选择题满分策略 第一篇 专题五 化学能与热能复习题
1．(2017·天津理综，3)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( ) A ．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B ．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C ．电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D ．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 答案 A
解析 A 项，硅太阳能电池工作时，发生光电效应，使光能转化成电能，与氧化还原反应无关；B 项，锂离子电池放电时，正极和负极分别发生还原反应和氧化反应，使化学能转化成电能；C 项，电解质溶液导电时，阴极和阳极分别发生还原反应和氧化反应，使电能转化成化学能；D 项，葡萄糖在酶的作用下发生氧化还原等一系列反应的同时为人类生命活动提供能量，使化学能转化成热能。
2．(2017·江苏，8)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH 3OCH 3)。下列说法不正确的是( )
①C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH 1＝a kJ·mol －1
②CO(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋H 2(g) ΔH 2＝b kJ·mol －1 ③CO 2(g)＋3H 2(g)===CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH 3＝c k J·mol －1
④2CH 3OH(g)===CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g) ΔH 4＝d kJ·mol －1
A ．反应①、②为反应③提供原料气
B ．反应③也是CO 2资源化利用的方法之一
C ．反应CH 3OH(g)===12CH 3OCH 3(g)＋12H 2O(l)的ΔH ＝d 2
kJ·mol －1
D ．反应2CO(g)＋4H 2(g)===CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)的ΔH ＝(2b ＋2c ＋d ) kJ·mol －1
答案 C
解析 A 项，反应①、②提供CO 2和H 2，正确；B 项，反应③将CO 2转化为有机原料，是CO 2的资源化利用，正确；C 项，反应生成液态水，放出热量大于d
2，错误；D 项，目标反应可由
反应②×2＋③×2＋④获得，计算反应热为(2b ＋2c ＋d ) kJ·mol －1
，正确。
角度一 对反应热、焓变及活化能概念的理解
1．化学反应中能量变化的主要原因
发生化学反应时旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形成所放出的能量不相同，其关系可用下图表示：
E反 2．从反应过程中能量变化图认识反应热 图示 各段表示的意义 微观宏观 a表示断裂旧化学键吸收的能量； b表示新化学键生成放出的能量； c表示反应热 a表示反应物的活化能； b表示活化分子形成生成物释放的能量； c表示反应热 ΔH计算关系式ΔH＝∑E(生成物)－∑E(反应物) ΔH＝∑E(反应物键能)－∑E(生成物键能) 3.催化剂对活化能、焓变的影响 催化剂能降低反应所需的活化能，但ΔH保持不变。如图所示： 例1(2016·海南，11，改编)由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是( ) A ．由X→Y 反应的ΔH ＝E 5－E 2 B ．由X→Z 反应的ΔH ＞0 C ．降低压强有利于提高Y 的产率 D ．升高温度有利于提高Z 的产率 解析 化学反应中的能量变化决定于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，由图可知，X→Y 反应的ΔH ＝E 3－E 2，X→Z 反应的ΔH ＝E 1－E 2<0，反应放热，A 、B 项错误；由X 生成Y 的反应，即2X(g) 3Y(g)，是气体物质的量增大的反应，降低压强、平衡正向移动，有利 于提高Y 的产率，C 正确；X→Z 的反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于提高Z 的产率，D 错误。 答案 C 例2 N 2(g)与H 2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH 3(g)： 下列说法正确的是( ) A ．该反应的反应热为44 kJ·mol －1 B ．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ生成3 mol 氮氢键能量各不相同，所以无法确定氮氢键的键能 C ．能量Ⅰ表示拆开12 mol N 2和3 2 mol H 2所吸收的能量 D ．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ总过程为吸热反应 解析 A 项，反应热与参加反应的各物质的物质的量有关，用ΔH 表示时需带有正负号，错误；B 项，氮氢键的键能应该用生成3 mol 的总能量的平均值计算，错误；C 项，拆开旧化学键需要吸收能量，正确；D 项，总过程放出的能量大于吸收的能量，该反应为放热反应，错误。 答案 C 1．已知反应X ＋Y===M ＋N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( ) A ．X 的能量一定低于M 的，Y 的能量一定低于N 的 B ．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C ．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D ．X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量 答案 D 解析 反应X ＋Y===M ＋N 为吸热反应，则X 、Y 的总能量小于M 、N 的总能量，吸热反应的反应条件不一定需要加热，且该反应中断裂化学键吸收的能量大于形成化学键释放的能量。 2．下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 ，则H 2SO 4和Ca(OH)2的反应热ΔH ＝2×(－57.3) kJ·mol －1 B ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol －1 ，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝＋2×283.0 kJ·mol －1 C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D ．甲烷的燃烧热就是1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量 答案 B 解析 A 项，中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1 mol 水放出的热量，H 2SO 4和Ca(OH)2反应生成硫酸钙微溶物，反应热不等于2×(－57.3) kJ·mol －1 ，故A 错误；B 项，CO(g)的燃烧热是ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1，CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1 ，因此 2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)的反应热为ΔH ＝＋2×283.0 kJ·mol －1 ，故B 正确；C 项，可燃物的燃烧也需要加热，但属于放热反应，故C 错误；D 项，101 kPa 下，1 mol CH 4完全燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，故D 错误。 3．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A ．反应过程a 有催化剂参与 B ．该反应为放热反应，热效应等于ΔH C ．加入催化剂，可改变该反应的反应热 D ．有催化剂条件下，反应的活化能等于 E 1＋E 2 答案 B 解析 由图示可知反应过程a 需要的活化能较高，这是没有催化剂参与的过程，A 项错误；由于反应物的能量高于生成物的能量，该反应为放热反应，热效应等于反应物与生成物能量的差值ΔH ，B 项正确；加入催化剂，改变了反应途径，降低了反应的活化能，但是反应热不 变，C项错误；E1、E2分别表示反应过程中各步反应的活化能，而整个反应的活化能为E1，D 项错误。 4．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是( ) A．每生成2分子AB吸收b kJ 热量 B．该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ ·mol－1 C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键，放出a kJ能量 答案 B 解析观察题给图像可以得到，上述反应的反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，其中反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1。化学反应过程中，化学键断裂为吸热过程，化学键形成为放热过程。 [新题预测] 5．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O＋表面转化为无害气体，其反应为N2O(g)＋CO(g) CO2(g)＋N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程(图甲)及能量变化过程(图乙)如下： 下列说法正确的是( ) A．由图甲可知：ΔH1＝ΔH＋ΔH2 B．由图乙可知ΔH＝－226 kJ·mol－1 C．为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O＋和Pt2O＋2 D．由图乙可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 答案 B 解析①N2O(g)＋Pt2O＋(s)===Pt2O＋2(s)＋N2(g) ΔH1，②Pt2O＋2(s)＋CO(g)===Pt2O＋(s)＋CO2(g) ΔH2，结合盖斯定律计算①＋②得到N2O(g)＋CO(g)===CO2(g)＋N2(g) ΔH＝ΔH1＋ΔH2，A 错误；由图乙分析可知，反应物能量高于生成物的能量，反应为放热反应，反应焓变ΔH＝134 kJ·mol－1－360 kJ·mol－1＝－226 kJ·mol－1，B正确；反应过程中Pt2O＋和Pt2O＋2参与反应后又生成，不需要补充，C错误；正反应的活化能(E1＝134 kJ·mol－1)小于逆反应的活化能(E2＝360 kJ·mol－1)，D错误。 6．研究表明金属铁能与N2O、CO反应，其反应的能量变化与反应过程如图所示，下列说法正确的是( ) A．总反应为放热反应 B．加入铁，可使反应的焓变减小 C．FeO是该反应的催化剂 D．Fe＋N2O―→FeO＋N2，FeO＋CO―→Fe＋CO2两步反应均为放热反应 答案 A 解析从图像可以看出，总反应的反应物的能量比生成物的能量高，因此总反应为放热反应，A项正确。