弱电解质的电离(易错题)

易错点23 弱电解质的电离平衡易错题【01】弱电解质的判断（1）弱电解质不能完全电离：一定浓度的HA溶液的pH不同；与同浓度盐酸比较导电性不同；与同浓度的盐酸比较和锌反应的速率不同；（2）溶液中存在电离平衡：弱酸HA溶液稀释前后pH的变化不同于强酸；同离子效应会改变溶液的pH；改变温度，HA溶液的pH变化，等体积、等pH的HA溶液与盐酸分别与过量的锌反应生成H2的量不同；（3）盐类能水解：配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液，溶液变为浅红色；用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，溶液pH >7。

易错题【02】电离平衡的判断（1）应该深刻地理解勒夏特列原理——平衡向“减弱”这种改变的方向移动,移动的结果不能“抵消”或“超越”这种改变从定量角度分析电离平衡。

（2）当改变影响电离平衡的条件后,分析两种微粒浓度之比的变化时,若通过平衡移动的方向不能作出判断,可采用化学平衡常数进行定量分析。

易错题【03】电离常数的四大应用①判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。

②判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱电离常数越大，对应盐的水解程度越小，盐溶液的碱性(或酸性)越弱。

③判断反应能否发生或者判断产物是否正确通过强酸制弱酸来判断。

如H2CO3：K a1＝4.2×10－7，K a2＝5.6×10－11，苯酚(C6H5OH)：K a＝1.3×10－10，向苯酚钠(C6H5ONa)溶液中通入的CO2不论是少量还是过量，其化学方程式均为C6H5ONa＋CO2＋H2O===C6H5OH＋NaHCO3。

④判断溶液微粒浓度比值的变化利用温度不变，电离常数不变来判断。

如把0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，，稀释时，c(H＋)减小，K a不变，则变。

易错题【04】酸性强弱的比的方法七种判断方法（1）根据化学方程式判断：较强酸制较弱酸是复分解反应发生的条件之一，它体现了酸性的相对强弱.如CaCO3＋2CH3COOH=(CH3COO)2Ca ＋CO2↑＋H2O，说明酸性：CH3COOH ＞H2CO3。

化学弱电解质的电离试题1.下列说法正确的是A．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)=1×10―a mol·L―1，若a＜7，则该溶液可能为NaHSO4溶液B．中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V(硫酸)＞V(盐酸) ＞V(醋酸)C．pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小关系：②＜③＜①D．已知Ag2CrO4的Ksp为1.12×10－12，将等体积的1×10－4mol·L－1的AgNO3溶液和1×10－4mol·L－1K2CrO4溶液混合，会有Ag2CrO4沉淀产生【答案】C【解析】A项，当a＜7时，说明水的电离程度增大，即促进了水的电离，而NaHSO4电离产生的H+会抑制水的电离，故A项错误；B项，同体积、同pH的硫酸和盐酸溶液中n(H+)相等，与NaOH发生中和反应时所需同浓度的NaOH溶液的体积相等，同体积、同pH的盐酸和醋酸溶液中n(CH3COOH)＞n(HCl)，与NaOH发生中和反应时所需同浓度的NaOH溶液的体积：V(醋酸)＞V(盐酸)，所以题中的三个体积关系为V(硫酸)=V(盐酸)＜V(醋酸)，故B项错误；C项，pH相等说明c(OH－)相等，三种酸的酸性强弱关系为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，对应阴离子的水解难易程度为C6H5O－＞HCO3－＞CH3COO－，则水解产生的c(OH－)相等时，所需C6H5O－的浓度最小，而CH3COO－的浓度最大，进一步推得c(Na+)大小关系：②＜③＜①，故C项正确；D项，当AgNO3溶液与K2CrO4溶液等体积混合后，c(Ag+)= c(CrO4－)=0.5×10－4mol·L－1，则c2(Ag+)•c(CrO4－)= (0.5×10－4)3=0.125×10－12＜1.12×10－12=Ksp，所以此时没有Ag2CrO4沉淀产生，故D错误。

