江西省吉安市第一中学2020┄2021学年高一下学期第二次段考化学试题Word版 含答案

江西省吉安市2020┄2021学年高一下学期期末考试化学试题1. 化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）Ａ．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向Ｂ．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”Ｃ．油脂中的碳链含碳碳双键时，主要是高沸点的动物脂肪;油脂中的碳链含碳碳单键时，主要是低沸点的植物油Ｄ．石油的分馏和煤的干馏，都属于化学变化【答案】B【解析】分析：Ａ．利用化石燃料燃烧放出的热量，消耗不再生能源，且燃烧排放污染物；Ｂ．利用二氧化碳制备全降解塑料,减少白色污染,环保节能；Ｃ．油脂中的碳链含碳碳双键时,主要是低沸点的植物油；油脂中的碳链为碳碳单键时,主要是高沸点的动物脂肪；Ｄ．石油的分馏与混合物的沸点有关,没有新物质生成。

详解:Ａ．利用化石燃料燃烧放出的热量,消耗不再生能源,且燃烧排放污染物,应研究高效催化剂使水分解制备氢气,是氢能开发的研究方向,故A错误;Ｂ．利用二氧化碳制备全降解塑料，减少白色污染，环保节能，方法合理，所以B选项是正确的；Ｃ．油脂中的碳链含碳碳双键时,主要是低沸点的植物油；油脂中的碳链为碳碳单键时,主要是高沸点的动物脂肪，故C错误;Ｄ．石油的分馏与混合物的沸点有关,没有新物质生成,为物理变化,而煤的干馏属于化学变化,有煤焦油等物质生成,故D错误。

因此，本题答案选B。

2. 下列有关化学用语表示正确的是（）Ａ．过氧化钠的电子式：Ｂ．次氯酸的结构式：H-Cl-OＣ．铝离子的结构示意图：Ｄ． NH4Cl的电子式：【答案】C【解析】分析：过氧化钠是离子化合物，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并；次氯酸的中心原子为O原子，不存在H−Cl键；铝为13号元素，小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数；氯离子为阴离子，需要标出最外层的8个电子。

江西省吉安一中2021年上学期高三年级第二次阶段考试化学试卷第Ⅰ卷选择题（48分）可能用到的相对原子量：H—1 C—12 O—16 N—14 Mg—24 Al—27 Cu—64 S—32 Ba—137选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题选出一个最佳选项）1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列说法不正确的是Ａ．一些纳米材料的制备，冶金工业中的选矿，石油原油的脱水，塑料、橡胶及合成纤维等的制造过程都会用到胶体Ｂ．植物油、脂肪、矿物油、人造奶油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯Ｃ．首先在实验室制得金属钠的科学家是戴维，同时他还制得了金属镁Ｄ．氢气是21世纪极有前途的新型能源，科学家可以利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气从而利用氢能2.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是Ａ． 8个中子的碳原子的核素符号：12C Ｂ． HF的电子式：Ｃ． Cl—离子的结构示意图：Ｄ． CH4分子的比例模型：3. 下列反应的离子方程式正确的是Ａ． Na2O2溶于水中：Na2O2+H2O=2Na++2OH—+O2↑Ｂ．用FeCl3溶液腐蚀电路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+Ｃ． NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：AlO2—+CO2+2H2O=Al（OH）3↓十HCO3—Ｄ．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32—+2CH3COOH=2CH3COO—+CO2↑+H2O4. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是．．．Ａ．标准状况下，1.12L的H2O所含的原予数大于0.15N AＢ．常温常压下，1mol甲基（—14C1H3）所含有的中子数和电子数分别为8N A和9N A Ｃ．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N AＤ．在1L 0.1mol·L—1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1N A5.重水（2H2O）是重要的核工业原料,下列说法不正确的是．．．Ａ．氘（21H）原子核内有1个质子Ｂ．11H与21H是不同的核素Ｃ．1H2O与2H2O是同一种物质Ｄ．1H218O与2H216O的相对分子质量相同6. 某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3—，且pH=2。

江西省吉安市吉水第一中学2020-2021学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 0.05mol某单质与0.8g硫在一定条件下完全反应，该单质可能是A. B. C. K D. Zn参考答案：C2. 化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。

