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高三一轮复习化学平衡状态

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高考化学一轮复习 第1课时 化学平衡状态 化学平衡常数课件

高考化学一轮复习 第1课时 化学平衡状态 化学平衡常数课件

(1)化学平衡研究的对象：封闭体系的可逆反应。只有可逆反应才有可能存在化学 平衡状态。 (2)“v(正)＝v(逆)”，是化学平衡状态微观本质的条件，其含义可简单地理解为：对 反应物或生成物中同一物质而言，其生成速率等于消耗速率。“反应混合物中各 组分的浓度不变”是平衡状态的宏观表现，是v(正)＝v(逆)的必然结果。 (3)平衡状态直接规定了在一定条件下可逆反应进行的程度大小，也是可逆反应进 行到最大限度的结果。 (4)从化学平衡的特征判断可逆反应是否达到化学平衡时，要特别注意外界条件 的限制及反应本身的特点，如“恒温、恒容”、“体积可变”、“体积不变”、 “全是气体参加”等。
(2)若将2 molN2和4 molH2放入起始体积相同的恒容容器中，在与(1)相同的温 度下达到平衡，试比较平衡时NH3的浓度：(1)________(2)(填“>”、“<”或 “＝”)。
解析：①由反应：N2(g)＋3H2(g) 起始物质的量
2NH3(g)
(mol)
2
4
0
转化物质的量
(mol)
x
正反应进行的程度 越高 。
3．平衡常数的应用和注意事项 (1)在不同条件下进行的同一可逆反应，K值越大，反应物的转化率 越大 ， 正反应进行的程度 越高 。
(2)平衡常数只与 温度 有关，与其他因素无关。 (3)固体 和纯液体 的浓度通常看作常数“1”，不计入平衡常数表达式中。
思考：
反应：①3H2＋N2
1．应用 (1)判断、比较可逆反应进行程度的大小。 K值越大，反应进行的程度越大； K值越小，反应进行的程度越小。 (2)判断可逆反应是否达到化学平衡状态 对于可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)， 在一定温度下的任意时刻， 反应物与生成物浓度有如下关系： 浓度商Q＝

高考化学一轮复习：《第23讲 化学平衡状态的建立与移动》巩固训练(学生版)

高考化学一轮复习：《第23讲 化学平衡状态的建立与移动》巩固训练(学生版)

高考化学一轮复习：第23讲化学平衡状态的建立与移动【真题再现·辨明考向】1．(2023年广东卷)催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应R(g)P(g)。

反应历程(下图)中，M为中间产物。

其它条件相同时，下列说法不正确的是A．使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行B．反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大C．使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡D．使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大2. (2023年江苏卷)二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为：CO2(g)＋4H2(g)＝CH4(g)＋2H2O(g) △H＝－164.7kJ∙mol-1CO2(g)＋H2(g)＝COg)＋H2O(g) △H＝41.2kJ∙mol-1在密闭容器中，1.01×105Pa、n起始(CO2)∶n起始(H2)＝1∶4时，CO2平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率随温度的变化如题图所示。

CH4的选择性可表示为n生成(CH4)n生成(CO2)×100%。

下列说法正确的是A．反应2CO(g)＋2H2(g)＝CO2(g)＋CH4(g)的焓变△H＝－205.9kJ∙mol-1 B．CH4的平衡选择性随着温度的升高而增加C．用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃D．450℃时，提高n起始(H2)n起始(CO2)的值或增大压强，均能使CO2平衡转化率达到X点的值3. (2022年6月浙江卷)关于反应Cl2(g)＋H2O(l)HClO(aq)＋H+(aq)＋Cl-(aq) △H＜0 ，达到平衡后，下列说法不正确．．．的是A. 升高温度，氯水中的c(HClO)减小B. 氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，c(HClO)增大C. 取氯水稀释，c(Cl－)c(HClO)增大D. 取两份氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度4. (2022年北京卷)某MOFs的多孔材料刚好可将N2O4“固定”，实现了NO2与N2O4分离并制备HNO3，如图所示：己知：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0下列说法不正确．．．的是A. 气体温度升高后，不利于N2O4的固定B. N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO2的去除C. 制备HNO3的原理为：2N2O4＋O2＋2H2O＝4HNO3D. 每制备0.4molHNO3，转移电子数约为6.02×10225. (2022年广东卷)恒容密闭容器中，BaSO4(s)＋4H2(g)BaS(s)＋4H2O(g)在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。