高二年级化学选修四同步小题狂练第三章第一节 弱解质的电离一、单选题1. 下列说法正确的是( )A. 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B. 食盐溶液能导电，所以它是电解质C. SO 3的水溶液可以导电，但它不是电解质D. NaHSO 4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na +、H +和SO 42−2. 用蒸馏水稀释0.1mol/L 的醋酸至0.01mol/L ，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是( )A. c(H +)c(CH 3COOH)B. c(H +)⋅c(CH 3COO −)c(CH 3COOH)C. c(CH 3COOH)D. c(H +)3. 醋酸的电离方程式为CH 3COOH(aq)⇌H +(aq)+CH 3COO −(aq)△H >0.25℃时，0.1mol/L 醋酸溶液中存在下述关系：c(H +)⋅c(CH 3COO −)c(CH 3COOH)=1.75×10−5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka).下列说法正确的是( )A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H +)减小B. 向该溶液中加入少量CH 3COONa 固体，平衡正向移动C. 该温度下0.01mol/L 醋酸溶液Ka <1.75×10−5D. 升高温度，c(H +)增大，Ka 变大4. 下列关于电离常数的说法正确的是( )A. 电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大B. CH 3COOH 的电离常数表达式为K a =c(CH 3COOH)c(H +)⋅c(CH 3COO −)C. 电离常数只受温度影响，与浓度无关D. CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 固体，电离常数减小5. 体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl −)=n(CH 3COO −)=0.01mol ，下列叙述正确的是( )A. 醋酸溶液的pH 大于盐酸B. 醋酸溶液的pH 小于盐酸C. 与NaOH 完全中和时，醋酸消耗的NaOH 多于盐酸D. 分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n (Cl −)=n (CH 3COO −)6. 常温下某H 2CO 3溶液的pH 约为5.5，c(CO 32−)约为5×10−11mol/L ，该溶液中浓度最低的离子是( )A. HCO 3−B. CO 32−C. H +D. OH −7. 有v 1mL pH =9的氨水(A)和v 2mL pH =10的氨水(B)，v 3mL pH =10的NaOH 溶液(C)，它们能中和同量的盐酸.以下叙述正确的是( )A. v 1>10v 2B. 加少量水稀释，氨水中c(NH 4+)c(NH3⋅H 2O)都减小C. v 2=v 3D. 中和热A =B =C8. 在室温下，100ml 0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH 值减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取( )A. 加入少量CH 3COONa 固体B. 通入少量氯化氢气体C. 提高温度D. 加入少量水 9. 酸在溶剂中的电离实质是酸中的H +转移给溶剂分子，如HCl +H 2O =H 3O ++Cl −.已知H 2SO 4和HNO 3在冰醋酸中的电离平衡常数Ka 1(H 2SO 4)=6.3×10−9，Ka(HNO 3)=4.2×10−10. 下列说法正确的是( )A. 冰醋酸中H 2SO 4的电离方程式：H 2SO 4+2CH 3COOH =SO 42−+2CH 3COOH 2+B. H 2SO 4的冰醋酸溶液中：c(CH 3COOH 2+)=c(HSO 4−)+2c(SO 42−)+c(CH 3COO −)C. 浓度均为0.1mol ⋅L −1的H 2SO 4或HNO 3的冰醋酸溶液：pH(H 2SO 4)>pH(HNO 3)D. 向HNO 3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，c(CH 3COOH 2+)c(HNO 3)减小10. 下列关于电离常数的说法正确的是( )A. 电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大B. CH 3COOH 的电离常数表达式为Ka =c(CH 3COOH)c(CH 3COO −)⋅c(H +)C. CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 溶液，电离常数减小D. 电离常数只与温度有关，与浓度无关二、填空题11. H 2S 溶于水的电离方程式为______。

