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金属及其化合物习题答案

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二氧化碳气的体积分数为（
C）
A ．12.5% B． 25% C． 50% D． 75%
5、将 5．6LCO 2 气体缓慢通过一定量的 Na2O2 固体后，得到 3.36L 气体 (气体体积均在标准状况 下测定 )，所得气体的质量为 ( C )
A ． 3.8g
B ． 4.8g
C． 5.4g
D ． 6.6g
A ． 10 mL B ． 20 rnL C． 30 mL D ．36.7 mL
7、向含 1molAlO 2-的溶液中滴加下列物质的溶液，能产生 1mol Al(OH) 3 沉淀的是（ C ）
8、向含 0.1mol NaAlO 2 中滴加盐酸一定体积，产生 3.9g Al(OH) 3 白色沉淀的是（ AC ）
金属及其化合物习题精选 【金属单质的性质】
1、由两种金属粉末组成的混合物
成可能为（
B）
30g，与足量的稀硫酸反应后，得到
1g 氢气， 则该混合物的组
（A ）Na 和 Al （ B） K 和 Mg
（D ） Zn 和 Cu
（ D） Mg 和 Fe
2．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物 准状况下为 11.2L ，则混合物中一定含有的金属是（
D ．甲中酸过量、乙中碱过量
4、两种金属的混合物共 15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到
属不．可．能．构成上述条件的混合物的是（
B）
11.2L 氢气（标况） 。下列各组金
A ．镁和银
B．铜和锌
C ．铝和铁
D ．镁和铁
5．甲、乙两只烧杯中各盛有 100mL3mol/L 的盐酸和 NaOH 溶液，向两只烧杯中分别加入等质
4．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的 Fe3+和未反应的 Fe2+的物质的量之比是（ A ）
Fe3+和 Fe2+浓度相等，则已反应的
A. 2 ： 3 B. 3： 2 C. 1： 2 D. 1 ： 1
5． Fe、 FeO、 Fe2O3 的混合物中，加入 100mL l mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解
C）
A ． 100 毫升 B ． 500 毫升 C． 1000 毫升 D ．1500 毫升 10 、向含有 a 摩 AlCl 3 溶液中加入含有 b 摩 KOH 溶液，生成沉淀的物质的量可能是
（A ） ① a 摩 ② b 摩 ③ a/3 摩 ④ b/3 摩 ⑤ 0 摩⑥ (4a-b)摩
A ．①③④⑤⑥
为（ B ）
（ A ）（ V-W ） L
（ B） 2（ V-W ） L
（ C）2WL
（ D）（ 2V-W ） L
2. 将 10g CO 2 和 CO 混合气体，通过装有足量的 Na 2O 2 的干燥管，反应后干燥管的总质量增
加了 5.6g，则原混合物中 CO 的质量分数为（ A ）
A ．12%
B． 44%
C． 50%
D ． 80%
3．相同条件下将干燥的 气体中 CO2 的质量为（
A ． 24g
88g CO 2 通过装有 Na2O2 的干燥管后，气体质量变为
C）
B ．34g
C． 44g
D． 54g
60g，则反应后的
4、将 100mL 二氧化碳与氮气混合气，通过足量过氧化钠并充分反应后，气体体积变
75mL ，则
大到小的顺序正确的是 ( A )
A． c>a>d>b B ． a>b>c>d C ．d>c>b>a D ． b>a>d>c
8．超氧化钾（ KO 2 ）常用于急救器中，它能吸收 CO 2 生成碳酸盐和氧气。若用 156g 钾与足量
氧气充分反应生成 KO 2 ，并用此 KO 2 完全吸收 CO 2 ，则生成的 O 2 质量为（ D ）
；此时反 所生成
的 Al （ OH ） 3 的物质的量是
（用含 a 的式子表示，下同）反应所生成的各物
质的总物质的量（不包括水）为
答案 :15.（ 1） 0＜ a≤ 3/4 （2） 4/5 ≤a＜ 1（ 3） 3/4 ＜ a＜4/5 5b-1 4b 【铁题】
1．将足量 Na2O2 投入 FeCl2 溶液中可观察到的现象是
( BC )
A ．生成白色沉淀
B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生 D．无变化
2．将 Fe、Cu、 FeCl2、 FeCl3、 CuCl 2 盛于同一容器中充分反应，如 Fe 有剩余，则容
器中只能有的金属或金属离子是
( CD )
A ． Cu、 Fe3＋ B ．Fe2＋、 Fe3＋ C．Cu 、 Cu2＋、 Fe D． Cu、Fe2＋、 Fe
CO 2 气体，充分反应后，在减压低温下蒸
1
