非金属及其化合物推断题
1、已知X 是一种盐，H 是常见金属单质，F 、I 是常见非金属单质，E 、G 都是工业上重要的
碱性物质，它们有右图所示的关系。试回答下列问题：
（1）G 的化学式为：_______________。
（2）写出下列反应的化学方程式①______________________________
②_____________________________ 。
（3）X 在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B 的物质的量与消耗盐
酸的物质的量之比为3∶8，则X 的化学式为：______ ；X 与盐酸
反应的化学方程式为：
____ _ 。 2、已知固体甲、E 、I 、F 均为常见的单质，其中E 在常温下为气态。W 是由两种短周期元素
组成,其与水的反应可类比电石与水的反应。乙通常是一种红棕色粉末。G 为白色胶状
沉淀。W 、G 、H 、I 三种物质中都含有同一种的短周期金属元素。A 在常温下为气态，与
氧气完全反应时的体积比是1∶2。各物质有如下图所示的转化关系（部分反应的产物
未全部表示）。试回答下列问题：
⑴ B 的电子式为 ，I 原子的结构示意图______________。
⑵ 有上述转化关系图中，C →E 、D →F 、E →F 、I →F 、I →E 、A →B 等反应中有多个反应属于
置换反应，根据要求写出反应式。非金属元素之间的置换反应
_______________________________；
金属单质置换非金属的置换反应________________________________________；
⑶ 写出W 和水反应的化学方程式_________________________________________。
3．短周期元素的单质X 、Y 、Z 在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略
去）：
已知： a ．常见双原子单质分子中，X 分子含共价键最多。
b ．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。
（1）X 的电子式是 。
（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，
夹持固定装置略去）制备并收集甲。
单质X 单质Y 单质Z 共价化合物甲 共价化合物乙 离子化合物丙 蒸馏水
①在图中方框内绘出
．．用烧瓶收集甲的仪器装置简图。
②试管中的试剂是（填写化学式）。
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）
。
（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是。
（4）n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是。
4、如下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体， 1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。
试回答下列各题：
（1）写出下列物质的化学式：X________，B________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①H＋G―→A＋F：__________________________________________________________。
②C＋D―→E：__________________________________________________________。
（3）写出下列反应的离子方程式：
G＋Cu―→E：___________________________________________________________。
5．下图分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。
（1）①、③、⑤的化学式分别是、、。
（2）⑧与⑨反应的化学方程式是。（3）用“双线桥”表示过氧化钠与②反应中的电子转移的方向和数目。
6．已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B
是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）
请填写下列空白：
（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式
为。
（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为。
（3）反应②的化学方程式为。
（4）反应⑤的化学方程式为。
（5）原电池反应①中正极的电极反应式为。
7．下图是部分短周期
．．．．．．．．．．．H．2．O．．．．元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的
已略去
．．．），已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应①②是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。
请按要求填空：
⑴反应③的化学方程式______________。
⑵C的电子式______________；H的化学式______________。
⑶L的溶液与化合物E反应的离子方程式______________。
⑷化合物J的化学式______________。
8．U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题：
⑴.V的单质分子的结构式为_______________；XW的电子式为____________；
Z元素在周期表中的位置是_____________。
⑵.U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。
① 原子晶体 ② 离子晶体 ③ 分子晶体 ④ 金属晶体
⑶.U 、V 、W 形成的10电子氢化物中，U 、V 的氢化物沸点较低的是（写化学式）_________；
V 、W 的氢化物分子结合H ＋能力较强的是（写化学式）______，用一个离子方程式加以证
明___________________ 。
⑷.YW 2气体通人BaCl 2和HNO 3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW ，有关反应的离子方程式为________ ______ ，由此可知VW 和YW 2还原性较强的是（写化学式）__________ ________ 。
9. A 、B 两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A 、B 中，甲、乙两种元素的原子个数比
分别为1：1和1：2，高温煅烧A 、B 时，产物都是C （固体）和D （气体）。由D 可制
得E （酸）。E 和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C 与E 的稀溶液
反应得到溶液F ，往F 溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后
转变成C 。往F 溶液中加入甲元素的单质得到溶液G 。试根据以上信息填写下列空白：
（1）A 的化学式（分子式）是 ；
（2）B 煅烧生成C 和D 的化学方程式
是 ；
甲元素的单质与F 溶液反应的离子方程式
是 ；
（3）往G 溶液中加入NaOH 溶液发生的现象是 ；
10． A 、B 、C 、D 、E 、F 六种中学常见的物质，皆由短周期元素组成，有转化关系：
（1）若A 、C 、E 皆为氧化物，且常温下A 为无色液体，E 为有毒气。B 、D 、F 皆为非
金属单质，且D 为气体。则A 的结构式为 ， 1molC 中含有 个共价键。
（2）若A 、C 、E 皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中C 的相对分子质量最小；D 、E 、
F 皆为氧化物， 其中D 、F 为有毒气体。则
