云南省景洪市第四中学2015届高三第一次月考化学试题

景洪市第四中学2013-2014学年高一上学期期末考试 化学试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4 至6页，共6页。

全卷100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1;C-12;O-16;Na-23 ;Mg-24;S-32;Cl-35.5 ; 第Ⅰ卷（选择题 共50分） 一. 选择题（每小题只有一个正确，每小题2分，共分） A．Fe3O4 B．Na2O2 C．FeCl2 D．NaCl 2．合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中属于合金的是（ ） A．钢 B．铜 C．金刚石 D．四氧化三铁 3．下列各组物质与其用途的关系不正确的是（ ） A．过氧化钠：供氧剂 B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂 C．小苏打：发酵粉主要成分 D．明矾：净水剂 4．A．B．C．D．下列关于金属的说法的是 A．B．铁在潮湿的空气中不会生锈C．铝表面有氧化物保护膜D．金属钠保存在煤油中 ．下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al⑤Na2CO3 A．③④ B．①②③④ C．①③④D．全部 MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。

下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（ ） 10．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是A．NaOH溶液 B氨水C．Ba(OH)2溶液 D盐酸 2 mol Cl2和2 mol SO2相比较，下列叙述中正确的是 A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等 Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（ ） A．二者的水溶液均显碱性 B．二者均与盐酸反应放出CO2气体 C．二者受热均分解 D．在一定条件下，Na2CO3和 NaHCO3可相互转化 13．对下列物质分类正确的是A．属于纯净物 B．C． D．在无色透明的酸性溶液中能大量共存是 A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－ D．Na+、K+、HCO3－、NO3－ CO + H2 B．3NO2+H2O＝2HNO3+NO C．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O＝4HF+O2下列实验操作中的是 A．．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 能用H+ + OH－=H2O 来表示的化学反应是A． CuO溶于稀H2SO4 B澄清石灰水和HNO3溶液反应 COH)3和硫酸的反应 D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应 只用一种试剂可以区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、CuSO4五种溶液，这种试剂是A.盐酸B.NaOH溶液C.硫酸D.NaNO3溶液把Ba(OH)2溶液逐滴滴入明矾溶液中，当SO2－恰好全部转化成BaSO4沉淀时，铝元素的主要存在形式是A．Al3＋B．Al(OH)3C．AlO－D．Al3＋和Al(OH)3 2下列反应的离子方程式书写正确的是 A．碳酸钙与盐酸混合： 2H+ + CO32-=CO2↑ + H2O B．NaOH溶液 ： + OH-=CO2↑+ H2O C．Al2O3与NaOH溶液+2OH-=2AlO2- +H2O D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O=AlO2- + 4NH4+ + 2H2O 22．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。

云南省景洪市第四中学2015届九年级化学上学期第四次月考试题（全卷满分100分，考试时间100分钟）可能用到的相对原子质量： C—12 H—1 O—16 S—32 Ca—40第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：（共42分，每小题2分。

每小题只有一个选项符合题意；请你将正确的选项填在答题卡上。

）1．生活中的下列变化属于化学变化的是：（）2．以拉瓦锡为代表的早期科学家对空气研究后确认，空气中约有1/5的气体比较活泼，能与某些金属发生反应，这种气体可能是：（）A氧气 B氮气 C水蒸气 D稀有气体3．炼油厂根据石油中各成分沸点的不同将其分离，得到“汽油、煤油、柴油”等，试推断石油属于：（）A化合物 B纯净物 C混合物 D单质4．生活中的下列物质都含有对人体健康构成威胁的有毒成份。

其中，通过呼吸导致人体中毒的是：（） A煤气（一氧化碳） B假酒（甲醇） C假盐（亚硝酸钠） D冰毒（C10H15N）5. 2009年2月江苏省某市市民在饮用自来水时闻到刺鼻的农药味。

经检测，该市城西自来水厂的水源受到某化工厂排放的酚类化合物的污染。

苯酚属于酚类化合物，苯酚是一种有毒物质，其化学式为(C6H6O)。

下列说法错误的是：（）A 苯酚属于有机物B 苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：6：1C 苯酚中碳元素的质量分数约为76.6﹪D 苯酚的相对分子质量为946.下图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管结构示意图，下列说法正确的是：（）点燃 ==== 点燃 ====A 这四种物质都很软，可作润滑剂B 这四种物质碳原子的排列方式相同C 这四种物质完全燃烧后的产物都是CO 2D 这四种物质的结构中都是每个碳原子连接3个碳原子7.如下图所示的各个实验操作中，正确的是：（ ）8.保持二氧化碳化学性质的微粒是：（ ）A 二氧化碳分子B 氧气分子C 碳、氧元素D 碳原子和氧原子9.在2H 2 + O 2 2H 2O 的反应中，反应前后肯定发生变化的是：（ ）A 元素的种类B 原子的种类、数目和质量C 参加反应的各物质的质量总和D 各元素的化合价10.氢气是一种理想的新能源，目前只在火箭发射等少数情况下使用，其主要原因是：（ ） A 氢气燃烧的产物对环境有影响 B 制备氢气耗能大，成本高C 水资源受到严重污染，原料匮乏D 燃烧时产生的热量低于同质量其它燃料11．煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇(C 2H 5SH)，可以提醒人们预防煤气泄露。

（全卷满分100分，考试时间100分钟）可能用到的相对原子质量：O:16 C:12 Ca:40 H:1 Cu:64第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：（共42分，每小题2分。

每小题只有一个选项符合题意；请你将正确的选项填在答题卡上。

）1．下列变化属于化学变化的是：（）A、矿石粉碎B、铁制成锅C、水的蒸发D、煤气燃烧2．碳元素和氧元素的本质区别是：（）A、相对原子质量不同B、核外电子数不同C、质子数不同D、核内中子数不同3．实验时，不小心打翻酒精灯，着火了，最简便合理的灭火方法是（）A．用水浇灭 B．用湿抹布盖灭 C．用嘴吹熄 D．用灭火器扑灭4．下列方法中能够用来区别硬水和软水的是：( )A、观察颜色B、加入明矾，搅拌C、溶解食盐D、加肥皂水，搅拌5．能够保持二氧化碳化学性质的粒子是：（）A、二氧化碳分子B、氧原子C、碳原子D、碳原子和氧原子6．下列符号中，即表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还能表示该元素所组成的单质的是：（）A、H2 B、C C、SO2D、O7．我们饮用的高钙牛奶，这里的钙应理解为：（）A、单质B、分子C、元素D、化合物8．从环境保护的角度出发，下列做法正确的是（）A、焚烧树叶以减小垃圾运输量B、将废弃塑料就地烧掉，以消除“白色污染”C、加高工厂烟囱，以减少二氧化硫对环境的污染D、运输沙土的车辆盖上毡布，以免增加空气中的粉尘含量9．某物质化学式为NaClO，其中氯元素化合价为：（）A、+1B、+3C、+5D、+710．下列不属于氧气用途的是（）A．潜水 B．急救 C．灭火 D．气焊11．下列叙述中，正确的是：（）A、一切物质都是由分子构成的B、在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分C、原子是保持物质化学性质的最小粒子D、分子在不断运动，原子不运动12．下列粒子结构示意图表示阳离子的是：（）A、 B、 C、 D 、+11 +16 +10 +1313．关于相对原子质量的叙述，不正确的是（）A、相对原子质量就是一个原子的实际质量B、相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值C、相对原子质量是一个原子的质量与碳原子质量的1/12的比值D、在原子里，若忽略电子的质量，相对原子质量=质子数+中子数14．1992年，我国科学家首次发现了汞元素的一种新原子。

