浙江省杭州市塘栖中学2020届高三化学上学期选考模拟试卷

浙江省2020届普通高校招生选考科目考试模拟试题可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5 Ca—40Cr—52Fe—56Cu—64Ba—137一、选择题1.人类生活离不开化学知识，下列叙述不正确的是()A. 臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质B. 因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理C. 医疗上常用体积分数为75%的酒精进行皮肤消毒D. 食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林『答案』D『详解』A项、臭氧具有强氧化性，可用于杀菌消毒，与水不反应，且无残留，不影响水质，故A正确；B项、家禽尸体常用生石灰处理，是因为生石灰和水作用产生的熟石灰具有消毒杀菌的作用，使家禽体内的细菌不再向外界扩散的缘故，故B正确；C项、使用70%-75%的酒精，能使组成细菌的蛋白质凝固，具有消毒杀菌作用，常用于医疗卫生方面的消毒，故C正确；D项、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故D 错误；故选D。

『点睛』福尔马林有毒，不能用于食品加工是解答关键。

2.下列属于酸性氧化物的是()A. NOB. MgOC. H2O2D. CO2『答案』D『详解』A项、NO属于不成盐氧化物，故A错误；B项、MgO属于碱性氧化物，故B错误；C项、H2O2属于过氧化物，故C错误；D项、CO2属于酸性氧化物，故D正确；故选D。

『点睛』酸性氧化物是指能够与碱反应生成盐和水的氧化物，且反应为非氧化还原反应，氧元素价态为－2价。

3.下列说法不正确的是()A. 二氧化硫可用于漂白纸浆B. 热的纯碱溶液可以去除厨房里的油污C. 钠钾合金常温下是液体，可用于快中子反应堆的热交换剂D. 浓硫酸可使有机物炭化，是由于它的吸水性，实验室常用作干燥剂『答案』D『详解』A项、二氧化硫与有机色素结合生成无色物质，具有漂白性，因此二氧化硫可用于漂白纸浆，故A正确；B项、油污中含—COOC—，热的纯碱溶液促进水解后碱性增强，且碱性利于油污水解，则热的纯碱溶液可以去除油污，故B正确；C项、钠钾合金常温下是液体，可用于热量交换，则可用于快中子反应堆的热交换剂，故C 正确；D项、浓硫酸使有机物炭化，与其脱水性有关，而浓硫酸具有吸水性可用作干燥剂，故D 错误；故选D。

浙江省2020学年高三化学选考科目模拟试题（含解析）1.下列属于碱的是A. HIB. KClOC. NH3.H2OD. CH3OH 【答案】C【解析】【详解】A.HI在溶液中电离出的阳离子全为氢离子，属于酸，故A错误；B.KClO是由钾离子和次氯酸根离子构成的盐，故B错误；C. NH3.H2O在溶液中电离出的阴离子全为氢氧根离子，属于碱，故C正确；D. CH3OH是由碳、氢、氧三种元素形成的醇，在溶液中不能电离出离子，属于有机物，故D 错误；答案选C。

2.仪器名称为“干燥管”的是A. B. C. D.【答案】B【解析】A、此装置为研钵，故A错误；B、此装置为干燥管，故B正确；C、此装置为干燥器，故C错误；D、此装置为分液漏斗，故D错误。

3.下列属于电解质的是( )A. 酒精B. 食盐水C. 氯化钾D. 铜丝【答案】C【解析】【分析】电解质包括酸、碱、多数的盐、多数金属氧化物、水等物质，据此分析。

【详解】A、酒精结构简式为CH3CH2OH，属于非电解质，故A不符合题意；B、食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意；C、氯化钾属于盐，属于电解质，故C符合题意；D、铜丝属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意；答案选C。

4.下列反应中，被氧化的元素和被还原的元素相同的是A. 4Na + O2= 2Na2OB. 2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3C. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑D. 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO【答案】D【解析】【详解】A．4Na+O2＝2Na2O反应中钠元素被氧化，氧元素被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元素，故A错误；B．2FeCl2+Cl2＝2FeCl3反应中FeCl2为还原剂，被氧化，氯气为氧化剂，被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元素，故B错误；C．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑反应中钠元素化合价升高被氧化，H元素化合价降低被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元素，故C错误；D．3NO2+H2O＝2HNO3+NO该反应中只有N元素的化合价变化，N元素既被氧化又被还原，故D正确；故选D。

浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题(三)(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24 S—32Cl—35.5Ca—40Fe—56选择题部分一、选择题(本大题共20小题，共50分。

第1～10每小题2分，第11～20每小题3分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列化合物中属于酸性氧化物且能与水反应的是()A.MgOB.SiO2C.CO2D.FeO解析 A.MgO为碱性氧化物，不符合；B.SiO2为酸性氧化物，但不与水反应，不符合；C.CO2为酸性氧化物，能与水反应，符合；D.FeO为碱性氧化物，不符合；故应选C。

答案 C2.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中错误的是()A.FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的外观都是澄清、透明、均匀的B.溶液中溶质粒子能通过半透膜，胶体中分散质粒子不能通过半透膜C.光束通过淀粉溶液时，可以看到一条光亮的“通路”，光束通过蔗糖溶液时，则无此现象D.溶液最稳定，放置后不会生成沉淀；胶体很不稳定，放置后很快会生成沉淀解析A项，FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体均为澄清、透明、均匀的分散系；B项，半透膜允许溶液中溶质粒子通过，不允许胶体中分散质粒子通过；C项，蔗糖溶液不具有丁达尔效应，而淀粉溶液具有丁达尔效应；D项，溶液最稳定，胶体属于介稳体系，在一定条件下，能长时间稳定存在。

答案 D3.下列说法不正确的是()A.SO2使溴水褪色是因为它的还原性B.SO2与Cl2均能使品红溶液褪色，但原理不相同C.SO2能使湿润的紫色石蕊试纸变红，但不能褪色D.向BaCl2溶液中通入SO2，会产生白色沉淀BaSO3解析 A.SO2使溴水褪色是因为它的还原性，而不是漂白性，正确；B.SO2使品红溶液褪色，是发生化合型漂白，Cl2使品红溶液褪色是因为发生了氧化性漂白，因此原理不相同，正确；C.SO2漂白性的特殊性是不能漂白指示剂，因此它能使湿润的紫色石蕊试纸变红，但不能褪色，正确；D.向BaCl2溶液中通入SO2，不会产生白色沉淀BaSO3，错误；故应选D。

