常见化学溶液浓度测定

碱浓度测定：（1）NaOH溶液原理：H++OH-→H2O试剂：H2SO4标准溶液(约为0.1mol/L)混合指示剂(溴甲酚绿和甲基红混合指明示剂)步骤：1）取VmL（一般为5mL）碱洗液于锥形瓶中加水稀释至100mL。

2）加2-3滴混合指示剂，用Mmol/L的H2SO4标准溶液滴定至溶液颜色由绿变红。

所消耗的标准溶液体积为V1。

2×M×V1×40.0 1000×V ×100%NaOH%=式中：40.0---NaOH的分子量M---硫酸标准溶液的摩尔浓度，mol/LV1---消耗硫酸标准溶液的体积，mlV---取碱液体积，ml（2）溶液为两项混合液时●溶液为NaOH、Na3PO4等时C NaOH=8×(a-b)V32.8×M×bV ×100%×100%C Na3PO4=●溶液为Na3PO4、Na2HPO4等时32.8×M×aVC Na3PO4=×100%28.4×M×(a-b)VC Na2HPO4=×100%式中：M---硫酸标准溶液的摩尔浓度，mol/L V---取碱溶液体积，mLa---第一次消耗硫酸标准溶液的体积，mLb---第二次消耗硫酸标准溶液的体积，mL溶液为NaOH、Na2CO3时8×(a-b)×MC NaOH=×100%V21.2×M×bC Na2CO3=×100%V（3）溶液为三项混合时（混合液为NaOH、Na2CO3、Na3PO4）步骤：移取VmL(一般为5mL)试液，置于250mL锥形瓶中，加约100mL水，加2-3滴酚酞指示剂（1%），用盐酸标准溶液滴至红色消失为终点，记作V1（mL），然后在此溶液中加入2-3滴甲基橙指示剂（0.1%），然后用盐酸标准溶液滴定至黄色变为粉红色，记作V2（mL）（不包括V1在内）在两次滴定后，将溶液煮沸5～10min，加入2-3滴酚酞指示剂（1%），用氢氧化钠标准溶液滴定至玫瑰红色为终点，记作V3（mL）。

计算：4×M1×(V1-V2)C NaOH=×100%V10.6×(M1V2-M2V3)C Na2CO3=×100%VM2V3×38C Na3PO4·12H2O=×100%V式中：M1—盐酸标准溶液的浓度，mol/LM2—氢氧化钠标准溶液的浓度，mol/LC—所测液浓度（质量体积百分比），%V1—第一次消耗盐酸标准溶液的体积，mLV2—第二次消耗盐酸标准溶液的体积，mLV3—消耗氢氧化钠标准溶液的体积，mL酸浓度测定：（1）盐酸浓度的测定试剂：混合指示剂氢氧化钠标准溶液Mmol/L原理：盐酸是氯化氢的水溶液，酸性较强，能与碱发生中和反应。

即 HCl+NaOH→NaCl+H2O因此加入混和指示剂后，用标准氢氧化钠溶液进行滴定分析。

（颜色由红变绿即为终点）仪器：碱式滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、量筒步骤：1）溶液VmL（一般为2mL），置于锥形瓶内稀释到100mL。

2）2-3滴混合指示剂。

（此时溶液为红色）3）用NaOH标准溶液（Mmol/L）滴定，当溶液颜色由红变绿时为止，记下消耗碱溶液体积V1ml。

计算：M×V1×36.5 V×1000×100%HCl%=式中：36.5—HCl的分子量M—NaOH标准溶液的摩尔浓度，mol/LV1—消耗NaOH标准溶液的体积，mLV—所取酸洗液的体积，mL注意：当所测溶液浓度过高时，应先将其稀释后测定。

（2）氢氟酸浓度测定原理：氢氟酸呈酸性可与氢氧化钠发生中和反应HF+NaOH=NaF+H2O因此，其浓度可用NaOH标准溶液滴定测得试剂：混合指示剂饱和氯化钾溶液氢氧化钠标准溶液Mmol/L仪器：烧杯、量筒、碱式滴定管、锥形瓶、移液管步骤：1）取酸溶液VmL（一般为1-2mL），放入锥形瓶内，加水至100mL。

2）加入15mL饱和氯化钾溶液及2滴混合指示剂。

（此时溶液为红色）3）用NaOH标准溶液滴定至红色消失，变为绿色时，即为终点。

记下消耗NaOH的体积V1mL.计算：M×V1×20.0HF%=×100%V×1000式中：20.0—HF的分子量M—NaOH标准溶液的摩尔浓度，mol/LV1—消耗NaOH标准溶液的体积，mLV—所取HF溶液的体积，mL（3）硝酸浓度的测定原理：硝酸呈强酸性,加入氢氧化钠标准溶液后发生中和反应，可表示为：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O因此可以加入混合指示剂后用标准NaOH溶液进行滴定分析。

