粤教版化学九下82《常见的酸和碱》

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[应用示例]
例3 对某无色溶液，为了验证其显酸性，进行下列实验，根据实验现
象得出的结论中，不正确的是( )
B
A．滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性
B．滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性
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[课堂速记]
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[应用示例] 例2 如图8－2－1所示的稀释浓硫酸的操作，正确的是( )
D
图8－2－1
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[解析] D 量筒只能用于测量液体的体积，不能用于配制溶液， 不能用作反应容器，不能加热。
[方法点拨] 浓硫酸溶于水时放出大量的热，会使水立即沸腾，带
着硫酸的液滴向四周飞溅，发生危险。稀释浓硫酸时，由于浓硫酸的 密度大于水的密度，所以需将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，禁止将 水向浓硫酸倾倒，为了使热量及时散发，常用玻璃棒不断搅拌。
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探究点三 稀酸的化学性质
[情景展示]工人师傅用稀盐酸除铁锈：
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[问题探究]为什么可以用稀盐酸或稀硫酸来除铁锈？酸还 能与哪些物质反应？在实验室或日常生产与生活中有哪些用途？
例1 若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯
定的是( )
D
A．溶质质量都减少
B．溶剂质量都增加
C．溶液质量都增大
D．溶质的质量分数都减小
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[方法点拨] 浓盐酸敞口放置会挥发出氯化氢气体，溶质减少，溶 液质量减少，溶质质量分数减小；浓硫酸敞口放置会吸收空气中的水 蒸气，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量分数减小。
放置在空气中时，_________________________________会形成白色 的挥酸发雾出。的气体与空气中的水蒸气结合

[课堂速记]
[应用示例]
例2 如图8－2－6所示的四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是( )
B
图8－2－6
[解析] B 因为将盛二氧化碳的试管倒扣在盛氢氧化钠的溶液中时，溶液中有大量的水，二氧化碳也能溶于水，因而液面上升不足以证明是二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。其他方法都是向二氧化碳中滴入少量氢氧化钠溶液，水很少，排除二氧化碳溶解的可能。
[方法点拨] 掌握CaO、Ca(OH)2、CaCO3的性质及其相互转化是解题的关键。生石灰的成分为CaO，具有很强的吸水性，还能与空气中的二氧化碳反应而变质。
知识点1 常见碱的物理性质及用途
1．掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于碱的是( )A. NaCl B. KOHC. MgO D．Cu
[方法点拨] NaOH和CO2反应生成Na2CO3和水，由于反应中没有出现常见的颜色、状态、气体、沉淀等现象，因此很难判断出NaOH和CO2是否发生了反应。为了探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，根据NaOH和CO2的特性，可以设计很多实验方案。但CO2到底是与水反应还是与NaOH反应的，还需要进一步证明。
二 氢氧化钠固体的特性
烧碱苛性钠潮解源自干燥剂极易放出
二氧化碳
密封
水
三 碱溶液的化学性质
化学性质
符合反应的化学方程式(举例或说明)
碱与指示剂反应
碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，能使无色酚酞溶液变红
碱＋非金属氧化物―→盐＋水
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2OCa(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
[课堂速记]
[应用示例]
例1 氢氧化钙在生活和生产中有着广泛的用途，下列不属于氢氧化钙的用途的是( )A．建筑材料 B．制生石灰C．制漂白粉 D．处理污水

演示实验
启发设问：酸、碱的溶液为什么能导电？
金属为什么能导电？
指导学生看书
思考回答
观察现象，记录，讨论
书写化学式
观察现象、记录结果
阅读书230页
观察现象
思考回答
阅读书230页
分组讨论
分析回答
讨论回答
思考回答
实验、交流
思考回答
完成232页实验8-10
观察现象，完成化学方程式
分组讨论、交流
观察现象，完成化学方程式
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
小结：碱有哪些化学性质？
引入
3、酸、碱的化学性质相似的原因：
举几种常见的酸、碱的例子，引入课题
演示实验
我们在使用浓硫酸时应注意哪些问题？
实验
提问：为何要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌？
思考：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？
思考回答
练习，思考
观察,回答
观察现象
观察、回答
观察思考
讨论，发言
观察，回答
观察
分组实验，观察现象
回答，书写化学方程式
观察现象，讨论原因
充分讨论，回答
练习书写化学方程式
思考回答
思考
观察现象
思考，回答
课后记：在课堂上要特别注意引导学生观察实验，通过实验理解记忆酸、碱的性质。
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸延器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。且不可将水倒进浓硫酸里。
3、酸的化学性质
[活动与探究]
（1）与指示剂作用
（2）与金属反应
（3）与金属氧化物反应