2020-2021学年浙江省杭州市市塘栖中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列热化学方程式中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热为－890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol-1B．含20.0g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) △H＝－57.4 kJ·mol-1D．已知：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s) ΔH＝－701.0kJ/mol2Hg(l)＋O2(g)＝2HgO(s) ΔH＝－181.6kJ/mol则Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l) ΔH＝－259.7 kJ·mol-1参考答案：D略2. 下列有机物系统命名正确的是……………………………… （）A、2-甲基-氯丙烷B、2-甲基-3-丁烯C、2，4，4-三甲基戊烷D、2，3-二甲基-4-乙基己烷参考答案：D略3. 某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是A．装置I，铜片上有O2逸出B．装置I，锌片溶解，发生还原反应C．装置II，电池反应为：Zn+ Cu2+= Zn2++ CuD．装置II，外电路中，电子从锌电极流向铜电极参考答案：CD4. 在0.1mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是A．水c(Na＋) ＞c(OH－) ＞c(CH3COO－) ＞c(H＋)B．0.1mol/L盐酸c(Na＋) ＞c(Cl－) ＞c(CH3COO－) ＞c(H＋) ＞ c(OH－)C．0.1mol/L醋酸c(Na＋) ＞c(CH3COO－) ＞c(H＋) ＞ c(OH－)D．0.1mol/L氢氧化钠c(Na＋) ＞c(OH－) ＞c(CH3COO－) ＞c(H＋)参考答案：A略5.N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A．10 mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8% B．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2N A个电子C．标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 gD．一定温度下，1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含NH+4物质的量不等参考答案：A6. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 常温下0.1 mol/L的下列溶液① NH4Al(SO4)2、② NH4Cl、③ NH3·H2O、④ CH3COONH4溶液中，c(NH)由大到小的顺序是②>①>④>③B. 常温下0.4 mol/L CH3COOH溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度大小顺序为：c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C. 0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合：c(CO)＋2c(OH－)＝c(HCO)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)D. 0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO)参考答案：CD略7. 不能用有关胶体的观点解释的现象是（）A. 在河流人海口处易形成三角洲B. 在NaHCO3溶液中滴入CaCl2溶液，看不到沉淀C. 少许FeCl3饱和溶液逐滴滴入沸水中，看不到红褐色沉淀D. 同一支钢笔，同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞参考答案：B8. 下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（）①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾溶液⑤氯化钡溶液⑥品红溶液 A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①②③⑥ D．②③④⑥参考答案：D略9. 氯气与氢氧化钾溶液在一定条件下发生反应：Cl2＋KOH→KX＋KY＋H2O(未配平) ，KX在一定条件下自身可发生反应：KX→KY＋KZ，所得产物中KY与KZ物质的量比为1:3，以上KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸钾盐，则推断KX中氯元素的化合价可能是 ( )A．＋1 B．＋3 C．＋5 D．＋7参考答案：C略10. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D．参考答案：B考点：化学反应中能量转化的原因；催化剂的作用．分析：水的分解为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应中加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变．解答：解：A、水的分解为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，与图不符，故A错；B、加入催化剂反应热不变，并且图象符合反应物的总能量小于生成物的总能量，故B正确；C、化学反应一定伴随着能量变化，反应物的总能量与生成物的总能量不相等，故C错；D、加入催化剂降低反应的活化能，图象不符合，故D错．故选：B．点评：本题考查催化剂对化学反应的影响以及反应热与反应物和生成物总能量的关系，以图象体题的形式呈现，做题时要注意从图象中获取正确信息，正确判断某一反应是吸热还是放热11. 将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是A、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(OH-)＞c(H+)C、c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)D、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)参考答案：B12. 下列有关物质的性质及其应用均正确的是A．NH3溶于水后显碱性，在FeC13饱和溶液中通入适量NH3可制取Fe（OH）3胶体B．金属有导热性，钾、钠熔点不高，核反应堆内使用液体钾钠合金作载热介质C．碳酸钠溶液显碱性，用热的饱和碳酸钠溶液可除去金属表面的矿物油污D．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液参考答案：B略13. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A．1：5 B．1：4 C．2：3 D．2：5参考答案：B略14. 下列叙述正确的是A．标准状况下，相同体积的SO2和SO3，质量比为4: 5B．相同状况下，质量相同的O2和O3，密度之比为3: 2C．相同质量的金刚石和石墨含有相同的C原子数和共价键数D．标准状况下，相同体积的C2H2和C2H4，密度比为13:14参考答案：D略15. 下列物质的用途中利用了氧化还原反应原理的是( )A．用明矾净水 B．用“84消毒液（有效成分为NaClO）”消毒C．用食盐腌渍食物 D．用小苏打治疗胃酸过多参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用示意图中的装置进行A、B、C、D4组实验。

2020年6月浙江省高考化学（选考）模拟卷含答案（1）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64Ba137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1. 下列属于酸性氧化物的是A. CO2B. KOHC. HNO3D. Na2SO42.下列仪器名称为“蒸发皿”的是A. B. C. D.3. 下列物质属于电解质且能导电的是A. 酒精B. 金属铜C. 液态氯化氢D. 熔融氯化钾4. 下列反应不属于氧化还原反应的是A. Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2OB. Cl2+2KBr= Br2+2KClC. Cl2+ 2NaOH=NaCl+ NaClO+ H2OD. 2H2O+2Na=2NaOH+H2↑5. 下列说法正确的是A. 聚乙烯是一种广泛用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的有机高分子材料B. 工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得纯硅C. 海水中溴离子浓度大，因此溴被称为“海洋元素”D. 用于电气工业的纯铜可由黄铁矿冶炼直接得到6. 下列表示正确的是A. 14N的原子结构示意图：B. H2O的电子式：C. 氯乙烯的结构简式：H2C=CHClD. CO2分子比例模型：7. 下列说法不正确的是A. 液氯可以储存在钢瓶中B. 碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂C. 硅晶体是半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域D. 钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂8．下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）a b cA Al2O3AlCl3Al（OH）3B NH3NO NO2C Si SiO2H2SiO3D Fe FeCl2FeCl39.A．用食醋清除水垢：2CH3COOH＋ CaCO3＝Ca2＋＋ 2CH3COO—＋ H2O ＋ CO2↑B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+I2+3H2OC．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2OD．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+通电Cl2↑+ H2↑10．下列说法中不正确．．．的是( )A．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有5种B．可以用酸性高锰酸钾溶液区分苯和甲苯C．在核磁共振氢谱中能出现两个峰，且其峰面积之比为3：1D．可用银氨溶液和碘水检查淀粉溶液部分发生水解11. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。

