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《第二节 水的电离和溶液的pH值》教案

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《第二节水的电离和溶液的pH值》教案第一课时教学内容：水的电离和水的离子积教学目的：1、了解水的电离和水的离子积2、学会根据水的离子积计算溶液中H+ 和OH- 的浓度。

教学重点：水的离子积教学难点：在酸碱溶液中如何求H2O电离出的C H+ 和C OH-教学方法：启发、讨论、归纳教学过程：[前置知识扫描]1、H3PO4中各种离子浓度的大小（不考虑水的电离）2、写出下列物质的电离平衡方程式H2SO4、HCIO、NH3·H2O、NaHCO3、KHSO4、[新课的准备]请学生回答弱电解质包括哪些物质？弱酸、弱碱和水。

复习初中化学中学习的PH与溶液酸碱性的关系。

[新课进行]一、水的电离1、用灵敏的电流计测定纯水的导电性可知：纯水具有导电性，但极其微弱，为什么呢？说明：（1）水是一种极微弱的电解质，只能微弱的电离，并存在着平衡。

水的电离方程式：H2O + H2O = H3O+ + OH-简写为：H2O = H++ OH-（2）从纯水的导电性实验测得，25℃时，1L纯水中只有1×10—7mol H2O电离。

∴C H+ = C OH-=1×10-7mol/L而1L水的物质的量为55.6mol，这与发生电离的水1×10-7mol相比，水的电离部分忽略不计。

所以，电离前后，水的物质的量几乎不变，可以看作是一个常数[结论] ]C H+·C OH-=K WK W叫做水的离子积常数，简称水的离子积。

K W= C H+·C OH-=1×10-7×1×10-7=1×10-14水的离子积常数反映了一定温度下的水的H+ 浓度和OH- 浓度之间的关系。

二、影响水的电离的因素①加入酸或碱，抑制水的电离，K W不变；②加入某些盐，促进水的电离，K W不变；③电离过程是一个吸热过程，升温能促进水的电离，K W增大，在100℃时，K W =1×10－12。

④其它因素：如加入活泼金属，消耗H+，水的电离程度增大。

[讨论] C H+ =1×10-7mol/L的溶液一定呈中性吗？说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中C H+ = C OH-纯水中溶液H＋、OH－浓度的计算方法：C H+ = C OH- =Kw。

三、在酸、碱溶液中如何求H2O电离出的H+ 浓度和OH- 浓度水的离子积常数反映了一定温度下的水的H+ 浓度和OH- 浓度之间的关系。

例1、0﹒1mol/LHCI中C H+ 以及水电离出的H+ 浓度和OH- 浓度[分析]（1）酸影响了水的电离，抑制了水的电离，水电离平衡向左移动。

所以，酸电离出的C H+ 很大，是主要的，水电离的C H+ 很小。

所以溶液中C H+ 可以近似看作是酸电离出的H+浓度。

∴C H+=0﹒1mol/L溶液中C OH- =10-14/0﹒1=10-13 mol/L此C OH- 就是水电离出的OH- 浓度。

∴C H+（水）= C OH-（水）=10-13 mol/L结论：纯水中K W=10-14为单纯水的离子积常数。

对于酸或碱来说，溶液中的H+ 浓度和OH- 浓度的乘积是1×10-14，而抑制了水的电离，使水本身的离子积常数减小。

例2、0﹒1mol/L下列物质的溶液中，C H+ 和C OH- 的大小顺序（1）HCI （2）Ba（OH）2（3）HF （4）NaOH (5)CH3COOH例3、将水升温到95℃时，水的电离程度将，水的离子积常数将水的H+ 浓度和OH- 浓度将，此时溶液呈性，pH 7。

