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高考化学二轮复习课件：第十三讲 微观层面上的平衡——水溶液中的离子平衡

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2021年高考化学二轮复习专题九水溶液中的离子平衡课件

2021年高考化学二轮复习专题九水溶液中的离子平衡课件

专题九 水溶液中的离子平衡
高考调研 明晰考向
H2A===Na2A＋2H2O，c(H2A)＝0.100 0 mol·L－1，错误；
C 项，根据曲线当δ(HA－)＝δ(A2－)时溶液的 pH＝2，则
HA－的电离平衡常数 Ka(HA－)＝c（Hc（＋）H·cA（－）A2－）＝1× 10－2，正确；D 项，用酚酞作指示剂，酚酞变色的 pH 范 围为 8.2～10，终点时溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，溶液 中的电荷守恒为 c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋ c(OH－)，则 c(Na＋)＞2c(A2－)＋c(HA－)，错误。
小，导致 CaCO3 溶解平衡向正反应方向移动，促进了
CaCO3 溶解，导致珊瑚礁减少，正确；C 项，CO2 引起
专题九 水溶液中的离子平衡
高考调研 明晰考向
海 水 酸 化 的 原 理 为 CO2 ＋ H2O H2CO3 H ＋ ＋ HCO－3 ，HCO3－ H＋＋CO23－，导致 H＋浓度增大，错误； D 项，使用太阳能、氢能等新能源，可以减少化石能源 的燃烧，从而减少 CO2 的排放，减弱海水酸化，从而改 善珊瑚礁的生存环境，正确。
解析：根据图象，曲线①代表的粒子的分布系数随着
NaOH 的滴入逐渐减小，曲线②代表的粒子的分布系数随 着 NaOH 的滴入逐渐增大，粒子的分布系数只有 1 个交 点；当加入 40 mL NaOH 溶液时，溶液的 pH 在中性发生
专题九 水溶液中的离子平衡
高考调研 明晰考向
突变，且曲线②代表的粒子达到最大值接近 1；没有加入 NaOH 时，pH 约为 1，说明 H2A 第一步完全电离，第二
答案：A
专题九 水溶液中的离子平衡
高考调研 明晰考向

高三化学高考备考二轮复习有关水溶液中离子平衡的图像分析课件

高三化学高考备考二轮复习有关水溶液中离子平衡的图像分析课件

• 3．pH与稀释倍数的线性关系图像分析
①HY 为强酸、HX 为弱酸
①MOH 为强碱、ROH 为弱碱
②a、b 两点的溶液中：c(X－)＝c(Y－) ②c(ROH)＞c(MOH)
③水的电离程度：d＞c＞a＝b
③水的电离程度：a＞b
• [集训冲关]
• 1．常温下，浓度均为1.0 mol·L－1的HX溶液、HY溶液、HY
＝1，即ccHR2R－＋·c·cHHRR·c·cHH＋＋·c·cHH＋＋＝cK22H·K＋3＝1，因此 c(H＋)＝ K2·K3，溶液 pH＝
－lg
c(H＋)＝－lg
K2－lg 2
K3，故
C
正确；P
点溶质为
NaCl、HR、NaR，此时溶液
呈碱性，因此 c(OH－)＞c(H＋)，溶质浓度大于水解和电离所产生微粒浓度，因此
B．c点：c(HA－)>c(A2－)>c(H2A) D．c(Na2A)＝0.200 0 mol·L－1
解析：用 0.100 0 mol·L－1 盐酸滴定 20.00 mL Na2A 溶液，pH 较大时 A2－的分布 分数 δ 最大，随着 pH 的减小，A2－的分布分数 δ 逐渐减小，HA－的分布分数 δ 逐渐增大，恰好生成 NaHA 之后，HA－的分布分数 δ 逐渐减小，H2A 的分布分 数 δ 逐渐增大，据此分析。H2A 的 Ka1＝cHc＋H·c2AHA－，根据图中交点计算可知 Ka1＝10－6.38，A 错误；根据图像可知 c 点中 c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)，B 错误； 根据图像可知第一次滴定突跃溶液呈碱性，所以可以选择酚酞做指示剂，C 正 确；根据图像 e 点可知，当加入盐酸 40 mL 时，全部生成 H2A，根据 Na2A＋ 2HCl===2NaCl＋H2A 计算可知 c(Na2A)＝0.100 0 mol·L－1，D 错误。

