安徽省六安市毛坦厂中学2020届高三化学下学期假期作业(2.25)

安徽省毛坦厂中学2024届高三下学期联合考试化学试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是 A ．石英只能用于生产光导纤维B ．复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料C ．中国歼—20上用到的氮化镓材料是当作金属合金材料使用的D ．医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理不相同 2、下列过程属于物理变化的是A ．煤的干馏B ．石油的分馏C ．石油裂化D ．石油裂解 3、设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A ．1mol 金刚石中含有2N A 个C-C 键，1mol SiO 2含有2N A 个Si-O 键B ．标况下，将9.2g 甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6N AC ．在含CO 32-总数为N A 的Na 2CO 3溶液中，Na +总数为2N AD ．标准状况下，22.4 L 庚烷中所含的分子数约为N A4、某温度下，向210mL0.1mol /LCuCl 溶液中滴加0.1mol /L 的2Na S 溶液，滴加过程中溶液中()2lgc Cu+-与2Na S溶液体积()V 的关系如图所示，已知：lg20.3=，()-25Ksp ZnS 310=⨯ 22mol /L 。

2021-2022学年安徽省六安市毛毯厂中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如图，其中和代表不同元素的原子。

关于此反应说法错误的是A. 一定属于吸热反应B. 一定属于可逆反应C. 一定属于氧化还原反应D. 一定属于分解反应参考答案：A试题分析：根据图示可知该反应反应物是一种，生成物是两种。

A．该物质属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如2H2O2=2H2O+O2↑是放热反应，A错误；B．根据图示可知有一部分反应物未参加反应，该反应是可逆反应，B正确；C．该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C正确；D．反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，D正确。

答案选A。

【名师点睛】化学试题的呈现方式形式多样，可采用文字、数据、图表、示意图等多种方式的融合，增加试题信息的广度，考查学生从不同呈现方式中提取有用信息、加工信息，并利用信息进行思考或推理的能力。

这些信息蕴含着解决试题的重要思路、数据和方法，如物质性质、物质形态、反应条件、反应产物、结构特征以及变化趋势等。

这就要求考生通过“现场独立自学”的方式，从中概括抽象出新的知识或发现数据之间的关系，同时与学过的知识相组合，形成较全面的网络化的知识体系，将这些知识体系进一步应用到新的知识情境中，从而解决问题。

这种试题培养和考查了考生自主学习和独立思考的能力。

2. 固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。

则下列判断正确的是A．生成的气体C为单质，且B和C的摩尔质量比为1∶4B．生成物C中A的质量分数为75％C．生成物C中A、B的原子个数比为3∶1D．反应前后气体分子数比为1∶4参考答案：B略3. 室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确的是：A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－) ＞c (OH－) ＞c (H＋)B．实验①反应后的溶液中：c (OH－)= c(K＋)－c(A－)=mol·L－1C．实验②反应后的溶液中：c(A－) +c (HA) ＞0.1mol·L－1D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－) ＞c (OH－) =c (H＋)参考答案：B4. 下列分析判断一定正确的是（）A．能与3mol氢气加成的有机物一定含有3mol碳碳双键B．1mol苯酚与1mol苯分别进行硝化反应，消耗等物质的量硝酸C．将6.4g铜片和12.5ml 16mol·L－1浓H2SO4共热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量一定为0.1molD．等质量烧杯，加入等体积，等物质的量浓度硫酸，置于天平左右两托盘上，天平平衡；然后左盘加入mg Na2CO3，右盘加入mg NaHCO3，则指针一定偏向左边参考答案：答案：D5. 某溶液中由水电离出来的c(OH＿)=10-12 mol·L-1，则该溶液中的溶质不可能是（）A．NH3·H2O B．NaHCO3 C．NaOH D．CH3COOH参考答案：答案：A6. 下列A～D 4组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是()。

