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专题 粗盐中可溶性杂质的去除

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专题四 粗盐中难溶性杂质、可溶性杂质的去除

专题四 粗盐中难溶性杂质、可溶性杂质的去除

(1)称量：称量粗盐应用托盘天平，按“左物右码”的原则，粗盐和砝码 下应垫质量相同的称量纸。 (2)溶解：将粗盐加入烧杯中，再用量筒量取一定量的水，倒入烧杯中。 用___玻_璃__棒_____不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。 (3)过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器进行过滤，若滤液仍浑 浊，应___重__新_过__滤_____。 【特别提醒】过滤后滤液仍然浑浊的原因：①滤纸破损；②过滤时液面高于 滤纸边缘；③承接滤液的烧杯不干净。
(5)他们用提纯得到的精盐配制了100 g 10%的氯化钠溶液。经检测溶质质 量分数偏小，其原因可能有____①_②__③____(填序号)。
①氯化钠固体仍然不纯 ②称量精盐时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
(6)进行过滤操作时，出现过滤后的溶液仍然浑浊，则可能的原因是 ________滤__纸_破__损__；__过__滤_时__液__面__高__于_滤__纸__边__缘__(写两条)；为得到澄清的溶 液，应_____重_新__过__滤___。
(5)在第⑦步操作之前，滤液中除了含有NaCl，还含有过量的Na2CO3和NaOH， 所以向滤液中滴加足量盐酸的目的是除去过量的Na2CO3和NaOH。 (6)第⑧步操作是蒸发结晶，蒸发时，玻璃棒要不断搅拌，防止因局部温 度过高造成液滴飞溅。
回顾目标：
• 1.记住粗盐提纯的步骤、仪器及注意事项； • 2.通过复习粗盐中的可溶性杂质的去除，会选择除杂试剂、理解
除杂顺序、知道除杂试剂的作用、会分析滤渣的成分； • 3.通过复习，能熟练书写相关化学方程式。
_2_H_C_l_＋__N_a_2_C_O_3_=_=_=_=_2_N_aC_l_＋__H_2_O_＋__C_O_2_↑__ _H_C_l_＋__N_a_O_H_=_=_=_=_N_a_C_l_＋__H_2O_

2024年中考化学专题复习难点突破----粗盐中可溶性杂质的去除课件

2024年中考化学专题复习难点突破----粗盐中可溶性杂质的去除课件
粗盐中可溶性杂质的去除
1.粗盐中可溶性杂质的去除思路：加水溶解，转为离子，阴阳互消， 依次沉淀，过滤除杂。 2.除杂时应注意：为保证除尽杂质，除杂试剂必须过量，过量的除杂 试剂也会形成杂质。
例：为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，进入如下实验操作： 1.溶解：粗盐加足量的水完全溶解。
7.某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。如图是除去食盐样 品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程。根据流程图回答问题。
（1）操作Ⅰ的名称是 过滤 ，加入的试剂A是 碳酸钠 ，沉淀是 碳酸钙 。 （2）加入试剂B为 稀盐酸 ，其目的是 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 。 （3）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是 搅拌，防止局部温度过高，造成 液体飞溅 。
3.已知粗盐中含有泥沙、氯化钙和硫酸镁等杂质。为制得纯净的氯化 钠固体。某化学兴趣小组进行了如图所示的操作。
（1）请写出过滤操作中需要用到的玻璃仪器的名称： 烧杯、漏 斗、玻璃棒 。
Ba（OH）2
BaCO3↓＋2NaOH] （3）请写出溶液B中溶质的成分： 氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠 。
4.某氯化钾固体样品中含有可溶性杂质CaCl2、MgSO4，对该样品进 行除杂的流程如图所示。
④ H＋
OH－ C
HCl＋NaOHNaCl
NaOH Na2CO3
＋H2O 2HCl＋Na2CO3 2NaCl＋CO2↑＋H2O
⑤ —— H＋
HCl
——
注：①②步中的两种除杂试剂可用Ba（OH）2溶液代替，其他步 骤不变。
课堂练习 1.粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（如 MgCl2、CaCl2、Na2SO4等）。工业上，以粗盐为原料制取氯化钠的 生产流程如图所示。下列说法正确的是（ B ）

