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高考复习金属与酸(盐)反应图像完美课件下载

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16
专项训练
1.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,图4是反应过程中某种物质的质量
y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则y不可能表示
()
A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量 C.溶液的总质量 D.生成氢气的质量
金属与酸(盐)反应图像
考点突破
1.足量的同种酸与等量的金属反应
图1
2
考点突破
• (1)当金属完全反应,酸足量时,生成氢气的质量由金属的相对原子质量和金属 元素化合价决定。
• 由图1甲可知,金属的活动性顺序
,
• 金属的相对原子质量大小关系为
(已知金属在生成物中化合价均为+2),
• 生成氢气质量关系为
;
• 后:
。
12
考点突破
步骤3:分析反应过程
反应 顺序
①
②
金属锌 质量
少量 (用完)
少量 (用完)
得到固体 银(部分) 银(全部)
溶液中溶质 AgNO3(部分)和Cu(NO3)2、Zn(NO3)2(生成少量) Cu(NO3)2、Zn(NO3)2(生成量增多)
13
考点突破
反应 金属锌 顺序 质量
得到固体
Al=Mg=Fe=Zn
Al=Mg=Fe=Zn
则曲线A对应的金属与稀盐酸反应的化学方程式为
。
t2时,溶液中的金属离子有Zn2+、Cu2+,固体中的金属单质只有Ag
若向溶液中插入铝丝,铝丝表面有红色固体析出,
图3 将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应,反应情况如图5所示。
10
考点突破
生成氢气质量关系为
。
Zn(NO3)2(生成量增多,不再改变)

金属与酸反应的坐标图 ppt课件

金属与酸反应的坐标图 ppt课件
金属与酸反应的坐标图
金属的化学性质
金属与盐酸、稀硫酸反应图像
镁与稀盐酸的反应： Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
1.现象： 2.基本反应类型： 3.质量关系：
（1）固体的质量： （2）气体的质量： （3）溶液的质量：
镁与稀硫酸的反应：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
将一定质量的镁加入到足量的 稀盐酸中：
Y
X：反应时间 Y：镁条的质量
X：反应时间 Y：生成气体的质量
0
X X：反应时间
Y：溶液的质量
将一定质量的镁加入到足量的 稀盐酸中：
Y
X：反应时间 Y：镁条的质量
X：反应时间 Y：生成气体的质量
0
X X：反应时间
Y：溶液的质量
向等质量的镁、锌分别加入足 量的稀盐酸：
Y
X：反应时间
Mg
Y：生成气体的质量
生
成 Y1
气 体
Fe
Zn
质
量 0 X1 X2 X3 X4
加入金属质量
结论2： 足量的金属分别 与等质量、等浓 度的稀盐酸的反 应,生成的氢气的 质量相等
相对原子质量： Fe—56 Zn—65 Mg--24
质
的质量其相对
量
原子质量成反比
0
反应时间
相对原子质量： Fe—56 Zn—65 Mg--24
向等质量的锌、铁分别加入稀 盐酸至过量：
生 成 气 体 质 量
0
Fe Zn
X1 X2
加入稀盐酸的质量
相对原子质量： Fe—56 Zn—65 Mg--24
向等质量、等浓度的稀盐酸中 分别加入 锌、铁至过量：
Zn

