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高中化学离子反应复习公开课精品课件

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高三化学复习离子反应全国公开课一等奖百校联赛微课赛课特等奖PPT课件

高三化学复习离子反应全国公开课一等奖百校联赛微课赛课特等奖PPT课件
3/11
(2)弱电解质：部分电离，用 表示。 ①多元弱酸分步电离 ，且电离程度逐步减弱，以第一步电离 为主。如 H2S 的电离方程式为H2S H＋＋HS－；_H__S_－____H_＋_＋__S_2_－。 ②多元弱碱分步电离，但一步写出。 如 Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－。 ③两性氢氧化物双向电离。如 Al(OH)3 的电离方程式： H＋＋AlO－ 2 ＋H2O Al(OH)3 Al3＋＋3OH－ 。
8/11
类型一 离子能否大量共存判断方法 例1 以下各组离子一定能大量共存是（ ） A．含有大量Fe3+溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－ B．在强碱溶液中：Na+、K+、[Al(OH)4]－、CO32－ C．在c(H+)=10－13mol·L－1溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ D．在pH=1溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－ 例2 在以下各溶液中，离子可能大量共存是（ ） A．无色透明溶液中：Cu2＋、Fe3+、NO3－、Cl－ B．使pH试纸变红溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－ C．含有大量ClO－溶液中：K＋、H＋、I－、SO32－ D．水电离产生c(H+)=10－12mol·L－1溶液中：Na＋、Al3+、SO42－ NO3－
1．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：
Ba2+ + 2OH－ + 2H+ + SO42－ = BaSO4↓+ 2H2O
2．NH4++HCO3－+ 2OH－
NH3↑+ CO32－+2H2O

《离子反应》公开课ppt人教2

《离子反应》公开课ppt人教2
【活动一】观看多媒体动画讨论问题一
NaCl在水中的溶解和电离的示意图
【活动二】
SO2属于化合物，溶于水也能导电，SO2属于电解质吗？ 【提示】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能自身 电离而导电的化合物。SO2溶于水导电是因为生成 H2SO3，电离产生自由移动的离子而导电，应该理解 为H2SO3是电解质，SO2属于非电解质。
化 电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电 合 物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能
导电
非金属氧化物、 大部分有机物
是非电解质
2.对电解质的理解
物质
混合物
电解质： 酸、碱、盐、水、
活泼金属氧化物
化合物
纯净物
非电解质：乙醇、蔗糖等
单质
大部分有机物
既不是电解质 ，也不是非电解质
【问题一】
为什么电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电？ 【提示】因为此时它们发生了电离。
2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不导 电的化合物。 3.电离方程式：表示电解质电离成自由移动离 子的过程。 4.酸、碱、盐的实质。
•
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
•
2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
第二节 离子反应
第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离
1.我能够区分电解质、非电解质。（重点） 2.我会书写电离方程式。（重点） 3.我能从电离的角度说出什么是酸、碱、 盐。
一、电解质
1.概念：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化 合物。 例如：KNO3、NaOH、H3PO4等，都是电解质。 酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质。

高考化学总复习 ：离子反应(76张PPT)

高考化学总复习 ：离子反应(76张PPT)

学 科
知 识
硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)由于溶解度小，离子浓
素 养
突 度小，所以导电性弱，但溶解的部分完全电离，所以不 演
破 核
仅是电解质，而且是强电解质；CH3COOH、NH3·H2O
练 知
心 要
虽都是弱电解质，但两者反应的产物醋酸铵
能 检
点 (CH3COONH4)在水溶液中完全电离，是强电解质。
知 能
要 点
别在于在水溶液中能否完全电离。具体分析如下：氨
检 测
气(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不电离，又是化合物，
人教版化学
第二节 离子反应
所以是非电解质；氢气为单质，既不是电解质又不是非
回 扣
电解质；氨水(NH3的水溶液)、盐酸(HCl的水溶液)为混
提 升
主 干
合物，是电解质溶液，其中NH3·H2O和氯化氢是电解质；
的微粒种类
水合离子、 水分子 、 _电__解__质__分__子___
升 学 科 素
识
突 破 核
强 HHIN等酸O：3、HHCCl、lOH42、SHOB4、r、弱H2酸S、：HC2HC3OC3O等OH、HCN、
养
演 练 知
心 要
实例
强碱：KOH、NaOH、 弱碱：NH3·H2O、
点
Ba(OH)2等
Cu(OH)2等 少部分盐：
演
破
核 带电荷数目及其浓度的大小，与溶质是属于强电解质还是属
练 知
心 要
于弱电解质无关。
能 检
点
3．电解质在熔融状态下一定导电吗？
测
提示：不一定。电解质若属于共价化合物，在熔融状态
下不导电，如液态HCl不导电。

