2022-2023学年贵州省黔东南州凯里市第一中学高二上学期12月月考化学试题(解析版)

贵州省凯里市第一中学2023-2024学年化学高二上期末检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列事实不能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是A．用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗B．常温下NaNO2溶液的pH 大于7C．常温下0.1mol/L HNO2溶液的pH约为2D．常温下pH=3 的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为4.52、研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是A．正极反应式：Ag＋Cl——e—＝AgClB．AgCl是还原产物C．Na+不断向“水”电池的负极移动D．每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子3、下列化学用语正确的是（）A．聚丙烯的结构简式：B．丙烷分子的比例模型：C．四氯化碳分子的电子式：D．2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式：4、下列应用与盐类的水解无关的是()A．已知Ti4＋在水中强烈水解，加热TiCl4溶液得不到原溶质B．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体C．配制氯化亚铁溶液时需加少量铁粉D．将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体是氧化铝5、25 ℃时，下列各组数据中比值为2：1的是（）A．0.2 mol/L的CH3COONa溶液与0.1 mol/L的CH3COONa溶液中c(CH3COO-)之比B．pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比C．等质量的Na2CO3固体和NaHCO3固体分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比D．pH均为2的H2SO4溶液与盐酸中c(H+)之比6、历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，关于靛蓝的叙述中错误的是( )C H N OA．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B．它的分子式是161022C．该物质不是醛类D．它是饱和的有机物7、已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是()A．某元素原子的第二电子层电子排布图为B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4C．某元素的原子最外层上电子数为6D．某元素的外围电子排布式为5s25p18、某学生的实验报告中，描述合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20g NaClC．用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液D．用25mL碱式滴定管做酸碱中和滴定实验时，共用去某浓度的碱溶液21.70mL9、0.5mol某不饱和烃能与1mol HCl完全加成，其加成后的产物又能被3mol Cl2完全取代，则该烃是（）A．乙炔B．丙烯C．丙炔D．1,3-丁二烯10、在不同温度下，向V L密闭容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭，发生反应：2NO(g)＋C(s)N2 (g)＋CO2(g)ΔH＝－Q kJ/mol (Q>0)，达到平衡时的数据如下,下列有关说法正确的是温度/℃n(C)/mol n(CO2)/molT10. 15T20. 375A．由上述信息可推知：T1>T2B．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2)∶c(NO)增大C．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大D．T1℃时，该反应的平衡常数K＝9/1611、2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机分子的结构进行分析的质谱法。

秘密★考试结束前凯里一中2022—2023学年度第一学期期中考试高二化学试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将答题卡交回。

考试时间：75分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Si-28S-32Fe-56Cu-64一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项最符合题意）1．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是A B C D九章量子计算机打磨磁石制司南神舟十四载人飞船发射粮食酿醋2．下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是A．火力发电B．风力发电C．潮汐能发电D．太阳能发电3．在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是A．塑料制品中添加抑制剂B．在食品中添加适量防腐剂C．在糕点包装内放置小包除氧剂D．工业上燃烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎4．下列事实不能用平衡移动原理解释的是A B C D开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出加压后颜色变深实验室用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体5．25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；ΔH=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行的原因是A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于焓效应6．接触法制硫酸，接触室中的反应如下：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH＜0，SO2的平衡转化率与压强、温度的关系如下表所示：温度平衡时SO2的转化率1×105Pa1×106Pa5×106Pa1×107Pa450℃97.5%99.2%99.6%99.7%550℃85.6%94.9%97.7%98.3%在实际生产中，下列条件最适宜的是A．温度450℃、压强1×105Pa B．温度550℃、压强5×106PaC．温度550℃、压强1×105Pa D．温度450℃、压强1×107Pa7．下列电离方程式中，正确的是A．H2CO32H++CO32-B．NaHCO3=Na++H++CO32-C．CH3COOHCH3COO-+H+D．HClO=H++Cl-+O2-8．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。

凯里市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大,由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物,其中一种产物n是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,另一种产物q是能使品红溶液褪色的气体。