一、常见的酸 盐酸、硫酸、硝酸都是常见的重要的酸
硫酸、盐酸、硝酸的物理性质及用途
酸 化学式
物理性质
主要用途
硫 酸
H2SO4
无色油状液体、不易挥发， 车用电池、化肥、
强腐蚀性，密度较大
农药、精炼石油
盐 HCl 酸
无色、易挥发，有刺激性 气味
电镀、食品、 化工生产
硝 酸
HNO3
无色液体、易挥发，强腐蚀 生产化肥、燃
氢氧化钠 NaOH
烧碱、火碱 制肥皂、洗涤剂、造纸、纺 或苛性钠 织工业、炼制石油
氢氧化钾 KOH
苛性钾
电池工业
石灰吟 于谦 千锤万凿出深山， 烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨全不怕， 要留清白在人间。
CaCO3 =高=温= CaO + CO2↑ CaO + H2O == Ca(OH)2
NaOH溶液和石灰水都能吸取二氧化碳气体，固 体氢氧化钠在空气中不但易吸取水蒸气而潮解， 还能吸取二氧化碳气体而变质。
注：硝酸的性质比较特殊，它与较活泼金属反应 时，一般不产生氢气，而是生成氮氧化物等，故 无此通性。
三、常见的碱 氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾是常见的碱
氢氧化钙
氢氧化钠
氢氧化钾
氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾的俗称及用途：
名称 化学式
俗称
氢氧化钙
Ca(OH)2
熟石灰或 消石灰
用途
建筑材料、漂白剂、处理 污水、改进酸性土壤
教学课件
化学 九年级下册 科粤版
第八章 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
内容提要
1
常见的酸
2 稀酸的化学性质
3
常见的碱
4 碱溶液的化学性质

拓展：黄蜂毒液显碱性，当我们不小心被黄蜂蛰了，可用食醋涂在皮肤上 以减轻痛痒。
回顾1：酸碱的化学性质
项目
与指 示剂 紫色石蕊 作用
无色酚酞
酸的主要性质 使石蕊溶液变红 使无色酚酞溶液变蓝
碱的主要性质 使石蕊溶液变蓝 使无色酚酞溶液不变色
酸碱相互反应
酸+碱→盐+水
与氧化物反应 与盐反应
酸+碱碱性氧化物→盐 +水
酸+盐→另一种酸盐+ 另一种盐
碱+酸性氧化物→盐+水
碱+盐→另一种碱+另一 种盐
第2课时
你已经知道哪些碱？了解它们的性质 吗？它们在生产、生活中有哪些应用？
讨论：
1.石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间 久了手会怎么样？知道是什么原因吗？
2.你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧 碱？而且有人把这种物质叫做火碱。
3.你见过氨水吗？它有些什么性质？
氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛 性钠，是一种重要的碱。
提醒：可溶性的碱才具有这样的性质
思考
1、如何检验二氧化碳气体？写出化学 方程式。
23请、、么用以除通吸上式去收信表息混好示，合。？你气写能体总出结中相出的应碱二的具有氧化什化学么碳方化，学程性用式质什。吗？
4、写出SO2、SO3分别和NaOH、Ca(OH)2发生 反应的化学方程式。
（2）与某些非金属氧化物反应
可以用：AB + CD == AD + CB 表示 特点：（1）反应物、生成物均只有两 种化合物；
（2）发生反应的两种化合物相 互交换成分；
（3）各元素的化合价在反应前 后均不改变。
巩固练习
1．碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶

氢氧化镁 Mg(OH)2
特殊：
氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3
22
23
氢氧化钠俗称：烧碱、火碱、苛性钠
强吸水性
①常作枯燥剂
不能枯燥酸性气体: HCl、CO2、 SO2等 ②易潮解,易变质,保存氢氧化钠 要密封。
③称量氢氧化钠时,不能放在 纸上称量,应放在玻璃器皿中
24
肥皂
印染
7
[想一想]
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试 剂瓶,敞口放置一段时间后〔不考虑 水分的蒸发〕,两瓶酸的质量、质量 分数各有何变化？应如何保存？
8
4.浓硫酸的稀释：
我入水中较平安；水入我中真危险。 我与水合多放热；实验牢记保平安。
打一实验操作
在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿
器壁慢慢注入水里,并不断搅拌。切
盐酸
硫酸
硝酸 3
酸奶中 含有乳酸
食醋中 含有醋酸
蓄电池中 含有硫酸
4
一.常见的酸
1.盐酸和硫酸的物理性质：
物质
盐酸 （HCl）
硫酸 (H2SO4)
颜色 状态 无色 液态
无 色粘 稠 油状 液态
气 味 挥发性
有刺激 易挥发 性气味 无 味 难挥发
5
2.盐酸和硫酸的用途：
用
途
盐 重要化工产品。用于金属表面除锈、制 酸 药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消
碱思考溶：液碱+和盐盐的溶反液响→有什新么盐用途+ ？新碱 31
畅谈收获
碱能使紫色石蕊溶液变蓝 碱能使无色酚酞溶液变红 碱+非金属氧化物→盐+水 碱+某些可溶性盐→新碱+新盐
32
15