第9章水溶液中的离子平衡-新高考化学复习课件

第9章水溶液中的离子平衡-新高考化学复习课件

CH3COO－＋H＋ ΔH＞0为
第9章 水溶液中的离子平衡-2021年新高考化 学复习 课件( 共158张 PPT)
第9章 水溶液中的离子平衡-2021年新高考化 学复习 课件( 共158张 PPT)
考点51
弱电解质的电离平衡
例[全国Ⅰ理综2015·13，6分]浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的
第9章 水溶液中的离子平衡-2021年新高考化 学复习 课件( 共158张 PPT)
第9章 水溶液中的离子平衡-2021年新高考化 学复习 课件( 共158张 PPT)
考点51
弱电解质的电离平衡
➢ 考法1 外界因素对电离平衡的影响
以醋酸溶液中存在的电离平衡CH3COOH 例，外界因素对电离平衡的影响见下表：
第9章 水溶液中的离子平衡
第1节 弱电解质的电离平衡 第2节 水的电离和溶液的酸碱性 第3节 盐类的水解 第4平衡 考点51 弱电解质的电离平衡
➢考法1 外界因素对电离平衡的影响
➢考法2 强酸与弱酸的判断 ➢考法3 电解质溶液导电能力的大小比较
3．弱电解质的电离平衡
(1)电离平衡的建立 在一定条件(如温度、浓度等)下，当_弱__电__解__质__分__子__电__离__成__离__子__的_速率
和_离__子__结__合__成__弱__电__解__质__分__子__的__速__率______相等时，电离过程就达 到平衡。只有弱电解质才存在电离平衡。电离平衡建立过程如图 所示。
考点51 弱电解质的电离平衡
(2)电离平衡的特征
第9章 水溶液中的离子平衡-2021年新高考化 学复习 课件( 共158张 PPT)
考点51
弱电解质的电离平衡
(3)影响电离平衡的因素 ①影响电离平衡的内因：弱电解质本身的性质是决定电离平衡的主要

高考化学二轮新考势课件：水溶液中的离子平衡93张

高考化学二轮新考势课件：水溶液中的离子平衡93张
【答案】 D
考点一
考点二
考点三
考点四
考点五
第19页
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二轮专题复习/考势 化学
提升训练
（点击进入）word板块
考点一
考点二
考点三
考点四
考点五
第20页
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二轮专题复习/考势 化学
突破点 2 溶液 pH 的计算
【例 2】 (2019 年苏州模拟)将 pH＝1 的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另
考点一
考点二
考点三
考点四
考点五
第10页
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二轮专题复习/考势 化学
(3)溶质为碱的溶液 OH－来源于碱和水的电离，而 H＋只来源于水。如 pH＝12 的 NaOH 溶液中，c(H＋) ＝10－12 mol·L－1，即水电离产生的 c(OH－)＝c(H＋)＝10－12 mol·L－1。 (4)水解呈酸性或碱性的正盐溶液 H＋和 OH－均由水电离产生。 如 pH＝2 的 NH4Cl 溶液中由水电离出的 c(H＋)＝10－2 mol·L－1； 如 pH＝12 的 Na2CO3 溶液中由水电离出的 c(OH－)＝10－2 mol·L－1。
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化学
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专题：水溶液中的离子平衡
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考点二
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考ห้องสมุดไป่ตู้四
考点五
第2页
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水溶液中的离子平衡 ppt课件

水溶液中的离子平衡 ppt课件

• （1）对试管以热水浴的方式加热，观察试管中的溶液，结果是 （有现象就写明现象的内容，无现象就写明
无现象的原因）。
• （2）将加热后的试管放入约20℃的水中冷却，试管中的溶液里有
明显的现象，它是
。
ppt课件
19
链接高考
• （06全国理综11）在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在
如下电离平衡：CH3COOH
• D．醋酸根离子浓度变小
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16
错题再现
• 11.在含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则
溶液颜色 • A.变蓝色
C
• B.变深
• C.变浅
• D.不变
ppt课件
17
错题再现
• 15．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过 程中，溶液的导电能力变化如左图所示，
⑤当C（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质
量则完开全始相时同反的 应锌 速， 率若的产大生小相关同系体是积_C_>的_b_氢=，a气反（应相所同需状时况间）的 长短关系是__b_=_a_>_C_______ ⑥10将倍C后（H，+）C相（同H+）的由三大种到酸小溶的液顺pp均t课序件 加为水__稀C_>释_b_至=_a体__积_为__原__来_29的
• A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 • C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1
ppt课件
21
第三章重要知识点
第二节
1、水的离子积常数Ｋw。
2、影响水的电离平衡的因素。
3、有关PH值的简单计算。 4、中和滴定。
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高考化学二轮复习专题8水溶液中的离子平衡