人教版化学高考复习：金属与酸反应图像PPT

人教版化学高考复习：金属与酸反应图像PPT
人教版化学高考复习：金属与酸反应 图像ppt 【公开 课课件 】
图5
19
人教版化学高考复习：金属与酸反应 图像ppt 【公开 课课件 】
专项训练
2.将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应,反应情况如 图5所示。反应结束时,下列可能情况分析正确的是 ( D )
A.铝粉、铁粉和硫酸均有剩余 B.铝粉、铁粉均反应完,硫酸有剩余 C.硫酸、铝粉均反应完,铁粉有剩余 D.硫酸、铁粉均反应完,铝粉有剩余
图2
7
人教版化学高考复习：金属与酸反应 图像ppt 【公开 课课件 】
考点突破
(2)归纳
三个量
原理
结论
金属越活泼,与酸反应速率
反应速率
越快,反应时间越短
Mg>Al>Zn>Fe
产生氢 气质量
生成氢气质量由酸的质量 决定,酸质量相等,生成氢气 质量相等
Al=Mg=Fe=Zn
消耗金 相对原子质量越小,化合价
属质量 越高,消耗金属质量越小 Al<Mg<Fe<Zn
人教版化学高考复习：金属与酸反应 图像ppt 【公开 课课件 】
图1
8
人教版化学高考复习：金属与酸反应 图像ppt 【公开 课课件 】
考点突破
3.金属与盐溶液反应图像 • 金属与盐溶液反应遵循“远距离先置换”的规律。反应结束后,固体中的成
分不与溶液的成分反应,能共存。
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人教版化学高考复习：金属与酸反应 图像ppt 【公开 课课件 】
专项训练
1.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,图4是反应过程中某种物质的质量
y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则y不可能表示
()
A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量 C.溶液的总质量 D.生成氢气的质量

金属与酸反应的图像题总结

金属与酸反应的图像题总结

金属与酸反应的图像题总结-标准化文件发布号：（9556-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII
金属与酸反应曲线图
金属与盐酸反应的通式：2R ＋2m HCl 2RCl m ＋m H 2↑ (m 为金属R 的化合价)。

根据化学方程式的计算， m (H 2)＝（）m 金属金属的化合价
金属的相对原子质量
由此可得出以下结论：
(1)等质等氢图
两种金属反应产生的氢气质量相同，此图反映了两种情况：
①酸不足，金属过量，产生的氢气质量由酸的质量决定。

②酸足量，产生的氢气质量由金属的质量决定，产生氢气的质量相同。

如18 g 铝和56 g 铁分别投入足量的稀硫酸中反应产生的氢气质量相同。

(2) 等质等价金属图
如等质量的镁、铁、锌与足量的酸反应生成的金属离子都为＋2价，产生氢气的速率和质量不同。

此图反映出： ①金属越活泼，曲线越陡，
②金属的相对原子质量越小，产生氢气越多，曲线的拐点越高，消耗的酸也越多。

(3) 等质不等价金属图
铝、镁、锌与酸反应生成金属离子的化合价分别为＋3、＋
2、＋2，产生氢气的质量与金属的化合价有关。

m (H 2)＝（）m 金属金属的化合价
金属的相对原子质量。

2020人教版化学高考复习：金属与酸(盐)反应图像 (共32张PPT)

2020人教版化学高考复习：金属与酸(盐)反应图像 (共32张PPT)

• 步骤2:涉及的化学反应方程式
• 先:
;
• 后:
。
11
考点突破
• (1)反应过程中溶液中溶质成分、固体成分变化
• 步骤1:判断金属的活动性顺序为Zn>Cu>Ag。
• 步骤2:涉及的化学反应方程式
• 先:
;
• 后:
。
12
考点突破
步骤3:分析反应过程
反应 顺序
①
②
金属锌 质量
少量 (用完)
少量 (用完)
图4
18
专项训练
2.将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应,反应情况如 图5所示。反应结束时,下列可能情况分析正确的是 ( )
A.铝粉、铁粉和硫酸均有剩余 B.铝粉、铁粉均反应完,硫酸有剩余 C.硫酸、铝粉均反应完,铁粉有剩余 D.硫酸、铁粉均反应完,铝粉有剩余
图5
19
专项训练
2.将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应,反应情况如 图5所示。反应结束时,下列可能情况分析正确的是 ( D )
32
1．生活在新时代的我们，除了认真学 习，提 高自己 的知识 水平之 外，社 会上的 一些热 点问题 也不容 忽视， 这是我 们应该 思考探 究的。 2．在钓鱼岛问题上，中国政府一直奉 行尽量 和平交 谈，但 不放弃 武力保 护的主 张，表 现出了 对历史 遗留问 题有理 有利有 节的策 略。 3．这种新研制的牙膏香气浓郁，清新 爽口， 去污洁 齿力强 ，而且 不损伤 牙釉质 ，能保 持牙齿 洁白光 亮，深 受消费 者所喜 爱。 4．我们只有在重大集会、节日庆典与 外交场 合穿具 有中国 范儿的 “国服”，才能 有利于 在世界 上树立 充满文 化自信 的中国 形象。 5.人类利用自然资源，其实就是利用 自然地 理系统 中的某 些要素 ，从而 对自然 地理环 境产生 影响。 6.不可更新资源的利用，需要其他资 源的配 合，也 影响其 他环境 要素。