弱电解质的电离平衡习题(含解析)弱电解质的电离平衡一、选择题1.下表中物质的分类组合完全正确的是（）编号A B C DBa（OH）强电解质盐酸HClO4BaSO42弱电解质HI CaCO3HClO NH3•H2O非电解质SO2NH3Cl2乙醇A、碘化氢在水中能完全电离，所以是强电解质，故A错误．B、盐酸是混合物所以不属于电解质；溶于水的碳酸钙能完全电离，所以属于强电解质，故B错误．C、氯气是单质不是化合物，所以氯气不是非电解质，故C错误．D、溶于水的硫酸钡能完全电离，所以硫酸钡是强电解质；氨水在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；乙醇的水溶液不导电，所以是非电解质，故D正确．故选D．2.（2014•嘉定区一模）下列说法正确的是（）A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离C．强极性共价化合物不一定都是强电解质D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强解：A．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，弱电解质在溶液中部分电离，电解质溶液浓度大，弱电解质的电离程度反而小，如冰醋酸浓度很大，但电离出来的离子却很少，导电能力弱，故A错误；B．98.3%浓硫酸是强酸硫酸的溶液，由于水太少，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，故B错误；C．氟的非金属性最强，HF强极性共价化合物，但HF在水溶液中部分电离，为弱电解质，故C正确；D．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，与几元酸碱无关，如磷酸是三元酸，但其为弱酸，同浓度电离出的离子浓度不及二元酸硫酸，故D错误；故选C．3.（2012•中山模拟）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是（）A．加少量烧碱溶液 B．降低温度 C．加少量冰醋酸D．加水：A．加入少量烧碱溶液，反应生成CH3COO-，c（H+）减小，由于CH3COO-对CH3COOH的电离起到抑制作用，则c（H+）/c（CH3COOH）值减小，故A错误；B．醋酸的电离是吸热反应，降低温度，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，则c（H+）/c（CH3COOH）值减小，故B错误；C．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则c（H+）/c （CH3COOH）值减小，故C错误；D．加水稀释促进醋酸电离，则氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以c（H+）/c（CH3COOH）值增大，故D正确；故选D．4．相同条件下，有pH=4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液，说法错误的是（）A．设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是c3＞c1＞c2B．取上述盐酸和醋酸等体积混合，pH仍为4C．取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则V3＞V1＞V2D．完全中和体积、物质的量浓度均相同的KOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则V1=V2＞V3课时作业p242 135.下列关于pH相同的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是（）A．中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同B．加入等质量的锌粉，反应过程中放出H2的速率相同C．两种溶液中由水电离出来的c（H+）不相同D．分别用蒸馏水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸的pH解：A．醋酸浓度大，则中和相同体积的两种酸溶液，所需NaOH的物质的量醋酸较大，故A错误；B．反应过程中醋酸进一步电离，醋酸溶液中氢离子浓度较大，反应速率较大，故B错误；C．pH相同，则水电离出的c（H+）相同，故C错误；D．分别用蒸馏水稀释相同倍数后，醋酸进一步电离，氢离子浓度较大，则盐酸的pH大于醋酸的pH，故D正确．故选D．6.（2009•山东）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（）A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点K W的数值比c点K W的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度A、II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A错；B、溶液导电性取决于离子浓度，b点的H+浓度大，导电性强，故B正确；C、K W的大小只取决于温度，故C错；D、相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度，故D 错．故选B．7.（2011•惠州模拟）室温下，将体积相同、浓度均为0.1mol．L-l的盐酸和醋酸分别采取下列措施．下列叙述一定正确的是（）A．分别加入足量锌粉，充分反应后产生的H2一样多B．分别加入足量锌粉，反应开始时产生H2的速率相等C．分别加入Na OH固体恰好中和后，两溶液的pH相同D．分别加水稀释100倍后，两溶液的pH；盐酸大于醋酸解：A、体积相同，浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸两种溶液溶质物质的量相同，都是一元酸和Zn反应生成氢气相同，故A正确；B、体积相同，浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸两种溶液中，醋酸是弱电解质存在电离平衡，溶液中的氢离子浓度小于盐酸中的氢离子浓度，所以加入锌时，盐酸的反应速率要快于醋酸，故B错误；C、加入NaOH固体恰好中和后盐酸溶液pH=7，醋酸钠会发生水解反应，pH＞7，故C错误；D、加水稀释100倍后，盐酸溶液的pH增大2个单位，醋酸是弱酸，氢离子浓度小，所以盐酸的PH小于醋酸，故D正确；故选AD．8.（2013•哈尔滨模拟）25℃时，水中存在电离平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0．下列叙述正确的是（）A．将水加热，K w增大，pH不变B．向水中加入少量NaHSO4固体，c（H+）增大，K w不变C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH-）降低D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c（OH-）增大9．（2014•东城区模拟）下列说法正确的是（）A．100℃时，K W=10-12，此温度下PH=6的溶液一定显酸性B．25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，说明HSO3-在水溶液中只存在电离C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用D．25℃时，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液有2c （Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）10．（2014•唐山二模）下列说法正确的是（）A．向50mL 1mol•L-1的盐酸中加入烧碱，水的K W不变B．NH4Cl和NH3•H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用C．有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c（Y-）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）A．D．常温下0.1 mol•L-1的HA溶液中=1×10-8，则0.01 mol•L-1 HA溶液中c（H+）=1×10-4mol•L-111.（2014•浙江模拟）在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）的关系如图4.所示．下列有关说法中正确的是（）A．若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法B．b点对应的醋酸中由水电离的c（H+）=10-6mol/LC．c点对应溶液的K w大于d点对应溶液的K wD．T℃时，0.05 mol•L-1的Ba（OH）2溶液的pH=11B．离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，a、c两点的离子积常数不同，说明c和c点的温度不同，所以在水中加入酸不能使a点到c点，故A错误；B．b点对应的醋酸中c（H+）=10-6mol/L，则由水电离的c（H+）=10-8mol/L，故B错误；C．c、d均在T℃，离子积相同，故C错误；D．T℃时，0.05 mol•L-1的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=0.05 mol•L-1×2=0.1mol/L，则10−6×10−60.1mol/L＝10−11mol/L，溶液的pH=11，故D正确；故选D．12、（2013•永州一模）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．0.1mol/L的醋酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少B．分别向同体积、同pH的醋酸和盐酸中加入足量的锌粉，两者产生H2的体积一样多C．向水中加入少量NaHSO4固体，c（H+）增大，K w不变D．将V1L pH=11的NaOH溶液与V2L pH=3的HA溶液混合后显中性，则V1≤V2解：A、0.1mol/L醋酸稀释后，溶液中氢离子浓度减小，由于水的离子积不变，所以溶液中氢氧根离子浓度增大，故A错误；B、同体积、同pH的醋酸和盐酸中溶质醋酸的物质的量大于氯化氢的物质的量，所以醋酸醋酸的氢气物质的量多，体积大，故B错误；C、向水中加入少量NaHSO4固体，溶液中氢离子浓度增大，c（H+）增大；由于温度不变，水的离子积K w不变，故C正确；D、pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，pH=3的HA溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，若HA为强电解质，要满足混合后显中性，则V1=V2；若HA为弱电解质，HA的浓度大于0.001mol/L，要满足混合后显中性，则V1＞V2，所以V1≥V2，故D错误．故选：C．A．和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，所以其反应产物不同，故D错误；故选C．二、综合题1、1．现有常温下的六份溶液：①0.01molgL-1CH3COOH溶液；②0.01mo1-1HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol-1CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol-1HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．（1）其中水的电离程度最大的是（填序号，下同），水的电离程度相同的是；（2）若将②、③混合后恰好完全反应，则消耗溶液的体积：②③（填“＞”“＜”或“=”）；（3）将六份溶液同等稀释lO倍后，溶液的pH：①②，③④，⑤⑥（填“＞”“＜”或“=”）．2、已知：在25时H2O⇌H++OH-，K W=10-14；CH3COOH⇌H++CH3COO-，Ka=1.8×10-5（1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）的比值（填“增大”或“减小”或“不变”）（2）醋酸钠水解的离子方程式为．当升高温度时，C（OH-）将（填“增大”“减小”“不变”）；（3）0.5mol•L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol•L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为，a与b的关系为（填“大于”“小于”“等于”）；（4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是．（5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH＜7，则c（Na+） c（CH3COO-）（填“大于”、“小于”或“等于”），（6）若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL．混合而得，则下列说法不正确的是．A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol•L-1B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2（7）取10mL 0.5mol•L-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）= ．。