（1）（ 4 分）由于 CO 2 通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组 成，并分别列出。
A ． 2 mol HCl
B ． 1mol NaOH
C． 0.25 mol AlCl 3 D ． 1mol AlCl 3
（2）（ 6 分）若通入 CO 2 气体为 2.24L（标准状况下） ，得到 11.9g 的白色团体。请通过计算确定
C. 90 mL
D. 80 mL
12.将 100mL 0.6mol/LAlCl 3 溶液跟 0.4mol/LNaOH 溶液混合后得到 3.9gAl(OH) 3 沉淀 ,此时消耗 NaOH 溶液的体积是 ( BC )
A.250mL
B.375mL
C.475mL
D.500mL
13. 向 20ml2mol ／LAlCl 3 溶液中加入 30mlNaOH溶液，充分反应后得到 0.78g 沉淀，由此可知 NaOH
A ． 50 mL 1 mol/L HCl
B ． 100 mL 1 mol/L HCl
C． 250 mL 1 mol/L HCl
D． 500 mL 1 mol/L HCl
9、有 10.2 克镁和铝的混和粉末溶于 4 摩 /升的盐酸 500 毫升中。 若加入 2 摩/ 升的氢氧化钠溶液，
要使产生的沉淀的质量最大，则需加入的氢氧化钠溶液的体积为（
A ．16 g
B ． 32 g
C．64 g
D ． 96 g
9．将 10L CO 2 和水蒸气组成的混合气体，通过 Na 2O 2 ，结果发现气体体积变为 6 L （均换算
为标准状况下） ，求参加反应的 Na 2O 2 质量。
答: 9． 27.9g
10．（10 分）向 300mL KOH 溶液中缓慢通入一定量的 发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：
B ．15.6g
C． 7.8g
D． 3.9g
4．现有 4mol 铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液，若使铝完全转化为
Al （ OH ） 3，所需 HCl 和
NaOH 的物质的量之和最小的是（ B ）
A ． 4mol
B ．6mol
C． 8mol
D． 16mol
5、向含有 1mol KAl(SO 4 )2 的溶液中加入
2.8 升 ,则 金 属 混 和 物 中 ,三 种 金 属 的 物 质 的 量 之 和 可 能 （ A ）
A ． 0、 10 摩
B ． 0 、 125 摩 C ． 0 、 15 摩
D ． 0 、 20 摩
【过氧化钠计算】
1．可变容器盛有 vL CO 2 加入 Na 2O 2后， 气体体积缩小到 wL（同温同压下） 则被吸收的 CO 2
量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为
V（甲）：V （乙） =1：2，则加入铝粉的质量
为（ A ）
A ． 5.4g
B． 3.6g
C． 2.7g
D ． 1.8g
6、把 镁 、 锌 、 铝 三 种 金 属 的 混 和 物 与 足 量 的 稀 硫 酸 充 分 反 应 , 得 标 准 况 状 下 的 氢 气
3、在 CuO和 Fe 粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，
并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是
（B ）
A. 不溶物一定是 Cu
B.
C. 不溶物一定是 Fe
D.
不溶物一定含铜，但不一定含铁 溶液中一定含有 Fe2＋，但不一定含有 Cu2＋
溶液的物质的量浓度应该是
[ AC ]
A ．1mol／ L
B． 2mol ／ L
C． 5mol／L
D． 8mol／L
14．在 AlCl 3 溶液中加入等体积的 NaOH 溶液 ,反应完毕后测得沉淀物和溶液中含有等物质的量
的铝元素 ,则 AlCl 3 和 NaOH 溶液的物质的量浓度之比为
.
答案： 14、 2： 3 或 2： 7
15. (30 分)向含有 amolNaOH 的溶液中逐滴加入含 bmolAlCl 3 的溶液，若 a+b=1。当 a 取不同值 时，生成物可能有如下情况，试回答：
2
（1）全部是 Al （ OH ） 3 时， a 的取值范围是
（2）全部是 NaALO 2 时， a 的取值范围是
（3）部分是 Al （ OH ） 3，部分是 NaAlO 2 时， a 的取值范围是
6．在标准状况下，将 11.2LCO 2 和 N 2 的混合气体通入过量的 Na2O2 中，气体体积变为 8.4L（标 准状况），则参加反应的 Na2O2 质量为 (提示： N 2 与 Na2O2 不反应。（D)
A ．9.75g
B ．11g
C． 14g
D ．19.5g
7． 一定量的 NH4HC03 受热完全分解后，使产物维持气态进行下列实验：
【氢氧化铝的两性】
1．有 5.1gMg — Al 合金，投入 500mL2mol/LHCl 溶液中，金属完全溶解后，又加 溶液 VmL ，得到最多沉淀 13.6g，则 V 等于（ C ）

