四川省泸州市2017届高三三诊考试理综化学试题(含答案)

2017年高考新课标Ⅲ卷理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【答案】C【名师点睛】考查化学在社会生活中的应用，涉及环境污染的来源与防治，其中绿色化学的特点是：（1）充分利用资源和能源，采用无毒无害的原料；（2）在无毒无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；（3）提高原子利用率，力图使原料的原子都被产品所消纳，实现零排放；（4）生产出有利于环境保护、社会安全和人体健康的环境友好产品。

8．下列说法正确的是A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物【答案】A【解析】A．组成植物油的高级脂肪酸为不饱和酸，含有碳碳双键，氢化过程为植物油与氢气发生加成反应，故A正确；B．淀粉和纤维素的聚合度不同，造成它们的分子量不等，所以不是同分异构体，故B错误；C．环己烷与苯都不与酸性KMnO4溶液反应，所以不能用该方法鉴别环己烷与苯，故C错误；D．溴苯与苯互溶，不能用水分离溴苯和苯的混合物，故D错误。

答案选A。

【名师点睛】考查有机物的结构与性质，涉及油脂的氢化、糖类的组成结构及有机物的鉴别等；常见能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛等；而选择用水鉴别的有机物通常可从水溶性及与水的密度比较角度分析，如存在与水混溶的，难溶于水但密度有比水大的、有比水小的，即可用水鉴别。

2016-2017学年度双流中学高三上期理综-化学周考试题（三）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。

3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。

第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。

可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 647．下列说法不正确的是A．硫酸可用于精炼石油、金属加工之前的酸洗 B．氨易液化，常用作制冷剂C．二氧化硫可用来加工食品，以使食品增白 D．硅是半导体材料，用作光电池8．下列关于有机物的说法中错误的是( )A．苯与硝酸在一定条件下可反应 B．聚乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色C．葡萄糖可转化为乙醇 D．煤液化后可得到甲醇9．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N AC．78g苯中含有的碳碳双键数目为3N AD．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A氢金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH 下列说法正确的是( )A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移C．NiMH电池可以是硫酸溶液作为电解质溶液D．NiMH电池电子由负极→正极→电解质溶液→负极，形成闭合回路A．气态氢化物的热稳定性：X＞W B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞XC ．简单离子半径：Z ＞WD ．工业上用Y 单质还原Z 的氧化物得Z 的单质 13. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向pH=3盐酸中加入pH=11的氨水等体积混合后，溶液中c(Cl -)> c(NH 4+) B.将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中33(CH COO )(CH COOH)(OH )c c c --⋅增大C.向硫酸中加入氨水至中性，溶液中c (NH 4+)=c (SO 42-)D. 向Na 2CO 3溶液加入NaOH 固体，c HCO －3c CO 2－3减小 26（14分）.某探究小组用KMnO 4酸性溶液与H 2C 2O 4溶液反应中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。

绝密★启用前2017年普通高等学校招生全国统一考试理科综合·化学（全国Ⅲ卷）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H－1Li－7C－12N－14O－16S－32K－39Cr－52Mn－55Fe－56一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. 化学与生活密切相关。

下列说法错误的是【C】A. PM 2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料8. 下列说法正确的是【A】A. 植物油氢化过程中发生了加成反应B. 淀粉和纤维素互为同分异构体C. 环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D. 水可以用来分离溴苯和苯的混合物10. N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是【A】A. 0.1 mol的11B中，含有0.6N A个中子B. pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H＋C. 2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子D. 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P—Cl键11. 全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li＋x S8=== 8Li2S x(2≤x≤8)。

下列说法错误的是【D】A. 电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6＋2Li＋＋2e－=== 3Li2S4B. 电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D. 电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多12. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。

知识总结：一、氧化还原反应的概念氧化还原反应及相关概念,通过整体,关注发生过程的方法进行掌握.在一个氧化还原反应中有:解决此类问题的关键是分析化合价,在化合价的分析过程中注意：①先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。

②个别非金属元素的化合物中元素的价态是正还是负，取决于非金属性的相对强弱.如：Si3N4中Si显+4价，N显-3价.知识细节：1、有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应.如同素异形体之间的转化(O2 与O3的转化）（√)2、金属阳离子被还原,不一定得到金属单质。

如向FeCl3溶液中加入少量Zn,得到Fe2+(√）3、有单质参加的化合反应属于氧化还原反应.因为单质中元素化合价必然发生变化（√）4、有单质生成的分解反应属于氧化还原反应.因为单质中元素化合价必然发生变化(√)5、氧化剂具有氧化性，反应时本身被氧化，发生氧化反应；还原剂具有还原性，反应时本身被还原,发生还原反应（×）典例剖析:典例一、【考点定位】考查氧化还原反应的有关概念和简单计算。

【2016上海】O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF,则转移0。

8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4【答案】D【名师点评】本题主要涉及氧化还原反应，氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，其本质是在反应中有电子转移。

在反应中,氧化剂是得到电子或电子对偏向的物质，本身具有氧化性，反应后化合价降低，对应的产物是还原产物；还原剂是失去电子或电子对偏离的物质，本身具有还原性，反应后化合价升高，对应的产物为氧化产物。

整个反应过程电子从还原剂转移到氧化剂。

一定记清各概念之间的关系：还原剂-化合价升高—失去电子—被氧化—发生氧化反应-生成氧化产物；氧化剂—化合价降低-得到电子-被还原—发生还原反应-生成还原产物。

四川省泸州市2020届高三第三次教学质量诊断性考试理科综合能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共38题，共300分，共12页，考试时间150分钟。

考试结束后，将答题卡交回，试卷自留。

注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须使用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16S 32Fe 56 Cu 64 Zr 91第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、细胞是最基本的生命系统，下列对真核细胞生命系统的叙述正确的是A、细胞的代谢中心就是细胞生命系统的控制中心B、高等动物体内的细胞，仅少数能形成纺锤体C、成熟植物细胞中的色素均存在于原生质层内D、细胞的最外层结构就是真核细胞生命系统的边界2、下列有关细胞生命历程的说法，错误的是A、细胞停止生长后仍然存在基因的选择性表达B、细胞膜上的糖蛋白减少时细胞周期可能变短C、癌症是细胞DNA损伤的结果，能导致细胞凋亡D、通常细胞具有较大的表面积与体积比更有利于维持生存3、某女孩因为基因缺陷导致缺乏腺苷酸脱氢酶而患有严重复合型免疫缺陷病。

科学家从她体内取出一种干细胞，转入正常基因后再将该细胞输入女孩体内，一段时间后她恢复了健康。

以下有关叙述错误的是A、女孩的后代仍有患该病的可能性B、这种免疫缺陷病与艾滋病的病因不同C、可将正常基因直接注入干细胞实现基因导入D、治疗过程中需用到限制性核酸内切酶和DNA连接酶4、下列关于复制、转录、逆转录和翻译的叙述，错误的是A、DNA复制与RNA逆转录的过程中所需的原料相同B、多个核糖体与mRNA相继的结合能提升翻译效率C、DNA复制和转录过程都有双链的解旋，但解旋的长度不同D、DNA复制出现差错一定导致基因突变，但性状不一定改变5、生长素能促进植物细胞的伸长生长，研究表明生长素能促进氢离子源源不断地运出细胞，从而增加细胞周围环境的酸性，削弱细胞壁之间的纤维连接。

