常见金属与酸反应规律解析PPT教学课件

物的质量为（ B）
A．13.6g
B．13.4g
C．12g D．11g
7、今有56g镁、铁、锌的混合物跟足量的稀硫酸，
反应后得到的混合溶液，经蒸发后得到200g无水硫
酸盐，则反应产生的H2的质量是
（）B
8、两金属A和B的相对分子原子质量之比为8：9， 等质量的A和B分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢 气质量之比为3：4．则两金属的化合价之比为
2、方程式书写
四种金属与两种酸反应的化学方程式
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 2Al +3 H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Mg+ 2HCl =MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl ==2AlCl3 + 3 H2↑ Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑
10克镁，右边烧杯中同时加入10克铝，反应结 束后天平是否平衡？ 。 不平衡 开始反应后天平向 右边偏转，反应完毕天平 向 左偏边转。
练习
1、在已经调节平衡的天平左右两个托盘上各 放上一个大小相同的烧杯，再向两个烧杯中各 加入质量相同的含H2SO49.8克的稀硫酸，然后 向左、右两边的烧杯中各加入铁、鋅，充分反 应后天平仍然平衡的是（ ）B
1、
God Save me！！
为什 么受 伤的 总是 我！
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
金属与盐酸的反应
无所谓， 我无所谓…
金
稀盐酸（稀硫酸）
属
现象

20
（3）. 钠和铁与水反应的启示
以上学习了两种不同的金属与水的反 应，从条件和产物都不相同，最本质的 原因还是金属的活动性不同。其实我们 也可以根据金属与水、酸反应的情况来 反过来推测金属的活动性。
21
思考：观察此图，你有何看法？
God Save me！！
盐酸
呵呵，挺 舒服，我 不怕…
22
活泼金属与水反应
注意：钠与水、酸反应的实质是与H＋的反应， 酸里面的H＋浓度大，所以钠与酸反应更快。
12
铁与水能不能反应？
13
铁不能与冷、热水反应,（可以在水， 氧气的条件下被腐蚀生锈，主要成分是 三氧化二铁）但能否在高温下与水蒸气 反应?
《铁与水蒸气反应》
14
请设计一个简单的实验装置,验证 铁粉与水蒸气反应与否？
25
3 化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实 验，并检验产物的性质，请回答下列问题：
(1)A 装置的作用是__________________，B 中反应的化 学方程式为____________________________________。 (2)D 的作用是___________________________________。
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
注意：此反应生成的是Fe3O4
水是以气态（g）形式参加反应 条件是加热 高温 氢气不加气体符号
19
（2）. 问题与思考-----水也能成炸药
英国一家炼铁厂的熔铁炉底部产生了 裂缝，顿时炽热的铁水从裂口夺路而出。 当温度高达摄氏一千多度的铁水碰上炉 旁一条小水沟的时候，刹那间“轰”的 一声震天动地的巨响，整个车间被掀掉 了，水为什么会产生这么大的相当于 TNT炸药的威力呢？

分析
相同质量、相同浓M度的g 盐+2酸H溶C液l——中——，产M生gC氢l2气+的H质2 量↑
关系是
73。
2
①酸足量， 金属 ②金属足量， 酸
完完全全反反应应；；相相同同质质量量的的金酸属，，产产生生相不同同质质量量的的氢氢气气（（A=2lAZA>=ZFlnnelZM>+ng+M+622=H77gHH3C3F>CCl——ell——F————e————）2）FZAenlCCClll232+++3HH22H222↑↑↑
金属与酸反应
1、四个反应 2、两个问题
3、两种情况
⑴产氢速度 ⑵产氢多少
⑴酸足量 ⑵酸不足
①天平两端各放有盛有相等质量的足量的同种盐酸的烧杯，天 平平衡。现向两边各加入等质量的Fe、Zn，充分反应后，则天
平放金属 Zn 的一端偏重。
4、三种题型
②天平两端各放有盛有相等质量的同种盐酸的烧杯，天平平衡。
A．金属的活泼性N＞M B．生成H2的质量相等 C．相对原子质量N＞M D．消耗盐酸的质量一定相等
氢
气
M
质
量
N
0
反应时间
金属与酸反应
1、四个反应
Mg +2HCl———— MgCl2 + H2 ↑
24
2
2Al +6HCl———— 2AlCl3 +3H2 ↑
18
2
Fe +2HCl————FeCl2 + H2 ↑
⑴图像题
现向两边各加入等质量的过量的Fe、Zn，充分反应后，则天平
⑵天平题
的平衡情况是 天平平衡 。

