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高考化学二轮复习 第3讲 离子反应课件

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高考化学二轮复习经典：离子反应、离子方程式

高考化学二轮复习经典：离子反应、离子方程式

专题三 离子反应、离子方程式【学法导航】1. 离子方程式正误判断主要抓住二个原则，一是符号书写是否正确，包括：①原理是否正确②化学式与离子形式拆合是否正确，二是是否守恒，包括原子守恒、电荷守恒，氧化还原反应还要转移电子守恒。

离子方程式的判断正误类型的题目，可总结为“八查”：（1）一查反应是否符合客观事实如钠投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu (×) 2Na+Cu2++2H2O ＝ 2Na++Cu(OH)2↓+H2↑(√)（2）二查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒如Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl- (×) 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-(√)（3）三查化学符号(↑、↓、=、 、化学式、离子形式)使用是否正确，如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑(×) HCO3-+H+=H2O+CO2↑(√)（4）四查是否忽略隐含的离子反应如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓(×)Cu2++-24SO +Ba2++2OH-＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓(√)(5)五查阴、阳离子配比是否正确如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+OH-+Ba2+＝BaSO4↓+H2O (×)2H++-24SO +2OH-+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O(√)(6)六查反应物用量与其反应是否一致。

如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：Ca2++2-3HCO +2-OH =CaCO3↓+-23CO +2H2O(×)Ca2++-3HCO +-OH =CaCO3↓+H2O (√)(7)七查加入试剂顺序与其反应是否一致。

如往Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸：2H++-23CO ＝H2O+CO2↑(×) H++-23CO =-3HCO (√)(8)八查反应条件与其反应是否一致。

高考化学复习课件-专题3 离子反应

高考化学复习课件-专题3 离子反应

目 录Contents考情精解读考点1考点2A.知识全通关B.题型全突破C.能力大提升考法1考法2考法4考法3方法1方法2考情精解读考纲解读命题趋势命题规律考情精解读1考试大纲考点2016全国2015全国1.了解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。

2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

离子方程式的书写与正误判断【95%】·全国Ⅰ,36(2)·全国Ⅱ,28(3)离子共存【20%】考纲解读命题趋势命题规律考情精解读2考试大纲考点2014全国自主命题地区1.了解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。

2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

离子方程式的书写与正误判断【95%】·2016天津,4,6分·2016江苏,5,2分·2015北京,11,6分·2015江苏,9,2分·2015上海,19,4分·2014江苏,7,2分·2014上海,20,4分离子共存【20%】·2016四川,3,6分·2016江苏,12,4分·2016上海,19,4分·2015江苏,6,2分·2015安徽,10,6分·2015广东,8,4分·2015上海,17,3分·2014江苏,3,2分考情精解读3知识体系构建命题趋势考纲解读知识体系构建考情精解读4返回目录命题趋势1.热点预测　离子方程式的书写及判断、离子共存仍是高考的热点,多以选择题的形式出现,一般为2~6分。

2.趋势分析　将定量因素引入离子共存、离子方程式的书写以及把离子方程式的书写与电化学、工艺流程、实验结合起来的考查形式将是今后高考命题的趋势。

知识全通关知识全通关1继续学习考点一电解质电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物相同点都是化合物可溶于水,可不溶于水不同点在一定条件下能电离不能电离在水溶液中或熔融状态下能导电在水溶液中和熔融状态下均不能导电离子化合物和部分共价化合物全是共价化合物与常见物质类别的关系通常为酸、碱、盐、典型金属氧化物、活泼金属氢化物、H 2O 等通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等1.电解质和非电解质知识全通关2继续学习考点一电解质【拓展延伸】(1)注意“或”与“和”的区别,电解质满足其一即可,而非电解质必须同时满足两个条件。