四、巩固练习书面作业：1、教材上习题2、求0﹒01mol/LNaOH溶液中C OH- 以及水电离出的H+ 浓度和OH- 浓度第二课时教学内容：溶液的酸碱性和pH值教学目的：1、了解溶液的酸碱性和pH的关系2、学会溶液pH的简单计算教学重点：溶液的酸碱性和PH的关系教学难点：关于溶液pH的计算教学方法：推理法、讲述法、分析比较法教学过程：一、溶液的酸碱性1、溶液的酸碱性与C H+、C OH- 的关系[提出问题]：纯水中加入盐酸或氢氧化钠后，水的电离平衡如何移动？建立新平衡时溶液中的C H+、C OH- 如何变化？[分析讨论，总结规律]：结论：无论酸性、中性、碱性溶液里，都同时存在着OH-、H+，常温下，C H+、C OH- 的乘积是一个常数（1×10-14）溶液酸碱性C H+C OH-C H+、C OH-C H+·C OH-酸性＞10-7mol ＜10-7mol C H+＞C OH-1×10-14中性=10-7mol =10-7mol C H+ = C OH-碱性＜10-7mol ＞10-7mol C H+＜C OH-[强调指出]：任何水溶液中存在的H+ 和OH- 作为矛盾的双方，既互相依存，又互相制约，共同决定了溶液的酸碱性。

（对立统一的观点）2、溶液的pH（1）为什么要引入溶液的pH示例：植物适宜生长在中性的土壤中，要测土壤溶液的酸碱度；医生要检测病人的血液，尿液等，要测酸碱度，掌握病人的健康状况；有关部门需要经常测定雨水是否是酸雨；工厂要配制电镀液等都需要了解溶液的酸碱性，经常要用到一些C H+很小的溶液，这时就很不方便，因此要引入溶液的pH。

（2）表示方法：pH= -Ig C H+（3）意义：表示溶液中C H+的大小，即能表示溶液的酸碱性的强弱。

（4）示例：A、以教材中四种溶液的氢离子浓度为例，求四种溶液的pH.B、求10ml的0.2 mol/L的H2SO4的pH. 如果将溶液稀释至10倍、100倍，求溶液的pH.C、怎样求pOH？二、溶液的酸性的强弱与酸的强弱（1）酸的强弱是以电解质的电离来区分的：强电解质完全电离的酸是强酸，弱电解质只有部分电离的酸是弱酸；溶液的酸性是由溶液中C H+决定的，C H+越大的溶液，则酸性越强，反之越弱。

（2）观点：①强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强②酸性强的溶液不一定是强酸③酸性相同的溶液，弱酸浓度大，中和能力强④中和能力相同的酸提供H+的物质的量相同，但强酸溶液的酸性强。

安排学生课后阅读资料，并完成某些物质的pH的测定，以激发学生的兴趣，培养实验能力。

三、巩固练习口头作业：教材中二、三两大题书面作业：计算0﹒01mol/LNaOH溶液、0.01 mol/L的H2SO4溶液的pH. 如果将它们等体积混合，确定溶液的酸碱性，并计算混合液的pH.第三课时教学内容：强酸强碱溶液及混合溶液的pH计算教学目的：1、了解pH的测定方法2、学会强酸强碱溶液的pH计算以及混合溶液的pH计算教学重点：学会方法，训练思维，掌握基本计算格式教学方法：分析、推理教学过程：一、pH的测定1、pH值的改变①pH﹤7溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH每减小1个单位，C H+ 增大10倍②pH﹥7溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。

pH每增加1个单位，C H+ 减小10倍。

③pH小的酸性溶液，不一定是强酸溶液④pH每升高一个单位，对于强酸需要稀释10倍，而对于弱酸稀释的倍数超过了10倍；pH每降低一个单位，对于强碱需要稀释10倍，而对于弱碱稀释的倍数超过了10倍。

2、测定方法：测定溶液的pH可用pH试纸，这种试纸使用时不能用水湿润，否则非中性溶液的pH测定值比实际的或大或小，使用时用玻璃棒蘸取少量的待测溶液与pH试纸接触，再与标准比色卡对比，读出pH值。