从两个分步反应可以看出，Fe是总反应的催化剂，FeO是中间产物，催化剂只能改变反应的途径，不能改变反应的焓变，B、C项错误。从图像可以看出第二步反应为吸热反应，D项错误。 角度二反应热及热化学方程式的正误判断 1．判断热化学方程式的正误时，要注意以下几点 (1)看各物质的聚集状态是否正确：常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。 (2)看ΔH的符号是否正确：放热反应，ΔH为“－”；吸热反应，ΔH为“＋”。 (3)看ΔH的单位是否正确：ΔH的单位为kJ·mol－1，能量的单位为kJ，二者不能混淆。 (4)看ΔH的数值与化学计量数是否对应：化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。 (5)看反应是否可逆：可逆反应不能进行到底，不能根据反应的能量变化计算得到ΔH。 (6)看有无特殊条件的限制：表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的物质的量必须为1 mol，生成物必须为稳定的氧化物；表示中和热的热化学方程式中，生成的水必须为液态且为1 mol，当反应的溶液为强酸、强碱的稀溶液时，ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。 2．反应热计算的“三方法” (1)根据“两”公式计算反应热 ①ΔH＝E(生成物的总能量)－E(反应物的总能量)； ②ΔH＝E(反应物的键能之和)－E(生成物的键能之和)。 (2)根据热化学方程式计算反应热 焓变与反应物的物质的量成正比。 (3)根据盖斯定律计算反应热 若一个热化学方程式可由另外几个热化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变可通过这几个化学反应的焓变加减而得到。 表示方法：，ΔH＝ΔH1＋ΔH2。 例1下列有关热化学方程式书写正确的是( ) 选项已知条件热化学方程式 A 中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=== BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol －1 B 合成氨反应生成0.1 mol NH3时放出 a kJ热量 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－20a kJ·mol －1 C H2的燃烧热ΔH为－285.8 kJ·mol－ 1 H2(g)＋ 1 2 O2(g)===H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 D 碳的燃烧热ΔH为－393.5 kJ·mol －1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－787 kJ·mol－1 [解题思路] 解答本题的关键是加强对各种概念的理解，如中和热和燃烧热，要弄清它们研究的对象和使用要求。 解析中和热是指稀溶液中强酸和强碱发生中和反应生成1 mol液态水时的反应热，A错误；燃烧热为25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，其中水应为液态，碳的稳定化合物为CO2，C、D错误。 答案 B 例2已知：H2(g)＋Cl2(s)2HCl(g) ΔH＝＋a kJ·mol－1 H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g) ΔH＝－d kJ·mol－1 ，且a、b、c、d均大于零，则下列说法正确的是( ) A．断开1 mol H—Cl键所需的能量为(a＋b＋c) kJ B．b＞c，则氢分子具有的能量高于氯气分子具有的能量 C．Cl2(s)===Cl2(g)的反应热ΔH＝＋(a＋d) kJ·mol－1 D ．向1 mol Cl 2(g)中通入1 mol H 2(g)，发生反应时放热d kJ 解析 根据已知，H —Cl 键的键能是12(b ＋c ＋d ) kJ·mol －1 ，所以断开1 mol H —Cl 键需要 的能量是1 2(b ＋c ＋d ) kJ ，A 项错误；氢分子的键能大于氯气分子的键能，说明氢分子稳定， 所以氢分子具有的能量低于氯气分子具有的能量，B 项错误；根据已知热化学方程式，将两个热化学方程式相减得Cl 2(s)===Cl 2(g) ΔH ＝＋(a ＋d ) kJ·mol －1 ，C 项正确；根据热化学方程式，氯气与氢气的反应是可逆反应，1 mol 氯气与1 mol 氢气不会完全反应，所以放出的热量小于d kJ ，D 项错误。 答案 C 1．胶状液氢(主要成分是H 2和CH 4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kPa 时，1 mol H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 的热量；1 mol CH 4完全燃烧生成液态水和CO 2，放出890.3 kJ 的热量。下列热化学方程式书写正确的是( ) A ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1 B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1 C ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1 D ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋890.3 kJ·mol －1 答案 B 解析 热化学方程式中各物质前面的系数表示反应物的物质的量，A 选项错误；物质的状态不同，反应的热效应不同，C 选项错误；放热反应ΔH 用“－”表示，吸热反应ΔH 用“＋”表示，D 选项错误。 2．已知：101 kPa 时1 mol 辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出的热量为5 518 kJ ；强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1 mol H 2O(l)时放出的热量为57.3 kJ 。则下列热化学方程式书写正确的是( ) ①2C 8H 18(l)＋25O 2(g)===16CO 2(g)＋18H 2O(g) ΔH ＝－11 036 kJ·mol －1 ②2C 8H 18(l)＋25O 2(g)===16CO 2(g)＋18H 2O(l) ΔH ＝－11 036 kJ·mol －1 ③H ＋ ＋OH － ===H 2O ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 ④2NaOH(aq)＋H 2SO 4(aq)===Na 2SO 4(aq)＋2H 2O(l) ΔH ＝－114.6 kJ·mol －1 A ．①③ B．②③ C．②④ D．只有② 答案 C 解析 表示辛烷燃烧时，生成的水应是液态而不是气态，故①错误，②正确；③中未标明物质的聚集状态，错误。 3．已知：①胆矾失水的热化学方程式为 CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q1kJ·mol－1 ②室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为 CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO2－4(aq) ΔH＝－Q2kJ·mol－1 ③胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。 则Q1与Q2的关系是(Q1、Q2为正数)( ) A．Q1>Q2B．Q1＝Q2 C．Q1 答案 A 解析利用热化学方程式相加法，将胆矾失水和无水CuSO4溶于水的热化学方程式相加得：CuSO4·5H2O(s)===Cu2＋(aq)＋SO2－4(aq)＋5H2O(l) ΔH＝(Q1－Q2) kJ·mol－1；由题意知，胆矾溶于水为吸热过程，即有ΔH＝(Q1－Q2) kJ·mol－1>0，因此，Q1>Q2。 4．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是( ) ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)＋ O2(g) ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1 ②焦炭与水反应制氢：C(s)＋ H2O(g)===CO(g)＋ H2(g) ΔH2＝＋131.3 kJ·mol－1 ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋ H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH3＝＋206.1 kJ·mol－1 A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应 C．反应③使用催化剂，ΔH3减小 D．反应CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的ΔH＝＋74.8 kJ·mol－1 答案 D 解析反应①中是光能转化为化学能，A错误；反应②中ΔH>0，为吸热反应，B错误；催化剂只降低反应的活化能，不影响反应的焓变，C错误；根据盖斯定律，目标反应可由反应③－②获得，ΔH＝＋206.1 kJ·mol－1－(＋131.3 kJ·mol－1)＝＋74.8 kJ·mol－1，D正确。[新题预测] 5．(2017·安徽怀宁中学摸底)下列有关热化学方程式的书写及对应表述均正确的是( ) A．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ 热量，则Fe(s)＋S(s)===FeS(s) ΔH＝－95.6 kJ·mol－1 B．稀醋酸与0.1 mol·L－1 NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol －1 C．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1 D．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，则可知C的燃烧热ΔH＝－110.5 kJ·mol －1 答案 A 解析 9.6 g S 的物质的量是9.6 g 32 g·mol －1＝0.3 mol ，11.2 g Fe 的物质的量是0.2 mol,17.6 g 硫化亚铁的物质的量是 17.6 g 88 g·mol －1＝0.2 mol ，所以S 过量，则1 mol Fe 与S 完全反应生 成FeS 放出的热量为19.12 kJ 0.2 mol ×1 mol＝95.6 kJ ，则Fe(s)＋S(s)===FeS(s) ΔH ＝－95.6 kJ·mol －1 ，A 项正确；醋酸为弱酸，不能写为氢离子，醋酸电离时吸热，反应的焓变错误，B 项错误；1 mol 氢气完全燃烧放出285.5 kJ 的热量，则生成1 mol 氢气时需要吸收能量285.5 kJ ，水、氢气的化学计量数应是1，氧气的化学计量数是1 2，C 项错误；1 mol C 与氧气反应 生成CO 放出的热量不是碳的燃烧热，D 项错误。 6．(2017·浙江杭州高中第三次月考)最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的N 4分子，N 4分子结构如图所示，已知断裂1 mol N —N 键吸收167 kJ 热量，生成1 mol N≡N 键放出942 kJ 热量。根据以上信息和数据，则1 mol N 4(g)发生反应生成N 2(g)的ΔH 为( ) A ．－882 kJ·mol －1 B ．＋441 kJ·mol －1 C ．＋882 kJ·mol －1 D ．