如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是A．H2 B． Cl2 C． H2S D．CO2参考答案：D3. 下列过程吸收能量的是A. 镁条燃烧B. 氨气液化C. 浓硫酸稀释D. 冰雪消融参考答案：D分析：A．燃烧反应属于放热反应；B．液化是气态变为液态，放出热量；C．浓硫酸稀释过程中放出大量的热量；D．冰雪消融是固态变为液态，吸收热量。

详解：A．镁条燃烧属于放热反应，选项A错误；B．氨气液化过程中氨气放出能量变为液氨，选项B错误；C．浓硫酸加水稀释过程中放出大量的热量，选项C错误；D．冰雪消融固态变为液态吸收热量，选项D正确；答案选D。

点睛：本题考查了物质变化过程中的能量变化，难度不大，重点掌握常见的放热反应和吸热反应类型。

4. 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是A、加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B、在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液C、在等量的两种固体中加入等体积等浓度的稀盐酸D、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水参考答案：D5. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋参考答案：C【分析】根据常见离子的检验方法进行分析，A.盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳；B.氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；C.湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；D.含Ca2+、Ba2+的溶液均能与碳酸钠溶液反应，产生白色沉淀，产生的沉淀都能溶于酸。

江西省吉安市第一中学2020┄2021学年高一上学期第一次段考化学试题可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的四标是2、己知1.505×1023个x气体分子的质量为8g，则x气体的摩尔质量是Ａ．16g Ｂ．32g Ｃ．66g/mol Ｄ．329g/mol3、下列关于0.2mol/L硝酸钾溶液的叙述中，正确的是Ａ．1L该溶液中含硝酸钾202gＢ．100mL该溶液中含硝酸钾202molＣ．从1L 该溶液中取出500mL后,剩余溶液的浓度为0.1mol/LＤ．1L水中溶解0.2mol硝酸钾，即可配得0.2 mol/L4、0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的CI的数目之比Ａ．5:2 Ｂ．3:1 Ｃ．15:2 Ｄ．l:35、下列说法不正确的是Ａ．物质的量是用来研究微观粒子的一个国际基本物理量，其单位处摩尔。

Ｂ．气体的摩尔体积与温度和压强有关，压强越大，体积越大。

Ｃ．若x个N （氮）原子的质级是1克，则阿伏加德罗常数可表示为14x/molＤ．任何一种微观粒子，当摩尔质量以g/mol为单位时,其数值与这种粒子的相对分子质量或相对原子质量相同。

6、用N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是Ａ．64gSO2 含有氧原子数为1N AＢ．物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液，含有Cl 数为1 N AＣ．标准状况下，22.4LH2O的分子数为1N AＤ．常温常压下，14gN2含有分子数位0.5N A7、下列有关胶体的说法正确的是Ａ．胶体不一定是混合物Ｂ．胶体与溶液的木质区别是有丁达尔活应Ｃ．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体Ｄ．胶体属于介稳体系8、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是Ａ．甲的分子数比乙的分子数多Ｂ．甲的物质的量比乙的物质的量少Ｃ．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小Ｄ．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小9、意大利罗马大学的FulvioCacsce等人获得了极具理论研究意义的N4分子, N4分子的结构如图所示，下列说法正确的是Ａ． N4属于一种新型的化合物B N4与N2的摩尔质量相等Ｃ．等质量的N4与N2所含的原子个数比为1:1Ｄ．等质量的N4与N2所含的原子个数比为2:110、下列有关物质分类的说法中正确的是Ａ．树状分类法是唯一能表示物质分类的方法Ｂ．在物质分类时，一般是先分类，再定标准，这样就不会有误了Ｃ．现有SO42-、N2、CO2、MnO4-，可以按某个标准判断N2与其他三种不同，也按某个标准判断MnO4-与其他三种不同Ｄ．根据组成物质的元素种类是否相同将物质分为纯净物和混合物11、用10ml的0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比是Ａ．3:2:2 Ｂ．1:2:3 C .1:3:3 Ｄ．3:1:112、将百分比浓度为a%,物质的量浓度为c1mol·L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%,此时物质的量浓度为c2mol·L-1，则c1和c2的数值关系是Ａ． c2=c1 Ｂ． c2小于c1 Ｃ．c2大于c1 Ｄ．无法确定13、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为Ａ．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸Ｂ．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸Ｃ．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸Ｄ．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸14、已知某溶液的：①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量比（4）溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是Ａ． ①②③④ Ｂ． ①②③ Ｃ． ②④ Ｄ． ①④15、将0.4mol/L AgNO 3溶液，0.3mol/L MgCl 2溶液和0.2mol/L 的AlCl 3溶液按3:2:1的体积相混合静置后，上层清夜中Cl -的浓度为（混合后溶液体积变化不计）Ａ．0.2mol/L Ｂ．0.1mol/L Ｃ．0.6mol/L Ｄ．0.3mol/L16、在标准状况下，将V L 气体A （摩尔质量为Mg ·mol -1）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为dg ·cm -3,则该溶液的物质的量浓度为 Ａ．L mol MV d /2240V 1000+ Ｂ． L mol MV d /2240V + Ｃ．L mol MV d /2240M V 1000+ Ｄ． L mol d V /)1.0(4.22MV + 第II 卷（非选择题，共52分） 17、（12分）（1）某气态氧化物的化学式为RO 2，在标准状况下，1.28g 该氧化物的体积为448ml 则该氧化物的摩尔质量为___________，R 的相对原子质量为_________。

