常见的酸和碱PPT课件(36)
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常见的酸和碱PPT课件36(2份打包) 沪教版1
应用：1、实验室制取氢气；
相同条件下，金属单质的活动性 越强，其与酸溶液发生反应越剧烈。 Mg、Zn、Fe、Cu四种金属单质活动 性强弱的顺序如何？
Mg > Zn > Fe > Cu
金属活动性顺序的判断方法：
1、金属单质与酸能否发生置换反应； 结论：能>不能
2、金属单质与酸反应的剧烈程度。 结论：剧烈>不剧烈
常见金属活动性顺序
K、Ca、Na、Mg、Al、 Zn、Fe、Sn 、Pb 、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
钾钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金
金属活动性由强到弱
应用：1、判断金属与酸能否发生反应； 2、判断金属与酸反应的剧烈程度。
2、与石灰石（大理石）反应
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 应用：1、实验室制取CO2气体；
Cu不能与稀酸发生反应。
仿写化学方程式
试写出Mg、Al、Zn、Fe与稀硫酸反
应的化学方程式。
溶液颜色
为浅绿色
Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2↑
Fe ＋ H2SO4 ＝ FeSO4 ＋ H2↑
Mg＋ H2SO4 ＝ MgSO4 ＋(SO4) 3＋3H2↑
2、除去水瓶胆中的水垢； 3、清洗仪器。
3、与铁锈（Fe2O3）反应 现象：1、铁锈逐渐减少；
2、溶液变为黄色。
Fe2O3＋6HCl ＝2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O 应用：金属表面除锈。
为什么盐酸、硫酸、硝酸在 性质上有许多共同之处？
因为盐酸、硫酸、硝酸溶液
中都含有大量的H+。
酸常见的化学性质
《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT课件
新知学习
实验活动二：碱与盐反应
①蓝色退去，生成蓝色沉淀②黄色退去，生成红褐色沉淀
盐+ 碱 ↓ 新盐 + 新碱
①Ca(OH)2＋CuSO4 ==Cu(OH)2↓＋CaSO4②2FeCl3 +3Ca(OH)2 ==2Fe(OH)3↓ +3CaCl2
氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾在水溶液中都能产生氢氧根离子(OH--)，这使碱溶液具有相似的化学性质。
酸的化学相似性
将稀酸滴入硝酸银溶液中
新知学习
实验活动三：酸与盐反应
盐+ 酸 ↓ 新盐 + 新酸
AgNO3+HCl == AgCl ↓ + HNO3
有白色沉淀生成
注：硝酸银呈白色沉淀，且不溶于稀硝酸，是检验氯离子的试剂。
新知学习
稀盐酸、稀硫酸溶液中都含有大量的氢离子（H+)，所以酸溶液具有相似的化学性质。
注：由金属离子和酸根离子组成的化合物统称为盐
实验内容
现象
化学方程式
酸的化学相似性
向试管中生满铁锈的铁钉滴加稀硫酸
新知学习
实验活动二：酸与金属氧化物反应
金属氧化物+ 酸 ↓ 盐 + 氢气
Fe2O3+3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
铁锈溶解，溶液变黄
实验内容
现象
化学方程式
常见的酸和碱
第八章 常见的酸、碱、盐
学习目标
1、知道几种常见酸和碱的主要性质和用途2、了解浓硫酸的吸水性、脱水性和强腐蚀性。3、了解浓硫酸稀释的实验方法。
一、常见的酸
胃液里含有HCl 蓄电池中含有H2SO4 食醋中含有乙酸
D
常见的酸和碱 PPT教学课件 人教版
一、常见的酸
1、几种常见的酸
（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态；
（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂 瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
颜色、状态
打开瓶盖后的 现象 气味
盐酸 无色液体 有白雾冒出
刺激性气味
硫酸 无色液体
无现象
无味
• 盐酸和硫酸的用途很广。 • 生活中常见的一些物质中含有酸
食醋中有醋酸
•
17、一个人只要强烈地坚持不懈地追求，他就能达到目的。你在希望中享受到的乐趣，比将来实际享受的乐趣要大得多。
•
18、无论是对事还是对人，我们只需要做好自己的本分，不与过多人建立亲密的关系，也不要因为关系亲密便掏心掏肺，切莫交浅言深，应适可而止。
•
19、大家常说一句话，认真你就输了，可是不认真的话，这辈子你就废了，自己的人生都不认真面对的话，那谁要认真对待你。
•
8、有些事，不可避免地发生，阴晴圆缺皆有规律，我们只能坦然地接受;有些事，只要你愿意努力，矢志不渝地付出，就能慢慢改变它的轨迹。
•
9、与其埋怨世界，不如改变自己。管好自己的心，做好自己的事，比什么都强。人生无完美，曲折亦风景。别把失去看得过重，放弃是另一种拥有;不要经常艳羡他人，人做到了，心悟到了，相信属于你的风景就在下一个拐弯处。
常见的酸和碱
• 酸碱指示剂 • 常见的酸 • 常见的碱 • 酸碱的定义
石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，通常 简称指示剂，它们能跟酸或碱的溶液起作用 而显示不同的颜色。
石蕊溶液遇酸溶液 变成红色，遇碱溶液变 成蓝色；
酚酞溶液遇酸溶液 不变色，遇碱溶液变成
红色。
酸碱指示剂遇碱的颜色变化 酸碱指示剂遇酸的颜色变化
柠檬、柑橘等水 果中含有柠檬酸
《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT精品课件
第八章 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2. 掌握稀释浓硫酸的正确方法 3. 掌握酸的化学性质