粗盐中可溶性杂质的除去

粗盐中可溶性杂质的除去
依 Na2CO3在BaCl2之后加入，用Na2CO3 据 同时除CaCl2和BaCl2;
最后加盐酸除CO32－、OH－，
过滤 ＆蒸发
粗盐含杂质： 难溶性杂质——泥沙 可溶性杂质——氯化钙、氯化镁、硫酸盐
利用溶解性表检验和提纯
粗盐的提纯流程：
溶解→ 过滤 → 除去可 溶性杂质 ↓
蒸发 ←过滤
通通过过今今天天的的学学习习对对除除 去去可可溶溶性性杂杂质质有有哪哪些些 认认识识呢呢??
溶液中可溶性杂质的除去原则：
（1）不增 提纯过程中不能引入新的杂质 （2）不减 不减少欲被提纯的物质 （3）好分 被提纯的物质与杂质容易分离 （4）复原 被提纯的物质与杂质容易分离
回顾：
粗盐→溶解→过滤→蒸发→ 产品
是纯净物Nቤተ መጻሕፍቲ ባይዱCl
吗？
除去粗盐中可溶性杂质
——氯化钙、氯化镁、硫酸钠
NaCl
MgCl2 Na2SO4 CaCl2
过量BaCl2 过滤
BaSO4
NaCl
MgCl2 CaCl2 BaCl2
过量 NaOH
过滤
CaCO3 BaCO3
Mg(OH)2
NaCl CaCl2 BaCl2 NaOH
过量 过滤 Na2CO3
NaCl
HCl
NaCl NaOH Na2CO3
除去粗盐中可溶性杂质 ——氯化钙、氯化镁、硫酸钠 的试剂加入顺序
BaCl2 → Na2CO3 → NaOH → HCl BaCl2 → NaOH → Na2CO3 → HCl NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → HCl

粗盐的可溶性杂质的去除

粗盐的可溶性杂质的去除
如何除去可溶性杂质？
（1）基本方法是：
加入化学试剂，让杂质离子转化成气体、 沉淀或水除去
（2）基本原则：
不增（不引入新杂质） 不减（不和原物质反应） 易分（反应后易分离——生成沉淀、气体或水）
第2页/共10页
【思考与交流】
如何除去粗盐中含有的MgCl2、CaCl2、 Na我2S们O应4?当从以下三个方面进行思考：
BaSO4↓ Mg(OH)2↓ CaCO3↓
为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须要过量
对于引入的新的杂质离子: Ba2+
OH-
CO32-
HCl
第4页/共10页
BaCO3↓
2、分别利用什么反应除去杂质？ MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl Na2CO3+BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl NaOH + HCl == NaCl + H2O Na2CO3+2HCl==2NaCl+ H2O + CO2↑
NaCl NaOH
Na2CO3
BaCl2 NaOH
过量Na2CO3
过滤
第6页/共10页
交流探究：除杂时加入的试剂可以交换顺序吗？
加入除杂试剂的顺序可以是： ► BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl ► BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl ► NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl 注意： Na2CO3在BaCl2之后加入，用Na2CO3
（5）向滤液中加入适量的稀盐酸（除去过量的碳 酸钠和氢氧化钠）

中考化学系统复习专题粗盐中可溶性杂质的去除

中考化学系统复习专题粗盐中可溶性杂质的去除

(2)步骤Ⅲ为盐洗(即用氯化钠溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂 质)、过滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaCl的__饱__和__(填“饱和”或 “不饱和”)溶液。 (3)小明称取实验室制得的精盐8 g，加入盛有42 mL蒸馏水的烧杯中，完 全溶解。配制所得溶液的溶质质量分数小于16%，原因是什么？(写2条) 答：精盐不纯；固体倒入烧杯时，纸片上残留少量固体药品(合理即可)。
考向2 加入试剂的作用(10年6考) 2. (2014河南15题1分)食盐水中含有杂质CaCl2和Na2SO4，依次加入过量 BaCl2和Na2CO3溶液后过滤，滤液中溶质为_N_a_C__l、__N__a_2_C_O_3_。
3. [2013河南备用卷16(2)(3)题3分]如图为粗盐提纯的部分实验步骤。可先 后加入过量的两种溶液除去粗盐水中的氯化镁和氯化钙等杂质。
答：NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O(或Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑)
15. 海洋资源丰富，引人不断探索。从海水得到的粗盐中含有可溶性杂 质MgCl2、CaCl2、Na2SO4，小明设计了如下流程进行除杂，得到精盐 并配制溶质质量分数为16%的NaCl溶液。
(1)用化学方程式表示加入过量BaCl2溶液的作用。 答：Na2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NaCl
写出溶液乙中含有的杂质并将以上方案补充完整。 答：Na2CO3、NaOH；应在溶液乙中加入适量盐酸。
12. [2018河南25(3)②③题3分]为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、 CaCl2，某化学小组设计了以下方案：
(1)写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式。(提示：微溶物不形成沉淀)
4. (河南真题、备用卷组合)除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂 质的操作有：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③加过量 的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量的盐酸。[提示：Mg(OH)2、BaSO4 、BaCO3难溶于水] (1)写出加入氢氧化钠溶液后所发生反应的化学方程式。[2020河南备用卷

