2020届高三化学一轮复习专题4第22讲化学平衡的移动练习(含解析)苏教版

化学平衡的移动一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.氢气用于烟气脱氮、脱硫的反应为4H2(g)+2NO(g)+SO2(g)N2(g)+S(l)+4H2O(g)ΔH<0。

下列有关说法正确的是()A.当v(H2)=v(H2O)时,达到平衡B.升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大,化学平衡逆向移动C.使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率D.化学平衡常数表达式为K=2.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。

在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1反应前CO物质的量为10 mol,平衡后CO物质的量为8 mol。

下列说法正确的是()A.升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应B.通入CO后,正反应速率逐渐增大C.反应前H2S物质的量为7 molD.CO的平衡转化率为80%3.(2018辽宁省五校联考)汽车发动机中生成NO的反应为N2(g)+O2(g)2NO(g),T℃时,K=0.09。

在T℃下往甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,分别投入N2(g)和O2(g)模拟反应,起始浓度如表所示。

下列判断不正确的是()A.起始时,反应速率:丙>甲>乙B.平衡时,c(NO):甲=丙>乙C.平衡时,N2的转化率:甲>乙D.平衡时,甲中c(N2)=0.4 mol·L-14.温度为T℃时,向V L的密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应A(g)+B(g)C(s)+x D(g)ΔH>0,容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示,下列说法不正确的是()A.反应在前10 min的平均反应速率v(B)=0.15 mol·L-1·min-1B.该反应的平衡常数表达式K=C.若平衡时保持温度不变,压缩容器容积,平衡向逆反应方向移动D.反应至15 min时,改变的反应条件可能是降低温度5.一定条件下合成乙烯发生反应:6H2(g)+2CO2(g)CH2CH2(g)+4H2O(g)。

化学平衡的移动表格型1.温度为T 1时，在三个容积均为1 L 的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO 2(g)2NO(g)＋O 2(g)(正反应吸热)。

实验测得：v 正＝v (NO 2)消耗＝k 正c 2(NO 2)，v 逆＝v (NO)消耗＝2v (O 2)消耗＝k 逆c 2(NO)·c (O 2)，k 正、k 逆为速率常数，受温度影响。

下列说法正确的是( )容器编号物质的起始浓度(mol·L －1)物质的平衡浓度(mol·L －1)c (NO 2)c (NO)c (O 2)c (O 2)Ⅰ 0.6 0 0 0.2 Ⅱ 0.3 0.5 0.2 Ⅲ0.50.35A.达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5B.达平衡时，容器Ⅱ中c （O 2）c （NO 2）比容器Ⅰ中的大C.达平衡时，容器Ⅲ中NO 的体积分数小于50%D.当温度改变为T 2时，若k 正＝k 逆，则T 2＞T 1 解析 A 项， 2NO 2(g)2NO(g)＋ O 2(g)c (始)/(mol·L －1) 0.6 0 0 c (变)/(mol·L －1) 0.4 0.4 0.2 c (平)/(mol·L －1) 0.2 0.4 0.2K ＝c 2（NO ）·c （O 2）c 2（NO 2）＝（0.4）2×0.2（0.2）2＝0.8，平衡时气体的总物质的量为0.8 mol 。