新课导入
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
1.几种常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋ H2↑
反应速度适中，产生气泡
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
反应比较慢，产生气泡
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
不反应
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要 成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振 荡，观察现象。
实验现象：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无 色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出 气泡。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫 酸可用作干燥剂。
浓 硫 酸 的 腐 蚀 性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水 冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶 液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很 长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的 质量分数）分析它们发生了哪些变化？
稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示 剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色 的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题 你知道酸与哪些物质能发生反应？
又有哪些现象产生呢？
实验 观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、 铜四种金属的反应，并填写下表。
【实验8-7】采用微型化学实验技 术，选用金属活动性排在氢前面 的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等） 与稀盐酸进行反应。观察现象。
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2. 掌握稀释浓硫酸的正确方法 3. 掌握酸的化学性质
新课导入
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
1.几种常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋ H2↑
反应速度适中，产生气泡
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
反应比较慢，产生气泡
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
不反应
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要 成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振 荡，观察现象。
实验现象：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无 色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出 气泡。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫 酸可用作干燥剂。
浓 硫 酸 的 腐 蚀 性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水 冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶 液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很 长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的 质量分数）分析它们发生了哪些变化？
稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示 剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色 的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题 你知道酸与哪些物质能发生反应？
又有哪些现象产生呢？
实验 观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、 铜四种金属的反应，并填写下表。
【实验8-7】采用微型化学实验技 术，选用金属活动性排在氢前面 的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等） 与稀盐酸进行反应。观察现象。
《常见的酸和碱》课件
在制药行业中，许多药物的生产需要 使用到酸，如阿司匹林、青霉素等。
金属加工
酸可以用于金属表面的处理，如除锈 、抛光等。
碱在生活中的应用
清洁剂
许多清洁剂中含有碱性物质，如 氢氧化钠、碳酸钠等，可以去除
污渍和异味。
食品加工
在食品加工中，碱常被用来调节口 感和色泽，如豆腐、面食等。
医疗领域
在医疗领域，碱可以用于中和酸性 物质和调节体液酸碱平衡，如碳酸 氢钠等。
