心将酸液溅到花瓣上,花瓣变成了 红色，波义耳看到后，既新奇又兴奋， 于是他又将其他酸的稀溶液滴到花瓣 上……接着他还将其他碱的稀溶液滴到 花瓣上……
思考：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎 将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？
方法：应立即用大量水冲洗，然后涂上 3%-5%的碳酸氢钠溶液。
思考：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是 否也要进行类似浓硫酸的操作？为什么？
答：用大量水冲洗
你认为该怎样稀释 浓硫酸？
在稀释浓硫酸时,一定 要把浓硫酸沿器壁慢慢
A%减小
［实验10－3］将纸、小木棍、布放 在玻璃片上做实验（注意不要将浓 硫酸沾到皮肤或衣服上）：
实验
放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到一小块布上
变黑 变黑 变黑
浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、 布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。又叫脱水 性（化学性质）。所以，使用浓硫酸时应十分小 心。
注入水里,并不断搅拌.
(切不可将水倒进浓硫酸里!)
1.常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝 酸(HNO3)、还有醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3) 磷酸(H3PO4) 等。
从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从结 构上看都含有氢元素。
2.常见碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢 氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。
4、下列溶液，能使无色酚酞试液变红的是（ AB ）
A石灰水 B氢氧化钠溶液 C食醋
D汽水
P49：自制酸碱指示剂。
⑴取几种植物的花瓣或果实(如紫色菊花、金盈菊花、三角梅花、紫色包菜 叶等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡；
⑵用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；
⑶试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。
作业
❖ 导学 课题1第一课时
从名称上看多叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢 氧根(OH).
1、下列叙述错误的是
(A )
A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟
B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑
C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水
中，并用玻璃棒不断搅拌
D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈
2、请至少用两种方法来区分浓盐酸和浓硫酸
指示剂 (溶液)
在不同溶液中的颜色变化
食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
指示剂 (溶液)
紫色菊花瓣汁 金盈菊花瓣汁 三角梅花瓣汁 紫色包菜叶汁
食醋
红 不变 红 红
在不同溶液中的颜色变化 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
绿
红绿
不变 不变
黄
红
不变 黄
绿
红
绿
讨论：上述实验结果，哪些不可以作酸碱指示剂？ 金盈菊花瓣汁，因为在酸、碱溶液中均没有变色。
加入紫色石蕊溶液后 加入无色酚酞溶液后
食醋
变红
不变色
哪石盐些灰酸物水质能使无变色红酚酞变溶蓝液和紫色石不蕊变溶色液变变红颜色呢？
氢氧化钠溶 液
变蓝
变红
练习： 1、现有稀硫酸、石灰水、食盐水三种溶液，请你 设计一个简单的实验来鉴别它们。
取样，分别加入紫色石蕊溶液，变红的是稀硫酸， 仍为紫色的是食盐水，变蓝的是石灰水。
2、现有NaOH 溶液、稀盐酸、蒸馏水，若将它们一次
鉴别出来，可选用的试剂是（
B
）
A无色酚酞试液 B紫色石蕊试液
C稀盐酸
D、Na2CO3 溶液
3、滴入无色酚酞试液后不显色的溶液，若滴入紫色
酸性溶液或中性溶液
石蕊试液，下列说法正确的是（B．可能仍为紫色
C．可能是蓝色 D．一定显无色
盐酸（HCI）
硫酸（H2SO4）
颜色 状态
打开瓶盖 后的现象
浓盐酸
无色液体 有白雾出现
（挥发性）
气 味 有刺激性气味
浓硫酸
无色；粘稠、 油状、液体
无现象
无气味
白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气 体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。
盐酸和硫酸的用途很广。例如：
❖ 盐酸：重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药 物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等；人体胃液中含有盐 酸，可帮助消化。
❖ 硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、 染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
❖ 浓硫酸有吸水性（物理性质），在实验室中常用 它做干燥剂。
思考：若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置， A%是否改变（变大、变小，不变）？ 为什么？
❖ 浓盐酸：挥发性，m质减少，m水不变，
A%减小；
❖ 浓硫酸：吸水性。 m质不变， m水变多，