2014-2015学年云南省西双版纳景洪四中高一（下）期中化学试卷一、单选题（每小题3分，共48分）3．（3分）（2015春•景洪市校级期中）在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最4．（3分）（2015春•景洪市校级期中）据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上氦元素主要以He的形式存在．下列说法正确的是（）．He原子核内含有4个质子He原子核内含有3个中子He和He互为同位素．He和He互为同素异形体．C D7．（3分）（2013春•忻州期末）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，则下列叙述中正确的是（）8．（3分）（2015春•景洪市校级期中）已知1～18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都10．（3分）（2015春•景洪市校级期中）某元素的原子核外有三个电子层，其中M电子数是11．（3分）（2012春•黑龙江期末）X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X 的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺12．（3分）（2010秋•黑龙江期末）据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液．下列有关电池的13．（3分）（2015春•景洪市校级期中）下列各图中，表示吸热反应的是（）B14．（3分）（2015春•景洪市校级期中）下列反应中既属于氧化还原反应同时又是吸热反应16．（3分）（2015春•景洪市校级期中）反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率可二、填空题（共5题，共52分）17．（7分）（2015春•景洪市校级期中）（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快．由此判断，影响化学反应速率的因素有和．（2）元素周期表共有周期，族；同一周期元素的原子相同．（3）在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有种元素，种原子．18．（13分）（2015春•景洪市校级期中）下表列出了a﹣f六种元素在周期表前三周期的位置．请回答下列问题：（1）c元素的名称是，d元素位于族．（2）用元素符号表示，六种元素中，性质最稳定的元素原子结构示意图，元素的原子半径最大．（3）非金属性b c．（填“大于”“小于”）（4）用化学式表示，六种元素中，最高价氧化物属于两性氧化物的是，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（5）写出d元素单质与水反应的离子方程式（6）写出e元素单质与NaOH反应的离子方程式（7）用电子式表示化合物d2c的形成过程．19．（13分）（2015春•景洪市校级期中）由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中（图1）：（1）锌是极，电极反应式是．铜是极，电极反应式是．总反应式（2）在铜极上可以观察到，在锌极可以观察到（填实验现象）（3）图2装置能够组成原电池是．20．（13分）（2015春•景洪市校级期中）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族．A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为2；1mol C单质与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H2；D原子最外层电子数等于其周期序数；E﹣的电子层结构与Ar原子相同．（1）用元素符号表示各元素A、B、C、D、E；（2）能形成共价键的元素（3）A的单质的电子式为（4）C和B形成化合物的电子式（5）写出C与水反应的离子方程式：．21．（6分）（2012秋•泰宁县校级期末）取4.6g钠投入水中，完全反应后，溶液的体积为1L，问：（1）生成的气体体积在标准状况下为多少升？（2）所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？2014-2015学年云南省西双版纳景洪四中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（每小题3分，共48分）3．（3分）（2015春•景洪市校级期中）在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最4．（3分）（2015春•景洪市校级期中）据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上氦元素主要以He的形式存在．下列说法正确的是（）．He原子核内含有4个质子He原子核内含有3个中子He和He互为同位素．He和He互为同素异形体．C D ．硫化钠为离子化合物，电子式为：电子式为：7．（3分）（2013春•忻州期末）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，则下列叙述中正确的是（）8．（3分）（2015春•景洪市校级期中）已知1～18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都10．（3分）（2015春•景洪市校级期中）某元素的原子核外有三个电子层，其中M电子数是11．（3分）（2012春•黑龙江期末）X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X 的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺12．（3分）（2010秋•黑龙江期末）据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液．下列有关电池的B14．（3分）（2015春•景洪市校级期中）下列反应中既属于氧化还原反应同时又是吸热反应16．（3分）（2015春•景洪市校级期中）反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率可v==0.0015mol×=×=二、填空题（共5题，共52分）17．（7分）（2015春•景洪市校级期中）（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快．由此判断，影响化学反应速率的因素有温度和浓度．（2）元素周期表共有7周期，16族；同一周期元素的原子电子层相同．（3）在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有3种元素，6种原子．18．（13分）（2015春•景洪市校级期中）下表列出了a﹣f六种元素在周期表前三周期的位置．请回答下列问题：（1）c元素的名称是氧，d元素位于IA族．（2）用元素符号表示，六种元素中，性质最稳定的元素原子结构示意图，Na 元素的原子半径最大．（3）非金属性b小于c．（填“大于”“小于”）（4）用化学式表示，六种元素中，最高价氧化物属于两性氧化物的是Al2O3，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4（5）写出d元素单质与水反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑（6）写出e元素单质与NaOH反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2↑（7）用电子式表示化合物d2c的形成过程．19．（13分）（2015春•景洪市校级期中）由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中（图1）：（1）锌是负极，电极反应式是Zn﹣2e﹣═Zn2+．铜是正极，电极反应式是2H++2e﹣=H2↑．总反应式Zn+2H+=Zn2++H2↑（2）在铜极上可以观察到有气泡产生，在锌极可以观察到锌片逐渐溶解（填实验现象）（3）图2装置能够组成原电池是C．20．（13分）（2015春•景洪市校级期中）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族．A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为2；1mol C单质与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H2；D原子最外层电子数等于其周期序数；E﹣的电子层结构与Ar原子相同．（1）用元素符号表示各元素A N、B F、C Na、D Al、E Cl；（2）能形成共价键的元素N、F、Cl、Al（3）A的单质的电子式为（4）C和B形成化合物的电子式（5）写出C与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑．元素，对应的单质氮气的电子式为，故答案为：；，为离子化合物，电子式为，故答案为：；21．（6分）（2012秋•泰宁县校级期末）取4.6g钠投入水中，完全反应后，溶液的体积为1L，问：（1）生成的气体体积在标准状况下为多少升？（2）所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？计算c==0.2mol=0.2mol/L。