弱电解质电离检测题一、选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题只有一个正确答案)1、下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是（）A、因为电离过程是吸热过程，所以温度越高，同一弱电解质的电离平衡常数越大，电离度越小B、弱电解质的电离平衡常数是由各微粒的平衡浓度表达的，所以弱电解质的电离平衡常数只与浓度有关C、对于不同的弱酸，电离平衡常数越大，酸性一定越强，可以通过电离平衡常数的大小判断弱酸的相对强弱D、弱电解质的电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的一种方法2、下列叙述正确的是（）A、PH=3和PH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的PH=3.5B、一定温度下溶液中氢离子浓度越大，PH也越大，溶液的酸性就越强C、液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此液氯也是强电解质D、当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数3、对室温下PH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B. 使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D. 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多4、常温时，以下4种溶液PH最小的是（）A．0.01mol ·L-1醋酸溶液B．0.03mol ·L-1醋酸与0.01mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液C．0.02mol ·L-1醋酸与0.02mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液D．pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液5、PH=11.2的强碱溶液，加水稀释，若体积扩大10倍，则[H+]或[OH-]的变化（）A、[H+]和[OH-]都减少B、[H+]和[OH-]都增大C、[H+]增大[OH-]减少D、[H+] 减少[OH-]增大二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有一个或者两个正确答案）6、A、B两种酸溶液的PH都是2，各取1mL分别加水稀释成1000mL，其PH的变化如图所示，则下列判断正确的是（）A．原酸溶液的浓度c(A)＝c(B)B．原酸溶液的浓度c(A)>c(B)C．若a＝5，则A为强酸，B为弱酸D．若2<a<5，则A、B都是弱酸，酸性A＜B7、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A. 1 mol / L甲酸溶液的pH约为2B. PH=2的甲酸溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性C. 10 mL 1 mol / L甲酸恰好与10 mL 1 mol / L NaOH溶液完全反应D. 在相同温度下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱8、在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比，下列前者大于后者的是（）A.与表面积相同的锌粒反应时的速率B.电离度C.H＋的物质的量D.CH3COOH的物质的量9、甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。

