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必修1物质的量导学案(DOC)

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学习目标：1.能记住物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数的基本含义。

2.会用物质的量、阿伏加德罗常数之间的相互关系，解决用物质的量来计算的有关问题。

学习重点：1、理解并能运用物质的量及其单位。

2、理解阿伏加德罗常数的含义。

学习难点：物质的量及其单位学法指导：合作学习、探究学习、理论与实践相结合学习探究：知识点一物质的量及其单位——摩尔【探究活动】1．你知道哪些物理量？请你说出几个你所熟悉的物理量并填写下表。

2．请填写下列物理量的意义：(1)物质的冷热程度用____________表示。

(2)物质占有空间范围的大小用______表示。

(3)物质运动的快慢用______表示。

3．物质的量是表示什么意义的物理量呢？它的单位是什么？它的应用范围是什么？思考上述问题，完成下列填空：(1)概念：用________________中所含的碳原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，用____表示。

(2)单位：______；简称：____；符号：______。

(3)应用范围：____________。

如：分子、原子、离子、质子、中子、电子等。

(4)意义：把物质的________和____________的数量联系起来，是国际单位制中的七个基本物理量之一。

4．查阅资料，说明“摩尔”的含义。

5．“1 mol氢”、“2 mol氧气”、“3 mol硫酸”这些表示方法合适吗？强调：使用摩尔时，可用指明的种类，否则意义不清。

练习：判断下列说法是否正确？① 1mol氧（） 1mol氧原子（）、1mol氧分子（）、1mol氧离子（）② 1molO（） 1molO2（） 1molO2－（）③ 1mol盐酸（）盐酸中含有1molH+（）【学以致用】1．下列说法中不正确的是()A．物质的量就是物质的质量B．摩尔是物质的量的单位C．物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目的物理量D．物质的量是含有一定数目粒子的集体2、下列叙述中，正确的是（）A、摩尔是物质的量的数量单位 B.摩尔是物质量的单位C.摩尔是表示物质中所含的微粒数多少的基本物理量D.摩尔是物质的量的单位E.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量F.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molG.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来H.国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩I.物质的量就是物质的质量 J.物质的量指物质的数量K.物质的量是国际单位制中的一个物理量 L.物质的量是描述物质多少的单位知识点二阿伏加德罗常数【探究活动】1．每一个基本物理量的单位都有它的标准，如质量的单位千克的标准是国际千克原器，那么，摩尔这个“粒子集体”的标准是多少呢？2．已知一个12C原子的质量是1.993×10－26 kg，求0.012 kg 12C中所含有的碳原子数。

3．国际上规定，1 mol任何微粒所含的微粒数与0.012 kg一种碳原子(12C)所含的碳原子数相等，即以0.012 kg12C所含的碳原子数为1摩尔。

经过计算，0.012 kg12C所含有的碳原子数大约是6.02×1023。

6.02×1023mol－1称为阿伏加德罗常数(N A)。

即：据此完成下列填空：1 mol H2O含有____________个H2O。

1 mol O2含有____________个O2，含有__________个O。

1 mol NO－3含有____________个NO－3。

4．阿伏加德罗常数就是6.02×1023吗？为什么？5．已知物质的量(n)，怎样求粒子数(N)？若已知粒子数(N)又怎样求物质的量(n)？请写出求算公式。

总结：1、物质的量（n）、微粒总数（N）、阿伏加德罗常数(N A)三者的关系2、物质的量（n）、微粒总数（N）的关系6．应用(1)0.25 mol CO2中约含有____________个CO2；(2)1.204×1024个H2O的物质的量是____ mol；(3)3.3 mol H2SO4中约含有____________个H，含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量为____ mol。

【学以致用】3．下列叙述中正确的是()A．1 mol任何物质都含有相同的原子数B．1 mol O2约含有6.02×1023个氧分子C．1 mol H2中含有2 mol H＋和2N A个电子D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol－14．请判断下列说法中正确的是()①1 mol CO2的分子数与12 g 12C所含的原子数相等②1 mol O2的原子数与0.012 kg 12C所含的原子数相等③1 mol H2O与1 mol CO2所含的原子数相等④1 mol O2与1 mol CO2所含的原子数相等A．①③B．②④C．①④D．②③练习：1.① 1.806×1024个KClO3中K+和ClO3-的物质的量之比为， molNa+②1 mol Na2SO4中约含有个SO 24③与2molNH3含有相同分子数的H2O的物质的量为：与2molNH3含有相同原子数的H2O的物质的量为：1moLCH4中 moL质子、 moL电子。