《离子反应》公开课课件

《离子反应》公开课课件

二、离子反响及其条件
无明显变 化
SO42-和Na+、K+ 和Cl-不反响
SO42-和Ba2+反响生 有白色沉淀 成了BaSO4↓
Ba2+ + SO42- = BaSO4 你能从实验现象中发现化学反响的实 质吗?
二、离子反响及其发生的条件
1.离子反响 (1)定义——有离子参加或生成的反响
(2) 离子反响的实质:
共存的离子组是 〔 D〕
A．K+，Na+，SO 42- ，CO 32B．NH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3C．Ba2+，Na+，NO3-，SO 42D．Ba2+，K+，Cl-, NO3-
Bye!!
H+ + OH-== H2O 4、氢氧化铜溶于盐酸
Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ +2H2O
练习、判断以下离子方程式的对错
1、Cu放入稀盐酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H2↑ ×
2、碳酸钙和稀盐酸反响：
CO32- +2H+= CO2×
↑ +H2O
3、Cu放入硝酸银溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag×
——溶液中的某些离子减少
(3) 离子反响发生的条件
Ⅰ、复分解反响发生的条件 ①生成沉淀 〔难溶物质〕 ②生成气体 〔挥发性物质〕 ③生成水 〔难电离物质〕
Ⅱ 、置换反响
2、离子方程式:
用实际参加反应的离子符号表示 离子反应的式子
a、离子方程式的书写步骤
〔1〕写： 写出化学方程式：

《离子反应》公开课ppt人教1

《离子反应》公开课ppt人教1

5、下列离子方程式中，错误的是（ A ）
A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 Ba2++OH-+ H++SO42-＝BaSO4↓+H2O
B、纯碱水和硝酸反应
CO32- +2H+ ＝H2O + CO2↑ C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应
NH4++OH-＝NH3·H2O D、醋酸溶液与氨水反应
CH3COOH + NH3·H2O = NH4+ + CH3COO_ + H2O
反应的离子
第四步（查） ：检查离子方程式两边的
各元素的原子个数和电荷总数是否相等
练习1、请写出下列离子方程式：
① 氢氧化镁与盐酸反应： ② 锌与盐酸反应 ③ 氯化钙溶液与碳酸钾溶液混合 ④ 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H20 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
学习目标
理解离子反应的概念，掌握复分解型离子 反应发生的条件；
能正确书写常见的离子方程式；
基本会判断离子反应牵涉到离子共存的问题。
HCl = H+ + ClNaOH = Na+ + OH-
实验探究一：
向盛有2mLNaOH溶液的试管中先滴加两滴酚 酞，再滴加稀盐酸，观察现象。
现象：滴入酚酞后，溶液变红，加入稀 盐酸后，红色逐渐消失。
溶液
溶液中主要 存在的离子
反应的本质
NaOH溶液 盐酸 反应后
Na+
H+
OH-
Cl-
Na+ Cl-

高考化学总复习 第2章第2讲《离子反应》备课精品课件

高考化学总复习 第2章第2讲《离子反应》备课精品课件
(3)某一类
思考 1：反应中无大量自由移动离子存在的反应不写离
子方程式。如：铜与浓硫酸，铵盐与碱反应制氨气，食盐与
浓硫酸加热制氯化氢气体，硝酸盐与浓硫酸反应制硝酸，等
等。
思考 2：对于微溶物的处理有三种情况：
(1)在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。
如
Na2SO4 溶液中 加入
AgNO3
• 二、离子反应及其发生的条件
• 1．定义
• 在溶液或熔融状态下，有________参加 或生成的反应。
• 2．离子反应发生的条件
• (1)在水溶液中进行复分解反应发生的条 件：
• ①生成________，如BaSO4、CaCO3等； • ②生成弱电解质，如________、
________、水等；
溶
液
：
2Ag
＋
＋
SO
2－ 4
===Ag2SO4↓。
(2)当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成 离子的形式。如 CO2 气体通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋ ＋2OH－===CaCO3↓＋H2O。
(3)当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成 化学式。如在石灰乳中加入 Na2CO3 溶液：
电解质类 型
导电状况
实例
强电解质
晶体不导 电，水溶 液和熔融 状态下导 电
强碱、金属氧化 物、大部分盐类
强电解质
强酸
只有水溶
液才导电
弱电解质
弱酸、弱碱、水
非 共价化合 电 物：组成 解 微粒是分 质子
溶于水和受 热熔化时均 不电离
非电解质
晶体、熔 融状态和 水溶液均 不导电
酒精、蔗糖、甲 烷、乙酸乙酯、 二氧化碳、二氧 化氮、二氧化硫