①A 、C 、E 沸点由高到低的顺序为 （填化学式）。
②A 跟D 常温下反应可生成一种单质，化学方程式为 。
11．根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X 常温下为无
色无味透明液体；C 焰色反应火焰呈黄色，J 为红褐色沉淀；D 、E 常温下为气体，且E
能使品红溶液褪色；A 固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%。
（1）G 的化学式为 ；
（2）固体A 中所包含的化学键与固体B 类似，则A 的电子式为 ；
（3）反应②的离子方程式： ；
（4）反应④的离子方程式： ；
（5）已知每生成16 g E ，放出106.5 kJ 热量，则反应①的热化学方程式
为： 。
＋X ＋D,高温 Δ ＋X B 固体 A 固体 C D E F G H I J F ① ② ③ ④
12．A －H 及X 均为中学化学常见物质， X 是一种金属单质，A 、B 是非金属单质且A 在常温下为
气体。它们在一定条件下有如下转化关系（图中条件均已略去）。
（1）写出C 物质的化学式 ；
（2）在上述①－⑤反应中肯定不属于氧化还原反应的是 （填编号）；
（3）指出元素X 在元素周期表中的位置：第 周期，第 族；
（4）请写出反应④和⑤的离子方程式： ④ ，
⑤ ；
（5）用离子方程式表示在D 溶液中加入NaClO 溶液产生红褐色沉淀的原因： 答案
1、(1)NaOH (2) ①2Na 2O 2+2CO 2====2Na 2CO 3+O 2 ②
2Mg+CO 22MgO+C
(3) 3MgCO 3·Mg(OH)2或Mg 4(OH)2(CO 3)3等
3MgCO 3·Mg(OH)2+8HCl====4MgCl 2+3CO 2↑+5H 2O
2、 （1）
(
2) （2） ①H 2O ＋C CO ＋H 2 ②2Al ＋2NaOH ＋6H 2O ＝2Na[Al(OH)4]＋3H 2↑
(3) Al4C3＋12H2O ＝3CH4↑＋4Al(OH)3↓
3、
（1） （2） ① ② Ca （OH ）2和NH 4Cl ； ③
A X
B
C
D H （红褐色沉淀）＋……
E G B F
F A
NaClO 溶液 ① ② ③ ④ ⑤ X
NH 3+H 2O
NH 4+ + OH -
(3)PCl 5 (4)P 3N 3Cl 6
4、（1） NH 4HCO 3 H 2O
(2) ① C+4HNO 3(浓)＝CO 2+2NO 2+2H2O ② 4NH 3+5O 2＝4NO+6H 2O
(3) 3Cu+2NO 3-+8H +＝Cu 2++2NO+4H 2O
5、（1）NH 4HCO 3 或 (NH4)2CO3 （3）C+4HNO 3＝CO 2+4NO 2+2H 2O (3)
6、（1）2Mg+CO 2=2MgO+C; （2）将D 溶液在HCl 气流中蒸干；
（3）②4NH 3+5O 2
4NO+6H 2O; （4）⑤C+4HNO 3（浓） CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O
（5）2NH 4++2e - = 2NH 3↑+H 2↑
7、(1)2NH 3+H 2SO 4
(NH 4)2SO 4 (2)N≡N (NH 4)2SO 3或NH 4HSO 3 (3)ClO -+SO 2+2OH -Cl -+ SO 42- +H 2O (4)N 2H 4
2Na 2O 2 + 2CO 2 2Na 2CO 3+O 2
得到2e-
8、（1）（2）①③（3）CH4NH3NH3+H3O+=NH4++H2O （4）②③
9、（1）FeS （2）4FeS2+11O2== 2Fe2O3+8SO2；2Fe3+ +Fe ==3Fe2+
（3）生成的沉淀由白色变成灰绿色最终变成红褐色
10、(1)H-O-H 4N A。(2) ①H2O＞NH3＞H2S ，H2O ②4NH3 + 5O24NO +6 H2O，
③SO2 + 2H2S===2H2O + 3S
11、（1）SO3（2）（3）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
（4）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（5）4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）；△H=-3408 kJ/mol．
12、（1）FeCl3（2）④（3）4、Ⅷ（4）FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑
（5）H2S＋Cl2＝S↓＋2H＋＋2Cl－
新课标高一化学必修1第三章单元测试题(A) （金属及其化合物） 班别学号姓名评分_____ ___ 相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、选择题:(本题包括13 小题,1－9题为只有1个选项符合题意，每小题3分,10－13题有1 1．在实验室中，通常将金属钠保存在 A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中 2．下列物质中，不属于 ．．．合金的是 A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔 3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3 ④Al A．③④B．②③④C．①③④D．全部 4．下列关于Na和Na+的叙述中,错．误的 ．．是 A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似 C．钠原子,钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 5．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是 A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液 C．加热D．配成溶液后通入CO2 6．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 -B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+ A．AlO 2 7．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是： A．NaOH B．Na2CO3?10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3 8．只用一种试剂可区别()() 、、、、五种溶液, 这种试剂 Na SO MgCl FeCl Al SO NH SO 2422243424是 A．Ba(OH)2B．H2SO4C．NaOH D．AgNO3 9．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe 10．将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是 A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无变化 11．下列离子方程式书写正确 ．．的是 A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 金属及其化合物练习题 一．选择题 1.将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( ) A ．1:2:3 B ．6:3:2 C ．3:1:1 D ．1:1:1 2.将过量Na 2O 2固体加入到Ca(HCO 3)2溶液中，下列有关说法正确的是( ) A.溶液中只有气体产生 B.溶液中只有沉淀产生 C.溶液中有反应：Ca 2++OH -+HCO - 3＝CaCO 3↓+H 2O 发生 D.溶液中有反应：Ca 2++2OH -+2HCO -3＝CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O 发生 3下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量（mo1）的关系，其中正确的是 4．