化学试卷可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Ag 108 Cl 35.5 Na 23 S 32 N 14 一．选择题（每题只有一个正确选项，共20题）1．下列说法不正确的是（）A．凡白土曰垩土，为陶家精美启用中陶是一种传统硅酸盐材料B．每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜中的黄铜是合金C．烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也，该过程中反应的类型为复分解反应D．凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴中硫指的是硫黄，硝指的是硝酸钾2．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是（）①鸡蛋白溶液；②淀粉溶液；③硫酸钠溶液；④泥水；⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液至呈红褐色；⑥肥皂水；⑦把氯化钠研磨成直径在1～100nm的颗粒然后分散于水中．A．③⑦B．③④⑦C．②④D．③④3．下列物质的分类正确的是（）纯净物碱性氧化物酸性氧化物强电解质A 漂白粉SiO2CO2AlCl3溶液B CuSO4•5H2O Na2O2N2O5NH4NO3C 福尔马林CaO Mn2O7HClOD 冰醋酸Na2O SO2HCl4．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．标准状况下，20g D2O分子中所含中子数为10N AB．1 mol N3−含有8N A个电子C．1L 1mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为N AD．6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2N A5．pH＝1的硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中c（Al3+）＝0.4mol•L﹣1，c（SO42﹣）＝0.8mol•L﹣1，则c（K+）＝（）A．0.15 mol•L﹣1B．0.2 mol•L﹣1C．0.3 mol•L﹣1D．0.4 mol•L﹣16．在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（）A．具有同压强、同体积的N2O和CO2B．具有同温度、同体积的CO和N2C．具有同体积、同密度的SO2和NO2D．具有同质量、不同密度的O2和O37．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρg•cm﹣3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol•L﹣1．下列叙述中正确的是（）A．w＝35a/22.4Vρ×100% B．c＝1 000a/22.4VC．若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶质的质量分数大于0.5wD．若上述溶液与0.5V mL同浓度稀盐酸混合，则混合液中c（Cl﹣）＞c（NH4+）8．下对有关电解质的说法正确的是（）A．熔融的A12O3能导电，所以它属于电解质B．NH3的水溶液可以导电，所以它属于电解质C．BaSO4为难溶物，所以它不属于电解质D．纯硫酸不导电，所以它不属于电解质9．在电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后，又逐渐变亮的是（）A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D．醋酸中逐滴加入氨水10．在一种酸性溶液中存在NO3﹣、I﹣、Cl﹣、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推知该溶液中（）A．一定含有I﹣，不能确定是否含有Cl﹣B．一定含有NO3﹣C．不含有Fe3+，可能含有NO3﹣D．一定含有I﹣、NO3﹣和Cl﹣11．锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3+3O2+6Fe═Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C═4Sb+6CO关于反应①、②的说法正确的是（）A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移3 mol电子C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强D．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1:112．下列离子方程式正确的是（）A．用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑B．漂白粉溶液中通入过量的SO2：ClO﹣+SO2+H2O＝HClO+HSO3﹣C．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑D．Na2S溶液使酚酞试液变红：S2﹣+2H2O⇌2OH﹣+H2S13．下列离子方程式中正确的是（）A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣沉淀完全Ba2++NH4++Al3++SO42﹣+4OH﹣═Al（OH）3↓+BaSO4↓+NH3．H2OB．向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液：HSO3﹣+Ba2++OH﹣＝BaSO3↓+H2OC．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2OD．向Na2S2O3溶液中通入足量的氯气：S2O32﹣+2Cl2+3H2O═2SO32﹣+4Cl﹣+6H+14．下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（）A．MnO4﹣，K+，Na+，SO42﹣B．Na+，K+，HCO3﹣，Cl﹣C．Na+，NH4+，Cl﹣，NO3﹣D．Ba2+，K+，S2﹣，SO42﹣15．下列各澄清溶液中离了能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发反应的离子方程式书写正确的是（）选项离子组X试剂离子方程式A Na+、K+、ClOˉ、SO42ˉ少量SO22ClOˉ+SO2+H2O═2HClO+SO32ˉB NH4+、Fe3+、Brˉ、SO42ˉ过量H2S 2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+C NH4+、Na+、Fe3+、AlO2﹣过量铜粉Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+D Na+、K+、HCO3﹣、AlO2﹣少量HCl H++AlO2﹣+H2O═Al（OH）3↓16．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）A．FeO B．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O417．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4++3ClO﹣═N2+3Cl﹣+2H++3H2O．下列说法中，不正确的是（）A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B．还原性NH4+＞Cl﹣C．反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子D．经此法处理过的废水可以直接排放18．下列选项不正确的是（）序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4﹣…Cl2、Mn2+…A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：1C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Br2＞Fe3+19．某无色溶液中可能含有K+、Mg2+、Al3+、AlO2﹣、SiO32﹣、SO32﹣、CO32﹣、SO42﹣，某同学为了探究该溶液存在的离子，进行了如下实验：①向溶液中加入过量的稀盐酸，有无色气体X和沉淀Y生成，过滤后得到无色溶液Z；②将X通入溴水中，溴水无明显变化；③向Z中加入过量的氨水，又有白色沉淀产生。