2016春九年级化学下册8.2《常见的酸和碱》教案（新版）粤教版
科目
授课时间节次
--年—月—日（星期——）第—节
指导教师
授课班级、授课课时
授课题目
（包括教材及章节名称）
2016春九年级化学下册8.2《常见的酸和碱》教案（新版）粤教版
教学内容分析
本节课的主要教学内容是《常见的酸和碱》。我们将会学习酸和碱的定义、性质以及它们在日常生活和工业中的应用。同时，我们也会学习如何通过实验来鉴别不同的酸和碱。
教学方法/手段/资源：
-讲授法：通过详细讲解，帮助学生理解《常见的酸和碱》知识点。
-实践活动法：设计实践活动，让学生在实践中掌握酸和碱的性质和鉴别方法。
-合作学习法：通过小组讨论等活动，培养学生的团队合作意识和沟通能力。
作用与目的：
-帮助学生深入理解《常见的酸和碱》知识点，掌握酸和碱的性质和鉴别方法。
板书设计
1.和碱的定义、性质和鉴别方法。通过简洁明了的语言和图形，帮助学生理解和记忆关键知识点。
2.结构清晰，条理分明：板书应采用逻辑性强的结构，将酸和碱的相关知识点进行分类和整理，使学生能够清晰地看到各个知识点之间的联系和区别。通过合理布局和分段，使学生能够轻松地跟随教师的讲解思路。
-通过实践活动，培养学生的动手能力和解决问题的能力。
-通过合作学习，培养学生的团队合作意识和沟通能力。
3.课后拓展应用
教师活动：
-布置作业：根据《常见的酸和碱》课题，布置适量的课后作业，巩固学习效果。
-提供拓展资源：提供与《常见的酸和碱》课题相关的拓展资源（如书籍、网站、视频等），供学生进一步学习。
示例板书设计：
标题：常见的酸和碱
一、酸的定义和性质

化学式
HCl
色、味、 无色、有刺激 态 性气味的液体
H2SO4
HNO3
无色油状液体
无色、有特殊刺 激性气味的液体
挥发性 易挥发
易挥发
腐蚀性
强腐蚀性 强腐蚀性
用途
20:36:57
电镀、食品、 车用电池、化肥、 生产化肥、 化工生产 农药、精炼石油 燃料、炸药
【小组讨论】1、在一个倒置钟罩内放置甲、 乙两个小烧杯。甲烧杯中盛有浓盐酸，乙烧 杯 察乙浓中到烧H盛_C_杯有l_易中_紫_挥紫_色发_色_，石石_挥_蕊蕊_发变溶_出_红液_的_。_氯_一化__段氢_时气__体间，后这将是会因观 为分子扩散到乙烧杯溶液中，紫色石蕊 __溶__液_遇__酸__变_红__。______________________ _______ __________________________________ __________________________________ ________
8.2 常见的酸和碱
20:36:57
学习目标
1、知道几种常见酸和碱的主要性质和用途 2、了解浓硫酸的吸水性、脱水性和强腐蚀
性。 3、了解浓硫酸稀释的实验方法。
20:36:57
一、常见的酸ຫໍສະໝຸດ 胃液里含有HCl 中含有H2SO4
醋中含有乙酸
20:36:57
蓄电池 食
一、常见的酸
【思考】重要的“三酸”：盐酸、硫酸和 硝酸具盐有哪酸些共同的物硫理酸性质。 硝 酸
上滴一些浓硫酸。 （3）取20g蔗糖放入烧杯中，加少量水使 20:36:57它润湿后，注入10mL浓硫酸，搅拌，观察
二、浓硫酸的特性（难点）
1、浓硫酸很快使蔗糖、纸张等脱水，变

