金属与酸反应规律

初中酸、碱、盐化学反应规律小结一、用金属活动性顺序正确书写金属与酸、金属与盐的置换反应金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu1、金属与酸、金属与盐是否发生置换反应，既要根据金属活动性顺序加以判断，还要考虑酸和盐的特点。

金属与酸反应：活泼金属+酸—→盐+氢气（H以前）（一般是稀HCl和稀H2SO4）金属与盐反应：金属+盐—→新盐+新金属（2Cu+2H2SO体〔34、3点的5、+21、复分解反应能否发生首先要考虑反应物的溶解性，这是前提条件。

当反应物条件符合以后，才能考虑生成物是否符合复分解反应发生的条件，即生成物是否有沉淀或气体或水产生，如果有则复分解反应能进行，反之则不能进行。

2、酸的溶解性规律：初中接触的酸一般都可溶，其中H2SO4、H3PO4是不挥发性酸。

HCl、HNO3、H2CO3有挥发性，是挥发性酸。

但要注意H2CO3的挥发性表现为不稳定性（是化学性质）：H2CO3==H2O+CO2↑。

碱的溶解性规律：钾、钠、钡、铵［KOH、NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O］的碱可溶，Ca（OH）2微溶，其余的碱不溶。

注意：①氨水有挥发性，和H2CO3一样，也表现为不稳定性（是化学性质）：NH3·H2O==NH3↑+H2O②AgOH 为白色沉淀，但非常不稳定，在溶液中生成的同时马上分解产生褐色的氧化银沉淀：2AgOH==Ag 2O ↓+H 2O盐的溶解性规律：钾、钠、铵盐、硝酸盐溶得快；盐酸盐（氯化物）不溶氯化银；硫酸盐不溶钡、银、钙（银、钙微溶）；碳酸盐溶解钾、钠、铵（的碳酸盐），微溶碳酸镁，其它一般往下沉。

注意：Fe 2(CO 3)3、Al 2(CO 3)3遇水分解。

如：Fe 2(CO 3)3+3H 2O=2Fe （OH ）3↓+3CO 2↑ 3、酸和碱的反应：酸+碱→盐+水（中和反应，属于复分解反应）（1）、酸溶液与碱溶液的反应：一般都能发生反应，即酸碱不受限制。

金属与酸反应规律大引言金属与酸的反应是化学领域中的经典实验之一，也是初学者学习化学的入门实验。

此实验可以让学生们直观地感受到化学物质之间的化学反应，以及探究金属与酸反应的规律性。

本文将从反应原理、实验流程及实验注意事项等方面为您全面金属与酸反应的规律。

反应原理金属与酸的反应是一种化学反应，通常会生成相应金属的盐和氢气。

反应的原理基于酸的性质及金属的还原性质。

酸通常呈现出酸性的属性，即在溶液中所含的氢离子(H+)与水生成了酸离子。

当酸与金属反应时，酸中的氢离子(H+)会与金属所含的电子形成氢气，同时金属离子会与酸中的阴离子形成盐。

由于金属的还原性，它们会通过向酸中释放电子，形成金属离子，同时还原酸化物中的阳离子。

金属与酸反应的反应式通式可以用以下示例来说明：2HCl(aq) + Mg(s) → MgCl2(aq) + H2(g)上述反应式中，硫酸和镁反应生成了氢气和硫酸镁盐。

实验流程实验材料•醋酸（甲酸、盐酸、硫酸）•5种不同的金属（铁、锌、铜、铝、镁）•试管•水槽•镊子操作步骤1.取出5只试管，并将它们标记为1~5。

2.向每个试管中加入不同酸性溶液，加入2ml左右，并且每个试管中的溶液都应该相同。

3.分别将不同的金属纸条用镊子夹住，依次放入试管中，注意时间记录，反应时应及时停止计时器。

4.每次倒溢出溶液，注意将不同金属的溶液分开。

观察结果按照上述步骤，我们可以观察到以下结果:金属酸反应结果铁盐酸产生氢气和铁离子锌盐酸产生氢气和锌离子铜盐酸无任何变化铝盐酸产生氢气和铝离子镁盐酸产生氢气和镁离子从上述结果可以发现，不同的金属在不同的酸性溶液中反应也有所不同。