云南省西双版纳傣族自治州景洪四中2014-2015学年高一上学期期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）下列仪器使用时不允许用酒精灯加热的是（）A．量筒B．蒸馏烧瓶C．试管D．烧杯2．（3分）下列实验操作中正确的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口全部放出，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3．（3分）现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液4．（3分）利用家庭生活用品可以进行某些科学实验，下列哪一实验只需厨房用品就可简便地完成（）A．检验食盐中是否含碘元素B．检验鸡蛋壳可否溶于酸C．检验自来水中是否含有Cl﹣D．检验白酒中是否含有甲醇5．（3分）0.5mol H2含有（）A．0.5个H2B．6.02×1023个氢原子C．6.02×1023个H2D．1个氢原子6．（3分）下列说法正确的是（）A．N2的摩尔质量为28gB．17gNH3的物质的量是1molC．18gH2O在标准状态下体积是22.4lD．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L7．（3分）标准状况下，下列气体体积最小的是（）A．1克氢气B．1摩尔氮气C．6.02×1022个氧气分子D．8.96升氯气8．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2N AB．16gCH4所含原子数目为N AC．17gNH3所含电子数目为N AD．18g水所含分子数目为N A9．（3分）将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液的浓度为（）A．0.1mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.03mol/L10．（3分）下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（）A．碱性氧化物氧化铁 Fe3O4B．酸性氧化物碳酸气 COC．酸硫酸 H2SD．盐纯碱 Na2CO311．（3分）2012年2月6日，在辽宁沈阳至本溪段的丹霞公路发生了应雾大路滑而引起汽车追尾的重大的交通事故．雾属于下列哪种分散系（）A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液12．（3分）下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．肥皂水、氢氧化铁胶体均属于胶体B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间C．用平行光线照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的13．（3分）下列物质中，能够导电的电解质是（）A．稀硫酸溶液B．蔗糖C．铜导线D．熔融的NaCl14．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．盐酸中滴入碳酸钠溶液：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑C．盐酸中滴入氢氧化钠溶液：HCl+OH﹣=H2O+Cl﹣D．稀硝酸滴在石灰石上：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑15．（3分）下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）A．H+、Na+、OH﹣、NO3﹣B．Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣C．NH4+、H+、HCO3﹣、SO42﹣D．Ag+、Ca2+、SO42﹣、CO32﹣16．（3分）农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的CuSO4起反应．在该反应中，铁是（）①氧化剂；②还原剂；③被氧化；④被还原．A．①③B．①④C．②③D．②④二、解答题（共4小题，满分52分）17．（14分）某粗盐主要成分为氯化钠，杂质为不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4．某校化学兴趣小组欲探究食盐的精制过程，以该粗盐为原料，设计方案流程如下：试回答下列问题：（1）在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒，它们的主要作用分别是、．（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中的、．（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、、（填化学式）（4）在第⑨步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是．写出第⑥步涉及的两个化学反应的离子方程式：、．18．（18分）某学生需要用烧碱固体配制0.5mol•L﹣1的NaOH溶液500mL．实验室提供以下仪器：①100mL烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）．请回答下列问题：（1）计算结果：需要称取NaOH固体g；（2）配制时，必须使用的仪器有（填代号），还缺少的仪器是、．（填仪器名称）（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）；A．用少量水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于、后用于；（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是；（填下列编号）①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干②定容观察液面时俯视③配制过程中遗漏了（3）中步骤A④加蒸馏水时不慎超过了刻度（6）若实验过程中出现（5）中④这种情况你将如何处理？．19．（14分）有一包白色粉末，其中可能含有NaNO3、CaCl2、K2CO3．现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，振荡，白色沉淀消失并有气泡产生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验现象，完成下列各题：（1）原白色粉末中肯定含有的物质为，可能含有的物质为．（2）写出步骤①中发生反应的化学方程式．（3）写出步骤②中发生反应的离子方程式为．（4）写出步骤③中发生反应的离子方程式．20．（6分）取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加过量BaCl2溶液后得到16.84g 白色沉淀，沉淀用过量稀HNO3处理质量减少到6.99g，并有气体放出．试计算：（1）原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度；（2）产生的气体在标准状况下的体积．．云南省西双版纳傣族自治州景洪四中2014-2015学年高一上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）下列仪器使用时不允许用酒精灯加热的是（）A．量筒B．蒸馏烧瓶C．试管D．烧杯考点：不能加热的仪器及使用方法．分析：实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热．试管能直接加热；烧杯、蒸馏烧瓶、锥形瓶不能直接加热，需垫石棉网；量筒、集气瓶、容量瓶不能加热，据此即可解答．解答：解：A、量筒是量取一定体积液体的玻璃仪器，不能加热，故A正确；B、蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物，需垫上石棉网加热，故B错误；C、试管常用于物质的制备、发生装置，可直接进行加热，故C错误；D、烧杯可以盛放液体物质加热，加热时要垫石棉网，故D错误；故选A．点评：本题考查了实验室常见加热仪器的使用，根据实验室仪器构造和使用规则分析是解答的关键，题目难度不大．2．（3分）下列实验操作中正确的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口全部放出，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大考点：分液和萃取；蒸发、蒸馏与结晶的仪器．分析：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干；B．蒸馏操作时，温度计测量蒸气的温度；C．分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口放出；D．萃取剂的选择与密度无关．解答：解：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故A错误；B．蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．分液操作时，为防止药品污染，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出，故C错误；D．萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多．密度也可以比水小，故D错误．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离提纯等基本实验操作，侧重于考查学生的实验能力，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同以及操作要点．3．（3分）现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象．解答：解：①汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；②酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；③向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离．故选C．点评：本题考查学生物质分离的方法，熟记教材知识是解题的关键所在，难度不大．4．（3分）利用家庭生活用品可以进行某些科学实验，下列哪一实验只需厨房用品就可简便地完成（）A．检验食盐中是否含碘元素B．检验鸡蛋壳可否溶于酸C．检验自来水中是否含有Cl﹣D．检验白酒中是否含有甲醇考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：化学实验基本操作．分析：A．食盐中加碘盐为KIO3，检验碘元素需要醋酸和KI；B．鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，能与醋酸反应；C．检验氯离子，需要硝酸和硝酸银；D．检验白酒中是否含有甲醇，需要浓硫酸和间苯二酚溶液．解答：解：A．食盐中加碘盐为KIO3，检验碘元素需要醋酸和KI，而厨房中没有KI，无法完成，故A错误；B．鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，能与醋酸反应，厨房中有醋酸，能完成，故B正确；C．检验氯离子，需要硝酸和硝酸银，观察白色沉淀的生成，但二者在厨房中都不具有，无法完成，故C错误；D．检验白酒中是否含有甲醇，需要浓硫酸和间苯二酚溶液，检测时将一小段表面被氧化的细铜丝投入你待检验的白酒中，间隔一段时间，将此溶液缓缓倒入浓硫酸之中，会出现分层现象，再滴加间苯二酚溶液2滴，在和浓硫酸的分界面之间会出现玫瑰红色，这就证明有甲醇存在，但厨房中没有浓硫酸和间苯二酚溶液，无法完成，故D错误；故选B．点评：本题考查厨房中的化学，明确发生的化学反应及常见离子或物质的检验是解答本题的关键，注意厨房中常用的物质及其性质，题目难度中等，选项D为解答的难点．5．（3分）0.5mol H2含有（）A．0.5个H2B．6.02×1023个氢原子C．6.02×1023个H2D．1个氢原子考点：物质的量的相关计算．分析：根据N=nN A计算氢气分子数目，每个氢气分子含有2个氢原子，含有氢原子数目是氢气分子数目的2倍．解答：解：0.5mol H2含有氢气分子数目为0.5mol×6.02×1023mol﹣1=3.01×1023，每个氢气分子含有2个氢原子，故含有氢原子数目为2×3.01×1023=6.02×1023，故ACD错误，B正确，故选B．点评：本题考查微粒数目有关计算，比较基础，注意对物质的量有关公式的掌握及化学式意义的理解．6．（3分）下列说法正确的是（）A．N2的摩尔质量为28gB．17gNH3的物质的量是1molC．18gH2O在标准状态下体积是22.4lD．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L考点：摩尔质量；气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析：A、摩尔质量的单位为g/mol；B、依据n=计算；C、n==计算物质的量，依据气体摩尔体积的应用条件分析；D、依据n=计算物质的量溶于1L水得到溶液体积不是1mol．解答：解：A、摩尔质量的单位为g/mol，N2的摩尔质量为28g/mol，故A错误；B、依据n=计算，17gNH3的物质的量==1mol，故B正确；C、n==计算，18gH2O物质的量为1mol，在标准状态下水不是气体，体积不是22.4L，故C错误；D、依据n=计算物质的量溶于1L水得到溶液体积不是1L，所得溶液中NaOH的物质的量浓度小于1mol/L，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学概念的分析判断，物质的量和质量、浓度等物理量换算、气体摩尔体积的条件应用，掌握基础是关键，题目较简单．7．（3分）标准状况下，下列气体体积最小的是（）A．1克氢气B．1摩尔氮气C．6.02×1022个氧气分子D．8.96升氯气考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：标况下，气体摩尔体积相等，根据V=nV m知，气体的物质的量越小，其体积越小．解答：解：标况下，气体摩尔体积相等，根据V=nV m知，气体的物质的量越小，其体积越小，所以气体体积最小的气体其物质的量最小，A.1g氢气的物质的量==0.5mol；B.1mol氮气；C.6.02×1022个氧气分子的物质的量==0.1mol；D.8.96升氯气的物质的量==0.4mol，所以物质的量最小的是C，则气体体积最小的是C，故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确气体体积与物质的量的关系是解本题关键，灵活运用基本公式来分析解答即可，题目难度不大．8．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2N AB．16gCH4所含原子数目为N AC．17gNH3所含电子数目为N AD．18g水所含分子数目为N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、先求出镁的物质的量，然后根据1mol镁含12mol电子来计算；B、先求出甲烷的物质的量，然后根据1molCH4含5mol原子来分析；C、先求出氨气的物质的量，然后根据1molNH3含10mol电子来分析；D、求出水的物质的量，再根据N=n•N A来计算．