高中化学《弱电解质的电离》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．下列属于弱电解质的物质是 （ ） A ．COOH CH 3B ．NaOHC ．24H SOD ．Cl NH 42．常温下，将醋酸与NaOH 溶液充分反应后所得溶液的pH ＜7，则此溶液中（ ） A ．c(Na ＋)＜c(CH 3COO -) B ．c(Na ＋)>c(CH 3COO -)C ．c(Na ＋)=c(CH 3COO -)D ．无法确定c(Na ＋)与c(CH 3COO -) 的关系3．在相同温度下，关于相同物质的量浓度的盐酸和醋酸的说法正确的是（ ） A ．等体积的盐酸和醋酸中的氢氧化钠时，盐酸消耗的氧氢化钠多 B ．盐酸的pH 小于醋酸的pH C ．稀释相同倍数后，盐酸的pH 大 D ．溶液中离子总数一定不相等 4．在醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO -+H +，要使电离平衡左移且c(H +)减小，应采取的措施是（ ） A ．加入NaOH(s)B ．加入盐酸C ．加蒸馏水D ．降低温度5．下列化学用语正确的是（ ） A ．HClO 的电离方程式：HClO=H ++ClO - B ．CO 2的电子式：C ．氯原子价电子的轨道表示式：D ．Al 3+的结构示意图：6．下列溶液中导电性最强的是（ ） A ．1 L 0.2 mol ·L -1醋酸 B ．0.1 L 0.1 mol ·L -1H 2SO 4溶液 C ．0.5 L 0.1 mol ·L -1盐酸D ．2 L 0.1 mol ·L -1H 2SO 3溶液7．某生物燃料电池以N 2和H 2为原料可在室温下制取NH 3，电池中含有固氮酶和氢化酶两种蛋白酶。

下列说法正确的是（ ）A ．酸性条件下的负极反应为H 2-2e -＋2OH -=2H 2OB ．燃料电池放电时能将化学能完全转化为电能C ．该电池适宜在高温下使用D ．室温下，向氨水中通入少量HCl ，-32c(OH )c(NH H O)⋅减小8．对于0.1 mol ·L -1的醋酸溶液，下列说法中错误的是（ ） A ．醋酸根的浓度是0.1 mol ·L -1B ．若加入少量的冰醋酸，则氢离子浓度增大C ．若加入少量的固体NaOH ，则醋酸根离子浓度增大D ．若加入少量的浓盐酸，则醋酸根离子浓度减小 9．强电解质和弱电解质的本质区别是（ ） A ．溶解度的大小 B ．导电性的强弱 C ．电离是否完全D ．化合物类别10．室温下，关于110.0mL0.1mol L -⋅氨水的下列说法正确的是（ ） A ．该氨水的pH=13B ．加入少量水后，溶液中所有离子浓度均减小C ．加少量4NH Cl 固体恢复到室温，w K 不变D ．与110.0mL0.1mol L -⋅盐酸混合后，溶液呈中性 11．常温下，CH 3COOH 溶液中存在电离平衡：CH 3COOHCH 3COO -+H +，下列说法正确的是（ ）A ．向10mLpH=5的CH 3COOH 溶液中加水至10L ，最后溶液pH 在7和8之间B ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向左移动，c(CH 3COO -)下降C ．加入少量NaOH 固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大D ．向10mLpH=5的CH 3COOH 溶液中加入等体积，等浓度的盐酸，混合溶液的c(H +)不变 12．室温下，下列关于电解质溶液的说法中不正确的是（ ）A ．将pH 12=的氨水与pH 2=的硝酸等体积混合：()()()()43NH NO OHH +--+>>>c c c cB ．室温下，调节3H A 溶液的pH 5=时，20.63(HA )10(H A)c c -=（已知：K a1=10-2.2、K a2=10-7.2、K a3=10-12.4) C ．25℃时，22RS M MS R ++++的平衡常数4000K =[该温度下，K sp (MS)=1.0×10-21、K sp (RS)=4.0×10-18] D ．加水稀释氯化铝溶液，铝离子水解程度增大，H +物质的量增加，溶液酸性增强 13．下列说法正确的是（ ）A ．0.1mol/LpH 为9 的NaHB 溶液中:c(HB -) >c(B 2-)>c(H 2B)B ．将标准状况下的2.24 LCO 2通入150 mL1mol/L NaOH 溶液中，所得溶液中c(CO 32-)>c(HCO 3-) C ．室温下，c(NH 4+)相同的①(NH 4)2CO 3②(NH 4)2SO 4 ③(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液浓度大小顺序为:①>②>③ D ．常温时①pH=12 的氨水②pH=12的NaOH 溶液，将两溶液稀释相同倍数后溶液的pH:②>①二、填空题14．已知某温度下有如下三个反应： 22NaCN HNO HCN NaNO +=+NaCN HF HCN NaF +=+22NaNO HF HNO NaF +=+则该温度下HF 、HCN 和2HNO 三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是___________。