新课学习
脱水性指的是物质中没有水，浓硫酸是把化 合物中的氢、氧原子按水分子的构成比例脱去， 属于化学变化。吸水性指的是物质中含有水，浓 硫酸将水吸收，是物理变化。
新课学习
2．浓硫酸的特性 脱水性（化学性质）、吸水性（物理性质）、 腐蚀性
新课学习
浓硫酸具有强腐蚀性，如果不小心沾上了硫 酸，我们应该怎样处理？
新课学习
二、酸的化学性质 1．能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变
色。 2．酸+金属反应 ===盐+氢气 3．酸+金属氧化物 ====盐+水 4 ．酸 +盐==== 新酸 + 新盐
新课学习
你已经知道哪些碱？了解它们的性质 吗？它们在生产、生活中有哪些应用？
新课学习
讨论： 1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久 了手会怎么样？知道是什么原因吗？ 2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱 ？而且有人把这种物质叫做火碱。
新课学习
【实验8-8】
结论:酸+金属氧化物 ====盐+水
新课学习
【实验 8-9 】采用微型化学实验技术，将稀盐 结论 : 酸+盐==== 新酸 +新盐
新课学习
我们把像 Fe 2(SO 4)3，由金属离子和酸根离子 组成的化合物统称为盐。
新课学习
氢氧化钠俗称 烧碱、火碱 或苛性钠 ，是一 种重要的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是因为 石灰水中含有碱——氢氧化钙，氧氧化钙俗称 消 石灰或熟石灰。氨水（ NH3的水溶液）也是碱。碱 有哪些重要的性质呢？氢氧化钙是怎样制取的？
新课学习
氢氧化钙的制取：高温煅烧石灰石，得到生 石灰。生石灰与水反应生成熟石灰，并且放出大 量的热。

第八章 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
第2课时
学习目标
1.知道常见酸有相似的化学性质，了解一些反应的发生所需 的条件。 2.通过对酸、碱的性质的开放性探究，养成“先个别后一般” 的认识物质的科学方法，进一步发展科学探究能力。 3.通过演示实验和学生分组实验，培养学生的观察能力、逻 辑思维能力和实验操作能力以及记录实验的能力。
自主探究
稀酸的化学性质
凉拌紫萝卜丝时，倒入食醋后，发现紫 萝卜丝变成了红色，这是什么原因呢？
回顾思考
如图所示，在白色点滴板上进行实验， 观察现象，并把现象填在下表中：
(1) 酸能与指示剂的反应
稀盐酸 稀硫酸
加紫色石蕊溶液 红色 红色
加无色酚酞溶液 无色 无色
酸使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。
(３) 稀硫酸跟锌反应， 生成硫酸锌和氢气。
２.举例说明以下转变关系 (参照上题， 把题号填在下面
的括号内):
较活泼金属 →氢气
例如 ( 3 )
酸＋ 金属氧化物 →水 盐→新酸
＋ 盐 例如 ( 1 ) 例如 ( 2 )
课堂达标
1. 小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，在用清水洗涤
之前，他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处
浓硫酸的稀释
浓硫酸溶于水时放出大量的热
在稀释浓硫酸时， 一定要把浓硫酸 沿器壁慢慢注入 水里，并不断搅 拌。切不可将水 倒进浓硫酸里
事故处理：水冲洗，涂上3～5%的NaHCO3溶液
稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将 浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？
水的密度较浓硫酸小，当水滴入浓硫 酸溶解时会产生大量热使水立即沸腾，带 着硫酸液滴向四周飞溅，十分危险！

教师通过展示一组图片，包括柠檬、醋、苏打等常见物品，引导学生思考这些物品与酸碱盐的关系。然后提出问题：“你们对这些物品有什么了解？它们属于哪种化学物质？”
2.讲授新课（15分钟）
教师围绕酸的性质和用途进行讲解，包括酸的定义、酸的通性、酸与金属、碱、盐的反应等。通过示例和实验，使学生理解和掌握酸的性质。
6.总结与拓展（5分钟）
教师对本节课的内容进行总结，强调酸的性质和用途。然后提出一个拓展问题：“酸碱盐在自然界和生产中的应用有哪些？”激发学生的学习兴趣，引导学生课后进行思考和探索学生的互动，引导学生主动参与课堂，提高学生的核心素养。同时，教学环节紧密围绕重难点，解决实际问题，提升学生的解决问题的能力。
(5)组织学生进行酸碱盐知识竞赛，激发学生的学习兴趣，提高学生的知识运用能力。
(6)开展小组合作研究，让学生针对酸碱盐在环境保护、医药、农业等领域的应用进行研究，提高学生的研究能力。
板书设计
1.艺术性：
-使用彩色粉笔区分酸的性质，如红色表示酸的通性，蓝色表示酸与金属的反应，绿色表示酸与碱的反应等。
-在板书设计中加入简单的图标，如酸性图标、碱性图标等，帮助学生形象记忆。
教学资源拓展
1.拓展资源：
(1)《化学与社会》：介绍酸碱盐在生产、生活和社会中的应用，拓展学生对酸碱盐的认识。
(2)《化学实验手册》：提供丰富的实验案例，让学生深入了解酸碱盐的性质和反应。
(3)《化学知识普及读物》：通过通俗易懂的语言，介绍酸碱盐的原理和知识，帮助学生巩固所学内容。
(4)在线科普文章：如“酸碱盐在日常生活中的应用”、“酸碱盐与环境保护”等，拓展学生的知识视野。
在能力方面，学生具备一定的实验操作技能，如使用仪器、调配溶液等。但他们在观察和分析化学现象时，有时缺乏细致和深入的观察，对实验结果的解读不够准确。