解答：解：A、镁的物质的量n===0.1mol，而1mol镁含12mol电子，故0.1mol电子含1.2mol电子，故A错误；B、甲烷的物质的量n===1mol，而1molCH4含5mol原子，故B错误；C、氨气的物质的量n===1mol，而1molNH3含10mol电子，故C错误；D、水的物质的量n===1mol，分子数N=n•N A=N A，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．9．（3分）将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液的浓度为（）A．0.1mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.03mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．分析：根据稀释定律，稀释前后溶质NaOH的物质的量不变，据此计算稀释后溶液的浓度．解答：解：设稀释后NaOH的浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质NaOH的物质的量不变，则：0.03L×0.5mol/L=0.5L×c解得c=0.03mol/L故选D．点评：本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．10．（3分）下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（）A．碱性氧化物氧化铁 Fe3O4B．酸性氧化物碳酸气 COC．酸硫酸 H2SD．盐纯碱 Na2CO3考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：A．氧化铁化学式为Fe2O3；B、酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物；C、硫酸的化学式为H2SO4；D、纯碱的化学式是Na2CO3，阳离子是金属阳离子，阴离子是酸根离子，是盐．解答：解：A．氧化铁化学式为Fe2O3，故A错误；B、酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，CO不能与碱反应也也不能与酸反应，是不成盐氧化物，故B错误；C、硫酸的化学式为H2SO4，故C错误；D、纯碱的化学式是Na2CO3，阳离子是金属阳离子，阴离子是酸根离子，是盐，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的分类，明确物质的组成和性质是解答物质分类的关键，并熟悉物质的俗名来解答，难度不大．11．（3分）2012年2月6日，在辽宁沈阳至本溪段的丹霞公路发生了应雾大路滑而引起汽车追尾的重大的交通事故．雾属于下列哪种分散系（）A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．分析：分散系可以根据分散质粒子直径的大小，分为溶液、胶体和浊液．雾是分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体．解答：解：因分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，故选C．点评：本题考查分散系的分类，难度不大，注意分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体．12．（3分）下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．肥皂水、氢氧化铁胶体均属于胶体B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间C．用平行光线照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：A、根据肥皂水也是胶体；B、根据胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小；C、根据溶液不具有丁达尔效应，而胶体具有丁达尔效应，D、根据Fe（OH）3胶体的表面积较大，能吸附水中悬浮的固体颗粒达到净水的目的．解答：解：A、肥皂水、氢氧化铁胶体均属于胶体，故A正确；B、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小，胶体分散系的微粒直径在1～100nm之间，故B正确C、NaCl溶液不具有丁达尔效应，而Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应，现象不相同，故C错误；D、Fe（OH）3胶体的表面积较大，能吸附水中悬浮的固体颗粒达到净水的目的，故D正确；故选C．点评：本题考查学生胶体的特性以及溶液和胶体的本质区别，较简单，熟悉胶体的性质是解答的关键．13．（3分）下列物质中，能够导电的电解质是（）A．稀硫酸溶液B．蔗糖C．铜导线D．熔融的NaCl考点：电解质与非电解质．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或离子，据此分析解答．解答：解：A、稀硫酸溶液中含有自由移动的阴阳离子所以能导电，但溶液是混合物，所以不是电解质，故A错误；B、蔗糖溶液中没有自由移动的钠离子和氯离子，不能导电，不是电解质，故B错误；C、铜丝能导电，但铜丝是单质不是化合物，所以铜丝不是电解质也不是非电解质，故C错误．D、熔融的NaCl中含有自由移动的离子，所以能导电，熔融的NaCl是能导电的电解质，故D 正确．故选D．点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，一定要注意无论电解质还是非电解质都首先必须是化合物（也是纯净物）．14．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．盐酸中滴入碳酸钠溶液：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑C．盐酸中滴入氢氧化钠溶液：HCl+OH﹣=H2O+Cl﹣D．稀硝酸滴在石灰石上：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑考点：离子方程式的书写．分析：A．反应生成硫酸亚铁、氢气；B．反应生成氯化钠、水、二氧化碳；C．发生中和反应生成水和氯化钠；D．石灰石的成分为碳酸钙，在离子反应中保留化学式．解答：解：A．铁粉与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B．盐酸中滴入碳酸钠溶液的离子反应为CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，故B正确；C．盐酸中滴入氢氧化钠溶液的离子反应为H++OH﹣=H2O，故C错误；D．稀硝酸滴在石灰石上的离子反应为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的离子反应考查，题目难度中等．15．（3分）下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）A．H+、Na+、OH﹣、NO3﹣B．Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣C．NH4+、H+、HCO3﹣、SO42﹣D．Ag+、Ca2+、SO42﹣、CO32﹣考点：离子共存问题．分析：A．氢离子与氢氧根离子反应生成弱电解质水；B．Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣离子之间不满足离子反应发生条件；C．氢离子与碳酸氢根离子发生反应生成二氧化碳气体；D．银离子、钙离子与硫酸根离子、碳酸根离子反应生成沉淀．解答：解：A．H+、OH﹣之间发生反应生成水，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．H+、HCO3﹣之间反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Ag+、Ca2+与SO42﹣、CO32﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的判断，为2015届高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意熟练掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．16．（3分）农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的CuSO4起反应．在该反应中，铁是（）①氧化剂；②还原剂；③被氧化；④被还原．A．①③B．①④C．②③D．②④考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：铁能与该农药中的CuSO4起反应，Fe元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低，以此来解答．解答：解：反应中Fe元素的化合价升高，则Fe为还原剂，在反应中被氧化，故选C．点评：本题考查氧化还原反应，侧重还原剂及其氧化反应的考查，注意元素的化合价变化即可解答，题目较简单．二、解答题（共4小题，满分52分）17．（14分）某粗盐主要成分为氯化钠，杂质为不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4．某校化学兴趣小组欲探究食盐的精制过程，以该粗盐为原料，设计方案流程如下：试回答下列问题：（1）在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒，它们的主要作用分别是加速粗盐的溶解、引流．（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的Na2SO4（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中的HCl、Na2CO3．（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3（填化学式）（4）在第⑨步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是会引入新的杂质KCl．写出第⑥步涉及的两个化学反应的离子方程式：H++OH﹣=H2O、CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑．考点：粗盐提纯；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：离子反应专题．分析：（1）玻璃棒在化学实验中的作用是：搅拌和引流；（2）氯化钡可以和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠；（3）难溶物质和溶液的分离采用过滤的方法；（4）加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，根据反应实质来书写离子方程式．解答：解：（1）在粗盐提纯时，用玻璃棒溶解，玻璃棒的作用是加速粗盐的溶解，过滤是将固体和液体进行分离的一种操作，玻璃棒在其中的作用是引流，故答案为：加速粗盐的溶解；引流；（2）氯化钡可以和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，步骤②是为了除去硫酸钠，第⑥步操作加入盐酸，盐酸与氢氧化钠生成氯化钠和水，与碳酸钠生成氯化钠、二氧化碳和水，故答案为：Na2SO4；HCl；Na2CO3；（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3以及BaCO3，故答案为：CaCO3；BaCO3；（4）加入氢氧化钠，可以除去溶液中的氯化镁，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg （OH）2↓+2NaCl，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，否则会引入钾离子，第⑥步加入盐酸，盐酸与氢氧化钠生成氯化钠和水，与碳酸钠生成氯化钠、二氧化碳和水，实质是：H++OH﹣=H2O，CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，故答案为：会引入新的杂质KCl；H++OH﹣=H2O；CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑．点评：本题主要考查了粗盐提纯时的物质的除杂和净化，注意除杂质时不要引入新的杂质，明确粗盐提纯试剂的加入顺序是解答本题的关键，题目难度不大．18．（18分）某学生需要用烧碱固体配制0.5mol•L﹣1的NaOH溶液500mL．实验室提供以下仪器：①100mL烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）．请回答下列问题：（1）计算结果：需要称取NaOH固体10g；（2）配制时，必须使用的仪器有①④⑤⑥（填代号），还缺少的仪器是胶头滴管、药匙．（填仪器名称）（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）BCAFED；A．用少量水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于搅拌、后用于引流；（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是②；（填下列编号）①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干②定容观察液面时俯视③配制过程中遗漏了（3）中步骤A④加蒸馏水时不慎超过了刻度（6）若实验过程中出现（5）中④这种情况你将如何处理？重新配制．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验题．分析：（1）根据m=nM=cvM计算；（2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；（3）根据实验操作的步骤；（4）根据玻璃在实验中的作用；（5）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；（6）根据实验操作出现的错误应从新配制．解答：解：（1）实验室配制0.5mol•L﹣1的NaOH溶液500mL需要NaOH的质量为：0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g，故答案为：10.0；（2）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为胶头滴管、药匙，故答案为：①④⑤⑥；胶头滴管；药匙；（3）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：BCAFED；（4）玻璃在溶解时起到搅拌作用，在移液时起到引流作用，故答案为：搅拌；引流；（5）①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，无影响，浓度不变，故①错误；②定容观察液面时俯视，溶液体积偏小，浓度偏大，故②正确；③配制过程中遗漏了（3）中步骤A，溶质的质量减少，浓度偏低，故③错误；④加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液体积偏大，浓度偏小，故④错误；故答案为：②；（6）实验操作出现加蒸馏水时不慎超过了刻度，则溶液的浓度偏小，应重新配制，故答案为：重新配制．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．。