－441 kJ·mol －1 答案 A 解析 由题意知，N≡N 键的键能为942 kJ·mol －1 ，N —N 键的键能为167 kJ·mol －1, 1 mol N 4(g) 生成N 2(g)反应为N 4(g)===2N 2(g)，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，所以反应热ΔH ＝6×167 kJ·mol －1 －2×942 kJ·mol －1 ＝－882 kJ·mol －1 ，A 项正确。 7．氧化亚铜是一种重要的工业原料。已知1 g C(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2 kJ 的热量，氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。 下列有关判断正确的是( ) A ．碳[C(s)]的燃烧热为－110.4 kJ·mol －1 B ．氧化亚铜与氧气的反应为吸热反应 C ．氧化亚铜与氧气反应的活化能为292 kJ·mol －1 D ．足量炭粉与CuO 反应生成Cu 2O 的热化学方程式为C(s)＋2CuO(s)===Cu 2O(s)＋CO(g) ΔH ＝＋35.6 kJ·mol －1 答案 D 解析 碳的稳定氧化物为CO 2，A 中的数据是生成CO 的反应热，A 项错误。由题给图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应放热，B 项错误。由题给图像可知，氧化亚铜与氧气反应的活化能为348 kJ·mol －1 ，C 项错误。根据题给信息可得热化学方程式2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH 1＝－220.8 kJ·mol －1 ①；根据题图信息可得热化学方程式2Cu 2O(s)＋O 2(g)===4CuO(s) ΔH 2＝－292 kJ·mol －1②。足量炭粉与氧化铜反应的热化学方程式为C(s)＋2CuO(s)===Cu 2O(s)＋CO(g) ΔH ③，12×(反应①－反应②)＝反应③，则ΔH ＝1 2(ΔH 1－ ΔH 2)＝＋35.6 kJ·mol －1 ，D 项正确。 高考12题逐题特训 1．下列叙述正确的是( ) A ．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH ) B ．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量 C ．在CO 2中，Mg 燃烧生成MgO 和C ，该反应中化学能全部转化为热能 D ．物质内部储存的能量不能决定化学反应的热效应 答案 B 解析 反应热与反应物和生成物本身的能量有关，与反应过程无关，因而使用催化剂不能改变反应热，A 错；Mg 在CO 2中燃烧，发光放热，因而有一部分化学能转化为光能，C 错；物质内部储存的能量决定了化学反应的热效应，D 错。 2．我国的《能源百科全书》说：“能源是可以直接或经转换提供给人类所需的光、热、动力等任一形式的、且可以互相转换的能量的源泉。”人类对于能源的利用大致可以为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代。以下说法正确的是( ) A ．原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动 B ．多年来我国广大农村生火做饭使用的都是化石燃料 C ．多能源时代指的是新能源时代，包括核能、太阳能、氢能 D ．化石燃料的燃烧没有污染 答案 C 解析 A 项，天然气属于化石能源，原始社会不可能使用天然气，故A 错误；B 项，农村一般使用柴草做饭，不是用化石燃料，故B 错误；D 项，化石燃料燃烧时产生的硫的氧化物和氮的氧化物均能对环境造成污染，故D 错误。 3．化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是( ) A．该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能 B．该合成氨过程不属于氮的固定 C．风能、水、太阳能均为可再生资源 D．断裂N2中的N≡N键会释放出能量 答案 C 解析A项，该合成中的能量转化效率没有达到100%；B项，把游离态的氮转变为化合态的氮的过程都属于氮的固定；D项，断裂化学键要吸收能量。 4．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： 下列说法正确的是( ) A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 答案 C 解析根据上图可知，状态Ⅰ能量高于状态Ⅲ能量，反应为放热反应，A错误；根据示意图可知，CO在反应过程中没有断键形成C和O，B错误；CO2分子内含有极性共价键，C正确；状态Ⅰ→状态Ⅲ表示的是CO与O形成CO2的过程，D错误。 5．反应A＋B―→C分两步进行：①A＋B―→X，②X―→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B―→X的活化能。下列有关叙述正确的是( ) A ．E 2表示反应X ―→C 的活化能 B ．X 是反应A ＋B ―→ C 的催化剂 C ．反应A ＋B ―→C 的ΔH ＜0 D ．加入催化剂可改变反应A ＋B ―→C 的焓变 答案 C 解析 反应X ―→C 的活化能小于E 2，A 错误；由①②可知，X 是反应A ＋B ―→C 的中间产物，B 错误；反应物A 和B 的总能量大于生成物C 的总能量，所以反应A ＋B ―→C 是放热反应，即ΔH ＜0，C 正确；加入催化剂可以加快反应速率，但反应物和生成物具有的总能量不变，则反应的焓变不改变，D 错误。 6．下列说法正确的是( ) A ．甲烷的燃烧热ΔH 为－890.3 kJ·mol －1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1 B ．已知H 2O(l)===H 2O(g) ΔH ＝＋44 kJ·mol －1 ，则2 g H 2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22 kJ 的热量 C ．常温下，反应C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH ＜0 D ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 相同 答案 D 解析 A 项，应生成液态水，错误；B 项，2 g 氢气完全燃烧生成液态水比生成气态水多放出44 kJ 的热量，错误；C 项，该反应为气体体积增大的反应，根据ΔG ＝ΔH －T ΔS ，且常温下反应不能自发进行，可得ΔH ＞0，错误；D 项，同温同压下，ΔH 只与反应体系的始态和终态有关，与反应条件无关，正确。 7．(2017·贵阳检测)甲醇质子交换膜燃料电池中，将甲醇蒸气转化为氢气的反应原理有如下两种： ①CH 3OH(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋3H 2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ·mol －1 ②CH 3OH(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH ＝－192.9 kJ·mol －1 下列说法正确的是( ) A ．CH 3OH 的燃烧热为192.9 kJ·mol －1 B ．反应①中的能量变化如图所示 C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量 D ．根据②推知反应：CH 3OH(l)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)的ΔH ＞－192.9 kJ·mol －1 答案 D 解析 反应②中，CH 3OH(g)与O 2反应生成CO 2和H 2，并非生成稳定的氧化物，故CH 3OH(g)的燃烧热不等于192.9 kJ·mol －1 ，A 项错误；反应①为吸热反应，反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，而图中表示放热反应的能量变化，B 项错误；CH 3OH 发生反应①转变为H 2吸收热量，发生反应②转变为H 2放出热量，C 项错误；CH 3OH(g)具有的能量高于CH 3OH(l)，故等物质的量的CH 3OH(g)发生反应②放出的热量比CH 3OH(l)多，则有CH 3OH(l)＋1 2O 2(g) ===CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH ＞－192.9 kJ·mol －1 ，D 项正确。 8．(2017·四川德阳联考)H 2和I 2在一定条件下能发生反应：H 2(g)＋I 2(g)2HI(g) ΔH ＝－a kJ·mol －1 。 已知： 下列说法正确的是( ) A ．H 2、I 2和HI 分子中的化学键都是非极性共价键 B ．断开2 mol HI 分子中的化学键所需能量约为(c ＋b ＋a ) kJ C ．相同条件下，1 mol H 2(g)和1 mol I 2(g)的总能量小于2 mol HI(g)的总能量 D ．向密闭容器中加入2 mol H 2(g)和2 mol I 2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ 答案 B 解析 A 项，HI 分子中的化学键是极性键；B 项，由热化学方程式可知，反应放出a kJ 的能量，其中断开1 mol I 2和1 mol H 2中的化学键共吸收(b ＋c ) kJ 的能量，则形成2 mol HI 分子中的化学键需放出(a ＋b ＋c ) kJ 的能量，那么断开2 mol HI 分子中的化学键就需吸收(a ＋b ＋c ) kJ 的能量；C 项，反应是放热反应，所以1 mol H 2(g)和1 mol I 2(g)的总能量高于2 mol HI(g)的总能量；D 项，反应是可逆反应，放出的热量应小于2a kJ 。 9．已知：CH 4(g)＋H 2O(g)===CO(g)＋3H 2(g) ΔH ＝＋206 kJ·mol －1 CH 4(g)＋CO 2(g)===2CO(g)＋2H 2(g) ΔH ＝＋247 kJ·mol －1 C —H 键的键能约为413 kJ·mol －1 ，O —H 键的键能约为463 kJ·mol －1 ，H —H 键的键能约为436 kJ·mol －1 ，则CO 2中C==O 键的键能约为( ) A ．797.5 kJ·mol －1 B ．900.5 kJ·mol －1 C ．962.5 kJ·mol －1 D ．1 595 kJ·mol －1 答案 A 解析本题考查盖斯定律的应用与反应热的计算。将题中两反应依次编号为①、②，根据盖斯定律，由①×2－②得CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g) ΔH＝＋165 kJ·mol－1。设C==O 键的键能为x kJ·mol－1，则413×4＋463×4－2x－436×4＝165，解得x＝797.5。 2021届新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝、帛的使用有着悠久的历史，下列说法错误的是( ) A．丝的主要成分属于天然有机高分子化合物，丝绸制品不宜使用含酶洗衣粉洗涤 B．《墨子·天志》中记载“书之竹帛，镂之金石”。其中的“金”指的是金属，“石”指的是陶瓷、玉石等 C．《考工记》载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合加水所得液体来洗涤丝、帛。这种液体能洗涤丝、帛主要是因为其中含有K2CO3 D．