用足量的一氧化碳还原14.5g 铁的氧化物的混合物。将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25g ，则该混合物的组合不可能是（ ） A ．Fe 2O 3、Fe 3O 4、FeO B ．FeO 、Fe 3O 4 C ．Fe 3O 4、Fe 2O 3 D ．FeO 、Fe 2O 3 5、将过量铁粉放入100 mL ，2mol/L 的HNO 3溶液中，充分反应后，若还原产物只有NO ，所能溶解的铁的质量为( ) A ．2.8g B ．4.2g C ．5.6 g D ．11.2g 6、某铁的氧化物，用7mol·L －l 的盐酸100mL 在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L 标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe 2＋完全转化为Fe 3＋。则该氧化物的化学式可表示为（ ） A ．FeO B ．Fe 3O 4 C ．Fe 4O 5 D ．Fe 5O 7 7、在高温下用一氧化碳还原mg 四氧化三铁得到ng 铁。已知氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为 （ ） A ．n m n －21 B ．)(364n m n － C ．n n m 32－ D ．n m n －24
高中金属及其化合物推断题（含答案）1．有A、B、C、D、E五种物质，其中A为浅黄色粉末，B为无色液体，C、E为无色气体，D为金属。A跟B反应可生成C，D在C中燃烧生成A，D跟B反应可生成E，E和C 化合生成B。由此可推断（用化学式填空）： A ， B ， C ， D ， E 。A与B反应的化学方程式为，此反应中是氧化剂，是还原剂。 2．某混合物A，含有2(4)3、2O3和2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化： 据此回答下列问题： （1）I、、、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。 （2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式 B ； C ； D ； E 。 （3）写出①、②、③、④四个反应方程式 ①；②； ③；④。 3．已知有以下物质相互转化。试回答： (1)写出B的化学式D的化学式。 (2)写出由E转变成F的化学方程式。 (3)写出用鉴别G溶液的离子方程式；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。
4.如图，已知有以下物质相互转化 (1) A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是（填化学式）。 (2)写出B的化学式，F的化学式。 (3)写出由G转变成H的化学方程式。 (4)写出检验I溶液中阳离子的离子方程式；向I溶液中加入A的有关离子反应方程式是。 5.某混合物A，含有（4）2、2O3和2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化： 据此回答下列问题： (1)I、、、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。 (2)根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式 固体B ；沉淀C ；沉淀D ；溶液E 。 (3)写出①、③、④三个反应方程式和②离子方程式。 ①； ②；
第三章金属及其化合物2 一、选择题 1．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42－的物质的量浓度为6 mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为 A． g B． g C． g D． g 2．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是（） A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D．反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + NaHCO3 3．一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO2在原混合气体中的体积分数为 ( ) A．25% B．40% C．50% D．75% 4．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2.向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不．可能出现的是 ( ) A．烧杯中有铜、无铁 B．烧杯中有铁、无铜 C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无 5．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（） A．MnO2 B．H2S C．稀盐酸 D．NaHCO3 6．为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用 ( ) A．H2O2溶液 B．KMnO4溶液 C．Cl2水 D．HNO3溶液 7．下列叙述正确的是( ) A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 C．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色不相同 D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 8．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2 mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能 ．．达到目的的是： A．加入过量稀硫酸，观察现象 B．加入澄清石灰水，观察现象 C．加入氯化钡溶液，观察现象 D．通适量CO2气体，观察现象 9．将镁、铝合金 g 溶于 4 mol·L－1的盐酸500 mL 里，若加入 2 mol·L－1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为（） A、1000 mL B、500 mL C、100 mL D、1500 mL 10．某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化； (2)继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定
第四章《非金属及其化合物》单元测试题 班级学号姓名得分 （满分100分） 一、选择题（本题含10小题，每题5分，共50分。） 1．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是 A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液2．工业盐酸常呈黄色，其原因是 A．Cl-被空气中的O2氧化 B．混有可溶性杂质如Fe3+ C．溶有Cl2D．HCl在溶液中呈黄色 3．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是 A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色 C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 4．漂白粉的有效成分是 A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙5．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是 A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素 6．