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高考化学习题-金属及其化合物的制备(含答案)

高考化学习题-金属及其化合物的制备(含答案)

高考化学习题-金属及其化合物的制备（含答案）1．[2022·全国甲卷]硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。

硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。

其制备流程如下：本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：回答下列问题：(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为____________________________________。

(2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有__________________、__________________。

(3)加入物质X调溶液pH＝5，最适宜使用的X是________(填标号)。

A．NH3·H2O B．Ca(OH)2C．NaOH滤渣①的主要成分是________、________、________。

(4)向80～90℃的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2，该步反应的离子方程式为____________________________________________________。

(5)滤液②中加入锌粉的目的是___________________________________________。

(6)滤渣④与浓H2SO4反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是____________、______________。

2．[2021·湖南卷]Ce2(CO3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。

天然独居石中，铈(Ce)主要以CePO4形式存在，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。

以独居石为原料制备Ce2·n H2O的工艺流程如下：回答下列问题：(1)铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为________；(2)为提高“水浸”效率，可采取的措施有________________________(至少写两条)；(3)滤渣Ⅲ的主要成分是________(填化学式)；(4)加入絮凝剂的目的是_______________________________________________________；(5)“沉铈”过程中，生成Ce2·n H2O的离子方程式为________________________，常温下加入的NH4HCO3溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)(已知：NH3·H2O的K b＝1.75×10－5，H2CO3的K a1＝4.4×10－7，K a2＝4.7×10－11)；(6)滤渣Ⅱ的主要成分为FePO4，在高温条件下，Li2CO3、葡萄糖和FePO4可制备电极材料LiFePO4，同时生成CO和H2O，该反应的化学方程式为______________________________________________________________。

第三章--金属及其化合物练习及答案

第三章--金属及其化合物练习及答案

第三章 金属及其化合物第一节 钠及其化合物一、选择题(每小题4分，共48分)1．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( )A ．钠的熔点低B ．钠的密度小C ．钠的硬度小D ．钠有强还原性2．观察是研究物质性质的一种基本方法。

一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，下列说法正确的是 ( )A ．①发生了氧化还原反应B ．②变白色是因为生成了碳酸钠C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D ．④只发生物理变化3．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是 ( )A ．非金属单质燃烧时火焰均为无色B ．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C ．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D ．NaCl 与Na 2CO 3灼烧时火焰颜色相同4．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 ( )A ．加热时无气体放出B ．滴加盐酸时有气泡放出C ．溶于水后滴加稀BaCl 2溶液有白色沉淀生成D ．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成5．钡和钠相似，也能形成O 2－2的过氧化物，则下列叙述错误的是( ) A ．过氧化钡的化学式是Ba 2O 2B ．1 mol 过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5 mol 氧气C ．过氧化钡是离子化合物D ．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂6．16.8 g NaHCO 3和7.8 g Na 2O 2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃。

最后容器内的物质是( )A ．Na 2CO 3、Na 2O 2和O 2B ．Na 2CO 3、O 2和H 2O(g)C ．Na 2CO 3、CO 2、O 2和H 2O(g)D ．NaHCO 3、Na 2CO 3和O 27． 200℃时，11.6 g 由CO 2和H 2O 组成的混合气体与足量Na 2O 2充分反应后，固体质量增加3.6 g ，则原混合气体的平均摩尔质量为(g·mol －1)( )A ．5.8B ．11.6C ．23.2D ．46.48．下列对Na 2O 2的叙述中，正确的是 ( )A ．Na 2O 2中氧元素化合价为－1B ．Na 2O 2能与水反应，所以Na 2O 2可以作气体的干燥剂C ．Na 2O 2与水反应时，Na 2O 2是氧化剂，水是还原剂D ．Na 2O 2与二氧化碳反应时，Na 2O 2只作氧化剂9．下列各物质的学名是：Na 2S 2O 3叫硫代硫酸钠；CaS x 叫多硫化钙；Na 2O 2叫过氧化钠；KO 2叫超氧化钾。