泸州市2017届高三三诊考试理综化学试题7.下列过程不涉及氧化还原反应的是A.钢铁腐蚀B.游泳池加漂白精消毒C.防毒面具中加Na2O2供氧D.纯碱去油污8.下列有关苯乙烯()的说法错误的是A.苯乙烯与乙烯互为同系物B.所有原子可能在同一平面C.可使酸性KMnO4溶液褪色D.可发生加成反应9.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是10.设N A为阿伏伽德罗常数值，下列叙述不正确的是A.淀粉可用于酿酒B.13g苯中含C-H键的数目是N AC.C4H10O的醇有5种D.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合物含氢原子数是2N A11.Na2FeO4可通过电解法制备，装置见下图，下列说法正确的是A.Pt周围的pH降低B.当生成标准状况下22.4LH2时，转移的电子数为1.5 N AC. 阳极反应式是Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2OD.制得1mol Na2FeO4，有8molOH-从左向右通过离子交换膜12.X、Y、Z、W四种短周期元素，化合物XZ可刻蚀玻璃，Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，W+与Z的简单离子有相同的电子层排布。

下列说法正确的是A.气态氢化物的热稳定性：Y>ZB.W与另外三种元素均可形成离子键C.简单离子半径：W>Y>ZD.W和Y可形成阴阳离子个数比是1:1的化合物13.室温下，用0.2 mol·L-1的NaOH浓溶液滴定10.00mL0.2 mol·L-1一元酸HA浓液，溶液的温度和pH随加入NaOH溶液体积(V)的变化曲线如图所示。

下列有关说法不正确的是A.HA是弱酸B.c点水的离子积最大C.c点后温度降低主要原因是NaA水解吸热D.在a、b点之间(不包括b点)一定有c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)26.(14分)以某种软锰矿(主要成分MnO2，同时含有FeCO3、Al2O3、SiO2等)为主要原料生产KMnO4的一种流程图如下：已知：Mn(OH)2极易被空气氧化；Fe(OH)3、Al(OH)3的溶度积常数依次为4.0×10-38、1.3×10-33。

川化中学高2017级6月月考理科综合能力测试可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Cu64 Zr91一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。

共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．草履虫细胞中有两个细胞核，并有用于收集和排泄废物的伸缩泡。

下列关于草履虫的叙述错误的是A．细胞核是草履虫遗传和代谢的控制中心B．两个细胞核有利于保证细胞正常的核质比C．伸缩泡能增大胞内膜面积与细胞体积的比值D．草履虫生长过程中与外界物质交换的效率不断提高2．下列有关生物实验操作的叙述中，正确的是A．用显微镜观察叶绿体时，临时装片中的叶片应一直保持有水状态B．用麦芽糖酶、麦芽糖、淀粉验证酶的专一性时，可用斐林试剂检测结果C．提取光合色素时，研磨叶片后应立即加入CaCO3以防止叶绿素氧化分解D．观察有丝分裂时，盐酸能使染色质中的DNA与蛋白质分离，便于DNA着色3．下列有关基因表达的叙述，错误的是A．隐性基因在杂台子个体的一些细胞中也可能正常表达B．某细胞中原癌基因正在表达，表明该细胞已经发生癌变C．翻译时，tRNA分子的OH末端可与相应的氨基酸结合D．遗传信息从碱基序列到氨基酸序列的传递过程中会有损失4．为探究CO2浓度和氮肥对小麦产量的影响，某同学通过实验测得小麦单位叶面积的CO2吸收速率（mmol/h），结果如右图所示。

下列说法错误的是A．该实验中的温度和光照强度应适宜并且保持一致B．吸收的氮可用于合成NADPH和叶绿素等含氮物质C．适当增大CO2浓度和施加氮肥都有利于小麦增产D．叶绿体中CO2的固定量就是测得叶片的CO2吸收量5．某人长期失眠，出现了心慌、易怒、体重减轻等症状，去医院抽血检查后，部分指标化验结果异常（如右表所示）。

下列分析错误的是A．钙含量偏高的原因可能是维生素D摄入过多B．通过口服促甲状腺激素可缓解该患者的症状C．神经细胞兴奋部位膜外钠离子内流增加D．该患者可能会出现皮下组织水肿的症状6．鸽子的性别决定方式为ZW型，其羽色的灰色和白色受对等位基因控制。

四川省泸州市高考理综-化学三模考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·攀枝花期末) 《本草经集注》中记载有关于区别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4) 的方法：“强烧之，紫青烟起，…，云是真硝石也。

”文中区别的方法是利用了下列中的（）A . 焰色反应B . 萃取C . 丁达尔效应D . 蒸馏2. （2分）(2015·和顺模拟) 下列关于有机物性质的说法正确的是（）A . 乙酸乙酯和油脂均能发生水解反应生成醇B . 丙烯与氯气只能发生加成反应C . 溴乙烷与氢氧化钠的水溶液可反应生成乙烯D . 苯可以使酸性KMnO4溶液褪色3. （2分） (2019高二上·达州期末) 下列有关金属的说法中正确的是（）A . 金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B . 镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C . 金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D . 温度升高，金属的导电性将变大4. （2分）已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl Ag+ + Cl- ，25℃时氯化银的KSP=1.8×10-10。

现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是（）A . 100mL蒸馏水中B . 50mL0.1mol·L-1的氯化镁溶液C . 100mL0.1mol·L-1的氯化钠溶液D . 50mL0.1mol·L-1的氯化铝溶液5. （2分）(2018·广西模拟) 处理工业酸性废水中NO3-的电解池工作原理如图所示，电解总反应为4NO3-+4H+2N2↑+5O2↑+2H2O。

下列说法正确的是（）A . X电极上发生还原反应B . Y电极上发生的电极反应为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2OC . 电解池工作时，H+从质子交换膜右侧向左侧移动D . 电解池工作时，电路中每通过2mol电子，生成15.68L气体6. （2分） (2019高一上·六枝期末) 将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是（）A . 试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B . 试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C . 试管c中能产生白色沉淀，该沉淀的成分为BaSO3D . 试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀盐酸7. （2分） (2020高三上·双辽期末) 25℃时，改变0.1mol·L－1H2SO3溶液的pH，各微粒的物质的量分数（α）变化如图所示，下列说法中错误的是（）A . 1gK1（H2SO3）＝－1.9B . pH＝3时，c（HSO3－）＞c（H2SO3）＞c（SO32－）C . 反应H2SO3＋SO32－ 2HSO3－的lgK＝5.3D . pH＝7.2时，c（HSO3－）＝c（SO32－）＝c（H＋）二、实验题 (共1题；共7分)8. （7分）(2018·甘肃模拟) 黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS(假设其它杂质中不含铁、硫元素，且高温下不发生化学变化)，它是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。

7．对下列现象或事实的化学解释不正确的是8．如图为海水综合利用的部分模拟过程。

下列有关说法正确的是A.①中加人试剂顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液B．过程②为电解熔融精盐C．工业上过程③加入的试剂为浓NaOH溶液D.第④步反应的离子方程式可表示为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-9．下列关于有机化合物的说法正确的是A．糖类和蛋白质都属于天然高分子化合物B．异丁烷的结构简式为C. CH3COOH和C2H518OH反应，生成CH3COOC2H5和H218OD．能与溴水发生加成反应10．常温下，将0.1L0.2mol/LMnO 4酸性溶液与一定量pH=3的草酸（HOOC-COOH ）溶液混合，放出VL 气体。

N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.pH=3的草酸溶液含有H +数目为0.001N A B ．当1molMnO 4被还原时强酸提供H +数目为N A C.1molHOOC-COOH 含共用电子对数目为9N A D ．该反应释放CO 2分子数目为A N 4.22V11．四种主族元素a 、b 、c 、d 分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b 、d 的简单离子具有相同电子层结构，d 的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述错误的是A ．气态氢化物的热稳定性：b<cB ．含d 元素的盐溶液可能呈碱性C ．原子半径：d>c>b>a D.a 、b 和c 三种元素能形成离子化合物 12．利用如图所示装置进行实验，能实现实验目的的是（必要时可加热）13．常温下，用0.05mol/LNaOH 溶液分别滴定10.00mL 浓度均为0.10 mol/LCH 3COOH( a =l×10-5）溶液HCN （a=5×10-10）溶液，所得滴定曲线如图。