容器Ⅱ中起始气体的总物质的量为1.0 mol ，此时Q c ＝c 2（NO ）·c （O 2）c 2（NO 2）＝（0.5）2×0.2（0.3）2＜K ，正向建立平衡，气体的物质的量增大，即气体的物质的量大于1.0 mol ，容器Ⅰ和容器Ⅱ中总压强之比小于4∶5，错误；B 项，平衡时容器Ⅰ中c （O 2）c （NO 2）＝1，容器Ⅱ中，2NO 2(g)2NO(g)＋O 2(g)c (始)/(mol·L －1) 0.3 0.5 0.2 c (变)/(mol·L －1) x x 0.5xc (平)/(mol·L －1) 0.3－x 0.5＋x 0.2＋0.5x若c （O 2）c （NO 2）＝1，得x ＝0.067，代入得Q c ＝1.38>K ，平衡逆向移动，故容器Ⅱ中，c （O 2）c （NO 2）＜1，[另解：容器Ⅱ中投料量相当于0.7 mol NO2、0.1 mol NO，容器Ⅰ中投料量为0.6 mol NO2，容器Ⅱ相对于容器Ⅰ相当于多投入0.1 molNO2，相当于加压，平衡逆向移动，多投入0.1 mol NO，平衡逆向移动，c（O2）c（NO2）减小]，错误；C项，容器Ⅰ达到平衡状态时，NO的体积分数为50%，设容器Ⅲ中平衡时NO的体积分数也为50%，2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)c(始)/(mol·L－1) 0 0.5 0.35c(变)/(mol·L－1) x x 0.5xc(平)/(mol·L－1) x 0.5－x 0.35－0.5x则有0.5－xx＋0.5－x＋0.35－0.5x＝0.5，x＝0.1，此时Q c＝4.8＞K，平衡逆向移动，NO的体积分数小于50%，[另解：容器Ⅲ的投料量改为0.6 mol NO和0.3 mol O2，则建立与容器Ⅰ等效的平衡，现在投料量减少0.1 mol NO，增加0.05 mol O2，造成NO体积分数减小]，正确；D项，达到平衡时，v(正)＝v(逆)，有k正c2(NO2)＝k逆c2(NO)·c(O2)，有k正k逆＝c2（NO）·c（O2）c2（NO2）＝K，T1时k正k逆＝K＝0.8，T2时k正k逆＝K＝1，K值增大，说明平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应，说明温度升高，即T2＞T1，正确。

课时3化学平衡的移动一、选择题1．下列关于化学平衡的说法中正确的是()A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学平衡不可以通过改变条件而改变解析可逆反应达到平衡状态后，虽v(正)＝v(逆)，但均不为0，是动态平衡，B、C错；通过改变影响化学平衡移动的条件可以改变化学反应的限度，D错。

答案 A2．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)12N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是() A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强解析结合该反应的特点，提高反应速率的措施有升高温度、增大压强、使用催化剂；提高NO的转化率(平衡正方向移动)的措施有降低温度、增大压强。

答案 B3．在一定条件下，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，反应达到平衡后，下列说法正确的是()A．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减小，平衡正向移动B．增大压强，平衡正向移动C．减小反应物浓度，平衡正向移动D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大，平衡正向移动解析升高温度，正、逆反应速率均增大，由于合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，A 项错误；该反应是反应后气体分子总数减小的反应，增大压强，平衡正向移动；减小反应物浓度，平衡逆向移动，C 项错误；加入催化剂，同等程度地增大正、逆反应的反应速率，平衡不移动，D 项错误。

答案 B4．(2017·合肥一检)在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2NO 2(g)N 2O 4(g)。

当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是( ) A ．混合气体的压强 B ．混合气体的密度C ．混合气体的平均相对分子质量 D.c (N 2O 4)c 2(NO 2)解析 该反应在恒温、恒容条件下进行，气体物质的质量不变，密度始终保持不变，与反应是否达到平衡状态无关，B 项符合题意；该反应为气体分子数减小的反应，反应过程中气体总物质的量减小，压强减小，当压强不变时，说明反应达到平衡状态，A 项不符合题意；反应过程中气体总质量不变，气体总物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量增大，当混合气体的平均相对分子质量不变时，说明反应达到平衡状态，C 项，不符合题意；c (N 2O 4)c 2(NO 2)＝Q c ，Q c 表示浓度商，当浓度商保持不变时，说明反应达到平衡状态，D 项不符合题意。

2020届高三化学一轮复习专题4第22讲化学平衡的移动练习（含解析）苏教版第22讲化学平衡的移动一、单项选择题1. (2018·河南新乡模拟)已知:N2+3H22NH3ΔH<0。