金属与酸反应的坐标图
金属的化学性质
金属与盐酸、稀硫酸反应图像
镁与稀盐酸的反应： Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
1.现象： 2.基本反应类型： 3.质量关系：
（1）固体的质量： （2）气体的质量： （3）溶液的质量：
镁与稀硫酸的反应：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
将一定质量的镁加入到足量的 稀盐酸中：
Y
X：反应时间 Y：镁条的质量
X：反应时间 Y：生成气体的质量
0
X X：反应时间
Y：溶液的质量
将一定质量的镁加入到足量的 稀盐酸中：
Y
X：反应时间 Y：镁条的质量
X：反应时间 Y：生成气体的质量
0
X X：反应时间
Y：溶液的质量
向等质量的镁、锌分别加入足 量的稀盐酸：
Y
X：反应时间
Mg
Y：生成气体的质量
生
成 Y1
气 体
Fe
Zn
质
量 0 X1 X2 X3 X4
加入金属质量
结论2： 足量的金属分别 与等质量、等浓 度的稀盐酸的反 应,生成的氢气的 质量相等
相对原子质量： Fe—56 Zn—65 Mg--24
质
的质量其相对
量
原子质量成反比
0
反应时间
相对原子质量： Fe—56 Zn—65 Mg--24
向等质量的锌、铁分别加入稀 盐酸至过量：
生 成 气 体 质 量
0
Fe Zn
X1 X2
加入稀盐酸的质量
相对原子质量： Fe—56 Zn—65 Mg--24
向等质量、等浓度的稀盐酸中 分别加入 锌、铁至过量：
Zn

例如：锌投入到硝酸银和硝酸铜混合溶液中，
与谁先反应？
硝酸银
第28页/共46页
【化学与生活】
1．波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂， 它的成分里含有硫酸铜，为什么不能用铁制容 器来配制波尔多液？
答：因为铁的金属活动性比铜强，故铁制容器会和硫酸铜溶液发生置换反应。
2．家用铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品？
步骤 方案一 测密度
方案二 加稀盐酸
方案三 加热 方案四 加硝酸银溶液
现象和结论
能产生气泡说明是黄铜， 变黑的是黄铜。 表面有银白色金属产生的是 黄铜
第38页/共46页
题型四、除杂：
原则:不增不减，方法简单
• 要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是（ ）
D A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.CuSO4溶液 D.H2O
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ Mg + H2 SO4 == MgSO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2 SO4 == Fe SO4 + H2 ↑
[结论]:铁能把铜从硫酸铜溶液中反应出来.
活动性:Fe﹥Cu
第22页/共46页
金属与化合物溶液的反应
实验
光亮的 铝丝浸 入硫酸 铜溶液 中
铜丝浸 入硝酸 银溶液 中
铜丝浸 入硫酸 铝溶液 中
现象
铝丝表面覆盖 一层红色物质， 溶液由蓝色变成 无色
反应的化学方程式
2Al + 3 CuSO4 == Al2( SO4)3+ 3Cu

