中考化学化学溶液的浓度-经典压轴题

【来源】四川省成都市武侯区2019届中考化学一诊试卷
【答案】D
【解析】
【详解】
A、在比较物质的溶解度时必须指明温度，故A错误；
B、由图象可知，该温度下，a点之前，b点以后，乙的溶液为饱和溶液，故B错误；
C、由图象可知，该温度时，乙的饱和溶液中溶质与水的质量比为0.25，可计算出乙饱和溶液的溶质质量分数为20%，故C错误；
【答案】C
【解析】
【详解】
A、t1℃时，A物质的溶解度是30g，所以饱和溶液中溶质质量分数为： ×100%≈23.1%，故A错误；
B、t2℃时，A、B的溶解度相等，所以等质量的A、B饱和溶液蒸发掉等质量的水，析出的晶体相等，故B错误；
C、C物质的溶解度随温度的降低而增大，所以将C的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，其溶质的质量分数不变，故C正确；
故选：B。
5．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为30%
B．t2℃时，A、B的溶液蒸发掉等质量的水，A析出的晶体多
C．将C的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，其溶质的质量分数不变
D．从B的溶液中得到B，通常采用降温结晶的方法
【来源】河南省商丘市2019届九年级上学期期末化学试卷
D、溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，例如：水，故D不正确。故选B。
【点睛】
中和反应属于复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应。
4．配制一定溶质量分数的氯化钠溶液，可导致所配制的溶液浓度一定偏小的操作是（ ）
A．用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，量水时俯视刻度
B．用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，称量时右盘忘记放纸片
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A. KNO3的溶解度随温度的降低而减小，据题给信息可知，甲是KNO3的不饱和溶液，适当降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液，此选项正确；
B.升高温度，甲、乙两溶液中溶质、溶剂的质量不变，故溶质的质量分数不变，此选项错误；
C.溶液乙是饱和溶液，溶质的质量为：100g×20%+10g=30g，而溶剂的质量是80g，故t℃时，KNO3的溶解度>30g，此选项错误；
D.乙溶液的质量分数为： ≠30％，此选项错误。故选A。
9．甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．t2℃时，100g甲的饱和溶液中有40g甲物质
B．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等
C．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液
D．甲、乙两种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等
B、t1℃时，甲、乙两种饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质的质量也不能确定，故B不正确；
C、t2℃时，甲、乙溶液的状态不能确定，所以溶液溶质质量分数也不能确定，故C不正确；
D、甲、乙两种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，甲、乙物质的溶解度相等，所以两溶液中溶质质量分数相等，故D正确。故选D。
C、由图乙可知，t1℃时硝酸钾的溶解度为25g，且烧杯②中的溶液是饱和溶液，故烧杯②中溶液的溶质质量分数为 ％=20％，错误；
D、由图乙可知，t2℃时硝酸钾的溶解度和氯化钾的溶解度相等，且在t1℃时所加入的质量相等，故将温度升高到t2℃，两烧杯中的溶液溶质质量分数相等，正确。故选D。
7．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是（）
2．下列物质中属于溶液的是
A．碘酒B．牛奶C．米粥D．豆浆
【来源】辽宁省大连市第八十中学2019届化学模拟
【答案】A
【解析】
【分析】
溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此结合物质的组成进行分析判断
【详解】
A、碘酒是碘溶于酒精形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液；
故选B。
12．物质甲与乙的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是
A．常温下，乙易溶于水
B．t2℃甲的饱和溶液中溶质的质量分数比乙的饱和溶液大
C．从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出
D．甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大
【来源】江苏省扬州市邗江实验初中、江都三中等六校2019届九年级下学期第三次模拟考试化学试题
【详解】
A、催化剂在化学反应前后质量不变，反应前后质量不变的物质可能没有参加反应，也可能是催化剂，故A不正确；
B、单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质，故B正确；