《天工开物》记载“人贱者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为臬、麻、苘、葛……”文中的“臬、麻、苘、葛”属于纤维素 2．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是 A．泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家特色产品，其主要成分均为金属材料B．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光 C．高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可通过水解反应提供能量 D．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料 3．使用下列试剂或进行下列操作，能达到相应实验目的的是 A．A B．B C．C D．D 4．下列各选项所描述的两个量，前者一定小于后者的是（） A．纯水在25℃和80℃时的pH值 B．1L0.1mol/L的盐酸和硫酸溶液，中和相同浓度的NaOH溶液的体积 C．25℃时，pH=3的AlCl3和盐酸溶液中，水电离的氢离子的浓度 D．1LpH=2的醋酸和盐酸溶液中，分别投入足量锌粒，放出H2的物质的量 5．向100mL0.1mol?L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol?L-1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。下列说法正确的（） A．a点的溶液呈中性 B．a点沉淀的质量比c点沉淀的质量大 C．b点加入Ba(OH)2溶液的体积为250mL D．至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为： Al3++2SO42-+NH4++2Ba2++5OH-→AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O 6．分子式为C4H8Br2的有机物同分异构体（不考虑立体异构）为（） A．9 B．10 C．11 D．12 7．下列关于有机物（）的说法错误的是 A．该分子中的5个碳原子可能共面 B．与该有机物含相同官能团的同分异构体只有3种 C．通过加成反应可分别制得烷烃、卤代烃 D．鉴别该有机物与戊烷可用酸性高锰酸钾溶液 8．下列有关说法正确的是（） A．水合铜离子的模型如图，该微粒中存在极性共价键、配位键、离子键B．CaF2晶体的晶胞如图，距离F-最近的Ca2+组成正四面体 C．氢原子的电子云图如图，氢原子核外大多数电子在原子核附近运动D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图，为面心立方最密堆积，Cu原子的配位 数均为12，晶胞空间利用率68% 9．下列有关有机物的叙述正确的是 A．由乙醇、丙三醇都易溶于水可知所有的醇都易溶于水 B．由甲烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色可知所有的烷烃和苯的同系物都不与高锰酸钾溶液反应 C．由淀粉在人体内水解为葡萄糖，可知纤维素在人体内水解的最终产物也是葡萄糖 D．由苯不与溴水反应而苯酚可与溴水反应可知羟基能使苯环上的氢活性增强 10．用化学用语表示C2H2＋HCl C2H3Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是（） C B．氯乙烯的结构简式：CH2CHCl A．中子数为7的碳原子：7 6 C．氯离子的结构示意图：D．HCl的电子式：H＋[]－ 11．Z是一种常见的工业原料，实验室制备Z的化学方程式如下图所示。下列说法正确的是（） A．1molZ最多能与7molH2反应 B．Z分子中的所有原子一定共平面 C．可以用酸性KMnO4溶液鉴别X和Y D．X的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种（不考虑立体异构） 12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选 项 实验操作和现象结论 A 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清 苯酚的酸性强于 H2CO3的酸性B 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体Na2O2没有变质 C 室温下，用pH试纸测得：0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH约为10； 0.1 mol/L NaHSO3的溶液的pH约为5 HSO3-结合H+的能力比SO32-弱 D 取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液，最终无淡黄色沉淀CH3CH2Br没有水解 A．A B．B C．C D．D 13．下列叙述正确的是 A．用牺牲阳极的阴极保护法保护船舶时，将船舶与石墨相连 B．往含硫酸的淀粉水解液中，先加氢氧化钠溶液，再加碘水，检验淀粉是否水解完全C．反应3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自发进行，则该反应的△H<0 D．已知BaSO4的K sp= (Ba2+ )·c(SO42-)，所以BaSO4在硫酸钠溶液中溶解达到饱和时有 c(Ba2+)=c(SO42-)= sp K 14．中科院科学家设计出一套利用SO2和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．该电化学装置中，Pt电极作正极 B．Pt电极的电势高于BiVO4电极的电势 C．电子流向：Pt电极→导线→BiVO4电极→电解质溶液→Pt电极 D．BiVO4电极上的反应式为SO32-－2e-+2OH-=SO42-+H2O 15．用N A代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（） A．18gD2O含有的电子数为10N A B．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4N A C．标准状况下，11.2LO2和CO2混合气体含有的氧原子数为N A D．将23gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A到0.2N A之间 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16．苯胺()是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。 已知：①和NH3相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐 ②用硝基苯制取苯胺的反应原理：2+3Sn+12HCl→2+3SnCl4+4H2O ③有关物质的部分物理性质见表： 物质熔点/℃沸点/℃溶解性密度/g?cm-3 苯胺-6.3 184 微溶于水，易溶于乙醚 1.02 硝基苯 5.7 210.9 难溶于水，易溶于乙醚 1.23 乙醚-116.2 34.6 微溶于水0.7134 Ⅰ.比较苯胺与氨气的性质 (1)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为__________；用苯胺代替浓氨水重复上述实验，却观察不到白烟，原因是______。 Ⅱ.制备苯胺。往图所示装置(夹持装置略，下同)的冷凝管口分批加入20mL 浓盐酸(过量)，置于热水浴中回流20min，使硝基苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50% NaOH 溶液，至溶液呈碱性。 (2)冷凝管的进水口是____(填“a”或“b”)； (3)滴加NaOH 溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为______________。 高考化学选择题怎么考? 01高考化学选择题怎么考? 1、选择题的特点 (1)考查的知识容量较大，覆盖面广，且有较好的区分度，有利于选拔。 (2)其中少量的“基础题”增加考生得分的基数，有利于稳定学生的考试心理，有利于学生发挥出正常水平。 (3)保留某些类型的常见题，调控总难度。 (4)题型保持相对稳定，利于考生备考。 2、选择题的主要内容 (1)化学用语，物质的分类，胶体，能量，化学与社会、生活、高科技等; (2)阿伏加德罗常数; (3)离子方程式与化学事实的对应关系，离子共存; (4)氧化性、还原性强弱的判断，电化学; (5)原子结构、元素周期律、化学键; (6)化学反应速率与化学平衡; (7)弱电解质的判定，电离平衡、水解平衡、溶解平衡，电解质溶液中微粒浓度的关系; (8)化学实验的基本操作(仪器使用、物质分离和检验)、化学实验安全; (9)有机物的结构与性质; (10)小计算。 02选择题的常见解题方法 1、选择题的常见解题方法 (1)直选法 对考查基本概念、原理、过程和规律的记忆型单选题，可利用已有知识信息直接选出正确答案。 (2)淘汰排除法 排除法是根据已经掌握的化学概念、原理、规律，在正确理解题意的基础上，通过寻找不合理因素(不正确的选项)，将其逐一排除，从而获得正确答案。此法多用于单项选择题，更适合于基础较弱的考生。 (3)比较筛选法 选择题四个选项常常存在对比关系，通过对比后，一般都可以将与题目要求不相符的分步筛选掉，以求得正确答案。对提供的备选答案彼此相似的题目宜用此法。如果出现一些未知的知识或者选项，可先对比分析已知的知识，推导出未知的知识，进而作出判断。 (4)综合分析法 对于不易直接判断出正确答案的选择题，常需要进行细致分析，严谨推理判断后才能得出正确答案，解答复杂的选择题多用此法。此法更适合于基础较强的学生。 2、解选择题的基本策略：“稳、细、活、准” “稳”就是不要慌张，不要急躁，心态要稳，避免忙中出错。 “细”就是要“细致”，审题要细，切勿漏看条件，提倡“两遍读题”：第一遍快速阅读，抓关键词;第二遍放慢速度，缩小范围找到突破口。 “活”就是解题时方法要灵活，面对四个选项，要扬长避短，运用适当的方法和技巧在最短的时间内找到解题的突破口。 潮阳一中明光学校高考化学选择题限时训练25（限时40分钟） ----------离子共存、离子方程式 一、单项选择题(每小题4分） 1、（2010广东理综7）能在溶液中大量共存的一组离子是 A . 4NH + 、Ag + 、34PO - 、Cl - B.3Fe +、H +、I -、 3HCO - C.K +、 + Na 、 -3NO 、 - 4MnO D.Al 3+、2+Mg 、2-4SO 、 2-3CO 2、（2011广东理综8）能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. H ＋、I ―、NO 3―、SiO 32－ B. Ag ＋、Fe 3＋、Cl ―、SO 42― C.K ＋、SO 42－、Cu 2＋、NO 3― D.NH 4＋、OH －、Cl －、HCO 3－ 3、（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是 A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +Cu B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H O C ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑ D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑ 4、（2010天津卷5）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A ．