高三一轮复习-化学平衡ppt课件.ppt

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行到t1时刻达到平衡状态的是
bd
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
判断：
（1）当条件改变时，平衡一定会发生移动
（2）当速率发生变化时，平衡一定发生移动
√ （3）当平衡发生移动时，速率一定发生变化
（4）当平衡正向移动时，反应物的转化率一定 增大
(二)化学平衡的移动： 病原体侵入机体，消弱机体防御机能，破坏机体内环境的相对稳定性，且在一定部位生长繁殖，引起不同程度的病理生理过程
增大N2或H2的浓度
升高温度
减小压强
使用催化剂
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 பைடு நூலகம்长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
2.2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡后再充入HI, HI转化率_不__变_
3.A(s)+ B(g)
C(g)+D(g)平衡后再充入B,
B的转化率__减__小
例1：向密闭容器中加入NO2，一段时间后形成平 病原体侵入机体，消弱机体防御机能，破坏机体内环境的相对稳定性，且在一定部位生长繁殖，引起不同程度的病理生理过程
衡2NO2
N2O4; △H＜0.
(1)恒温恒容充入少量Ne，气体颜色_不__变__
(2)恒温恒压充入少量Ne ，气体颜色先__变__浅__后__变_深_
(3) 恒温恒压充入少量NO2，在新的平衡状态混合 气体的颜色_不__变_，NO2的平衡转化率_不_变__ ， NO2的体积分数__不__变___。 (4)恒温恒容再充入少量NO2，新的平衡状态混合气 体的颜色_加_深__，NO2的平衡转化率_增__大_ NO2的体积分数___减__小_____.

高三一轮化学平衡状态和平衡常数

高三一轮化学平衡状态和平衡常数

高三一轮化学平衡状态和平衡常数（1）【考向分析】化学平衡状态的判断一直是高考热点，化学平衡常数的计算是近几年新增的热点，预测2014年的高考，结合化工生产，综合考查化学平衡的判断及化学平衡常数的计算会有所体现。

【复习目标】1、会判断某一状态是否是平衡状态。

2、会书写K的表达式，利用K与Q的相对大小判断可逆反应的状态。

3、会进行化学平衡常数的计算。

【基础自学】一、可逆反应1、什么是可逆反应？举例。

【理解可逆反应注意】①两个方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存，两个反应构成一个对立的统一体；②在相同条件下，要用“”代替“=”作为连接反应物和生成物的符号；③在反应体系中，与化学反应有关的各类物质共同存在；④解答可逆反应的问题时要特别注意，即反应物不可能完全转化为产物，产物也不可能完全转化为反应物。

另外，还要注意量的变化，元素原子不可能凭空增加或减少。

总之，要注意：“可逆”与“守恒”。

【练习】在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，达到平衡时浓度可能正确的是( )A．SO2、O2分别为0.4 mol/L、0.2 mol/L B．SO2为0.25 mol/LC．SO2、SO3均为0.15 mol/L D．SO2为0.24 mol/L，SO3为0.14 mol/L二、化学平衡状态的概念1、研究的对象：2、一定相等的是，保持不变的是。

3、化学平衡状态的特点：逆、等、动、定、变分别是什么意思？（1）直接标志：①V（正）=V（逆）；②各组分百分含量（不是浓度）不随时间变化而变化。

【你会吗？必须的】1、在一定温度下，可逆反应A（g）＋3B（g）2C（g）达到平衡的标志是（）A、C的生成速度与C的分解速度相等B、单位时间生成n mol A，同时生成3n mol BC、A、B、C的浓度不再变化D、A、B、C的分子数比为1：3：22、可逆反应在2A （g ）＋3B （g ）3C （g ）一定条件下，使一定量的A和B 反应达到平衡状态时，下列说法正确的是 （ ）A 、平衡混合物的体积是反应刚开始时的3/5B 、平衡混合物中各物质的浓度比为2 ：3 ：3C 、单位时间内若消耗了a mol A ，必须同时也消耗了1.5 a mol 的CD 、平衡混合物中各物质的浓度相等3、可逆反应N 2+3H 2 2NH 3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡第二节化学平衡状态及其移动学案新人教版