下列说法正确的是（）A．原子半径：a<b<c<dB．m、n、q三种物质中均含有非极性共价键C．a、b、c三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离D．d的最高价氧化物对应的水化物是强酸2．下列说法正确的是A．符合分子通式C n H2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键B．通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括重要化工原料C．苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色D．甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品3．[双选]将pH＝4的酸溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定4．用一种试剂能鉴别苯酚溶液、己烯、己烷、乙醇四种无色透明液体，这种试剂是（）A．酸性KMnO4溶液B．饱和溴水C．紫色石蕊溶液D．FeCl3溶液5．某小组以石膏（CaSO4·2H2O）为主要原料制备（NH4）2SO4的流程如下：下列说法正确的是（）A．气体B是NH3，可循环利用B．操作Ⅰ中，所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗C．操作Ⅱ中，可用蒸发结晶的方法得到纯净的（NH4）2SO4D．整个过程的总反应方程式为CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O＝CaCO3↓＋（NH4）2SO46．室温下，将1molNa2CO3·10H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1molNa2CO3（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；Na2CO3·10H2O受热分解的化学方程式为:Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3（s）+10H2O（l），热效应为△H3。

A B ↓ C ↓ ↓ ↓ D↑ E — F 高中化学高三名校贵州凯里一中12月月考理综化学部分高中化学6．以下讲法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为有科学性错误的选项是A ．糖类、油脂和蛋白质差不多上天然的有机化合物B ．医学上可用CuSO 4溶液和NaOH 溶液检验糖尿病人尿液中的葡萄糖C ．〝白雪牌〞漂白粉，可令所有化学物质黯然失色，没有最白，只有更白D ．甲醛是某些劣质装饰板材料开释的常见污染物之一7．共价键、离子键和分子间作用力差不多上微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是A ．SiO 2晶体B ．CCl 4晶体C ．NaCl 晶体D ．He 晶体8．X 、Y 、Z 为短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z 的最外层电子数是内层电子总数的3倍。

有关以下表达正确的选项是．．．．．．A ．X 确信为碱金属元素B ．Y 、Z 两元素形成的化合物熔点较高C ．X 、Y 两元素形成的化合物可能为离子晶体D ．稳固性：Y 的氢化物＞Z 的氢化物9．右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。

以下讲法不正确的选项是．．．．．．．A ．从E 口逸出的气体是H 2B ．从B 口加入含少量NaOH 的水溶液以增强导电性C ．标准状况下每生成22.4 LCl 2，便产生2 mol NaOHD ．电解一段时刻后加适量盐酸能够复原到电解前的浓度10．某溶液中存OH ˉ、H +、NH 4+和C1ˉ四种离子，其浓度大小有如下关系：①c 〔C1ˉ〕＞c 〔NH 4+〕＞c 〔H +〕＞c 〔OH ˉ〕②c 〔C1ˉ〕＞c 〔H +〕＞c 〔NH 4+〕＞c 〔OH ˉ〕③c 〔C1ˉ〕=c 〔NH 4+〕且c 〔OH ˉ〕=c 〔H +〕④c 〔O H ˉ〕＞c 〔H +〕＞c 〔C1ˉ〕＞c 〔NH 4+〕⑤c 〔H +〕＞c 〔OH ˉ〕＞c 〔C1ˉ〕＞c 〔NH 4+〕其中可能的是A ．①④B ．③⑤C ．①②③D ．④⑤11． 用铝粉和四氧化三铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好反应，再与足量稀硫酸反应，生成氢气a L ；另一份直截了当放入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，在同条件下生成氢气b L ，那么a ∶b 为：A ．1∶1B ．3∶4C ．4∶3D ．8∶912．有A 、B 、C 、D 、E 、F 六瓶不同物质的溶液，它们各是NH 3·H 2O 、Na 2CO 3、MgSO 4、NaHCO 3、HNO 3和BaCl 2溶液中的一种。