2020年6月浙江省高考化学（选考）模拟卷含答案（1）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64Ba137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1. 下列属于酸性氧化物的是A. CO2B. KOHC. HNO3D. Na2SO42.下列仪器名称为“蒸发皿”的是A. B. C. D.3. 下列物质属于电解质且能导电的是A. 酒精B. 金属铜C. 液态氯化氢D. 熔融氯化钾4. 下列反应不属于氧化还原反应的是A. Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2OB. Cl2+2KBr= Br2+2KClC. Cl2+ 2NaOH=NaCl+ NaClO+ H2OD. 2H2O+2Na=2NaOH+H2↑5. 下列说法正确的是A. 聚乙烯是一种广泛用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的有机高分子材料B. 工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得纯硅C. 海水中溴离子浓度大，因此溴被称为“海洋元素”D. 用于电气工业的纯铜可由黄铁矿冶炼直接得到6. 下列表示正确的是A. 14N的原子结构示意图：B. H2O的电子式：C. 氯乙烯的结构简式：H2C=CHClD. CO2分子比例模型：7. 下列说法不正确的是A. 液氯可以储存在钢瓶中B. 碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂C. 硅晶体是半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域D. 钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂8．下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）a b cA Al2O3AlCl3Al（OH）3B NH3NO NO2C Si SiO2H2SiO3D Fe FeCl2FeCl39.A．用食醋清除水垢：2CH3COOH＋ CaCO3＝Ca2＋＋ 2CH3COO—＋ H2O ＋ CO2↑B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+I2+3H2OC．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2OD．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+通电Cl2↑+ H2↑10．下列说法中不正确．．．的是( )A．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有5种B．可以用酸性高锰酸钾溶液区分苯和甲苯C．在核磁共振氢谱中能出现两个峰，且其峰面积之比为3：1D．可用银氨溶液和碘水检查淀粉溶液部分发生水解11. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。

浙江高考选考科目模拟试题(四)本试题卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试时间90分钟。

其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Si—28S—32Ca—40Fe—56Cu—64Zn—65选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．(2014·浙江6月学考，2)下列化合物中，属于氧化物的是()A．Na2SO4B．NaOHC．HNO3D．FeO2．(2015·浙江宁波效实中学模拟，4)设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是() A．1 mol·L－1 NaCl溶液中含有N A个Na＋B．1.0 L浓度为18 mol·L－1 H2SO4溶液与足量的铜在加热条件下反应，被还原的H2SO4的分子数为9N AC．在酸性条件下，1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子D．1 mol Na与足量O2在一定条件下反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子3．(2015·浙江慈溪、余姚联考，3)浙东沿海地区在冬天常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾属于下列分散系中的()A．胶体B．悬浊液C．乳浊液D．溶液4．(2016·云南学考模拟)下列反应中不属于放热反应的是()A．酸碱中和反应B．NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体反应C．镁条的燃烧D．活泼金属与酸的反应5．(2015·北京理综，7)下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是()A．酸性：H2SO4＞H3PO4B ．非金属性：Cl>BrC ．碱性：NaOH>Mg(OH)2D ．热稳定性：Na 2CO 3>NaHCO 36．(2015·浙江1月学考，28)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿(主要成分为CuFeS 2，其中Cu 、Fe 均为＋2价)，其反应为：2CuFeS 2＋O 2=====高温Cu 2S ＋2FeS ＋SO 2关于此反应，下列说法不正确的是( )A ．CuFeS 2中只有硫元素被氧化B ．每生成1 mol SO 2，反应中共转移6 mol 电子C ．该反应中有两种物质作氧化剂D ．CuFeS 2中被氧化和被还原的原子数目之比为2∶17．(2014·浙江1月学考，3)在碱性溶液中，下列离子不能大量存在的是( )A ．Na ＋B ．H ＋C ．SO 2－4D ．Cl －8．(创新)常温下能与水反应的非金属单质是( )A ．SiO 2B ．Br 2C ．Na 2OD ．Na9．(2016·浙江绍兴月考)下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是( )A ．FeCl 3B ．CuCl 2C ．HClD ．FeCl 210．(2015·浙江1月学考，7)将某无色气体X 通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色。