高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡第二节化学平衡状态及其移动学案新人教版

高考化学一轮复习：第二节化学平衡状态及其移动最新考纲：1.了解化学反应的可逆性。

2.了解化学平衡建立的过程，掌握化学平衡的概念。

3.理解外界条件浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。

4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

核心素养：1.变化观念与平衡思想：知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律：认识化学变化有一定限度，是可以调控的。

能多角度、动态地分析化学反应，运用化学反应原理解决实际问题。

2.证据推理与模型认知：建立观点、结论和证据之间的逻辑关系：知道可以通过分析、推理等方法认识化学平衡的特征及其影响因素，建立模型。

通过运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。

知识点一可逆反应和化学平衡状态1．化学平衡研究的对象——可逆反应2．极端假设法确定各物质浓度范围假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。

假设反应正向进行到底：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)起始浓度(mol·L－1) 0.1 0.3 0.2改变浓度(mol·L－1) 0.1 0.1 0.2终态浓度(mol·L－1) 0 0.2 0.4假设反应逆向进行到底：X 2(g)＋Y 2(g)2Z(g)起始浓度(mol·L －1) 0.1 0.3 0.2 改变浓度(mol·L －1) 0.1 0.1 0.2 终态浓度(mol·L －1) 0.2 0.4 0平衡体系中各物质的浓度范围为X 2∈(0,0.2)，Y 2∈(0.2,0.4)，Z∈(0,0.4)。

3．化学平衡状态 (1)概念一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。

(2)建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积密闭容器中。

高考化学一轮复习(二)化学平衡状态 化学平衡的移动试题

高考化学一轮复习(二)化学平衡状态 化学平衡的移动试题

回夺市安然阳光实验学校化学平衡状态化学平衡的移动1．下列关于化学平衡的说法中正确的是( )A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学平衡不可以通过改变条件而改变2．(2015·福州模拟)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。

判断该分解反应已经达到化学平衡的是( )A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变3．将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是( )A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B．慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅4．在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH>0。

达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是( )x yA 通入A气体B的转化率B 加入催化剂A的体积分数C 增大压强混合气体的总物质的量D 升高温度混合气体的总物质的量5.(2015·芜湖质检)在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应m X(g)n Y(g) ΔH＝Q kJ/mol。

反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如表所示：气体体积/Lc(Y)/(mol/L)温度/℃1 2 4100 1.00 0.75 0.53200 1.20 0.90 0.63300 1.30 1.00 0.70A ．m >nB ．Q <0C ．温度不变，压强增大，Y 的质量分数减少D ．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 6．密闭容器中一定的混合气体发生反应：x A(g)＋y B(g)z C(g)，平衡时，测得A 的浓度为0.50 mol/L ，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A 的浓度为0.30 mol/L ，有关叙述不正确的是( )A ．平衡向逆反应方向移动B ．B 的转化率降低C ．x ＋y >zD ．C 的体积分数升高7．在相同温度下，将H 2和N 2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中，发生反应：3H 2＋N 22NH 3。

高三化学一轮复习——化学平衡状态(二)

高三化学一轮复习——化学平衡状态(二)

第24讲 化学平衡状态（二）【课程标准要求】1、了解化学反应的可逆性2、了解化学平衡建立的过程，会判断化学平衡状态。

3、理解影响化学平衡状态的因素【课前预习案】1、可逆反应2、化学平衡状态的建立一定条件下，向一定体积的密闭容器中通入2molSO 2、1molO 2，分析以下问题：①反应刚开始时，反应物浓度 ，正反应速率 ，生成物浓度 ，逆反应速率 。

