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2016届高三化学二轮复习 第1部分 专题5 化学能与热能课件

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高考化学二轮复习第5讲化学能与热能课件

高考化学二轮复习第5讲化学能与热能课件
(2)单质 Si 和 Cl2 发生化合反应生成 Si 的最高价化合物即 SiCl4，根据熔、沸点可判断常温下 SiCl4 为液体，根据题意可写 出 热 化 学 方 程 式 为 Si(s) ＋ 2Cl2(g)===SiCl4(l) ΔH ＝ － 687 kJ/mol。
12/10/2021
[答案] (1)①TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g) ΔH＝－45.5 kJ·mol－1
12/10/2021
(2)根据盖斯定律计算反应热 若一个热化学方程式可由另外几个热化学方程式相加减而 得到，则该反应的焓变可通过这几个化学反应焓变的加减而得 到。
表示方法：
，ΔH＝ΔH1＋ΔH2。
(3)根据热化学方程式计算反应热
焓变与反应物的物质的量成正比。
12/10/2021
12/10/2021
12/10/2021
[分点突破] 角度一：结合图象考查反应热 1．由 N2O 和 NO 反应生成 N2 和 NO2 的能量变化如图所示。 下列说法错误的是( )
12/10/2021
A．使用催化剂可以降低过渡态的能量 B．反应物能量之和大于生成物能量之和 C．N2O(g)＋NO(g)===N2(g)＋NO2(g) ΔH＝－139 kJ·mol－1 D．反应物的键能总和大于生成物的键能总和
12/10/2021
[解析] 表示燃烧热的热化学方程式中水为液态，故 A 项错 误；根据燃烧热概念并结合热化学方程式分析可知，CO 的燃烧 热 ΔH＝－283 kJ·mol－1，故 B 项错误；中和热测定过程中，每次 实验均应测量 3 个温度即酸溶液的起始温度、碱溶液的起始温度 和反应后终止温度，故 C 项正确；醋酸是弱酸，存在电离平衡， 电离过程中吸热，则稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol H2O(l) 时放出的热量小于 57.3 kJ，故 D 项错误。

能说出常见的能量转化形式举例说明化学能与热能的 82页PPT文档

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高三总复习 化学 (人教版)
C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成 稳定的CO2，所以反应一定是吸热反应
D．101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃 烧热
[解析]中和热以生成1 mol水为基准，A错；燃烧热指 在101kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放 出的热量，故D错；而B中不管硫有多少，燃烧热是固定不 变的；CO燃烧是放热反应，C错。
高三总复习 化学 (人教版)
(3)理解燃烧热注意以下两点： ①燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义 的，因此在书写燃烧的热化学方程式时，一般以燃烧1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数； ② 燃 烧 产 物 必 须 是 稳 定 的 氧 化 物 ， 如 C―→CO2 、 H2―→H2O(l)等。
高三总复习 化学 (人教版)
高三总复习 化学 (人教版)
高三总复习 化学 (人教版)
1．了解化学反应中能量变化的原因，能说出常见的 能量转化形式。
2．举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热 和焓变的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
3．查阅资料说明能源是人类存在和发展的重要基础， 了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、 提高能量利用率的实际意义。
[答案]D
高三总复习 化学 (人教版)
2．已知： (1)Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s) ΔH＝－348.3kJ/mol (2)2Ag(s)＋1/2O2(g)===Ag2O(s) ΔH＝－31.0kJ/mol 则Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于( ) A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．317.3 kJ/mol

专题化学能与热能课件高考化学二轮复习

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2 真题回放 · 悟高考
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1．了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。 2．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、 反应热等概念。 3．了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。 4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解 决能源危机中的重要作用。 5．了解焓变(ΔH)与反应热的含义。 6．理解盖斯定律，并能用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。
学案
专题整合突破
专题六 化学能与热能
1 体系构建 · 串真知 2 真题回放 · 悟高考 3 知识深化 · 精整合 4 典题精研 · 通题型 5 预测演练 · 明考向
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【解析】 (1)由题中信息可知：①SO2(g)＋12O2(g)
SO3(g) ΔH
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人教版高中化学必修二第二章第一节《 化学能与热能》课件(共15张PPT)

人教版高中化学必修二第二章第一节《 化学能与热能》课件(共15张PPT)