2020年浙江省普通高校招生选考化学模拟试卷（2月份）题号一二三总分得分一、单选题（本大题共25小题，共75.0分）1.根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是（）A. CaCO3B. P2O5C. CuOD. KMnO42.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10-9 m）恢复了磁性。

“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。

下列说法中正确的是（）A. 其分子直径比氯离子小B. 在水中形成的分散系属于悬浊液C. 在水中形成的分散系具有丁达尔效应D. “钴酞菁”分子不能透过滤纸3.以下化学试剂的保存方法不当的是（）酒精NaOH溶液浓硫酸浓硝酸A B C DA. AB. BC. CD. D4.下列反应不属于氧化还原反应的是（）A. Cl2+H2O=HCl+HClOB. Fe+CuSO4=FeSO4+CuC. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2D. Cl2+2FeCl2=3FeCl35.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）A. 利用排空气法收集CO2收集氧气C. 制备并检验氢气的可燃性D. 稀释浓硫酸6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是（）A. 2HClO2HCl+O2↑B. NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑C. 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3D. Fe2O3+3CO2Fe+3CO27.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A. 氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OH-+H+=H2OB. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC. 醋酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2OD. 碳酸钡溶于稀盐酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑8.下列化学用语正确的是（）A. 聚丙烯的结构简式：CH2-CH2-CH2B. 丙烷分子的比例模型：C. 甲醛分子的电子式：D. 2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式：9.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A. 灼热的炭与 CO2的反应B. Ba（OH）2•8H2O 与 NH4Cl 的反应C. 镁条与稀盐酸的反应D. 氢气在氧气中的燃烧反应10.下列实验操作能达到实验目的的是（）A. 稀释浓硫酸时，应将水沿容器内壁慢慢加入浓硫酸中B. 用润湿的pH试纸测溶液的pH值，一定会引起误差C. 蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热D. 石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏11.聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下（图中虚线表示氢键）下列说法不正确的是（）A. 聚维酮的单体是B. 聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成C. 聚维酮碘是一种水溶性物质D. 聚维酮在一定条件下能发生水解反应12.CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH，其反应为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．按n（CO）：n（H2）=1：2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示．下列说法中，正确的是（）A. P1＜P2B. 该反应的△H＞0C. 平衡常数：K（A）=K（B）D. 在C点时，CO转化率为75%13.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. 稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB. 金属钠投入硫酸镁溶液中：2Na+2H2O+Mg2+=2Na++H2↑+Mg（OH）2↓C. 碳酸钠溶液中通入过量氯气：CO32-+Cl2=CO2↑+Cl-+ClO-D. 实验室用 MnO2和浓盐酸制取 Cl2：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O14.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（）X YW ZT原子半径：X＞Y＞ZB. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高C. 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键D. T元素的单质具有半导体的特性A. 一定条件下，苯能与H2发生加成反应生成环己烷B. 利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程C. 石油裂化得到的汽油可使溴水，酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同D. 乙醇能与CuO反应生成乙醛，乙醛又能将新制的Cu（OH）2还原成Cu2O16.有一种线性高分子，结构如下图所示。

浙江省杭州市塘栖中学2021年高三上学期选考模拟化学试题元素H C N O Ag Al S Cl K MnFeCuBa相对原子质量1121416108273235.539555664137一．选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。