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是 A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4D．AlCl3 7．亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是 A．NH3B．N2 C．N2O3 D．HNO3 8．已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3-②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl ③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3- C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3- 9．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质 A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪10．下列关于SO2的叙述，正确的是 A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 B．SO2是硫酸的酸酐 C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色 二．填空题（14分） 11．防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐
金属及其化合物测试题 第Ⅰ卷（选择题，共54分） 一、选择题（每小题3分，共54分） 1．红珊瑚栖息于200～2000m的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石。在中国，珊瑚是吉祥的象征，一直用来制作珍贵的工艺品。红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是（）． A．N a B．F e C．S i D．C u 2．下列化合物中，不能通过化合反应而得到的是（）． ①S O3②F e（O H）3③H2S iO3④N a H C O3⑤F e C l2 A．③B．①③C．①⑤D．②③ 3．向100m L0．25m o l/L的A lC l3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含N a C l 和N a A lO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（）． A．3．45g B．2．3g C．1．15g D．0．575g 4．下列有关铁元素的叙述中正确的是（）． A．氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应而制得 B．铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物均为F e X3 C．氢氧化铁与氢碘酸反应：F e（O H）3＋3H I＝＝＝F e I3＋3H2O D．铁元素位于周期表的第4周期ⅧB族 5．将a g C u O和F e2O3的混合物分成两等份，向其中一份中加入b m L c m o l/L的稀盐酸正好完全反应；另一份在加热的条件下用H2还原，反应完全时用去H2d L（折算成标准状况）。则d等于（）． A．11．2b c×10－3 B．22．4b c×10－3 C．22．4（3a－4b c×10－3）
高一化学金属及其化合物测试题 2015/12/5 一、选择题 1、关于合金性质的说法中，错误的是 A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低 C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同 D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同 2、下列关于“焰色反应”的理解正确的是 A．只有金属单质才有焰色反应 B．只有金属化合物才有焰色反应 C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D．只有金属离子才有焰色反应 3、下列物质中可用于治疗胃酸过多的是 A．碳酸钠B．氢氧化铝C．氧化钙D．碳酸钡 4、下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 ①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体 A．①②④B．①②③④C．①③④D．①②③④⑤ 5、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是： A．NaOH B．Na2CO3?10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3 6、由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是 A．Na B．Mg C．Al D．Zn 7、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物 质是 A．Fe B．FeO C．Fe(OH)3D．Fe2O3 8、有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变， 然后分别向甲、乙、丙三瓶溶液中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是 A．甲＝丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．乙＞甲＝丙D．甲＝乙＝丙 9、将浓度均为0.1mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是 A．BaCl2NaOH NaHCO3B．Na2CO3MgCl2H2SO4
一、选择题:(本题包括 13 小题,1－9题为只有1个选项符合题意，每小题 3分,10－13题有1 1．在实验室中，通常将金属钠保存在 A ．水中 B ． 煤油中 C ． 四氯化碳中 D ．汽油中 2．下列物质中，不属于．．． 合金的是 A ． 硬铝 B ．黄铜 C ． 钢铁 D ．金箔 3．下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO 3 ②Al 2O 3③Al(OH)3 ④Al A ．③④ B ．②③④ C ．①③④ D ．全部 4．下列关于Na 和Na +的叙述中,错误的．．． 是 A ．它们相差一个电子层 B ．它们的化学性质相似 C ．钠原子,钠离子均为同一元素 D ．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 5．除去Na 2CO 3 固体中少量NaHCO 3的最佳方法是 A ．加入适量盐酸 B ．加入NaOH 溶液 C ．加热 D ．配成溶液后通入CO 2 6．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 A ．AlO 2- B ．Cu 2+ C ．Al 3+ D ．Mg 2+ 7．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ： A ．NaOH B ． Na 2CO 3?10H 2O C ．Na 2CO 3 D ．NaHCO 3 8． 只用一种试剂可区别()()Na SO MgCl FeCl Al SO NH SO 2422243424、、、、五种溶液, 这种试剂是 A ．Ba(OH)2 B ．H 2SO 4 C ．NaOH D ．AgNO 3 9．将Fe 、Cu 、Fe 2＋、Fe 3＋和Cu 2＋ 盛于同一容器中充分反应，如Fe 有剩余，则容器中只能有 A ．Cu 、Fe 3＋ B ．Fe 2＋、Fe 3＋ C ．Cu 、Cu 2＋、Fe D ．Cu 、Fe 2＋ 、Fe 10．将Na 2O 2投入FeCl 3溶液中, 可观察到的现象是 A ．生成白色沉淀 B ．生成红褐色沉淀 C ．有气泡产生 D ．无变化 11．下列离子方程式书写正确．．的是 A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH － ══ 2AlO 2－ +H 2↑ B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH － ══ Al(OH)3↓ C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe Fe D ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl － 12．下列离子在溶液中能大量共存的是 A ．Fe NH SCN Cl 34++ --、、、 B ．Na H NO SO 342++-- 、、、 C ．Fe Fe Na NO 233+++-、、、 D ．Fe NH Cl OH 24++--、、、
