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金属及其化合物习题答案

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金属及其化合物习题精选【金属单质的性质】1＞由两种金属粉末组成的混合物30g,与足量的稀硫酸反应后，得到氢气，则该混合物的组成可能为（ B ）（A） Na 和Al （B） K 和Mg （D） Zn 和Cu （D） Mg 和Fe2. 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是（ C ）A. 锌B.铁C.铝D.镁3. 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为 5 : 6,贝U甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ B ）A .甲、乙中都是铝过量B .甲中铝过量、乙中碱过量C.甲中酸过量、乙中铝过量D .甲中酸过量、乙中碱过量4. 两种金属的混合物共15g,跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）。

下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是（ B ）A.镁和银B.铜和锌C.铝和铁D.镁和铁5. 甲、乙两只烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液,向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V （甲）：V （乙）=1: 2,则加入铝粉的质量为（A ）A . 5.4g B. 3.6g C. 2.7g D . 1,8g6. 把镁、锌、铝三种金属的混和物与足量的稀硫酸充分反应，得标准况状下的氢气2.8升，则金属混和物中，三种金属的物质的量之和可能（A ）A . 0、10 摩B . 0、125 摩C. 0、15 摩 D. 0、20 摩【过氧化钠计算】1. 可变容器盛有V LCO2加入NazCh后，气体体积缩小到wL （同温同压下）则被吸收的CO2 为（B ）（A）（V-W） L （B） 2 （ V-W） L （ C） 2WL （D）（2V-W） L2•将10g CO?和CO混合气体，通过装有足量的Na?。

？的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g,则原混合物中CO的质量分数为（A ）A . 12% B. 44% C. 50% D. 80%3.相同条件下将干燥的88g CO 2通过装有N32O2的干燥管后，气体质里变为60g,则反应后的气体中CO2的质量为（C)A. 24gB.34gC. 44gD. 54g4、将100mL二氧化碳与氮气混合气，通过足量过氧化钠并充分反应后，气体体积变75mL ,则二氧化碳气的体积分数为（C）A . 12.5% B. 25% C. 50% D. 75%5、将5. 6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36L气体（气体体积均在标准状况下测定），所得气体的质量为（C ）A . 3.8gB . 4.8g C. 5.4g D . 6.6g6. 在标准状况下，将11.2LCO2和N2的混合气体通入过量的Na2O2中，气体体积变为8.4L （标准状况），则参加反应的Na2O2质量为（提示：N2与Na2O2不反应。

（D）A. 9.75gB. 11gC. 14gD. 19.5g7. 一定量的NHHCQ受热完全分解后，使产物维持气态进行下列实验：（1）若将生成物全部依次通过足量N Q Q和足量浓"SO时.N32Q增重ag,浓bbS04增重b g ; （2）若将生成物全部依次通过足量浓HS04和足量N Q Q时。

则浓HSQ增重Cg, Na02增重dg。

贝U a、b、c、d质量从大到小的顺序正确的是（A）A. c>a>d>b B . a>b>c>d C . d>c>b>a D . b>a>d>c&超氧化钾（KO2）常用于急救器中，它能吸收CO2生成碳酸盐和氧气。

若用156g钾与足量氧气充分反应生成KO2,并用此KO?完全吸收CO2，则生成的。

2质量为（D ）A . 16 gB . 32 g C. 64 g D . 96 g9. 将10L CO2和水蒸气组成的混合气体，通过Na?。

？，结果发现气体体积变为 6 L （均换算为标准状况下），求参加反应的Na2O2质量。

答：9. 27.9g10. （10分）向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。

请回答下列问题：（D （4分）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。

13. 向20ml2mol /LAlCl 3溶液中加入30mlNaOH溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，由此可知NaOH的物质的量为( B )，使Al3恰好完全沉淀，此时BaSO4的物质的量为(C )A . 2molB . 0molC . 1.5molD . 1.33mol6. 向1 mol/L AlCl 3溶液10 mL中加入1 mol/L NaOH 溶液得到沉淀0.26g，所加NaOH溶液的体积可能是(AD ).A . 10 mLB . 20 rnLC . 30 mLD . 36.7 mL7、向含1molAlO 2-的溶液中滴加下列物质的溶液，能产生1mol Al(OH) 3沉淀的是(C )C . 0.25 mol AlCl 3D . 1 mol AlCl 3 溶液的物质的量浓度应该是[AC ]A . 1mol / L B. 2mol / L C . 5mol / L D . 8mol / L14 .在AlCl 3溶液中加入等体积的NaOH溶液,反应完毕后测得沉淀物和溶液中含有等物质的量的铝元素，则AlCl 3和NaOH溶液的物质的量浓度之比为___________ .答案：14、2: 3 或2: 7 15. (30分)向含有amolNaOH的溶液中逐滴加入含bmolAlCl 3的溶液，若a+b=1。