④ 3.01×1023个OH-的物质的量是 mol，1.806×1023个H2SO4中含氧原子的物质的量为 mol⑤ 1个氧原子质量为a g，则1mol O质量为 g⑥ 2mol H2与1mol SO3分子数目之比，原子数目之比⑦ 2mol Na与足量Cl2反应，可得产物的物质的量是2.下列各物质中，含氧原子个数最多的是（）A、1molKClO3B、0.5molH3PO4C、32g O2D、3.01×1023个CO23.下列那种物质所含原子数与0.2 molH3PO4所含原子数相等（）（A）0.4mol H2O2（B） 0.2mol H2SO4（C）0.8mol NaCl （D） 0.3mol HNO34.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1:1 ②它们所含的O数目之比为1:2③它们所含的原子总数目之比为2:3 ④它们所含的C数目之比为1:1⑤它们所含的电子数目之比为7:115．下列各组物质中，所含电子总数相等的是（）A.等物质的量的NO和COB.等物质的量的CO和N2C.等物质的量的的CO2和COD.等物质的量的Mg和Al知识链接：1．正确理解物质的量的概念物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。

物质的量的单位是摩尔(简称摩)，符号是mol。

摩尔可以计量所有微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、质子、中子、电子等)。

使用摩尔表示物质的量时，一定要用化学式表示粒子的种类(如1 mol N2、0.5 mol N、2 mol H2O等)，一般不用中文名称，但在中文名称所指粒子单一、具体时，也可以用(如1 mol水、0.5 mol二氧化碳等)。

分子、离子、原子与质子、中子、电子的物质的量可以通过物质的化学式和原子组成来进行相互换算。

2．阿伏加德罗常数的概念及其应用(1)0.012 kg12C中所含有的原子数为阿伏加德罗常数，用N A表示，其单位是mol－1，近似值为6.02×1023 mol－1。

含阿伏加德罗常数个粒子的集合体都称为1 mol。

(2)n、N A与N(粒子数)之间的关系为n＝NN A，N A＝Nn，N＝n·N A[学后记]第三节第2课时摩尔质量学习目标：1.能记住摩尔质量的基本含义。

2.能理解物质的量、摩尔质量、质量之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。

学习重点：1、理解并能运用摩尔质量。

2、学会用物质的量来计量物质。

学习难点：摩尔质量、气体摩尔体积的基本含义学法指导： 合作学习、探究学习、理论与实践相结合 学习探究：分析下表列出的有关数据，回答下列问题：化学式 相对原子质量或相对分子质量 物质的量质量Fe 56 1 mol 56 g NaCl 58.5 1 mol 58.5 g H 2O 18 1 mol 18 g C 2H 5OH 46 1 mol 46 g H 2 2 1 mol 2 g O 2 32 1 mol 32 g CO 2 44 1 mol 44 g1.1 mol 物质的质量在数值上有什么特点？2．我们把单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。

摩尔质量的符号为M ，常用的单位有g·mol －1或kg·mol －1。

你能想象出摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的关系如何吗？3．摩尔质量就是1 mol 该物质的质量吗？为什么？4．由摩尔质量的定义可知，物质的量(n )、物质的质量(m )、摩尔质量(M )三者之间存在以下关系：n ＝m M ，该公式可变形为m ＝n ·M 或M ＝mn。

依上述公式完成下列两例计算： (1)求24.5 g H 2SO 4的物质的量。

(2)已知17.6 g 化合物X 的物质的量是0.400 mol ，求X 的相对分子质量。

5．摩尔质量、质量、物质的量、微粒数之间的关系为：注意 做有关概念辨析题时要特别注意其单位；摩尔质量、相对分子质量都是物质的固有属性，不随物质的物质的量的多少而改变。

【学以致用】1．下列说法正确的是( )A ．NaOH 的摩尔质量是40 gB ．OH －的摩尔质量是17 g·mol －1C ．440 g CO 2的物质的量为11 molD ．水的摩尔质量等于水的相对分子质量 2．下列叙述中正确的是( )A ．1 mol H 2O 的质量是18 g·mol －1 B ．硫酸根离子的摩尔质量是96 gC ．CO 2的摩尔质量是44 g·mol －1D ．HCl 的相对分子质量是36.5 g·mol －13．下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是( )A ．1 mol OH －的质量为17 g B ．二氧化碳的摩尔质量为44 g C ．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D ．一个钠原子的质量等于236.02×1023 g·mol －1 [练习]1. 某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na +，则该溶液中SO 42－的物质的量是多少？Na 2SO 4 的质量为多少？2. 0.8g 某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为多少？3. 1gO 2中含m 个分子，则阿伏加德阿罗常数可表示为？（用含m 的式子）4.将下列气体所含分子数按由多到少的顺序排列①7.5gC 2H 6 ②14gN 2 ③7gCO④24gO 2知识整理：物质的量(n )、物质的质量(m )、摩尔质量(M )三者之间存在以下关系：n ＝m M ，该公式可变形为m ＝n ·M 或M ＝m n 。