一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，13小题，共39分。） 1．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（）。 A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸 2．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是（）。 A．AgNO3B．NaOH C．BaCl2 D．Ba(OH)2 3．下列说法正确的是（）。 A．SiO2溶于水且显酸性B．CO2通入水玻璃可得硅酸 C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D．SiO2晶体中存在单个SiO2分子 4．利用废铜屑制取CuSO4溶液的最好的方法是（）。 A．铜屑与浓硫酸混合加热B．铜屑在空气中灼烧后再溶于稀H2SO4 C．铜屑与稀硫酸混合加热D．铜屑在空气中灼烧后再溶于浓H2SO4 5．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（）。 A．漂白粉的成分为次氯酸钙 B．实验室可用浓硫酸干燥氨气 C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气 D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 6．下列表述正确的是（）。 A．玛瑙的主要成分是硅酸盐 B．人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分为二氧化硅 C．三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料 D．太阳能电池可用二氧化硅制作，其应用有利于环保、节能 7．下列说法正确的是（）。 A．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物 B．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气
C．铵盐化学性质都很稳定 D．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存 8．下列反应中硝酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是（）。 A．氧化铁与硝酸反应B．氢氧化铝与硝酸反应 C．木炭粉与浓硝酸反应D．铜与硝酸反应 9．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、 乙的判断正确的是（）。 A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水 10．下列说法正确的是（）。 ①漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙 ②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染 ③使用二氧化硫增白的食品对人体健康产生损害 ④使用氯气对自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物 ⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼 A．①②③B．②③④C．①③④ D．①②④ 11．下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（）。 A．SO2通入高锰酸钾酸性溶液中红色褪去 B．SO2通入品红溶液中红色褪去 C．SO2通入溴水溶液中红棕色褪去 D．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去
第三章金属及其化合物练习题 一、选择题 1、在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是( )。 A．9∶4 B．1∶1 C．7∶6 D．6∶7 2、取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释到100 mL，在稀释后的溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，产生的CO2体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示，下列说法正确的是（） A．原NaOH溶液的物质的量浓度0.075mol·L-1 B．A曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为NaOH和Na2CO3，此时用酚酞作指示剂， 溶液颜色变化时消耗盐酸的体积为75mL C．B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为Na2CO3和NaHCO3且物质的量之比为1：1 D．B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生气体的最大体积为33.6 mL（标准状况） 3、一定量CO2通入2L某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是( ) A ．通入的CO2气体在标准状况下的体积约为22.4 L B．原溶液中c(NaOH)＝2mol/L C．A溶液中含Na2CO3和NaHCO3各1mol D．A溶液中含有2molNaOH和1mol Na2CO3 4、在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是( ) A．Na2CO3和Na2O2 B．Na2CO3和NaOH C．NaOH和Na2O2 D．NaOH、Na2O2和Na2CO3 5、下列有关叙述正确的是（） A．O和O中子数相同，质子数不同，互为同位素 B．H2O比H2S稳定，H—S键比H—O键更难断裂 C．Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物 D．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1：1 6、某溶液中含有AlO2-、SO、SO、Na＋，向其中加入Na2O2后，溶液中浓度基本保持不变的离子是（） A．SO B．Na＋ C．AlO2-D．SO 7、将足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体 积(V)的关系如图所示。 ①CO2＋OH－===HCO3－②CO2＋2OH－===CO32－＋H2O ③CO32－＋Ba2＋===BaCO3↓ ④BaCO3＋CO2＋H2O===Ba2＋＋2HCO3－⑤CO32－＋CO2＋H2O===2HCO3－ 图中AB段先后发生的反应的离子方程式是 ( )。 A．②⑤ B．⑤④ C．④② D．