工业合成氨应选择的条件是( )A. 高温、高压B. 低温、低压、催化剂C. 适宜的温度、高压、催化剂D. 低温、高压、催化剂2. 下列说法正确的是 ( )A. 改变反应条件使平衡向正反应方向移动,反应物的转化率一定增大B. 浓度变化引起平衡向正反应方向移动,反应物的转化率一定增大C. 温度或压强的变化引起平衡向正反应方向移动,反应物的转化率一定增大D. 催化剂可使化学反应速率加快,使反应物的转化率增大3. (2018·山东潍坊模拟)常压下羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH<0。

230 ℃时,该反应的平衡常数K=2×10-5。

已知:Ni(CO)4的沸点为42.2 ℃,固体杂质不参与反应。

第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230 ℃制得高纯镍。

下列判断错误的是( )A. 第一阶段,选择反应温度应高于42.2 ℃B. 第一阶段增加c(CO),平衡正向移动,反应的平衡常数不变C. 第二阶段,Ni(CO)4几乎完全分解D. 第二阶段,及时分离出Ni,有利于平衡移动4. (2018·河北沧州质检)某科研小组利用如下反应消除NO和CO 的污染:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=x kJ·mol-1。

T℃时,在容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol NO 和2 mol CO,保持温度不变,5 min时达到平衡状态,此时c(N2)=0.4 mol·L-1。

下列说法不正确的是( )A. x<0B. α(NO)=80%C. 0~5 min内,v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1D. 保持温度不变,若再向上述平衡体系中充入2 mol NO和2 mol CO,重新达平衡时,c(N2)=0.8 mol·L-15. (2018·安徽亳州模拟)反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如下图所示。

建议历时：40分钟总分值：100分一、选择题(每题6分，共66分)1．在一恒温、恒容的密闭容器中发生反映A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当以下物理量再也不转变时，能够说明该反映已达平稳状态的是( )A．混合气体的压强B．混合气体的平均相对分子质量C．A的物质的量浓度D．气体的总物质的量答案B解析因反映前后气体分子总数不变，故不管反映是不是达到平稳状态，混合气体的压强和气体的总物质的量都不改变；物质A为固体，不能用来判定反映是不是达到平稳状态；因反映物A 为固体，反映前后气体质量改变，反映未达平稳时混合气体的平均相对分子质量一直在变，当混合气体的平均相对分子质量不变时说明反映达到平稳状态。

2．以下能用勒夏特列原理说明的是()A．溴水中存在以下平稳Br2＋H2O HBr＋HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的C．SO2催化氧化成SO3的反映，需要利用催化剂D．H2、I2、HI平稳混合气加压后颜色变深答案 A解析A项，溴水中加入AgNO3溶液后生成溴化银沉淀，促使平稳Br2＋H2O HBr＋HBrO 正向移动，溶液颜色变浅，与平稳移动有关，正确；B项，合成氨反映是放热反映，从平稳角度分析，较高温度无益于提高产率，错误；C项，加入催化剂，平稳2SO2＋O22SO3不移动，不能用勒夏特列原理分析，错误；D项，H2与I2生成HI的反映是反映前后气体物质的量不变的反映，改变压强，平稳不发生移动，颜色变深是因为加压后体积缩小使碘蒸气浓度变大，不能用勒夏特列原理说明，错误。

3．必然温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反映CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，达到平稳，以下说法正确的选项是()A．将体积缩小为原先的一半，当体系再次达到平稳时，CO2的浓度为原先的2倍B．CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g)，ΔH＜0C．升高温度，再次达平稳时，CO2的浓度增大D．维持容器体积不变，充入He，平稳向逆反映方向移动答案 C解析将体积缩小为原先的一半，当体系再次达到平稳时，假设平稳不移动，CO2的浓度为原先的2倍，由于压强增大，平稳逆向移动，那么平稳时二氧化碳的浓度可不能是原先的2倍，A错误；CaCO3(s)高温分解为CaO(s)和CO2(g)，反映吸热，那么ΔH＞0，B错误；CaCO3分解反映为吸热反映，升高温度，平稳正向移动，CO2的浓度增大，C正确；维持容器体积不变，充入He，由于CO2气体的浓度不变，那么平稳可不能移动，D错误。