②反应进行中，反应物浓度逐渐 ，正反应的速率逐渐 、逆反应的速率 ，③当进行足够长的时间后，正、逆反应速率是否发生变化？反应物和生成物浓度是否发生变化？3【预习检测】1．在一定温度下，可逆反应气A （气）+3B （气）2C （气）达到平衡的标志是（ ）A ．C 生成的速度是A 反应速度的2倍B ．A 、B 、C 的分子数之比为1∶3∶2 C ．单位时间内生成n 摩A ，同时生成3n 摩BD ．B 、C 的浓度不再变化 2、【2012上海33】一定条件下，在密闭恒容的容器中，3SiCl 4(g)+2N 2(g)+6H 2(g) Si 3N 4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)能表示上述反应达到化学平衡状态的是_ 。

a ．3v 逆(N 2)=v 正(H 2) b ．v 正(HCl)=4v 正(SiCl 4)c ．混合气体密度保持不变d ．c(N 2)：c(H 2)：c(HCl)=1：3：63、工业合成氨的反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)； △H<0。

（1）使用催化剂是为了（2）加热到500℃，其目的是（3）生产中采用2×107～5×107Pa 是为了（4）采用循环操作是为了【思考】以上措施中能用勒夏特列原理解释的是（ ）（2010上海卷）据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是（）A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率【课堂探究案】一、化学平衡状态【思考】1、处于化学平衡状态时，哪些量保持不变？2、以上各量不变了，能否说明达到平衡了？【例题1】在一定温度下，某容积不变的密闭容器中，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是:_______①Z生成的速率与Z分解的速率相等②单位时间生成amolX,同时生成3amolY③X、Y、Z的质量不再发生变化④X、Y、Z三种物质共存⑤反应速率之比V(X):V(Y):V(Z)=1:3:2⑥整个容器中的压强保持不变⑦容器中的气体密度保持不变反应若改为：X(s)+3Y(g)3Z(g)，以上描述达到平衡的标志是:_________________ 【变式训练1】【2011山东卷改编】NO2+SO2SO3+NO一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。

高考化学一轮总复习配套课件第七章课时2化学平衡状态及其移动

高考化学一轮总复习配套课件第七章课时2化学平衡状态及其移动

________。
(2)在恒压容器中进行，达到平衡状态的标志是________。
①单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2 ②单位 时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO ③用 NO2、NO、 O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2∶2∶1 的状 态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度
考素点养深优度化
⑥中，由⑤中的分析可知，混合气体的总物质的量不再变化， 说明反应已达到平衡；⑦中，消耗A的量与生成B的量之比与 它们在化学方程式中的计量数之比相等，也就是反应正向进 行和逆向进行的速率相等，说明反应已达到平衡；⑧中，A、 B、C的分子数之比为1∶3∶2只是反应进程中的某一时刻的 状态，不能说明反应已达到平衡。 答案 A
考素点养深优度化
解析 (1)由图可知 10 min 时反应达到平衡，所以 v(CO)＝0.03 mol·L－1/10 min＝0.003 mol·L－1·min－1，方程式的化 学计量数之比等于反应时物质转化的浓度之比，所以反应达平衡 时，c(H2)＝c(CO2)＝0.03 mol·L－1。(2)反应达到平衡的标志是反应 体系组成不变，正、逆反应速率相等且不为零。CO 减少的化学 反应速率是正反应速率，CO2 减少的化学反应速率是逆反应速率。 所以选①③。 答案 (1)0.003 mol·L－1·min－1 0.03 mol·L－1 (2)①③
1．可逆反应 (1)定义 在 同一条件下既可以向 正 反应方向进行，同时又可以向 逆 反应方向进行的化学反应。
考素点养深优度化
(2)特点 ①二同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行。 ②一小：反应物与生成物同时存在，任一组分的转化率都 小于 (填 “大于”或“小于”)100%。 (3)表示 在方程式中用“ ”表示。

人教版高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 第2讲 化学平衡状态 化学平衡的移动 (2)