氨水
化学式
NH3·H2O
物理性质
无色透明液体，有刺激性气味 ，有腐蚀性。
用途
用于化工、农业等领域。
注意事项
氨水具有腐蚀性和刺激性气味 ，使用时需佩戴个人防护措施
。
04
酸和碱的性质
酸的性质
酸能使酸碱指示剂变色 ：酸能使紫色石蕊溶液 变红，使无色酚酞溶液
不变色。
01
酸能与金属氧化物反应 生成盐和水：如盐酸与 氧化铁反应生成氯化铁
碳酸能与碱反应生成 盐和水，也是酸的通 性。
碳酸是弱酸，能与某 些金属反应生成氢气 和对应的金属碳酸盐 。
03
常见的碱
氢氧化钠
01
02
03
04
化学式：NaOH
物理性质：白色固体，易溶于 水，有强烈的腐蚀性。
用途：广泛用于化工、轻工、 合成纤维、制药等领域。
注意事项：氢氧化钠具有强烈 的腐蚀性，使用时需佩戴防护 眼镜、手套等个人防护措施。
盐酸能与碱反应生成盐和水，也 是酸的通性。
硫酸
纯净的硫酸是油状的液体，工业品浓硫酸则是粘稠的液体，有强烈的刺激性气味。
硫酸是强酸，能与许多金属反应生成氢气和对应的金属硫酸盐。
硫酸能与碱反应生成盐和水，也是酸的通性。
常见的酸和碱常见的酸ppt课件
在稀释浓硫酸时，一定要 把浓硫酸沿器壁慢慢注入 水里，并不断搅拌。切不 可将水倒进浓硫酸里 事故的处理：水冲洗—涂上3-5%的NaHCO3溶液
30
课堂练习： 4．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的 是 ( D) A．浓硫酸 B．大理石 C．稀硫酸 D．浓盐酸
5．下列叙述正确的是
A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟
26
浓硫酸的稀释
常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度是 1.84g· cm-3。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放 出大量的热量，有很强的吸水性。
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进 浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水 27 中，而且还不断搅拌？
28
29
浓硫酸的稀释
浓硫酸的稀释 — 放出大量的热 注意！
浓硫酸
无色液体 有白雾出现 有刺激性气味
无色；粘稠、 油状、液体 无现象 无气味
白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气 体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液锈、制造 盐 酸 药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液 HCl 中有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火 药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈 硫 酸 等。 H2SO4 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干 燥剂。
19
探究一：浓硫酸和浓盐酸的 物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸 的状态、颜色，比较它 们与同体积水的质量大 小，打开瓶塞，观察发 生的现象；闻一闻是否 有气味？
注意：闻气体的方法
20
[实验10-2]盐酸、硫酸的颜色、气味、状态及挥发性
21
二. 常见的酸
[ 实验10-2]
浓盐酸 颜色 状态 打开瓶盖 后的现象 气 味
(
B)
30
课堂练习： 4．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的 是 ( D) A．浓硫酸 B．大理石 C．稀硫酸 D．浓盐酸
5．下列叙述正确的是
A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟
26
浓硫酸的稀释
常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度是 1.84g· cm-3。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放 出大量的热量，有很强的吸水性。
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进 浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水 27 中，而且还不断搅拌？
28
29
浓硫酸的稀释
浓硫酸的稀释 — 放出大量的热 注意！
浓硫酸
无色液体 有白雾出现 有刺激性气味
无色；粘稠、 油状、液体 无现象 无气味
白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气 体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液锈、制造 盐 酸 药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液 HCl 中有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火 药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈 硫 酸 等。 H2SO4 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干 燥剂。
19
探究一：浓硫酸和浓盐酸的 物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸 的状态、颜色，比较它 们与同体积水的质量大 小，打开瓶塞，观察发 生的现象；闻一闻是否 有气味？