金属与酸反应的图像及天平专题PPT资料(正式版)

金属与酸反应的图像及天平专题PPT资料(正式版)

由于“金属全部反应”，所以酸的量是足够的。
Al > Mg > Fe > Zn （1）表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是：
/t
2、过量金属和等量酸
讨论：过量的镁、铝、锌、铁分别与等量的酸反应，产 生氢气的质量有什么关系？
2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑ Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl2 ＋ H2↑ Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑
。
2 2 计算：（相同质量）m克镁、铝、锌、铁，分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量分别是多少？
1、相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属
65 2 2m 分别为：a 、 b 、c 。
m x x = 65 4
4
x1=
。
等质量的不同金属与过量的酸反应产生氢气的质量： Al ＞ Mg ＞ Fe ＞ Zn
掌握足量金属与等量的酸反应的规律。
若金属全部溶解，天平指针如何偏转？
Mg ＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ 讨论：过量的镁、铝、锌、铁分别与等量的酸反应，产生氢气的质量有什么关系？
D．盐酸、铁粉均反应完，锌粉有剩余 ⑴金属A、B的活动性：______ 若金属有剩余，天平指针如何偏转？
等质量的不同金属与过量的酸反应产生氢气的质 量： Al ＞ Mg ＞ Fe ＞ Zn
2Al＋6HCl＝2AlCl ＋3H ↑ 3、将质量相等的锌粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀盐酸反应。
3 （相对原子质量 镁：24 铝：27 铁：56 锌：65）
2
27×2 ⑴金属A、B的活动性：______
产生氢气越多，线越高。

中考化学复习PPT金属与酸反应的图像分析精品课件

中考化学复习PPT金属与酸反应的图像分析精品课件

足量金属等量酸 例4 向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁、铁、锌三 种金属，根据横纵坐标信息画出正确的图像。
足量金属与等量的酸反应生成氢气的质量由酸的质量决定。
例5 向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入足量镁、铝、锌、铁 四种金属，产生氢气的质量与金属的质量关系如图所示，根据图示回答 下列问题。
6. (2021乐山)烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物m g，向其中逐渐加入一 定浓度的稀盐酸，测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的体积的关系如图 所示。下列有关结论正确的是( ) ①加入V1 mL稀盐酸时，剩余固体中不含锌 ②加入V2 mL稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCl3 和ZnCl2
③整个过程中发生反应均为置换反应
5. 如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中不正确的是( C )
A. 将形状相同质量相等的铁和锌分别加入到足量的质量和浓度都相等的 稀硫酸中 B. 分别向等质量铁和镁中，逐渐加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量 C. 在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量的等质量的铁 粉、锌粉 D. 向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉
3. (2020济宁)在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后 向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢 气的质量与消耗硫酸的质量关系见右图。综合以上信息得到以下结论， 合理的是( B ) A. 从图象可以看出，金属镁比金属锌的活动性强 B. 若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同 C. 若硫酸有剩余，二者得到氢气的质量相同 D. 若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同
V 的数量关系为＝ m-n V 2 (8火(35.①)7点A)氢C,通a氧O入化氧钙②气溶S与O液之3和接碳③触酸H,满2钠S足溶O了4液燃(纯④烧碱C的a制(条O烧H件碱),2白)：磷⑤C也Ca(能aOSH燃O)烧42+;N着a火2C点O是3 可2N燃a1O物H的+C固a有CO性3质↓(,有一白般色不沉能淀改生变成。；工业制烧碱、实验室制少量烧碱)