2015年云南省西双版纳景洪四中高考化学预测试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．如图为雾霾的主要成分示意图．下列说法不正确的是（）A．重金属离子可导致蛋白质变性B．苯是最简单的芳香烃C． SO2和N x O y都属于酸性氧化物D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一2．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的单质是空气中含量最多的气体，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为O，下列说法正确的是（）A．单质熔点：W＞Z B．离子半径：W＞X＞ZC．最高正价：W＞X＞Z D．原子序数：Z＞W＞X＞Y3．下列实验操作对应的实验现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作实验现象解释或结论A 把S02通入紫色石蕊试液中紫色褪去 SO2具有漂白性B 向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液，然后再滴加足量的CuCl2溶液先产生白色沉淀，然后沉淀变蓝色 K SP[Cu（OH）2]＞K SP[Mg（OH）2]C 向某溶液中滴加KSCN溶液溶液变红色溶液中含有Fe3+D 将充满N02的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2（g）⇌N2O4（g）的△H＜0A． A B． B C． C D． D4．常温下，下列叙述正确的是（）A． pH=5.6的由CH3COOH与CH3COONa组成的混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3C00﹣）B．将PH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，C（OH﹣）不断增大C．等体积pH=a的盐酸与pH=b的氨水溶液恰好中和时，a+b=14D．浓度均为0.1 mol•L﹣1的CH3COOH溶液和氨水等体积混合后：c（CH3COO﹣）+c（H+）=c（NH4+）+c（OH﹣）5．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（）A． 0.1mol﹣NH2（氨基）中含有的电子数目为1.0N AB．常温下，1L 0.1mol•L﹣1 CH3COONa溶液中含有阴离子总数大于0.1N AC．标准状况下，2.24 LH2O中含有的原子总数大于0.3N AD．常温常压下，16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为N A6．下列离子方程式书写正确的是（）A．向NaHCO3溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣B．向亚硫酸钠溶液中滴入少量新制的氯水：3SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2HSO3﹣C．电解KBr溶液时阴极的电极反应式为：K++e﹣=KD．将Fe2O3固体投入到少量HI溶液中：Fe2O3+6H++6I﹣=2Fe2++3I2+3H2O7．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法正确的是（）A．该电池为可充电电池B．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极bC．正极反应式为：CH2=CH2﹣2e﹣+2OH﹣→CH3CHO+H2OD．每有0.1mol O2反应，则迁移H+0.4mol二、非选择题：8．某化学小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4．已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：沉淀物开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pHAl（OH）3 3.8 5.2Fe（OH）3 2.7 3.2Fe（OH）27.6 9.7Ni（OH）27.1 9.2（1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是（2）“酸浸”时所加入的酸是（填化学式）．（3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是（5）操作c为、过滤洗涤干燥等．（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeS04•7H20），其原因可能是（写出一点即可）．（7）NiS04•7H20可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为．9．过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂．某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案图1和装置示意图如下如图2：已知：主反应 2Na2CO3（aq）+3H2O2（aq）⇌2Na2CO3•3H2O2（s）△H＜0副反应 2H2O2=2H2O+O2↑50℃时2Na2CO3•3H2O2（s）开始分解请回答下列问题：（1）步骤①的关键是控制温度，原因是，其措施有、和．（2）在滤液X中加入适量NaCl固体可析出过碳酸钠，原因是．（3）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是．（4）下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有．A．NaHCO3 B．MnO2 C．Na2SiO3 D．Na2SO3（5）过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取样品溶解→加入BaCl2溶液→过滤过滤→洗涤洗涤→干燥干燥→称量．需要直接测定的物理量有：（用字母表示并注明其含义）．产品中过碳酸钠质量分数的表达式为：．10．甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用．工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：（Ⅰ）CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol﹣1（Ⅱ）2CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2=﹣90.1kJ•mol﹣1（Ⅲ）2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H3=﹣566.0kJ•mol﹣1（1）用CH4和02直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为．（2）某温度下，向4L恒容密闭容器中通人6mol C02和6mol CH4，发生反应（Ⅰ），平衡体系中各组分的体积分数均为，则此温度下该反应的平衡常数K= ，CH4的转化率为．（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH3OH（g）+CO（g）⇌HCOOCH3（g）△H2=﹣29.1kJ•mol﹣1．科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图1、2：①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是（填“3.5×106PaPa““4.0×106Pa“或“5.0×106Pa”）．②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是．（4）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC的工作原理如图3所示：①通入a气体的电极是电池的（填“正”或“负”）极，其电极反应式为②常温下，用此电池以惰性电极电解O．5L饱和食盐水（足量），若两极共生成气体1.12L（已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为（忽略溶液的体积变化）．【化学-选修2：化学与技术】（15分）11．海洋是一个丰富的资宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．（1）海水中盐的开发利用：①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、蒸发池和池．②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：（写一点即可）．（2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：①海水不能直接通入到阴极室中，理由是．②A口排出的是（填“淡水”或“浓水”）．（3）用苦卤（含Na+，K+，Mg2+，Cl﹣，Br﹣等离子）可提取溴，其生产流程如下：①若吸收塔中的溶液含BrO3﹣，则吸收塔中反应的离子方程式为：．②通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液？．③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是．【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）1014•宁德二模）氢能是一种洁净的可再生能源，制备和储存氢气是氢能开发的两个关键环节．Ⅰ氢气的制取（1）水是制取氢气的常见原料，下列说法正确的是（填序号）．A．H3O+的空间构型为三角锥形B．水的沸点比硫化氢高C．冰晶体中，1mol水分子可形成4mol氢键（2）科研人员研究出以钛酸锶为电极的光化学电池，用紫外线照射钛酸锶电极，使水分解产生氢气．已知钛酸锶晶胞结构如图1，则其化学式为．Ⅱ．氢气的存储（3）Ti（BH4）2是一种储氢材料．①Ti原子在基态时的核外电子排布式是．②Ti（BH4）2可由TiCl4和LiBH4反应制得，TiCl4熔点﹣25.0℃，沸点136.94℃，常温下是无色液体，则TiCl4晶体类型为．（4）最近尼赫鲁先进科学研究中心借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料（C16S8）进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上（结构如图2所示），每个平面上下两侧最多可储存10个H2分子．①元素电负性大小关系是：C S（填“＞”、“=”或“＜”）．②分子中C原子的杂化轨道类型为．③有关键长数据如下：C﹣S C=S C16S8中碳硫键键长/pm 181 155 176从表中数据可以看出，C16S8中碳硫键键长介于C﹣S与C=S之间，原因可能是：．④C16S8与H2微粒间的作用力是．【化学-选修5：有机化学基础】（15分）1015•景洪市校级模拟）没食子酸丙酯简称PG，结构简式为，是白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂．（1）PG的分子式为，请写出PG分子中所含官能团的名称，1molPG与足量氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量是．PG可发生如下转化：（2）③的化学反应式为，1mol没食子酸最多可与mol H2加成．（3）上图的有关变化中，属于氧化反应的有（填序号）．（4）从分子结构或性质上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是（填序号）．A．含有苯环 B．含有羧基 C．含有酚羟基 D．微溶于食用油（5）反应④的化学方程式为：（6）B有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式：i．含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种；ii．既能发生银镜反应，又能发生水解反应．