安徽省六安市毛坦厂中学2020届高三化学下学期假期作业（2.20）一、实验题1．铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

（1）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是____、____。

②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式__________________；③煅烧如果不充分，产品中将有Fe2+存在，试设计实验检验产品中有无Fe2+______。

（2）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

称取2.850g绿矾（FeSO4·7H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。

①写出酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式_________________________②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为__________________[已知M(FeSO4·7H2O)=278g/mol]③滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为______________________________④下列操作会导致样品中FeSO4·7H2O的质量分数的测定结果偏高的有_____________。

a．未干燥锥形瓶b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗c．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡d．量取待测液，视线注视刻度时开始平视、结束俯视2．(1)利用如图装置，进行NH3与金属氧化物M x O y反应生成M、N2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。

a中试剂是浓氨水。

①仪器a的名称为_________，仪器b中装入的试剂可以是___________。

②按气流方向正确的装置连接顺序为_________(填字母，装置可重复使用)。

(2)亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。

2019-2020学年度第一学期高三九月份联考化学试题（应届）命题人：审题人：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64 Cl35.5第I卷（选择题）一、单选题（每题3分，共60分）1．下列各组物质的分类正确的是()①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨⑤强电解质溶液的导电能力一定强⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应A．全部正确B．①②⑤⑦C．②③⑥D．④⑥2．下列装置用于进行指定实验时，能达到实验目的的是()A．用装置甲制备氨气B．用装置乙除去氨气中少量水C．用装置丙收集氨气D ．用装置丁吸收多余的氨气3．下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是（）4．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A ．标准状况下，0.1 mol Cl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB ．标准状况下，2.24 L NO 和2.24 L O 2混合后气体分子数为0.15N AC ．加热条件下，1 mol Fe 投入足量的浓硫酸中，生成N A 个SO 2分子D ．0.1 mol Na 2O 2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1N A5．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )A ．甲的分子数比乙的分子数多B ．甲的物质的量比乙的物质的量少C ．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D ．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小6．下列计算正确的是( )A.同浓度的三种溶液：Na 2SO 4、MgSO 4、Al 2(SO 4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO 42－浓度3∶2∶3B.将1 mol ·L －1的NaCl 溶液和0.5 mol ·L －1的BaCl 2 等体积混合后，忽略体积变化c (Cl －)＝0.75 mol ·L －1C.若ag 某气体含有分子数为b ，则cg 该气体在标准状况下的体积是AaN bc 4.22 L D.标准状况下22.4 L HCl 溶于1 L 水，盐酸的物质的量浓度为1 mol ·L －17．实验室里需要配制480 mL0.10 mol·L －1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是( )8．把4323a mol 氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH ＋4完全转化为NH 3逸出，另取一份加入含b mol HCl 的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c (Na ＋)为( )A ．(2b －a ) mol/LB ．(10b －5a ) mol/LC.⎝ ⎛⎭⎪⎫5b －5a 2 mol/LD.⎝ ⎛⎭⎪⎫b 10－a 20 mol/L 9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A ．使酚酞变红色的溶液中：Na ＋、Al 3＋、SO 42－、Cl －B.K w c (H ＋)＝1×10－13mol·L －1的溶液中：NH 4＋、Ca 2＋、Cl －、NO 3－ C ．与Al 反应能放出H 2的溶液中：Fe 2＋、＋、NO 3－、SO 42－D ．水电离的c (H ＋)＝1×10－13mol·L －1的溶液中：＋、Na ＋、AlO 2－、CO 32－10．某溶液中含有NH 4＋、Mg 2＋、Fe 2＋、Al 3＋和SO 42－五种离子，若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，原溶液中大量减少的离子有( )A ．4种B ．3种C ．2种D ．1种11．在离子浓度都为0.1 mol/L 的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应的先后顺序正确的是( )A ．在含Fe 3＋、Cu 2＋、H ＋的溶液中加入锌粉：Cu 2＋、Fe 3＋、H ＋B ．在含I －、SO 32－、Br －的溶液中不断通入氯气：I －、Br －、SO 32－C ．在含AlO 2－、SO 32－、OH －的溶液逐滴加入NaHSO 4溶液：OH －、AlO 2－、SO 32－D ．在含Fe 3＋、H ＋、NH 4＋的溶液中逐渐加入NaOH 溶液：Fe 3＋、NH 4＋、H ＋12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO2－3＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO2－3 C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O=== AlO2－＋4NH＋4＋2 H2OD．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑13．下列离子方程式正确的是（）A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2OB．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2OC．Mg(HCO3)2溶液中加入过量石灰水：Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓D．向100 mL 0.1 mol/L的FeBr2溶液中通入0.012 mol Cl2：10Fe2＋＋14Br－＋12Cl2＝10Fe3＋＋7Br2＋24Cl－14．Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。

