专题五 化学能与热能

化学能与热能的相互转化教案一、教学目标1. 让学生了解化学能和热能的概念及其相互转化关系。

2. 掌握化学反应中的能量变化，认识放热反应和吸热反应。

3. 能运用能量守恒定律解释化学反应中的能量变化。

4. 培养学生的实验操作能力和观察能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。

二、教学内容1. 化学能和热能的概念2. 化学反应中的能量变化3. 放热反应和吸热反应4. 能量守恒定律在化学反应中的应用5. 实验：测定反应热三、教学重点与难点1. 教学重点：化学能与热能的相互转化关系，化学反应中的能量变化，放热反应和吸热反应的判断。

2. 教学难点：能量守恒定律在化学反应中的应用，实验操作和数据处理。

四、教学方法1. 采用讲授法、实验法、讨论法、提问法等多种教学方法，引导学生主动探究、积极思考。

2. 通过实验操作和数据分析，培养学生的实践能力和科学素养。

3. 利用多媒体课件辅助教学，提高学生的学习兴趣和效果。

五、教学过程1. 导入新课：以一个实际例子引入化学能与热能的相互转化，激发学生的学习兴趣。

2. 讲解化学能和热能的概念，阐述它们之间的相互转化关系。

3. 讲解化学反应中的能量变化，介绍放热反应和吸热反应的特点。

4. 引导学生运用能量守恒定律解释化学反应中的能量变化。

5. 布置实验：测定反应热，让学生亲自动手操作，观察实验现象。

6. 数据处理与分析：引导学生运用实验数据验证能量守恒定律。

7. 总结本节课的主要内容和知识点，强调重点和难点。

8. 布置作业：巩固本节课所学知识，提高学生的应用能力。

9. 课后反思：对本节课的教学效果进行总结和评价，为下一步教学提供参考。

六、教学评价1. 评价学生对化学能和热能概念的理解程度。

2. 评价学生对化学反应中能量变化的掌握情况。

3. 评价学生对放热反应和吸热反应的判断能力。

4. 评价学生对能量守恒定律在化学反应中应用的理解。

5. 评价学生在实验操作中的技能和实验数据的处理能力。

高一化学VIP讲义第四讲：化学反应与能量重点：化学键与化学反应中能量的变化的关系，建立科学的能量关难点：化学反应热效应的实质，从微观结构变化看化学反应的能量变化第一节化学能与热能思考：煤、石油、天然气，它们燃烧是释放的热量。

这种热能从何而来？石灰石高温分解生成氧化钙，高温提供的热能在石灰石分解过程中起什么作用？一、化学键与化学反应中能量的转化关系1、微观上来看化学反应中能量的变化氢气和氯气的反应：H2(g) ＋Cl2(g) ==== 2HCl(g)断开1mol H2 分子中的H—H 键时需要吸收436kJ的热量断开1molCl2分子中的Cl—Cl键时需要吸收243kJ的热量形成2molHCl分子中的H—Cl 键时要释放2×431kJ的热量则(1)化学键断裂时需要吸收能量。

吸收总能量为：436kJ＋243kJ＝679 kJ，(2)化学键形成时需要释放能量。

释放总能量为：431kJ＋431kJ＝862 kJ，(3)反应中放出的热量的计算：862kJ—679kJ=183kJ总结：⑴我们可以得出化学反应的本质是什么呢？⑵化学反应中的热量是怎么样的产生的呢？它的微观过程是怎么样的？任何化学反应都有反应热，这是由于反应物中旧键断裂的时候需要吸收能量，当原子重新组成生成物、新化学键形成的时候，又要放出热量。

新化学键形成的时候，所释放的总能量与反应物中旧键的断裂时所吸收的能量的差就是此反应的反应热反应物中化学键断裂吸收的能量____________形成化学键放出的能量，则为吸热反应。

反应物中化学键断裂吸收的能量____________形成化学键放出的能量，则为放热反应。

⑶键能：拆开气态物质中1mol某种共价键需要吸收的能量或合成气态物质中1mol某种共价键放出的能量，就是该共价键的键能。

原子形成分子的过程中要放出热量，反之，要使气态分子中彼此结合的原子分开，使原子之间的共价键断裂则吸收能量。

注意：形成共价化合物的原子半径越小，其共价键越强，键能越大，该共价键越是牢固，分子越是稳定。

《化学能与热能》教案(优秀4篇)《化学能与热能》教案篇一一、教学目标1.了解化学能与热能的相互转化；了解吸热反应、放热反应以及化学反应在提供热量上的重要作用；2.通过讨论交流，加强分析、综合的思维能力；3.体验科学探究的乐趣，树立节约能源的意识。

