粗盐中可溶性杂质的去除方法

去粗盐中可溶性杂质流程稿子一嗨，亲爱的小伙伴们！今天咱们来聊聊去粗盐中可溶性杂质的流程哟！咱先把粗盐拿出来，这粗盐里呀，可有不少杂质呢。

第一步，咱得把粗盐溶解在水里，就像给它们洗个舒服的澡。

水一倒进去，搅拌搅拌，让粗盐都乖乖地化在水里。

然后呀，再加点碳酸钠，这可是对付钙离子的好帮手，钙离子一碰到它，也得乖乖地沉淀下来。

沉淀都出来了，那咱们就得过滤啦。

用个小漏斗，铺上滤纸，把那些沉淀和脏东西都留在滤纸上，过滤后的溶液就干净多啦。

可这还没完哟，再加点盐酸，把多余的氢氧化钠和碳酸钠都中和掉，这一步很重要呢，要不然盐的味道可就不对啦。

经过这么一番操作，粗盐里的可溶性杂质就被咱们清理得差不多啦，得到的盐就更纯净更好啦！怎么样，是不是挺有趣的呀？稿子二嘿，朋友们！今天咱们来扒一扒去粗盐中可溶性杂质的那些事儿！你看这粗盐，表面上普普通通，其实里面藏着不少小麻烦，也就是那些可溶性杂质。

那怎么把它们弄出去呢？一开始，咱把粗盐放到水里，让它们尽情地泡一泡，变成盐水混合物。

这时候，杂质们也在水里欢腾着呢。

紧接着，咱请出一些“小”。

像氯化钡，它能把硫酸根离子抓住，让它们别乱跑。

随后呢，氢氧化钠登场，把镁离子给收服，让它们安静下来。

还有碳酸钠，它可厉害了，能把钙离子给困住。

等这些杂质都被控制住，就该过滤出场啦。

拿好过滤器，让干净的盐水通过，把沉淀都挡在外面。

不过，这还不算完。

还得请盐酸来帮忙，调整一下酸碱度，让盐水变得更完美。

经过这么一通操作，粗盐就像被施了魔法，变得纯净又可爱啦！咱们就可以放心地使用啦！是不是很神奇呀？。

1、粗盐中往往含有硫酸钠（Na2SO4）、氯化镁（MgCl2）、氯化钙（CaCl2）等杂质及不溶性的泥沙等，要设法除去得到精盐。

2、物理方法：过滤。

（除去泥沙及化学方法产生的4种沉淀）
3、化学方法：为了将杂质除尽，加入化学物质的顺序为——口诀：“碳酸钠（Na2CO3）在氯化钡(BaCl2)的后面，氢氧化钠(NaOH)的位置随便，最后加上稀盐酸(HCl)，蒸发得到精盐”（一段饶舌）。

3种可能：①BaCl2、Na2CO3、NaOH；②BaCl2、NaOH、Na2CO3；
③NaOH、BaCl2、Na2CO3；
4、相关反应的化学方程式
（1）Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓+ 2NaCl
（2）2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓+ 2NaCl
（3）Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
（4）Na2CO3 + BaCl2 =BaCO3↓+ 2NaCl
（5）HCl+NaOH = H2O+ NaCl
（6）2HCl+Na2CO3 = CO2↑+H2O+ 2NaCl
5、几个数字值得关注
3种可能，4种沉淀，6个方程。

盐类的物理性质
盐的物理性质：1、常温下大都是晶体2、不同的盐在水中的溶解性不同
•盐的溶解性口诀（记忆课本116页表格）
•钾、钠、铵盐、硝酸盐，全部溶解无沉淀，盐酸(盐)不溶AgCI，硫酸（盐)不溶BaSO4，碳酸盐能溶钾、钠、铵。

•溶碱有五位：钾、钠、钡、钙、铵。

•记住九大沉淀：
•四碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3
•四盐：AgCl 、BaSO4、BaCO3、CaCO3Ag2CO3。