第三单元化学平衡的移动考纲定位考情播报1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。

2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

3.掌握化学反应速率和平衡的综合计算。

2016·全国甲卷T27/全国乙卷T27(2)/全国丙卷T27(4)2015·全国卷ⅠT28(4)/全国卷ⅡT27(2)(3)2014·全国卷ⅠT28(3)/全国卷ⅡT26(2)(3)2013·全国ⅠT28(2)(3)(4)/全国卷ⅡT28(1)2012·全国卷T27(4)考点1| 化学平衡移动[基础知识自查]1．化学平衡的移动一定条件下的平衡体系，条件改变后，平衡可能发生移动，如下所示：2．化学平衡移动与化学反应速率的关系v正>v逆，平衡向正反应方向移动；v正＝v逆，反应达到平衡状态，平衡不发生移动；v正<v逆，平衡向逆反应方向移动。

3.影响化学平衡的因素若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：改变的条件(其他条件不变) 化学平衡移动的方向浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向正反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向逆反应方向移动压强(对有气体参加的反应)反应前后气体体积改变 增大压强 向气体分子总数减小的方向移动减小压强 向气体分子总数增大的方向移动反应前后气体体积不变改变压强 平衡不移动温度升高温度 向吸热反应方向移动 降低温度向放热反应方向移动催化剂同等程度改变v (正)、v (逆)，平衡不移动如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。

4．充入惰性气体与平衡移动的关系 (1)恒温、恒容条件 原平衡体系――→充入惰性气体体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动。

(2)恒温、恒压条件[应用体验]1．已知在K 2Cr 2O 7的溶液中存在平衡取两试管各加入5 mL 0.1 mol/L 的K 2Cr 2O 7溶液。

第22讲化学平衡的移动考纲要求理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。

考点一化学平衡移动1.化学平衡移动的过程2.化学平衡移动与化学反应速率的关系(1)v正>v逆：平衡向正反应方向移动。

(2)v正＝v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。

(3)v正＜v逆：平衡向逆反应方向移动。

3.影响化学平衡的因素(1)若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：(2)勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。

(3)“惰性气体”对化学平衡的影响 ①恒温恒容条件原平衡体系――――――→充入惰性气体体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。

②恒温恒压条件原平衡体系――――――→充入惰性气体容器容积增大，各反应气体的分压减小―→体系中各组分的浓度同倍数减小(等效于减压)(1)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化学平衡也一定发生移动(×)(2)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v 放减小，v 吸增大(×) (3)C(s)＋CO 2(g)2CO(g) ΔH ＞0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v (CO 2)和CO 2的平衡转化率均增大(√)(4)化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大(√) (5)向平衡体系FeCl 3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl 中加入适量KCl 固体，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅(×) (6)对于2NO 2(g)N 2O 4(g)的平衡体系，压缩体积，增大压强，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅(×)在一个密闭容器中充入a molA 和b molB ，发生反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g) ΔH ＞0，一段时间后达到平衡，测得各物质的浓度。

(1)若体积不变，仅增加c (A)，A 的转化率将减小(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，B 的转化率将增大，达到新平衡时，c (A)将增大，c (B)将减小，c (C)将增大，c (D)将增大。