本节课的亮点体现了教师对学生的关注和对教学内容的研究，充分调动了学生的学习积极性，提高了学生的学习兴趣和自信心。同时，通过灵活运用教学策略，教师使学生在课堂上充分发挥自己的潜能，培养了学生的全面素质和创新精神。
2.通过实验演示，引导学生观察和记录氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
3.结合具体实例，讲解硫酸和硝酸的用途和危害，以及氢氧化钠和氢氧化钙的应用。
4.在讲授过程中，引导学生思考酸碱的鉴别方法，提高学生的科学思维能力。
（三）学生小组讨论
1.将学生分成小组，每组分配一定的任务，让学生通过实验、观察、分析，探讨酸碱的鉴别方法。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.通过回顾上节课的内容，引导学生复习已学的酸和碱的基本概念。
2.利用生活实例，引入本节课的主题——硫酸和硝酸的性质，以及氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
3.向学生展示一些与本节课相关的化学实验现象，激发学生的学习兴趣和好奇心。
（二）讲授新知
1.利用多媒体课件，生动形象地展示硫酸和硝酸的制备过程及其性质。
作为一名特级教师，我深知教学目标的重要性。在教学过程中，我将紧紧围绕这些目标，采用多种教学手段和评价方法，确保每一个学生都能在课堂上得到锻炼和提升。同时，我会关注学生的学习状态，及时调整教学策略，使教学目标得以顺利实现。在此过程中，我希望培养学生不仅具备扎实的化学知识，还能成为具有全面素质和创新精神的人才。
本节课结束后，我将对学生的学习情况进行总结，针对存在的问题进行反思，为下一节课的教学做好充分准备。总之，我将以学生为中心，持续优化教学方法，为学生的全面发展贡献力量。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.学生能掌握硫酸和硝酸的性质，了解它们的用途和危害。
2.学生能掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，了解它们的用途和危害。

锌粒 CuO
有气泡产生的是盐酸，无气泡产 生的是氯化钠溶液 能使CuO溶解，溶液变蓝的是盐酸， 无现象的是氯化钠溶液
（2）物理方法：小明同学仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就 把这两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述 操作方法及判断方法）
用玻璃棒分别蘸取两种样品放在酒精灯火焰上灼烧， 玻璃棒上有白色固体出现的原样品是氯化钠溶液，没有 。 白色固体出现的原样品是稀盐酸。
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 氢氧化钠变质或吸收CO2
2.鉴别NaOH是否变质？ 取少量样品，滴加足量稀盐酸，有气 泡产生，则变质
Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
当堂训练：（15分钟）
1.把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开 的最简单的方法是（ B ） A：滴入酚酞试液 B：滴入石蕊试液
13：实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙，推知它们只能是稀 盐酸和氯化钠溶液。某校化学兴趣小组的同学设计用化学方法和物 理方法区分它们。请回答有关问题：（1）化学方法：在不选用酸 碱指示剂、pH试纸的情况下，选择不同物质类别的试剂进行区分 （物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等）。
所选试剂 方法一 方法二 实验现象及结论
14.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验 时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。 （1）该反应的化学方程式为： NaOH + HCl = NaCl + H2O。 氢氧化钠溶液 （2）该实验操作是将____________ 滴加到另一种溶液中。 （3）当加入溶液的质量为ag时,所得 溶液中的溶质为（写化学式） NaCl、HCl _______________________ （4）当加入溶液的质量为bg时， 向所得溶液中滴加酚酞溶液， 溶液呈 红 色。