人教版新高考化学二轮复习课件 离子反应

人教版新高考化学二轮复习课件 离子反应

C.紫色
D.黄绿色
(填字母)。
(2)以重晶石(BaSO4)为原料,可按如下工艺生产立德粉:
①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡,该过程的化学方程
式为
。 回转炉尾气中含有有毒气体,
生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体,该反
应的化学方程式
为
。
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”,会逸出臭鸡蛋气味的气体,且水溶性
2-
少量 Cl2,正确的离子方程式为 3SO3 +Cl2+H2O
-
向 NH4HCO3 溶液中滴加过量 NaOH 溶液,反应的离子方程式为
+
NH4 +HCO3 +2OH-
2CO3 +NH3·H2O+H2O,D
2-
2HSO3 +2Cl-+SO4 ,C 项错误。
项错误。
1- 2.(双选)(2021山东泰安二模)下列离子方程式书写正确的是(
已知:MnO2是一种两性氧化物;25 ℃时相关物质的Ksp见下表。
物质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mn(OH)2
Ksp
1×10-16.3
1×10-38.6
1×10-32.3
1×10-12.7
回答下列问题。
(1)MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为
(2)碳化过程中发生反应的离子方程式为
分析变价元素的产物
常见元素有Fe、N、S等
方程式
元素质量是否守恒
遵循
电荷是否守恒
“三守恒” 得失电子是否守恒
微点拨氨水作为反应物写成NH3·H2O;作为生成物,若有加热条件或浓度很

高频考点：离子反应的应用专项突破ppt完美课件2021届高考化学二轮复习

高频考点：离子反应的应用专项突破ppt完美课件2021届高考化学二轮复习
Cu2＋、NO－3 、SO24－
高频考点：离子反应的应用专项突破p pt完美 课件20 21届高 考化学 二轮复 习（精 品系列 PPT）
高频考点：离子反应的应用专专项项突突破破p p课t完件美 课20件21届 20高21考届化高学考二化轮学复二习轮复 习（精 品系列 PPT）
解析 若 A 溶液为无色溶液且含有 H＋、Al3＋、Cl－、SO24－、NO－ 3 ，则 B 溶液一定 含有 Cu2＋、OH－、CO23－等，Cu2＋与 OH－、CO23－等反应不能大量共存，A 错误； 若 A 溶液有强还原性，则 A 溶液中含有 SO23－，SO23－与 H＋、Cu2＋、Al3＋、NO3－ (H＋)不共存，这些离子都存在于 B 溶液中，B 正确； 若 A 溶液中含有 H＋、Al3＋、Na＋、Cu2＋、NO3－五种离子，由于 A、B 含有各不相 同的五种离子，则 B 溶液中没有阳离子，C 错误； B 溶液有强氧化性且各离子浓度相同，则 B 溶液中含有 H＋、NO－ 3 (显强氧化性)， 若 B 溶液中含有 H＋、Al3＋、Cu2＋、NO－ 3 、SO24－(浓度相等)，则 B 溶液中正电荷 数目比负电荷数目多，溶液不显电中性，D 错误。
高频考点：离子反应的应用专项突破p pt完美 课件20 21届高 考化学 二轮复 习（精 品系列 PPT）
4.(2020·威海高三上学期调研)5种固体 物质A、B、C、D、E由表中不同的 Na＋ Al3＋ 阴离子 OH－ Cl－
Fe3＋ Cu2＋ Ba2＋ CO23－ NO－ 3 SO24－
A 据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是（ ）
A.Al3＋、Mg2＋、SO23－
B.Mg2＋、CO23－、I－
C.Al3＋、SO23－、I－
D.Al3＋、Br－、SO23－