下列说法正确的是A ．对两种弱酸滴定均可选用甲基橙作指示剂B ．③处溶液有：c(Na+)＝c(CH 3COO -)＜c(CH 3COOH) C ．溶液中水的电离程度：②>③>④D.点①和点②溶液混合后：c(CH 3COO -)-c(CN -)=c(HCN)-c(CH 3COOH) 26. (14分）对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点。

四川省泸州市高考理综-化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共42分)1. （6分）(2018·潍坊模拟) 化学与生活、生产科技密切相关。

下列说法错误的是（）A . 单质硅可用于制取通信芯片B . 《天工开物》中描述:“世间丝、麻、袭、褐皆具素质……文中的丝、麻主要成分是蛋白质C . 航母上拦阻索中的钢丝属于金属材料D . 工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料2. （6分） (2019高二下·南宁期中) 下列叙述正确是（）A . CH4与Cl2在光照条件下反应的产物都难溶于水B . 将MgCl2、K2SO3溶液在蒸发皿中蒸干均不能得到原溶质C . 用碱式滴定管量取 10.00 mL 0.1 mol/LKMnO4溶液D . 用湿润的pH试纸测定氯化铵溶液的pH值3. （6分）(2020·东城模拟) 阅读体检报告呈现的的部分内容，判断下列说法错误的是（）A . 体检指标均以物质的量浓度表示B . 表中所示的检查项目均正常C . 尿素是蛋白质的代谢产物D . 甘油三酯的结构可表示为（R1、R2、R3为烃基）4. （6分）下列对化学反应的认识，错误的是（）A . 会引起化学键的变化B . 会产生新物质C . 必然引起物质状态的变化D . 必然伴随着能量的变化5. （6分） (2016高一下·万全期中) 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数．表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是（）A .B .C .D .6. （6分）(2016·分宜模拟) 铅蓄电池反应原理为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l），下列说法正确的是（）A . 放电时，负极的电极反应式为：Pb﹣2e﹣═Pb2+B . 放电时，正极得电子的物质是PbO2C . 充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小D . 充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4﹣2e﹣+2H2O═PbO2+4H++SO7. （6分） (2017高二下·金华期末) 下列说法正确的是（）A . 14C与14N不是同位素，但它们是两种核素B . 氧气在放电或紫外线照射下能转化为臭氧(O3)，臭氧和氧气是同分异构体C . CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同系物D . 碘晶体、碘蒸气是同素异形体二、非选择题（共43分） (共3题；共43分)8. （15分）废旧显示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质。

2017年四川省泸州市高考化学三诊试卷(J)副标题题号一二总分得分一、单选题（本大题共7小题，共7.0分）1.下列过程不涉及氧化还原反应的是()A. 钢铁腐蚀B. 游泳池加漂白精消毒C. 防毒面具中加Na2O2供氧D. 纯碱去油污【答案】D【解析】解：A、钢铁腐蚀，铁由单质变成化合物，是氧化还原反应，故A正确；B、漂白粉易生成具有强氧化性的次氯酸，可用于杀菌消毒，所以用漂白粉消毒游泳池利用了物质的氧化性，故B正确；C、防毒面具中加Na2O2供氧，是过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气单质，是氧化还原反应，故C正确；D、纯碱去油污，纯碱水解显碱性，油脂在碱性条件下水解，没有发生氧化还原反应，故D错误；故选：D。

氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，如发生氧化还原反应，应存在元素化合价的变化，结合对应物质的性质解答该题．本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．2.下列有关苯乙烯()的说法错误的是()A. 苯乙烯与乙烯互为同系物B. 所有原子可能在同一平面C. 可使酸性KMnO4溶液褪色D. 可发生加成反应【答案】A【解析】解：A.苯乙烯与乙烯的结构不同，不是同系物，故A错误；B.含有苯环和碳碳双键，都为平面形结构，则所有原子可能在同一平面，故A正确；C.含有碳碳双键，可被高锰酸钾氧化，故C正确；D.含有苯环和碳碳双键，都可发生加成反应，故D正确。

故选：A。

苯乙烯含有碳碳双键和苯环，具有苯、乙烯的结构特点和性质，以此解答该题．本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物的结构和官能团的性质，难度不大．3.选项实验操作现象解释或结论A将Cl2通入紫色石蕊试液中石蕊试液先变红后褪色Cl2具有漂白性B 向某溶液中先加入稀盐酸，后加入氯化钡溶液先加稀盐酸无明显现象，后加氯化钡溶液，有白色沉淀生成原溶液中存在SO42−【答案】B【解析】解：A.氯气与水反应生成HCl、HClO，则氯气通入石蕊试液先变红后褪色，HClO具有漂白性，故A错误；B.先加盐酸，排除其它离子的干扰，则先加稀盐酸无明显现象，后加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，原溶液中存在SO42−，故B正确；C.铝箔插入浓硫酸中发生钝化，生成致密的氧化物阻止反应的进一步发生，故C错误；D.碘盐易溶于水，不易溶于CCl4，则碘盐溶于水，在溶液中加入CCl4，振荡，不会发生萃取，故D错误；故选：B。