2015年云南省西双版纳景洪四中高考化学预测试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．如图为雾霾的主要成分示意图．下列说法不正确的是（）A．重金属离子可导致蛋白质变性B．苯是最简单的芳香烃C． SO2和N x O y都属于酸性氧化物D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离，使体内的蛋白质凝固及变性；B．根据芳香烃的定义分析；C．N x O y组成未知，不一定是酸性氧化物；D．汽车尾气的排放可导致雾霾天气．解答：解：A．重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离子，形成配离子后蛋白质功能就丧失，使体内的蛋白质凝固及变性，故A正确；B．芳香烃是指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，最简单的芳香烃是苯，故B正确；C．二氧化硫为酸性氧化物，但N x O y组成未知，不一定是酸性氧化物，故C错误；D．汽车尾气的排放是雾霾天气的成因之一，故D正确；故选C．点评：本题考查了蛋白质、胶体的性质、芳香烃的、酸性氧化物的定义，涉及知识点广，均为基础性知识，熟练掌握物质的性质和概念是解题的关键．2．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的单质是空气中含量最多的气体，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为O，下列说法正确的是（）A．单质熔点：W＞Z B．离子半径：W＞X＞ZC．最高正价：W＞X＞Z D．原子序数：Z＞W＞X＞Y考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：W的单质是空气中含量最多的气体知W是N元素，X的氧化物具有两性知X是Al元素，X、Y、Z处于同一周期，Y的最高正价与最低负价的代数和为O，知Y是Si元素，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构得Z是Na或Mg，W的单质是氮气，据此解答即可．解答：解：A、根据W的单质是空气中含量最多的气体知W是N元素，X的氧化物具有两性知X是Al元素，X、Y、Z处于同一周期，Y的最高正价与最低负价的代数和为O，知Y是Si元素，W、X、Z 的简单离子具有相同的电子层结构得Z是Na或Mg，W的单质是氮气，Z的单质是金属，单质熔点：应该是Z＞W，故A错误；B、根据核外电子排布相同的离子，核电荷数大的半径小，所以离子半径应该是：W＞Z＞X，故B错误；C、最高正价：W是+5价，X是+3价，Z是+1或+2价，故C正确；D、原子序数：Y＞X＞Z＞W，故D错误，故选C．点评：本题考查了元素推断、元素周期表、元素周期律，关键是得到W、X、Y、Z对应的元素，难度不大．3．下列实验操作对应的实验现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作实验现象解释或结论A 把S02通入紫色石蕊试液中紫色褪去 SO2具有漂白性B 向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液，然后再滴加足量的CuCl2溶液先产生白色沉淀，然后沉淀变蓝色 K SP[Cu（OH）2]＞K SP[Mg（OH）2]C 向某溶液中滴加KSCN溶液溶液变红色溶液中含有Fe3+D 将充满N02的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2（g）⇌N2O4（g）的△H＜0A． A B． B C． C D． D考点：化学实验方案的评价；化学平衡的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；二氧化硫的化学性质；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．专题：实验评价题．分析：A．S02通入紫色石蕊试液，溶液变红；B．先产生白色沉淀，然后沉淀变蓝色，发生沉淀的转化；C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，则含铁离子；D．热水中红色加深，则升高温度2NO2（g）⇌N2O4（g）向逆向移动．解答：解：A．S02通入紫色石蕊试液，溶液变红，体现二氧化硫酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故A错误；B．先产生白色沉淀，然后沉淀变蓝色，发生沉淀的转化，则K SP[Cu（OH）2]＜K SP[Mg（OH）2]，故B 错误；C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，则溶液中含有Fe3+，现象与结论合理，故C正确；D．热水中红色加深，则升高温度2NO2（g）⇌N2O4（g）向逆向移动，则反应2NO2（g）⇌N2O4（g）的△H＜0，故D正确；故选CD．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、沉淀的转化、离子检验及化学平衡移动等为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．4．常温下，下列叙述正确的是（）A． pH=5.6的由CH3COOH与CH3COONa组成的混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3C00﹣）B．将PH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，C（OH﹣）不断增大C．等体积pH=a的盐酸与pH=b的氨水溶液恰好中和时，a+b=14D．浓度均为0.1 mol•L﹣1的CH3COOH溶液和氨水等体积混合后：c（CH3COO﹣）+c（H+）=c（NH4+）+c（OH﹣）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算；离子浓度大小的比较．分析：A、pH=5.6的由CH3COOH与CH3COONa组成的混合溶液显酸性，醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度；B、醋酸加水稀释时，酸性减弱；C、常温下，等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，则酸和碱的物质的量浓度相等；D、浓度均为0.1 mol•L﹣1的CH3COOH溶液和氨水等体积混合后生成CH3COONH4溶液．解答：解：A、pH=5.6的由CH3COOH与CH3COONa组成的混合溶液显酸性，醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，c（CH3C00﹣）＞c（Na+），故A错误；B、在稀释过程中，由于n（CH3COOH）减小，而n（H+）增多，c（H+）减小，则c（OH﹣）不断增大，故B正确；C、常温下，等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，则酸和碱的物质的量浓度相等，即c（CH3COOH）==mol/L=10 b﹣14mol/L（0＜α＜1），所以α=1014﹣a﹣b（0＜α＜1），则a+b＞14，故C错误；D、浓度均为0.1 mol﹣1的CH3COOH溶液和氨水等体积混合后生成CH3COONH4溶液，CH3COONH4溶液显中性，根据电荷守恒，（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（NH4+），c（H+）=c（OH﹣），c（CH3COO﹣）=c（NH4+），故D正确；故选BD．点评：本题考查了弱电解质的电离，题目难度不大，注意根据物料守恒判断混合溶液中离子浓度的关系．5．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（）A． 0.1mol﹣NH2（氨基）中含有的电子数目为1.0N AB．常温下，1L 0.1mol•L﹣1 CH3COONa溶液中含有阴离子总数大于0.1N AC．标准状况下，2.24 LH2O中含有的原子总数大于0.3N AD．常温常压下，16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、氨基不显电性；B、根据溶液中电荷守恒来分析；C、标况下，水为液态，密度约为1000g/L；D、O2和O3均由氧原子构成．解答：解：A、氨基不显电性，即1mol氨基含9mol电子，则0.1mol氨基中含0.9mol电子，故A 错误；B、在CH3COONa溶液中满足电荷守恒：n（CH3COO﹣）+n（OH﹣）=n（Na+）+n（H+）＞CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，即大于0.1N A个，故B正确；C、标况下，水为液态，密度约为1000g/L，则2.24L水的质量为2240g，物质的量n==124.5mol，故含有的原子的物质的量为373.3mol，大于0.3mol，故C正确；D、O2和O3均由氧原子构成，16g混合物中含有的氧原子的物质的量n==1mol，即含有N A个，故D正确．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6．下列离子方程式书写正确的是（）A．向NaHCO3溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣B．向亚硫酸钠溶液中滴入少量新制的氯水：3SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2HSO3﹣C．电解KBr溶液时阴极的电极反应式为：K++e﹣=KD．将Fe2O3固体投入到少量HI溶液中：Fe2O3+6H++6I﹣=2Fe2++3I2+3H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．因为Ba（OH）2过量，反应后无CO32﹣存在；B．氯气具有强氧化性，亚硫酸根离子被氯气氧化成硫酸根离子，因滴入少量新制的氯水，所以亚硫酸根离子能和生成的氢离子生成亚硫酸氢根离子；C．电解溴化钾溶液本质为电解电解质和水，生成溴单质、氢气、氢氧化钾；D．氧化铁和酸反应生成铁离子，铁离子具有氧化性，碘离子具有还原性，两者发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘单质．解答：解：A．定量的溶质通常假设为1mol，则NaHCO3溶液中NaHCO3为1mol，向NaHCO3溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，反应为：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O，故A错误；B．亚硫酸为二元弱酸，向亚硫酸钠溶液中逐滴加入少量氯水，亚硫酸根离子被氧化成硫酸根离子，同时生成的氢离子和亚硫酸根离子结合生成亚硫酸氢根离子，所以离子方程式为：3SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣，故B正确；﹣+2Cl﹣+2HSO3C．电解溴化钾时，阳极产生溴单质，阴极产生氢气、碱，总离子方程式为：2Br﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Br2，阴极离子方程式为：2H++2e﹣=H2↑，故C错误；D．氧化铁和酸反应生成铁离子，铁离子和碘离子发生氧化还原反应：Fe2O3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+3H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，是高考中常考考点，明确发生的化学反应是解答本题的关键，应注意利用电荷守恒、电子守恒及质量守恒定律来分析书写是否正确来分析，题目难度不大．7．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法正确的是（）A．该电池为可充电电池B．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极bC．正极反应式为：CH2=CH2﹣2e﹣+2OH﹣→CH3CHO+H2OD．