人教版高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 第2讲 化学平衡状态 化学平衡的移动 (2)
D.c1的取值范围为0<c1<0.19 mol·L-1
答案 C
解析 N2、H2平衡浓度之比为1∶2,转化浓度之比为1∶3,故c1∶c2≠1∶3,N2、
H2的转化率不相等,A错误,C正确;v生成(H2)表示逆反应,v生成(NH3)表示正反
应,平衡时,v生成(H2)∶v生成(NH3)=3∶2,B不正确;当0.08 mol·
(3)可逆反应的“三同一小”
”表示。
2.化学平衡状态
(1)定义:一定条件下的可逆反应,当正反应速率和逆反应速率相等时,反应
混合物中各组分浓度或质量分数保持不变的状态,称为化学平衡状态。
但不一定相等
(2)化学平衡的建立
在一定条件下,把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中发生
反应,化学平衡的建立过程可用下图表示:
密闭容器中进行时,反应温度会增大,则当容器中温度不再改变时,说明正、
逆反应速率相等,反应已达到平衡,故D正确。
针对训练
1.一定条件下:2NO2(g)
N2O4(g)
ΔH<0。在测定NO2的相对分子质量
)
A.容器内气体压强不再改变
B.容器内气体密度不再改变
C.容器内气体颜色不再改变
D.断裂1 mol Cl—CD
解析 在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl2(g)
2HCl(g)+I2(s),反应过
程中压强为变量,压强不再改变说明达到平衡;反应过程中气体质量为变量,
2SO3(g),当SO3的生成
速率与SO2的消耗速率相等时,反应达到平衡状态。( × )
(4)在一定条件下,向密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2充分反应,生成2
mol NH3。( × )

2025年高考化学一轮复习(新高考版)第11章 第46讲 化学平衡状态与化学平衡常数

2025年高考化学一轮复习(新高考版)第11章 第46讲 化学平衡状态与化学平衡常数

引
练真题 明考向
< 考点一 >
可逆反应、化学平衡状态
整合 必备知识
1.可逆反应 (1)概念 在同一条件下，既可以向 正反应方向 进行，同时又能向 逆反应方向 进行的化学 反应。 (2)特点 ①双向性； ②双同性(正、逆反应是在同一条件下，同时进行)； ③共存性。
整合 必备知识
应用举例
(1)判断下列有关说法是否正确？不正确的请说明理由。 ①氢气燃烧生成水，而水可电解生成氢气和氧气，故此反应是可逆反应。 ②在工业生产条件下，氢气与氮气充分发生反应，氮气的转化率约为15%，故此反 应是可逆反应。 ③少量氯气通入大量水中，所得溶液呈浅黄绿色，且具有酸性和漂白性，故氯气与 水的反应为可逆反应。 答案 ①不正确，两个反应发生的条件不同。②正确。③正确。
整合 必备知识
(3)平衡特征
v正 v逆
可逆反应 动态平衡
质量或浓度
整合 必备知识
易错辨析
× 1.在化学平衡建立过程中，v正一定大于v逆( )
2.恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，当SO3的生成速率与
SO2的消耗速率相等时，反应达到平衡状态( × ) 3.任何可逆反应都有一定限度，达到了化学平衡状态即达到了该反应的限度( √ ) 4.化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等( √ ) 5.化学反应达到平衡后，反应物和生成物的浓度或百分含量相等( × )
(2)宏观组成标志 各组分的浓度保持不变，或各组分的质量、物质的量、百分含量、质量分数等保 持不变的状态是平衡状态。
提升 关键能力
归纳总结
(3)间接标志 ①有气体参加的不等体反应，气体的总压强、总体积、总物质的量不变时，达到 平衡状态。 ②如果平衡体系中的物质有颜色，则平衡体系的颜色不变时，达到平衡状态。 ③气体的密度、气体的平均相对分子质量不变时，要具体分析各表达式中的分子 或分母变化情况，判断是否平衡(若体系中各组分均为气体，气体质量守恒；若体 系中不全是气体，要注意气体质量变化)。