物理作业2020年2月26日一．选择题（共7小题, 1-4题为单选，5-7为多选）1.两个等量同种电荷固定于光滑水平面上，其连线中垂线上有A、B、C三点，如图甲所示，一个电荷量为2 C，质量为1 kg的小物块从C点静止释放，其运动的v－t图象如图乙所示，其中B点处为整条图线切线斜率最大的位置(图中标出了该切线)。

则下列说法正确的是()A.B点为中垂线上电场强度最大的点，场强E＝2 V/mB.由C到A的过程中物块的电势能先减小后变大C.由C点到A点的过程中，电势逐渐升高D.AB两点电势差U AB＝－5 V2. 在x轴上关于原点对称的a、b两点处固定两个电荷量相等的点电荷，如图所示的E－x图象描绘了x轴上部分区域的电场强度(以x轴正方向为电场强度的正方向)。

对于该电场中x轴上关于原点对称的c、d两点，下列结论正确的是()A.两点场强相同，c点电势更高B.两点场强相同，d点电势更高C.两点场强不同，两点电势相等，均比O点电势高D.两点场强不同，两点电势相等，均比O点电势低3.在如图所示的电路中，电源的负极接地，其电动势为E、内电阻为r，R1、R2为定值电阻，R3为滑动变阻器，C为电容器，、为理想电流表和电压表。

在滑动变阻器滑动头P自a端向b端滑动的过程中，下列说法中正确的是()A.电压表示数减小B.电流表示数减小C.电容器C所带电荷量增多D.a点的电势降低4.如图所示，电源的电动势为E、内阻为r，定值电阻R的阻值也为r，滑动变阻器的最大阻值是2r。

当滑动变阻器的滑片P由a端向b端滑动过程中，下列说法中正确的是()A.电压表的示数变大B.电流表的示数变小C.滑动变阻器消耗的功率变小D.定值电阻R消耗的功率先变大后变小5.(多选)如图所示，电源电动势E＝3 V，小灯泡L标有“2 V0.4 W”，开关S接1，当滑动变阻器调到R＝4 Ω时，小灯泡L正常发光。

现将开关S接2，小灯泡L和电动机M均正常工作。

则()A.电源内阻为1 ΩB.电动机的内阻为4 ΩC.电动机正常工作电压为1 VD.电源效率约为93.3%6.(多选)如图所示，台秤上放一光滑平板，其左边固定一挡板，一轻质弹簧将挡板和一条形磁铁连接起来，此时台秤读数为F1，现在磁铁上方中心偏左位置固定一导体棒，当导体棒中通以方向如图所示的电流后，台秤读数为F2，则以下说法正确的是()A.弹簧长度将变长B.弹簧长度将变短C.F1＞F2D.F1＜F27. (多选)如图所示，轻质弹簧测力计下悬挂的圆形线圈中通有顺时针方向电流I0，线圈的正下方固定有一根足够长的直导线a，线圈静止时导线a垂直于线圈平面。