每有0.1mol O2反应，则迁移H+0.4mol考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：由总反应式可知CH2=CH2被氧化，应为原电池的负极反应，因电解质溶液呈酸性，则负极电极方程式为CH2=CH2﹣2e﹣+H2O=CH3CHO+2H+，正极通入氧气，发生还原反应，电极方程式为O2+4H++4e﹣═2H2O，以此解答该题．解答：解：A．充电时，不能生成乙烯和氧气，不是充电电池，故A错误；B．电子只能经过导线，不能经过溶液，故B错误；C．正极发生还原反应，电极方程式为O2+4H++4e﹣═2H2O，负极为CH2=CH2﹣2e﹣+H2O=CH3CHO+2H+，故C 错误；D．由电极方程式O2+4H++4e﹣═2H2O可知，每有0.1mol O2反应，则迁移H+0.4mol，故D正确．故选D．点评：本题考查了原电池原理的应用，为高频考点，注意掌握电极方程式的书写是解决本题的关键，易错点为B，注意电子不能流经溶液，题目难度中等．二、非选择题：8．某化学小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4．已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：沉淀物开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pHAl（OH）3 3.8 5.2Fe（OH）3 2.7 3.2Fe（OH）27.6 9.7Ni （OH ）2 7.1 9.2（1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是 2Al+2OH ﹣+2H 2O═2AlO 2﹣+3H 2↑、Al 2O 3+2OH ﹣═2AlO 2﹣+H 2O（2）“酸浸”时所加入的酸是 H 2SO 4 （填化学式）．（3）加入H 2O 2时发生反应的离子方程式为 H 2O 2+2Fe 2++2H +=2Fe 3++2H 2O（4）操作b 为调节溶液的pH ，你认为pH 的调控范围是 3.2﹣7.1（5）操作c 为 蒸发浓缩 、 冷却结晶 过滤洗涤干燥等．（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeS04•7H 20），其原因可能是 H 2O 2的用量不足（或H 2O 2失效）、保温时间不足导致Fe 2+未被完全氧化造成的 （写出一点即可）．（7）NiS04•7H 20可用于制备镍氢电池（NiMH ），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH 中的M 表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni （OH ）2+M=NiOOH+MH ，则NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为 NiOOH+H 2O+e ﹣=Ni （OH ）2+OH ﹣．考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．分析： 由流程可知，某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni ，还含有Al （31%）、Fe （1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．碱浸过滤得到固体加入酸浸过滤加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液PH 使铁离子和铝离子全部沉淀，镍离子不沉淀，过滤后调节溶液PH2﹣3防止镍离子水解，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到NiSO 4•7H 2O 晶体，（1）含镍催化剂主要含有Ni ，还含有Al （31%）的单质及氧化物，铝和氧化铝都可以和强碱反应溶解得到溶液含有偏铝酸盐；（2）依据最后制备NiSO 4•7H 2O ，防止引入其他杂志离子需要加入硫酸进行溶解；铁及其化合物、镍和硫酸反应生成亚铁离子、铁离子和镍离子；（3）加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，铁离子易转化为沉淀除去；（4）依据氢氧化物沉淀的PH 分析判断，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子后，调节溶液pH 使铁离子全部沉淀，镍离子不沉淀得到较纯净的硫酸镍溶液；（5）溶液中得到溶质晶体的方法是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到；（6）含有绿矾晶体说明在加入过氧化氢保温过程中，过氧化氢未把亚铁离子全部氧化．（7）正极上NiOOH 得电子生成Ni （OH ）2；解答： 解：由流程可知，某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni ，还含有Al （31%）、Fe （1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．碱浸过滤得到固体加入酸浸过滤加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液PH 使铁离子和铝离子全部沉淀，镍离子不沉淀，过滤后调节溶液PH2﹣3防止镍离子水解，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到NiSO 4•7H 2O 晶体，（1）“碱浸”过程中是为了除去铝及其氧化物，铝是两性元素和强碱反应，氧化铝是两性氧化物和强碱反应，镍单质和铁及其氧化物不和碱反应达到除去铝元素的目的；反应的两种方程式为：2Al+2OH ﹣+2H 2O═2AlO 2﹣+3H 2↑、Al 2O 3+2OH ﹣═2AlO 2﹣+3H 2O ，故答案为：2Al+2OH ﹣+2H 2O═2AlO 2﹣+3H 2↑、Al 2O 3+2OH ﹣═2AlO 2﹣+H 2O ；（2））“酸浸”时主要是溶解镍金属和铁单质及其氧化物，依据制备目的是得到NiSO 4•7H 2O ，加入的酸不能引入新的杂质，所以需要加入硫酸进行酸浸；镍、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸镍溶液，则酸浸后，经操作a 分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是Ni 2+、Fe 2+、Fe 3+；故答案为：H 2SO 4；（3）铁离子易转化为沉淀除去，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，其反应的离子方程式为：H 2O 2+2Fe 2++2H +=2Fe 3++2H 2O ；故答案为：H 2O 2+2Fe 2++2H +=2Fe 3++2H 2O ；（4）依据图表中沉淀需要的溶液pH，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子后，调节溶液pH使铁离子全部沉淀，镍离子不沉淀得到较纯净的硫酸镍溶液，pH应在3.2﹣7.1间，故答案为：3.2﹣7.1；（5）溶液中得到溶质晶体的方法是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，操作c为蒸发浓缩，冷却结晶，故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶；（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4•7H2O），说明在加入过氧化氢氧化剂氧化亚铁离子时未把亚铁离子全部氧化，氢氧化亚铁沉淀的pH大于镍离子沉淀的pH，保温目的是把亚铁离子完全氧化，故答案为：H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2+未被完全氧化造成的；（7）NiMH电池放电过程中，正极上NiOOH得电子生成Ni（OH）2，则正极的电极方程式为：NiOOH+H2O+e ﹣，﹣=Ni（OH）2+OH故答案为：NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣；点评：本题考查了物质分离的实验设计和方法应用、溶度积常数的有关计算，主要是利用溶液不同PH条件下离子沉淀的情况不同，控制溶液PH除去杂质离子，得到较纯净的硫酸镍溶液来制备硫酸镍晶体，同时考查了除杂原则不能引入新的杂质，铝及其化合物性质分析判断，题目难度中等．9．过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂．某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案图1和装置示意图如下如图2：已知：主反应 2Na2CO3（aq）+3H2O2（aq）⇌2Na2CO3•3H2O2（s）△H＜0副反应 2H2O2=2H2O+O2↑50℃时2Na2CO3•3H2O2（s）开始分解请回答下列问题：（1）步骤①的关键是控制温度，原因是制备过碳酸钠是放热反应，防止分解，其措施有冷水浴、磁力搅拌和缓慢滴加H2O2溶液．（2）在滤液X中加入适量NaCl固体可析出过碳酸钠，原因是增大钠离子浓度、降低产品的溶解度（盐析作用）．（3）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是洗去水份，利于干燥．（4）下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有BD ．A．NaHCO3 B．MnO2 C．Na2SiO3 D．Na2SO3（5）过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取样品溶解→加入BaCl2溶液→过滤过滤→洗涤洗涤→干燥干燥→称量．需要直接测定的物理量有：样品的质量m1g、沉淀的质量m2g （用字母表示并注明其含义）．产品中过碳酸钠质量分数的表达式为：．考点：制备实验方案的设计．分析：双氧水和碳酸钠混合控制温度发生反应2Na2CO3（aq）+3H2O2（aq）⇌2Na2CO3•3H2O2（s），静置过滤得到固体2Na2CO3•3H2O2，将固体洗涤、干燥得到较纯净的2Na2CO3•3H2O2；（1）温度过高时过碳酸钠分解导致其产率过低，反应温度较低，控制温度可迁移苯与硝酸反应的温度控制方法：还可以搅拌冷却，让反应速率减小，缓慢滴加H2O2溶液；（2）溶液X中含有溶解的过碳酸钠，钠离子浓度越大，过碳酸钠的溶解度越小；（3）过碳酸钠难溶于乙醇，水和乙醇互溶；（4）过碳酸钠相当于带结晶双氧水的碳酸钠，具有双氧水的性质，催化剂、还原性物质易促进过碳酸钠反应而导致失效；（5）沉淀法测定过碳酸钠质量分数需要称量样品质量和沉淀质量，列方程计算过碳酸钠的质量，进而计算得到过碳酸钠质量分数．解答：解：双氧水和碳酸钠混合控制温度发生反应2Na2CO3（aq）+3H2O2（aq）⇌2Na2CO3•3H2O2（s），静置过滤得到固体2Na2CO3•3H2O2，将固体洗涤、干燥得到较纯净的2Na2CO3•3H2O2；（1）制备过碳酸钠是放热反应，反应过程中放出的热量使温度升高，温度过高会导致过碳酸钠分解，从而降低其产率；反应温度较低，控制温度可迁移苯与硝酸反应的温度控制方法，即水浴法；搅拌也可以控制温度，所以还可用磁力搅拌的方法；让反应速率减小控制温度，所以可用缓慢滴加H2O2溶液的方法，故答案为：制备过碳酸钠是放热反应，防止分解；冷水浴；磁力搅拌；缓慢滴加H2O2溶液；（2）加入氯化钠固体，钠离子浓度增大，降低了过碳酸钠的溶解度，可以析出过碳酸钠，故答案为：增大钠离子浓度、降低产品的溶解度（盐析作用）；（3）无水乙醇能和水互溶，且极易挥发，所以选用无水乙醇洗涤，所以其目的是：洗去水份，利于干燥，故答案为：洗去水份，利于干燥；（4）过碳酸钠相当于带结晶双氧水的碳酸钠，具有双氧水的性质，催化剂、还原性物质易促进过碳酸钠反应而导致失效，二氧化锰能作双氧水的催化剂、亚硫酸钠具有还原性，碳酸氢钠和硅酸钠都不与过碳酸钠反应，所以能引起过碳酸钠失效的是二氧化锰和亚硫酸钠，故选：BD；（5）实验过程中直接测定的物理量为样品的质量m1g、沉淀的质量m2g，沉淀物质的量==mol，设过碳酸钠物质的量为x，含有的碳酸钠物质的量为y，依据碳元素守恒得到：2x+y=，由质量可得：314x+106y=m1解得x=。