高三化学第一轮复习课件离子反应【共31张PPT】

6
▪ 讨论：
▪ 1、硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝 等难溶物质属于弱电解质还是强电 解质？
▪ 2、NH3、NH3.H2O，SO2、H2SO3 分别属于弱电解质质还是强电解
质？还是其它？
▪ 3、溶液的导电能力跟电解质的
强弱有无必然的联系？
7
1.多元弱酸的电离。
①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
例：H2CO3
8
2.酸式盐的电离反应式的书写
⑴强酸酸式盐：
在水溶液中：NaHSO4=Na++H++SO42— 在熔融状态下： NaHSO4=Na++HSO4— ⑵弱酸酸式盐： 在水溶液中：NaHCO3=Na++HCO3— 在熔融状态下： NaH2PO4=Na++H2SO4—
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跟踪练习：
•1.下列说法正确的是（ ） A 醋酸溶液的导电能力一定不如盐酸强 B 硫酸溶液在通直流电条件下发生电离 C 铁是单质，它不是电解质，属非电解质
▪ 化合物中原子间都是以共价键或离 子键结合在一起。离子键都能电离， 但只有部分共价键能电离(水溶液 中)。
试电▪分离水离析情溶。：况液熔N。aH中化S：状O4、离态N子下a2C键：O、离3、部子NH分键3.H共能2O价电等键离物能。质电用的 于区分离子化合物和共价化合物.
3
(1)下列物质中是否含有离子？
就电离本身而言，你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？ E 难溶性的盐在水中电离产生的离子较少，导电能力弱，因此，是弱电解质
Al ＋4NH ·H O＝AlO ＋4NH ＋2H O ①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
3＋ 水溶液中：离子键、部分共价键能电离。 3 2 Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；

《离子反应》专题复习ppt课件


下列各组离子能在PH=1的无色溶液中大量共存 的是 B • （A）Ba2+、Na+、I－ 、ClO－ • （B）Mg2+、Cl－ 、Al3+、SO42－ • （C）K+、Cl－、HCO3－、NO3－ • （D）Ca2+、Na+、Fe3+、AlO2－
注意：醋酸盐大多是易溶的，常见的除了 (CH3COO)2Pb都写成离子形式。
⑶多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离 子方程式中不能拆开写。 例：1、NaHCO3与盐酸反应：
HCO3-+H+==H2O+CO2↑ 强酸的酸式盐可以拆开 2、KHSO4与BaCl2反应: SO42-+B盐问题）
（1）强弱电解质比较
强电解质
物质 结构
电离 程度
弱电解质
离 子 化 合 物 ， 某些共价 某些共价化合物 化合物 完全 部分 分子、 水合离子 弱 弱酸、弱碱、 水
溶 液 时 水合离子 微粒 导电性 强 物 质 类 大多数盐类、 别实例 强酸、强碱
电离方程式
电解质的电离可用电离方程式表示 强电解质的电离： NaHCO3＝Na+＋HCO3－ NaHSO4＝Na+＋H+＋SO4－ 弱电解质的电离： CH3COOH NH3․H2O CH3COO- + H+ NH4+ + OH-
⑷对于微溶物的处理:
①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。 ②当反应物里有微溶物处于溶液状态 (稀溶液)，应写成离子形式。 ③当反应物里有微溶物处于浊液或固 态，应写化学式。
⑸反应物相对量不同时离子方程式不同。
例：1、少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液 Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O 2、足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液 Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