高考化学一轮复习教案 第7章 第2讲《化学平衡状态》

高考化学一轮复习教案 第7章 第2讲《化学平衡状态》

第2讲化学平衡状态[考纲解读] 1.了解可逆反应的定义。

2.理解化学平衡的定义。

3.理解影响化学平衡的因素。

4.理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算。

考点一可逆反应可逆反应的概念：在同一条件下，既能向____反应方向进行，又能向____反应方向进行的化学反应。

1．反应2H2O 电解点燃2H2↑＋O2↑是否为可逆反应？2．向含有2 mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2＋O2催化剂加热2SO3，充分反应后生成SO3的物质的量______2 mol(填“<”、“>”或“＝”，下同)，O2的物质的量________0 mol，转化率________100%。

(1)可逆反应的可逆是指同一反应条件下，正、逆反应同时进行，不同条件下的反应不是可逆反应。

(2)可逆反应中任一物质的浓度都不能为零，而是介于完全正向转化与逆向转化之间。

(3)参与反应的物质的转化率不等于100%。

考点二化学平衡状态1．概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率________，反应体系中所有参加反应的物质的____________保持不变的状态。

2．建立过程在一定条件下，将0.3 mol CO和0.2 mol H2O(g)通入2 L密闭容器中，发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。

(1)反应刚开始时，________浓度最大，正反应速率最大；______浓度为0，____反应速率为0。

(2)随着反应的进行，反应物浓度逐渐________，正反应速率逐渐________；生成物浓度逐渐________，逆反应速率逐渐________，最终正、逆反应速率________，达到平衡状态，此时反应体系中各物质的浓度均____________。