江西省吉安一中2020┄2021学年上学期高一年级第一次段考化学试卷说明：1. 本卷分Ⅰ、Ⅱ卷，总分100分，考试时间100分钟2. 可能用到的相对原子质量：H：l C：12 N：14 O：16 Ne：20 Mg：24S：32 Fe：56 Cu：64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个正确选项符合题意）1. 偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。

下列叙述正确的是（）Ａ．偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gＢ． 6.02x1023个偏二甲胼（C2H8N2）分子的质量约为60gＣ． 1mol偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60g/molＤ． 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有N A个偏二甲肼（C2H8N2）分子2. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体Ａ．①和②Ｂ．①和③Ｃ．③和④Ｄ．①和④的是（）3. 下列对实验操作的叙述错误．．Ａ．用胶头滴管加液时，不能伸入试管中Ｂ．蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片Ｃ．萃取实验中涉及气体压强原理Ｄ．用容积为100 mL的量筒量取80 mL无水乙醇，使液面最低点至刻度80 mL处4. 化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念的说法正确的是（）Ａ．纯净物（B）与混合物（A）属于包含关系Ｂ．化合物（B）与氧化物（A）属于包含关系Ｃ．单质与化合物属于交叉关系Ｄ．氧化反应与化合反应属于并列关系5. 下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是（）Ａ．硫酸铜晶体、雾Ｂ．水煤气、氢氧化铁胶体Ｃ．盐酸、磷酸钙Ｄ．玻璃、含Fe为70％的氧化铁6. 下列实验所对应的两种方案均正确的是（）选项目的方案一方案二A除去木炭粉中的氧化铜加足量稀盐酸，过滤在空气中充分燃烧B 分离NaCl和CaCO3的混合物溶解，过滤，蒸发滤液加足量稀盐酸，蒸发C检验稀盐酸和稀氢氧化钠溶液分别测溶液的pH取样，加FeCl3溶液D鉴别化肥NH4Cl和NH4NO3取样，加水溶解，观察取样，加熟石灰研磨7. 若配制3.6mol·L-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏高的是（）Ａ．浓硫酸稀释后立即转移到容量瓶中Ｂ．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒Ｃ．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外Ｄ．用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切8. 化学实验操作中常涉及“先后”问题，下列操作的先后顺序错误的是（）Ａ．制取气体：先检验装置的气密性，后加入药品Ｂ．点燃可燃性气体：先检验气体的纯度，后点燃Ｃ． CO还原氧化铁实验结束时：先停止通CO，后撤离酒精灯停止加热Ｄ．除去H2中混有的CO2和H2O，先通过氢氧化钠溶液，后通过浓硫酸9. 在标准状况时mg某气体X的体积为VL，其摩尔质量为M g／mol，阿伏加德罗常数为的是（）N A，则下列有关该气体的说法不正确．．．Ａ． M／N A表示该气体单个分子的质量Ｂ． mN A／M表示该气体的分子数Ｃ． M／22.4表示标准状况下该气体的密度Ｄ． VM／mN A表示该气体一个分子的体积的是（）10. 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确．．．11. 阿伏加德罗曾做过这样一个实验：“一抽真空的密闭容器重M g，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后，称量为（M+Q）g。