凯里一中2022—2023学年度第一学期12月月考高二数学试卷（满分：150分 时间：120分钟）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.一、单项选择题（本大题共8小题，每小题5分，共40分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求.）1.若集合{}2log M x y x ==，{}240N x x =-<，则M N ⋂=A.{}2x x < B.{}x x > C.{}x x R∈ D.{}02x x <<2.已知复数12i1iz -=+（i 是虚数单位），则z 对应的点在A.第一象限B.第二象限C.第三象限D.第四象限3.在ABC △中，点D 在边BC 上，且2BD DC =，则A.2AD AB AC =+ B.2AD AB AC =+ C.2133AD AB AC=+ D.1233AD AB AC=+4.已知实数x ，y 满足3410x y +=，则22x y +的最小值为A.1B.2C.4D.65.从3名男教师，2名女教师中任意抽取两名进行核酸检测，则抽取的两人中至少有一名为女教师的概率是A.25B.23C.710D.3106.直线:10l kx y k -+-=与圆223x y +=的位置关系是A.相交B.相离C.相切D.无法确定7.设21log 3aa ⎛⎫= ⎪⎝⎭，132log b b =，154c⎛⎫= ⎪⎝⎭，则a ，b ，c 大小关系是A.b a c<< B.c b a<< C.a b c<< D.b c a<<8.已知双曲线()()2222111x y a a a -=+≥，则该双曲线的离心率的取值范围是A.()1,+∞ B.( C.D.)+∞二、多项选择题（本大题共4小题，每小题满分5分，共20分.在每小题给出的四个选项中，有多个选项是符合题目要求，全部选对的得5分，选对但不全的得2分，有选错的得0分.）9.若“1x <”是“x m <”的必要不充分条件，则实数m 的值可以是A.3- B.2- C.1- D.210.在正方体1111ABCD A B C D -中，下列说法中正确的是A.11BC DA ⊥ B.11BC CA ⊥C.1BC 与平面11AA C C 所成的角为4πD.1BC 与平面ABCD 所成的角为4π11.已知函数()()sin 03f x x πωω⎛⎫=+> ⎪⎝⎭在区间()0,2π内恰有4个零点，则下列说法正确的是A.()f x 在()0,2π内有两处取到最小值 B.()f x 在()0,2π内有3处取到最大值C.11763ω<≤ D.()f x 在0,11π⎛⎫⎪⎝⎭内单调递增12.已知椭圆()2222:10x y a b a b Γ+=>>的离心率，ABC △的三个顶点都在椭圆上，设它的三条边AB ，BC ，AC 的中点分别为D ，E ，F ，且三条边所在直线的斜率分别为1k ，2k ，3k ，且1k ，2k ，3k 均不为0，O 为坐标原点，则A.22:1:2a b =B.直线AB 与直线OD 的斜率之积为2-C.直线BC 与直线OE 12-D.若直线OD ，OE ，OF 的斜率之和为1，则1231112k k k ++=-三、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分.）13.双曲线22136100y x -=的渐近线方程为________.14.抛物线()220x aya =>的焦点坐标是________.15.已知点()0,0O ，()4,0A ，点P 是圆()()22231x y -+-=上的任意一点，则OP OA ⋅的最大值是_______.16.已知函数()f x ，()g x 的定义域为R ，若对x R ∀∈，()()25f x g x +-=，()()47g x f x --=，()()22g x g x -=+成立，且()24g =，则()()()()()1232223f f f f f +++++= __________.四、解答题（本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤.）17.（本小题满分10分）已知函数()22sin cos cos f x x x x x =-+，x R ∈.（1）求()f x 的最小正周期；（2）若0,2x π⎡⎤∈⎢⎥⎣⎦，求()f x 的最大值和最小值.18.（本小题满分12分）已知点(),P x y 在圆2266140x y x y +--+=上（1）求11y x --的取值范围（2）求6x y +-的最大值和最小值19.（本小题满分12分）牯藏节是苗族的传统节日，西江苗寨为了丰富居民的业余生活，举办了关于牯藏节的知识竞赛，比赛共分为两轮.在第一轮比赛中，每一位选手均需要参加两关比赛，若在两关比赛均达标，则进入第二轮比赛.已知在第一轮比赛中，选手A ，B 第一关达标的概率分别为45，23；第二关达标的概率分别是34，35，A ，B 在第一轮的每关比赛中是否达标互不影响.（1）分别求出A ，B 进入第二轮比赛的概率；（2）若A ，B 两人均参加第一轮比赛，求两人中至少有一人进入第二轮比赛的概率.20.（本小题满分12分）如图所示，底面ABCD 是边长为2的菱形，且60DAB ∠=︒，PD ⊥平面ABCD .（1）若E 为线段PB 上的任意一点，求证AC DE ⊥；（2）若E 为线段PB 上的中点，且2PD =，求直线PA 与平面AED 所成的角的正弦值.21.（本小题满分12分）已知1F ，2F 分别是椭圆22:1x y C m n+=（0m >，0n >）的左右两个焦点，M 为椭圆上任意一点，（1）若25m =，1212121sin 2F MF S MF MF F MF =⋅∠△的最大值为12，求n 的值；（2）若6m =，直线:2l x y +=与椭圆C 相交于A ，B 两个不同的点，且1OA OB ⋅=（O 为坐标原点），求椭圆若C 的方程.22.（本小题满分12分）已知()24f x x ax =-+-，()2xg x m =+.（1）若2a =，则对11,32x ⎡⎤∀∈⎢⎥⎣⎦，[]21,3x ∃∈，使()()12f x g x =成立，求m 的取值范围；（2）若对[]3,6x ∀∈，()0f x ≤恒成立，求a 的取值范围.凯里一中2022—2023学年度第一学期12月份月考高二数学参考答案一、单项选择题题号12345678选项DBDCCABC二、多项选择题题号9101112选项ABCABDACDCD三、填空题题号13141516选项35y x=±1,08a ⎛⎫ ⎪⎝⎭1225-四、解答题（本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤.）17.解：（1）()2cos 226f x x x x π⎛⎫=-=- ⎪⎝⎭所以最小正周期22T ππ==.（2）02x π≤≤，则52666x πππ--≤≤，当262x ππ-=，即3x π=时，()max 23f x f π⎛⎫==⎪⎝⎭.当266x ππ-=-，即0x =时，()()min 01f x f ==-.18.解：（1）由题知：()()22334x y -+-=，如图所示11y x --的几何意义为圆上一点(),x y 与点()1,1连线的斜率，则11y x --的取值范围是[)0,+∞.（2）设6x y b +-=，则60x y b +--=2，即b -≤所以6x y +-的最大值为，最小值为-.19.解：（1）由选手A ，B 第一关达标的概率分别为45，23；第二关达标的概率分别是34，35，记“A ，B 进入第二轮比赛”分别为事件1M 和事件2M ，则()1433545P M =⨯=()2233355P M =⨯=（2）记“两人中至少有一人进入第二轮比赛”为事件3M ，则()332191115525P M ⎛⎫⎛⎫=--⨯-=⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭.20.解：（1）连接AC ，由底面ABCD 是边长为2的菱形，则AC BD ⊥，由PD ⊥平面ABCD ，AC ⊂平面ABCD ，所以AC PD ⊥，由BD PD D ⋂=，所以AC ⊥平面PBD 又由DE ⊂平面PBD ，所以AC DE ⊥.（2）作AB 的中点M ，连接DM ，由60DAB ∠=︒，则DM AB ⊥，由PD ⊥平面ABCD ，则DM ，DC ，DP 两两垂直，如图，以D 为原点，分别以DM ，DC ，DP 所在直线x ，y ，z 轴，建立空间直角坐标系D xyz -.则()0,0,0D，)1,0A-，()0,0,2P，1,12E ⎫⎪⎪⎭()2AP =，)1,0DA =-，1,12DE ⎫=⎪⎪⎭设平面AED 的一个法向量为(),,n x y z =则00DA n DE n ⎧⋅=⎪⎨⋅=⎪⎩即0102y x y z -=++=令x =)3n =- 设直线PA 与平面AED 所成的角为θ，则sin cos ,AP θ= 所以直线PA 与平面AED.21.解：（1）由25m =，则22125x y n +=，由1212121sin 2F MF S MF MF F MF =⋅∠△的最大值为12，则()12max12122F MF Sc b =⨯⨯=△，即221225bc b c =⎧⎨+=⎩解得43b c =⎧⎨=⎩或34b c =⎧⎨=⎩所以16n =或9n =.（2）若6m =，由22216x y x y n +=⎧⎪⎨+=⎪⎩消去y 得()26242460n x x n +-+-=设()11,A x y ，()22,B x y ，则121202462466x x n n x x n ⎧⎪∆>⎪⎪+=⎨+⎪-⎪=⎪+⎩即0n >或2n <-由1OA OB ⋅= 则12121x x y y +=，所以2462166n n n n --=++，解得2n =所以椭圆C 的方程为22162x y +=.22.解：（1）由2a =，则()()222413f x x x x =-+-=---由1,32x ⎡⎤∈⎢⎥⎣⎦，则()[]7,3f x ∈--11,32x ⎡⎤∀∈⎢⎥⎣⎦，[]21,3x ∃∈，使()()12f x g x =成立，则132723m m ⎧+-⎪⎨+-⎪⎩≤≥解得119m --≤≤，所以m 的取值范围是[]11,9--.（2）由()0f x ≤，则240x ax -+-≤，即4a x x+≤，又由[]3,6x ∈，则4133x x +≥，所以133a ≤，则a 的取值范围是13,3⎛⎤-∞ ⎥⎝⎦.。

