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2017-2018学年六安市第一中学高二下学期期末考试化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．下列叙述正确的是（ ）A. 浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品B. 我国预计2020年发射首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是晶体硅C. “海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化D. “一带一路”是现代“丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素 2．下列正确的叙述有（ ） ①CO 2、NO 2、P 2O 5均为酸性氧化物②Ca(HCO 3)2 、Fe(OH)3、FeCl 2均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体 ④灼热的炭与CO 2的反应、Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应均既为氧化还原反应，又是吸热反应⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质 ⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A ．3个B ．4个C ．5个D ．6个 3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 硅晶体中，有N A 个Si 就有2 N A 个Si —Si 键B. 常温常压下，等物质的量浓度的Na 2CO 3与Na 2S 溶液中Na +数目相等C. 惰性电极电解食盐水，若线路中通过2 N A 个电子的电量时，则阳极产生气体22.4 LD. 标准状况下，2 mol Na 2O 2与44.8 L SO 2完全反应，转移的电子数目为2 N A4．一定温度压强下，用mg 的CH 4、CO 2、O 2、SO 2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（ ）A. 气球B 中装的是O 2B. 气球A 和气球C 中气体分子数相等C. 气球A 和气球D 中气体物质的量之比为4∶1D. 气球C 和气球D 中气体密度之比为2∶1 5．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） ①31g 白磷中含有 1.5N A 个P-P②1L0.1 mol/L 的Na 2CO 3溶液中含阴离子总数为0.1N A 个 ③标准状况下，22.4LHF 含N A 个分子④电解精炼铜时转移了N A 个电子，阳极溶解32g 铜 ⑤标准状况下，2.24LCl 2溶于水， 转移的电子数目为0.1N A⑥常温下，含0.2 molH 2SO 4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO 2的分子数小于0.1N A ⑦142gNa 2SO 4和Na 2HPO 4固体混合物中，阴、阳离子总数为3N A ⑧NA 个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gA. ①③④⑧B. ①⑥⑦C. ③⑤⑦D. ①⑥⑧6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A. 含大量Fe 3+的溶液中： Na +、Mg 2+、SO 42-、SCN - B.=106的溶液中： NH 4+、K +、AlO 2-、NO 3-C. 能使甲基橙变红的溶液中： Cu 2+、 Mg 2+、SO 42-、Cl -D. 1.0 mol·L -1的KNO 3溶液中：Fe 2+、H +、Cl -、I - 7．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（ ）A. 欲配制质量分数为10%的ZnSO 4溶液，将10 g ZnSO 4·7H 2O 溶解在90 g 水中B. 欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl 3饱和溶液并长时间煮沸C. 为鉴别KCl 、AlCl 3和MgCl 2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH 溶液至过量D. 为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 8．根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是（ ）此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号座位号左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色9．下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 少量SO 2通入Ca (ClO)2溶液中：SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO -=CaSO 3↓+2HClOB. Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2C. NaNO 2溶液中加入酸性KMnO 4溶液：2MnO 4-+5NO 2-+6H +=2Mn 2++5NO 3-+3H 2OD. NaHCO 3溶液加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO 3-+Ba 2++2OH -=BaCO 3↓+2H 2O+CO 32-10．将过量H 2O 2溶液加入含(NH 4)2CrO 4 的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M[化学式为Cr(NH 3)3O 4]，其离子方程式为：CrO 42-+3NH 3+3H 2O 2=M+2H 2O+2OH -+O 2↑，测得M 中有2个过氧键。
2017-2018学年六安市第一中学高一下学期第二次阶段性考试化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．下列说法正确的是（）A. 元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B. 最外层电子数相同的元素都在同一族C. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D. 最外层电子数大于等于3(小于8)的元素都是主族2．不具有放射性的同位素称为稳定同位素，其得到广泛的应用，如在陆地生态系统研究中，2H 、13C 、15N 、18O 、34S 等常用作环境分析指示物。
下列有关说法正确的是（） A. 34S 原子核内中子数为18 B. 1H 216O 和1H 218O 互称同位素 C. 13C 和15N 原子核内的质子数相差2 D. 2H ＋结合OH －的能力比1H ＋的更强3．某元素的一种核素X 的质量数为A ，含N 个中子，它与35Cl 原了组成XCl m 分子，则agXCl m中所含质子的物质的量是（）A.mol B.mol C.mol D.mol 4．下列过程中共价键被破坏的是（）A. 碘升华B. NaHSO 4加热熔融C. 酒精溶于水D. HCl 气体溶于水 5．下列化学用语正确的是（）A. H 2S 的电子式：B. HClO 的结构式为H-Cl-OC. Ca 2+的结构示意图：D. CCl 4的电子式：6．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（） A. BF 3 B. NCl 3 C. PCl 5 D. CHCl 37．下列化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是（） A. LiI B. NaBr C. KCl D. CsF8．某元素R 的最高价含氧酸的化学式为H n RO 2n-2，则在气态氢化物中，R 的化合价为（） A. 3n-10 B. 3n-6 C. 3n-12 D. 2n-49．两种短周期元素X 和Y ，可以组成化合物XY 3，当Y 的原子序数为m 时，X 的原子序数为（）①m- 4 ②m +4 ③m+8 ④m-2 ⑤m +6A. ①②④⑤B. ①②③⑤C. ①②③④D. ①②③④⑤10．氯只有35Cl 、37Cl 两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比35Cl:37Cl 为3:1，则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是（）A. 5:2:1B. 5:2:2C. 9:3:1D. 9:2:311．化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是（） A. 离子半径:Na +>Mg 2+>Al 3+>Cl -；原子半径:Na>Mg>Al>Cl B. 稳定性:HF>H 2O>NH 3>CH 4；还原性:HF<H 2O<NH 3<CH 4 C. 碱性:CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH ；金属性:Cs>K>Mg>Na D. 酸性:HClO>H 2SO 4>H 2CO 3；非金属性Cl>S>C12．核电荷数小于18的某元素X ，其原子核外电子层数为a ，最外层电子数为（2a+l)。