每小题2分，共50分）1．下列属于碳酸盐的是A．NaHCO3B．H2CO3 C．Na2C2O4D．FeCO3 2．下列仪器名称正确的是A． B． C． D．表面皿干燥管圆底烧瓶洗气瓶3．下列属于弱电解质的是A．氨水B．SO2C．HClOD．Ba（OH）24．下列分散系属于胶体的是A．油水混合物B．蔗糖溶液 C．泥浆水 D．纳米铁粉分散于苯中5．下列属于可再生能源的是A．煤B．核燃料C．生物质能D．天然气6．下列说法不正确．．．的是 A ．炼铁工业上，炼铁高炉中需加入石灰石，目的是生成的氧化钙与铁矿石中的二氧化硅等反应生成炉渣B ．利用二氧化碳与环氧丙烷在催化剂作用下缩聚生成可降解塑料，这符合绿色化学“零排放”的要求C ．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂D ．次氯酸钙是漂白粉的有效成分7．下列属于氧化还原反应且反应物的总能量高于生成物的总能量的是A ．2SO 3＋V 2O 4＝2VOSO 4B ．SiO 2+4HF=SiF 4+2H 2OC ．H 2O ＋CO △ H 2＋CO 2D ．2Na ＋2H 2O=2NaOH+H 2↑ 8．下列表示正确．．的是 A ．次氯酸的电子式 Cl H O ：：：：：：：B ．C-14的原子结构示意图：C ．CH 3Cl 的球棍模型：D ．乙醛的官能团：—COH9．下列物质的水溶液不能使pH 试纸变色的是A ．乙醇B ．NH 4ClC ．Cl 2D ．NH 310．下列对化学实验的叙述正确的是A ．配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小B ．粗盐提纯时，加入沉淀剂并过滤后的滤液在蒸发皿中加热，出现晶膜时停止加热C ．5mL0.1mol/LKI 溶液与1mL1mol/L FeCl 3溶液反应后，用CCl 4萃取其中的I 2，分液，在水溶液中滴加KSCN 溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度D．用蒸馏法提纯物质时，如果温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口以下，会使收集的产品中混有低沸点的杂质11．下列说法正确的是A． H2与D2互为同位素，与为同一种物质B．甲醇（CH3OH）、乙二醇（）和丙三醇（）互为同系物C．CH2＝CH−CHO、CH≡C−CH2OH互为同分异构体，与足量H2加成后是同一种物质D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3均由甲基、乙基和酯基组成，因而是同一种物质12．下列离子方程式不正确的是．．．A．饱和碳酸钠溶液中通入CO2：CO32—+CO2+H2O == 2HCO3—B．水溶液中，物质的量之比为5:4的Cl2与FeI2混合：5Cl2+2Fe2++8I−===2Fe3++10Cl−+4I2C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2OD．过量硫酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH—+SO42—+2H+==BaSO4↓+2H2O13．五种短周期元素在元素周期表中的位置如下，已知Y原子最外层电子数是其电子层数2的是倍，下列说法不正确．．．A．五种元素中原子半径最大的是X，最高价氧化物的水化物酸性最强的是ZB．M的氢化物的沸点一定比X的氢化物的沸点低C．X与M、X与Z形成的化合物晶体类型不同，但化学键类型相同D．五种元素均能与氢元素组成18电子分子14．下列说法正确的是A．碳原子数小于等于3的烷烃共有3种一氯取代物B．每1 mol碳碳双键能与1 mol H2催化加成，所以1 mol苯能与3 mol H2催化加成C．可以用新制的氢氧化铜鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯D．可以用苯或裂化汽油萃取溴水中的溴15．下列说法正确的是A．过氧化氢酶、酚醛树脂、钢化玻璃、纤维素等都是有机高分子化合物B．向鸡蛋清的溶液中加入乙醛溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解C．淀粉水解产物为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用再进一步水解可得酒精D．油脂是人体内热值最高的营养物质，在工业上可用于制肥皂和油漆16．已知：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝—92.4 k J·mol—1。

2019-2020学年浙江省杭州市塘栖中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活及社会发展密切相关。