中考化学微专题复习 粗盐中可溶性杂质的去除课件

中考化学微专题复习 粗盐中可溶性杂质的去除课件

实验操作
实验现象
①往上述所得的滤液中加入足量 的 NaOH 溶液，充分反应，静
产生白色 沉淀
置，过滤
②往上述①的滤液中滴加足量的 碳酸钠溶液 ，充分反应，静 置，过滤
产生白色 沉淀
③往上述②的滤液中加入足量的 氯化钡溶液 ，充分反应，静 置，过滤
有白色沉淀 生成
实验结论 滤液中含有
MgCl2
滤液中含有 CaCl2
微专题二十一 粗盐中可溶性杂质的去除
1.实验室对含有 MgCl2 的粗盐进行提纯，步骤如下图所示。
(1)步骤①中，用 托盘天平 称量 5.0 g 粗盐。 (2)步骤②中，玻璃棒的作用是 搅拌，加速溶解 。
(3)步骤③中，滴加过量的 NaOH 溶液除去 MgCl2 。 (4)步骤⑤中，为中和过量的 NaOH，应滴加的“试剂 a”是 稀 盐酸 。 (5)步骤⑥的操作名称是 蒸发结晶 ，当 蒸发皿中出现较多固 体 时，停止加热。
5.某粗盐中主要成分为 NaCl，还含有的少量 MgCl2、CaCl2 和少量 泥沙。为了除去杂质得到纯净的氯化钠，实验室进行提纯的流程 如下图所示。
回答下列问题。 (1)步骤①和②的操作是 过滤 。在该操作中要用到的玻璃仪器 中除烧杯、玻璃棒以外，还有 漏斗 。 (2)用 NaOH 和 Na2CO3 除杂时，反应的化学方程式分别为
(1)操作 a 的名称是 过滤 。 (2)操作 c 需要的仪器有：铁架台、玻璃棒、 蒸发皿 、 酒精 灯。
(3)若要将硫酸钠除尽且不带入新的杂质，则操作 b 的具体操作过 程是：向溶液Ⅰ中 逐滴滴加氯化钡溶液 ，直至 不再产生沉淀 为止。 (4)请写出操作 b 发生反应的化学方程式 Na2SO4＋BaCl2 2NaCl＋BaSO4↓ 。

专题 粗盐中可溶性杂质的去除ppt课件

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HCl
NaCl
蒸发结晶 HCl挥发
NaCl晶体
总结与反思：
1、第2步中加入的Na2CO3的作用是什么？
2、第四步中加入的HCl的作用是什么？ 3、步骤1和步骤2顺序能否颠倒？若颠倒，则最后所得的精 盐水中还会含有_B_a__C_l_2_.（BaCl2必须在Na2CO3之前加入） 4、 过量HCl不会引入杂质的理由：浓___H__C_l_具__有__挥__发__性 5、能否把BaCl2换成Ba(NO3)2 ？
_不__能__，___否__则__会__引___入__N__O__3_-_________
同步练习：
完成《课时练》127页第8题、 第6题
同学们，再见！
感谢亲观看此幻灯片，此课件部分内容来源于网络， 如有侵权请及时联系我们删除，谢谢配合！
小组讨论：
粗盐
① 过量BaCl2
溶解、过滤(除去难溶性杂质)
Na2SO4 CaCl2 MgCl2
BaSO4↓
② 过量Na2CO3 BaCl2 CaCl2 MgCl2
Байду номын сангаас③ 过量NaOH Na2CO3 MgCl2
④ 过量HCl
过滤
NaOH Na2CO3 NaCl
CaCO3 ↓ BaCO3 ↓
Mg(OH)2 ↓
NaCl (MgCl2):适量的NaOH MgCl2 +2__N_a__O__H___= 2NaCl+_M___g_(_O__H__)2_
当粗盐NaCl中同时含有杂质Na2SO4、CaCl2、
MgCl2 时，如何去除呢？
【粗盐提纯流程图】：先填___过__量___试__剂___._生__成___物_
不增（不能引入新杂质） 不减（被提纯的物质不能减少）