弱电解质的电离1．常温下,将浓度为0.1 mol·L-1的HF溶液加水稀释,下列各量保持增大的是①c(H+)②c(F-)③c(OH-)④K a(HF)⑤K WA．①⑥B．②④C．③⑦D．④⑤2.常温下,在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是A.加入水时,平衡向右移动,CH3COOH电离常数增大B.加入少量CH3COONa固体,平衡向右移动C.加入少量NaOH固体,平衡向右移动,c(H+)减小D.加入少量pH=5的硫酸,溶液中c(H+)增大3．醋酸中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，下列措施可以使c CH3COOH的值减小的是c H＋A．加入水B．加入少量氢氧化钠固体C．加入少量冰醋酸D．加入少量醋酸钠固体4．醋酸是电解质，下列能说明醋酸是弱电解质的组合是①醋酸与水能以任意比例互溶②白醋中滴入石蕊溶液呈红色③0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1的盐酸的pH大④蛋壳浸入白醋中有气体放出⑤0.1 mol·L－1醋酸钠溶液pH＝8.9⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2的速率慢A．②⑤⑥B．③④⑤⑥C．③⑤⑥D．①②5．室温下,下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是A．0.1 mol·L-1 NH3·H2O的pH小于13B．0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH小于7C．相同条件下,浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH溶液和氨水,氨水的导电能力弱D．0.1 mol·L-1 NH3·H2O能使无色酚酞溶液变红色6．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述正确的是A ．图甲表示向CH 3COOH 溶液中逐步加入CH 3COONa 固体后，溶液pH 的变化B ．图乙表示向CH 3COOH 溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH 3COOH 溶液的pH ：a ＞bC ．醋酸溶液中离子浓度的关系满足： c (H ＋)＝c (OH －)＋c (CH 3COO －) D ．向0.10 mol·L－1的CH 3COOH 溶液中加水稀释，溶液中c (OH －)减小7．生产碳酸饮料时常加入防腐剂NaA ，再加压充入CO 2。

完整版)弱电解质的电离练习题(带答案)1.下列说法下列正确的是：强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子。

强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液。

2.已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2 + H2O → HClO + HCl + ClO-。

达平衡后，要使HClO 浓度增加，可加入___。

3.将浓度为0.1mol·L-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是c(H+)和c(F-)。

4.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，正确的说法是：a、b、c三点溶液的pH：c<b<a。

a、b、c三点醋酸的电离程度：a<b<c。

用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大。

5.下列电离方程式中正确的是：NaHCO3溶于水：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO3^2-。

NaHSO4溶于水：NaHSO4 =Na+ + H+ + SO4^2-。

HF溶于少量水中：HF = H+ + F-。

(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO4^2-.6.下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是：①常温下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1.7.已知：（1）pH=2的次碘酸（HIO）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；（2）0.01mol/L的HIO3或HMnO4溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。