另外也可用pH计准确测定。

二、关于pH值的计算1、酸性溶液：按C→C H+→pH2、碱性溶液：按C→C OH-→C H+→pH3、强酸、强碱溶液的稀释后的溶液：对于酸溶液中的C H+，每稀释10n倍，pH增大n 个单位，但增大后不超过7，酸仍为酸！对于碱溶液中的C OH-，每稀释10 n倍，pH减少n个单位，但减少后不小于7，碱仍为碱！PH值相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱），稀释相同的倍数，pH变化为强酸变化大，弱酸变化小。

极稀溶液中的pH值的计算，应考虑水的电离。

4、强酸与强弱溶液混合的计算：反应的实质：H++OH-=H2O三种情况：（1）恰好中和，pH=7（2）若余酸，先求中和后的C H+，再求pH。

（3）若余碱，先求中和后的C OH-，再通过K W求出C H+，最后求pH。

或先求pOH，再由pH=14-pOH。

5、已知酸和碱溶液的pH之和，判断等体积混合后的溶液的p H（1）若强酸与强碱溶液的pH之和大于14，则混合后显碱性，pH大于7。

（2）若强酸与强碱溶液的pH之和等于14，则混合后显中性，pH等于7。

（3）若强酸与强碱溶液的pH之和小于14，则混合后显酸性，pH小于7。

（4）若酸与碱溶液的pH之和等于14，强、碱中有一强、一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁性。

这是因为酸和碱已电离的H+ 和OH- 恰好中和，谁弱谁的H+ 或OH- 有储备，中和后还能电离，显出酸、碱性来。

三、例题讲解1、把1mL0﹒05mol/L的H2SO4加水稀释制成100mL溶液，求稀释前和稀释后溶液的pH. 以及由水电离产生的C H+. 答案：4 6 10-1010-82、等体积混合0﹒1mol/L的盐酸和0﹒06mol/L的Ba（OH）2溶液后，溶液的pH等于多少？答案：123、室温时，将pH=5的H2SO4稀释10倍，则C H+：C(SO42-) =？将稀释后的溶液再稀释100倍，C H+：C(SO42-) =？答案：2：1 20：1四、作业：将10mL0﹒1mol/L的盐酸和10mL0﹒1mol/L Ba（OH）2溶液混合求pH？。