注意：闻气体的方法
20
[实验10-2]盐酸、硫酸的颜色、气味、状态及挥发性
21
二. 常见的酸
[ 实验10-2]
浓盐酸 颜色 状态 打开瓶盖 后的现象 气 味
(
B)
人教版九年级化学 第十单元 课题1 常见的酸和碱 (共27张PPT)
1.能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色
酸
的
2.酸＋（较活泼）金属→盐＋氢气（置换反应）
通 性
3.酸＋金属氧化物→盐＋水（化合价不变）
4.酸＋（某些）盐→新盐＋新酸（化合价不变）
【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质？
1.组成上都含有氢元素。
HCl → H+ + ClH2SO4 → 2H+ + SO422.在其水溶液中都能产生的H+，所以酸有一些相似的 性质—酸的通性。又由于酸根离子不同，所以酸的化 学性质也有差异。即组成决定性质。
稀H2SO4 H2SO4+Mg = MgSO4+H2 H2SO4+Zn = ZnSO4+H2 H2SO4+Fe = FeSO4+H2
盐+氢气
3.酸与金属氧化物反应
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl = CCuuCOl+2+HH2S2OO4 = CuSO4+H2O
问.稀硫酸沾到皮肤或衣物上，是否需进行处理？ 提示：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，其中的水会蒸发，在此过 程中硫酸浓度增大，从而腐蚀皮肤或衣物。
实验室浓硫酸的稀释操作： 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流
（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
切记！！！ 不可将水注入浓硫酸中 因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾， 从而引起浓硫酸的喷溅，造成安全事故。
《常见的酸和碱》参考PPT演示课件
酸、碱与指示剂作用
3
白醋
加入紫色石蕊溶液后 的颜色变化
变红色
加入无色酚酞溶液 后的颜色变化
不变色
苹果汁 石灰水
变红色 变蓝色
不变色 变红色
NaOH溶液
变蓝色
石蕊溶液遇酸溶液变成红色，
遇碱溶液变成蓝色（即酸红
变红色
酚酞遇酸溶液不变色, 4 遇碱溶液变红色
指示剂： 跟酸或碱的溶液起作用而显 示不同颜色的物质。
与稀硫酸的反应
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
结论：
酸能与氢前金属反应制取氢气
K、Ca、Na三种金属非常活泼，它们不是与酸
21
反应，而是与水反应
酸的化学性质
酸与金属氧化物的反应
铁锈
+ 盐酸 铁锈
+ 硫酸
现象
铁钉表面的铁 锈被除去，溶 液变为黄色
浓硫酸的脱水性
实验
放置一会儿后的现象 原 理
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
纸张烂掉 木棍变黑
布烂掉
浓硫酸能夺
取含碳、氢、 氧等元素组成 的化合物里的 水分 ( 氢、氧 元素 ), 生成黑 色的炭和水。
19
酸的化学性质
酸与酸碱指示剂的反应：
紫色石蕊试液 无色酚酞试液
13
生活中常见的酸和碱
食醋——醋酸 水果——果酸
石灰水——氢氧化钙
胃液——盐酸 饮料——碳酸 尿液——尿酸
炉具清洁剂—— 氢氧化钠
14
探究一：浓硫酸和浓盐酸 的物理性质
3
白醋
加入紫色石蕊溶液后 的颜色变化
变红色
加入无色酚酞溶液 后的颜色变化
不变色
苹果汁 石灰水
变红色 变蓝色
不变色 变红色
NaOH溶液
变蓝色
石蕊溶液遇酸溶液变成红色，
遇碱溶液变成蓝色（即酸红
变红色
酚酞遇酸溶液不变色, 4 遇碱溶液变红色
指示剂： 跟酸或碱的溶液起作用而显 示不同颜色的物质。
与稀硫酸的反应
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
结论：
酸能与氢前金属反应制取氢气
K、Ca、Na三种金属非常活泼，它们不是与酸
21
反应，而是与水反应
酸的化学性质
酸与金属氧化物的反应
铁锈
+ 盐酸 铁锈
+ 硫酸
现象
铁钉表面的铁 锈被除去，溶 液变为黄色
浓硫酸的脱水性
实验
放置一会儿后的现象 原 理
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
纸张烂掉 木棍变黑
布烂掉
浓硫酸能夺
取含碳、氢、 氧等元素组成 的化合物里的 水分 ( 氢、氧 元素 ), 生成黑 色的炭和水。
19
酸的化学性质
酸与酸碱指示剂的反应：
紫色石蕊试液 无色酚酞试液
13
生活中常见的酸和碱
食醋——醋酸 水果——果酸
石灰水——氢氧化钙
胃液——盐酸 饮料——碳酸 尿液——尿酸
炉具清洁剂—— 氢氧化钠
14
探究一：浓硫酸和浓盐酸 的物理性质
初中化学《常见的酸和碱》PPT课件
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
精选版课件ppt
1
回忆：
1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会 看到什么现象？该现象说明了什么？
2、在右图的实验中，可 以看到什么现象？这说明 酚酞试液有什么性质？
精选版课件ppt
2
一、酸碱指示剂
像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液 起作用而显示不同颜色的物质，叫 酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
A．H＋、Na＋、SO42－ B．H＋、Cl－、NO3－ C．OH－、K＋、Ba2＋
D．Ag＋、K＋、NO3－
精选版课件ppt
19
写在下表中：
对紫罗兰花瓣遇盐酸变红现 象的各种假设
验证假设的实验方案
精选版课件ppt
15
Байду номын сангаас
(1)其他酸也能使 花瓣变红色吗?