粗盐中可溶性杂质的去除

粗盐中可溶性杂质的去除

⑭CaCO3、BaCO3、BaSO4、Mg(OH)2 ⑯HCl＋NaOH === NaCl ＋H2O、 Na2CO3＋2HCl === 2NaCl ＋ H2O＋CO2 ↑
【易错警示】a.因氯化氢具有挥发性，所以加入过量的盐酸，对所得氯 化钠固体的纯度无影响。 b．以上实验过程中，试剂加入的顺序必须保证Na2CO3溶液在BaCl2溶 液之后，稀盐酸在过滤之后加入。
⑧Mg(OH)2、BaSO4 ⑩CaCl2＋Na2CO3 =N=a=OCHaCO3↓＋ 2NaCl、
⑨CaCl2、BaCl2
BaCl2＋Na2CO3 === BaCO3↓＋ 2NaCl
⑪
⑫
⑬
⑭
⑮ ⑯
⑪NaCl、NaOH、Na2CO3 ⑫CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、BaSO4
⑬NaCl、NaOH、 N⑮aN2CaOO3H、Na2CO3
BaCl2、Na2CO3、 NaOH、HCl
(2)溶解、过滤、蒸发操作都会用 到一种玻璃仪器，请在图中画出 该玻璃仪器。 (3)从化学反应的基本类型的角度 看，整个流程共发生了六个复分 解反应，请分析发生复分解反应应满足的条件。
答：有沉淀或气体或水生成。
9. (2021洛阳二模改编)海水晾晒后得到的粗盐中含有MgCl2、CaCl2、 Na2SO4 杂质。取一份样品配成溶液进行如下操作：①加过量的NaOH 溶液；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤滤 液中加适量的稀盐酸。请回答下列问题：
10. (2021平顶山一模)已知某粗盐样品混有硫酸钠(Na2SO4)，为了除去 杂质并制得纯净的氯化钠固体，某学生设计方案如下图所示(步骤②③ 中加入试剂均过量)，请回答下列问题：
(提示：悬浊液为不溶性固体小颗粒悬浮在液体中形成的混合物)

粗盐中可溶性杂质的去除

粗盐中可溶性杂质的去除

考向四、杂质改变，除杂试剂改变
1、粗盐提纯中的Na2CO3不能用K2CO3代替，请说明原因。
答：K2CO3与其他物质反应生成KCl，会引入新的杂质。
若向含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗盐溶液中加入Ba(OH)2溶液， 发生反应的化学方程式为 _____B_a_(O_H_)_2＋__M_g_C_l_2 =_=_=_B_a_C_l_2＋__M_g_(O_H__)2_↓_____、 ____B_a_(O__H_)2_＋_N_a_2_SO__4 =_=_=_B_a_S_O_4_↓＋__2_N_aO__—H______。
3、[2016河南22(1)题1分]除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加过 量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3 溶液。
[提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水]
以上操作合理的先后顺序为__①___②__⑤__③___④__(_或__②__①___⑤__③___④__或__②___⑤__①_(数③字④序) 号不能重复
使用)。
考向二、加入试剂的作用
1、为什么所加试剂要过量？ __充__分__除__去__杂__质__________
2、请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式。[2016河南22(2)题1分] Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 。
3、写出加入氢氧化钠溶液后所发生反应的化学方程式。[2020河南备用卷 23(2)题1分] MgCl2 +2NaOH= 2NaCl+Mg(OH)2↓ 。
粗盐中可溶性杂质的去除
学习目标
1.能正确分析混合物的成分，并选择合适 的除杂试剂。

专题08 粗盐中可溶性杂质的去除(专练)中考化学二轮复习专项备考宝典(全国通用)(解析版)

专题08 粗盐中可溶性杂质的去除(专练)中考化学二轮复习专项备考宝典(全国通用)(解析版)

粗盐中可溶性杂质的去除专题练习1.下图是去除粗盐中难溶性杂质的实验操作，其中正确的是A．取粗盐B．溶解C．过滤D．蒸发【答案】B【解析】A、取用药品瓶塞倒放，以免沾染杂质污染试剂，故图示操作错误；B、溶解使用玻璃棒搅拌，故图示操作正确；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故图示操作错误；D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故图示操作错误。