则下列有关结论不正确的是：HIO是强酸，HIO3是强酸，HMnO4是强电解质，HIO是弱酸。

8.正确的说法是：A。

纯水的pH值一定等于7.B。

[H+]大于10-7mol/L的溶液一定是酸性溶液。

C。

pH=2的溶液中[H+]是pH=1的溶液的两倍。

2021届高三高考化学一轮复习易错题汇总电离平衡【易错分析】强电解质在水溶液中能够全部电离，而弱电解质在水溶液中只有部分电离。

和化学平衡一样，在弱电解质溶液里，也存在着电离平衡，水溶液中的离子平衡内容实际上是应用化学平衡理论，探讨水溶液中离子间的相互作用，内容比较丰富。

一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态，简称电离平衡。

强弱电解质理论,特别是弱电解质的电离平衡是学习电解质溶液的重要基础。

【错题纠正】例题1、在氨水中存在下列电离平衡:NH3·H2O N H4++OH-,下列情况能引起电离平衡向右移动的有()①加入NH4Cl固体②加入NaOH溶液③通入HCl气体④加入CH3COOH溶液⑤加水⑥加压A.①③⑤B.①④⑥C.③④⑤D.①②④【解析】①加入NH4Cl固体相当于加入N H4+,平衡左移;②加入OH-,平衡左移;③通入HCl气体,相当于加入H+,中和OH-,平衡右移;④加入CH3COOH溶液,相当于加入H+,中和OH-,平衡右移;⑤加水稀释,溶液越稀越电离,平衡右移;⑥对无气体参与和生成的反应,加压对平衡移动无影响。

【答案】C例题2、已知25 ℃时,H2A(酸):K1=4.3×10-7,K2=2.1×10-12;H2B(酸):K1=1.0×10-7,K2=6.3×10-13。

试比较浓度相同的两种溶液中各种微粒的大小：(1)H+的浓度:H2A(填“>”“<”或“=”,下同)H2B。

(2)酸根离子的浓度:c(A2-)c(B2-)。

(3)酸分子的浓度:c(H2A)c(H2B)。

(4)溶液的导电能力:H2A H2B。

【解析】H2A和H2B都是二元弱酸,二元弱酸的电离分两步,第一步比第二步电离程度大得多,溶液的酸性(即H+浓度)、酸式酸根的浓度、酸分子的浓度、溶液的导电能力均由第一步电离决定。

1、下列物质是电解质的是( ）A、硫酸溶液B、食盐C、酒精D、铜2、下列电离方程式中正确的是（）A、NH3·H2O == NH4++OH-B、NaHCO3 == Na++HCO3—C、H2S ≒ 2H++S2—D、KClO3 == K++Cl-+3O2—3、下物质分类组合正确的是（）A B C D强电解质：HBr FeCl3 H3PO4 Ca(OH)2弱电解质：HF HCOOH BaSO4 HI非电解质：CCl4 Cu H2O C2H5OH4、下列叙述中，能说明某化合物一定是弱电解质的是：（）A、该化合物水溶液不导电;B、该化合物饱和溶液导电能力较弱C、。

该化合物在熔融时不导电；D、该化合物溶于水中发生电离,溶质离子浓度小于溶质分子浓度5、关于强弱电解质的导电性的正确说法是（ )A、由离子浓度决定；B、没有本质区别；C、强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱；D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数多6、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于A的说法中正确的是( ）A、A为非电解质B、A是强电解质C、A是分子晶体D、A为弱电解质7、下列反应的离子方程式可用H=+OH-=H2O表示的有（ )A、盐酸和氨水反应B、稀硝酸和氢氧化钾溶液反应C、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应D、硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应8、在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是( )A、H+B、HSO4-C、SO42-D、K+1、下列说法正确的是（）A、强酸、强碱都是强电解质;B、可溶性碱都是强电解质;C、不溶于水的化合物都是弱电解质或非电解质；D、能导电的物质都是电解质2、在水溶液或熔化状态下能导电的叫电解质；在不能导电的化合物叫非电解质。

电解质可分为和。

在水溶液中能称为强电解质，和绝大多数盐属于强电解质。

在水溶液中称为弱电解质，弱酸、弱碱属于。

3、有下列物质：①铜；②硫酸钡固体；③氢氧化钠固体;④氨水；⑤熔融硝酸钾；⑥乙醇；⑦液态氯化氢；⑧金刚石；⑨二氧化硫;⑩冰醋酸。