安徽省六安市第一中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题1. 下列有关化学反应述率的说法中，正确的是A. 往容积一定的容器中再通入O2，可以加快反应2SO2+O22SO3的反应速率B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生气气的速率C. 对于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快D. 100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变【答案】A【解析】试题分析：A．往容积一定的容器中再通入O2，由于增大了反应物的浓度，所以可以加快反应2SO2＋O22SO3的反应速率，正确；B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸，由于铁在浓硫酸中会发生钝化现象，不能反应产生氢气，所以不可以加快产生氢气的速率，错误；C．对于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反应，加入固体炭，物质的浓度不变，所以反应速率不能加快，错误；D．100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，由于对盐酸起稀释作用，所以生成氢气的速率会减小，错误。
考点：考查有关化学反应速率的说法正误判断的知识。
2. 位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁)>r(乙)>r(丙)>r(甲)。
四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。
据此推断，下述不正确的是A. 丙的简单氢化物分子间存在氢键B. 由甲、乙两元素组成的化合物中，可形成10电子分子C. 由甲和乙两元素组成的分子不止一种D. 乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应【答案】D【解析】分析：位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，原子半径r（丁）＞r（乙）＞r（丙）＞r（甲），则甲为H元素，丁处于第三周期，乙、丙处于第二周期；四种元素中只有一种为金属元素，四种元素处于不同的主族，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍，根据核外电子排布规律可知乙为C元素，丙为N元素，丁为Al元素，结合元素周期律和物质的性质解答。
时间: 90分钟、满分: 100分可能用到的原子量: H1 C12 N14 O16 Na23 A127 Fe56 Cu64 一、单项选择题(把符合题意的选项填在答题卡上，每个小题3分，共48分) 1.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是2.下列表格中各项都正确的组是3.在标准状况下，将aLNH 3完全溶于1L 水得到VmL 氨水，溶液的密度为pg/cm 3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L 。
下列叙述中正确的是①%1004.22a35⨯=ρωV ②V a 4.221000c = ③④ ⑤上述溶液中再加入VmL 水后，所得溶液的质量分数大于0.50ω A. ①②④ B. ②③④ C.②④ D.②③⑤ 4.下列叙述与胶体的性质无关的是A.向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，开始产生红褐色沉淀，后来沉淀逐渐溶解并消失B.当日光从窗隙射入暗室时，观察到一束光线C.向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷5.若在加入铝粉能放出氧气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是A.NH4+、SO42-、CO32-、K+B.Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-C.Mg2+、SO42-、K+、Cl-D.K+、Cl-、Na+、SO42-6.已知①反应2BrO3-+Cl2=Br2+2C103-；②5Cl-+I2+6H20=2HIO3+10HCl③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是A.ClO3->Br03->IO3->Cl2B. Br03->Cl2>ClO3->IO3-C. Br03->ClO3->Cl2>IO3-D. Cl2>Br03-> ClO3->IO3-7.已知: 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，下列说法正确的是A.HCl发生了还原反应B.氧化性: Cl2>KMnO4C.氧化剂与还原剂的物质的量比为1.8D.当标准状况下产生22.4L氯气，转移电子数为2N A8.下列离子反应方程式正确的是①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合: Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O②碳酸镁与稀硫酸:MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+③醋酸与大理石：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全: H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓⑤向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸: Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+⑥Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应: 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe2++2H2OA. ①②③④⑥B.②③④⑥C.②③④D.①③④⑤9.将过量CO2通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是A.NaAlO2溶液B.CaCl2溶液C.饱和Na2CO3溶液D.水玻璃10.为除去括号内的少量杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A.Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C.CO2气体(HCl气体)，通过饱和的Na2CO3溶液D.SiO2 (H2SiO3),加热11.将一定量Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排除气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正的是12.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉定的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。
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