2025届贵州省黔东南州凯里市第一中学高二化学第一学期期末联考模拟试题含答案注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知CuS、PbS、HgS 的溶度积分别为l.3xl0﹣36、9.0x10﹣29、6.4x10﹣23．下列推断不正确的是A．向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010 mol•L﹣1的溶液中通人硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgSB．在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜C．在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液，当c(S2﹣)＝0.001 mol•L﹣1时三种金属离子都完全沉淀D．硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂2、用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是A．c(H＋)<c(OH－)B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2 mol·L－1C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.2 mol·L－13、下列反应中属于取代反应的是（）A．2CH4C2H4+2H2B．H2+Cl2═2HClC．C2H5Cl+Cl2C2H4Cl2+HCl D．CH4+2O2CO2+2H2O4、化学在生产和生活中有着广泛的应用．下列做法错误的是（）A．用聚乙烯塑料做食品包装袋 B．用二氧化硫加工食品使食品增白C．用活性炭做净化剂除去冰箱中异味 D．用明矾做净水剂除去水中的悬浮物5、无论以何种比例混合的10mL混和气，在50mL的氧气中燃烧生成CO2和液态的H2O，燃烧后所得气体的体积为35mL，则该混合物可能为A．C3H6 C4H6B．C2H6 C3H6C．C2H4C3H8D．C2H2C2H66、可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．②④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部7、根据如图所示示意图，下列说法不正确．．．的是A．反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1B．该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C．a mol C和a mol H2O反应生成a mol CO和a mol H2吸收的热量一定为131.3a kJD．1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ8、向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。