江西省吉安一中2020┄2021学年上学期高二年级第二次阶段考试化学试卷用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64第I 卷（共48分）一、选择题（每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

） 1. 下列说法正确的是Ａ． 分散系中分散质粒子的直径：()3OH Fe 悬浊液()3OH Fe >胶体3FeCl >溶液 Ｂ． 能自发进行的化学反应，一定是0<H △、>S △0 Ｃ． 焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化 Ｄ． 钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为+-=-33Fe e Fe 2. 化学在生产和日常生活中有着重要的作用。

下列说法正确的是Ａ． 铁管道与直流电源正极相连，防止铁管道腐蚀 Ｂ． 小苏打、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多Ｃ． 工业生产中，常将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉Ｄ． 轮船的船壳水线以下常装有一些铜块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法 3. 下列各化合物的命题中正确的是（ ）Ａ． 22CH CH CH C H =-= 1，3-二丁烯Ｂ． OH H C CH CH CH ---3|23 1-甲基-1-丙醇Ｃ．Ｄ． 32||232CH CH C CH CH CH ---- 2-乙基-1-丁烯4. 将一定量纯净的氨基甲酸铵（42COONH NH ）置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：()s COONH NH 42()()g CO g NH 232+，下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（ ）Ａ． ()()232CO v NH v =Ｂ． 密闭容器中总压强不变Ｃ． 密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 Ｄ． 密闭容器中氨气的体积分数不变5. 在一定条件下，将0.1LCO 、0.2L 2CO 、0.1LNO 、0.2L 2NO 和0.2L 3NH 混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。

考试时间：100分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Fe:56 Zn:65 Al:27 Mg:24第I卷（选择题共48分）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列化学及实验用语书写正确的是（）Ａ．崔化剂Ｂ．椎形瓶Ｃ．粹取Ｄ．蒸发皿2．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。

现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。

做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（）3.下列各组反应中最终肯定有白色沉淀的是（）Ａ．向饱和硅酸钠溶液中通入过量CO2Ｂ．氯化亚铁溶液中加入少量过氧化钠Ｃ． AlCl3溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ｄ．氯化钙溶液中通入过量CO24. 下列物质不能通过化合反应直接制得的是（）A．FeCl2B．NaHCO3 C． Fe（OH）3 D．Al（OH）35．在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果，下列表达中正确的是（）A．分散质微粒的大小与分散系种类的关系：B．常温下溶液的pH其酸碱性的关系：C．硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：D ．Fe 在Cl 2中燃烧的产物与2()()n Cln Fe 的关系：6.下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）7.A~D 是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如图所示的转化关系，其中A 是单质， D 是氢氧化物，则A 可能是（ ）①Al ②Mg ③Fe ④NaA ．① ③B ．① ② ③C ．① ②D ．② ③ ④8.下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的组合是（ ）A B C D XFeCl 2溶液 FeCl 3溶液 Fe Na 2SO 4溶液 YFeCl 3 CuCl 2 Al Na 2CO 3 Z Fe FeHCl 溶液 BaCl 2溶液 9．下列离子方程式中正确的是（ ）A ．金属钠与水反应：Na+H 2O==Na ++OH -+H 2↑B ．氯气与水反应： Cl 2 + H 2O== 2H + +Cl - +ClO -C ．实验室制备氢氧化铝： Al 3++4NH 3·H 2O== AlO 2-+ 2H 2O+ 4NH 4+Ｄ．向含KAl （SO 4）2的溶液中，逐滴加入Ba （OH ）2溶液至沉淀的物质的量最大 2Al 3＋＋3SO 错误!＋3Ba 2＋＋6OH —===3BaSO 4↓＋2Al （OH ）3↓10.以下离子可以大量共存的是（ ）A →B →C →D OＡ．1mol/L的KNO3溶液：H+、 Fe2+、 Cl-、 SO42-B .使石蕊溶液变红色的溶液中： Al3+、Na+、Cl-、NH4+Ｃ．c（Fe3+）＝0.1 mol/L溶液中：K+、Na+、NO3-、I-Ｄ． c（Al3+）＝0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-11．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中可能的组合有（）种Ａ．2 Ｂ．.3 C4 Ｄ．512．水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2S2O32—+O2+aOH—=Y+S4O62—+2H2O，下列说法中不正确的是（）A．a = 4 B．Y的化学式为Fe3O4C．S2O32—是还原剂Ｄ．每有1molO2参加反应，转移的电子总数为2N A 13．G、Q、X、Y、Z均为含氯化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）：⑴G→Q＋NaCl ⑵Q＋H2O→X＋H2⑶Y＋NaOH→G＋Q＋H2O ⑷Z＋NaOH→Q＋X＋H2O 这五种化合物氯元素的化合价由低到高的顺序为（）A．QGZXY B． GYQZX C．GYZQX Ｄ． ZXGYQ14．由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末。