2017-2018学年四川省泸州市高考化学三模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列应用中涉及氧化反应的是（）A．用明矾净化水B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C．用装有硅胶的透气小袋防潮D．屠呦呦用乙醚从中药中萃取青蒿素2．下列有关饱和Na2CO3溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中H+、NH4+、NO3﹣、Al3+可以大量共存B．该溶液中通入足量CO2气体无明显现象C．用该溶液浸泡锅炉中的水垢，可使硫酸钙转化为碳酸钙D．与苯酚溶液反应的离子方程式为：2C6H5OH+CO32﹣→2C6H5O﹣+H2O+CO2↑4．电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，通入物质X．下列说法不正确的是（）A．a极接电源的负极B．阳极反应为：NO﹣3e﹣+2H2O=NO3﹣+4H+C．阴极反应为：NO+5e﹣+6H+=NH4++H2OD．X为NH3最终制得3molNH4NO3理论上需补充2molX物质5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LN2中含有π健数为3N AB．12g金刚石中含有C﹣C键数为4N AC．25℃时，pH=12的CH3COONa溶液中水电离出的OH﹣的数目为0.01N AD ．当反应3（NH 4）2SO 44NH 3↑+3SO 2↑+N 2↑+6H 2O 生成89.6L 标准状况的气体时，转移的电子数为3N A6．室温下，用0.1000mol/L 盐酸滴定25mL0.1000mol/LNa 2A 溶液（已知H 2A 为二元弱酸），其滴定曲线如图所示，下列对滴定中所得溶液的相关离子浓度关系判断正确的是（ ）A ．a 点：c （A 2﹣）=c （HA ﹣）B ．b 点：5c （Cl ﹣）=4[c （A 2﹣）+c （HA ﹣）+c （H 2A ）]C ．c 点：c （Na +）＞c （HA ﹣）＞c （A 2﹣）＞c （H 2A ）D ．d 点：c （H +）=c （HA ﹣）+c （A 2﹣）+c （OH ﹣）7．已知反应：H 2（g ）+I 2（g ）⇌2HI （g ）△H=﹣11kJ/mol ，在443℃时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x （HI ）与反应时间t 的关系如下表．（已知：正反应速率为v 正=k 正•x （H 2）•x （I 2），逆反应速率为v 逆=k 逆•x 2（HI ），其中k 正、k 逆为速率常数），下列不正确．1+2（＞）B ．k 正=K •k 逆（K 为已知反应的平衡常数，下同）C ．K=D ．相同温度下，在第二组平衡后的混合气体中再加入2molHI ，重新达到平衡后，HI 的转化率为21.6%二、非选择题（共4小题，满分58分）8．X 、Y 、Z 、R 、T 为周期表前四周期的元素，原子序数依次增大．X 元素的一种核素无中子存在，Y 的2p 能级中有1个空轨道，Z 的单质为空气的主要成分，R 的最外层电子数为其内层电子数的3倍，T 原子的价层电排布式是3d 74s 2．回答下列问题：（1）T 原子的价层电子排布图是 ．（2）在Y 2X 4分子中，Y 原子的杂化轨道类型是 ．3“”“”T 离子的配位数是 ． （5）TR 放入足量的XYZ 溶液（呈弱酸性，分解温度1200℃）中，微热产生一种气体单质和[T （YZ ）6]3﹣离子，该反应的离子方程式为 ．9．某化学兴趣小组探究草酸亚铁晶体（FeC2O4•nH2O）分解反应原理，实验如图1．（1）F仪器名称为．（2）实验操作顺序为：④→①→→→→．①加入药品；②装置A、E加热一段时间；③开始通入N2；④检查装置气密性；⑤观察到现象，停止加热装置A、E；⑥停止通入N2（3）在实验中观察到B中出现浑浊，E的硬质玻管内固体变红，则证明的气体产物是．（4）C装置的作用是．（5）结合（3）小题对A中残留固体提出如下猜想，你认为不合理的是．（选项填字母）a．只有FeCO3b．只有FeO c．FeCO3和FeO混合物d．只有Fe2O3（6）草酸亚铁晶体加热分解有如图2实验数据，已知图中N时刚好完全失去结晶水，试通过计算和分析，写出将草酸亚铁晶体加热至P时的化学方程式．10．有机物A可通下列路线合成降血脂药物F（安妥明：）．已知：①羟基连接在碳碳双键上不稳定；②；有机物A的质谱图、核磁共振氢谱图如图所示．标准状况下，完全燃烧5.8g有机物A，生成6.72LCO2和5.4gH2O．请回答下问题：（1）降血脂药物F（安妥明）分子中含氧官能团的名称为，E→F的反应类型是．（2）4﹣氯苯酚（又名对氯苯酚）的结构简式是．（3）写出Cu催化下，与O2反应的化学方程式．（4）C的结构简式是．（5）A的一种同分异构体能与Na反应，还能发生加聚反应，写出此加聚产物的结构简式．（6）已知：某些醇或酚可以与碳酸酯反应生成聚碳酸酯，如：若将1molA与2mol生成中间体N，N与合成工程塑料M（），则由N合成M的聚合反应方程式为．11．某油脂化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al、Fe的单质及氧化物，其他是不溶杂质．现用该废催化剂制取NiSO4•7H2O，流程如图1：（1）第1步加入NaOH溶液的目的是．（2）“酸浸”时所加入的X酸是（填化学式）．保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图2，“酸浸”的适宜温度与时间分别是（填选项字母）．A.30℃、30minB.90℃、150minC.70℃、120min（3）第V步调pH为2～3的目的是（请结合化学用语和平衡移动原理解释）．（4）工业上以铝和NiOOH为电极，NaOH溶液为电解液制成电池．放电时，NiOOH转化为Ni（OH）2，该电池正极反应式是．（5）已知：2Mg（s）+O2（g）=2Mg（s）△H1=﹣2075kJ/molMg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H2=+84.6kJ/molMgH2（s）+O2（g）=MgO（s）+H2（g）△H3=﹣963kJ/mol含镍储氢材料（Mg2NiH4）释放氢气和Mg2Ni的热化学方程式是．（6）在含镍废催化剂中，Ni、Al和Fe的质量分数分别是29.5%、31%和5.6%．a kg含镍废催化剂按上述流程转化，第Ⅱ步加入cmol/L的X酸bL，酸浸后的滤液Y不含Fe3+，滤液Z中残留的酸忽略不计，则第Ⅳ步应加入NiCO3kg．2016年四川省泸州市高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列应用中涉及氧化反应的是（）A．用明矾净化水B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C．用装有硅胶的透气小袋防潮D．屠呦呦用乙醚从中药中萃取青蒿素【考点】氧化还原反应．【分析】A．净化利用水解生成胶体的吸附性；B．高锰酸钾可氧化具有催熟作用的乙烯；C．硅胶具有吸水性；D．用乙醚从中药中萃取青蒿素，为萃取原理．【解答】解：A．净化利用水解生成胶体的吸附性，水解反应中无元素的化合价变化，故A 不选；B．高锰酸钾可氧化具有催熟作用的乙烯，Mn、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B选；C．硅胶具有吸水性，为物理变化，故C不选；D．用乙醚从中药中萃取青蒿素，为萃取原理，为物理变化，故D不选；故选B．2．下列有关饱和Na2CO3溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中H+、NH4+、NO3﹣、Al3+可以大量共存B．该溶液中通入足量CO2气体无明显现象C．用该溶液浸泡锅炉中的水垢，可使硫酸钙转化为碳酸钙D．与苯酚溶液反应的离子方程式为：2C6H5OH+CO32﹣→2C6H5O﹣+H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．铝离子与碳酸根离子发生双水解，氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水；B．二氧化碳和碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠；C．碳酸钙溶解度小于硫酸钙，依据沉淀转化规则解答；D．不符合反应客观事实．【解答】解：A．铝离子与碳酸根离子发生双水解，氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，所以饱和Na2CO3溶液不能与大量氢离子、铝离子共存，故A错误；B．