故选B。

2.为除去粗盐水中的MgCl2杂质，某同学设计的实验方案如下：在该粗盐水中加入过量的氢氧化钠溶液；充分反应后过滤，向滤液中加入适量盐酸。

(1)过滤操作中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。

(2)写出加入NaOH溶液后所发生反应的化学方程式______。

(3)若将滤液在空气中敞口放置一段时间，则所得滤液中一定含有的溶质是______。

【答案】(1)漏斗(2)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl(3)NaCl、Na2CO3【解析】(1)过滤操作中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；(2)NaOH溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以加入NaOH溶液后所发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；(3)因为在该粗盐水中加入过量的氢氧化钠溶液，所以滤液中含有NaOH，NaOH能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、水，故所得滤液中一定含有的溶质是Na2CO3及生成的NaCl。

3.除去NaCl溶液中CaCl2、MgSO4杂质，得到NaCl晶体的操作有①加过量Ba（OH）2溶液：②加过量Na2CO3溶液：③过滤：④加适量稀盐酸：⑤蒸发结晶。

(1)操作③中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。

(2)写出加入Na2CO3溶液发生反应的化学方程式________。

（写一个化学方程式即可）试卷第2页，共14页(3)加适量稀盐酸的目的是________。

粗盐的可溶性杂质的去除课件

粗盐的可溶性杂质的去除课件

评估结果分析
数据分析
对实验数据进行统计分析，得出可溶性杂质的去除效果。
结果解读
根据评估标准，解读实验结果，分析可溶性杂质的去除效果。
结论总结
总结实验结论，提出改进措施和建议，为后续实验提供参考。
06
去除可溶性杂质的应用前 景与展望
应用领域
1 2 3
食品加工
粗盐中的可溶性杂质会影响食品的口感和品质， 去除这些杂质可以提高食品的品质和安全性。
实验器材清洗
清洗并整理实验器材，确保干净整洁 。
实验结果观察与记录
实验总结与反思
根据实验结果和数据，总结实验过程 和结论，反思实验中的问题和不足之 处，提出改进措施。
观察实验过程中产生的现象，记录实 验数据和结果。
05
去除可溶性杂质的效果评 估
评估方法
实验对比法
通过对比实验前后的粗盐样品，观察可溶性杂质的去除效果。
化工生产
在化工生产中，粗盐中的可溶性杂质可能会影响 产品的纯度和质量，去除这些杂质可以提高产品 的质量和产量。
水处理
粗盐中的可溶性杂质可能会影响水的质量和口感 ，去除这些杂质可以提高水的质量和安全性。
技术发展前景
高效分离技术
01
随着分离技术的不断发展，未来将会有更加高效、环保的方法
去除粗盐中的可溶性杂质。
数据记录法
详细记录实验过程中的各项数据，如加入试剂的量、溶液的pH值 等。
图像分析法
利用显微镜观察粗盐样品，分析可溶性杂质去除前后的变化。
评估标准
杂质去除率
通过计算去除前后粗盐中可溶性杂质的含量，计 算杂质去除率。
实验操作规范性
评估实验操作是否符合规范，以确保实验结果的 准确性。

粗盐中可溶性杂质的去除

粗盐中可溶性杂质的去除

Na+
走
向
Mg(OH)2
NaCl MgCl2 CaCl2
过量 NaOH
过滤 NaCl CaCl2 NaOH 过量 Nal
走 成 向 功
HCl
蒸发
NaCl NaOH Na2CO3
焦点问题：
①怎样验证杂质是否完全除去？（例：怎样 验证MgCl2是否完全除去？） 答：充分反应后取少量上清液，再滴加NaOH， 若无白色沉淀生成，则NaOH过量。 ②若盐酸过量对结果是否有影响。 答：盐酸具有挥发性，在蒸发过程中会直接挥 发掉，对纯度无影响。
走 成 向 功
【答案】 • 21．（3）（3分） • ①用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过 高造成液滴飞溅。（1分） • ②除去CaCl2杂质和过量的BaCl2（1分） • ③过量的NaOH和Na2CO3未除去，还应加 入适量的盐酸。（1分）
走
成 向
功
练 习 题
1、某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有 的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回 答问题。
走 成 向 功
• 15．食盐水中含有杂质CaCl2化合Na2SO4，依 次加入过量的BaCl2和Na2CO3溶液后过滤，滤 液中溶质为 ；过滤所用玻璃仪器有烧 杯、玻璃棒和 。向食盐水中通NH3和 CO2可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学 式为 。（BaSO4、BaCO3难溶于水） （2014年，3分，得分率：0.28） • 15．NaOH、Na2CO3
走 成 向
漏斗
NH4Cl
功
21．（3）（3分）（2013年，得分率0.318） • “粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、 Na2SO4等杂质。 • 某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固 体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、 Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答： • ①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪 器在蒸发操作中的作用是什么？ • ②加入Na2CO3溶液的目的是什么？ • ③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。