高中化学实验粗盐提纯（最新）粗盐提纯的方法有哪些篇一粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可通过溶解和过滤的方法除去；粗盐中的可溶性杂质如：Ca2+、K+、Mg2+和SO42-等，选择适当的试剂使它们生成难容化合物的沉淀而被除去。

1.在粗盐中加入过量BaCL2溶液，除去SO42-： Ba2++ SO42- = BaSO4↓，过滤除去沉淀。

2.在滤液中加入NaOH和NaCO3溶液，除去Ca2+、Mg2+、Ba2+：Ca2++ CO32-= CaCO3↓，Mg2++2OH= Mg(OH)2↓，Ba2++ CO32-= Ba CO3↓，过滤除去沉淀。

3.溶液中过量的NaOH和NaCO3溶液，用盐酸中和除去。

4.KCL的溶解度大于NaCL的溶解度，且含量较少，因此在蒸发和浓缩过程中，NaCL先结晶出来，而KCL则留在溶液中除去。

实验步骤：1.粗盐的提纯 (1)称取粗盐7.5g→加入30ml水溶解→加入BaCL2溶液沉淀→加热→检验→过滤(普通过滤装置);(2)在滤液中加入NaOH和NaCO3加热至沸腾→沉淀下降后，滴加NaCO3溶液，检查有无沉淀生成→过滤(减压装置);(3)在滤液中逐滴加入HCL，直至溶液呈微酸性为止(PH约为4-5); (4)滤液倒入蒸发皿，用小火加热蒸发； (5)冷却后→过滤→干燥；(6)冷却至室温，最后精盐回收，放入指定3中，计算出产率。

粗盐提纯随笔篇二这次我是真真切切地感受到学生实验探究的魔力了。

整个班级的学生都忙起来了，各尽所能，分工合作：天平称取粗盐、量筒量水体积，玻璃棒搅动溶解粗盐的溶液，点燃酒精灯，计算产率……在一片“铿锵”声中，学生完成了“粗盐提纯”。

师：“好，同学探究出结果了。

哪组同学愿意把你们组的成果和其他组同学分享？”生甲：“我们这组的产率是66.67%，我们是这样实验的：先称取5 g粗盐，量取10 ml的水，把10 ml的水倒入烧杯中，然后用药匙把粗盐渐渐地放入烧杯中，直到粗盐不再溶解为止。

粗盐提纯（除去粗盐中的可溶性杂质）一、教学目标2-，并进一步知道如何选择试剂。

1.知道用什么试剂可以分别除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42.知道除去可溶性杂质时，所加试剂一般要过量，过量的试剂也要在后续实验中除去。

3.在加入两种或两种以上的试剂除杂时，知道如何考虑试剂加入的先后顺序。

4.通过“除去粗盐中可溶性杂质实验方案”的讨论，知道除去混合物中杂质的一般思路是：明确所要除去的物质—→确定反应原理—→分析干扰物质—→排除干扰物质—→加入除杂试剂。

当有多种杂质时，要综合分析确定杂质除去的顺序、试剂加入的顺序、试剂的用量、试剂过量后的处理等问题。

5. 体会自主学习、探究学习、合作学习的乐趣。

二、教学对象分析学生的能力分析通过之前化学的学习，大部分学生已经知道在物质的除杂过程中不能引入新的杂质。

2-的检验的学习，大部分学生已经基本学会了如何根据溶解性表选择试通过上一节课CO3剂检验离子。

学生的认知方式分析经过新课的学习，学生知道了一些自主学习、探究学习、合作学习的方法，但如何在学习过程中进行自主学习、探究学习、合作学习，仍是一个有待解决的问题。

三、教材分析1．教材内容的联系这部分知识，既涉及元素化合物知识，又涉及实验技能型知识，我认为主要还是元素化合物知识为主。

由于刚刚学习了粗盐中的难溶性杂质可以用过滤这种物理的方法除去，不过得到的盐还是不纯，还含有可溶性杂质，这些可溶性杂质又该如何除去呢？可以说，无论书上有没有这个问题，其实都是教师和学生此时不得不考虑和面对的问题。