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第一章 物质的量第一课时导学案

第一章 物质的量第一课时导学案

第一章 从实验学化学第二节 化学计量在试验中应用第1课时 摩尔学习目标1．初步理解物质的量的单位——摩尔的意义，掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。

2．了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

3．初步掌握演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

重点：物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。

难点：以物质的量为核心的计算方法。

课前预习使用说明与学法指导1 依据预习案通读教程，进行知识梳理，让学生初步认识物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2 认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思“处。

利用15分钟高效完成。

知识准备1、 相对原子质量的概念2、 物质的量的概念的概念3、 阿伏加德罗常数的定义4、 教材助读相对原子质量（1）相对原子质量：一个原子的质量和碳12原子质量的112的比值称为该原子的相对原子质量。

即相对原子质量＝一个原子的质量m (碳12)×112。

(2)H 2和O 2生成水的反应中，H 2、O 2和H 2O 的化学计量数之比为2∶1∶2。

(3)1个O 2分子中含有2个氧原子，1个Na ＋中含有11个质子，10个电子。

物质的量的概念物质的量的单位——摩尔3．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol 任何粒子的粒子数。

(2)表示：符号为N A ，通常用6.02×1023_mol －1表示。

4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系n ＝N N A。

预习自测1．将下列符号与文字连线。

①1 mol HA ．1摩尔氢离子 ②1 mol H ＋B ．1摩尔氢气分子③1 mol H 2 C ．1摩尔氢原子2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)1 mol 氢约含有阿伏加德罗常数个氢( )(2)1 mol CaCl 2含有1 mol Cl －( )(3)1 mol 电子约含有6.02×1023个电子( )(4)1 mol H 2O 含有1 mol H 2和1 mol O( )(5)32 g O 2中含有6.02×1023个氧原子( )(6)98 g H 2SO 4中共含有7 mol 原子( )课内探究学始于疑1、物质的量研究对象及意义2、物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算关系质疑探究探究一物质的量等基本概念应用应注意的问题分析说明物质的量在研究对象及注意事项是什么？探究二物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算关系问题1：如何通过物质的量将微观微粒和宏观物质结合起来？问题2：物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算是什么归纳总结知识导图1、物质的量等基本概念2、物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算当堂检测1.下列说法正确的是()A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子C．1 mol H2O的质量等于N A个H2O分子质量的总和(N A表示阿伏加德罗常数的值) D．SO2－4的摩尔质量为96 g2.下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)()A．28 g氮气含有的原子数为N AB．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1N AC．1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等3.下列说法正确的是()A．摩尔是表示物质的数量单位B．1 mol氢的质量是2 gC．O2的摩尔质量是32 gD．每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定粒子4.)请填写下表：课后训练课后P23第1、2、3、6题。

第一章__物质的量导学案.doc

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第一单元物质的量-、学习重点、难点物质的量及其单位、N A、摩尔质量和有关计算二、学习过程1.物质的量：物质的量是七个基本物理量之一，用来表示的物理量（符号为，其单位是。

）注意：（1）物质的量的对象是微观粒子，微粒可以是、、、电子、中子、质子等，不适用于宏观物体（2）“物质的量”四个字是一个整体，不可任意增减2.摩尔：物质的量的单位符号：mol 注意：（1）不能用来表示宏观物体的多少，适用于微观粒子。

（2）使用摩尔时必须指明微粒的种类。

（如1 mol H2O, 5mol H+等）练习：判断正误，说明理由。

A.1 mol 氢B. 1 molCChC. 1 mol 小米（3）Imol物质所含微粒数为阿伏伽德罗常数4.02x1（）23 mor13.阿伏加德罗常数：0.012KgUc中所含的原子数称为阿伏加德罗常数。

用符号表示，通常使用近似值。

（Imol物质所含微粒数与0.012Kg12C中所含的原子数相同）注意：有单位:mo「，6.02x1（）23为近似值4.关系式：N=n . N A（N表示粒子数）Imol所含微粒数==3mol所含微粒数=二练习1：（1） 1 mol H2约含氢分子，约含个氢原子。

（2）5 mol 02中有个氧分了，约含个氧原子（3）1.204X1024个田含mol氢分子（4）N A个水分子的物质的量是(5) 2 mol H2O中含有个水分子，个氢原子，含有个电子。

(6) 1 mol H2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。

(7)下列数量的各物质中，含原子个数最多的是( )A ・ ImolHCl B. 3.01x 1023个I? C . 12g12C D. 0.5mol CH4(8)9.03x1()23个氨分子含摩尔氨分了，摩尔氢原了，摩尔质子,个电子。

练习2：已知0.2mol 02中含有a个0?分子，则阿伏加德罗常数为( )A.5 aB. 0.2 aC. 5a mol'1 D . 0.2a mol'15.摩尔质量：任何物质的,称为该物质的。