二氧化碳和碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以饱和碳酸钠溶液通入足量二氧化碳会产生白色沉淀，故B错误；C．碳酸钙溶解度小于硫酸钙，依据沉淀转化规则，硫酸钙微溶物能够转化为更难溶的碳酸钙，故C正确；D．苯酚酸性弱于碳酸，强于碳酸、氢钠，所以苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，故D错误；故选：C．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A ．比较非金属性，可根据元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较； B ．饱和氯化铁溶液在沸水中水解制备胶体；C ．乙醇能使酸性高锰酸钾褪色；D ．应该使用相同质量分数的过氧化氢溶液．【解答】解：A ．比较非金属性，可根据元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中可得硅酸沉淀，可证明非金属性的强弱，故A 正确；B ．饱和氯化铁溶液在沸水中水解制备胶体，图中为固体的溶解操作，不能制备胶体，故B 错误；C ．乙醇能使酸性高锰酸钾褪色，应除掉乙醇后再通入酸性高锰酸钾溶液，故C 错误；D ．比较不同催化剂的催化效果，应该使用相同质量分数的过氧化氢溶液，故D 错误． 故选A ．4．电解NO 制备NH 4NO 3的工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH 4NO 3，通入物质X ．下列说法不正确的是（ ）A ．a 极接电源的负极B ．阳极反应为：NO ﹣3e ﹣+2H 2O=NO 3﹣+4H +C ．阴极反应为：NO +5e ﹣+6H +=NH 4++H 2OD ．X 为NH 3最终制得3molNH 4NO 3理论上需补充2molX 物质【考点】电解原理．【分析】电解NO 制备NH 4NO 3，b 为阳极反应为NO ﹣3e ﹣+2H 2O=NO 3﹣+4H +，a 为阴极反应为：NO +5e ﹣+6H +=NH 4++H 2O ，从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的NO 3﹣的物质的量大于阴极产生的NH 4+的物质的量，总反应方程式为：8NO +7H 2O3NH 4NO 3+2HNO 3，因此若要使电解产物全部转化为NH 4NO 3，需补充NH 3，据此分析．【解答】解：电解NO制备NH4NO3，b为阳极反应为NO﹣3e﹣+2H2O=NO3﹣+4H+，a为阴极反应为：NO+5e﹣+6H+=NH4++H2O，从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的NO3﹣的物质的量大于阴极产生的NH4+的物质的量，总反应方程式为：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，因此若要使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3．A．a为阴极反应为：NO+5e﹣+6H+=NH4++H2O，a极接电源的负极，故A正确；B．b为阳极反应为：NO﹣3e﹣+2H2O=NO3﹣+4H+，故B正确；C．a为阴极反应为：NO+5e﹣+6H+=NH4++H2O，故C正确；D．根据以上分析，则X为NH3，最终制得3molNH4NO3，设需补充xmolNH3，根据总反应方程式为：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，则NH3～HNO3～NH4NO3则x+=3，x=1.2，理论上需补充NH31.2mol，故D错误；故选D．5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LN2中含有π健数为3N AB．12g金刚石中含有C﹣C键数为4N AC．25℃时，pH=12的CH3COONa溶液中水电离出的OH﹣的数目为0.01N AD．当反应3（NH4）2SO44NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O生成89.6L标准状况的气体时，转移的电子数为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．1mol氮气含有2molπ健；B．在金刚石中每个C原子可形成的C﹣C键数目为4个；每条C﹣C键被两个C原子共用；C．溶液的体积不确定；D．3（NH4）2SO44NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O中生成8mol气体转移6mol电子．【解答】解：A．标准状况下，22.4LN2中含有π健数为2N A，故A错误；B．每个C原子可形成的C﹣C键数目为4个；每条C﹣C键被两个C原子共有，每个碳原子可形成：4×=2个C﹣C键，则12g金刚石即1mol，含C﹣C键2mol，即个数为2N A，故B错误；C．溶液的体积不确定，无法计算物质的量，故C错误；D．89.6L标准状况的气体为4mol，转移的电子数为3N，故D正确．故选D．6．室温下，用0.1000mol/L盐酸滴定25mL0.1000mol/LNa2A溶液（已知H2A为二元弱酸），其滴定曲线如图所示，下列对滴定中所得溶液的相关离子浓度关系判断正确的是（）A．a点：c（A2﹣）=c（HA﹣）B ．b 点：5c （Cl ﹣）=4[c （A 2﹣）+c （HA ﹣）+c （H 2A ）]C ．c 点：c （Na +）＞c （HA ﹣）＞c （A 2﹣）＞c （H 2A ）D ．d 点：c （H +）=c （HA ﹣）+c （A 2﹣）+c （OH ﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A ．a 点时n （HCl ）=0.1mol/L ×0.0125L=0.00125mol ，反应生成0.00125molNaHA ，剩余0.00125molNa 2A ，从盐类的水解程度的角度分析；B ．溶液中存在物料守恒，从物料守恒的角度分析；C ．c 点时n （HCl ）=0.1mol/L ×0.025L=0.0025mol ，恰好完全反应生成NaHA ；D ．溶液中满足电荷守恒，根据电荷守恒的角度分析．【解答】解：A ．a 点时n （HCl ）=0.1mol/L ×0.0125L=0.00125mol ，反应生成0.00125molNaHA ，剩余0.00125molNa 2A ，由于水解程度大于电离程度，则c （HA ﹣）＞c （A 2﹣），故A 错误；B ．b 点时n （HCl ）=0.1mol/L ×0.02L=0.002mol ，由物料守恒可知：5c （Cl ﹣）=4c （HA ﹣）+4c （A 2﹣）+4c （H 2A ），故B 正确；C ．c 点时n （HCl ）=0.1mol/L ×0.025L=0.0025mol ，恰好完全反应生成NaHA ，溶液呈碱性，所以HA ﹣的电离程度小于水解程度，则有c （A 2﹣）＜c （H 2A ），故C 错误；D ．d 点时加入盐酸0.005mol ，溶液存在电荷守恒，存在c （Na +）+c （H +）=c （HA ﹣）+2c （A 2﹣）+c （OH ﹣）+c （Cl ﹣），由于c （Na +）=c （Cl ﹣），则 c （H +）=c （HA ﹣）+2c （A 2﹣）+c （OH ﹣），故D 错误；故选B ．7．已知反应：H 2（g ）+I 2（g ）⇌2HI （g ）△H=﹣11kJ/mol ，在443℃时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x （HI ）与反应时间t 的关系如下表．（已知：正反应速率为v 正=k 正•x （H 2）•x （I 2），逆反应速率为v 逆=k 逆•x 2（HI ），其中k 正、k 逆为速率常数），下列不正确12B ．k 正=K •k 逆（K 为已知反应的平衡常数，下同）C ．K=D ．相同温度下，在第二组平衡后的混合气体中再加入2molHI ，重新达到平衡后，HI 的转化率为21.6%【考点】化学平衡的计算．【分析】A ．第一组假设开始时加入amol 氢气、amol 碘，反应达到平衡时HI 的物质的量分数为0.784，反应前后气体总物质的量不变，所以反应达到平衡状态时n （HI ）=0.784amol ×2=1.568amol ，生成2molHI 放出11kJ 热量，则生成1.568amol 放出热量Q1==（0.784a ×11）kJ ；第二组假设开始时加入2amolHI ，达到平衡状态时n （HI ）=0.784×2amol=1.568amol ，则参加反应的n （HI ）=2amol （1﹣0.784）=2amol ×0.216，放出的热量Q2==（0.216a ×11）kJ ；B ．