高考化学新一线大一轮复习第二章第2讲离子反应离子方程式课件2019041724

(5)CO2通入NaAlO2溶液中: 化合物,不能电离、不能导电 强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2等 盐酸过量: C +2H+ H2O+CO2↑ 。 (6)Fe和稀盐酸反应:2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑ ( )
第2讲 离子反应 有些化合物的水溶液虽然能导电,但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的,故这些化合物不属于电解质,而属于非电解质,如SO2、CO2、SO3、NH3(因溶于水分别生成的H2SO3、
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(1)澄清石灰水中加入稀盐酸: OH-+H+ H2O 。
(2)石灰乳与Na2CO3溶液反应: Ca(OH)2+C O32
CaCO3+2OH- 。
(3)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合:
N
H
4
+OH-
NH3·H2O 。
(4)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2: MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O 。
Al(OH)3
Al3++3OH-
无所求则无所获。
以天下为己任。
生无一锥土，常有四强海心酸。酸式盐完全电离,一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4
Na++H++S O24 ,
胸把不无意为大 念 穷志沉变，潜节枉得，酸式活下不一，为世何贱在。理易不志熔可。融得，状把态志气下奋的发得电起离，何方事程不可式做为。 NaHSO4
c.N
H
4
与CH3COO-、C
O32
,Mg2+与HC
O3

(3)当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时 ，应写成 化学式。如在石灰乳中加入 Na2CO3 溶液：
Ca(OH)2＋CO23－===CaCO3↓＋2OH－。
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必考部分 第二单元·第2节
书写离子方程式时，注意哪些守恒？
提示：(1)质量守恒(反应前后原子种类及个数相等 )，(2) 电荷守恒(反应前后等号两边所带电荷相等 )，(3)电子得失守 恒。
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必考部分 第二单元·第2节
答案：1.全部 强酸、强碱、活泼金属的氧化物、大部
分盐 部分 弱酸、弱碱
2．(1)=== H2SO4===2H＋＋SO24－
NaOH===Na＋＋OH－ (NH4)2SO4===2NH＋ 4 ＋SO24－
(2)
①H2S H＋＋HS－；HS－ H＋＋S2－
(3)①NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－
NaHSO4===Na＋＋HSO－ 4
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必考部分 第二单元·第2节
解质吗？
稀硫酸、食盐水都可以导电，它们是电
提示：二者为混合物，不是电解质，其溶质 H2SO4 和 NaCl 是电解质。
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强电解质溶液导电能力一定强吗？弱电 解质溶液导电能力一定弱吗？
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必考部分 第二单元·第2节
解析：电离方程式要符合原子守恒、电荷守恒。B 项应 为 Na2SO4===2Na＋＋SO24－，C 项应为 Ca(NO3)2===Ca2＋＋ 2NO－ 3 ，D 项应为 Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。
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4．电离方程式的书写
(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括
弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“ ”连接。
如 Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO42－，HClO：HClO H＋＋ClO －。
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。
如：H2CO3：H2CO3
题组二 多重反应离子方程式的书写
2．完成下列反应的离子方程式 (1)Ba(OH)2 溶液与(NH4)2SO4 溶液混合： B__a_2＋_＋__2_O__H_－_＋__2_N__H_＋4_＋__S_O__42_－_=_=_=_B_a_S_O__4↓__＋__2__N_H_3_·_H_2_O_____。 (2)CuSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合： C_u_2_＋_＋__S_O_24_－_＋__B_a_2_＋_＋__2_O_H__－_=_=_=_B__aS__O_4_↓__＋__C_u_(_O_H__)_2↓___。 (3)NH4HCO3 与过量 NaOH 溶液混合： N_H__＋4_＋__H_C__O_－3_＋__2_O__H_－_=_=_=__N_H_3_·_H_2_O_＋__C__O_32_－_＋__H_2_O_________。 (4)Ba(OH)2 与 H2SO4 两稀溶液混合： _B_a_2＋_＋__2_O__H_－_＋___2_H_＋_＋__S_O__24－_=_=_=__B_a_S_O_4_↓__＋__2_H__2O___________。
解析：A 项应为 Na2CO3===2Na＋＋CO32－；B 项应用可逆号 “ ”，C 项是 HS－的水解。
答案：D
4．写出下列典型物质的电离方程式
(1)H2SO4__H_2_S_O__4=_=_=__2_H_＋_＋__S_O__24－_______________________； (2)H2CO3_H__2C__O_3____H_＋__＋__H_C_O__－3_、__H_C__O_－3____H__＋_＋__C_O__23－___；

①硫酸 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜 ⑦醋酸 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 ⑪CO2 ⑫NaHCO3
答案 ①④⑦⑧⑫ ⑤⑨⑩⑪ ①④⑧⑫ ⑦
①H2SO4===2H＋＋SO42－；
④BaSO4===Ba2＋＋SO24－；
⑦CH3
3COO－＋H＋；
⑧HCl===H＋＋Cl－；
⑫NaHCO3===Na＋＋HCO3－、HCO－3
注意：要注意离子反应中的多重反应：
①气体与沉淀并行。如向 Ba(OH)2 溶液中滴加 (NH4)2SO4 溶液，若只写成 SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓ 或 NH＋ 4 ＋OH－===NH3↑＋H2O 就错了，而应写为 Ba2＋＋2OH－＋2NH＋ 4 ＋SO24－===BaSO4↓＋2NH3↑ ＋2H2O。
即时巩固 1 下列说法中一定正确的是( ) A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导 电性强 B．BaSO4 投入水中， 导电性较弱，故它是弱 电解质 C．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子 D．氯水能导电，所以 Cl2 是电解质
解析 电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子 浓度的大小及所带电荷数有关，与电解质强弱没有 必然联系，A 错误；尽管 BaSO4 难溶于水，但溶解 的部分全部电离，故其为强电解质，B 错误；弱电解 质溶液中，有未电离的弱电解质和水这两种共价化 合物分子，C 正确；氯气是单质，既不是电解质， 也不是非电解质，D 错误。
A．①②③④⑤
B．②④⑤⑥⑩
C．②③⑦⑧⑨
D．③⑦⑩
解析 ①⑤⑦⑨都是与量有关的离子方程式，
3．三查化学式拆分、化学符号(↑、↓、===、
使用是否正确
如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：
Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑( × ) HCO－ 3 ＋H＋===H2O＋CO2↑(√ ) 4．四查是否忽略隐含离子反应