旧化学键 断裂
吸收 能量 （吸 热Q1） 反应物
化学反应
新化学键 形成
放出 能量E2 （放 热Q2）
生成物
当Q1<Q2 为放出能量（放热反应） 当Q1>Q2 为吸收能量（吸热反应）
任务2 宏观角度
课本《思考与交流》P33 化学反应不仅有新物质生成，而且还伴随着能量的变化
任务2 宏观角度
课本《思考与交流》P33 化学反应不仅有新物质生成，而且还伴随着能量的变化
点燃
化学反应 H2 + Cl2 == 2HCl
化学键
H—H
断 裂
吸 收 能
量
Cl —Cl
断 裂
吸 收 能
量
H—Cl
形 成
放 出 能
量
·· ··
电子式
H· +
·C····l： →
H
C··l ··
化学反应的实质：旧化学键断裂和新化学键形成。
化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成。
化学键的断裂与形成（微观角度）
第一节 化学能与热能
课前预习 （电子书包“互动论坛”）
1、煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧所产生 的能量以什么形式呈现？从何而来？
2、石灰石经高温煅烧生成生石灰，高温提供的 热能在分解反应中起什么作用？
任务1 微观角度
看电子书包“学习资源”：《 氢气和氯气反应中能 量变化动态演示》 1、从化学键的观点分析，化学反应的本质是什么？
放出能量
生成物总能量
反应过程
生成物总能量
吸收 能量
反应物总能量
反应过程
小结
（1）宏观：化学反应中，化学反应中 能量变化主要取决于反应物的总能量 和生成物的总能量的相对大小。

化学能与热能

化学能与热能

键
键能
键
H对 反－于应H某，个如确 何定判43的断6化它学是 C－H
C放l－出C能l量还2是42吸.7收能 O－H Br－Br量呢1？93.7 N－H
键能 415.0 462.8 390.8
I－I 152.7 H－Cl 431.8
C－C 347.7 H－I 298.7
➢键能越大 化学键越牢固
含该键的分子越稳定
第二章 化学反应与能量
第一页，编辑于星期日：五点 一分。
学习目标
•知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量 变化的主要原因。
•通过生产、生活中的实例了解化学能与热能 的相互转化。
•探究化学能转化为热能在生产、生活中的 应用。
第二页，编辑于星期日：五点 一分。
能源与人类
能源是人类赖以生存和发 展的物质基础，我们每时每刻、 分分秒秒都离不开它。迄今为 止，人类所能利用的能源主要 是化学能、电能、以及核能等 等。但是，由于人类大量开发 和浪费资源，造成了资源的不 合理利用从而引发了不可回避 的能源危机。
2、热量；放出。
3、C、H；CO2、H2O。
4、放热反应的是②③④⑤⑥，吸热反应的是①。
5、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收热量，而 形成生成物中的化学键要放出热量。若放出的热量大于吸收的热量时， 该反应是放热反应；若吸收的热量大于放出的热量时，该反应是吸热 反应，且吸收的热量由外加热源（如酒精灯）提供，以满足断开反应 物化学键所需能量的不足。
问题交流【学与问】 这里所列举的两类反应说明了化学反应与热能 之间的辩证关系以及它们之间的相互转化：
获取能量
化学反应 煤、石油、天然气的燃烧（产生）
CaCO3经过高温煅烧分解成CaO（动力）

高考化学专题复习PPT课件专题5化学能与热能

高考化学专题复习PPT课件专题5化学能与热能
3．计量数的意义：只表示物质的“物质的量”，它可 以是分数、整数。
4．同一物质，气态物质能量高于液态、液态高于固 态；物质能量越高稳定性越差。
专题五 化学能与热能
例3 (1)[2014·安徽卷] CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一 种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是_____。
专题五 化学能与热能
► 考点一 反应热与焓变
1．化学热基本概念
图示
微观
各段 a表示断裂旧化学键吸收 表示 的热量； 的意 b表示形成新化学键放出 义 的热量；
c表示反应热
宏观
a表示反应物的活化能； b表示活化分子形成生成 物释放的能量； c表示反应热
专题五 化学能与热能
ΔH计算 关系式
ΔH＝∑E(生成物)－∑E(反应物) ΔH＝∑E(反应物键能)－∑E(生成
专题五 化学能与热能
D [解析] 依题意有： ①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ·mol－1 ②2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1 根据盖斯定律②－2×①即得 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－(220＋2a) kJ·mol－1。由于反应热等于断裂旧化学 键吸收的能量与形成新化学键释放的能量的差值， 则 496 kJ·mol － 1 ＋ 2×436 kJ·mol － 1 － 2×2×462 kJ·mol－1＝－(220＋2a) kJ·mol－1，解得 a＝130。
考向二 根据反应热概念计算反应热 例 2 [2014·重庆卷] 已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ·mol－1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1 H—H、O===O 和 O—H 键的键能分别为 436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1 和 462 kJ·mol－1，则 a 为( ) A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130