2.3物质的量课时2导学案(一)

2.3物质的量课时2导学案(一)

2.3物质的量课时2（一）（1分钟）1.理解气体摩尔体积的含义。

2.理解阿伏加德罗定律的内容，并能进行推导证明。

3.建立n、m、V m之间计算关系，并进行相应的判断和计算。

4.通过类比溶液中溶质的质量分数，理解物质的量浓度的含义，能利用关系式进行物质的量浓度的有关计算。

（1分钟）1817年，德国人德莱斯在法国巴黎发明了带车把的木制两轮自行车。

1830年，法国政府还为邮差配备了自行车作为交通工具。

1839年，英国人麦克米伦发明了蹬踏式脚蹬驱动自行车，骑车时两足不用蹬地，提高了行驶速度。

1869年诞生的雷诺型自行车，车架改由钢管制作，车轮也改为钢圈和辐条，采用实心轮胎，使自行车更加轻便。

1886年英国的机械工程师斯塔利，设计出了新的自行车样式，装上前叉和车闸，前后轮大小相同，以保持平衡，并用钢管制成了菱形车架，还首次使用了橡胶车轮。

1887年，英国人劳森完成了链条驱动自行车的设计。

同年，英国人邓鲁普研制出了充气轮胎。

从此，自行车技术也完成了向商业化的转化，批量生产并投入市场。

一、气体摩尔体积（10分钟）1．决定物质体积大小的因素（1）物质体积大小的影响因素（2）粒子数目相同物质的体积关系例1.下列有关物质体积的叙述中，正确的是（）A.一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定B.一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定C.体积相同的气体，其分子总数一定相同。

D.相同物质的量的不同物质，体积一定不同【答案】B【解析】对于气体物质，在一定温度和压强下，分子间的距离远大于分子本身的大小，因此其体积的大小主要由分子数的多少来决定，故A错误，B正确；气体的体积随温度和压强的变化而变化，体积相同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，C错误；物质的体积受微粒数目、微粒大小、微粒间隔影响，同温同压下相同物质的量的不同气体，其体积相同，故D 错误。

针对训练1.下列关于决定物质体积的因素的说法，不正确的是（）A ．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B ．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积C ．同温同压下，1 mol 任何物质所占有的体积均相同D ．等质量的H 2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大【答案】C【解析】从微观角度来说，物质的体积由粒子数、粒子大小和粒子之间的距离决定，A 正确；粒子数相同的气体的物质的量相同，相同条件下体积也相同，B 正确；C 项结论只适用于气态物质，C 错误；等质量的H 2，压强越小、温度越高，气体体积越大，D 正确。

人教版高中化学必修121物质的量与粒子数、质量之间的关系导学案

人教版高中化学必修121物质的量与粒子数、质量之间的关系导学案

第一章第二节化学计量在实验中的应用课题1 物质的量与粒子数、质量之间的关系【学习目标】1．认识“物质的量”（n）是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位。

2．了解阿伏加德罗常数（N A）、摩尔质量（M）的涵义。

3．能找到N、N A、n、M、m等物理量之间的关系，体会物质的量在联系微观粒子与可称量物质所发挥的桥梁作用。

【重点难点】物质的量的单位——摩尔；N、N A、n、M、m之间的关系及其应用【活动方案】活动一：理解“物质的量”是描述微观粒子集体的物理量摩尔(简称摩，符号为mol)是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数（N A，约为6.02×1023）个相应微粒。

1．写出粒子数（用N表示）与物质的量（用n表示）、N A三者之间的定量关系。

2．（1）1 mol水中，含有的水分子数是多少？氢原子数与氧原子数分别是多少？质子数、电子数分别是多少？（2）0.5 mol NH4+中含有H原子数是多少？含有电子数是多少？（3）2 mol SO42—中含有O原子数是多少？含有电子数是多少？（4）0.4 mol硫酸钠晶体中，含有的阴、阳离子数分别是多少？3．小组交流“分子或原子团”的物质的量与其中所含“原子、离子、电子或质子”的物质的量之间的关系。

活动二：建立物质的量与质量之间的关系1．下面列出了一定量的常见物质的质量，你认真分析后，能得出什么结论？1 mol H2质量是2 g，2 mol H2质量是4g。

1 mol CO2质量是44 g，2 mol CO2质量是88 g。

1 mol CO32—质量是60 g，2 mol CO32—质量是120 g。

2．联系质量与物质的量之间关系的物理量是“摩尔质量”（用M表示），摩尔质量的单位为g/mol（或写为g·mol—1）时，数值上与_______________相等。

写出质量与n、M三者之间的定量关系。

3．（1）2 mol H2SO4的质量是________。