江西省吉安市第一中学2020┄2021学年高二上学期第二次段考化学试题可能用到的相对原子质量： C-12 H-1 Na -23 Al-27 O-16 Cl-35.5第I 卷（选择题，共48分）选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意：每题3分，共48分）1、电池是人类生产和生活的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。

下列有关电池的叙述正确的是（）Ａ．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细Ｂ．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能Ｃ．在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大Ｄ．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅2、下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）Ａ．配制FeCl 3溶液时加入少量的浓盐酸Ｂ．常温下，NaOH 溶液中由水电离出的C （H +）＜1×10-7mol/LＣ．由H 2、I 2（g ）、HI （g ）气体组成的平衡体系加压后颜色变深Ｄ．AgCl 在水中的溶解度大于在饱和NaCl 溶液中的溶解度3、下列有关电解质溶液的说法正确的是（）Ａ．向0.1mol·L -1CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中）（）（COOH CH 3c H c +减小 Ｂ．将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中）（）（）（-3-3c c c OH COOH CH COO CH •增大 Ｃ．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中）（）（-4l c H c C N +＞1Ｄ．向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中不）（）（--r c l c B C 变 4、下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）Ａ．用铁电极电解NaNO 3溶液的阳极反应式：4OH --4e -=O 2+2H 2OＢ．HS -的水解方程式：HS -+H 2O S 2-+H 3O +Ｃ．NaHSO 4在水溶液中的电离方程式：NaHSO 4=Na ++H ++SO 42-Ｄ．用惰性电极电解AlCl 3溶液的总反应离子方程式：2Cl -+2H 2O 通电H 2↑+ Cl 2↑+2OH -5、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质（括号中），溶液能与原溶液完全相同的是（）Ａ．HBr （H 2O ） Ｂ．CuSO 4（CuCO 3）Ｃ．AgNO 3（AgNO 3） D .NaHSO 4（H 2SO 4）6、25℃时，由水电离产生的c （H +）和c （OH -）的乘积为1×10-18的溶液里，可能大量共存的离子组是（）A ．NH 4+、Na +、Cl -、I - Ｂ． Na +、K +、Fe 3+、SCN -Ｃ． Na +、Al 3+、Cl -、AlO 2- Ｄ． Na +、K +、Cl -、HCO 3-7、如图是CO 2电催化还原为CH 4的工作原理示意图，下列说法不正确的是（）A．该过程是电能转化为化学能的过程B．铜电极的电极反应式为CO2＋8H+＋8e-＝CH4＋2H2OC．一段时间后，①池中n（KHCO3）不变D．一段时间后，②池中溶液的pH 一定下降8、用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（）A．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用待测液润洗B．酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗C．滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失D．滴定前读数平视，滴定终点读数时俯视碱式滴定管的刻度9、下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（）Ａ．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④（NH4）2CO3：其中c（CO32-）的大小关系为：②>④>③>①Ｂ．pH=2 的H2C2O4溶液与pH=12 的NaOH 溶液等体积混合： c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）Ｃ．向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/LNaOH 溶液： c（CO32-）＞c （HCO3-）＞c（OH—）＞c（H+）Ｄ．常温下，同浓度的CH3COONa 与CH3COOH 溶液等体积混合，溶液的pH＜7： c （CH3COOH）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）10、在容积均为500ml的I、II、III三个密闭容器中分别充入l molN2和2.5 molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下发生反应N2（g）＋3H 2（g）2NH3（△H<0）。