高考化学二轮复习专题突破：化学能与热能化学课件PPT


真
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)
题
热
ΔH＝－802 kJ·mol－1
点
盘 点
写出由CO2生成CO的热化学方程式：_____________。
提
能
专
训
题 源 追 跟
[二轮备考讲义] 第一部分 第6讲 第19页
名师伴你行 ·高考二轮复习 ·化学
基
8．在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1
热 的热化学方程式如下：
点
盘 点
CH2===CH—CH===CH2(g)＋
提
2H2(g)―→CH3CH2CH2CH3(g)＋236.6 kJ
能 专
训
题
CH3—C≡C—CH3(g)＋2H2(g)―→CH3CH2CH2CH3(g)＋
能 专
训
题 源 追 跟
[二轮备考讲义] 第一部分 第6讲 第13页
名师伴你行 ·高考二轮复习 ·化学
基
二、热化学方程式的书写
础
记 忆
1．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，常温下，0.5
试 做
真
mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出445 kJ热量，则 题
热 热化学方程式为_________________________________。
基
5．常见的放热反应有：所有的燃烧反应、大多数化合反
础
记 应、中和反应、活泼金属与酸或水的置换反应、缓慢氧化、铝
忆
试 做
真
热反应等。 ( )
题
热
6．常见的吸热反应有：大多数的分解反应、水煤气的生成
点

人教版高中化学第二章第一节《 化学能与热能》(共22张PPT)教育课件


吸收能量
能量
E生
生成物
Q吸
E反
反应物
反应过程
吸收能量化学反应：
①反应物的总能量 < 生成物的总能量
②Q吸 = E生 E反
题3：a.根据下列图示，可以确定反应:
CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)是_放_出__能量， CO(g)和H2O(g)储存能量比CO2(g)和H2(g) 储存能量_高__
已知Q1 >Q2,试比较稳定性：金刚石_<__石墨
解析：两反应相减整理得到： C(金刚石，s)==C(石墨，s); Q1-Q2 因Q1 >Q2,则E反 - E生=(Q1-Q2)>0, 即金刚石能量更 高，更不稳定性。
物质键能越大
能量越低
该物质越稳定
题5：物质存储能量的多少和物质种类、物质的
量和物质状态有关。相同量的同种物质不同状态
•: 其实兴趣真的那么重要吗？很多事情我 们提不 起兴趣 可能就 是运维 我们没 有做好 。想想 看，如 果一件 事情你 能做好 ，至少 做到比 大多数 人好， 你可能 没有办 法岁那 件事情 没有兴 趣。再 想想看 ，一个 刚来到 人世的 小孩， 白纸一 张，开 始什么 都不会 ，当然 对事情 开始的 时候也 没有 兴趣这 一说了 ，随着 年龄的 增长， 慢慢的 开始做 一些事 情，也 逐渐开 始对一 些事情 有兴趣 。通过 观察小 孩的兴 趣，我 们可以 发现一 个规律 ，往往 不是有 了兴趣 才能做 好，而 是做好 了才有 了兴趣 。人们 总是搞 错顺序 ，并对 错误豪 布知晓 。尽管 并不绝 对是这 样，但 大多数 事情都 需要熟 能生巧 。做得 多了， 自然就 擅长了 ；擅长 了，就 自然比 别人做 得好； 做得比 别人好 ，兴趣 就大起 来，而 后就更 喜欢做 ，更擅 长，更 。。更 良性循 环。教 育小孩 也是如 此，并 不是说 买来一 架钢琴 ，或者 买本书 给孩子 就可以 。事实 上，要 花更多 的时间 根据孩 子的情 况，选 出孩子 最可能 比别人 做得好 的事情 ，然后 挤破脑 袋想出 来怎样 能让孩 子学会 并做到 很好， 比一般 人更好 ，做到 比谁都 好，然 后兴趣 就自然 出现了 。