(1)将稀硫酸、稀硝酸 等酸分别滴到花瓣上， 观察现象
(2)盐酸能使其他 (2)将盐酸分别滴到其
种类的花瓣变色 他种类的花瓣上，观
吗?
察现象
(3)碱溶液也能使 花瓣变色吗?
(3)将氢氧化钠、氢氧 化钙等碱溶液分别滴 到花瓣上，观察现象
变 蓝 色
精选版课件ppt
7
自制酸碱指示剂
收集不同颜色的新鲜花瓣或紫萝卜皮，各取适 量，研碎，加入适量水和酒精（两者体积比 为1:1），浸泡，过滤，得到植物色素提取液。 将提取液分别装入小试剂瓶中备用。
将上述植物色素提取液分别滴入白醋、蒸馏水、 澄清石灰水中，观察颜色的变化，并记录。
选择颜色变化明显的植物色素提取液作为酸碱 指示剂，并检验稀盐酸、氨水、食盐水等溶 液的酸碱性。
石蕊和酚酞是常见的两种酸碱指示剂
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课题1 常见的酸和碱
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1
回忆：
1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会 看到什么现象？该现象说明了什么？
2、在右图的实验中，可 以看到什么现象？这说明 酚酞试液有什么性质？
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2
一、酸碱指示剂
像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液 起作用而显示不同颜色的物质，叫 酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
A．H＋、Na＋、SO42－ B．H＋、Cl－、NO3－ C．OH－、K＋、Ba2＋
D．Ag＋、K＋、NO3－
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19
写在下表中：
对紫罗兰花瓣遇盐酸变红现 象的各种假设
验证假设的实验方案
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15
Байду номын сангаас
(1)其他酸也能使 花瓣变红色吗?
(1)将稀硫酸、稀硝酸 等酸分别滴到花瓣上， 观察现象
(2)盐酸能使其他 (2)将盐酸分别滴到其
种类的花瓣变色 他种类的花瓣上，观
吗?
察现象
(3)碱溶液也能使 花瓣变色吗?
(3)将氢氧化钠、氢氧 化钙等碱溶液分别滴 到花瓣上，观察现象
变 蓝 色
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7
自制酸碱指示剂
收集不同颜色的新鲜花瓣或紫萝卜皮，各取适 量，研碎，加入适量水和酒精（两者体积比 为1:1），浸泡，过滤，得到植物色素提取液。 将提取液分别装入小试剂瓶中备用。
将上述植物色素提取液分别滴入白醋、蒸馏水、 澄清石灰水中，观察颜色的变化，并记录。
选择颜色变化明显的植物色素提取液作为酸碱 指示剂，并检验稀盐酸、氨水、食盐水等溶 液的酸碱性。
石蕊和酚酞是常见的两种酸碱指示剂
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常见的酸和碱PPT课件361
节常见的酸和碱
知识回顾
酸能与许多物质发生反 应，以稀盐酸为例，你能写 出哪些化学反应方程式？
一、酸的化学性质
1、与金属反应
溶液颜色 为浅绿色
Zn ＋2HCl ＝ ZnCl2＋H2↑ Fe ＋2HCl ＝ FeCl2 ＋H2↑ Mg＋2HCl ＝ MgCl2＋H2↑ 盐 2Al＋6HCl ＝2AlCl3＋3H2↑ Cu不能与稀酸发生反应。
相同条件下，金属单质的活动性 越强，其与酸溶液发生反应越剧烈。 Mg、Zn、Fe、Cu四种金属单质活动 性强弱的顺序如何？
Mg > Zn > Fe > Cu
金属活动性顺序的判断方法：
1、金属单质与酸能否发生置换反应； 结论：能>不能 2、金属单质与酸反应的剧烈程度。 结论：剧烈>不剧烈
常见金属活动性顺序
归纳与总结
酸常见的化学性质
1、与酸碱指示剂反应 2、与活泼金属反应： 3、与石灰石的反应： 4、与铁锈（氧化铁）反应： 使石蕊试液变红 使酚酞试液不变色
• • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • •
3、与铁锈（Fe2O3）反应
现象：1、铁锈逐渐减少； 2、溶液变为黄色。 Fe2O3＋6HCl ＝2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O
应用：金属表面除锈。
交流与讨论
为什么盐酸、硫酸、硝酸在 性质上有许多共同之处？
因为盐酸、硫酸、硝酸溶液 + 中都含有大量的H 。
K、Ca、Na、Mg、Al、 Zn、Fe、Sn 、Pb 、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
知识回顾
酸能与许多物质发生反 应，以稀盐酸为例，你能写 出哪些化学反应方程式？
一、酸的化学性质
1、与金属反应
溶液颜色 为浅绿色
Zn ＋2HCl ＝ ZnCl2＋H2↑ Fe ＋2HCl ＝ FeCl2 ＋H2↑ Mg＋2HCl ＝ MgCl2＋H2↑ 盐 2Al＋6HCl ＝2AlCl3＋3H2↑ Cu不能与稀酸发生反应。
相同条件下，金属单质的活动性 越强，其与酸溶液发生反应越剧烈。 Mg、Zn、Fe、Cu四种金属单质活动 性强弱的顺序如何？