下列说法正确的是A．医疗上用浓度为95％的酒精杀菌消毒B．葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解C．石墨纤维和制医用口罩的聚丙烯纤维都是有机高分子化合物D．聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n是新型絮凝剂，可用来处理水中的悬浮物【答案】D【解析】【分析】【详解】A．过高浓度的酒精使蛋白质凝固的本领很大，它却使细菌表面的蛋白质一下子就凝固起来，形成了一层硬膜，阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌免遭死亡，酒精浓度过低，虽可进入细菌，但不能将其体内的蛋白质凝固，同样也不能将细菌彻底杀死，医疗上用浓度为75%的酒精杀菌消毒，故A错误；B．葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，葡萄糖在人体组织中缓慢氧化放出热量，供给人体所需能量，故B错误；C．石墨纤维是由碳元素构成的单质，不是有机高分子化合物，故C错误；D．聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n中的铁离子在水溶液中能发生水解反应，生成氢氧化铁胶体，可以吸附水中的悬浮物，故D正确；答案选D。

【点睛】有机化合物指含碳元素的化合物，但是不包括碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等，有机物是生命产生的物质基础，所有的生命体都含有机化合物。

脂肪、氨基酸、蛋白质、糖类、血红素、叶绿素、酶、激素等。

生物体内的新陈代谢和生物的遗传现象，都涉及到有机化合物的转变。

此外，许多与人类生活有密切相关的物质，如石油、天然气、棉花、染料、化纤、塑料、有机玻璃、天然和合成药物等，均与有机化合物有着密切联系。

2．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A．K+、OH﹣、Cl﹣、SO42﹣B．H+、NH4+、Al3+、NO3﹣C．Na+、S2﹣、Cl﹣、SO42﹣D．Na+、C6H5O﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣【答案】B【详解】A．该组离子之间不反应，可大量共存，但通入的足量CO2能够与OH-反应，不能共存，故A不选；B．该组离子之间不反应，且通入的足量CO2仍不反应，能大量共存，故B选；C．该组离子之间不反应，但通入的足量CO2能够与S2-反应，不能大量共存，故C不选；D．该组离子之间不反应，但通入的足量CO2能够与C6H5O-反应，不能大量共存，故D不选；故选B。

浙江省杭州市2021年高三上学期七校模拟质量检测化学试题考生须知：1 .本卷满分100分，考试时间100分钟；2. 答题前,在答题卷密封区內填写班级、学号和姓名；座位号写田旨走位置；3. 所有答案必须写在答题卷上,写在试卷上无效；4 .考试结束后,只需上交答题卷。

相对原子质臺：H:1 C:12 0:16 N:14 S:32 1:127 Al:27 Fe:56 Cu:64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共16分）1 .下列说法正确的是A .合成纟千维、光导纤维都属于有机高分子材料B •道尔顿、阿伏伽德罗、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识C.光催化还原水制氢比电解水制氢更节能坏保、更经济D . PM2.5是指大气中直径接近于2.5x10-6m的颗粒物，新修订的《环境空气质臺标准》增设了PM2.5平均浓度限值，是因为PM2.5在空气中形成了分散系一走是气溶胶,且富含有害物质,对空气质呈影响较大【答案】C【解析】试题分析:A、光导纤维是二氧化硅,不是有机高分子材料，A错误；B、汤姆生提出了枣糕式原子模型，卢瑟福提出了核式结构，玻尔把呈子学说引入原子结构，所以汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家对原子结构模型的提出作出了很大贡献，道尔顿提出了近代原子学说，阿伏伽德罗提出了分子的概念并创立了分子学说，这些观点是认识和分析化学现象及其本质的B ・S02和C02都是酸性氧化物，都能与NaOH 溶液反应C ・NO 和N02的密度均比空气大,都可用向上排空气法收集D . C3H8和CH3CH2OH 相对分子质呈相近，分子间作用力相近，二者沸点也相近【答案】B【解析】试题分析:A 、Na2O 和Na2O2组成元素相同，但与CO2反应产物不同，Na2O 与CO2 反应生成碳酸钠,Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，A 错误；B 、S02和C02都能 够与NaOH 溶液反应,且都只生成盐和水，则S02和C02都是酸性氧化物，B 正确；C 、NO 与氧气反应，不能用排气法收集，C 错误；D 、C3H8和CH3CH2OH 相对分子质呈相 近,分子间作用力相近，但乙醇分子间中存在氢键,故其沸点较高,D 错误。