比如铁、锌、铝和镁在盐酸中能反应，产生对应金属离子和氢气，而铜在盐酸中不会产生任何反应。

从上述实验结果中，我们可以初步出•酸的种类影响金属与酸反应的速度和良率。

•不同金属的还原性质不同，从而导致它们与酸反应的方式不同。

实验注意事项1.试管中加入盐酸、硫酸等酸性溶液时应该冷却，以免向外喷溅。

金属与稀盐酸和稀硫酸的反应规律一、引言金属与稀盐酸和稀硫酸的反应一直是化学实验中常见的实验内容。

通过观察金属与稀盐酸和稀硫酸的反应，可以深入了解金属与酸反应的规律，为进一步学习金属与酸的化学性质奠定基础。

本文将系统介绍金属与稀盐酸和稀硫酸的反应规律，以便读者对此类反应有更深入的了解。

二、金属与稀盐酸的反应规律1. 钠与稀盐酸的反应规律钠是一种较活泼的金属，与稀盐酸反应会产生氢气和氯化钠，并伴有剧烈的放热现象。

化学方程式为：2Na + 2HCl → 2NaCl + H2↑。

2. 镁与稀盐酸的反应规律镁是一种较活泼的金属，与稀盐酸反应会产生氢气和氯化镁。

镁与盐酸的反应速度较快，但放热不如钠。

化学方程式为：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑。

3. 铝与稀盐酸的反应规律铝是一种较活泼的金属，但铝表面的氧化膜会限制其与酸反应速度。

在稀盐酸中，铝表面的氧化膜会溶解，继而与盐酸发生反应，产生氢气和氯化铝。

化学方程式为：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑。

4. 锌与稀盐酸的反应规律锌是一种活泼的金属，与稀盐酸会产生氢气和氯化锌。

锌与盐酸的反应速率较快，但放热不及钠。

化学方程式为：Zn + 2HCl → ZnCl2 +H2↑。

5. 铁与稀盐酸的反应规律铁是一种较活泼的金属，与稀盐酸会产生氢气和氯化铁。

铁与盐酸的反应速率较慢，但放热较大。

化学方程式为：Fe + 2HCl → FeCl2 +H2↑。

三、金属与稀硫酸的反应规律1. 钠与稀硫酸的反应规律钠与稀硫酸反应会产生硫化氢气和亚硫酸钠，并伴有放热现象。

化学方程式为：2Na + H2SO4 → Na2SO3 + H2S↑。

2. 镁与稀硫酸的反应规律镁与稀硫酸反应会产生硫化氢气、硫酸镁和水。

镁与硫酸反应速率较慢，但放热较大。

化学方程式为：Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2S↑。

3. 铝与稀硫酸的反应规律铝与稀硫酸反应会产生硫化氢气、亚硫酸铝和水。

物质间的反应规律1、金属+酸——盐+H2↑(金属必须是氢前金属）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2Al+6 HCl =2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Cu+HCl---不反应2、金属+盐——新盐+新金属（盐必须可溶，金属必须比盐中金属活泼）Fe+Cu SO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCu+AgCl---不反应3、酸+金属氧化物——盐+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O4、酸+碱——盐+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O Mg(OH)2、Al(OH)3与盐酸的反应（中和胃酸原理）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O (中和酸性土壤或酸性废水）5、酸+盐——新酸+新盐2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2↑HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO36、碱+盐——新碱+新盐（反应物均可溶，生成物有沉淀）Cu SO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓Cu SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓Ba(OH)2+CaCO3-------不反应，反应物中有不溶物。