Mg > Zn > Fe > Cu
金属活动性顺序的判断方法：
1、金属单质与酸能否发生置换反应； 结论：能>不能 2、金属单质与酸反应的剧烈程度。 结论：剧烈>不剧烈
常见金属活动性顺序
归纳与总结
酸常见的化学性质
1、与酸碱指示剂反应 2、与活泼金属反应： 3、与石灰石的反应： 4、与铁锈（氧化铁）反应： 使石蕊试液变红 使酚酞试液不变色
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3、与铁锈（Fe2O3）反应
现象：1、铁锈逐渐减少； 2、溶液变为黄色。 Fe2O3＋6HCl ＝2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O
应用：金属表面除锈。
交流与讨论
为什么盐酸、硫酸、硝酸在 性质上有许多共同之处？
因为盐酸、硫酸、硝酸溶液 + 中都含有大量的H 。
K、Ca、Na、Mg、Al、 Zn、Fe、Sn 、Pb 、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
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2．生活中的碱有哪些？
“生碱活”中一的词碱在有阿：拉石伯灰语水中表有示氢灰氧。化人钙们，将炉草具木清灰洁放剂到中 水含中有，氢利氧用化灰钠汁，洗它浴们、都印是染碱等。。吃的皮蛋中也有碱。
3．常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
讨论：上述属于酸溶液的是：
食醋和盐酸是酸溶液。
上述属于碱溶液的是： 石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液。
如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？
检验酸性溶液的方法：取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶 液，若紫色石蕊溶液变红色，则该溶液为酸性溶液。
检验碱性溶液的方法：取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶 液，若紫色石蕊溶液变蓝色，则该溶液为碱性溶液。 或取少量该溶液滴加无色酚酞溶液，若无色酚酞溶 液溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。
从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从结构上看都含 有氢元素。
4．常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、 氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜[Cu(OH)2]、氨水(NH3·H2O)等。
从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧 根(OH)
课题1 常见的酸和碱
我们在曾学过氨水能使无色酚酞溶液变红色；也学过稀醋酸、 碳酸都能使紫色石蕊溶液变红色。哪么，有哪些物质能使无色酚 酞溶液和紫色石蕊溶液变颜色呢？
选择上表中的__________来进行改良。
石灰水
复习练习： 1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变______， 遇无色酚酞溶液_____仍__无。色
红色
2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变____，使酚酞蓝溶色液变
______。
红色
3．紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_____， 蓝色
在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变______。 红色
⑵用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；
⑶试验指示剂在上述4种溶变化 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
指示剂 (溶液)
紫色菊花瓣汁 金盈菊花瓣汁 三角梅花瓣汁 紫色包菜叶汁
在不同溶液中的颜色变化 食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
红色 黄色 红色
花的种 所制成溶
类
液的颜色
有关试剂呈现的颜色
白醋
蒸馏水
石灰水
玫瑰 粉红色 红色
粉红色
绿色
黄菊 黄色
黄色
黄色
黄色
试雏回答菊： ⑴如无果色用所制得的无溶色液检验花盆无中色土壤的酸碱性，黄你色会建议选择
__________花的酒精溶液来作酸碱指示剂；在上述三种酒精溶液中，酒精属于
_________。(填“玫溶瑰质”或“溶剂”) ⑵如果得知花盆中的土壤显酸性，某溶种花剂卉适合微碱性条件下生长，你会建议
柠檬
山楂 “尝起来酸酸的”
酸桔子
“摸起来滑滑的”
1．生活中的酸有哪些？
生“活酸中”的一酸词有从：有食酸醋味有的酸酒味而、来食。醋最中早的，醋在酸制酒的时候， (有CH时3把CO比O较H珍)；贵水的果酒有放酸在味窖、中水保果存中，有在果微酸生，物如的杨作梅用很下酸，—产 —生望了梅酸止。渴、苹果中有苹果酸、柠檬、柑桔等水果中有柠檬 酸等。
如何嗅药品的气味?