新教材2024高考化学二轮专题复习专题3离子反应与氧化还原反应课件

新教材2024高考化学二轮专题复习专题3离子反应与氧化还原反应课件
答案：D
模考精练·抓落实
1.下列叙述不涉及氧化还原反应的是( ) A．利用ClO2泡腾片杀灭新型冠状病毒 B．葡萄糖被人体吸收并提供能量 C．将红热铁制品投入水中淬火 D．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿
答案：D
解析：A项，利用ClO2泡腾片杀灭新型冠状病毒是利用其强氧化性，涉及氧化 还原反应；B项，葡萄糖被人体吸收并提供能量的过程中葡萄糖可被氧化生成二 氧化碳和水；C项，将红热铁制品投入水中淬火时铁与水发生了反应生成四氧化 三铁和氢气，属于氧化还原反应；D项，若使用含氟牙膏，Ca5(PO4)3OH转化为更 难溶的氟磷酸钙Ca5(PO4)3F，使沉淀溶解平衡正向移动，最终在牙齿表面形成难 溶性的Ca5(PO4)3F，因此可防止龋齿，在转化过程中元素化合价没有发生变化， 因此不属于氧化还原反应。
B．KCl、MgSO4 D．MgSO4、NaCl
答案：B
解析：根据实验①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，而CaCO3难溶于水，即 白色固体中一定不含CaCO3；根据实验②做焰色反应时焰色呈紫色(透过蓝色钴玻 璃)可确定含有钾元素，即白色固体中含有KCl；结合实验③向溶液中加碱产生白 色沉淀，可知溶液中含有能与OH－反应生成白色沉淀的离子，只能为Mg2＋，即 白色固体的另一成分为MgSO4。结合上述分析，可知B项正确。
明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色” 就“不透明”。
3．掌握常见离子的检验 (1)常见阳离子的检验
(2)常见阴离子的检验
(3)离子推断的原则 ①肯定性原则：结合实验现象推出肯定存在或肯定不存在的离子。 ②互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律， 确定不存在的离子。 ③进出性原则：注意实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后 续实验的干扰。 ④电中性原则：溶液中既要有阳离子，也要有阴离子。

高考化学大二轮复习知识整合专题化学基本概念离子反应

高考化学大二轮复习知识整合专题化学基本概念离子反应

第3讲离子反应[限时50分钟，满分70分]一、选择题(包括7个小题，每小题5分，共35分)1．(2016·长春模拟)下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是A．通入足量CO2后的溶液中：Na＋、SiO2－3、CH3COO－、CO2－3B．无色溶液中：Mg2＋、MnO－4、SO2－4、K＋C.酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－D．c(H＋)/c(OH－)=1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－解析 A、二氧化碳和硅酸根离子反应生成硅酸沉淀，和碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，不能共存，不选A；B、高锰酸根离子有颜色，不选B；C、酸性溶液中次氯酸根离子氧化碘离子，错误，不选C；D、溶液为酸性，四种离子不反应。

答案 D2．(2015·山东高考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO2－3＋ SO2＋ H2O===H2SiO3↓＋SO2－3C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH＋4D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑解析A项，稀硝酸与SO2－3发生氧化还原反应，错误；B项，Na2SiO3溶液中通入过量SO2生成HSO－3，错误；C项，Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O，生成Al(OH)3沉淀，错误；D 项，Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2, NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2和Na2SO4，两个方程式加和可得离子方程式，正确。

答案 D3．(2016·衡水模拟)用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生；阴极附近有白色沉淀生成。

2020届高考化学课标版二轮课件：专题三 氧化还原反应 离子反应


。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯 消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为
(计算结果保留两位小数)。
答案 (4)2∶1 O2 (5)1.57
解析 (4)据图示可知“尾气吸收”的反应物有ClO2、NaOH、H2O2,生成物
有NaClO2,其中
4
Cl
O2→Na
3
Cl
O2,Cl的化合价降低,则H2O2中氧元素的化合价升
高,根据得失电子守恒可得氧化剂ClO2与还原剂H2O2的物质的量之比为2∶1,
该反应中氧化产物是O2,还原产物是NaClO2。
(5)NaClO2、Cl2作为消毒剂时,还原产物均为Cl-。设NaClO2的有效氯含量为x,
则 1 ×4= x ×2,解得x≈1.57。
专题三 氧化还原反应 离子反应
总纲目录
考点一 氧化还原反应 考点二 离子反应
考点一 氧化还原反应
1.(2019课标Ⅱ,26节选)立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白),是一种常用白色颜 料。回答下列问题:
(1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花,亦可定性鉴别某些金
属盐。灼烧立德粉样品时,钡的焰色为
将固氧后的水样酸化,MnO(OH)2被I-还原为Mn2+,在暗处静置5 min,然后用标
准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O32- +I2
2I-+S4O62- )。
回答下列问题:
(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面,这样操作的主要目的是
。
(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为
。
(3)Na2S2O3溶液不稳定,使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧

高考化学二轮专题学习第3讲 离子反应


。
(6)(2016全国2节选)①FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式
为
。
②向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变 成棕黄色,发生反应的离子方程式
为
。
专题一
第3讲 离子反应
考情分析
高频考点
-7-
考点一
考点二
考点三
答案 (1)SO2+OH- HSO3(2)FeTiO3+4H++4Cl- Fe2++TiOCl42-+2H2O
条件,能够判断离子 离子反应,运用其原理解决实际问题。
是否大量共存。 3.证据推理与模型认知
3.掌握常见离子的检 通过分析、推理等方法认识离子反应,能运
验方法。
用反应原理解释化学现象,揭示现象的本质 和规律。
专题一
第3讲 离子反应
考情分析
高频考点
-3-
考点一
考点二
考点三
真题示例
离子方程式的书写与正误判断
Cl2↑+H2↑+2OH-,D 项错误。
关闭
A
解析 答案
专题一
第3讲 离子反应
考情分析
高频考点
-5-
考点一
考点二
考点三
3.(高考题组合)(1)(2018江苏化学节选)焙烧过程均会产生SO2,用
NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式
为
。
(2)(2017全国1节选)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极
2不Fe守O恒42-+,3BC项l-+错4H误++;碱H2性O 条件下不能大量生成 H+,正确的离子方程

高考化学二轮复习课件：离子反应


第2轮 化学
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专题三 离子反应和氧化还原反应
解析：NH4Cl 是强酸弱碱盐，0.2 mol·L－1 的 NH4Cl 溶液显酸性，H＋与 SiO23－ 生成硅酸沉淀不能大量共存，A 错误；0.1 mol·L－1 的 FeCl3 溶液，Fe3＋与 SCN－ 生成 Fe(SCN)3 不能大量共存，B 错误；0.2 mol·L－1 的 H2SO4 溶液，H＋、Fe2＋、 NO－ 3 共同作用发生氧化还原反应，不能大量共存，C 错误；0.1 mol·L－1 的 Ba(OH)2 溶液，Ba2＋、OH－、Na＋、K＋、Cl－、ClO－能大量共存，D 正确。
A
．
将
碳
酸
氢
钙
溶
液
与
过
Hale Waihona Puke 量的澄清
石
灰
水
混
合
：
HCO
－
3
＋ Ca2 ＋ ＋ OH －
===CaCO3↓＋H2O
B．将少量 NO2 通入 NaOH 溶液：2NO2＋2OH－===NO－ 3 ＋NO2－ ＋H2O
C．将少量 SO2 通入 NaClO 溶液：SO2＋H2O＋2ClO－===SO23－ ＋2HClO
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag＋＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2＋ ＋2H2O
第2轮 化学
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专题三 离子反应和氧化还原反应
解析：将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反 应的离子方程式为 HCO－ 3 ＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，A 正确；将少量 NO2 通入 NaOH 溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为 2NO2 ＋2OH－===NO－ 3 ＋NO2－ ＋H2O，B 正确；将少量 SO2 通入 NaClO 溶液，反应生 成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为 SO2＋H2O＋2ClO－===SO24－ ＋HClO＋ H＋＋Cl－，C 错误；向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银， 反应的离子方程式为 Ag＋＋2NH3·H2O===Ag(NH3)＋ 2 ＋2H2O，D 正确。