江西省吉安一中2020┄2021学年下学期高二年级第二次段考化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 S—32第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题有1个正确选项，每小题3分，共48分）1. 据统计，截至2013年1月13日零时，在全国74个监测城市中，有33个城市的部分检测站点所检测的数据显示空气质量属于严重污染，下列说法不正确的是（）Ａ．在空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数Ｂ．对煤燃烧后形成的烟气脱硫是防治酸雨的措施之一，石灰法是目前应用最广泛的废气脱硫方法Ｃ．大气中二氧化硫和二氧化氮超标会形成酸雨，正常雨水的pH值为7，酸雨的pH值小于7Ｄ．汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，其主要成分是氮氧化物、一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物和颗粒物等的是（）2. 下列叙述不正确．．．Ａ．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，且水解产物各不相同Ｂ．从煤的干馏产物中可以获得焦炉气、粗氨水、煤焦油、焦炭等重要的化工原料Ｃ．石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量Ｄ．核酸是一类含磷的生物高分子化合物3. 下列有机物系统命名正确的是（）A BC D4. 下列变化的离子方程式书写正确的是（ ）Ａ． 将少量AgNO 3溶液滴入氨水中：O H 2])NH (Ag [O H NH 2Ag 22323+=⋅+++Ｂ． 将少量SO 2通入NaClO 溶液中：HClO 2SO O H ClO 2SO 2322+=++-- Ｃ． 澄清石灰水与稀硝酸反应：+++=+222CaO H 2H 2)OH (Ca Ｄ． 热的纯碱液可以清洗油污的原因：O H 2CO 223+--+OH 2CO H 325. 下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（ ）Ａ． Cl CH 3 Ｂ．Ｃ． Ｄ．6. 下列6种试剂：①烧碱溶液 ②金属钠 ③浓硝酸 ④葡萄糖溶液 ⑤氯化铝溶液 ⑥氨水，可以直接盛放在带磨口玻璃塞的无色试剂瓶中的是（ ）Ａ． ①和③ Ｂ． ②和④ Ｃ． ③和⑥ Ｄ． ④和⑤7. 有研究发现，奥司他韦可以有效治疗H1N1流感，奥司他韦的分子式为22816N H C 4O ·3H 4PO ，分子结构如图。

江西省吉安一中2021-2021学年下学期高一年级第二次段考化学试卷可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题（此题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分） 1. 以下表示物质结构的化学用语或模型图正确的选项是（ ） A. 乙醇的分子式：CH 3CH 2OH B. 二氧化碳的电子式：C. 乙烷的球棍模型D. 中子数为20的氯原子：Cl 20172. 最近意大利罗马大学的FulvioCacace 等人取得了极具理论研究意义的N 4分子。

N 4分子结构如下图，已知断裂1mol N-N 吸收167kJ 热量，生成1mol N N 放出942kJ ，依照以上信息和数据，以下说法正确的选项是（ ）A. N 4属于一种新型的化合物B. N 4与N 2互为同位素C. N 4与N 2互为同素异形体D. 1mol N 4气体转变成N 2将吸收882kJ 热量 3. 设N A 为阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是（ ） A. 同温同压下，原子数均为N A 的氢气和氦气具有相同的体积 B. 常温常压下，17g 甲基（-CH 3）所含电子数为10N AC. 在密闭容器中，0.1mol O 2和0.2mol SO 2在催化剂作用下充分反映生成SO 3的分子数为0.2N AD. 标况下，22.4L 丙烷中共价键数量为10N A4. 以下物质中，不能使酸性KMnO 4溶液褪色的物质是（ ） ① ②乙烯 ③C 6H 12O 6（葡萄糖） ④CH 3CH 2OH ⑤CH 2=CH －COOH ⑥⑦聚乙烯A. ①④⑦B. ①③④⑥C. ①⑥⑦D. ①③⑥⑦5. 在105℃时，取两种气态烃1 L 与9 L 氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L 。