而且它是在学生经过初中化学的学习，已经有了物质的检验和提纯的基础知识（尽管很少）和刚刚学习了CO32-的检验和除去粗盐中的泥沙这两个实验之后进行的学习，因此学生已经大致知道如何选择试剂来检验物质和除杂，也知道杂质转化为沉淀之后要过滤除去。

而通过对这个问题的讨论，为学生全面地考虑物质除杂时试剂的选择、试剂的加入顺序以及实验操作的选择都是一次很好的锻炼。

除去食盐中可溶性杂质的顺序总结
除去粗盐中可溶性杂质原理加入试剂的先后顺序三字诀:
A先钡碳（先加氯化钡后加碳酸钠);
B碱随便（烧碱随便加在前两种试剂的前后或中间除去镁离子);
C要过滤（除去沉淀硫酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、碳酸钡等);
D再盐酸（除去过量的碳酸钠和氢氧化钠);
E后交换（用离子交换法除去极少量的钙镁离子)。

F结晶见（蒸发结晶得纯NaCI)
粗盐提纯:先将粗盐溶于水，再过滤（注意一贴二低三靠)，然后加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4: BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCI2: MgCI2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCI然后加入过量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2(两个反应方程式)︰Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCINa2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2Na Cl过滤最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体,除去NaOH和Na2CO3(可以用PH试纸检测酸碱度，也有两个反应方程式):HCI+NaOH==NaCI+H2O2HCI+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO21蒸发溶液，析出NaCl晶体。

以上就是我对除去食盐中可溶性杂质的顺序总结。

粗盐中可溶性杂质的去除——郑州市中原区第二中学阎普娟一．学习目标。

1.通过复分解反应微观本质学会将粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4除去；2.知道除去三种杂质时所加试剂的目的和顺序，以及加入试剂后粗盐溶液中的溶质成分；3.通过粗盐中可溶性杂质的去除，总结出除杂的一般方法。

二．教学重点难点1.教学重点除去粗盐中可溶性杂质的方法和步骤。

2.教学难点除去可溶性杂质的方法。

三．教学方法学导式教学法四．教学过程（一）新课引入1.展示3张“海水晒盐”的图片2.教师：我们每天吃的“食盐”大多数都是从海水中获取的，通过将海水晒干得到的“盐”称之为“粗盐”，因为含有杂质，显得有些“脏”，颜色也不洁白，“粗盐”经过简单的提纯，就变为颜色洁白的“精盐”，“粗盐”是如何变为“精盐”的呢？3.学生回答：溶解﹑过滤﹑蒸发4.教师：在这三个步骤中，都用到了哪一种玻璃仪器？它的作用分别是什么呢？5.教师：“精盐”是纯净的NaCl吗？6.学生思考:7.教师:“精盐”不是纯净的NaCl，经过“溶解﹑过滤﹑蒸发”的操作，只能除去粗盐中的难溶性杂质，其中还含有一些可溶性杂质没有除去，这些可溶性杂质主要是CaCl2、MgCl2、Na2SO4，这些可溶性杂质又该如何除去呢？这节课我们的任务就是来除去粗盐中的这些可溶性杂质。

（二）新课1.复习旧知，理解复分解反应实质（过渡）“新的知识”总是在“旧的知识”上建构的，所谓“温故知新”说的就是这个意思。

所以我们先来回顾一下以前所学的知识。

（1）教师：大家还记得中和反应的实质吗？（2）学生：H++OH-===H2O（3）教师问：你能否解释CuSO4溶液+NaOH溶液生成沉淀的原因吗？CuSO4溶液+BaCl2溶液生成沉淀的原因？（4）总结：复分解反应的实质：酸碱盐所电离出的离子相互结合，生成气体、沉淀或水的过程，实际上就是离子在溶液中的互换过程.2.除杂过程（1）教师：利用刚才复习的知识，你能说出氯化钠溶液、氯化钙溶液、氯化镁溶液和硫酸钠溶液中所含离子的种类吗？（2）学生回答：（3）教师：如果让大家一下除去三种杂质，大家是不是会觉得有些难度呢？接下来我们一起来将这些杂质“一一击破”。