用F e C l 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e 3+ ＝ Cu 2+ + 2Fe 2+ B ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2 ：Na 2O 2 + H 2O ＝ 2N a + + 2O H － + O 2↑ C ．将氯气溶于水制备次氯酸：C l 2 + H 2O ＝ 2H + + Cl － + ClO － D ．用浓盐酸酸化的K M n O 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性： 2MnO 4- + 6H + + 5H 2O 2 ＝ 2Mn 2+ + 5O 2↑ + 8H 2O 5、（2010安徽卷9）在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A.Na +、Mg 2+、ClO —、NO 3— B. Al 3+、 NH 4+、 Br - 、Cl - C. K + 、Cr 2O 72- 、CH 3CHO 、 SO 42- D. Na +、K + 、SiO 32-、Cl - 6、（2010上海卷9）下列离子组一定能大量共存的是 A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I -、Cl -、NO 3-、Na + B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3- C ．含大量Al 3+的溶液中：K +、Na +、NO 3-、ClO - D ．含大量OH 一的溶液中：CO 32-、Cl -、F -、K + 7、（2010上海卷19）下列反应的离子方程式正确的是 A ．苯酚与碳酸钠溶液的反应 B ．等体积、等浓度的Ca(HCO 3)2溶液和NaOH 溶液混合 223332222Ca HCO OH CaCO CO H O +---++??→↓++ 高考理综化学第7题汇总 第一部分： 1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述正确的是（） A．氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料 B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去 D．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 2.在日常生活中，下列解决问题的方法不可行 ．．．的是 A.为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸 B.为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中 C.为减少“白色污染”，应严格执行“禁塑令” D.为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土 3．下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（） A．A B．B C．C D．D 4. 化学与生活是紧密相连的，下列说法正确的是 A. 食用油脂饱和程度越大，熔点越高 B. 海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化 C. 钢铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈 D. 用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性 5．下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是( ) A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性 C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽 D．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动 6．下列关于燃料的说法错误的是 A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一7．（山东卷9）下列叙述错误的是 A.合金材料中可能含有非金属元素 B.人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 D.在车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放 课后作业---选择题专项微测二 微测5化学实验评价 1．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是() A．甲装置：可用来除去CO气体中的CO2气体 B．乙装置：可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C．丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯 D．丁装置：可用来比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 2．某化学小组同学用如图所示装置模拟工业制取SO3的过程，下列相关说法错误的是() A．装置c后应增加尾气处理装置 B．装置a只有干燥气体的作用 C．实验室制取SO2或O2可使用相同的气体发生装置 D．V2O5是催化剂并且也会参与反应 3．下列实验操作、现象和所得出的结论正确的是() 选项实验操作实验现象实验结论 A将HI溶液加入Fe(NO3)3溶液，充分反应后再加入CCl4混合振荡，静置溶液分层，下层液 体显紫红色 氧化性： Fe3＋>I2 B取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液Mg(OH)2溶解CH3COONH4溶液 呈酸性 C 将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底 部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成 的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液 褪色 石蜡油分解产物中 含有不饱和烃 D将海带剪碎，灼烧成灰，加蒸馏水浸泡，取滤液滴加硫酸溶液，再加入淀粉溶液溶液变蓝 海带中含有丰富的 I2 4．根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是() 选项实验操作与现象结论 A向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固 体，红色变浅 碳酸钠溶液中存在水解平衡 B向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状 沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解该溶液中一定含有AlO －2 C将润湿的淀粉碘化钾试纸置于集满某气体的集气 瓶口，试纸变蓝 该气体为氯气 D 向10mL0.5mol·L－1的氯化镁溶液中滴加5mL 2.4mol·L－1氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，再滴 加氯化铜溶液，沉淀变蓝 K sp[Cu(OH)2]＜K sp[Mg(OH)2] 易错点19 化学实验选择题专练 模拟题训练 1．下列做法不正确的是 A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 B．在50 mL量筒中配制0.1000 mol·L-1碳酸钠溶液 C．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 D．金属钠着火时,用细沙覆盖灭火 【答案】B 2．按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是 A．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色 B．若A为醋酸，B为CaCO3，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊 C．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用 D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解 【答案】D 【解析】A、浓盐酸和KMnO4反应生成氯气，氯气通入品红溶液，溶于水生成的次氯酸有漂白性，能使品红溶液褪色，故A正确；B、若A为醋酸，B为碳酸钙，与醋酸反应会生成二氧化碳气体，C中盛Na2SiO3和CO2反应生成硅酸沉淀，则C中溶液中变浑浊，故B正确；C、D为球形结构，可使倒吸的液体受重力作用流下，具有防倒吸作用，故C正确。D、浓氨水和生石灰CaO反应生成氨气，氨气溶于水生成氨水，氨水和AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀，且氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，故D错。 3．下列实验操作能达到相应实验目的的是 【答案】B 4．对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是 A．实验甲：匀速逐滴滴加盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同 B．实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色 C．实验丙：用瓷坩埚融化NaOH D．装置丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去 【答案】D 【解析】A．先发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠，则开始没有气泡，然后有气泡，但反应时间前短后长，故A错误；B．四氯化碳的密度比水的大，充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为氯化铁溶液，为黄色，故B错误；C．瓷坩埚成分中有二氧化硅，它能够NaOH反应生成粘性物质硅酸钠，故C错误；D．浓硫酸具有脱水性，蔗糖变为碳，然后与浓硫酸反应生成二氧化硫，SO2具有还原性，与酸性KMnO4溶液反应时，观察到酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去，D 2018年高考理综化学部分第26题练习：实验大题 题型一：气体制备型 题型二：化工产品制备型 题型三：实验设计与探究型 题型四：假设验证型 题型五：有机实验 题型一：气体制备型 1．【2015·新课标II】二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題： （1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。 （2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2： ①电解时发生反应的化学方程式 为。 ②溶液X中大量存在的阴离子有________ 。 ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。 