专题二第3节化学平衡的移动（6）1、在其他条件不变的情况下,能使合成氨反应中氢气转化率增大的方法是( )A.升高温度B.减小压强C.使用催化剂D.及时分离出氨气2、下列变化一定会引起平衡移动的是( )①反应速率的变化②浓度的变化③各组分百分含量的变化④平均相对分子质量的变化⑤颜色的变化⑥混合气体密度的变化⑦转化率的变化⑧温度的变化A.①②⑥⑦⑧B.②④⑤⑥⑧C.②④⑤⑥⑦D.③④⑦⑧3、改变化学平衡体系中的一个条件后,某一生成物的浓度增大,则该平衡( )A.—定没有移动B.—定向正反应方向移动C.一定向逆反应方向移动D.移动方向无法确定4、在带活塞的圆筒内装入NO2气体,慢慢压缩,下列叙述正确的是( )A.体积减半,压强为原来的2倍B.体积减半,压强大于原来的2倍C.体积减半,压强增大,但小于原来的2倍D.体积减半,达到平衡后,n(NO2)变为原来的一半5、在一密闭容器中发生反应m A(g)n B(g)+n C(g),反应达到平衡后,保持温度不变,将容器体积压缩到原来的一半,当达到新平衡时,B和C的浓度均是原来的1.8倍,则下列叙述正确的是( )A.平衡向正反应方向移动B.物质A的转化率增大C.物质C的质量分数增加D.m＜2n6、在一定条件下,发生反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),达到化学平衡后,降低温度,混合物的颜色变浅.下列关于该反应的说法正确的是( )A.该反应为吸热反应B.该反应为放热反应C.降温后一氧化碳的浓度增大D.降温后各物质的浓度不变7、取五等份NO2,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0,反应相同时间后,分别测定体系中NO2的体积分数,并作出其随反应温度变化的关系图。

下列示意图中,可能与实验结果相符的是( )A. B.C. D.8、下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是( )A.光照新制的氯水时,溶液的酸性逐渐增强B.向含有[Fe(SCN)]2+的红色溶液中加铁粉,振荡,溶液颜色变浅或褪去C.加入催化剂有利于氨的氧化反应D.用排饱和食盐水法除去Cl2中的HCl9、下图表示一定条件下N2+3H22NH3的反应速率和时间的关系,其中t1是达到平衡需要的时间,t2~t3是改变一个条件后出现的情况,则该条件可能是( )A.加压B.升温C.加入催化剂D.增大反应物浓度10、某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时,各物质的物质的量之比为n(A):n(B):n(C)=2:2:1。

第三单元化学平衡的移动(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．对于达到平衡的可逆反应：X＋Y W＋Z，增大压强则正、逆反应速率(v)的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是()。

A．Z、W为气体，X、Y中之一为气体B．Z、W中之一为气体，X、Y为非气体C．X、Y、Z皆为气体，W为非气体D．X、Y为气体，Z、W中至少有一种为气体解析由题意和图像可知，压强增大，正逆反应速率都增大，且平衡向正反应方向移动，这说明反应物和生成物中都有气体，且正反应是气体体积减小的反应。

因此可以得出：X、Y都是气体，W、Z中只有一种为气体，符合这一条件的只有C选项。

答案 C2．在100 ℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入2 L密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：()。

A．反应开始20 s内以二氧化氮表示的平均反应速率为0.001 25 mol·L－1·s－1 B．80 s时混合气体的颜色与60 s时相同，比40 s时的颜色深C．80 s时向容器中加入0.32 mol氦气，同时将容器扩大为4 L，则平衡将不移动D．若起始投料为0.20 mol N2O4，相同条件下达平衡，则各组分含量与原平衡体系对应相等解析发生反应2NO2(g)N2O4(g)，前20 s内v(N2O4)＝0.05 mol2 L20 s＝0.001 25mol·L－1·s－1，v(NO2)＝0.002 5 mol·L－1·s－1，A错误。