云南省景洪市第四中学2015届高三第一次月考物理试题第I 卷（非选择题，共48分）注意事项： 第I 卷须用2B 铅笔涂在答题卡。

一、选择题：本大题共12小题，每小题4分。

在每题给出的四个选项中，第1〜8题只有一项符合题目要求；9〜12题有多项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错或不选的得0分。

1．伽利略和牛顿都是物理学发展史上最伟大的科学家，巧合的是，牛顿就出生在伽利略去世后第二年。

下列关于力和运动关系的说法中，不属于他们的观点为是：( )A ．自由落体运动是一种匀变速直线运动B ．力是使物体产生加速度的原因C ．物体都具有保持原运动状态的属性，即惯性D ．力是维持物体运动的原因2．甲乙两汽车在一平直公路上同向行驶．在t ＝0到t ＝t 1的时间内，它们的v －t 图像如图所示．在这段时间内( )A ．汽车甲的平均速度比乙的大B ．汽车乙的平均速度等于v 1＋v 22C ．甲乙两汽车的位移相同D ．汽车甲的加速度大小逐渐减小，汽车乙的加速度大小逐渐增大3． 2010年广东亚运会，我国运动员陈一冰勇夺吊环冠军，为中国体育军团勇夺第一金，其中有一个高难度的动作就是先双手撑住吊环（设开始时两绳与肩同宽），然后身体下移，双臂缓慢张开到如图所示位置，则在两手之间的距离增大过程中，吊环的两根绳的拉力F T (两个拉力大小相等)及它们的合力F 的大小变化情况为（ ）A ．F T 增大，F 不变B ．F T 增大，F 增大C ．F T 增大，F 减小D ．F T 减小，F 不变4．下列说法正确的是A ．合力必大于分力B ．运动物体所受摩擦力的方向一定和它运动方向相反C ．物体受摩擦力时一定受弹力，而且这两个力的方向一定相互垂直D ．处于完全失重状态下的物体不受重力作用5．为了让乘客乘车更为舒适，某探究小组设计了一种新的交通工具，乘客的座椅能随着坡度的变化而自动调整，使得座椅始终保持水平，当此车加速上坡时，乘客( )A ．支持力小于重力B ．支持力大于重力C ．受到水平向左的摩擦力作用D ．所受力的合力沿斜面方向向下6．如图所示，一质量为m 的物体沿倾角为θ的斜面匀速下滑。

景洪市第四中学2014—2015学年下学期期中考试高二（化学）试卷注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页，共4页。

全卷100分，考试时间90分钟。

2．答卷前，务必就自己的考号、姓名、考场号和座次号等信息正确填涂在答题卡指定位置。

3．每小题选出答案后，请填涂在答题卡上，答在试卷上无效。

第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（每小题3分，共42分）1．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是A．质谱法 B．红外光谱法 C．核磁共振氢谱 D．元素分析2．下列各有机物的名称错误的是A．3－甲基－2－戊烯 B．3－甲基－2－丁烯C．2，2—二甲基丙烷 D．3－甲基－1－丁烯3．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：OH下列有关香叶醇的叙述正确的是A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应4．某有机物分子式为C4H8，核磁共振氢谱图显示该物质有两组峰，且峰面积比为3:1，该有机物的结构有几种A．1种 B．2种 C．3种 D．5种5．能与NaHCO3反应产生气体，分子式为C5H10O2的同分异构体有（不考虑立体异构）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种6．某烃0.1mol，在氧气中完全燃烧，生成13.2g CO2、7.2gH2O，则该烃的分子式为A．乙烯 B．乙烷 C．丙烯 D．丙烷7．已知：①2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=-701.0kJ·mol-1 ②2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为A ．+519.4kJ·mol -1B ．+259.7 kJ·mol -1C ．-519.4kJ·mol -1D ．-259.7kJ·mol -18．在容积可变的密闭容器中，2molN 2和8molH 2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H 2的转化率为25%，则平衡时氮气的转化率近于A ． 20%B ．25%C ．30%D ．35%9．已知温度T 时水的离子积常数为K W =c (H +)•c (OH -)，该温度下，将浓度为a mol·L -1的一元酸HA 与b mol·L -1的一元碱BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A ．a =bB ．混合溶液的PH=7C ．混合溶液中，c (H +-1L D ．混合溶液中，c (H +)+ c (B +)= c (OH -)+ c (A -)10．用石墨作电极电解CuSO 4溶液。

云南省景洪市第四中学2015届高三上学期期末考试理科综合化学试题7. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是（ ） A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C.MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D.电解AlCl 3饱和溶液，可制得金属铝 8. 下列离子组一定能大量共存的是( )A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I －、Cl －、NO －3、Na ＋B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na ＋、AlO －2、NO －3、HCO －3C ．含大量Al 3＋的溶液中：K ＋、NO －3、Na ＋、ClO －D ．含大量OH －的溶液中：CO 2－3、Cl －、F －、K ＋9. 用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是（ ）10. 电子层数相同的短周期元素X 、Y 、Z 、W ，其中X 的最外层电子数比K 层少1，Y 的最外层电子数比K 层多1，Z 的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W 的原子半径是同周期中最小的。

下列推断中正确的是（ ） A ．Z 的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸B ．X 、Y 、W 的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应C ．X 、Y 、W 的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大D ．Z 的氢化物的热稳定性强于W 的氢化物11. 已知HF 的酸性强于CH 3COOH 。

常温下有下列三种溶液，有关叙述不正确的是 ( )编号 ① ② ③ pH 11 3 3 溶液NaOH 溶液CH 3COOH 溶液HF 溶液A ．②、③混合后：c (H ＋)＝c (F －)＋c (CH 3COO －)＋c (OH －) B ．①、②等体积混合后：c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (H ＋)>c (OH －) C ．中和相同体积的②、③，需消耗相同体积的① D ．向②中加入NaF 固体，CH 3COOH 的电离平衡正向移动12．已知：常温下，0.01 mol·L －1MOH 溶液的pH 为10，MOH(aq)与H 2SO 4(aq)反应生成1 mol 正盐的ΔH ＝－24.2 kJ·mol －1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1。

云南省景洪市第四中学2015届高三第一次月考历史试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，共8页。

全卷100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题共48分）注意事项：1．答卷前，务必将自己的考号、姓名、座次号等信息正确填涂在机读卡和II卷的相应位置上。

2．I卷每小题选出答案后，请填涂在机读卡上，答在I卷上无效。

一、单项选择题：（每小题2分，共48分）1.西周分封制对中国历史影响深远。

下列省、区中，其简称自西周封国国名的是（）A.河南、河北B.湖南、湖北C.山东、山西D.广东、广西2.西周宗法制在秦汉后仍有重大影响，其在政治方面的主要表现是（）A.嫡长子继承制B.反复出现的分封制C.三纲五常的伦理观D.传统的宗族观念3.商鞅变法功不可没，但他本人却被贵族诬告谋反，惨遭杀害。

在商鞅变法的措施中，直接打击贵族利益的是（）A.重农抑商B.统一度量衡C.迁都咸阳D.按军功授爵4.秦统一后，实行“车同轨，书同文，行同伦”。

其所带的深远历史影响主要是（）①建立了秦朝君主专制统治②巩固发展了国家的统一③增强了中华民族的凝聚力④便利了郡县制度的推行A.①②B.②③C.③④D.①④5.与分封制相比，秦朝中央集权制度的主要特点是（）A.皇位世袭，以稳固“家天下”的基础B.推行郡县制，加强中央对地方的控制C.皇帝掌握从中央到地方的人事大权D.为提高威权而神化皇权6.汉武帝设置十三州刺史以监察地方，并将豪强大族“田宅逾制”作为重要的监察内容，各地财产达300万钱的豪族被迁到长安附近集中居住。

这表明当时（）A.政权的政治与经济支柱是豪强大族B.政治权力与经济势力出现严重分离C.抑制豪强是缓解土地兼并的重要措施D.经济手段是巩固专制集权的主要方式7.唐朝以前，宰相权力很大，唐朝的三省六部制分散了相权，明朝废除丞相。

对这一现象解释正确的是（）A.相权对皇权形成了有效制约B.中央对地方的控制不断加强C.导致地方割据势力逐渐增强D.皇权越越强化8.就加强中央集权而言，科举制的作用主要体现在（）A.冲破世家大族垄断仕途的局面B.扩大了官吏的C.把选拔任用官吏的权力集中到中央D.扩大了封建统治的社会基础9.欧阳修这样描述一位官员的言行：“常与知州争权，每云‘我是监郡，朝廷使我监汝’”。