凯里市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（）A．FeCl2溶液与铁氰化钾液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+B．向饱和食盐水中加入少量浓盐酸，看到溶液振荡，溶液变浑浊C．某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl的溶解度、Ksp均增大D．处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS沉淀2．【陕西省西安市第一中学2018届高三上学期第一次考试】下列说法中不正确的是（）A．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别C．乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最简式相同D．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等都是混合物3．将一定质量的Mg和Al的混合物投入200 ml稀盐酸中，固体全部溶解并产生气体。

待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

则下列说法不正确的是（）A．Mg和Al的总质量为9gB．盐酸的物质的量浓度为5 mol/LC．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/LD．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L4．某有机物的分子式为C5H10O2,该有机物能发生银镜反应，但不能与钠反应产生氢气，也不能发生水解反应，则该有机物可能的结构有A．8种B．9种C．10种D．11种5．下列物质的保存方法中，错误的是：A．氢氟酸要保存在塑料瓶中B．新制的氯水要保存在棕色细口瓶中，并放置在阴暗处C．少量液溴要保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中，并在液溴上面加水封D．单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处6．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A. 反应混和物的浓度B. 反应物的转化率C. 正、逆反应速率D. 反应混和物的压强7．下列说法或表示方法正确的是（）A．等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少B．1molH2在足量氧气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热C．HCl与NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1.则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2X（-57.3）kJ·mol-1 D．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关8．【上海化学】已知咖啡酸的结构如右图所示。