高三复习化学苏教版第单元第讲离子反应公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件


C．足量CO2通入饱和碳酸钠溶液中
CO2＋CO32－＋H2O===2HCO3－
D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸
3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
第22页
【解析】 A选项会生成更难溶Mg(OH)2； B选项SO42－沉淀完全时Al3＋完全转化为沉淀，但 不会溶解，由于NH4+也参与离子反应转化为氨水； C选项会生成碳酸氢钠晶体析出。 【参考答案】D
【参考答案】D
第28页
【点拨】离子能否大量共存判断：
(1)看离子间能否发生复分解反应：离子间能否生 成难溶物、挥发性物质(气体)、难电离物质(弱酸、 弱碱、水等)。
(2)看离子间能否发生氧化还原反应：普通地说， 强氧化性离子(如Fe3＋、MnO4、Cr2O72－、ClO－等)和 强还原性离子(如Fe2＋、S2－、I－、SO32－等)因在同 一溶液中发生氧化还原反应而不能大量共存。
例：CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋ H2O (3)删：删去方程式两边不参与反应离子。
例：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (4)查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷
守恒。例：电荷守恒和原子个数守恒
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
改变。
【参考答案】D
第21页
【典例2】(·苏州中学)下列离子方程式正确是( )
A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液
Mg2＋＋2HCO3－ ＋2OH－===MgCO3↓＋CO32－ ＋2H2O
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO正好完全反应
2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42－===2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O

人教版《离子反应》公开课课件PPT


量或略有过量。
4
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
(3)Na CO 溶液与稀盐酸 碳酸盐溶者只有钾钠铵；
2 3 立志是事业的大门，工作是登门入室的旅程。
（详见必修1附录溶解性表）
(4)NaCl溶液与AgNO 溶液 (2)KOH溶液与稀盐酸
看是否符合题设条件及要求。
3 如“过量” “少量” “等物质的量” “适量” “任意量以” “滴加顺序”对反应方式或产物的影响。
⑶查：写出离子方程式 并配平弱。酸
“拆” 还是“不拆”？
强酸
强碱
拆
弱碱
H2O 沉淀 氧化物 单质
可溶性盐
弱酸酸式根
如HCO3-
不拆
交流‧研讨 P57
1.书写下列各组物质间发生反应的离子方程式。
(1)NaOH溶液与稀硫酸
H++OH-=H2O
(2)KOH溶液与稀盐酸
H++OH-=H2O
(3)BaCl2 溶液与Na2SO4 溶液 Ba2++SO42-=BaSO4↓
B.往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O C. Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－ + ClO－ D.将少量二氧化碳气体通入澄清石灰水中：
2OH-+ CO2 = CO32-+ H2O
离子反应的应用
1、离子的检验
①Cl-的检验
法1：取少量待测液于试管中，滴加AgNO3溶液，若产 生白色沉淀，再往所得沉淀中再加稀硝酸，白色沉淀不 溶，则说明溶液中有Cl−
成功往往偏向于有准备的人
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离子反应复习
考纲解读 理解离子反应的概念
敏锐判断离子共存 能正确书写离子方程式
离子反应
离子的来源
【问题一】哪类物质能够产生离子？ 【问题二】电解质是如何产生离子的？ 【问题三】发生电离的条件？
离子的来源 【小 组 讨 论】
[例1]现有以下物质：
①√硫酸 ②盐酸 ③氯气 ④√ 硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜 ⑦ (√1)醋属酸于电⑧√解氯质化的氢是⑨__①_蔗_④__糖⑦__⑧__⑩⑫；氨属气于非⑪电CO解2质⑫的√N_a⑤_H⑨_C_⑩_O⑪ _3_
属于强电解质的是_①__④_⑧_ ⑫；属于弱电解质的是__⑦__ (2)以上电解质中溶于水能导电的是___①__⑦__⑧__⑫__ (3)以上电解质中熔融状态下能导电的是___④__⑫___
生活小百科 去 壳 鸡 蛋
可用什么物质来制作去壳鸡蛋？请写出相应离子方程式。
离子的行为
[例2]下列各组离子在水溶液中能否大量共存？为什么？
烧渣—酸—①—溶→—F—②e—S2→溶液—③—→绿矾—氨——水④—/空—气—→铁黄
已知：FeS2和铁黄均难溶于水 请写出步骤2的化学方程式? FeS2＋14Fe3+＋8H2O===15Fe2+＋2SO42-＋16H+
课堂小结
谢谢
1. H+、NH4+、SO42-、S22. K+、NH4＋、HCO3-、OH3. H+、HCO3-、Cl-、K+ 4. H+、K+、AlO2-、SO425. Ca2+、Na+、SO42-、CO326. Al3+、HCO3-、NO3-、Cl－ 7. Fe3+、H＋、SO42-、I－ 8. I-、Cl-、NO3-、H+ 9. Fe3+、Na+、SCN-、Cl-
离子的行为
案例分析1
某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、
CH3COO－等4种阴离子。若向其中加入足量的
NCOO－ C．CO32－
B．SO32－
A
D．HCO3－
请写出涉及的离子方程式。
案例分析2
由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO) 得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄 [FeO(OH)]的流程如下：