江苏省2013年高考化学二轮 专题三 离子反应最新讲义

专题三 离子反应在江苏近三年的高考中，主要考查离子共存问题、离子方程式的正误判断、复杂的离子反应。

考题分布既有客观题又有主观题，它们与元素及其化合物性质及有关化学实验密切联系在一起，尤其是与有重要应用价值的离子反应结合。

在2013年的备考中，需要重点关注以下几个方面的问题：1. 离子方程式正误判断、溶液中离子共存判断，在高考中的重现率为100%，必须进行专项训练。

2. 解答此类试题，要注意把握关键词，如“少量”“过量”“适量”“可能”“一定”“逐渐”，减少审题中的失误。

一 离子共存1 (2012·南通二模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 1.0mol ·L －1的KNO3溶液中：Na ＋、Fe2＋、Cl －、SO2－4B. 加入铝粉放出H2的溶液中：Al3＋、K ＋、SO2－4、Cl －C. 在含大量Fe3＋的溶液中：NH ＋4、Na ＋、Cl －、SCN －D. 水电离产生的c(OH －)＝10－12mol ·L －1的溶液中：K ＋、Mg2＋、SO2－4、NO －3离子共存的限制(或隐含)条件1. 限制溶液为无色排除具有颜色的Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)、Cu2＋(蓝色或绿色)、MnO －4(紫色)等离子的选项。