试剂：标准NaOH溶液Mmol/L混合指示剂步骤：1) 取酸溶液VmL（一般用移液管吸取5mL），放入250mL锥形瓶中。

2) 将其稀释至体积为100mL左右，加入2-3滴混合指示剂。

（此时溶液为红色）3) 用已知浓度的NaOH标准溶液滴定至绿色为止，记下此时NaOH溶液消耗的体积V1mL。

计算：63.01×M×V1HNO3%=×100%1000×V式中：63.01—HNO3的分子量M—NaOH标准溶液的摩尔浓度，mol/LV1—消耗NaOH标准溶液的体积，mLV—取样量，mL（4）柠檬酸浓度的测定原理：游离柠檬酸浓度的测定，用NaOH标准溶液进行滴定，并加入一定量的高氯酸镁，以减少试样中部分铁离子的影响。

现场清洗中实际起作用的是柠檬酸溶液，因此先制好柠檬酸溶液后，需用氨水调节PH值至3—4，使之部分形成柠檬酸铵溶液，所以测得的酸度比实际的酸度小，须修正其中所含柠檬酸铵溶液的浓度，修正系数（Fα）与溶液PH值有关。

试剂：NaOH标准溶液Mmol/L（约为0.1mol/L）5%Mg(ClO4)2溶液混合指示剂(溴甲酚绿和甲基红混合指示剂)仪器：移液管、量筒、烧杯、碱式滴定管、PH试纸、锥形瓶步骤：1) 取酸洗洗液VmL（一般为5mL），加入高氯酸镁溶液3—5 mL，用蒸馏水稀释至100 mL。

2) 加入2混合指示剂（PH6—7.6），用Mmol/LNaOH滴定至溶液呈微红色为止，记下消耗NaOH的毫升数V1。

20.0×V1×MC(H3C6H5O7)=×Fα%V式中：V1—所取H3C6H5O7溶液的体积，mLV—消耗NaOH标淮溶液的体积，mLM—NaOH标准溶液的摩尔浓度，mLFα—从PH- Fα中查得●如试样中含铁量高，终点不明显时1.增加Mg(ClO4)2的剂量2.减少试样的吸取量●PH—Fα的制作（从实测中求得）：在烧杯中配制的一系列3%H3C6H5O7溶液，并取未调好PH值的3%H3C6H5O7溶液各2 ml，用水稀释至100 ml，依次加入不同量的氨水，调节成不同PH值的NH4H2C6H5O7溶液，再实测其游离H3C6H5O7溶液浓度比值为Fα，即得到3%H3C6H5O7的PH—Fα表。

用氨水调PH值后的H3C6H5O7浓度见下表不同PH值的Fα值备注：如试样中含铁量过大，会使终点不明显，解决办法：一方面增加Mg(ClO4)2溶液的剂量，另一方面减少试样的吸取量。

（5）硫酸浓度的测定原理：硫酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应，即H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O因此可以加入指示剂后，用NaOH标准溶液进行滴定分析。

试剂：混合指示剂氢氧化钠标准溶液Mmol/L仪器：锥形瓶、碱式滴定管、量筒、烧杯步骤：1）用量筒取VmL试样（一般为2mL），注入锥形瓶中，并稀释至100mL。

2）加两滴混合指示剂，用NaOH标准溶液滴定（NaOH为M mol/L）。

3）滴定至溶液呈绿色，记下NaOH标准溶液的消耗量V1mL。

计算：M×V1×98.1 2×V×1000×100%H2SO4%=式中：M—氢氧化钠标准溶液的摩尔浓度，mol/L V1—氢氧钠标准溶液的用量，mLV—试样体积，mL98.1—硫酸的分子量。

（6）氨基磺酸浓度的测定(称取m实氨基磺酸，用100mL容量瓶进行定容；取样5mL加50mL水和混合指示剂，用0.9325mol/L 的NaOH进行标定。

)13.1+9.3+15.2+16.0+15.5+14.4+15.6+14.4+16.1+14.5+16.2+13.912 =14.5故氨基磺酸用NaOH滴定时其计算公式为C NaOH×V NaOHNH2SO3H%=×0.09709×100%V×1.145式中：C NaOH —氢氧化钠标准溶液的摩尔浓度，mol/LV NaOH —氢氧化钠的体积数，mL双氧水浓度测定方法：用移液管吸取试液（H2O2）25ml，置于锥形瓶中，加10ml20%硫酸，用浓度为0.5mol/L的高锰酸钾标液滴定。

溶液呈浅红色，保持30秒不退色，为终点。

H2O2(g/L)=90cv/v样×1000c--------------------锰酸钾的浓度v------------------ 锰酸钾的体积v样-----------------双氧水体积90------------------常数。