2024年河南省中考化学一轮复习微专题5 粗盐中可溶性杂质的去除

2024年河南省中考化学一轮复习微专题5 粗盐中可溶性杂质的去除
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微专题5 粗盐中可溶性杂质的去除 （3）海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是 _M__g__O_H__2__+__2_H_C_l____M__g_C_l_2_+__2_H_2_O__。 （4）海水制“碱”：在用粗盐（含 MgCl2 、 CaCl2 杂质）制纯碱过程中，除 杂时，先后加入过量的 NaOH 溶液和 Na2CO3 溶液产生的沉淀是 __氢__氧__化__ _镁_、__碳__酸__钙___，由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有 __碳__、__氧__元素的物质参加反应。
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微专题5 粗盐中可溶性杂质的去除 （3）从元素守恒角度分析，Ⅲ中有水参与反应，请写出该反应的化学方 程式_N__a_C_l_+__3_H_2_O__通_电__N_a_C_l_O_3__+__3_H_2__↑_。 （4）上述流程中可循环利用的物质是__氯__化__钠__。
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微专题5 粗盐中可溶性杂质的去除 5.（2023烟台）海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。以下是烟台 市对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物略），据图回答问题。 （1）海水淡化：蒸馏法淡化海水是 利用海水中各成分__沸__点__不同进行 分离的。 （2）海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是__蒸__发__结__晶__；海水晒盐后得 到的卤水是氯化钠的 _饱__和___（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
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微专题5 粗盐中可溶性杂质的去除 （6）反思评价：液体 E 中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式是 _N__a_2C__O_3_+__2_H__C_l ____2_N_a_C_l_+__C_O__2_↑__+_H__2_O_（写一个）。小郑同学认为上述 实验可以将甲、乙、丙三种溶液改成两种 _B_a__O__H__2_、__N_a_2_C__O_3_（按加入 的先后顺序填写）。

粗盐中可溶性杂质的去除

粗盐中可溶性杂质的去除

粗盐中可溶性杂质的去除
粗盐中不但有可溶性杂质，还有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，在医疗上常要用到纯度较高的氯化钠，这需要除去粗盐中的可溶性杂质，需要加入相应的化学试剂，进行一系列实验操作。

根据上述方案，回答下列问题：
（1）操作①中玻璃棒的作用是。

（3）“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台（铁圈）、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、、。

（4）实验中加入“Na2CO3溶液”的目的是。

（5）利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序（填序号）：。

解析：（1）溶解过程中玻璃棒的作用是加速粗盐的溶解；过滤操作中玻璃棒的作用是引流。

（2）把沉淀和液体分离的方法是过滤。

（3）“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台（铁圈）、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿。

（4）加入“Na2CO3溶液”的作用是沉淀出钡离子和钙离子。

（5）②③④三种试剂的加入可以除去相应的杂质离子，加过量氯化钡可除尽硫酸根离子，加过量氢氧化钠可除尽镁离子，加过量碳酸钠可除尽钙离子，过量的氢氧化钠与碳酸钠可加适量的盐酸除去，但过量的氯化钡无法用盐酸除去，可将碳酸钠的添加放在加氯化钡之后，这样既可除去钙离子，又能除去过量的氯化钡。

答案:（1）加速粗盐的溶解（2）过滤（3）酒精灯、蒸发皿（4）除去CaCl2和过量的BaCl2 （5）③②④或②④③
【方法提炼】
温馨提示：
①操作中加入过量药品的目的是将杂质除净。

②过量的碳酸钠溶液既可除去粗盐中的钙离子，也可除去过量的钡离子，因此，加入药品时，碳酸钠溶液须在氯化钡溶液之后添加。

③试剂加完后，过滤，滤液中加稀盐酸至溶液pH为7即可。

专题08 粗盐中可溶性杂质的去除(课件)-2023年中考化学二轮复习(全国通用)