当a取不同值时，生成物可能有如下情况，试回答：(1)全部是Al (OH) 3时，a的取值范围是 ______________________(2)全部是NaALO2时，a的取值范围是________________________(3) _______________________________________________________________ 部分是Al (OH )3,部分是NaAlO 2时，a的取值范围是________________________________________ ;此时反所生成的Al (OH) 3的物质的量是(用含a的式子表示，下同)反应所生成的各物(2) (6分)若通入CO2气体为2.24L (标准状况下)，得到11.9g的白色团体。

请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的？其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少答:10. (1 [① K2CO3+ KOH ②K2CO3 ③ K2CO3+ KHCO3 ④KHCO 3(2) K2CO3 质量为：6.9g, KHCO 3 质量为：5.0g KOH溶液物质的量浓度为：0.5mol?L —1【氢氧化铝的两性】1.有5.1gMg —Al合金，投入500mL2mol/LHCI溶液中，金属完全溶解后，又加4mol/LnaOH 溶液VmL，得到最多沉淀13.6g，则V等于( C ) &向含0.1mol NaAlO 2中滴加盐酸一定体积，产生 3.9g Al(OH) 3白色沉淀的是(AC ) A . 50 mL 1 mol/L HCl B . 100 mL 1 mol/L HClA . 425mL B. 560mL2.把Ba(OH)2溶液滴入明矶溶液中，使形式是(C )C. 250mLD. 500mLSO42全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在A . Al 3+B. Al(OH) 3 C . AIO 2 D . Al 3+和Al(OH) 33. 0.1molAl 2(SO4)3跟35omL2mol/LNaOH 溶液混合，所得沉淀的质量为(A . 78gB . 15.6gC . 7.8g4.现有4mol铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液，若使铝完全转化为NaOH的物质的量之和最小的是( B ) D . 3.9gAl (OH) 3,所需HCI 和A . 4molB . 6molC . 8molD . 16mol25、向含有1mol KAl(SO 4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液，使SO4恰好完全沉淀，此时Al(OH) 3 C . 250 mL 1 mol/L HCl D . 500 mL 1 mol/L HCl9、有10.2克镁和铝的混和粉末溶于4摩/升的盐酸500毫升中。

若加入2摩/升的氢氧化钠溶液，要使产生的沉淀的质量最大，则需加入的氢氧化钠溶液的体积为( C )A . 100毫升B. 500毫升C . 1000毫升D. 1500毫升10、向含有a摩AlCl 3溶液中加入含有b摩KOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是(A )①a摩②b摩③a/3摩④b/3摩⑤0摩⑥(4a-b)摩A .①③④⑤⑥B .①②③④⑤C.①④⑤⑥ D .①④⑤11、在体积为100mL、浓度为0.1mol/L的硫酸铝溶液中，加入浓度为0.5mol/L的氢氧化钠溶液，当生成白色沉淀 1.17g 时，加入氢氧化钠溶液的体积是(AC )A. 130 mLB. 120 mLC. 90 mLD. 80 mL12、将100mL 0.6mol/LAlCl 3溶液跟0.4mol/LNaOH 溶液混合后得到3.9gAl(OH) 3沉淀,此时消耗NaOH溶液的体积是(BC )A.250mLB.375mLC.475mLD.500mLA . 2 mol HClB . 1 mol NaOH质的总物质的量(不包括水)为 _________________________ 答案:15. (1) O v a < 3/4(2) 4/5 < a v 1 ( 3) 3/4 v a v 4/5 5b-1 4b【铁题】 1.将足量Na 2O 2投入FeCb 溶液中可观察到的现象是 (BC )A •生成白色沉淀B •生成红褐色沉淀C •有气泡产生D •无变化2.将Fe 、Cu 、FeCb 、FeCb 、CuCl 2盛于同一容器中充分反应，如 Fe 有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是 (CD )A . Cu 、Fe 3+B . Fe"、Fe 3+C . Cu 、Cu"、FeD . Cu 、Fe"、Fe3. 在CuO 和Fe 粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物， 并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。