安徽省六安市毛坦厂中学2020届高三化学下学期假期作业（2.26）1．（13分）氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业，它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2（OH）4-n Cl n]，随着环境酸度的改变n随之改变。

以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：（1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。

（2）还原过程中发生的主要反应的离子方程式：，若将(NH4)2SO3换成铁粉也可得到CuCl，写出离子方程式。

（3）析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h，冷却密封包装。

真空干燥、密封包装的原因是：______________________________。

（4）随着PH值减小[Cu2（OH）4-n Cl n]中Cu% ________。

(填字母)A．增大 B．不变 C．不能确定 D．减小（5）如图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响。

由图可知，溶液温度控制在60℃时，CuCl产率能达到94%，当温度高于65℃ 时，CuCl产率会下降，从生成物的角度分析，其原因可能是。

（6）以碳棒为电极电解CuCl2溶液也可得到CuCl，写出电解时阴极上发生的电极反应式：_____2．（14分）某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。

（1）测得Na2SO3溶液pH＝10，AgNO3溶液pH＝5，原因是（用离子方程式表示）：___ 。

（2）调节pH，实验记录如下：查阅资料得知：ⅰ.Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液。

ⅱ.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应。

该学生对产生的白色沉淀提出了两种假设：①白色沉淀为Ag2SO3。

②白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是__________________。

2019-2020学年度第一学期高三九月份联考化学试题（应届）命题人：审题人：可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Cu:64 Cl:35.5第I卷（选择题）一、单选题（每题3分，共60分）1．下列各组物质的分类正确的是()①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨⑤强电解质溶液的导电能力一定强⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应A．全部正确B．①②⑤⑦C．②③⑥D．④⑥2．下列装置用于进行指定实验时，能达到实验目的的是()A．用装置甲制备氨气B．用装置乙除去氨气中少量水C．用装置丙收集氨气D．用装置丁吸收多余的氨气3．下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是（）4．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A ．标准状况下，0.1 mol Cl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB ．标准状况下，2.24 L NO 和2.24 L O 2混合后气体分子数为0.15N AC ．加热条件下，1 mol Fe 投入足量的浓硫酸中，生成N A 个SO 2分子D ．0.1 mol Na 2O 2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1N A5．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )A ．甲的分子数比乙的分子数多B ．甲的物质的量比乙的物质的量少C ．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D ．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小6．下列计算正确的是( )A.同浓度的三种溶液：Na 2SO 4、MgSO 4、Al 2(SO 4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO 42－浓度3∶2∶3B.将1 mol ·L －1的NaCl 溶液和0.5 mol ·L －1的BaCl 2 等体积混合后，忽略体积变化c (Cl －)＝0.75 mol ·L －1C.若ag 某气体含有分子数为b ，则cg 该气体在标准状况下的体积是AaN bc 4.22 L D.标准状况下22.4 L HCl 溶于1 L 水，盐酸的物质的量浓度为1 mol ·L －17．实验室里需要配制480 mL0.10 mol·L －1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是( )8．把4323a mol 氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH ＋4完全转化为NH 3逸出，另取一份加入含b mol HCl 的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c (Na ＋)为( )A ．(2b －a ) mol/LB ．(10b －5a ) mol/LC.⎝ ⎛⎭⎪⎫5b －5a 2 mol/LD.⎝ ⎛⎭⎪⎫b 10－a 20 mol/L 9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A ．使酚酞变红色的溶液中：Na ＋、Al 3＋、SO 42－、Cl －B.K w c (H ＋)＝1×10－13mol·L －1的溶液中：NH 4＋、Ca 2＋、Cl －、NO 3－ C ．与Al 反应能放出H 2的溶液中：Fe 2＋、K ＋、NO 3－、SO 42－D ．水电离的c (H ＋)＝1×10－13mol·L －1的溶液中：K ＋、Na ＋、AlO 2－、CO 32－10．某溶液中含有NH 4＋、Mg 2＋、Fe 2＋、Al 3＋和SO 42－五种离子，若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，原溶液中大量减少的离子有( )A ．4种B ．3种C ．2种D ．1种11．在离子浓度都为0.1 mol/L 的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应的先后顺序正确的是( )A ．在含Fe 3＋、Cu 2＋、H ＋的溶液中加入锌粉：Cu 2＋、Fe 3＋、H ＋B ．在含I －、SO 32－、Br －的溶液中不断通入氯气：I －、Br －、SO 32－C ．在含AlO 2－、SO 32－、OH －的溶液逐滴加入NaHSO 4溶液：OH －、AlO 2－、SO 32－D ．在含Fe 3＋、H ＋、NH 4＋的溶液中逐渐加入NaOH 溶液：Fe 3＋、NH 4＋、H ＋12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A ．向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 2－3＋2H ＋===SO 2↑＋H 2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO2－3＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO2－3 C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O=== AlO2－＋4NH＋4＋2 H2OD．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑13．下列离子方程式正确的是（）A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2OB．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2OC．Mg(HCO3)2溶液中加入过量石灰水：Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓D．向100 mL 0.1 mol/L的FeBr2溶液中通入0.012 mol Cl2：10Fe2＋＋14Br－＋12Cl2＝10Fe3＋＋7Br2＋24Cl－14．Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。