专题08 粗盐中可溶性杂质的去除(课件)-2023年中考化学二轮复习(全国通用)

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9.（2022·河南）食盐(主要成分是氯化钠)除可用作调味品外，还是一 种重要 化工原料。晾晒海水所得的粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和 可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)。下图是某化学小组在实验室对
(3)
粗盐样品进行除杂、提纯的过程。
①溶解、过滤、蒸发操作中都需要用到的一种玻璃仪器为_玻__璃__棒___(填 “烧杯”、“漏斗” 或“玻璃棒”)。
Na2CO3和NaOH
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7.为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴 趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按 以下流程进行实验探究。
(1)溶解，过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是 玻璃棒 。 (2)写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式。
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考点二：试剂的作用
1.每种试剂的作用是什么？（重点考查Na2CO3、HCl） 除去......
2.上述过程中发生了__6___个__复__分__解__反应（类型）。 产生沉淀的反应有__4___个。
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考点三：试剂添加和操作顺序
1.先钡(BaCl2)后碳(Na2CO3) 两者顺序颠倒的后果： 过量的氯化钡无法除去
NaCl 溶液
蒸发 精 操作③ 盐
NaCl
NaOH
Na2CO3
Mg(OH) 2↓ BaSO4↓ CaCO3↓ BaCO3↓
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考点一：实验操作及仪器作用
1.操作①、②、③的名称是什么？ ①溶解②过滤③蒸发 2.三个操作中都用到同一种玻璃仪器_玻__璃__棒__，该仪器在③中作用是？
不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
3.最终得到精盐中的氯化钠可能比原粗盐中含有的氯化钠要多，原因？ 反应生成了氯化钠

粗盐中可溶性杂质的去除方法

粗盐中可溶性杂质的去除方法

粗盐中CaCl2、MgCl2、Ｎa2ＳO4杂质清除环节1、加入过量旳NaＯH溶液。

【目旳:除去MgCl2。

】2、加入过量旳BaCｌ2溶液。

【目旳：除去Na2SO4。

】3、加入过量旳Na２CO3溶液。

【目旳:除去CaCl2与多余旳BaCl２。

】4、过滤。

【目旳:过滤出Mg（OH)２、BaＳＯ4、CaCO3、BaＣO3。

】5、加入过量稀盐酸。

【目旳：除去多余旳NaOH 与多余旳Na2ＣO3。

】6、蒸发结晶。

【要点】1、加氢氧化钠与加氯化钡旳顺序可以调换。

2、加氯化钡与加碳酸钠旳顺序不能颠倒。

3、加盐酸前先过滤。

专项训练1、粗盐中具有MgCl２、ＣaＣｌ2等杂质,必须进行分离和提纯后才干用于工业生产和人们旳平常生活.粗盐提纯旳部分流程如下图:ﻫ请回答:ﻫ（1)环节②加入过量旳碳酸钠溶液旳目旳是______,反映旳化学方程式为______________＿＿_＿______＿___＿＿_＿_______＿_______＿___＿＿___;2(ﻫ）环节④加入适量盐酸旳目旳是；ﻫ（3)若环节①和环节②旳顺序颠倒，则最后所得旳精盐水中还具有______(填化学式）．2、通过海水提取旳粗盐中具有ＭgCｌ2、CaCl2、ＭgＳO4。

以及泥沙等杂质。

如下是一种制备精盐旳实验方案(用于沉淀旳试剂均过量)。

ﻫ请回答问题:1(ﻫ）环节①中旳BaCl2不能改成Bａ(NO３)2,其因素是什么？ﻫ(2）进行环节①后,如何判断BａCl2与否过量?(3)加入Nａ２CＯ3旳目旳是什么?ﻫ（4）以上粗盐提纯旳有关操作中需用到旳重要仪器有哪些?(5）该实验方案还需完善,请写出具体旳操作环节。

3、粗盐中具有一定旳杂质如MgCl2、CaCl2和硫酸盐，目前想除掉这些杂质，请选择合适旳试剂除杂．(1）除去Na2ＳO4,应加入,化学方程式(2）除去ＭgＣl２，应加入，化学方程式(3)除去CaCl2,应加入, 化学方程式(４)过滤,所得滤液中除了NaＣｌ还具有杂质，要除去这种杂质得到精致旳NaCl溶液应向滤液中加入至。