浓硫酸的腐蚀性
实验 用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
绿色 红色 黄色 黄色 黄色 红色
绿色 黄色 黄色
红色 绿色 红色 绿色
讨论：上述实验结果，哪些不可以作酸碱指示剂？ 金盈菊花瓣汁，因为在酸、碱溶液中没有变色。
讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？
紫色菊花瓣汁，三角梅花瓣汁、紫色包菜叶汁。
巩固练习：
5．下表是四种花的提取液实验的(酒精用于提取花中的色素)
1．酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的 物质叫做酸碱指示剂。
滴入紫色 滴入无色
石蕊溶液后 酚酞溶液后
食醋
红色
无色
石灰水
蓝色
红色
盐酸
红色
无色
氢氧化钠溶液 蓝色
红色
石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。
石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成 蓝色；
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
紫色
巩固练习：
6．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液
()
A
A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色
7．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是
()
C
A．NaCl B．NH3 C．HCl D．NaOH
盐类、中性
变成氨水
盐酸是酸类
是碱类
后是碱类
巩固练习：
8．化学兴趣学习小组的同学采集了三种植物的花瓣，将它们分别放在研钵中研 磨，加入酒精充分浸泡后过滤，得到了三种溶液。将三种溶液分别滴加到下列液 体中，得到以下信息：
4．无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变____， 红色
在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_____。 无色
注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色。如说石蕊 溶液使盐酸变红色的说法是错误的。
活动与探究：自制酸碱指示剂。
⑴取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别在研钵中捣 烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡；
巩固练习： 1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变______， 遇无色酚酞溶液_____仍__无。色
红色
2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变____，使酚酞蓝溶色液变
______。
红色
3．紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_____， 蓝色
在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变______。 红色
酒精中 酸溶液中 碱溶液中
大红花 粉红色 橙色
绿色
紫罗兰 紫色
红色
蓝色
万寿菊 黄色
黄色
黄色
⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是；________大__红__花、紫罗兰
⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是
_________； 橙色
⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是
____________。
4．无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变____， 红色
在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_____。 无色
二．常见的酸 1．几种常见的酸
颜色、状态
浓盐酸
无色、液态
打开瓶盖后的现象
气味
瓶口有白雾 有剌激性气味
浓硫酸
无色、油状、粘稠、 液态 无现象 无剌激性气味
白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的 水蒸气形成盐酸小液滴。
“生碱活”中一的词碱在有阿：拉石伯灰语水中表有示氢灰氧。化人钙们，将炉草具木清灰洁放剂到中 水含中有，氢利氧用化灰钠汁，洗它浴们、都印是染碱等。。吃的皮蛋中也有碱。
3．常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
讨论：上述属于酸溶液的是：
食醋和盐酸是酸溶液。
上述属于碱溶液的是： 石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液。
如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？
检验酸性溶液的方法：取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶 液，若紫色石蕊溶液变红色，则该溶液为酸性溶液。
检验碱性溶液的方法：取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶 液，若紫色石蕊溶液变蓝色，则该溶液为碱性溶液。 或取少量该溶液滴加无色酚酞溶液，若无色酚酞溶 液溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。
从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从结构上看都含 有氢元素。
4．常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、 氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜[Cu(OH)2]、氨水(NH3·H2O)等。
从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧 根(OH)
课题1 常见的酸和碱
我们在曾学过氨水能使无色酚酞溶液变红色；也学过稀醋酸、 碳酸都能使紫色石蕊溶液变红色。哪么，有哪些物质能使无色酚 酞溶液和紫色石蕊溶液变颜色呢？
选择上表中的__________来进行改良。
石灰水