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高二化学-水的电离和溶液的pH值教案

高二化学-水的电离和溶液的pH值教案

高二化学－水的电离和溶液的pH值教案【教学内容】水的电离和溶液的pH值【教学目标】1.了解水的电离，掌握电离常数的计算方法。

2.了解酸、碱的概念及特点，熟悉 pH 值的计算方法。

3.明确 pH 值与酸碱度及溶液中的离子浓度之间的关系。

4.运用所学知识解决实际问题。

【教学重点】1.掌握水的电离，电离常数的计算方法。

2.熟悉酸、碱的概念及特点，掌握 pH 值的计算方法。

【教学难点】1.pH 值与酸碱度及溶液中的离子浓度之间的关系。

2.运用所学知识解决实际问题。

【教学方法】讲述和演示相结合，引导学生思考，多媒体辅助展示。

【教学手段】多媒体课件、板书、实验演示。

【教学过程】一、引言（5分钟）1.介绍电离的基本概念。

2.通过介绍日常生活中酸、碱的应用使学生了解酸、碱的概念及特点。

二、水的电离（15分钟）1.电离的概念及判定条件。

2.水的电离，并引出电离常数与 pH 值的概念及计算方法。

3.掌握电离常数的计算方法。

4.通过实验演示，加深学生对电离常数的认识。

5.引导学生思考为什么在水中加入少量酸和碱，依然保持中性。

三、溶液的酸碱性及 pH 值（15分钟）1.酸、碱的概念及特点。

2.酸碱反应的特征及常见物质的酸碱性。

3.计算溶液的 pH 值。

四、pH 值与离子浓度（15分钟）1. pH 值的计算公式。

2. pH 值与酸碱度及溶液中的离子浓度之间的关系。

3.通过实例，练习 pH 值的计算。

五、实验演示（15分钟）1.通过实验演示，让学生亲身体验水的电离及 pH 值计算。

2.通过实验演示，让学生了解 pH 值与酸碱度及溶液中的离子浓度之间的关系。

六、总结与作业布置（5分钟）1.再次强调电离常数与 pH 值的概念及计算方法。

2.回顾了解到的内容，重新理清思路。

3.布置作业，巩固所学内容。

【教学反思】此次课，通过多媒体辅助提高了教学效果，实验演示使学生更好地理解水的电离及 pH 值的计算方法。

在学生思维活跃，积极思考的语境下，利用合适的教学方法和教学手段有效地教授了与化学学科紧密相关的水的电离和溶液的pH 值等知识。

第二节 水的电离和溶液的pH第1课时 水的电离 溶液的酸碱性与pH学案

第二节 水的电离和溶液的pH第1课时 水的电离 溶液的酸碱性与pH学案

第二节水的电离和溶液的pH第1课时水的电离溶液的酸碱性与pH[核心素养发展目标]1.变化观念与平衡思想：认识水的电离存在电离平衡，了解水的电离平衡的影响因素，知道水的离子积常数，会分析水的电离平衡移动。

2.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法知道溶液pH的概念、溶液酸碱性与pH的关系，建立溶液酸碱性判断的思维模型。

知识梳理一、水的电离1．水的电离(1)水是一种极弱的电解质。

(2)水的电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－，简写为H2O H＋＋OH－。

(3)水的电离是吸热过程。

2．水的离子积3．外界条件对水的电离平衡的影响分析下列条件的改变对水的电离平衡H2O H＋＋OH－ΔH>0的影响，并填写下表：改变条件平衡移动方向c(H＋)c(OH－)水的电离程度K w升高温度右移增大增大增大增大加入HCl(g)左移增大减小减小不变加入NaOH(s)左移减小增大减小不变加入金属Na右移减小增大增大不变加入NaHSO4(s)左移增大减小减小不变(1)升高温度，若K w增大到10－12，则纯水电离出的c(H＋)＝10－6 mol·L－1(√)(2)在纯水中加入少量酸，水的电离平衡向逆向移动，K w 减小(×)(3)25 ℃时，若溶液中c (H ＋)＝1.0×10－6 mol·L －1，则溶液中c (OH －)＝1.0×10－8mol·L －1(√) (4)25 ℃时，水的离子积K w ＝1.0×10－14，35 ℃时水的离子积K w ＝2.1×10－14，则35 ℃时水中的c (H ＋)＞c (OH －)(×) (5)25 ℃时，0.01 mol·L－1的盐酸中，由水电离出的c (OH －)＝1.0×10－12mol·L －1(√)1．常温下，某溶液中由水电离出来的c (H ＋)＝1.0×10－11mol·L －1，该溶液可能是________。

2023年高三化学水的电离和溶液的pH教案(精选3篇)

2023年高三化学水的电离和溶液的pH教案(精选3篇)