④① 8、往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是 ( ) A．甲＜乙＜丙＜丁B．丁＜甲＜乙＝丙 C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙 9、向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是（） A．原NaOH溶液的浓度为0.1 mol/L B．通入CO2的体积为448 mL C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2CO3) = 1: 3 D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3) = 2: 1 10、通过量CO2于下列溶液中，最终出现浑浊的是（） A．Ba(NO3)2溶液 B．澄清石灰水 C．Na2SiO3溶液 D．CaCl2溶液 11、把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右 图，则合金中镁和铝的质量比是（） A、1∶1 B、8∶9 C、4∶3 D、4∶9 12、两烧杯中分别加入足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（） A．1︰2 B．3︰2 C．3︰1 D．6︰1 13、等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝， 生成氢气的体积比为5：6（相同状况），则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）
专题三元素及其化合物 第10讲金属及其化合物 1．(2016·郴州一模)下列有关金属及其化合物的说法正确的是( ) A．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH) 3和H 2 O B．钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na 2 O C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe 2O 3 和H 2 D．用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH 解析：A.铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，错误；B.钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，错误；C.铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，错误；D.碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，正确。 答案：D 2．下列有关金属冶炼方法叙述正确的是( ) A．电解氯化镁水溶液制备镁 B．利用铝热反应制备铝 C．加热分解Fe 2O 3 制备铁 D．用火法或湿法均可制备铜 解析：电解氯化镁水溶液的化学方程式：MgCl 2＋2H 2 O===== 通电 Mg(OH) 2 ↓＋Cl 2 ↑＋ H 2 ↑，不能制备镁，A项错误；铝热反应是利用铝的强还原性制备钨、铬等高熔点 金属的一种方法，B项错误；冶炼铁用热还原法，C项错误。 答案：D 3．(2016·厦门模拟)一定条件下，化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是( ) A．HCl B．FeCl 2 C．KOH D．NaHCO 3 解析：由甲→乙发生复分解反应可知，甲、乙均为化合物，甲→乙发生化合反应。由转化关系可知，甲为化合物，不会通过化合反应生成HCl，A不选；若乙为 FeCl 2 ，甲→乙的化合反应应属于氧化还原反应，但不满足甲→乙发生复分解反应，
B 不选；甲为化合物，不会通过化合反应生成KOH ， C 不选；若甲为碳酸钠，与少量盐酸发生复分解反应生成乙(碳酸氢钠)，碳酸钠、水、二氧化碳发生化合反应生成乙(碳酸氢钠)，故选 D 。 答案：D 4．(2014·海南卷)下列除杂操作可行的是( ) A ．通过浓硫酸除去HCl 中的H 2O B ．通过灼热的CuO 除去H 2中的CO C ．通过灼热的镁粉除去N 2中的O 2 D ．通过水除去CO 中的CO 2 解析：H 2也能与灼热的CuO 反应生成Cu 和H 2O ，B 错误；灼热的Mg 能与N 2反应生成Mg 3N 2，C 错误；CO 2在水中的溶解度不大，故无法用水除去CO 中的CO 2，应用NaOH 溶液除去，D 错误。 答案：A 5．(2015·天津卷)向盛有10 mL 1 mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液的烧杯中滴加1 mol/L NaOH 溶液，沉淀物质的量随NaOH 溶液体积变化示意图如下：(导学号 58870052) (1)NH 4Al(SO 4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序是：_________。 (2)写出m 点反应的离子方程式________________________。 (3)若NH 4Al(SO 4)2溶液中改加20 mL 1.2 mol ·L －1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol 。 解析：(1) Al 3＋比 NH ＋4水解程度更大，故离子浓度由大到小的顺序是：c(SO 2－4)＞c(NH ＋4)＞c(Al 3＋ )＞c(H ＋)＞c(OH －)。 (2)m 点过程中加入氢氧化钠沉淀物质的量不变，是NH ＋4 发生了反应，离子方 程式为：NH ＋4＋OH －===NH 3〃H 2O (3)10 mL 1 mol/L NH 4Al(SO 4)2，溶液中Al 3＋ 物质的量为0.01 mol ，NH ＋4的物 质的量为0.01 mol ，SO 2－4的物质的量为0.02 mol, 20 mL 1.2 mol/L Ba(OH)2溶液 Ba 2＋物质的量为0.024 mol ，OH －为0.048 mol ，反应生成沉淀为0.022 mol 。
高中化学金属及其化合物的练习题 金属及其化合物是化学的学习的重要内容，也是高考的考点，下面本人的本人将为大家带来高中化学及其化合物的练习题的介绍，希望能够帮助到大家。 高中化学金属及其化合物的练习题和答案 一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分) 1.欲观察H2燃烧的火焰颜色，燃气导管口的材料最 好是( ) A.钠玻璃 B.钾玻璃 C.铜管 D.石英玻璃 解析：钠、钾、铜灼烧均有颜色，会干扰H2燃烧 火焰颜色的观察。 答案： D 2.下列金属需密封保存的是( ) A.Na B.Mg C.Al D.Cu 解析：Mg、Al在空气中易形成一层致密的氧化膜，从而保护内部金属;Cu性质不活泼，所以均不用密封保存。钠 性质活泼，很容易被氧气氧化而变质，需密封保存。故正确答案为A。 答案： A 3.下列关于合金的叙述中正确的是( ) A.合金是由两种或多种金属熔合而成的 B.日常生活中用到的五角硬币属于铜合金 C.合金在任何情况都比单一金属性能优良 D.商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的[
解析：合金是金属与金属或金属与非金属熔合形成的，A项错误;在机械加工时，合金的性能一般较单一金属优良，但并不是任何情况都是，如纯铝导电性比铝合金要强等，司母戊鼎是铜合金制成的，只有B正确。 答案： B 4.小王喜爱做实验，一次他将一把没有擦干的小刀放在火上烤了一下，发现表面变蓝，他又将一把干燥的光亮小刀放在火上烤了一下，发现也有同样的现象发生，他分析后认为可能是火烤的过程中小刀表面生成了一种物质所造成的。你认为此物质最有可能是( ) A.Fe3O4 B.FeO C.Fe2O3 D.Fe(OH)2 解析：小刀是铁的合金，火烤时表面的铁与O2化合生成Fe3O4。 答案： A 5.下列说法正确的是( ) A.铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛放食品的器皿 B.铜的导电能力不如铝 C.铝是地壳中含量最多的金属元素 D.铁比铝更易锈蚀，是因为铁比铝更活泼 解析：A项，铜的化学性质较稳定，因此用铜制作器皿比较安全。B项，铜的导电能力比铝强。D项，铁不如铝活泼，但由于铁在潮湿的空气中易被氧化成较疏松的氧化膜Fe2O3，可加速锈蚀，而铝与空气中的O2反应生成致密的 Al2O3保护膜，避免内部的Al继续与O2反应。 答案： C 6.下列说法正确的是( )