人教版化学高考复习：金属与酸反应图像ppt

人教版化学高考复习：金属与酸反应图像ppt
图2
7
人教版化学高考复习：金属与酸反应 图像ppt
考点突破
(2)归纳
三个量
原理
结论
金属越活泼,与酸反应速率
反应速率
越快,反应时间越短
Mg>Al>Zn>Fe
产生氢 气质量
生成氢气质量由酸的质量 决定,酸质量相等,生成氢气 质量相等
Al=Mg=Fe=Zn
消耗金 相对原子质量越小,化合价
属质量 越高,消耗金属质量越小 Al<Mg<Fe<Zn
金属与酸(盐)反应图像
考点突破
1.足量的同种酸与等量的金属反应
图1
2
考点突破
• (1)当金属完全反应,酸足量时,生成氢气的质量由金属的相对原子质量和金属 元素化合价决定。
• 由图1甲可知,金属的活动性顺序
,
• 金属的相对原子质量大小关系为
(已知金属在生成物中化合价均为+2),
• 生成氢气质量关系为
2.足量金属与等量同种酸反应
(1)当金属足量,酸不足时,生成氢气的质量由酸的质量决定。金属置换出酸中的
氢,生成氢气,根据质量守恒定律,反应前后元素质量守恒,酸质量相等,生成氢气
质量相等,曲线拐点相平。图2乙中产生相等质量氢气时,消耗金属的质量关系
为
。
图2
6
考点突破
2.足量金属与等量同种酸反应 (1)当金属足量,酸不足时,生成氢气的质量由酸的质量决定。金属置换出酸中的 氢,生成氢气,根据质量守恒定律,反应前后元素质量守恒,酸质量相等,生成氢气 质量相等,曲线拐点相平。图2乙中产生相等质量氢气时,消耗金属的质量关系 为Fe<Zn。
65
216
Zn+Cu(NO3)2===Cu+Zn(NO3)2
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▪ A．2:2:3 3:2:1
B．1:1:1
C．2:3:1
D．
▪ 3． 在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调 节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁 全部反应而消失后，天平的指针 （ A ）
▪ A．偏向加铁的一边 一边
B．偏向加镁的
▪ C．仍停留在原来的位置
D．无法确定
酸等量、金属足量，生成氢气一样多
●
●
酸均因量不足而在
●
反应中完全消耗
●
图2
t1
酸等量、金属足量，生成氢气质量相等，
①反应时间越短，说明产生氢气的速度越快， 性质越活泼.活动性：Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe 最先被消耗完 ②同一时间，产生氢气的质量： Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe
当堂训练：15分钟
假设mg镁和足量的盐酸反应，生成0.1g氢气，求m
227A×l＋26HCl＝2AlCl3＋23×H23↑
0.9g
0.1g
27×0.1 3
假设mg镁和足量的盐酸反应，生成0.1g氢气，求m
Mg 24
＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ 2
24×0.1
1.2g
0.1g
2
生成0.1g氢气需要铝0.9g，需要镁1.2g。如果是镁铝 混合同样产生0.1g氢气，混合物的质量在0.9g和1.2g之间
Mg 24
＋2HCl＝MgCl2＋H22↑
m
x2
x2=
2m 24
Fe 56
＋2HCl＝FeCl2 ＋H22↑
m
x3
x3=
2m 56
Zn ＋2HCl＝ZnCl2 ＋H2↑
65
2
2m
m
x4 x4= 65
6m 27×2
等质量的不同金属与足量酸（盐酸或稀硫酸）反应，生
成氢气的质量大小，取决于元素的化合价与该金属相对
原子质量的比值。
氢气的质量=
金属元素的化合价×金属的质量 金属的相对原子质量
等质量的不同金属与足量的酸反应产生氢气的质量： Al ＞ Mg ＞ Fe ＞ Zn
●
●
● ●
图1 t1 t2 t3
t4
等质量的不同金属 酸足量
其他信息：活动性：Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe ①反应时间越短，说明产生氢气的速度越快，越活泼. ②同一时间，产生氢气的质量： Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe
4 一定质量的铝、镁、铁、锌四种金属分别投入到足量的稀
硫酸溶液中，待充分反应后，得到相同质量的氢气，则需要