高三化学金属及其化合物试题答案及解析

高三化学金属及其化合物试题答案及解析

高三化学金属及其化合物试题答案及解析1. 下列关于元素及其化合物的说法正确的是( )A ．Fe 在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应B ．Al 、Cl 2均能和NaOH 溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同C ．Na 久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na 2CO 3D ．制备FeCl 3、CuCl 2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法【答案】C【解析】A 、浓硝酸、浓硫酸都具有强氧化性，常温下能和铁发生钝化反应，在铁的表面氧化成致密的氧化膜，阻止反应进一步发生，无剧烈现象，铁和稀硝酸能发生剧烈反应，故A 错误；B 、铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑，铝的化合价从0价变为NaAlO 2中+3价，只作还原剂；Cl 2+2NaOH═NaCl+NaClO+H 2O ，氯元素从0价，变为NaCl 中的-1价为氧化剂，变为NaClO 中的+1价为还原剂，所以氯气既作氧化剂又作还原剂，两单质的作用不相同，故B 错误；C 、Na 的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na 2O ，反应为4Na+O 2=2Na 2O ，Na 2O 易与水反应生成NaOH ，反应为Na 2O+H 2O=2NaOH ，NaOH 吸收空气中的水和CO 2生成Na 2CO 3•xH 2O ，Na 2CO 3•xH 2O 风化脱水生成Na 2CO 3，故C 正确；D 、由于FeCl 3、CuCl 2在加热过程中水解被促进，且生成的HCl 又易挥发而脱离体系，造成水解完全，生成氢氧化铁、氢氧化铜，以至于得不到FeCl 3、CuCl 2，故D 错误；故选C 。

【考点】考查了铁的化学性质；盐类水解的应用；氯气的化学性质；钠的化学性质；铝的化学性质的相关知识。

2. 有一块铝铁合金溶于足量盐酸中，再用过量的NaOH 溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后，剩余固体粉末的质量与原合金质量恰好相等，则合金中铝的含量为（ ） A ．30% B ．70% C ．47.6% D ．52.4%【答案】A【解析】有一块铝铁合金溶于足量盐酸中，再用过量的NaOH 溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后，剩余固体粉末为Fe 2O 3，可设原来的铝铁合金中含有铁的物质的量为x ，含有铝的物质的量为y 。

2021届高考化学一轮巩固题：金属及其化合物(四川)习题含答案

2021届高考化学一轮巩固题：金属及其化合物(四川)习题含答案

2021届高考化学一轮巩固题：金属及其化合物（四川）习题含答案专题：金属及其化合物一、选择题1、茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能．．都．用到的是()A.将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦C.过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦D.检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩【答案】 B2、磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是()A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠[解析]合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，LiFePO4中含有Li 和Fe元素，正极片碱溶所得滤液中含有Al元素，A、B项正确；Fe2＋能被HNO3氧化为Fe3＋，Fe3＋遇到碱液后沉淀，而另一种金属离子(Li＋)遇到Na2CO3后沉淀，C项正确；Li2SO4易溶于水，用Na2SO4代替Na2CO3，不能形成含Li沉淀，D 项错误。

[答案] D3、某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，转化关系如下如所示：下列说法不正确的是（）A．x为NaOH溶液，y为盐酸B．a→b发生的反应为：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓C．按照本流程，x和y调换后也能达到实验目的D．b、c既能与强酸又能与强碱反应【答案】C4、FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置略去)。

下列说法正确的是（）A．导管g的作用是增强装置的气密性B．试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水C．直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞D．出于简化装置的目的，F装置可拆除【答案】C【解析】导管g的作用是平衡大气压，保证液体顺利滴下，A错误；试剂X和试剂Y顺序颠倒，B错误；Fe Cl3易潮解，而浓硫酸起到干燥的作用，不能拆除，D错误；正确答案选C。