2023年高三化学水的电离和溶液的pH教案（精选3篇）教案一：水的电离与溶液的pH目标：1.了解水的电离反应和溶液的pH的概念及相关知识。

2.掌握计算溶液的pH值的方法。

教学步骤：步骤一：引入通过展示一个酸性和碱性溶液，让学生观察并思考水在其中扮演的角色，引导出水的电离和溶液的pH的概念。

步骤二：水的电离反应1.向学生介绍水的电离反应，即H2O ⇌ H+ + OH-。

2.解释水的自离平衡，即水中既有游离的H+离子又有游离的OH-离子。

3.展示水的离子平衡图，并引导学生进行讨论和思考。

步骤三：溶液的pH1.向学生介绍pH的概念和定义，即pH = -log[H+]。

2.解释pH的定义，并指导学生进行计算练习。

3.解释pH表并指导学生阅读和理解。

4.进行pH计算练习题，让学生巩固计算方法。

步骤四：巩固与评价1.组织学生回顾所学知识，回答问题。

2.布置相关作业。

3.评价学生在课堂上的表现和作业完成情况。

教案二：水的电离与pH的计算目标：1.了解水的电离及其在溶液中的离子平衡。

2.掌握计算溶液的pH值的方法。

教学步骤：步骤一：引入通过对开水和酸性溶液的观察，让学生思考和讨论其中的差异，引导出水的电离和溶液的pH的概念。

步骤二：水的电离反应1.向学生介绍水的电离反应，即H2O ⇌ H+ + OH-。

2.解释水的离子平衡图，并引导学生进行讨论和思考。

步骤三：溶液的pH计算1.向学生介绍pH的定义和计算方法，即pH = -log[H+]。

2.指导学生通过计算确定溶液的pH值，并进行计算练习。

3.引导学生思考pH值与酸碱性的关系。

步骤四：应用与巩固1.展示一组常见溶液的pH值，并让学生判断其是否为酸性、中性或碱性。

2.进行pH计算练习，让学生巩固计算方法。

3.组织学生进行小组讨论，总结和分享学习成果。

步骤五：评价与扩展1.布置相关作业。

2.评价学生在课堂上的表现和作业完成情况。

3.扩展讨论其他与pH相关的知识，如酸碱指示剂、酸碱滴定等。

2023年高三水的电离和溶液的pH值教案(精选3篇)

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2023年高三水的电离和溶液的pH值教案（精选3篇）教案1：水的电离和溶液的pH值测定方法一、教学目标1. 了解水的电离及其离解常数的概念；2. 了解溶液的酸碱性质和pH值的定义；3. 学会使用试剂进行溶液的pH值测定。

二、教学内容1. 水的电离和电离平衡的概念；2. 酸碱强弱及离解常数的关系；3. pH值的定义及计算方法；4. pH试纸和酸碱指示剂的使用。

三、教学过程1. 水的电离和电离平衡的概念（15分钟）- 介绍水分子的电离过程；- 解释电离平衡和离解常数的概念。

2. 酸碱强弱及离解常数的关系（15分钟）- 解释强酸、弱酸、强碱、弱碱的概念；- 解释离解常数与酸碱强弱的关系。

3. pH值的定义及计算方法（15分钟）- 介绍pH值的定义；- 解释pH值和酸碱浓度之间的关系；- 计算给定溶液的pH值。

4. pH试纸和酸碱指示剂的使用（15分钟）- 介绍pH试纸和酸碱指示剂的原理；- 示范使用pH试纸和酸碱指示剂进行溶液的pH值测定；- 带领学生进行实验操作。

四、教学评价1. 课堂练习（15分钟）- 提供相关练习题，让学生进行解答；- 对学生的答案进行评价和讲解。

2. 实验报告（15分钟）- 要求学生根据实验结果撰写实验报告；- 对学生的实验报告进行评价和指导。

五、教学反思1. 教学过程设计合理，能够很好地引导学生理解水的电离和溶液的pH值概念；2. 实验环节可以提高学生动手能力和实验技巧；3. 需要注意解答学生提出的问题，并及时给予指导和解决方案。

教案2：水的电离和溶液的pH值实验探究一、教学目标1. 了解水的电离和电离平衡的概念；2. 掌握溶液的酸碱性质和pH值的定义；3. 进行实验探究，验证溶液酸碱性质和pH值的关系。

二、教学内容1. 水的电离和电离平衡的概念；2. 酸碱强弱及离解常数的关系；3. pH值的定义及计算方法；4. pH试纸和酸碱指示剂的使用；5. 实验设计和操作。

三、教学过程1. 水的电离和电离平衡实验（10分钟）- 设计实验，验证水的电离和电离平衡；- 进行实验操作，观察实验现象。