反应物
反应现象
反应速率
稀盐酸 或 稀硫酸
镁
铝
铁
铜
剧烈反应 产生大量气泡
剧烈反应 产生大量气泡
不反应
反应缓慢，有气泡产生溶液由无色变为浅绿色
很快
较快
较慢
不反应
Mg ＞ Al ＞ Fe ＞ Cu
常见金属在溶液中的活动性顺序如下：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
镁与稀盐酸反应
提出问题
哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？ 比较铝、镁、铁、铜分别与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度，将四种金属的活动性按由强到弱的顺序排列。
你的实验方案是什么？
实验探究
金属与酸的反应 将镁条、铝条、铁钉、铜丝用砂纸打磨后，分别放入盛有盐酸或稀硫酸的试管中(要保证同种酸的浓度、体积相同），观察并记录实验现象。
2.等质量的锌和铁与足量稀硫酸反应，其产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示： 其中表示锌的图象是（ ） 表示铁的图象是（ ）
氢气
时间
A
B
小有收获： 根据金属与酸反应的图像可以推断，金属活动性顺序，与酸反应速度越快，产生H2的速度就越快，则该金属的活动性就越强。
O
A
B
t1
m
m
知 识 结 构：
2、观察下列反应的化学方程式，分析这些反应有什么共同特点 Fe + 2HCl = H2 ↑ + FeCl2 Fe + H2 SO4 = H2 ↑ + Fe SO4 2Al + 6HCl = 3H2 ↑ + 2AlCl3 2Al + 3 H2 SO4 = 3H2 ↑ + Al2（SO4）3

图2
7
人教版化学高考复习：金属与酸反应 图像ppt
考点突破
(2)归纳
三个量
原理
结论
金属越活泼,与酸反应速率
反应速率
越快,反应时间越短
Mg>Al>Zn>Fe
产生氢 气质量
生成氢气质量由酸的质量 决定,酸质量相等,生成氢气 质量相等
Al=Mg=Fe=Zn
消耗金 相对原子质量越小,化合价
属质量 越高,消耗金属质量越小 Al<Mg<Fe<Zn
金属与酸(盐)反应图像
考点突破
1.足量的同种酸与等量的金属反应
图1
2
考点突破
• (1)当金属完全反应,酸足量时,生成氢气的质量由金属的相对原子质量和金属 元素化合价决定。
• 由图1甲可知,金属的活动性顺序
,
• 金属的相对原子质量大小关系为
(已知金属在生成物中化合价均为+2),
• 生成氢气质量关系为
2.足量金属与等量同种酸反应
(1)当金属足量,酸不足时,生成氢气的质量由酸的质量决定。金属置换出酸中的
氢,生成氢气,根据质量守恒定律,反应前后元素质量守恒,酸质量相等,生成氢气
质量相等,曲线拐点相平。图2乙中产生相等质量氢气时,消耗金属的质量关系
为
。
图2
6
考点突破
2.足量金属与等量同种酸反应 (1)当金属足量,酸不足时,生成氢气的质量由酸的质量决定。金属置换出酸中的 氢,生成氢气,根据质量守恒定律,反应前后元素质量守恒,酸质量相等,生成氢气 质量相等,曲线拐点相平。图2乙中产生相等质量氢气时,消耗金属的质量关系 为Fe<Zn。
65
216
Zn+Cu(NO3)2===Cu+Zn(NO3)2

金属材料、金属与酸反应
框架导图
➢ 金属材料 ➢ 金属的化学性质 ➢ 金属与酸反应的图像 ➢ 金属锈蚀条件和防锈方法
➢ 金属材料
一、金属与非金属物理性质的比较
物理性质
金属
非金属
状态 颜色 密度 熔点
常温下，除汞 是液态外，其余都是固体
常温下，大多数单质是气体，一部分是固体 溴：常温唯一的液体非金属单质
现象：铁剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热 ，生成一种黑色固体。
2、有些金属不能燃烧，但能生成氧化物
∆
2Cu+O2 = 2CuO
现象：铜丝加热后表面会由紫红色变成黑色。
3、金属铁在潮湿的空气中被氧化成铁锈（主要成分是Fe2O3），铁锈是一种混合物。 4、金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝（Al2O3）保护膜，能阻止铝继续被空气氧 化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。
一般较低，但金刚石、石墨熔点很高
延展性
一般具有良好的延展性
一般没有延展性
导电性 导热性
良好 良好
石墨易导电，硅、硒为半导体，其余不易导电 比较差，但石墨也能导热
熔沸点
一般比较高
一般较低，但金刚石、石墨熔点很高
二、金属之最
地壳中含量最多的金属元素
人体中含量最多的金属元素
世界年产量最多的金属元素
导电导热性最好的金属元素
3、置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
形式：A+BC→B+AC(或A+BC →BA+C)
<例题2> C
<巩固2> A
➢ 金属与酸反应的图像
一、金属活动顺序表 金属与酸的反应速率
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au