离子反应和离子方程式PPT教学课件

(5)Na2O2 溶于水： _2_N_a_2_O_2_＋__2_H_2_O_=_=__=_4_N_a_＋_＋__4_O__H_－_＋__O__2↑_________________。 (6)Ca(HCO3)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应： _C_a_2_＋_＋__H_C__O_－3_＋__O__H_－_=_=_=_C__a_C_O__3↓__＋__H__2O_______________。
B 项中的 NH3 为非电解质，BaSO4 为强电解质，B 错误；D 项中的 H2O 为弱电解质，D 错误。
答案：C
2．今有 12 种物质：①Al ②稀硝酸 ③HNO3 ④液氨 ⑤CO2 ⑥空气 ⑦NaCl ⑧CaCO3 ⑨NaHCO3 ⑩酒精 ⑪Al2O3 ⑫石墨 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的
题组一 概念性判断
1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完 全正确的是( )
强电解质 弱电解质 非电解质
A Fe
CH3COOH C12H22O11(蔗糖)
B NaCl NH3 BaSO4
C CaCO3 H3PO4 C2H5OH
D HNO3 Fe(OH)3 H2O
解析：A 项中的 Fe 既不是电解质，也不是非电解质，A 错误；
H
＋
＋
HCO
－
3
，
HCO
－
3
H
＋
＋
CO
2－ 3
；
Fe(OH)3：Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－。
(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子
电离情况不同。
如 NaHSO4 溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－；

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说一千，道一万，不如两横一竖：“干”！
•③电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有 自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力 的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓 度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必 然联系，如1 mol·L－1的醋酸溶液的导电能力 就大于0.000 01 mol·L－1的盐酸，所以说盐酸 的导电能力一定大于酯酸是错误的。
说一千，道一万，不如两横一竖：“干”！
如何正确书写与“量”有关的复分解反应的离子方程式？
•
提示 与“量”有关的复分解反应的离子方程式可用“以少定多法”来书
写。所谓“少”即量少的反应物，其参加反应的离子的化学计量数按化学式确定；
所谓“多”即过量的反应物，其参加反应的离子的化学计量数根据反应的需要量
确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。
说一千，道一万，不如两横一竖：“干”！
重要知识点：
• 1．了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 • 2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 • 3．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 • 4．了解常见离子的检验方法。 • 5．能正确书写离子方程式。
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说一千，道一万，不如两横一竖：“干”！
(6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2
溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO
Байду номын сангаас
2－ 4
＋Ba2＋===BaSO4↓＋
H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO
2－ 4
＋Ba2＋===BaSO4↓＋
2H2O。
(7)看是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、

（4）发生氧化还原反应
离子方程式的书写：
⑴Cl2+ NaOH
⑵Fe+H2SO4
⑶ Na+H2O
⑷ MnO2+HCl
(5) H2SO4+Ba(OH)2
第二课时
注意事项：
1.固体间的反应一般不写离子反应方程式；
△
Ca(OH )2 2NH4Cl CaCl2 2NH3 2H2O
熟石灰 氯化铵
2.固体与浓硫酸反应，无离子方程式
（2） 生成挥发性的物质，如 H2、CO2、NH3、H2S、Cl2
2HCl Na2CO3 H2O CO2 2NaCl
2H CO32 H2O CO2
（3）生成难电离的物质，如 弱酸、弱碱、水。
HCl NaOH H2O NaCl
H OH H2O
（4）发生氧化还原反应
热水瓶使用一段时间后，瓶胆内壁会形成水垢（组成 为碳酸钙、氢氧化镁），水垢可用稀盐酸、醋酸来溶 解而除去。请写出其反应的离子方程式。
你的结论？
电解质溶液 (C、V相等)
盐酸
氨水 NaOH溶 醋酸溶液 液
电解质
通电后灯泡 亮度
HCl
亮
NH3•H2O NaOH CH3COOH
暗亮 暗
离子浓度大小 大
小
大
小
为什么相同浓度的溶液，其离子浓度不同呢？
电解质的电离程度不同
一、强电解质和弱电解质
1、强电解质：在水溶液里完全电离成离子的 电水 ④Cl2
⑤ Na2O固体
⑥ BaSO4固体
⑦ SO3
⑧石墨 ⑨熔融KNO3
属于电解质的是 ①⑤⑥⑨ ， 属于非电解质的是 ②⑦ 。
能导电的有 ③⑧⑨

【讨论与思考】
物质溶解于水时产生自由移动的 离子过程可用什么方程式来表示？
2. 电离及电离方程式
填空： ⑴能发生电离的物质类别： ⑵电离的条件(与通电有无关系)：
⑶电离的结果： ⑷电离的定义： ⑸电离的表示方法：
酸碱盐在水溶液中的电离
电离方程式
用分子式和离子符号表示电解质电离 的方程式叫做电离方程式
【注意事项】
……不用湿手板开关、换灯泡，插、拔插头 不站在潮湿的桌椅上接触火线……
——引自初三物理“用电安全”
酸碱盐在水溶液中的电离
化学问题：NaCl溶液导电性研究
1.水的导电性 2.NaCl晶体的导电性 3.NaCl溶液的导电性
纯水
NaCl晶体 不导电
溶解
？
NaCl溶液 导电
酸碱盐在水溶液中的电离
Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓
离子方程式
2.正确书写离子方程式的步骤
（1）写出化学方程式：
例：2AgNO3+CuCl2== 2AgCl↓+Cu(NO3)2 （2）把易溶于水、易电离(强酸\强碱\可
溶性盐)的物质拆写成离子形式。
难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
2.向盛2 mL NaOH 溶液的试 管中滴加酚酞溶液，再慢慢 加入稀盐酸，直到无色
红色慢慢变浅，最后无色 H++OH- = H2O
3.向盛2 mL Na2CO3 溶液的 有无色无味气体产生
试管中加入2 mL 稀HCl
2H++CO32-=CO2↑+H2O