历届高三年级化学周考试题（2月23日）时间：90分钟满分：100分H 1O 16C 12Zn 65Cl35.5S 32Cu 64Al 27一、单选题（每题3分，共42分）1．化学在生活中发挥着重要的作用，下列说法错误的是A ．食用油脂饱和程度越大，熔点越高B ．纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力C ．蚕丝属于天然高分子材料D ．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。

”这里的“石碱”是指K 2CO 32．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．25℃时，1LpH=1的硫酸溶液中水电离的c(H +)为0.2mol/L B ．标准状况下，相同体积的SO 3、HCl、NO 含有的分子数相同C ．含1mol Cl －的NH 4C1溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH 4+数为N AD ．2mL0.5mol/L 硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001N A 3．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列实验事实的解释正确的是选项现象解释AKI 淀粉溶液中通入Cl 2，溶液变蓝Cl 2能与淀粉发生显色反应B测得饱和NaA 溶液的pH 大于饱和NaB 溶液常温下水解程度：A －>B －C往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化D常温下，SO 2能使酸性高锰酸钾溶液褪色SO 2具有还原性4．下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是A ．pH 相等的NaOH、CH 3COONa 和NaHCO 3三种溶液，则有c(NaOH)<c(NaHCO 3)<c(CH 3COONa)B ．0.1mol·L －1的NaOH 溶液与0.2mol·L －1的HA 溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c(Na +)>c(HA)>c(A －)>c(OH －)>c(H +)C ．25℃时，0.1mol·L －1Na 2CO 3溶液中水电离出来的c(OH －)大于0.1mol·L －1NaOH 溶液中水电离出来的c(OH －)D．已知25℃时K sp(AgCl)=1.8×10－10，则在该温度下0.3mol·L－1NaCl溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10－10mol·L－15．SO2通过下列工艺流程可制化工业原料H2SO4和清洁能源H2。

安徽省六安市毛坦厂中学2020届高三化学下学期假期作业（2.24）说明：前三题为必做题，第4题和第5题为选做题1．绿矾（FeSO4·7H2O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。

已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。

回答下列问题：（1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。

装置B中可观察到的现象是__________，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。

装置C的作用是______________。

（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。

乙对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中___________。

（填字母）A．不含SO2B．可能含SO2C．一定含有SO3（3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置：①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为______________________。

②能证明绿矾分解产物中有O2的实验操作及现象是_______________________。

（4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、胶头滴管、_____________；选用的试剂为_____________。

2．硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如下：(1)已知(NH4)2Ce(NO3)6受热易分解，某科研小组认为反应原理如下，请补充完整：(NH4)2Ce(NO3)6CeO2·8OH + 8_____↑；CeO2·8OH CeO2+ 4H2O↑+2O2↑。

在空气中加热(NH4)2Ce(NO3)6，除固体颜色有变化外，还可观察到的现象是_________。