复习练习： 1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变______， 遇无色酚酞溶液_____仍__无。色
红色
2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变____，使酚酞蓝溶色液变
______。
红色
3．紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_____， 蓝色
在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变______。 红色
⑵用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；
⑶试验指示剂在上述4种溶变化 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
指示剂 (溶液)
紫色菊花瓣汁 金盈菊花瓣汁 三角梅花瓣汁 紫色包菜叶汁
在不同溶液中的颜色变化 食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
红色 黄色 红色
花的种 所制成溶
类
液的颜色
有关试剂呈现的颜色
白醋
蒸馏水
石灰水
玫瑰 粉红色 红色
粉红色
绿色
黄菊 黄色
黄色
黄色
黄色
试雏回答菊： ⑴如无果色用所制得的无溶色液检验花盆无中色土壤的酸碱性，黄你色会建议选择
__________花的酒精溶液来作酸碱指示剂；在上述三种酒精溶液中，酒精属于
_________。(填“玫溶瑰质”或“溶剂”) ⑵如果得知花盆中的土壤显酸性，某溶种花剂卉适合微碱性条件下生长，你会建议
柠檬
山楂 “尝起来酸酸的”
酸桔子
“摸起来滑滑的”
1．生活中的酸有哪些？
生“活酸中”的一酸词有从：有食酸醋味有的酸酒味而、来食。醋最中早的，醋在酸制酒的时候， (有CH时3把CO比O较H珍)；贵水的果酒有放酸在味窖、中水保果存中，有在果微酸生，物如的杨作梅用很下酸，—产 —生望了梅酸止。渴、苹果中有苹果酸、柠檬、柑桔等水果中有柠檬 酸等。
如何嗅药品的气味?
浓硫酸的腐蚀性
实验 用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
绿色 红色 黄色 黄色 黄色 红色
绿色 黄色 黄色
红色 绿色 红色 绿色
讨论：上述实验结果，哪些不可以作酸碱指示剂？ 金盈菊花瓣汁，因为在酸、碱溶液中没有变色。
讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？
紫色菊花瓣汁，三角梅花瓣汁、紫色包菜叶汁。
巩固练习：
5．下表是四种花的提取液实验的(酒精用于提取花中的色素)
1．酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的 物质叫做酸碱指示剂。
滴入紫色 滴入无色
石蕊溶液后 酚酞溶液后
食醋
红色
无色
石灰水
蓝色
红色
盐酸
红色
无色
氢氧化钠溶液 蓝色
红色
石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。
石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成 蓝色；
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
紫色
巩固练习：
6．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液
()
A
A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色
7．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是
()
C
A．NaCl B．NH3 C．HCl D．NaOH
盐类、中性
变成氨水
盐酸是酸类
是碱类
后是碱类
巩固练习：
8．化学兴趣学习小组的同学采集了三种植物的花瓣，将它们分别放在研钵中研 磨，加入酒精充分浸泡后过滤，得到了三种溶液。将三种溶液分别滴加到下列液 体中，得到以下信息：
4．无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变____， 红色
在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_____。 无色
注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色。如说石蕊 溶液使盐酸变红色的说法是错误的。
活动与探究：自制酸碱指示剂。
⑴取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别在研钵中捣 烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡；
巩固练习： 1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变______， 遇无色酚酞溶液_____仍__无。色
红色
2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变____，使酚酞蓝溶色液变
______。
红色
3．紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_____， 蓝色
在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变______。 红色
酒精中 酸溶液中 碱溶液中
大红花 粉红色 橙色
绿色
紫罗兰 紫色
红色
蓝色
万寿菊 黄色
黄色
黄色
⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是；________大__红__花、紫罗兰
⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是
_________； 橙色
⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是
____________。
4．无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变____， 红色
在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_____。 无色
二．常见的酸 1．几种常见的酸
颜色、状态
浓盐酸
无色、液态
打开瓶盖后的现象
气味
瓶口有白雾 有剌激性气味
浓硫酸
无色、油状、粘稠、 液态 无现象 无剌激性气味
白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的 水蒸气形成盐酸小液滴。