a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水 （3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量： Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口； Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中： Ⅴ．用mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中： ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式 为。 ②玻璃液封装置的作用是。 ③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。 ④测得混合气中ClO2的质量为 g.。 （4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是_______（填标号)。 a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁 【答案】（1）2：1 （2）①NH4Cl＋2HCl电解3H2↑＋NCl3②Cl—、OH—③c 专题一化学与STSE历年高考真题集锦1.［2012·海南］化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（） A．CO 2 属于大气污染物 B．酸雨是PH小于7的雨水 C．CO 2、NO 2 或SO 2 都会导致酸雨的形成D．大气中CO 2 含量的增加会导致温室效应加剧 2.［2012·江苏］化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（） A.改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 C.研发可降解高分子材料，减少“白色污染” D.过度开发矿物资源，促进地方经济发展 3.［2012·浙江］下列说法正确的是（） A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应 B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素 C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO 2和H 2 O D．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间 4.［2012·广东］化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（） A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 D 新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮 5.［2012·四川］下列关于“化学与健康”的说法不正确的是（） A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害 B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C.“血液透析”利用了胶体的性质 D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 6.［2012·天津］根据下列物质的化学性质，判断其应用错误 ．．的是（）A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B．CaO能与SO 2 反应，可作工业废气的脱硫剂 C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D．镧镍合金能大量吸收H 2 形成金属氢化物，可作储氢材料 7. ［2012·北京］下列用品的有效成分及用途对应错误的是（） 化学选择专项训练（1） 1．下列实验操作正确的是 ．用装置甲收集A2晶体B．用装置乙制备3．用装置丙进行中和滴定时，滴定前锥形瓶先用待装液润洗C ．装置丁中使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查仪器是否漏液D ．下列物质转化在给定条件下能实现的是2 A．H2423．()OB22．() ()OC3422() D．O332溶液的装置，电极材料2为电解为甲烷和3．右图1O构成的燃料电池示意图，电解质为溶液，图32电极附近出均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后 观察到x 现白色沉淀。下列说法正确的是中电解质溶液的增大A．图1－－↑＋H2B．图2中电解溶液的总反应为2↑＋＋2H2322－－O ＋8e．A处通入的气体为，电极反应式为＋107H－C244－向xD．电解池中极移动 4．下列指定反应的离子方程式正确的是＋2O ．A与稀反应：+2↑23323＋－2－O 溶液与过量()溶液反应：↓B．23233＋－－O ＋I．酸性溶液中与反应生成：3H＋I＋6HC233222 42()2H↓↑+22OD．向溶液中加入：O22422222 作为电解质的无导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，热激活电池可用作火箭、5.。下列有关说法正确的+2 = 水混合物受热熔融后，电池即 可瞬间输出电能。该电池总反应为：2244是－－ A2e + 2．正极反应式：－= 2．B．放电过程中，向负极移动 C．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转 D．每转移0.1电子，理论上生成10.35 g 6．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是 A．B、D离子的半径大小是B＞D B．化合物的沸点比化合物的高 C．C的单质能将F单质从的溶液中置换出来3D．化合物与化合物Y可反应生成含有共价键的离子化合物 7.下列说法不正确的是 A．等物质的量浓度的溶液和溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为：442﹣+﹣）（）＞c c（）（（）＞）＞c（c44﹣l ﹣1 盐酸等体积氨水与．25℃时，将B a 1?L 0.01 ?L+﹣），用含a的混合，反应完全时溶液中 c（）（C14?910代数式表示?HO的电离常数23a?0.01C．某温度下，相同体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，随溶液体积V变化的曲线如图所示。Ⅱ为醋酸稀释时的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜b ﹣10﹣7﹣11，据此可推测将氢氰298K时氢氰酸（）的4.9×10，=4.4×10、碳酸的=4.7×10．已知D21酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生 2）化学选择专项训练（ 1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A.鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥、提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同B.牙膏中添加的F33均能代替明矾净水)C.自来水厂用明矾净水，用(或2243用石灰水或D.溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵23． 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是2. 0.3 O常温下，4.6和N混合气体中所含原子总数为A.4220.8 B.4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为+的数目相同溶液与2L0.25溶液所含C.常温下，1L0.5444 D.1铁粉在1氯气中充分燃烧，转移的电子数为 3．下图所示实验中， 高考理综选择题第七题常识类知识点总结 高考理综选择题第七题常识类知识点总结 一、现代仪器 1.核磁共振仪：有机物中处于不同化学环境的氢原子种类； 2.红外光谱仪：主要测定有机物中官能团的种类； 3.紫外光谱仪：有机物中的共轭结构（主要指苯环）； 4.质谱仪：有机物的相对分子质量，对测定结构也有一定的帮助； 5.原子吸收（发射）光谱仪：测定物质的的金属元素，也可测定非金属元素； 6.分光光度计：测定溶液中物质的成分以含量，重点是测反应速率； 7.色谱分析仪：利用不同物质在固定相和流动相中分配比的不同，对物质进行分离，主要分类物理性质和化学性质相近的物质，纸层析就是其中的一种； 8.李比希燃烧法：测定有机物中C、H、O、N、Cl的有无及含量，CO2、H2O、N2、HCl； 9.铜丝燃烧法：测定有机物中是否含卤素，火焰为绿色说明含有卤素； 10.钠熔法：测定有机物是否含有X、N、S，NaX、Na2S、NaCN； 11.元素分析仪：测定物质中元素的种类； 12.扫面隧道显微镜：观察、操纵物质表面的原子和分子； 二、化学史 1.道尔顿：提出原子学说； 2.汤姆生：在阴极射线实验基础上提出“葡萄干面包式”模型； 3.卢瑟福：在α粒子散射实验基础上提出“核+电子”模型； 4.波尔：在量子力学基础上提出轨道模型； 5舍勒：发现氯气； 6.维勒：人工合成尿素； 7.门捷列夫：元素周期表； 三、材料及成分 1.火棉：纤维素与硝酸完全酯化的产物； 2.胶棉：纤维素与硝酸不完全酯化的产物； 3.人造丝、人造毛、人造棉、黏胶纤维、铜氨纤维主要成分都是纤维素； 4.醋酸纤维：纤维素与醋酸酐酯化后的产物； 5.光导纤维：成分为SiO2，全反射原理； 6.Al2O3:人造刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分； 7. SiO2：硅石、玻璃、石英、玛瑙、光纤的主要成分； 8.硅酸盐：水泥、陶器、瓷器、琉璃的主要成分； 9.新型无机非金属材料：氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、碳化硼陶瓷、光纤等；具有耐高温、强度大的特性，还具有电学特性、光学特性、生物功能； 10.传统无机非金属材料：水泥、玻璃、陶瓷； 11.新型高分子材料：高分子膜、尿不湿、隐形眼镜、人造关节、心脏补片、液晶材料等； 12.三大合成材料：合成塑料、合成纤维、合成橡胶； 四、能源问题 1.石油：烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物 石油的分馏是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化 2.煤：主要成分是碳 煤的干馏、气化、液化都是化学变化； 有机化学基础（选择题）专题 1.下列关于有机物的叙述不正确的是 A.乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2.指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A 的原料。下列有关β－紫罗蓝 酮的说法正确的是 A.β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH 4.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( ) A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol 该中间体，最多可以与9mol 氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4 种同分异构体(不考虑立体异构) B.