反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，k 正•x （H 2）•x （I 2）=v 正=v 逆=k 逆•x 2（HI ），则k 正=k 逆；C ．根据表中数据知，反应达到平衡状态时，HI 的物质的量分数是0.784，碘和氢气的物质的量分数相等为0.108，其化学平衡常数K=；D ．相同温度下，在第二组平衡后的混合气体中再加入2molHI ，相当于增大压强，平衡不移动，HI 转化率不变．【解答】解：A ．第一组假设开始时加入amol 氢气、amol 碘，反应达到平衡时HI 的物质的量分数为0.784，反应前后气体总物质的量不变，所以反应达到平衡状态时n （HI ）=0.784amol ×2=1.568amol ，生成2molHI 放出11kJ 热量，则生成1.568amol 放出热量Q1==（0.784a ×11）kJ ；第二组假设开始时加入2amolHI ，达到平衡状态时n （HI ）=0.784×2amol=1.568amol ，则参加反应的n （HI ）=2amol （1﹣0.784）=2amol ×0.216，放出的热量Q2==（0.216a ×11）kJ ，Q1+Q2=（0.784a ×11）kJ +（0.216a ×11）kJ=11akJ ，故A 正确；B ．反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，k 正•x （H 2）•x （I 2）=v 正=v 逆=k 逆•x 2（HI ），则k 正=k 逆=K •k 逆（K 为已知反应的平衡常数，下同），故B 正确； C ．根据表中数据知，反应达到平衡状态时，HI 的物质的量分数是0.784，碘和氢气的物质的量分数相等为0.108，其化学平衡常数K==，故C 错误； D ．相同温度下，在第二组平衡后的混合气体中再加入2molHI ，相当于增大压强，平衡不移动，HI 转化率不变，HI 转化率=1﹣0.784=0.216=21.6%，故D 正确；故选C ．二、非选择题（共4小题，满分58分）8．X 、Y 、Z 、R 、T 为周期表前四周期的元素，原子序数依次增大．X 元素的一种核素无中子存在，Y 的2p 能级中有1个空轨道，Z 的单质为空气的主要成分，R 的最外层电子数为其内层电子数的3倍，T 原子的价层电排布式是3d 74s 2．回答下列问题：（1）T 原子的价层电子排布图是 ．（2）在Y 2X 4分子中，Y 原子的杂化轨道类型是 sp 2 ．（3）用“＜”或“＞”填空：离子的配位数是4．（5）TR放入足量的XYZ溶液（呈弱酸性，分解温度1200℃）中，微热产生一种气体单质和[T（YZ）6]3﹣离子，该反应的离子方程式为+[（）6]3﹣+6H++H2↑+2H2O．【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、R、T为周期表前四周期的元素，原子序数依次增大．X元素的一种核素无中子存在，则X为H元素；Y的2p能级中有1个空轨道，原子核外电子排布式为1s22s22p2，故Y为C元素；R的最外层电子数为其内层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故R为O元素；Z的单质为空气的主要成分，原子序数介于碳、氧之间，故Z为N元素；T原子的价层电排布式是3d74s2，则T为Co．（1）结合泡利原理、洪特规则画出价层电子排布图；（2）根据杂化轨道数目确定杂化方式，杂化轨道数目=σ键+孤对电子；（3）同周期自左而右电负性增大；同周期自左而右原子半径减小；CH4O为甲醇，分子之间存在氢键，沸点高于C2H6的，非羟氧基数目越多，酸性越强；（4）通过均摊法计算晶胞中R原子数目、T原子数目为4，原子的配位数之比与原子数目成反比；（5）CoO放入足量的HCN溶液（呈弱酸性，分解温度1200℃）中，微热产生一种气体单质和[Co（CN）6]3﹣离子，Co的化合价升高，则发生还原反应得到气体单质，该气体单质为氢气，结合电荷守恒、原子守恒、电子转移守恒配平．【解答】解：X、Y、Z、R、T为周期表前四周期的元素，原子序数依次增大．X元素的一种核素无中子存在，则X为H元素；Y的2p能级中有1个空轨道，原子核外电子排布式为1s22s22p2，故Y为C元素；R的最外层电子数为其内层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故R为O元素；Z的单质为空气的主要成分，原子序数介于碳、氧之间，故Z为N元素；T原子的价层电排布式是3d74s2，则T为Co．（1）T原子的价层电排布式是3d74s2，则价层电子排布图是：，故答案为：；（2）在C2H4分子中，C原子形成3个σ键，没有孤对电子，杂化轨道数目为3，故碳原子杂化轨道类型是sp2杂化，故答案为：sp2；（3）同周期自左而右电负性增大，故电负性Y（C）＜Z（N），同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Z（N）＞R（O），CH4O为甲醇，分子之间存在氢键，沸点高于C2H6的，即沸点C2H6＜CH4O，HNO3中非羟氧基数目比HNO2中非羟氧基数目多，故酸性：HNO3＞HNO2，（4）晶胞中R原子数目为1+8×+4×=4，T原子数目为4，R的配位数为4，R、T原子数目之比为1：1，则二者离子配位数相等，故晶体中T离子的配位数是4，故答案为：4；（5）CoO放入足量的HCN溶液（呈弱酸性，分解温度1200℃）中，微热产生一种气体单质和[Co（CN）6]3﹣离子，Co的化合价升高，则发生还原反应得到气体单质，该气体单质为氢气，该反应的离子方程式为：2CoO+12HCN=2[Co（CN）6]3﹣+6H++H2↑+2H2O，故答案为：2CoO+12HCN=2[Co（CN）6]3﹣+6H++H2↑+2H2O．9．某化学兴趣小组探究草酸亚铁晶体（FeC2O4•nH2O）分解反应原理，实验如图1．（1）F仪器名称为酒精灯．（2）实验操作顺序为：④→①→③→②→⑤→⑥．①加入药品；②装置A、E加热一段时间；③开始通入N2；④检查装置气密性；⑤观察到现象，停止加热装置A、E；⑥停止通入N2（3）在实验中观察到B中出现浑浊，E的硬质玻管内固体变红，则证明的气体产物是CO2、CO．（4）C装置的作用是除去二氧化碳气体．（5）结合（3）小题对A中残留固体提出如下猜想，你认为不合理的是ad．（选项填字母）a．只有FeCO3b．只有FeO c．FeCO3和FeO混合物d．只有Fe2O3（6）草酸亚铁晶体加热分解有如图2实验数据，已知图中N时刚好完全失去结晶水，试通过计算和分析，写出将草酸亚铁晶体加热至P时的化学方程式FeC2O4•2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】实验时先通一会氮气，其目的是利用氮气排除装置中的空气，避免空气中二氧化碳对实验造成干扰，加热AE，观察到现象，停止加热装置A、E，继续通入N2，其目的是实验结束把生成的产物全部赶到后面的装置充分反应，减少测定误差，最后停止通入氮气，草酸亚铁晶体分解生成的气体进入装置B检验是否生成二氧化碳气体，通过氢氧化钠溶液除去二氧化碳，装置D吸收水蒸气，气体进入装置E，还原氧化铜生成红色铜证明一氧化碳的存在，最后剩余一氧化碳点燃处理，防止污染空气，（1）F为酒精灯；（2）利用生成氮气提供惰性环境，避免干扰分解产物的分析和验证，加入药品前，应该进行的实验操作是检查装置气密性检查，实验时先通一会氮气，其目的是利用氮气排除装置中的空气，加热AE，观察到现象，停止加热装置A、E，继续通入N2；（3）B中是澄清石灰水，生成沉淀证明生成二氧化碳，证明一氧化碳生成可以利用装置E，一氧化碳还原氧化铜反应生成二氧化碳说明；（4）C中氢氧化钠溶液是吸收二氧化碳，避免干扰一氧化碳的检验；（5）分解生成物有二氧化碳、一氧化碳，依据氧化还原反应电子转移守恒分析判断；（6）N点残留固体质量占原样品总质量的百分数位80%，损失20%，FeC2O4．nH2O中结晶水的质量，×100%=20%，n=2，故M→N发生反应是FeC2O4.2H2O加热失去结晶水；由图可知已知图中N时刚好完全失去结晶水，加热至P时，分解完全，假定草酸亚铁晶体为180g，其物质的量为1mol，则P固体的质量为180g×40%=72g，铁元素质量为1mol ×56g/mol=56，故应含有氧元素为72g﹣56g=16g，即铁原子与氧原子物质的量之比为1：1，应为FeO，N点到P点是FeC2O4分解的反应．