金属及其化合物测试题及答案 金属及其化合物测试题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分)1.我国在春秋战国时期就懂得将白口铁(含碳量>2%)经淬火热处理得到相当于铸钢的器物(如锋利的宝剑)，这一技术要比欧洲早近两千年;白口铁淬火热处理的主要作用是( )A.除硫、磷杂质B.适当降低了含碳量C.掺进合金元素D.改善表面的结构性质2.在中国，一些贫困山区的农民至今还饮用井水，但暴雨过后井水混浊，无法饮用。 为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清，尽早食用，你会建议他们最好向井水中投入下列中的( )A.FeCl3 B.Na2CO3 C.KAl(SO4)2·12H2O D.CuSO43.除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是( )A.加入适量盐酸B.加热C.加入NaOH溶液D.配成溶液后通入CO24.地壳中含量最高的金属元素是( )A.Al B.O C.Na D.Fe5.北京奥运会火炬祥云长72厘米，火炬设计团队的负责人表示，由于对火炬的重量有严格的要求，北京奥运会火炬是不能超过1500克的，过重的火炬会让火炬手举着很吃力。 现对火炬材料的选择有以下四种设想，如果你是火炬设计团队的负责人，你认为那种设想更合理( )A.黄金打造，胜利者的象征，体现奥运口号“更高，更快，更强B.陶瓷制作，中国的象征，可以绘上不同颜色的图案，向世界介绍中国 C.铝合金制作，质量较轻，银白的炫亮颜色也让火炬看起来具有现代感D.白金制作，价格昂贵，有纪念意义，象征着中国有能力承办世界上任何大型活动 6.下列离子在溶液中能大
量共存的是( )A.Fe3+、NH4+、Cl-、OH- B.Na+、HCO3-、SO42-、OH-C.H+、K+、SO42-、AlO2- D.H+、Na+、Cl-、NO3-7.某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有( )A.Fe3+ B.Fe2+ C.Cu2+ D.Zn2+8.甲、乙两同学分别取了一定质量的铝片在实验室制取氢气。 甲将铝片投入到足量的盐酸中，乙投入到足量的氢氧化钠溶液中，结果乙同学制取的氢气的体积是甲制取的三倍，则甲、乙两同学所取的铝的质量之比为( )A.1﹕1B.1﹕2 C.1﹕3D.1﹕99.向氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液中加入一种试剂，会出现五种不同的实验现象，这种试剂可能是( )A .KSCN B.BaCl2 C. HCl D. NaOH10.在FeCl3 和CuCl2 组成的混合溶液中, 加入过量Fe粉, 测得溶液中溶质的总质量在反应前后不变, 则溶液中FeCl3 和CuCl2 物质的量之比是( )A .1﹕7 B.2﹕7 C.3﹕4 D.7﹕811.下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量等)改变，不会引起产物改变的是( )A.Na2O2和CO2 B.NaOH和CO2 C.Na和O2 D.Na2CO3和HCl12.下列物质中，即能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的是( )Al ② Fe ③ Al2O3 ④ FeO ⑤ Fe2O3 ⑥ Na2CO3 ⑦ NaHCO3A .①③⑥⑦ B.①②③⑥ C.①③⑦ D.①③④⑥⑦13.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，利用你所学的化学知识，判断其原因可能是( )A .苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B.苹果汁中含有Cu2+C.苹果汁中含有OH- D.苹果汁中含有Na+14.铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定
高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 金属及其化合物练习题 一．选择题 1.将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( ) A ．1:2:3 B ．6:3:2 C ．3:1:1 D ．1:1:1 2.将过量Na 2O 2固体加入到Ca(HCO 3)2溶液中，下列有关说法正确的是( ) A.溶液中只有气体产生 B.溶液中只有沉淀产生 C.溶液中有反应：Ca 2++OH -+HCO - 3＝CaCO 3↓+H 2O 发生 D.溶液中有反应：Ca 2++2OH -+2HCO -3＝CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O 发生 3下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量（mo1）的关系，其中正确的是 4．用足量的一氧化碳还原14.5g 铁的氧化物的混合物。将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25g ，则该混合物的组合不可能是（ ） A ．Fe 2O 3、Fe 3O 4、FeO B ．FeO 、Fe 3O 4 C ．Fe 3O 4、Fe 2O 3 D ．FeO 、Fe 2O 3 5、将过量铁粉放入100 mL ，2mol/L 的HNO 3溶液中，充分反应后，若还原产物只有NO ，所能溶解的铁的质量为( ) A ．2.8g B ．4.2g C ．5.6 g D ．11.2g 6、某铁的氧化物，用7mol·L －l 的盐酸100mL 在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L 标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe 2＋完全转化为Fe 3＋。则该氧化物的化学式可表示为（ ） A ．FeO B ．Fe 3O 4 C ．Fe 4O 5 D ．Fe 5O 7 7、在高温下用一氧化碳还原mg 四氧化三铁得到ng 铁。已知氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为 （ ） A ．n m n －21 B ．)(364n m n － C ．n n m 32－ D ．n m n －24 8.实验室制备Al(OH)3的最简便方法是（ ）
金属及其化合物的综合推断题 1．A 、B 、C 、X 均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。 A ――――――→＋X 一定条件反应①B ――――――→＋X 一定条件反应② C (1)若X 是强氧化性气体单质，则A 可能是______(填序号)。 a ．C b ．Al c ．Na d ．Mg (2)若X 是金属单质，向C 的水溶液中滴加AgNO 3溶液，产生不溶于稀HNO 3的白色沉淀，X 在A 中燃烧产生棕黄色的烟。B 的化学式为________；C 溶液在贮存时应加入少量X ，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)________；检验此C 溶液中金属元素的操作方法是________________；向C 的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是__________；请写出此过程中属于氧化还原反应的化学方程式__________________。 (3)若A 、B 、C 均为含有同种金属元素的化合物，X 是强酸或强碱，则B 的化学式为_________，反应①的离子方程式为_______________________或________________。 