二、教学重难点【重点】化学能与热能的相互转化。

【难点】通过测定反应中的温度变化，理解化学能与热能的相互转化。

三、教学过程环节一：导入新课【提出问题】展示“自热饭盒”的图片，观察一下自热饭盒与普通饭盒有什么不同之处？【学生回答】有一个“加热包”。

【教师引导】这个小小的加热包就是利用了化学反应来提供热能。

其实在我们生活中经常会利用化学反应来提供能量，那今天就让我们共同来学习《化学能与热能》这节课的内容。

环节二：新课讲授【教师提问】回忆之前所做的化学实验，想一想化学反应中能量变化的主要表现形式是什么呢？【学生回答】化学反应中能量变化的主要表现形式：热量变化，即吸热或放热。

【教师引导】能否根据反应过程中的热量变化可将化学反应进行分类？【学生回答】根据反应过程中的热量变化可将化学反应分为放热反应和吸热反应。

【教师总结】放热反应即指反应过程中放出热量的反应，吸热反应即指反应过程中吸收热量的反应。

【过渡】接下来我们用实验的方式感受一下吸热反应和放热反应。

实验1：【演示实验】在一支试管中加入2~3mL 6mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化。

【学生思考】为什么要用砂纸打磨铝片？(因为铝片表面有氧化膜，打磨铝片能够除去表面的氧化膜。

)【描述现象】有气泡产生，温度计的示数上升，这是因为酸遇活泼金属反应生成氢气和盐，反应放热。

实验2：【演示实验】如图所示【小组讨论】为什么要将八水合氢氧化钡晶体磨成粉末？为什么混合后要立即用玻璃棒搅拌？反应后有什么气体产生？(磨成粉末、玻璃棒快速搅拌混合物是为了使反应迅速反应完全；有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝说明有NH3生成) 【描述现象，得出结论】1.将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝说明有NH3生成。

教学过程课堂导入1.“十一”长假期间，小明和爸爸妈妈一起到野外旅游。

临到中午时，他们一家围在一起准备就餐，只见小明爸爸拿出一个包装盒，轻轻一拉露在外面的绳头，几分钟后打开盒盖，热气腾腾的饭菜便呈现在眼前。

周围的人惊叹不已：他们没有生火为什么吃的饭是热的呢？原来，盒底部有夹层，内部设有水袋和氧化钙加热袋，当拉起开关时，水袋中的水和氧化钙接触，反应放出的热量使饭菜变热。

反应过程中反应物结构发生了怎样的变化？该反应为什么能够放热？所有反应都能够放热吗？2.【引入】演示实验：往一片棉花里加入两药匙的过氧化钠，然后滴加几滴水，观察现象。

【提问】问什么棉花可以燃烧，燃烧的条件是什么？【分析】燃烧的条件：可燃物、氧气、可燃物的温度达到着火点2Na2O2+2H2O==4NaOH+2O2↑【讲解】可燃物是棉花、反应产生了氧气，那么可燃物达到着火点的温度是怎么产生的？【回答】该反应放出热量使得棉花温度升高从而达到棉花的着火点【设问】热能是能量的一种表现形式。

那么，除刚才的这个反应，其它的化学反应过程中是不是也会有能量变化呢？其表现形式又是怎样的？根据你已有的知识经验举例说明。

【回答】学生回答并举例【归纳小结】物质在发生化学反应的同时都还伴随着能量的变化，这些能量变化通常又表现为热量的变化。

（除此之外还有的反应表现为还有光能、电能的变化）一、复习预习【学生阅读】前言内容，通过阅读本章前言，我们知道本章我们要解决的核心问题：在现代广泛使用的各种能源中，那些与化学密切相关？面对能源枯竭的危机，提高能源利用率和开辟新能源是解决这一问题的两个主要方向，在这方面化学能做出什么贡献？【提问】]煤、石油和天然气等化石燃料或它们的制品的燃烧所产生的热能从何而来？与化学物质及化学反应有什么关系？石灰石经高温煅烧生成生石灰，高温提供的热能在分解反应中起什么作用？【回答】这里所列举的两类反应说明了化学反应与热能之间的辩证关系以及它们之间的相互转化。