专题粗盐中可溶性杂质的去除

专题粗盐中可溶性杂质的去除
随着新能源产业的发展，粗盐中 可溶性杂质的去除技术将有望应 用于太阳能、风能等新能源领域。
环保领域
随着环保意识的提高，粗盐中可溶 性杂质的去除技术将在污水处理、 废弃物资源化利用等环保领域得到 更广泛的应用。
医药领域
粗盐中可溶性杂质的去除技术有望 在医药领域得到应用，例如在药物 制备过程中去除杂质，提高药物纯 度。
专题粗盐中可溶性杂质 的去除
目 录
• 粗盐中可溶性杂质概述 • 粗盐中可溶性杂质的来源 • 粗盐中可溶性杂质的去除方法 • 粗盐中可溶性杂质去除的实验研究 • 粗盐中可溶性杂质去除的实际应用 • 粗盐中可溶性杂质去除的未来展望
粗盐中可溶性杂质概
01
述
可溶性杂质的种类
氯化镁（MgCl2）
粗盐中常见的可溶性杂质，通常以离子形式 存在。
原理
利用离子交换剂的离子交换作用，将粗盐中的可溶性杂质离子与离子 交换剂中的可交换离子进行交换，从而达到去除杂质的目的。
应用
适用于去除粗盐中含量较低的杂质离子，如铁离子、铜离子等。
优点
去除效果好，不会引入新的杂质。
缺点
操作复杂，需要定期更换离子交换剂，成本较高。
膜分离法
利用半透膜的选择透过性，使不同大小的分子或离子 通过半透膜进行分离。在粗盐中可溶性杂质的去除中，
将粗盐溶解于蒸馏水中，用滤纸过滤 去除不溶性杂质，然后将溶液放入离 心机中分离可溶性杂质，最后用电子 天平称量分离出的可溶性杂质。
实验结果与分析
结果
实验分离出的可溶性杂质质量为 0.32g，占粗盐质量的1.2%。
分析
实验结果表明，粗盐中可溶性杂质的 质量分数较低，但这些杂质的存在会 影响粗盐的纯度和质量。因此，去除 粗盐中可溶性杂质是必要的。
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② 过量Na2CO3 ③ 过量NaOH ④ 过量HCl
BaCl2 CaCl2 MgCl2
Na2CO3 MgCl2
过滤
NaOH Na2CO3 NaCl 蒸发结晶 HCl NaCl NaCl晶体 HCl挥发
1、第2步中加入的Na2CO3的作用是什么？
2、第四步中加入的HCl的作用是什么？ 3、步骤1和步骤2顺序能否颠倒？若颠倒，则最后所得的精 盐水中还会含有_______. BaCl2 （BaCl2必须在Na2CO3之前加入）
粗盐
精盐
必须要 除去Hale Waihona Puke 质难溶性杂质 （如：泥沙）
可溶性杂质 （如Na2SO4、 MgCl2、 CaCl2 ）
粗盐中难溶性杂质，去除的步骤 有哪些？
1、溶解 2、过滤（一贴二低三靠） 3、蒸发 三个步骤中都用到了哪一种玻璃仪器？ 分别的作用是什么？
除杂质的原则：


不增（不能引入新杂质） 不减（被提纯的物质不能减少）
当粗盐NaCl中同时含有杂质Na2SO4、CaCl2、 MgCl2 时，如何去除呢？
过量试剂.生成物 【粗盐提纯流程图】：先填____________________
粗盐
① 过量BaCl2
溶解、过滤(除去难溶性杂质)
Na2SO4 CaCl2 MgCl2
BaSO4↓ CaCO3 ↓ BaCO3 ↓ Mg(OH)2 ↓
试一试：
NaCl (Na2SO4): 适量的BaCl2 BaSO4 BaCl2 Na2SO4+________= 2 NaCl+_________ NaCl (CaCl2): 适量的Na2CO3 CaCO3 Na2CO3 2NaCl+____________ CaCl2 +___________= NaCl (MgCl2):适量的NaOH Mg(OH)2 MgCl2 +__________= 2NaOH 2NaCl+___________
浓HCl具有挥发性 4、 过量HCl不会引入杂质的理由：_______________
5、能否把BaCl2换成Ba(NO3)2 ？ 不能，否则会引入NO3_________________________________
完成《课时练》127页第8题、 第6题
同学们，再见！