高考化学二轮复习专题8水溶液中的离子平衡
－ －
【答案】C
4．已知：25 ℃时，Mg(OH)2 和 MgF2 的溶度积常 － － 数分别为 5.61×10 12、7.42×10 11。下列说法正确的是 ( ) A．25 ℃时，饱和 Mg(OH)2 溶液与饱和 MgF2 溶液 ＋ 相比，前者的 c(Mg2 )大 B．25 ℃ 时，在 Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体，c(Mg2＋)增大 C．25 ℃时，Mg(OH)2 固体在 20 mL 0.01 mol· L－1 － 氨水中的 Ksp 比在 20 mL 0.1 mol· L 1 氨水中的大 D．25 ℃时，在 Mg(OH)2 悬浊液中加入 NaF 溶液 后，Mg(OH)2 不可能转化为 MgF2
生成沉淀时所需该氯化钙溶液的最小浓度为________。
【解析】(1)HCN 是弱酸，CN－水解使溶液显碱性。 c（CH3COO－）· c（H＋） (2)Ka(CH3COOH)＝ ，即 c（CH3COOH） c（CH3COOH） c（ H ） 1.0×10 6 1 ＝ ＝ ＝ 。 c（CH3COO－） Ka（CH3COOH） 1.8×10－5 18
【解析】A.等浓度等体积的 NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液混合时，两者恰好反应生成 Na2CO3，在该溶液中 － － － 2－ CO2 能进行两步水解 CO ＋ H O HCO ＋ OH 、 3 3 2 3 － － － HCO3 ＋H2O H2CO3＋OH ，故溶液中 c(OH )＞ － c(HCO3 )，该项错误；B.CH3COONa 溶液与 HCl 溶液 混 合 时反应 后 所得的 溶 液中含 有 等物质 的 量浓度 的 CH3COONa、CH3COOH、NaCl，因溶液显酸性，故溶 液中 CH3COOH 的电离程度大于 CH3COO－的水解程 度，该项正确；C.在混合前两溶液的 pH 之和为 14，则 氨水过量， 所得溶液为少量 NH4Cl 和过量 NH3· H2O 的 混合溶液，则 c(Cl－)<c(NH＋ c(H＋)<c(OH－)，故 c(Cl－) 4 )、 － ＋c(H＋)＜c(NH＋ ) ＋ c (OH )，该项错误；D.CH3COOH 4 溶液与 NaOH 溶液混合时恰好生成 CH3COONa，由质 子守恒可得 c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，该项错误。 【答案】B

《水溶液中的离子反应与平衡》人教版高三年级化学课堂PPT学习


问水的电离出的H+或OH-浓度是多少？
③pH＝10 (Na2S):
cc((OHH+)-)溶溶液液==1c0(KH-10w＋m)o=l1/L0-4mc(oOlH/L－)水＝c(H＋)水＝10-4mol/L
④pH＝5 (NH4NO3) : cc((OHH+)-)溶溶液液==1c0(KH-5mw＋o)=l/1L0-9mco(Ol/HL－)水＝c(H＋)水＝10-5mol/L
A．1∶10∶1010∶109
B．1∶5∶5×109∶5×108
C．1∶20∶1010∶109
酸
解题方法：
碱
溶质的类别
水
解
的
盐
D．1∶10∶104∶109
抑制
小于纯水的电离
酸
碱
促进
性
大于纯水的电离
已知25 ℃时在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液②0.05 mol/L的 Ba(OH)2溶液③pH＝10的Na2S溶液④pH＝5的NH4NO3溶液
C．1∶20∶1010∶109
D．1∶10∶104∶109
①pH＝0(H2SO4) : 抑制 c(OH－)水＝c(H＋)水＝10-14mol/L ②0.05mol/LBa(OH)2: 抑制 c(H＋)水＝c(OH－)水＝10-13mol/L
③pH＝10(Na2S): 促进 c(OH－)水＝c(H＋)水＝10-4mol/L ④pH＝5(NH4NO3) : 促进 c(H＋)水＝c(OH－)水＝10-5mol/L
知 识 框 架
水的电离平衡
一、水的电离平衡
H2O+H2O H3O++OH- H2O H++OH-
1.微粒间的数量关系：水电离出的n(H+) = n(OH–) 2.平衡思想：水是极弱的电解质，存在电离平衡