根据上述现象，确定下面结论正确的是 (B )A.不溶物一定是CuB. 不溶物一定含铜，但不一定含铁C.不溶物一定是FeD.溶液中一定含有Fe 1 2 3*,但不一定含有Cu 2+4.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完(3) 当尸点”和Br -同时被氧化时，x 与n 的关系是 (4) 当x=n 时，反应后氧化产物的物质的量之和为答案 3. (1) 2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2CI -(2) x > 3n/2D 、E 、F 、G 七种 物质，它们的变 化关系 如下 图所 示:红褐鱼沉淀红棕酬末2写出下列物质化学式A _____B ____C _____D _____E ___F ____G ____ 3 写出下列变化的离子方程式：A T B+C ____________________________________ C ^E ___________________________________全反应后，溶液中的Fe 3+和Fe 2+浓度相等，则已反应的Fe 3+和未反应的Fe 2+的物质的量之比是(A ) A. 2 : 3 B. 3 : 2 C. 1 : 2 D. 1 : 1 5.Fe 、FeO 、Fe 2O 3的混合物中，加入 100mL I mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解 ，放出 22.4mL(标准状况)的气体，所得溶液中，加入 KSCN 溶液无血红色出现，那么若用足量的 CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁(C )A . 11.2gB . 5.6gC . 2.8gD .无法确定6. 将CuO 和Fe 粉的混合物加入少量的稀硫酸和硫酸铁的混合溶液后微热，反应停止后有固体剩余，滤出固体不溶物，再向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。

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高考化学习题-金属及其化合物的制备(含答案)

高考化学习题-金属及其化合物的制备(含答案)

高考化学习题-金属及其化合物的制备（含答案）1．[2022·全国甲卷]硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。

硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。

其制备流程如下：本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：回答下列问题：(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为____________________________________。

(2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有__________________、__________________。

(3)加入物质X调溶液pH＝5，最适宜使用的X是________(填标号)。

A．NH3·H2O B．Ca(OH)2C．NaOH滤渣①的主要成分是________、________、________。

(4)向80～90℃的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2，该步反应的离子方程式为____________________________________________________。

(5)滤液②中加入锌粉的目的是___________________________________________。

(6)滤渣④与浓H2SO4反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是____________、______________。

2．[2021·湖南卷]Ce2(CO3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。

天然独居石中，铈(Ce)主要以CePO4形式存在，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。

以独居石为原料制备Ce2·n H2O的工艺流程如下：回答下列问题：(1)铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为________；(2)为提高“水浸”效率，可采取的措施有________________________(至少写两条)；(3)滤渣Ⅲ的主要成分是________(填化学式)；(4)加入絮凝剂的目的是_______________________________________________________；(5)“沉铈”过程中，生成Ce2·n H2O的离子方程式为________________________，常温下加入的NH4HCO3溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)(已知：NH3·H2O的K b＝1.75×10－5，H2CO3的K a1＝4.4×10－7，K a2＝4.7×10－11)；(6)滤渣Ⅱ的主要成分为FePO4，在高温条件下，Li2CO3、葡萄糖和FePO4可制备电极材料LiFePO4，同时生成CO和H2O，该反应的化学方程式为______________________________________________________________。

第三章--金属及其化合物练习及答案

第三章--金属及其化合物练习及答案

第三章 金属及其化合物第一节 钠及其化合物一、选择题(每小题4分，共48分)1．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( )A ．钠的熔点低B ．钠的密度小C ．钠的硬度小D ．钠有强还原性2．观察是研究物质性质的一种基本方法。

一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，下列说法正确的是 ( )A ．①发生了氧化还原反应B ．②变白色是因为生成了碳酸钠C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D ．④只发生物理变化3．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是 ( )A ．非金属单质燃烧时火焰均为无色B ．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C ．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D ．NaCl 与Na 2CO 3灼烧时火焰颜色相同4．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 ( )A ．加热时无气体放出B ．滴加盐酸时有气泡放出C ．溶于水后滴加稀BaCl 2溶液有白色沉淀生成D ．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成5．钡和钠相似，也能形成O 2－2的过氧化物，则下列叙述错误的是( ) A ．过氧化钡的化学式是Ba 2O 2B ．1 mol 过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5 mol 氧气C ．过氧化钡是离子化合物D ．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂6．16.8 g NaHCO 3和7.8 g Na 2O 2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃。