Ba(NO3)2+NaOH--------不反应，生成物中无沉淀7、盐+盐——两种新盐（反应物均可溶，生成物有沉淀）Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓AgNO3+NH4Cl=AgCl↓+NH4NO3Ba(NO3)2+NaCl------不反应，生成物中无沉淀Na2SO4+BaCO3------不反应，反应物中有不溶物8、碱+非金属氧化物——盐+H2O(非金属氧化物中非金属元素的化合价在反应前后不变）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O。

化学方程式规律一．三个置换反应规律1．酸+金属==盐+氢气反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸(硝酸根的氧化性强于氢离子)、浓硫酸（浓硫酸根的氧化性强于氢离子）,（常用稀硫酸、盐酸）②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑2．盐+金属==新盐+新金属反应条件：①盐（反应物）必须溶于水②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠(因为K、Ca、Na放入溶液中首先与水【剂】应先，再于溶液中的盐【溶质】反应) 溶剂溶质的定义溶质，液体叫溶剂。

对于两种液体所组成的溶液，通常把含量较多的组分叫溶剂，少者叫溶质。

分为无机溶剂和有机溶剂两大类。

水是应用最广泛的无机溶剂，酒精、汽油、氯仿及丙酮等是常用的有机溶剂。

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuZn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2AgCu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg3．两种还原剂（H2 、、C）跟氧化物反应H2+CuO Cu+H2O C+2CuO 2Cu+CO2↑二．三个分解反应规律1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水【酸可自行分解的是硝酸和碳酸，硫酸和盐酸不行】H2CO3 === H2O+CO2↑HNO3=== H2O+NO2↑2．碱（难溶性）== 金属氧化物+水Cu(OH)2CuO+H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳CaCO3CaO+ CO2↑（工业制二氧化碳气体）三．四个化合反应规律1．金属+氧气== 金属氧化物2 Mg+O2 2MgO 3Fe+2 O2 Fe3O42Cu+ O22CuO2．非金属+氧气==非金属氧化物S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5C+O2 CO2 (碳充分燃烧)2 C+O2 2 C O(碳不充分燃烧)2H2+O2 2H2O3．金属氧化物+水== 碱（可溶性）CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH4．非金属氧化物+水==酸CO2+H2O==H2CO3 SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3四．五个复分解反应规律1．酸+碱==盐+水反应条件：酸可溶Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：①酸可溶②生成物要有沉淀或水或气体CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓3．盐+碱==新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓4．盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓5．酸+金属氧化物==盐+水反应条件：酸可溶Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2OMgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O五．其它反应1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（吸收CO2 ）2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O（吸收SO2）2NaOH+SO3==Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（检验CO2 ）2．一种还原剂CO跟氧化物反应（氧化还原反应）CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O32Fe+3 CO2↑六、重要反应1．实验室制取三种气体（常用方法）2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑2KClO32KCl+3O2↑2H2O2== 2 H2O + O2↑（以上是实验室制氧气）Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑（实验室制氢气）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制二氧化碳气体）七、不常见的某些盐的反应Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑CuSO4 +5 H2O = CuSO4 ·5 H2O （检验水蒸汽）（白色）（蓝色）CuSO4 ·5 H2O CuSO4 +5 H2O（蓝色）（白色）。

金属与酸反应的有关规律一、规律的引出（P13 8题）结论：1、金属与酸反应生成氢气多少与酸的种类无关。

2、生成氢气的多少与金属的活泼性无关。

金属越活泼则曲线的坡度越陡。

3、当酸足量的时候生成氢气质量等于：m(H2) = （n ×a ）÷Ar（其中n 表示金属在化合物中化合价a 表示金属质量 Ar 表示金属相对原子质量） ①当金属化合价和质量相同时候，相对原子质量越小，生成H 2则越多②当金属化合价和质量相同时候，若生成等质量的H 2，相对原子质量越小，消耗的金属则越少。

4、足量金属与同浓度同体积酸反应的时候生成氢气质量相等。

（口诀：足量金属等量酸，产生氢气一样多；等量金属足量酸，产生氢气铝最多） 技巧的运用1、等质量、颗粒大小相同的X 、Y 、Z 三种较活泼金属分别加入足量且浓度相同的盐酸中，生成H 2的质量与反应时间的关系如右图所示。