2. 限制溶液酸碱性(1) pH ＝1(或pH ＝14)。

(2) pH 试纸变红(或变蓝)。

(3) 石蕊(或酚酞)溶液变红。

(4) 与Al 反应产生H2。

(5) 常温下由H2O 电离出来的c(H ＋)＝1×10－12mol/L 。

3. 限制反应类型如“因发生氧化还原反应不能大量共存”。

4. 限制溶液中已存在某种离子如含Fe3＋的溶液或含c(HCO －3)＝0.1mol/L 的溶液。

5. 限制溶液加强酸或强碱时，能产生某种气体(如CO2、SO2、NH3)或某种有颜色(如白色、蓝色)的沉淀。

6. 限制溶液加特殊物质(如Na2O2、NaClO)而共存的离子。

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_＋__B_a_2_＋_=_=_=_B__a_S_O_4_↓__＋__2_H__2O__。
4．条件限定型 在书写离子反应方程式时，限定条件不同，离子方程式的 书写形式也不同，如 NH＋ 4 与 OH－反应，不加热时生成 NH3·H2O，而加热时有 NH3 产生；再如反应时使用澄清 石灰水与使用石灰乳，书写时所用的符号不同，前者用离 子符号表示，后者则用化学式表示。
[ 知能突破·考点 ]
有限定条件的离子方程式的书写 1．过量型
书写程序：①按照化学式组成比例写出不足量物质参加反 应的离子形式及比例。如 Ca(HCO3)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应，离子反应中不足量物质 Ca(HCO3)2 中参加反 应的 Ca2＋与 HCO－ 3 的比例一定是 1∶2。②使过量物质的 离子满足不足量离子反应的需要，如上述反应中 OH－的 化学计量数为 2，满足 HCO－ 3 的反应。综合起来可得离子 方 程 式 ： _C_a_2_＋_＋__2_H__C_O__3－_＋__2_O__H_－_=_=_=__C_a_C__O_3_↓__＋__C_O__23_－__
B．酸性介质中 KMnO4 氧化 H2O2：2MnO－ 4 ＋5H2O2＋6H＋ ===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
C．等物质的量的 MgCl2、Ba(OH)2 和 HCl 溶液混合： Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
D． 铅 酸 蓄 电 池充 电时 的 正极 反 应： PbSO4＋ 2H2O－ 2e－ ===PbO2＋4H＋＋SO42－
第3讲 离子反应
[最新考纲] 1．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。2.能正确 书写离子方程式并能进行有关计算。3.了解常见离子的检验 方法。
考点一 离子方程式的书写与正误判断
[ 重温真题·考情 ]
1．(2014·全国大纲，11)下列离子方程式错误的是 ( )。
A．向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SO24－===BaSO4↓＋2H2O
Hale Waihona Puke 解析 C项，等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合 反应的离子方程式为Mg2＋＋2H＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋ 2H2O，错误。 答案 C
2．(2014·北京理综，9)下列解释事实的方程式不正确的是
( )。
A．测 0.1 mol·L－1 的氨水的 pH 为 11: NH3·H2O NH＋ 4 ＋ OH－
__A_l_O_－ 2_＋ ___H_＋_＋__H__2O__=_=_=_A__l(_O__H_)_3_↓_，
_＋__2_H__2_O__。
2．定量型
书写的关键是参加反应的离子严格按照给定的量之间的
关系进行，如等物质的量的 Ba(OH)2 与明矾的反应， Al3＋、SO42－、Ba2＋和 OH－的物质的量之比为 1∶2∶1∶2， 显然 OH－不足量，然后按照以少定多的方法写出离子方 程 式 ： _2_A__l3_＋_＋__3_S_O__42－_＋__3_B__a_2＋_＋___6_O_H__－_=_=_=_2_A_l_(_O_H__)_3↓__＋__ _3_B__a_S_O__4↓___。
程式为 CuCl2=通==电==Cu＋Cl2↑，错误；D 项，Al 与 NaOH 溶
液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，其离子 方程式为 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑，正确。
答案 C
高考定位 离子方程式的书写与判断是高考的热点和重点，命题角度灵 活，涵盖知识面广，能够将元素化合物、盐类的水解、原电 池、电解池、氧化还原反应、化学实验、工艺流程以及化学 计算等知识融为一体进行综合考查，是高考的必考内容，其 中与量有关的离子方程式的书写与判断是高考的难点，在选 择题和非选择题中都会涉及，解题时需注意题干中隐蔽条件 的挖掘。
3．目标型
先写出符合目标要求的主要离子方程式，然后再推算其它 参加反应的离子及其比例进而写出完整的离子反应方程
式。如向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，写出溶 液呈中性时的离子方程式：先写出 H＋＋OH－===H2O，因 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－，Ba(OH)2===2OH－＋Ba2＋， 所以当溶液中的 1 mol H＋被完全中和时，加入的 Ba(OH)2 只有 0.5 mol，故离子反应方程式为_S_O__24－_＋__2_H__＋_＋__2_O_H__－__
②向 NaOH 溶液中滴加 AlCl3 溶液直至过量
_A__l_3＋_＋___4_O_H__－_=_=_=_A__lO__－ 2_＋__2_H__2_O， __3_A__lO__－ 2_＋__A_l_3_＋_＋__6_H__2O__=_=_=_4_A__l_(O__H__)3_↓_。
(2)NaAlO2 溶液和盐酸 ①向 NaAlO2 溶液中逐滴滴入盐酸直至过量
B．将 Na 块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH ＋H2↑
C．用 CuCl2 溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2=通==电== Cu2＋＋2Cl－
D．Al 片溶于 NaOH 溶液中，产生气体：2Al＋2OH－＋ 2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑
解析 A 项，0.1 mol·L－1 氨水 pH 为 11 说明 NH3·H2O 是 弱碱，不完全电离，其电离方程式为：NH3·H2O NH＋ 4 ＋ OH－，正确；B 项，Na 与水反应，能从水中置换出 H2，其化 学方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，正确；C 项， CuCl2 溶液导电实验，实质是电解 CuCl2 溶液，其电解化学方
[ 题组训练·考能 ]
题组一 与滴加顺序有关的离子反应方程式的书写 1．按要求书写下列反应的离子方程式
(1)AlCl3溶液和NaOH溶液 ①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量 _A__l3_＋_＋__3_O__H_－__=_=_=_A_l_(_O_H__)3_↓， _A__l_(O__H__)3_＋__O__H_－__=_=_=_A_l_O__－ 2_＋__2_H__2O_；