【解答】解：（1）仪器图形和作用可知F为酒精灯，故答案为：酒精灯；（2）实验时先通一会氮气，其目的是利用氮气排除装置中的空气，避免空气中二氧化碳对实验造成干扰，加热AE，观察到现象，停止加热装置A、E，继续通入N2，其目的是实验结束把生成的产物全部赶到后面的装置充分反应，减少测定误差，最后停止通入氮气，实验操作顺序为④①③②⑤⑥，故答案为：③②⑤⑥；（3）在实验中观察到B中出现浑浊，说明生成物中有二氧化碳气体，E的硬质玻管内固体变红，说明是一氧化碳还原氧化铜得到金属铜，证明分解生成物中含CO2、CO，故答案为：CO2、CO；（4）C中氢氧化钠溶液是吸收二氧化碳，避免干扰一氧化碳的检验，故答案为：除去二氧化碳气体；（5）结合（3）可知生成产物中含二氧化碳和一氧化碳，草酸亚铁晶体（FeC2O4•nH2O）分解，其中碳元素化合价+3价变化为+4价和+2价，得到一氧化碳和二氧化碳物质的量之比为1：1，依据氧化还原反应电子守恒可知亚铁离子化合价未发生变化，碳酸亚铁分解生成二氧化碳和氧化亚铁，若只有碳酸亚铁，不能生成二氧化碳，故答案为：ad；（6）N点残留固体质量占原样品总质量的百分数位80%，损失20%为结晶水的质量含量，FeC2O4．nH2O中结晶水的质量，×100%=20%，n=2，故M→N发生反应是FeC2O4.2H2O加热失去结晶水；由图可知N加热生成P时，分解完全，假定草酸亚铁晶体为180g，其物质的量为1mol，则C固体的质量为180g×40%=72g，铁元素质量为1mol×56g/mol=56，故应含有氧元素为72g﹣56g=16g，氧原子物质的量为1mol，即铁原子与氧原子物质的量之比为1：1，应为FeO，依据氧化还原反应电子守恒分析计算，碳元素化合价从+3价变化为+2价和+3价，生成一氧化碳和二氧化碳气体，原子守恒配平写出化学方程式；FeC2O4•2H2O FeO+CO↑+CO2↑+2H2O；故答案为：FeC2O4•2H2O FeO+CO↑+CO2↑+2H2O．10．有机物A可通下列路线合成降血脂药物F（安妥明：）．已知：①羟基连接在碳碳双键上不稳定；②；有机物A的质谱图、核磁共振氢谱图如图所示．标准状况下，完全燃烧5.8g有机物A，生成6.72LCO2和5.4gH2O．请回答下问题：（1）降血脂药物F（安妥明）分子中含氧官能团的名称为酯基、醚键，E→F的反应类型是酯化反应或取代反应．（2）4﹣氯苯酚（又名对氯苯酚）的结构简式是．（3）写出Cu催化下，与O2反应的化学方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．（4）C的结构简式是．（5）A的一种同分异构体能与Na反应，还能发生加聚反应，写出此加聚产物的结构简式．（6）已知：某些醇或酚可以与碳酸酯反应生成聚碳酸酯，如：若将1molA与2mol生成中间体N，N与合成工程塑料M（），则由N合成M的聚合反应方程式为n+n+（2n﹣1）．【考点】有机物的合成．【分析】由A的质谱图可知A的相对分子质量为58，5.8g有机物A的物质的量为0.1mol，燃烧生成CO2为=0.3mol，生成H2O为=0.3mol，则A分子中C原子数目为=3、H原子数目为=6，故含有O原子数目为=1，则A的分子式为C3H6O，A的核磁共振氢谱只有1个吸收峰，则A的结构简式为．E与乙醇反应生成安妥明，逆推可知E为，D为，由C的分子式，又由羟基在一个碳上不稳定，结合信息②可知C为，则B为．【解答】解：由A的质谱图可知A的相对分子质量为58，5.8g有机物A的物质的量为0.1mol，燃烧生成CO2为=0.3mol，生成H2O为=0.3mol，则A分子中C原子数目为=3、H原子数目为=6，故含有O原子数目为=1，则A的分子式为C3H6O，A的核磁共振氢谱只有1个吸收峰，则A的结构简式为．E与乙醇反应生成安妥明，逆推可知E为，D为，由C的分子式，又由羟基在一个碳上不稳定，结合信息②可知C为，则B为．（1）降血脂药物F（安妥明）分子中含氧官能团的名称为酯基、醚键，E→F的反应类型是：酯化反应或取代反应，故答案为：酯基、醚键；酯化反应或取代反应；（2）4﹣氯苯酚（又名对氯苯酚）的结构简式是：，故答案为：；（3）Cu催化下条件下与O2反应的化学方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）C的结构简式是，故答案为：；（5）A的结构简式为，A的一种同分异构体能与Na反应，还能发生加聚反应，该同分异构体为CH2=CHCH2OH，加聚产物的结构简式为，故答案为：；（6）若将1molA（）与2mol生成中间体N，N与合成工程塑料M（），可知N为，则由N合成M的聚合反应方程式为：n+n+（2n﹣1），故答案为：n+n+（2n﹣1）．11．某油脂化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al、Fe的单质及氧化物，其他是不溶杂质．现用该废催化剂制取NiSO4•7H2O，流程如图1：pH（1）第1步加入NaOH溶液的目的是除去Al、Al2O3和油脂等杂质．（2）“酸浸”时所加入的X酸是硫酸（填化学式）．保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图2，“酸浸”的适宜温度与时间分别是C （填选项字母）．A.30℃、30minB.90℃、150minC.70℃、120min（3）第V步调pH为2～3的目的是（请结合化学用语和平衡移动原理解释）溶液中存在水解平衡Ni2++2H2O⇌Ni（OH）2+2H+，增大氢离子浓度平衡逆向进行避免浓缩过程中水解生成沉淀．（4）工业上以铝和NiOOH为电极，NaOH溶液为电解液制成电池．放电时，NiOOH转化为Ni（OH）2，该电池正极反应式是NiO（OH）+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣．（5）已知：2Mg（s）+O2（g）=2Mg（s）△H1=﹣2075kJ/molMg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H2=+84.6kJ/molMgH2（s）+O2（g）=MgO（s）+H2（g）△H3=﹣963kJ/mol含镍储氢材料（Mg2NiH4）释放氢气和Mg2Ni的热化学方程式是Mg2NiH4（s）=Mg2Ni （s）+2H2（g）△H=+64.4KJ/mol．（6）在含镍废催化剂中，Ni、Al和Fe的质量分数分别是29.5%、31%和5.6%．a kg含镍废催化剂按上述流程转化，第Ⅱ步加入cmol/L的X酸bL，酸浸后的滤液Y不含Fe3+，滤液Z中残留的酸忽略不计，则第Ⅳ步应加入NiCO30.119（cb﹣5.5a）kg．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】废催化剂制取NiSO4•7H2O，含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al、Fe的单质及氧化物，其他是不溶杂质，废催化剂中加入氢氧化钠溶液浸取，铝及其氧化铝溶解，过滤得到滤渣为镍、铁及其氧化物，加入硫酸酸浸主要是溶解镍金属和铁单质及其氧化物，过滤得到滤液中加入NiO2氧化亚铁离子为铁离子，NiCO3调节溶液PH=6沉淀铁离子，过滤得到滤液中加入硫酸调节溶液PH=2﹣3，防止硫酸镍溶液中镍离子水解生成沉淀，浓缩结晶得到NiSO4•7H2O，（1）含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）的单质及氧化物，铝和氧化铝都可以和强酸强碱反应溶解得到溶液含有偏铝酸盐；（2）根据镍浸出率随时间变化图可知，70℃时，镍浸出率很大，从时间看，120min镍浸出率就已经很高了；（3）调节溶液pH为酸性防止镍离子水解，减少镍离子的损失；（4）放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，Ni元素化合价降低，被还原，应为原电池正极反应；（5）依据热化学方程式和盖斯定律计算③×2﹣②﹣①得到含镍储氢材料（Mg2NiH4）释放氢气和Mg2Ni的热化学方程式；（6）分析可知第Ⅱ步加入cmol/L的硫酸bL，物质的量为cbmol，元素守恒最后为NiSO4，镍元素来源于加入的NiCO3、NiO2和废催化剂中的Ni，依据氧化还原反应和铁的量计算消耗NiO2物质的量，镍元素守恒计算得到碳酸镍物质的量得到质量．【解答】解：（1）碱浸”过程中是为了除去铝及其氧化物，铝是两性元素和强碱反应，氧化铝是两性氧化物和强碱反应，镍单质和铁及其氧化物不和碱反应达到除去铝元素的目的，反应的两种方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑、Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2O，第1步加入NaOH溶液的目的是除去Al、Al2O3和油脂等杂质，。