高考化学二轮复习 专题突破((十二)微观层面上的平衡-水溶液中的离子平衡(重点讲评课)课件


(2)误认为当对酸、碱溶液稀释时，所有离子的浓度都减 小。如对于电离平衡 CH3COOH CH3COO－＋H＋，当加水 稀释时，由于 KW 是定值，故 c(H＋)减小，c(OH－)增大；而碱 溶液稀释时，c(OH－)减小，c(H＋)增大。
(3)误认为由水电离出的 c(H＋)＝10－13 mol·L－1 的溶液一 定呈碱性。如 25 ℃，0.1 mol·L－1 的盐酸或氢氧化钠溶液中由 水电离出的 c(H＋)都为 10－13 mol·L－1。
2．溶液的酸碱性——二点提醒记心间 (1)误认为溶液的酸碱性取决于 pH。如 pH＝7 的溶液在 温度不同时，可能是酸性或碱性，也可能是中性。 (2)误认为酸碱恰好中和时溶液一定显中性。如强酸和弱 碱恰好中和溶液显酸性，强碱和弱酸恰好中和溶液显碱性， 强酸和强碱恰好中和溶液显中性。
3．pH 试纸的使用——依据情况来判断 (1)使用 pH 试纸测溶液 pH 时，若先用蒸馏水润湿，测 量结果不一定偏小。若先用蒸馏水润湿，相当于将待测液稀 释了，若待测液为碱性溶液，则所测结果偏小；若待测液为 酸性溶液，则所测结果偏大；若待测液为中性溶液，则所测 结果没有误差。 (2)溶液的 pH 值可以用 pH 试纸测定(精确到整数，且只 能在 1～14 的范围内)，也可以用 pH 计(精确到 0.1)测定。
H＋＋
(3)NaCl 等强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。 (4)弱酸弱碱盐相互促进水解，其溶液的酸碱性取决于弱 酸和弱碱的相对强弱。 (5)弱酸酸式盐水溶液酸碱性，取决于酸式酸根离子电离 程度和水解程度的相对大小。 ①若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如 NaHSO3、 NaH2PO4 等。 ②若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如 NaHCO3、 Na2HPO4 等。