秘密★考试结束前凯里一中第一学期半期考试高二文科化学试卷注意事项：1、考试时间90分钟，共100分。

2、答题时，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、班级、考号在答题卡上填写清楚。

3、选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

在本试题卷上答题无效。

可能用到的原子量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5一、单项选择题(本题包括50小题，每小题2分，共100分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．“西气东输”是西部大开发的重大工程，“西气”指的是A．石油气B．天然气C．水煤气D．煤气2．下列实验操作中，不能用于物质分离的是3．下列物质属于单质的是A．硫铁矿B．石墨C．青铜D．碳素墨水4．关于元素周期表的说法正确的是A．元素周期表有8个主族B．元素周期表有7个周期C．ⅠA族的元素全部是金属元素 D．短周期是指第一、二周期5．下列气体通入水中，不．能形成电解质溶液的是A．NH3B．HCl C．HBr D．O26．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是A．SO2与O2B．NO2与NO C．O2与N2D．NO与O27．起固定氮作用的化学反应是A．氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C．氨气经催化氧化生成一氧化氮D．由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵8．下列实验中用错试剂的是A．用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝B．用酒精萃取碘水中的碘C．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气D．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜9．下列金属能跟酸反应生成氢气的是A．Fe+H2SO4(稀) B．Al+H2SO4(浓) C．Ag+ HCl（稀）D．Zn+HNO3(稀) 10．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1 mol H2O含有的原子数为N AB．4g H2含有氢分子数4N AC．1L 0.1 mol·L-1NaCl溶液中含Na+数0.1N AD．常温常压下，11.2L O2中含有分子数为0.5N A11．从海水中提取溴，主要反应为：2Br-＋Cl2＝Br2＋2Cl-，下列说法正确的是A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强12．下列物质中，既有离子键又有共价键的是A．CaCl2B．KOH C．H2O D．NaCl13．下列物质与水混合后静置，不会出现分层的是A．乙醇B．苯C．四氯化碳D．汽油14．在下列变化中，不属于化学变化的是A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．O3使某些染料褪色15．下列事实与胶体性质无关的是A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C．在河流入海口易形成沙洲D．一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一条光亮的通路16．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 的质量分别是A．950 mL 111.2 g B．500 mL 117 gC．1 000 mL 117 g D．任意规格 111.2 g17．下列关于有机物的说法正确的是A ．甲烷易发生加成反应B ．常温下乙烯易发生取代反应C ．油脂是高分子化合物D ．烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物18．水解反应是一类重要的反应，下列物质不能水解的是A ．果糖B ．淀粉C ．蛋白质D ．油脂19．下列不属于硅酸盐工业产品的是A ．水泥B ．化肥C ．陶瓷D ．玻璃 20．从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是A ．氢气B ．天然气C ．酒精D ．汽油 21．同族的元素，其原子结构相同之处是A ．核电荷数B ．电子层数C ．最外层电子数D ．质量 22．下列原子半径最小的是A ．FB ．PC ．OD ．Cl 23．下列物质属于共价化合物的是A ．NaBrB ．H 2C ．MgCl 2D ．HCl 24．金属钠的焰色反应的颜色是A ．黄色B ．绿色C ．紫色D ．红色 25．下列属于同素异形体的一组是A ．H 11和H 31B ．丁烷和异丁烷C ．O 2和O 3D ．乙炔和丙炔 26．治疗胃酸过多的药物中往往含有①苛性钠 ②小苏打 ③氯化钠 ④氢氧化铝A ．①②B ．②③C ．②④D ．③④ 27．下列关于铝的叙述正确的是A ．铝在空气中生成一层氧化物薄膜，从而光泽更好B ．铝锅煮水有大量氢气生成C ．铝片加入烧碱溶液中有氢气生成D ．浓硫酸越浓，与铝反应越剧烈28．在相同条件下，下列气态氢化物最不稳定的是A ．HClB ．HFC ．HBrD ．HI29．可用淀粉KI 试纸检验的物质是A ．淀粉溶液B ．KI 溶液C ．NaCl 溶液D ．氯水30．能与CO 2反应放出氧气的物质是A．Na2O2B．Na2O C．NaOH D．NaCl31．加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的是A．甲烷与氯气混和后光照反应B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色D．在苯中滴入溴水，溴水褪色32．钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH。