这三种金属的活动顺序为 ；假如X 、Y 、Z 都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺为 。

2. 等质量的Mg 、Al 、Fe 、Zn 、Sn （119）五种金属，分别与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量由多到少的顺序是（ ）A. Sn 、Mg 、Al 、Fe 、ZnB. Al 、Mg 、Sn 、Fe 、ZnC. Al 、Mg 、Fe 、Zn 、SnD. Zn 、Fe 、Al 、Mg 、Sn3、在天平两盘的烧杯中各放入质量相同的同种盐酸(足量)，调节天平至平衡。

分别向两边烧杯中各加入5 g 锌和5 g 铁，铁和锌反应完全后，天平的指针( )。

A ．偏向加锌的一边B ．偏向加铁的一边C ．仍停留在原来的位置D ．不能确定偏向哪一边4、 等质量的两种金属M 和N 分别与足量的稀硫酸反应，都生成＋2价金属的硫酸盐和氢气。

生成的氢气质量m （纵坐标）与反应时间t （横坐标）的关系如图1，下列结论正确的是（ ）（多选） A. 相对原子质量：M 大于NB. 相对原子质量：N 大于MC. 金属M 比N 活泼D. 金属N 比M 活泼5. 等质量的下列金属与一定质量的酸反应生成等质量的氢气，若只有一种反应完，那反应的金属应该是（ ）A. 铁B. 铝C. 镁D. 锌6、在天平左右盘盛有等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯，平衡后，向两边烧杯中分别加入质量相等的锌和镁，反应完毕后，天平仍保持平衡，则下列情况不可能的（ ）。

金属与酸反应的常用规律.金属与酸的反应均为氧化还原反应，且金属失去电子的物质的量等于酸得到电子的物 质的量。

.在金属活动性顺序中位于氢之前的活泼金属(以下简称活泼金属)，能与非氧化性酸发 生置换反应，生成盐和氢气。

价的活泼金属与足量的非氧化性酸反应，可生成2a 。

.等物质的量的活泼金属与足量的非氧化性酸反应，金属元素的价态越高，生成的量越多；且生成的量之比(物质的量之比、质量之比、同条件下的体积之比)等于金属元素的化合价之比。

如等物质的量的锂、钠、钾与足量盐酸反应产生的氢气的质量比为∶∶；等物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应产生的氢气的质量比为∶∶。

.等质量的活泼金属与足 量的非氧化性酸反应，生成 的量(如物质的量、质量、同条件下的体积) 之比等于金属的摩尔电子质量 (金属失去 电子时所需的质量，叫金属的摩尔电子质量) 的倒数之比。

如等质量的锂、钠、钾与足量盐酸反应产生的氢气的质量比为71∶231∶391；等质量的钠、镁、铝与足量的稀硫酸反应产生氢气的质量比为231∶121∶91；等质量的常见金属中产生氢气最多的为铝。

.活泼金属与非氧化性酸反应，若产生等量的，所需金属的物质的量之比等于金属元素的化合价的倒数之比；所需金属的质量之比等于金属的摩尔 电子质量之比。

.当参加反应的金属与产生气体的质量差相等时，反应后两溶液的增量相等。

.金属与氧化性酸(如浓硫 酸、稀硝酸、浓硝酸)反应时都不产生氢气。

大多数金属在加热的条件下均能跟浓硫酸反应，除个别金属(如、)外几乎所有的金属在常温下就能跟硝酸反应。

.铁、铝、铬、镍等金属与冷的浓硫酸或浓硝酸能够产生钝化现象。

.变价金属(如)与非氧性酸反应，生成低价金属的盐； 变价金属(如)与氧化性酸反应，可生成高价金属的盐(金属过量时，生成低价金属的盐)。

.金属与非氧化性酸反应 时，参加反应的酸全部起氧化作 用；金属与氧化性酸反应时，参加反应的酸部分起氧化作用，部分起酸的作用。