高中化学第一节 化学能与热能优秀课件

〔2〕减少污染、保护环境 3、未来能源技术展望
1、教材P37 8题
2、下列反应中，既是离子反应，又是放热反应的是（ B ）
A、Ba(OH)2•8H2O + 2NH4Cl == BaCl2 + 2NH3 ·H2O+8H2O
B、Ba(OH)2 C、C + H2O
+=高=H温=2SHO2 4+=COBaSO4↓+
B. 2Q1 + Q2 <
C. Q1 + Q2 < Q3
D. Q1 + Q2
2、宏观：从总能量角度认识反响中的能量变化
能 量 反应物
能
量
生成物
生成物 反应过程（I）
放热反响
反应物
反应过程 （II）
吸热反响
放热反响：反响物能量 >生成物能量 吸热反响：反响物能量 < 生成物能量
2．以下各图中，表示正反响是吸热
2H2O
D、2H2S + O2 == S + 2H2O
3、等质量的氢气在足量氧气中燃烧，生成气态水时放出热量 为Q1，生成液态水是放出热量为Q2。Q1与Q2的关系是〔C 〕 A、Q1>Q2 B、Q1 = Q2 C、Q1<Q2 D、无法比较
1、以下关于能量转换的认识中不正确的选项是BD〔 〕 A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为热能 C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D.白炽灯工作时，电能全部转化为光能 2、下列反应中既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）
反响的是 〔 A 〕
一、化学能与热能的相互转化
分组实验 1：盐酸与铝片的反响
现象