C、中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应可能是金属氧化物和酸的反应，也可能是非金属氧化物和碱的反应，也可以是酸碱中和反应；故C不正确；
中考化学化学溶液的浓度-经典压轴题
一、初中化学溶液的浓度
1．下列操作能增强蔗糖在水中的溶解能力的是
A． B． C． D．
【来源】2014届江苏省苏州市工业园区九年级3月调研考试化学试卷（带解析)
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
物质的溶解性与溶质和溶剂本身的性质有关、还与温度有关，由于蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，故升高温度会增大蔗糖的溶解性，故选B。
D、B物质的溶解度受温度影响较小，所以从B的溶液中得到B，通常采用蒸发溶剂的方法，故D错误。
故选C。
【点睛】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
C．用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，搅拌溶解时有液体溅出
D．用6%的氯化钠溶液稀释为3%的氯化钠溶液，量6%氯化钠溶液时仰视刻度
【来源】【市级联考】河南省郑州市2019届九年级下学期中考二模化学试题
【答案】B
【解析】
【详解】
A、溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大。量水时俯视刻度，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，此选项不符合题意；
6．在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的
A．烧杯②中溶液的溶质是氯化钾
B．烧杯①中溶液一定是不饱和溶液
C．烧杯②中溶液的溶质质量分数为25%
D．将温度升高到t2℃,两烧杯中的溶液溶质质量分数相等
【答案】D
【解析】
【详解】
A、C的溶解度随温度升高而减小，升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和，正确；
B、A的溶解度随温度的升高而增大，当A中含有少量B时，可以通过降温结晶的方法提纯A，正确；
C、由溶解度曲线可知，在t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A，正确；
D、由t2℃降温到t1℃，C的溶质质量分数不变，而A和B的溶解度减小，导致溶质质量分数减小，由图可知t1℃时B的溶解度大于t2℃时C的溶解度大于t1℃时A的溶解度，因此B＞C＞A，错误。故选D。
C．将K2Cr2O7和NaCl的混合热饱和溶液降温，析出的晶体主要是K2Cr2O7
D．将20℃时K2Cr2O7和NaC1的混合饱和溶液升温到90℃，再加入适量K2Cr2O7和NaCl的混合固体，趁热过滤得到的固体主要是NaCl
【来源】【校级联考】四川省泸州市泸县2019届九年级下学期中考二诊化学试题
B、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液；
C、米粥不是均一、稳定的混合物，不属于溶液；
D、豆浆中的营养物质有的溶于水，有的不溶于水，豆浆不是均一、稳定的混合物，不属于溶液。
故选：A。
3．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（）
A．催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质都是催化剂
【来源】【区级联考】山东省青岛市李沧区2019届九年级二模化学试题
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、由图乙可知，t1℃时硝酸钾的溶解度小于氯化中溶液的溶质是硝酸钾，错误；
B、由图甲可知，烧杯①中没有未溶解的晶体，但不一定是不饱和溶液，也可能恰好饱和，错误；
10．在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质甲、乙，图中x表示所加固体的质量，y表示溶液中溶质与水的质量比。下列有关说法正确的是
A．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B．a点之前，该温度下两溶液均为不饱和溶液
C．该温度时，乙饱和溶液的溶质质量分数为25%
D．该温度时，甲物质的溶解度为50g
B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质
C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
【来源】贵州省遵义市第十一中学2019年九年级第二次模拟考试化学试题
【答案】B
【解析】
【分析】
催化剂在反应前后的质量不变，化学性质也不变，单质是由同种元素组成的纯净物，中和反应是酸和碱生成盐和水，溶液是溶质溶解在溶剂里面形成的均一的、稳定的混合物。
C、K2Cr2O7的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，将K2Cr2O7和NaCl的混合热饱和溶液降温，析出的晶体主要是K2Cr2O7，此选项正确；
D、因为氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，而K2Cr2O7的溶解度受温度影响较大，将20℃时K2Cr2O7和NaC1的混合饱和溶液升温到90℃，再加入适量K2Cr2O7和NaCl的混合固体，趁热过滤得到的固体主要是NaCl，此选项正确。
D、由图象可知，该温度时，甲的饱和溶液中溶质与水的质量比为0.5，可计算甲的溶解度是50g。故D正确。