(3)依据以上叙述画出的反应的v－t图像如下：(4)由v －t 图像可以看出化学平衡是动态平衡，因为______________，即反应仍在进行着。

2024届高考一轮复习化学课件：化学平衡状态及平衡移动

2024届高考一轮复习化学课件：化学平衡状态及平衡移动
空气和水蒸气,经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。请回答:
(1)水煤气反应:C(s)+H2O(g) ===CO(g)+H2(g)
ΔH=+131 kJ·mol-1。工业生产水煤气时,通常交替通入合适量的空气和水
蒸气与煤炭反应,其理由是
。
(2)一氧化碳变换反应:CO(g)+H2O(g) ===CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJ·mol-1。
理量为“不变量”,则不能作为平衡标志。
易错辨析
(1)反应 2H2+O2
2H2O 和 2H2O
2H2↑+O2↑是可逆反应。(
× )
(2)在一定条件下,向密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应,最终生
成2 mol SO3。(
×
)
(3)可逆反应达到平衡时,反应物和生成物的浓度均保持不变且相等。
(2)由“减弱”可知,只能减弱改变,而不能消除改变。
6.化学反应进行的方向
(1)自发反应
在一定条件下,无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。
(2)熵和熵变
①熵(S)描述体系混乱程度的物理量,熵值越大,体系的混乱度越大。
②同一条件下,不同物质的熵值不同;同一物质在不同状态下的熵值不同,
一般规律:S(g)>S(l)>S(s)。
)
答案 D
解析 由于X、Y的平衡浓度之比为1∶3,转化浓度也为1∶3,故
c1∶c2=1∶3,A、C均错误;平衡时Y的生成速率表示v(逆),Z的生成速率表示
v(正),且v逆(Y)∶v正(Z)应为3∶2,B错误;由可逆反应的特点可知,c1的取值范
围为0<c1<0.14 mol·L-1,D正确。
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D．③⑤⑥
专项例题
2．某温度下，在密闭容器中 SO2、O2、SO3 三种气态物质建立化学平衡后，
改变条件对反应的正、逆反应速率的影响。
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，ΔH<0。
(1)加催化剂对反应速率影响的图像是___C_____，平衡____不____移动。 (2)升温对反应速率影响的图像是_____A______，平衡向__逆__反__应__移动。
4NO(g)＋6H2O(g)
D()
A．4 mol NH3 和 5 mol O2 反应，达到平衡时放出热量为 905.9 kJ
B．平衡时 v 正(O2)＝45v 逆(NO)
C．平衡后减小压强，混合气体平均摩尔质量增大
D．平衡后升高温度，混合气体中 NO 含量降低
考点二 化学平衡的移动
【数形结合思想——化学平衡移动中的化学反应速率图像】
①生成物的百分含量一定增加
②生成物的产量一定增加
③反应物的转化率一定增大
④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了适宜的催化剂
A．②⑤
B．①②
C．③⑤
D．④⑥
练出高分
12
1 ． 用 于 净 化 汽 车 尾 气 的 反 应 ： 2NO(g) ＋
2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)，已知该反应在 570 K
1.概念 同一条件(恒T恒P、恒T恒V)，同一可逆反应， 当起始投料的物质的量相当(等量、等比)， 达到化学平衡时，同组分的百分含量( n%、V%)相同。
考点三 等效平衡 2.分类
等效处理
平衡数据
恒温恒压
归边→相同物质的 两平衡各组分百分含量相同
物质的量成比例 (n、m成比例， c相同)
恒 △n(g)=
专项例题
1.向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体。 一定条件下反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1 阶段 c(B)未画出]。 图乙为 t2 时刻后改变条件，且四个阶段改变的条件均不同。t3～t4 使用催化剂。 下列说法正确( A )
A．若 t1＝15 s，生成物 C 在 t0～t1 时间段的反应速率为 0.004 mol·L－1·s－1 B．t4～t5 阶段改变的条件为降低反应温度 C．B 的起始物质的量为 0.02 mol D．t5～t6 阶段可能是增大压强
②恒温、恒压条件
考点二 化学平衡的移动 【化学平衡移动的本质】
专项例题
1．COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)，ΔH>0。
当反应达到平衡时，下列措施：
①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加 CO 浓度
④减压 ⑤加催化剂
⑥恒压通入惰性气体
能提高 COCl2 转化率( B )
A．①②④
B．①④⑥
C．②③⑤
考点一 化学平衡状态
3.化学反应限度
决定了反应物在该条件下的最大转化率。
A的转化率＝
A的转化量(mol) A的起始量(mol)
×100%
【计算：始转平三步法】
以下不能说明该反应达到化学平衡状态( C )
A．混合气体的密度不再变化 B．反应容器中 Y 的质量分数不变 C．X 的分解速率与 Y 的消耗速率相等 D．单位时间内生成 1 mol Y 的同时生成 2 mol X
Y(g)＋Z(s)，
专项例题
题组一 化学平衡状态标志的判断
2.已知N2O4(g)
2NO2(g)，ΔH>0。
达达到到新新平平衡衡时时：：AA的的浓浓度度一一定定比比原原平平衡衡时时大大。。 ((22))若若将将体体系系温温度度从从 5500℃℃升升高高到到 8800℃℃，，化化学学平平衡衡向向吸吸热热方方向向移移动动。。