金属的质量由多到少的顺序为
。
5． 相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在
室温下发生反应（M、N在生成物中的化合价 为均为+2价）
，生成H2的质量m和反应时间t的关系如右下图所示。
（1）金属活动顺序是M比N
R ＋2HCl＝RCl2＋H2↑
Ar
2
m
X
Ar m=
2 X
X= 2m Ar
分子是定值， 分母越大，X越小， 分母越小，X越大，
▪ 1． 相同质量的铝、镁、铁、锌四种金属分别投入到足量的 相同质量的稀硫酸溶液中，待充分反应后，所得溶液的质量 最小的是（ A ）
▪ A．铝
B．镁
C．锌
D．铁
▪ 2． 5．6 g铁、2．4 g镁、1．8 g铝分别与足量的稀盐酸充 分反应后，按铁、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（ B ）
两份质量相等的锌分别与足量的稀盐酸和稀硫酸反应，
产生氢气的质量关系为 相等
。
极端假设： 相对原子质量：镁24铝27 铁56锌65
两种金属粉末混合物30g与足量的稀硫酸反应， 生成1g氢气。则这种混合物的可能组成是（ ） A镁和铝 B铁和锌 C 铁和镁 D 铁和铝
金属的质量=
金属的相对原子质量×氢气的质量 金属元素的化合价
卷纸第三部分习题和下面两个题：
氢气的质量=
金属元素的化合价×金属的质量 金属的相对原子质量
金属的质量=
金属的相对原子质量×氢气的质量 金属元素的化合价
1、相同质量的镁、锌、铁分别与足量的稀硫酸反应，
产生氢气的质量关系为 镁﹥铁﹥锌 ，
足量的镁、锌、铁与相同质量的酸反应，产生氢气的质
量关系为 镁=铁=锌 ，
＋2HCl＝FeCl2 ＋H22↑
m
x3
x3=
2m 56
Zn ＋2HCl＝ZnCl2 ＋H2↑
65Байду номын сангаас
2
2m
m
x4 x4= 65
6m 27×2
等质量的不同金属与足量的酸反应产生氢气的质量：
Al ＞ Mg ＞ Fe ＞ Zn
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
27×2 m
2×3 x1
x1=
3m 27
Mg ＋ 2HCl ＝ 36.5×2
MgCl2
＋
H2↑ 2
Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑
36.5×2
2
Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl2 ＋ H2↑
36.5×2
2
36.5×2 36.5×2 36.5×2 36.5×2
酸均因量不足而在反应中完全消耗,H守恒
都生成2g氢气，镁、铝、铁、锌需要HCl的质量相等 如果是质量相等HCl ，产生氢气的质量：
讨论：等质量的金属、足量的酸，当金属元素 化合价相同时，有什么规律？
氢气的质量=
金属元素的化合价×金属的质量 金属的相对原子质量
等质量的金属、足量的酸，金属元素化合价相同时， 金属的相对分子质量越小，产生氢气越多
设金属R的相对原子质量为Ar，不同的金属Ar值不同 设金属的质量为m， m为定值。（假设R的化合价为+2） 设生成氢气的质量为X。
金属与酸的反应常见题型
1、等质量的金属与足量的酸反应
计算：（相同质量）m克镁、铝、锌、铁，分别与足量 的稀盐酸反应，产生氢气的质量分别是多少并排序？
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
27×2 m
2×3 x1
x1=
3m 27
Mg 24
＋2HCl＝MgCl2＋H22↑
m
x2
x2=
2m 24
Fe 56
(填“强”或“弱”)；相
对原的相对原子质量是M比N的
（填“大”或“小”
）。
（2）M与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸
中溶质的质量为
g。
▪ 2、足量的金属与等量的酸反应
讨论2：足量的镁、铝、锌、铁分别与等量的 酸反应，产生氢气的质量有什么关系？
2Al ＋ 6HCl ＝ 36.5×6
2AlCl3 ＋ 32H×2↑3
生成1g氢气，需要镁12g，铝9g，铁28g，锌32.5g现在 混合物是30g，那么这两种金属分别置换出1g氢气的 质量应该在30的两边(这样去平均值才可能得30)
极端假设：
镁铝合金mg和足量的盐酸反应后，在标准状况下产生 氢气的质量为0.1g，下面数值中，m最可能的值为
A0.85 B1.05 C1.20 D1.25