有以下组合的混合烃：①C 2H 4和C 3H 4 ②CH 4和C 2H 6 ③CH 4和C 4H 4 ④C 2H 2和C 3H 6其中可能符合上述要求的是（ ）A. 只有①②B. 只有①③C. 只有①③④D. 只有②④6. 某有机物的结构为以下图所示，关于该物质的说法中不正确的选项是（）①有四种官能团；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反映；④能发生酯化反映；⑤能发生加聚反映；⑥1 mol该物质最多能与5mol H2发生加成反映⑦1 mol该物质与钠反映最多可产生1 mol氢气A. 只有⑥B. ①⑥C. ②⑤⑦D. ①②⑦7. 以下关于有机物说法正确的选项是（）A. 等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等B. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色缘故相同C. 石油和天然气的要紧成份都是碳氢化合物D. 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在必然条件下都可发生水解反映8. 以下有机物一氯取代物的同分异构体数量相等的是（）A. ①和②B. ②和③C. ③和④D. ①和③9. 除去括号内杂质所用试剂和方式，正确的选项是（））6123A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种11. K、L、M三种主族元素，已知K+和L-具有相同电子层结构，M元素原子核电荷数比L元素原子核电荷数少9，L-在必然条件下可被氧化成LM3-，那么以下说法正确的选项是（）A. K、L、M均属于短周期元素B. 离子半径K+>L-C. K、L、M三种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键③D. L的气态氢化物可形成氢键12. 关于以下图示的说法中正确的选项是（）A. 用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B. 用图②所示实验装置排空气法搜集CO 2气体C. 图③表示可逆反映CO （g ）+H 2O （g ）CO 2（g ）+H 2（g ）的△H 大于0D. 图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同 13. 把3 mol A 和2.5 mol B 混合于2 L 密闭容器中，发生反映： 3A （g ）+B （g ）xC （g ）+2D （g ），5 min 后反映达到平稳，容器内压强变小，测得D 的平均反映速度为0.1 mol ／（L ·min ），以下结论正确的选项是（ ）A. 平稳时，B 的转化率为80％B. 平衡时，容器内压强为原来的10/11倍C. 平稳时，C 的浓度为0.5 mol ／LD. A 的平均反应速率为0.30 mol ／（L ·min ） 14. 25℃、101kPa 下：①2Na （s ）+1/2O 2（g ）=Na 2O （s ） △H 1=-414kJ/mol ②2Na （s ）+O 2（g ）=Na 2O 2（s ） △H 2=-511kJ/mol 以下说法正确的选项是（ ）A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C. 常温下Na 与足量O 2反映生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速度慢慢加速D. 25℃、101kPa 下，Na 2O 2（s ）+2Na （s ）=2Na 2O （s ） △H=-317kJ/mol 15. 已知钍)Th (23290的原子可发生以下放射性转变He X Th 422288823290+→对元素X 的推测错误的选项是（ ） A. X 元素在第七周期 B. X 为非金属元素 C. X 的最高正价为+2价D. X 的碳酸正盐不溶于水16. 据报导，以硼氢化合物NaBH 4（B 元素的化合价为+3价）和H 2O 2作原料的燃料电池，负极材料采纳Pt/C ，正极材料采纳MnO 2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如以下图所示，以下说法正确的选项是（ ）A. 电池放电时，Na +从b 极区移向a 极区B. 电极a 采纳MnO 2，放电时它被还原C. 该电池负极的电极反映式为：BH 4-+8OH --8e -=BO 2-+6H 2OD. 放电时，a 极区溶液的pH 升高，b 极区溶液pH 降低第Ⅱ卷 非选择题（共52分，请将正确答案填写在答卷纸的相应位置上。