2016届高三化学二轮复习课件 1.2.4化学能与热能

△
则下列判断正确的是(
A.Δ H2>Δ H3
)
B.Δ H1<Δ H3
C.Δ H1+Δ H3=Δ H2
D.Δ H1+Δ H2>Δ H3
【解析】选B。根据题意知，CuSO4·5H2O(s)溶于水温度降低，
反应为CuSO4·5H2O(s)====Cu2+(aq)+ SO2 (aq)+5H2O(l) ΔH1>0， 4 CuSO4(s)溶于水温度升高，反应为CuSO4(s)====Cu2+(aq)+ SO2 (aq) 4
大。 (1)吸热反应的Δ H肯定比放热反应的___
(2)物质燃烧时，可燃物物质的量越大，燃烧放出的热量越多。
(3)等量的可燃物完全燃烧所放出的热量肯定比不完全燃烧所放出
多。 的热量___
(4)产物相同时，气态物质燃烧放出的热量比等量的同种固态物质 多 ；反应物相同时，生成液态物质放出的热量比 燃烧放出的热量___
“+”或>0 。Δ H的单位为_________ kJ·mol-1 。 Δ H为__________ (2)注意焓变的测定条件。
25℃、101 kPa 下测定的，此时可不注明 绝大多数Δ H是在______________
温度和压强。
(3)注意热化学方程式中的化学计量数。 物质的量 。 热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的_________ (4)注意物质的聚集状态。 g l s aq 气体用“__”，液体用“__”，固体用“__”，溶液用“___”。
第4讲 化学能与热能
【高考这样考】
1.(2014·新课标全国卷Ⅱ·T13)室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)
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化学键
H－H C－O
H－O C－H
E/(kJ·mol－1)
436
343 1 076 465 413
由＝此___计__算__Δ_HkJ1＝·m_o_l－_1_。___(_1k)J－·mo9l－91，已＋知4Δ1H2＝－58 kJ·mol－1，则 ΔH3
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把脉高考 理清学情
真题回放 名师支招
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高频考点 深化突破
考点一
正确理解反应热
知识精讲 考向集训
3．两种重要的反应热
相同点 限定量
不 同 反应热 点 的意义
燃烧热
中和热
放热反应ΔH＝－a kJ·mol－来自(a>0)首页 上页 下页 尾页
把脉高考 理清学情
真题回放 名师支招
答案 解析
2．(2015·高考新课标卷Ⅱ节选)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃
料根，据利键用能合与成反气应(主热要的成关分系为可C知O，、ΔCHO12＝和反H应2)在物催的化键剂能作之用和下－合生成成甲物醇的。 发生的主要反应如下： ①键C能O之(g和)＋＝2(H12(0g7)6 kCJ·Hm3oOl－H1＋(g)2×436 kJ·mol－1)－ΔH(41 13 kJ·mol－1×3＋ ②34C3 OkJ2(·mg)o＋l－31H＋2(4g6)5 kJC·mHo3lO－1H)＝(g)－＋9H92kOJ(·gm) ol－1。 ΔH2
答案 解析
3．(2015·高考新课标卷Ⅰ节选)已知反应2HI(g)===H2(g)＋I2(g)的 ΔH＝＋11 kJ·mol－1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分 别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断
裂时需吸收的能量为___2_9__9__kJ。
设1 mol HI(g)分子中化学键断裂吸收的能量为x，则2x－436 kJ－151 kJ＝＋11 kJ，x＝299 kJ。
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真题回放 名师支招
1．不能准确理解反应热的概念，对化学反应的能量变化过程的图 像不能正确分析，误认为放热反应不需要加热，吸热反应必须加热。 2．热化学方程式的书写、判断与反应热的比较、计算是常见的易 错点。 易错点(1)：漏写反应物或生成物的聚集状态。 易错点(2)：错误理解“＋”、“－”的含义，导致将ΔH的正、负 混淆。 易错点(3)：忽视化学计量数与反应热的数值的对应关系。 易错点(4)：将反应热(ΔH)与反应放出的热量混淆。 易错点(5)：不理解盖斯定律的含义和在计算中的应用。
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真题回放 名师支招
答案 解析
1．(2014·高考新课标卷Ⅱ)室温下，将1 mol 的CuSO4·5H2O(s)溶于 水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会 根ΔH使程据1式溶>题0为液意，：温可C度②知u升CS：Ou高S4①·O，5C4H(热us2)OS=效O(=s=4应)·△C5H为u,C22OΔu＋H(SsO2)(，=a4=q(sC=))C＋u＋Su5O2H＋S4(·2Oa5OqH()l242＋)－O，S受(热aOq热24效)－分(应aq解为)＋Δ的ΔH5H化2H<3学。02O方则，(l)
③＝下AC②.Δ列u＋HS判O③2>4断·Δ，5HH正则32确OΔ(的sH)=是1B＝=△．=(Δ=BΔH=HC2＋1u)<SΔΔOHH43(3，s)＋即5有H2OΔH(l)3＝ΔΔHH31，－根ΔH据2>盖0。斯A定律项有，①由
以C上.Δ分H析1＋知ΔH，Δ3＝H2Δ<H0，2 ΔH3D>．0，Δ故H有1＋ΔΔHH32>>ΔΔHH23，错误；B 项，由于 ΔH1>0， ΔH2<0，故有 ΔH1<ΔH1－ΔH2＝ΔH3，正确；由以上分析 ΔH3＝ΔH1－ ΔH2，故 C、D 错误。
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正确理解反应热
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2．常见的放热反应和吸热反应 (1)放热反应 ①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟 酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。 (2)吸热反应 ①大多数分解反应；②盐的水解；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应； ④碳和水蒸气、C和CO2的反应。
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把脉高考 理清学情
真题回放 名师支招
易错点(6)：误解燃烧热和中和热的概念和条件，与反应热及反应放 出的热量混淆。 易错点(7)：有能量变化的过程不一定是化学变化。如物质三态之间 的变化虽有能量的变化，但其为物理变化。 3．对于盖斯定律的应用不熟练，导致计算不准确，常见的错误有： (1)变方向，ΔH不变符号 (2)乘系数，ΔH不乘系数 4．对于焓变和键能的关系不会灵活应用。
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考点一
正确理解反应热
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1．三个角度理解产生化学反应热效应的原因
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高频考点 深化突破
考点一
正确理解反应热
知识精讲 考向集训
(1)从宏观角度分析： ΔH＝H1生成物的总能量－H2反应物的总能量 (2)从微观角度分析： ΔH＝E1反应物的键能总和－E2生成物的键能总和 (3)从活化能角度分析： ΔH＝E1正反应活化能－E2逆反应活化能
③根C据O盖2(斯g)＋定H律2(，g)由②C－O①(g)可＋得H：2OC(gO) 2(g)＋H2(g) ΔH3CO(g)＋H2O(g)，则 回答下列问题： 已ΔH知3＝反Δ应H①2－中Δ相H1关＝的(－化5学8 k键J键·m能ol－数1)据－如(－下99：kJ·mol－1)＝＋41 kJ·mol－1。
高三化学二轮复习
专题五 化学能与热能
考点一 正确理解反应热
考
点
考点二 热化学方程式的书写与判断
考点三 多角度运用盖斯定律
最新考纲
1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式 。 2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反 应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简 单计算。 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决 能源危机中的重要作用。