最后容器内的物质是( )A ．Na 2CO 3、Na 2O 2和O 2B ．Na 2CO 3、O 2和H 2O(g)C ．Na 2CO 3、CO 2、O 2和H 2O(g)D ．NaHCO 3、Na 2CO 3和O 27． 200℃时，11.6 g 由CO 2和H 2O 组成的混合气体与足量Na 2O 2充分反应后，固体质量增加3.6 g ，则原混合气体的平均摩尔质量为(g·mol －1)( )A ．5.8B ．11.6C ．23.2D ．46.48．下列对Na 2O 2的叙述中，正确的是 ( )A ．Na 2O 2中氧元素化合价为－1B ．Na 2O 2能与水反应，所以Na 2O 2可以作气体的干燥剂C ．Na 2O 2与水反应时，Na 2O 2是氧化剂，水是还原剂D ．Na 2O 2与二氧化碳反应时，Na 2O 2只作氧化剂9．下列各物质的学名是：Na 2S 2O 3叫硫代硫酸钠；CaS x 叫多硫化钙；Na 2O 2叫过氧化钠；KO 2叫超氧化钾。

高三化学金属及其化合物试题答案及解析

高三化学金属及其化合物试题答案及解析

高三化学金属及其化合物试题答案及解析1. 下列关于元素及其化合物的说法正确的是( )A ．Fe 在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应B ．Al 、Cl 2均能和NaOH 溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同C ．Na 久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na 2CO 3D ．制备FeCl 3、CuCl 2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法【答案】C【解析】A 、浓硝酸、浓硫酸都具有强氧化性，常温下能和铁发生钝化反应，在铁的表面氧化成致密的氧化膜，阻止反应进一步发生，无剧烈现象，铁和稀硝酸能发生剧烈反应，故A 错误；B 、铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑，铝的化合价从0价变为NaAlO 2中+3价，只作还原剂；Cl 2+2NaOH═NaCl+NaClO+H 2O ，氯元素从0价，变为NaCl 中的-1价为氧化剂，变为NaClO 中的+1价为还原剂，所以氯气既作氧化剂又作还原剂，两单质的作用不相同，故B 错误；C 、Na 的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na 2O ，反应为4Na+O 2=2Na 2O ，Na 2O 易与水反应生成NaOH ，反应为Na 2O+H 2O=2NaOH ，NaOH 吸收空气中的水和CO 2生成Na 2CO 3•xH 2O ，Na 2CO 3•xH 2O 风化脱水生成Na 2CO 3，故C 正确；D 、由于FeCl 3、CuCl 2在加热过程中水解被促进，且生成的HCl 又易挥发而脱离体系，造成水解完全，生成氢氧化铁、氢氧化铜，以至于得不到FeCl 3、CuCl 2，故D 错误；故选C 。

【考点】考查了铁的化学性质；盐类水解的应用；氯气的化学性质；钠的化学性质；铝的化学性质的相关知识。

2. 有一块铝铁合金溶于足量盐酸中，再用过量的NaOH 溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后，剩余固体粉末的质量与原合金质量恰好相等，则合金中铝的含量为（ ） A ．30% B ．70% C ．47.6% D ．52.4%【答案】A【解析】有一块铝铁合金溶于足量盐酸中，再用过量的NaOH 溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后，剩余固体粉末为Fe 2O 3，可设原来的铝铁合金中含有铁的物质的量为x ，含有铝的物质的量为y 。

2021届高考化学一轮巩固题：金属及其化合物(四川)习题含答案

2021届高考化学一轮巩固题：金属及其化合物(四川)习题含答案

2021届高考化学一轮巩固题：金属及其化合物（四川）习题含答案专题：金属及其化合物一、选择题1、茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能．．都．用到的是()A.将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦C.过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦D.检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩【答案】 B2、磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是()A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠[解析]合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，LiFePO4中含有Li 和Fe元素，正极片碱溶所得滤液中含有Al元素，A、B项正确；Fe2＋能被HNO3氧化为Fe3＋，Fe3＋遇到碱液后沉淀，而另一种金属离子(Li＋)遇到Na2CO3后沉淀，C项正确；Li2SO4易溶于水，用Na2SO4代替Na2CO3，不能形成含Li沉淀，D 项错误。

[答案] D3、某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，转化关系如下如所示：下列说法不正确的是（）A．x为NaOH溶液，y为盐酸B．a→b发生的反应为：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓C．按照本流程，x和y调换后也能达到实验目的D．b、c既能与强酸又能与强碱反应【答案】C4、FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置略去)。

下列说法正确的是（）A．导管g的作用是增强装置的气密性B．试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水C．直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞D．出于简化装置的目的，F装置可拆除【答案】C【解析】导管g的作用是平衡大气压，保证液体顺利滴下，A错误；试剂X和试剂Y顺序颠倒，B错误；Fe Cl3易潮解，而浓硫酸起到干燥的作用，不能拆除，D错误；正确答案选C。