答案 (1)ac (2)FeCl 3 2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋，防止Fe 2＋ 被氧化 用试管取少量C 溶液，滴加KSCN 溶液，无颜色变化，再滴加氯水，溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe 2＋ 存在 生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 (3)Al(OH)3 Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓ AlO －2＋H ＋ ＋H 2O===Al(OH)3↓ 解析 (1)X 是强氧化性气体单质，可联想到X 是O 2，则实现图示转化关系的可能为C ―→CO ―→CO 2或Na ―→Na 2O ―→Na 2O 2。(2)根据题意，可知X 为Fe ，A 、B 、C 分别为Cl 2、FeCl 3、FeCl 2。(3)当X 为强碱时，可实现图示转化关系为AlCl 3―→Al(OH)3―→NaAlO 2；当X 为强酸时，可实现图示转化关系为NaAlO 2―→Al(OH)3―→AlCl 3，因此B 为Al(OH)3。 2．现有一份由C 、Al 、Fe 、Fe 2O 3、CuO 中的几种物质组成的混合物粉末，某校化学课外小组取样品进行了如下实验(其中部分产物已略去)： [ (1)取少量溶液X ，加入过量的NaOH 溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO 2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)________________。 (2)Z 为一种或两种气体： ①若Z 只为一种气体，试剂a 为饱和NaHCO 3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式为______________________。 ②若Z 为两种气体的混合物，试剂a 为适量H 2O ，则Z 中两种气体的化学式是__________。
课时作业——金属及其化合物 一、选择题 1．下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是() 投入到过量的NaHCO3溶液中④Na2O2投入到CuSO4溶液中 A．①③B．③④C．②③D．①④ 选项客观事实理论解释 A Na＋比Na原子稳定Na＋最外电子层有8个电子而Na只有1个 B 熔化状态下NaCl能导电而NaCl晶体不能 导电 熔化状态下的NaCl中存在离子而NaCl晶 体中没有离子 C 钾原子比钠原子更易失去电子钾的核电荷数比钠的多 D 纯碱溶液能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色纯碱能电离出OH－而使石蕊试纸变蓝色 33 用的是() A．氨水B．NaHCO3C．NaOH D．NaAlO2 4．下列化学实验事实及其解释不正确的是() A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3 B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气 C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O 与Na2O2的反应是放热反应 D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应 5．Na3N和NaH都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的是() A．两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小 B．与水反应时，水都作氧化剂 C．与盐酸反应都只生成一种盐 D．溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红 6．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是() A．热稳定性：NaHCO3 https://www.doczj.com/doc/6e17887308.html,/jy-s375/ 上海高三化学家教高中化学——《非金属元素及其化合物》测试题 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。 第一部分选择题（共60分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有1个选项符合题意。） 1．下列变化过程属于物理变化的是（）。 A．活性炭使红墨水褪色B．生石灰与水混合 C．自然固氮D．人工固氮 2．教材中氨的喷泉实验体现了氨的哪一种性质（）。 A．还原性B．比空气轻 C．很易液化D．极易溶于水 3．下列关于NO的说法正确的是（）。 A．NO是红棕色气体B．常温下氮气与氧气反应可生成NO C．NO溶于水可以生成硝酸D．NO是汽车尾气的有害成分之一 4．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是（）。 A．Cl2B．SO2C．O2D．NH3 5．下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是（）。 A．稀盐酸B．新制氯水C．氯化钙稀溶液D．生理盐水 6．某氧化物不溶于水，与NaOH反应生成易溶于水的化合物M，在M溶液滴加稀盐酸中，有白色沉淀产生，则原氧化物是（）。 A．Fe2O3B．SiO2C．SO2D．MgO 7．下列说法错误的是（）。 A．硅胶常用于作干燥剂 B．氢氟酸可以用来刻蚀玻璃 C．硅的化学性质很稳定，主要以游离态存在于自然界 https://www.doczj.com/doc/6e17887308.html,/jy-s375/ 上海高三化学家教D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用于制备木材防火剂 8．有关下列反应产物的叙述，错误的是（）。 A．在Cl2中点燃铁丝，有FeCl2生成 B．将Cl2通入水中，有HCl生成 C．将Cl2通入KBr溶液中，有Br2生成 D．将Cl2通入NaOH溶液中，有NaClO生成 9．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于湿润的有色物质，可观察到有色物质（）。 A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪 10．下列关于SO2的叙述，正确的是（）。 A．SO2是硫酸的酸酐 B．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 C．SO2能漂白某些物质，说明它具有氧化性 D．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 11．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（）。 A．肯定有SO2和NO B．肯定没有Cl2、O2和NO C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO 12．浓硫酸和浓硝酸是实验室常用的酸，下列关于它们的说法错误的是（）。 A．浓硫酸和浓硝酸都不能用来直接跟锌粒反应制氢气 B．浓硫酸和浓硝酸都能与单质碳反应 C．浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应 D．浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放 13．下列说法符合事实的是（）。 A．SiO2溶于水成为硅酸 B．CO2通入水玻璃中得到白色沉淀 C．CO2通入饱和CaCl2溶液能生成白色沉淀高中化学——《非金属元素及其化合物》测试题
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