和互为同系物 C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上 6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．丙烷的二氯取代物有 3 种 B ． 和苯乙烯互为同系物 C ．饱和(NH 4)2SO 4 溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D ．聚合物(—[ C H 2—CH 2—CH —CH 2—]n )可由单体 CH 3CH ＝CH 2 和 CH 2＝CH 2 加聚制得 C ｜H 3 7. 已知互为同分异构体，下列说法不正确的是 A ．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B ．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C ．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D ．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂 DCHP 可由环己醇制得。环已醇和 DCHP 的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP 的分子式为 C 20H 14O 4 B 环已醇和 DCHP 的二氯代物均有 4 种 C.1molDCHP 水解时消耗 2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有 3 种 10. 化合物 X 是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是 （ ） A. 化合物 X 的分子式为 C 16H 16O 6 HO HO B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应 O C. 1mol 化合物 X 最多可与 5molNaOH 、7mol H 2、4molBr 2 发生反应 D. 可与 FeCl 3 溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应 H 3C O O OH CH 3 选择题标准练三 7．生活离不开化学。某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。下列成语与该金属有关的是() A．衣紫腰银B．点石成金 C．铜驼荆棘D．铁杵成针 答案 A 解析某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去，该金属是银，表面会逐渐变黑是生成了Ag2S。银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银。衣紫腰银涉及金属银，故A正确；点石成金涉及金属金，故B错误；铜驼荆棘涉及金属铜，故C错误；铁杵成针涉及金属铁，故D 错误。 8．自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮 含肉桂醛()，杏仁含苯甲醛()。下列说法错误的是() A．肉桂醛和苯甲醛都能发生加成反应、取代反应和聚合反应 B．可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团 C．肉桂醛和苯甲醛互为同系物 D．苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内 答案 C 解析肉桂醛含碳碳双键可发生加成、加聚反应，含醛基可发生加成反应，苯环上H可发生取代反应；苯甲醛含醛基可发生加成反应，苯环上H可发生取代反应，苯甲醛在一定条件下会发生聚合反应和氧化反应，故A正确；含—CHO的物质可与新制氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀，则可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团，故B正确；肉桂醛含碳碳双键，而苯甲醛不含，结构不相似，则不互为同系物，故C错误；苯甲醛分子中含有苯环和醛基，无饱和碳原子，所有原子可能位于同一平面内，故D正确。 9．下列有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的的是() 选择题专练（四） 7、化学与生产、生活密切相关。下列事实的解释正确的是 【答案】D 【解析】A中：Si是亲氧元素，在在自然界中不能稳定存在，A错。B中：在发动机内，高温下空气中的N2与O2发生反应生成氮氧化合物，不是汽油中含有氮元素，B错。C中：明矾不能杀菌消毒，C错。D：用惰性电极作辅助阳极，铁闸接外加电源的负极，作阴极，被保护，成为外加电流阴极保护法，D正确。选D。 8、N A表示阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于浓度均为0.1 mol/LNH4Cl、NH4Fe(SO4)2的两溶液的说法中正确的是 A．等体积的两溶液中含有的NH4+离子数目均小于0.1N A，且n(NH4+)：NH4Fe(SO4)2>NH4Cl B．向1L 0.1 mol/L NH4Fe(SO4)2的加入足量Cu粉，转移电子数目0.2N A C．0.1 mol/L NH4Cl溶液中一定存在如下关系：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L D．加水稀释后，两溶液中c(OH-)均减小 【答案】C 【解析】等体积并不一定是指1L，，所以不能说NH4+的数目小于0.1N A，A错。B中的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，由此可知：0.1molFe3+参与反应转移电子0.1mol，B正确。C：．0.1 mol/L NH4Cl溶液的物料守恒为c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L，C正确。NH4Cl、NH4Fe(SO4)2溶液呈酸性，加水稀释，c(H+)减小，故c(OH-)增大，D错。选C。 9、下列关于常见有机物的说法中，不正确的是 A．异戊烷的二氯代物的同分异构体有9种 B．油脂属于酯类，有可能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．乙醇能使酸性重铬酸钾溶液变色，被氧化生成CH3COOH D．苯和液溴的混合物中加入适量铁粉，振荡，导出的气体通入AgNO3溶液中，出现浅黄色沉淀， 【答案】A 08高考化学易错易漏选择题专题训练（一） 总分共64分测试时间30分钟 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。） 1、对pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等体积混和后，溶液的PH值 A、PH<3 B、PH>3 C、PH=3 D、无法确定 2、常温下对pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液中水的电离程度比较，下列叙述正确的是A、前者大B、后者大C、两者相等D、无法确定 3、将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是 A、125mL B、200mL C、250mL D、560mL 4、将6.6g可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应， 可收集到2.15升NH3（密度为17克/22.4升），则样品中不可能含有的物质是 A．NH4HCO3，NH4NO3B．(NH4)2CO3，NH4NO3 C．NH4HCO3，NH4Cl D．NH4Cl，(NH4)2CO3 5、已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电和充电 时发生的化学反应可用下式表示：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O据此判断下列叙述正确的是 A．放电时负极电极反应式为：PbO2+4H+ + SO42-+2e-PbSO4+2H2O B．充电时阴极电极反应式为：PbSO4+2e-Pb+SO42- C．充电时，若要使1molPbSO4转变为Pb和PbO2，则需要通过2mol电子 D．放电时，H+向负极移动 6、某气体能使石蕊试液变红，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若通入溴水，可使溶液变浑浊。该气体是 A．CO2B．Cl2C．H2S D．SO2 7、FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中含硫的质量分数为a%，则含铁的质量分数为 A．2a% B．3a% C．1-2a% D．1-3a% 8、N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A、1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3N A B、常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为N A C、标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为3N A D、1molNa2O2与CO2充分反应转移的电子数为2N A 二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个或两个选项符合题 意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就0分。）9、常温下，pH=9的CH3COONa 溶液由水电离出来的C（H+）为a，pH=9的NH3·H2O 溶液由水电离出来的C（H+）为b，下列a和b的关系正确的是 A．a=b B．a=104b C．b=10-4a D．a=10-4b 10、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A、0.012kg13C中碳原子数为N A B、与S反应时，0.1molCu失去电子数为 0.1N A C、常温常压下，0.5摩尔CO2分子质量为22g D、7.8gNa2O2与足量CO2充分反应，转 移电子为0.1N A 11、下列说法正确的是 A、摩尔是物质的质量单位 B、氢气的摩尔质量是2g C、1molOH—的质量是17g D、气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积 12、体积为1L的干燥容器内充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082， 用此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入容器中水的体积是： A、0.25L B．0.50L C．0.75L D．1.0L 选择题标准练(一) (建议用时：10分钟) 1．化学在生产、生活中应用广泛。下列说法错误的是( ) A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B．肥皂水呈碱性，可做蚊虫叮咬处的清洗剂 C．用医用酒精消毒是使细菌、病毒因蛋白质变性而死亡 D．工业上用焦炭还原石英砂制取高纯硅 2．稠环芳烃如萘()、菲()、芘()等均为重要的有机化工原 料。下列说法正确的是( ) A．萘、菲、芘互为同系物 B．萘、菲、芘的一氯代物分别为2、5、3种 C．萘、菲、芘中只有萘能溶于水 D．萘、菲、芘的所有原子不可能处于同一平面 3．雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正胶。浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为某原电池。下列有关叙述正确的是( ) A．砷酸的分子式为H2AsO4 B．红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出 C．该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为12∶1 D．该反应中每析出4.8 g硫黄，则转移0.5 mol电子 4．A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B的单质分子中有三对共用电子；C、D同主族，且核电荷数之比为1∶2。下列有关说法不正确的是( ) A．C、D、E的简单离子半径：D>E>C B．A与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子 C．由A、B、C三种元素形成的化合物均能促进水的电离 D．分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键 5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．18.0 g葡萄糖和果糖的混合物中含有氢原子的数目为 1.2N A B．0.1 mol MgCl2中含有最外层电子的数目为1.6N A C．1 L 0.1 mol·L－1乙醇溶液中含有氧原子的数目为0.1N A D．0.1 mol Fe与足量Cl2完全反应转移电子的数目为0.2N A 2018年高考理综化学选择题第七题常识类知 识点总结 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN 高考理综选择题第七题常识类知识点总结 高考理综选择题第七题常识类知识点总结 一、现代仪器 1.核磁共振仪：有机物中处于不同化学环境的氢原子种类； 2.红外光谱仪：主要测定有机物中官能团的种类； 3.紫外光谱仪：有机物中的共轭结构（主要指苯环）； 4.质谱仪：有机物的相对分子质量，对测定结构也有一定的帮助； 5.原子吸收（发射）光谱仪：测定物质的的金属元素，也可测定非金属元素； 6.分光光度计：测定溶液中物质的成分以含量，重点是测反应速率； 7.色谱分析仪：利用不同物质在固定相和流动相中分配比的不同，对物质进行分离，主要分类物理性质和化学性质相近的物质，纸层析就是其中的一种； 8.李比希燃烧法：测定有机物中C、H、O、N、Cl的有无及含量，CO2、H2O、N2、HCl； 9.铜丝燃烧法：测定有机物中是否含卤素，火焰为绿色说明含有卤素； 10.钠熔法：测定有机物是否含有X、N、S，NaX、Na2S、NaCN； 11.元素分析仪：测定物质中元素的种类； 12.扫面隧道显微镜：观察、操纵物质表面的原子和分子； 二、化学史 1.道尔顿：提出原子学说； 2.汤姆生：在阴极射线实验基础上提出“葡萄干面包式”模型； 3.卢瑟福：在α粒子散射实验基础上提出“核+电子”模型； 4.波尔：在量子力学基础上提出轨道模型； 5舍勒：发现氯气； 6.维勒：人工合成尿素； 7.门捷列夫：元素周期表； 三、材料及成分 1.火棉：纤维素与硝酸完全酯化的产物； 2.胶棉：纤维素与硝酸不完全酯化的产物； 3.人造丝、人造毛、人造棉、黏胶纤维、铜氨纤维主要成分都是纤维素； 4.醋酸纤维：纤维素与醋酸酐酯化后的产物； 5.光导纤维：成分为SiO2，全反射原理； 6.Al2O3:人造刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分； 7. SiO2：硅石、玻璃、石英、玛瑙、光纤的主要成分； 8.硅酸盐：水泥、陶器、瓷器、琉璃的主要成分； 9.新型无机非金属材料：氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、碳化硼陶瓷、光纤等；具有耐高温、强度大的特性，还具有电学特性、光学特性、生物功能； 10.传统无机非金属材料：水泥、玻璃、陶瓷； 11.新型高分子材料：高分子膜、尿不湿、隐形眼镜、人造关节、心脏补片、液晶材料等； 12.三大合成材料：合成塑料、合成纤维、合成橡胶； 四、能源问题 1.石油：烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物 2016届高三选择题专项突破 第1集化学与生产、生活、科学、环境 1—1、下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是 A.主要材质是高分子材料 B.价廉、质轻、保温性能好 C.适用于微波炉加热食品 D.不适于盛放含油较多的食品 2—1. 化学与社会、生产、生活紧密相关。下列说法正确的是 A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 3—1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确 ．．．的是（） A．二氧化硫可广泛用于食品的增白B．葡萄糖可用于补钙药物的合成 C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 4—1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 5—1、化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是（） A、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C、碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D、黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 6—1、以下食品化学知识的叙述不正确的是 A、食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B、新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失 C、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质 D、葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒。 7—1.下列关于“化学与健康”的说法不正确的是 A、服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害 B、食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C、“血液透析”利用了胶体的性质 D、光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 8—1下列说法中正确的是 A.医用酒精的浓度通常为95% B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 高考化学第一题(常识)选择题 1.下列表述正确的是 ①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅 ②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤ 2.下列实验能达到预期目的的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 ②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子 ⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃 A．①②③ B．①③④ C．②③⑤ D．②④⑤ 3．许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A氯、溴、碘B钠、镁、铝C烧碱、氢气D食盐、淡水 4．下列说法正确的是 A硅材料广泛用于光纤通讯B工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 5.下列实验操作与安全事故处理错误．． 的是A.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中 B.用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热 C.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中 D.把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中 6.下列说法都正确的是.w.w.k.s.5.u.c.o.m ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用 2020年高考化学选择题专项训练题 1．中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是（ ） A ．“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素 B ．“指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe 2O 3 C ．“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质 D ．“黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐 2．工业制备硝酸的反应之一为：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 。用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．室温下，22.4L NO 2中所含原子总数为3N A B ．36g H 2O 中含有共价键的总数为2N A C ．上述反应，生成1mol HNO 3转移电子的数目为N A D ．标准状况下，11.2L NO 中所含电子总数为5N A 3．M 、N 两种化合物在医药方面有重要的作用，下列说法错误的是（ ） A ．N 的化学式为C 15H 20O 5 B ．M 分子间能形成氢键，N 分子间不能形成氢键 C ．M 中含有四种含氧官能团 D ．1mol M 与溴水反应，最多消耗3mol Br 2 4.无水FeCl 2是常用还原剂，实验室中可以利用反应2FeCl 3+C 6H 5Cl 129C~135C ?? ?????→2FeCl 2+ C 6H 4Cl 2+HCl↑制取，已知：C 6H 5Cl 熔点-45℃，沸点132℃；C 6H 4Cl 2熔点53℃，沸点173℃。下列说法不正确的是（ ） A ．仪器a 的作用是冷凝、回流、导气高考化学选择题怎么考
高考化学选择题专题
高考理综化学选择题第七题汇编 - 打印
高三化学化学-实验评价选择题专项测试及解析
最新的年高考化学易错点(19)化学实验选择题专练(模拟题训练含答案)
2018年高考理综化学部分第26题练习
至高考化学化学与生活选择题汇编
高考化学选择题专练 有答案
高考理综选择题第七题常识类知识点总结
2019届高三化学选择题专题—有机选择专题练习(最新整理)
高考化学 选择题标准练 (6)
2020年全国高考化学选择题专项攻关选择题专练(四)(解析版)
高考化学易错易漏选择题专题训练
高考化学二轮复习 选择题专项标准练(一)
2018年高考理综化学选择题第七题常识类知识点总结
最新高考化学选择题专项训练(历年高考化学选择题分类汇编-共15个专题)
高考化学第一题(常识)选择题
2020年高考化学选择题专项训练题(含答案)
相关主题
文本预览