高考化学二轮创新课件水溶液中的离子平衡

－ －
氨水的电离程度比 0.1 mol· L 1 氨水的电离程度小，OH 浓度之比小于 2。 B
答案
水的电离平衡和溶液的酸碱性
【研习 2】下列溶液一定呈中性的是( A．pH＝7 的溶液 B．c(H )＝c(OH )的溶液
＋ －
)。
C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液
＋ ＋ －
)。
沉淀溶解平衡
【研习 4】 在 25 ℃时， AgX、 AgY、 AgZ 均难溶于水， 且 Ksp(AgX)＝1.8×10
－10
，Ksp(AgY)＝1.0×10 )。
－
－12
，Ksp(AgZ)＝8.7×10
－17
。下列说法(均在 25 ℃)
错误的是(
A．三者溶解度(mol· L 1)的大小顺序为 S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ) B．若向 AgY 的饱和溶液中加入少量的 AgX 固体，则 c(Y )减小 C．若取 0.188 g 的 AgY(相对分子质量为 188)固体放入 100 mL 水中(忽略 溶液体积的变化)，则溶液中 Y 的物质的量浓度为 1.0×10 D．往 C 选项的溶液中加入 1 mL 0.1 mol· L 淀
－ －6 ＋ －
mol· L 1；C 选项中的溶液为 AgY
－
的饱和溶液，故向溶液中加入 NaZ 溶液，由沉淀的转化原理可知，会有更 难溶的 AgZ 沉淀生成。 答案 C
辨析点
电解质溶液的导电性 电解质溶液的导电性与电解质的强弱没有必然的关系，强电解质的稀溶液 导电能力未必强。 溶液导电性的强弱取决于溶液中离子的浓度及离子所带电荷多少等因素， 与电解质的强弱有关的同时也受其他因素的影响，因此不能作为判断电解 质强弱的标准。
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－
)
(5)(2014· 江苏高考)0.1 mol· L 积混合(pH>7)：
－1
NH4Cl溶液与0.1 mol· L 1氨水等体
－ － c(NH3· H2O)>c(NH＋ )> c (Cl )> c (OH ) 4
(
)
(6)(2014· 天津高考)含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：
①加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大。
②加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多。
[明辨失分陷阱] 1．有关电离平衡方面 (1)误认为电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度一定增
大。如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但 醋酸的电离程度减小。 (2)误认为当对酸、碱溶液稀释时，所有离子的浓度都减
小。如对于电离平衡CH3COOH
CH3COO－＋H＋，当加水稀
释时，由于KW是定值，故c(H＋)减小，c(OH－)增大；而碱溶液稀 释时，c(OH－)减小，c(H＋)增大。 ＋ － (3)误认为由水电离出的c(H )＝10 13
c(H )都为10
＋ －13
mol/L的溶液一定呈碱
性。如25 ℃，0.1 mol/L的盐酸或氢氧化钠溶液中由水电离出的 mol/L。
专题四 用“平衡观”诠释物质的消长
第十三讲 微观层面上的平衡——水溶液中 的离子平衡
高考指南 1．弱电解质的电离平衡及影响因素。 2．盐类水解的应用，离子浓度大小的比较。 3．沉淀溶解平衡的应用等。 4．与酸碱中和滴定有关的定量计算。 5．与化工生产流程相结合，考查盐类水解、沉淀溶解平衡与
其他平衡融合应用。 6．利用化学平衡的观点分析弱电解质的电离平衡移动。
＋ － ＋ －
答案：D
[掌握破题知能]
1．电离平衡常见影响因素分析 (以CH3COOH CH3COO－＋H＋为例)
改变条件
升高温度 加水稀释 加冰醋酸 加浓盐酸
平衡移动方向
正向移动 正向移动 正向移动 逆向移动
c(H＋)
增大 减小 增大 增大
Ka
增大 不变 不变 不变
加入烧碱
正向移动
减小
不变
2．相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸溶液的比较
L－1HCl 溶液等体积混合： c(Na＋)＝c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(OH－) ( )
(3)(2014· 新课标全国卷Ⅱ)一定温度下，pH＝5的H2S溶液 中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol/L ( )
(4)(2014· 新课标全国卷Ⅱ)一定温度下，pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①>②>③ (
(3)(2013· 天津高考)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变 (
)
(4)(2012· 福建高考)25 ℃与60 ℃时，水的pH相等
(5)(2013· 江苏高考)CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中
(
)
cCH3COOH ( ) － 的值减小 cCH3COO (6)(2013· 天津高考)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两
[主干知识· 数码记忆]
“弱电解质溶液中的平衡”陷阱多， “深度思考”是上策
[盘点命题角度]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2014· 北京高考)测得0.1 NH3· H2O
－ NH＋ ＋ OH 4
mol/L氨水的pH为11的原因是 (
(
)
)
(2)(2014· 新课标全国卷Ⅱ)pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后， 其pH＝b，则a＝b＋1
答案：D
“一比较”“三守恒”破解溶液中粒子 浓度大小的关系
[盘点命题角度] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 ＋ － (1)(2014· 天津高考)pH＝1的NaHSO4溶液中：c(H )＝c(SO 2 4 )
＋c(OH－) ( ) － (2)(2014· 江苏高考)0.1 mol· L 1 CH3COONa 溶液与 0.1 mol·
溶液中水的电离程度相同
(
)
答案：(1)√
(2)×
(3)×
(4)×
(5)√
(6)×
2．(2013· 全国大纲卷)如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下 列判断错误的是 ( )
A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KW B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－) C．图中T1＜T2 D．XZ线上任意点均有pH＝7
解析：本题重点考查水的离子积，意在考查考生对图像的分 析能力以及对水的离子积的理解和应用能力。根据水的离子 积定义可知A项正确；XZ线上任意点都存在c(H )＝c(OH )， 所以M区域内任意点均有c(H )＜c(OH )，所以B项正确；因 为图像显示T1时水的离子积小于T2时水的离子积，而水的电 离程度随温度升高而增大，所以C项正确；XZ线上只有X点 的pH＝7，所以D项错误。
2．有关溶液的酸碱性方面
(1)误认为溶液的酸碱性取决于pH。如pH＝7的溶液在温 度不同时，可能是酸性或碱性，也可能是中性。
(2)误认为酸碱好中和时溶液一定显中性。如强酸和弱 碱恰好中和溶液显酸性，强碱和弱酸恰好中和溶液显碱性， 强酸和强碱恰好中和溶液显中性。
[冲关目标达成] (2014· 郑州质检)常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，
比较
c(H＋)
c( 酸 )
中和碱 的能力 小
与足量活泼
开始与金
金属反应产
生H2的量 少
属反应的
速率
一元强酸
小
相同 一元弱酸 大 大 多
相同
3.一强一弱比较图像题的分析方法
(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸。
①加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大。
②加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多。
(2)相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸。
溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说 法中，正确的是 ( )
A．两溶液稀释前的浓度相同 B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c C．a点的KW值比b点的KW值大 D．a点水电离的c(H )大于c点水电离的c(H )
＋ ＋
解析：A项，稀释前，两种溶液的导电能力相同，所以溶液 中离子浓度相同，醋酸是弱电解质，所以醋酸的浓度大于盐 酸的浓度，错误。B项，导电能力越强，氢离子浓度越大， 而溶液的pH越小，错误。C项，温度不变，水的离子积常数 不变，错误。