泸州市2017-2018学年第一次教学质量诊断性考试理科综合·化学可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 I-127 Na-23 Al-27Fe-56第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生产和生活密切相关。

下列有关说法正确的是A.硅太阳能电池利用的是原电池原理B.草木灰与硝酸铵混成复合肥施用C.硅胶可用作瓶装药品的干燥剂D.用于发酵的小苏打属于碱8.下列有关说法正确的是A.用pH试纸测得NaC1O溶液的pH为10B.用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液C.向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显现象D.向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液逐渐变黄9.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A.27g铝中加入lmol/L的NaOH溶液，转移电子数是3N AB.原子总数是4N A的N2与CO混合物，其质量是56gC.Na2O2和KMnO4分别制得1molO2，转移的电子数均是2N AD.标准状况下，44.8L NO与22.4 L O2反应后的分子数是2N A10.短周期主族元素M、R、X、Y、Z的核电荷数依次增大。

其中M的族序数和原子序数相等，R的单质在空气中的体积分数最大，X、Y、Z同周期，且X n+离子在同周期元素离子中半径最小，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质。

下列说法正确的是A.气态氢化物的热稳定性：Y>ZB.Y元素的氧化物对应的水化物一定是强酸C.M与R可形成含非极性键的化合物D.固体X2Y3可在水溶液中制取选项实验现象结论A 测定等浓度的Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH Na2SiO3溶液的pH大非金属性：C>SiB 将稀硫酸加入到碳酸钙中，排饱和食盐水收集气体收集到一定量气体实验室可用此法制备CO2C 将4 mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液与2mL 0.lmol/L草酸溶液混合KMnO4溶液褪色的速率先慢后加快增大反应物浓度，反应速率加快D 将NO2气体通入石蕊试液中溶液变红NO2是酸性氧化物12.氢碘酸(HI)可用“四室式电渗析法”制备，其工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。

四川省泸州市高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中正确的是（）A . 朝鲜第三次核试验产生的放射性物质的衰变为化学变化B . 燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2 ，形成酸雨C . 为防止垃圾污染城市，可采用露天焚烧或深埋的方法进行处理D . 用高纯度二氧化硅制作的光导纤维遇强碱会“断路”2. （2分）下列有机物的同分异构体（不含环状结构）数目为5的是（）A . 丙酸乙酯B . C4H9ClC . 己酸D . 戊烯3. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L氢气中含有2NA个中子B . 0.1NA个氯化氢分子占有体积为2.24 LC . 2克金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NAD . 50 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液中含有H+数为0.005NA4. （2分）下列叙述正确的是（）A . 苯的分子是环状结构，其性质跟环烷烃相似B . 表示苯分子的结构，其中含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃相同C . 苯的分子式为C6H6 ，分子中的碳原子远远没有饱和，因此能和溴水反应D . 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，而苯的同系物却可以使酸性KMnO4溶液褪色5. （2分）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中只有X是短周期的金属元素，下列判断正确的是（）A . X的最高价氧化物能不溶于强碱B . 非金属性：T＜RC . 气态氢化物稳定性：T＞ZD . R与Q的原子核外电子数相差166. （2分） (2015高一下·永昌期中) 将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是（）A . 溶液的pH增大B . 锌片的质量减轻C . 溶液中的SO42﹣浓度增大D . 溶液的密度增大7. （2分）已知HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）A . c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)B . c(Na＋)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)C . c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)D . c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)二、非选择题 (共5题；共74分)8. （14.0分） (2018高二下·六安开学考) 醋酸镍[（CH3COO）2Ni]是一种重要的化工原料。

高中物理学习材料桑水制作泸州市高2016届高三第三次教学质量诊断性考试理科综合物理理科综合共300分，考试用时．150分钟。

物理试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分，第一部分1至2页，第二部分3 至4页，共110分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。

答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试题卷上无效。

考试结束后，将答题卡交回，试题卷自留。

预祝各位考生考试顺利!第一部分选择题共42分注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

2．第一部分共7小题，每小题6分，共42分。

每个小题所给出的四个选项中，1-5题只有一个符合题目要求，6-7题有多个符合题目要求。

全部选对的得6分，选不全的得3分，有选错或不答的得0分。

1．下列说法中正确的是A．次声波比人耳能听见的声波更易发生衍射B．红光由空气进入水中，波长变长、颜色不变C．根据麦克斯韦的电磁场理论，变化的电场周围一定能产生电磁波,D．真空中的光速在不同惯性参考系中是不同的2．为保证用户电压U3稳定在220V，变压器需适时进行调压，如图为变压器输电示意图。

保持输入电压U l 不变，当滑动触头P上下移动时可改变输出电压U2，变压器到用户之间的导线电阻为R。

则：A．随着用户的增多，电流表示数减小；为使用户电压U3稳定在220V，应将P适当下移B ．随声用户的增多，电流表示数增大；为使用户电压U 3稳定在220V ，应将P 适当上移C ．随着用户的增多，电流表示数减小；为使用户电压U 3稳定在220V ，应将P 适当上移D ．随着用户的增多，电流表示数增大；为使用户电压U 3稳定在220V ，应将P 适当下移3．沿x 轴正向传播的一列简谐横波在t=0时刻的波形如图所示，M 为介质中x=1．2m 处的一个质点，该波的传播速度为l0m ／s ，则在t=0．15s 时 A ．质点M 对平衡位置的位移沿y 轴正方向 B ．质点M 的加速度方向与速度方向相同C ．质点M 的速度方向与对平衡位置的位移方向相同D ．质点M 的加速度方向与对平衡位置的位移方向相同 4．据报道，“嫦娥一号”和“嫦娥二号”绕月飞行器的圆形轨道距月球表面分别约为200km 和l00km ，运动速率分别为1v 和2v ，且：121819v v =，则月球半径约为 A ．800km B ．1100km C ．1700km D ．2000km5．如图所示，一均匀导线弯成边长为l 的正三角形闭合回路。

四川省泸州市高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上·大连期中) 化学式为C3H6Cl2的有机物，若再有一个氢原子被氯原子取代，则产物有两种可能的结构，原有机物的结构简式为（）A . CH2Cl﹣CH2﹣CH2ClB . CHCl2﹣CH2﹣CH3C . CH2Cl﹣CHCl﹣CH3D . CH3﹣CCl2﹣CH32. （2分） (2020高一上·荆州期末) 对于下列事实的解释正确的是（）A . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性C . 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D . 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水3. （2分） (2019高一下·柳州期中) 实验室中用如图装置制备溴苯，充分反应后，从圆底烧瓶中提取溴苯，请选择合理步骤，并给出符合题意顺序（）a水洗； b碱洗； c酸洗； d蒸馏； e萃取； f干燥；A . abdB . abefdC . abafdD . adf4. （2分）(2018·北京) 下列化学用语对事实的表述错误的是（）A . 硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OB . 常温时,0.1mol·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2O⇆NH4++OH-C . 由Na和Cl形成离子键的过程：D . 电解精炼铜的阴极反应:Cu2+ +2e=Cu5. （2分） (2017高二下·湖北期中) 下列各项中描述一和描述二都正确的是（）描述一描述二A淀粉和纤维素互为同分异构体乙酸和乙酸乙酯互为同系物B金刚石和石墨互为同素异形体O2和O3互为同位素C SO2和NO2都属于大气污染物pH小于7的雨水就属于酸雨D正反应活化能小于逆反应活化能的反应属于放热反应反应物能量总和大于生成物能量总和的反应属于放热反应A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高一下·蚌埠期末) 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法错误的是（）A . 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取利用了青蒿素的溶解性C . 雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D . 煤经过干馏等物理变化可以得到苯、甲苯等有价值的化工原料7. （2分）(2019·哈尔滨模拟) 25℃时，向0．1mol·L-1NaA 溶液中逐滴滴加盐酸，测得混合溶液的pH与p 时变化关系如图所示。