达达到到新新平平衡衡时时：：5500 ℃℃<<TT<<8800 ℃℃。。 ((33))若若 NN22((gg))＋＋33HH22((gg)) 22NNHH33((gg))从从 3300MMPPaa加加压压到到 6600MMPPaa。。
(请用两个方程式表示，一个只含a和c，另一个只含b和c)
考点三 等效平衡
【等效平衡解题的步骤 】 第一步【寻找题目条件】：恒温恒压、恒温恒容。 第二步【观察可逆反应】：判断反应前后气体分子数是否相等。 第三步【极限归边解题】：将起始投料转化成一边的物质解题。 第四步【分析计算数据】：等效平衡分类判断等效，计算数据。
恒温恒容：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)，△n≠0
内在标志
相同物质的反应速率
【正逆反应速率】
不同物质的反应速率
外在标志
相同物质的浓度
【各组成浓度】
不同物质的浓度
气体总物质的量
气体数据 【混合气体总数据】
气体总质量 气体平均摩尔质量 气体总压强
混合气体密度
专项例题
题组一 化学平衡状态标志的判断 1．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应 2X(g)
(3)增大容器体积对反应速率影响的图像是___D_____，平衡向__逆__反__应__移动。 (4)增大 O2 浓度对反应速率影响的图像是____B_____，平衡向_正__反__应___移动。
专项例题
3．对已建立化学平衡的某可逆反应，
当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，
下列有关叙述正确( A )
专项例题
3．有一化学平衡 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，
如图是 A 的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确( D )
A．正反应是放热反应；m＋n>p＋q B．正反应是吸热反应；m＋n<p＋q C．正反应是放热反应；m＋n<p＋q D．正反应是吸热反应；m＋n>p＋q
考点三 等效平衡
【数形结合思想——化学平衡移动中的化学反应速率图像】
平衡体系 条件变化 平衡变化
速率变化曲线
反应前后气体 体积不变的可 逆反应
增压 减压
平衡不移动
考点二 化学平衡的移动
【数形结合思想——化学平衡移动中的化学反应速率图像】
平衡体系 条件变化 平衡变化
速率变化曲线
正反应为放热 的可逆反应
升温 降温
逆向移动 正向移动
时的平衡常数为 1×1059，但反应速率极慢。下列
说法正确的是
D ()
A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含
有 NO 或 CO
B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C．增大压强，上述平衡右移，故可通过增压的方
法提高尾气净化效率
D．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化
剂
练出高分
12
2．一定条件下的密闭容器中有如下反应：4NH3(g)＋5O2(g) ΔH＝－905.9 kJ·mol－1，下列叙述正确的是
现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，
下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是____a_d___。
考点二 化学平衡的移动 1.概念
2.本质 v(正)≠v(逆) →正逆速率大小↔平衡移动的方向【哪大向哪移动】 (1)v正>v逆：平衡向正反应方向移动。 (2)v正＝v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。 (3)v正<v逆：平衡向逆反应方向移动。
深深度度思思考考
1.v正增大，平衡一定向正反应方向移动吗？ 不一定。只有v正>v逆时，才使平衡向正反应方向移动。
2.改变条件，平衡向正反应方向移动，原料的转化率一定提高？ 不一定。 当增大某一种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动时， 只会使其他反应物的转化率提高，本身的转化率下降。
考点二 化学平衡的移动 3.理论
勒夏特列原理
改变平衡条件(浓度、压强、温度)，平衡向着减弱该条件的方向移动。
化化学学平平衡衡移移动动的的目目的的是是：：““减减弱弱””外外界界条条件件的的改改变变，，不不能能““抵抵消消””外外界界条条件件的的改改变变。。 但但最最终终的的新新平平衡衡，，此此物物理理量量仍仍趋趋向向于于改改变变的的方方向向。。 ((11))若若增增大大反反应应物物 AA浓浓度度，，平平衡衡右右移移，，AA浓浓度度在在增增大大的的基基础础上上减减小小。。
增大压强 (压缩) 减小压强 (膨胀)
改变压强
温度 催化剂
升高温度 降低温度 使用催化剂
化学平衡的移动
向正方向移动
向逆方向移动
向气体体积减小的方向 移动
向气体体积增大的方向 移动
平衡不移动 向吸热方向移动 向放热方向移动
平衡不移动
考点二 化学平衡的移动
【“惰性气体”对化学平衡移动的影响 】 ①恒温、恒容条件
温0
恒 △n(g)≠
容0
归边→相同物质的 两平衡各组分百分含量相同
物质的量成比例 (n、m、c成比例 )
归边→相同物质的 两平衡各组分百分含量相同
物质的量等量 (n、m、c相同)
注意：等效平衡中，同向时转化率相同；反向时转化率和为1
深深度度思思考考
1.在一定温度、固定容积的容器中：2SO2(g)+O2(g) 下表为起始投料的情况，根据已知数据填表，
化化学学平平衡衡向向气气体体分分子子数数减减小小的的方方向向移移动动，，达达到到新新平平衡衡时时总总压压：：3300 MMPPaa<<pp<<6600 MMPPaa。。
4.影响 浓度
条件的改变
增大反应物浓度 (或减小生 成物浓度)
减小反应物浓度 (或增大生 成物浓度)
压强(有 气体参与
反应)
Байду номын сангаас
∆n≠0 ∆n≠0
专项例题
2．反应 N2O4(g)
2NO2(g)，ΔH＝＋57 kJ·mol－1。