2025届贵州省凯里市一中化学高二上期中达标检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的体积分数一定增大②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤逆反应速率一定降低⑥使用合适的催化剂A．②B．①②③C．②③④D．④⑥2、下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)（）∆=+116kJ/mol(反应热)A．2NO2=O2+2NO H∆=+57.3kJ/mol(中和热)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O（1）H∆=-1367.0kJ/mol(燃烧热)C．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)H∆=-296.8kJ/mol(反应热)D．S(s)+O2(g)=SO2(g)H3、在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是A．c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)C．c(Na+) >c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)4、下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是A．Ba2+、Cl-、Na+、SO42-B．Al3+、K+、HCO3-、Cl-C．H+、Fe2+、NO3-、SO42-D．H+、Na+、Cl-、CO32-5、1mL pH=11氨水加水到100mL, 得溶液pHA．＝10B．＝9C．略大于9D．136、如图中，两电极上发生的电极反应为a极：Cu2＋＋2e-=Cu；b极：Fe－2e-=Fe2＋。

贵州省黔东南苗族侗族自治州高二上学期月考化学试卷（12月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . pH＜7的溶液一定显酸性B . 25℃时，pH=5的溶液与pH=3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍C . 室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离D . 在0.1mol/L的氨水中，改变外界条件使c(NH4+)增大，则溶液的pH一定增大2. （2分）下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A . 试管B . 蒸馏烧瓶C . 蒸发皿D . 燃烧匙3. （2分）下列事实能说明醋酸是弱酸的是（）①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体②0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与足量等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸消耗碱液多⑥醋酸中滴入石蕊试液呈红色A . ②④⑤B . ②④C . ②③④D . ②③⑥4. （2分）下列实验操作中正确的是（）A . 用湿润的pH试纸测定某稀醋酸溶液的pHB . 做完银镜反应的试管可以用氨水来洗涤C . 如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精擦洗D . 为了除去苯中混有的少量苯酚，加入足量浓溴水，充分搅拌后过滤分离5. （2分） (2018高二上·大港期中) 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）A . 制取无水AlCl3：将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧B . 除去锅炉水垢中含有的CaSO4：先用Na2CO3溶液处理，然后再加酸去除C . 证明氨水中存在电离平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液红色变浅D . 配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀硫酸6. （2分） (2016高二上·遵义期中) 下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是（）A . 将纯水加热到90℃B . 向水中加少量NaOH溶液C . 向水中加少量Na2CO3溶液D . 向水中加少量FeCl3溶液7. （2分） (2017高二下·河南期中) 常温下，用pH=11的氨水，分别与pH=3的盐酸和某酸等体积混合，得到X、Y两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（）A . X可能呈酸性B . X溶液可能呈中性C . Y溶液可能呈中性D . Y溶液一定呈中性8. （2分）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A . Na+、Mg2+、Cl−、OH−B . H+、Ca2+、、C . Cu2+、K+、、D . Na+、、OH−、Ca2+9. （2分）(2019·吉林模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是（）A . 20gD2O含有的电子数为10NAB . 标准状况下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液中，完全反应时转移的电子数为2NAC . 1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NAD . 25℃时，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水电离出的OH-的数目为0.01NA10. （2分）物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A . NH4ClB . NH4HCO3C . CH3COONH4D . NH4HSO411. （2分） (2019高二下·杭州月考) 下列对定量实验误差分析正确的是（）操作结果A中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中无影响B酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡偏高C测定溶液pH的实验中，用湿润的pH试纸测定某溶液的pH偏高D现需90mL 1.0mo/LNaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制溶液浓度偏低A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2019高二下·杭州月考) 25 ℃时，在含CH3COOH和CH3COO－的溶液中，CH3COOH、CH3COO－二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。