60 s、80 s时n(NO2)＝0.24 mol，比40 s时的浓度小，颜色浅，B错误。

容器体积增大，对原平衡体系相当于压强减小，平衡向气体体积增大的方向即逆反应方向移动，C错误。

答案 D3．某温度下的2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。

基础知识清单2.3.2化学平衡的移动 （化学平衡图像）一、化学平衡图像 1．反应速率图像(v -t 图)(1)“渐变”类v -t 图——浓度对化学反应速率的影响图像Ⅰ中，v ′(正)突变，而v ′(逆)渐变，t 1时刻图像中有一条线是连续的，且v ′(正)>v ′(逆)，说明t 1时刻改变的条件是增大了反应物的浓度，使v ′(正)突变，平衡正向移动。

图像Ⅰ中，v ′(正)渐变，v ′(逆)突变，t 1时刻图像中有一条线是连续的，且v ′(正)>v ′(逆)，说明t 1时刻改变的条件是减小了生成物的浓度，使v ′(逆)突变，平衡正向移动。

(2)“断点”类v -t 图——温度(或压强)对化学反应速率的影响图像Ⅰ中，v ′(正)、v ′(逆)都是突然增大的，t 1时刻，图像中出现了“断点”，且v ′(正)>v ′(逆)，平衡正向移动，说明该反应的正反应是吸热反应(或气体分子数减小的反应)，改变的外界条件是升高温度(或增大压强)。

图像Ⅰ中，v ′(正)、v ′(逆)都是突然变小的，t 1时刻，图像中出现了“断点”，且v ′(正)>v ′(逆)，平衡正向移动，说明该反应的正反应是放热反应(或气体分子数增大的反应)，改变的条件是降低温度(或减小压强)。

(3)“平台”类v -t 图——催化剂(或压强)对化学反应速率的影响图像中v ′(正)、v ′(逆)都是突然增大，且增大的程度相同，t 1时刻，图像中出现了“平台”，化学平衡不发生移动，改变的条件是使用了催化剂或反应前后气体分子数目不发生变化的反应增大了压强。

(4)速率－温度(压强)图这类图有两种情况：一是不隐含时间因素的速率－时间图，二是隐含时间变化的速率－时间图。

以2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0为例，v-T(p)图如图：2.物质的量(或浓度)—时间图像[n(或c)-t图像]此类图像说明各平衡体系组分(或某一组分)在反应过程中的变化情况。

1、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B、钢铁在潮湿的空气中容易生锈C、工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率D、工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率2、在H2（g）+I2（g）2HI（g）△H<0 的平衡体系中，欲使正反应速率加快，可（）A、降温B、减小HI的浓度C、增大反应容器的体积D、增大H2的浓度3、反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ，在800℃时达到平衡，分别改变下列条件，化学平衡状态发生改变的是（）A、将压强减小至原来的一半B、将反应温度升高至1000℃C、添加催化剂D、增大水蒸气的浓度4、在一定条件下，合成氨反应达到平衡状态，此时，再进行如下操作，平衡不发生移动的是（）A、恒温、恒压时，充入NH3B、恒温、恒容时，充入N2C、恒温、恒压时，充入HeD、恒温、恒容时，充入He5、近年来，某些自来水厂用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为：NH3+HClO H2O+NH2Cl（一氯氨），NH2Cl比HClO稳定，加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是：______________________________________________________。

6、化学反应N2O4 2NO2在某温度下达到平衡状态，测得平衡混合气的密度是同温同压下氢气的38倍，则此混合气中N2O4和NO2的物质的量比是_________，质量之比是__________。

7、烟草不完全燃烧时产生的CO被吸进肺里跟血液中的血红蛋白（用Hb表示）化合，发生下述反应：CO+Hb·O2O2+Hb·CO，实验证明，Hb·CO的浓度即使只有Hb·O2浓度的2%，也足以使人智力受损。

当空气中的CO浓度较大时，人体就感到缺氧、胸闷，此时血液中羰基血红蛋白达到10%，通常人肺的血液中O2的溶解度达1.6X10-6mol/L，而其中血红蛋白的浓度稳定在8X10-6mol/L。